您现在的位置: 天添资源网 >> 优秀教案 >> 化学教案 >> 高二 >> 正文 搜索:

盐类的水解第2课时教案(人教选修四)

作者:佚名 教案来源:网络 点击数:

盐类的水解第2课时教案(人教选修四)

本资料为WORD文档,请点击下载地址下载
文章
来源 天添 资源
网 w w w.tT z Y
w.C oM

第三节  沉淀溶解平衡

一、学习点拨
1.目标要求
(1)了解难溶电解质在水中的溶解情况。
(2)理解难溶电解质在水中的沉淀溶解平衡特点,正确理解和掌握溶度积KSP的概念。
(3)掌握运用浓度商和平衡常数来分析沉淀的溶解、生成和沉淀的转化。
(4)掌握简单的利用KSP的表达式,计算溶液中相关离子的浓度。
2.知识要点
(1)难溶电解质在水中的沉淀溶解平衡特点,运用溶度积KSP简单计算溶液中相关离子的浓度
(2)运用浓度商和平衡常数来分析沉淀的溶解、生成和沉淀的转化。
3.学习方法
难溶电解质在水中也会建立一种动态平衡,这种动态平衡和化学平衡、电离平衡一样合乎平衡的基本特征、满足平衡的变化基本规律。难溶电解质溶解程度大小可以用沉淀溶解平衡常数--溶度积KSP来进行判断,因此我们就可以运用溶度积KSP计算溶液中相关离子的浓度。对难溶电解质的溶解平衡常数的正确的理解,一方面要运用前面的影响化学平衡、电离平衡的因素知识进行牵移和类比以达到强化和内化的目标;另一方面要用溶度积KSP知识来分析沉淀的溶解、生成和沉淀的转化。本节内容的核心知识点就是溶度积KSP
二、学习训练材料
第一课时
知识技能].
1.一些电解质如BaSO4在水中只能溶解很少、可以说是难以溶解,所以称为______________。尽管这些电解质难以溶解于水中,但在水中也会建立一种________    _____。
2.难溶电解质在水中的沉淀溶解平衡和化学平衡、电离平衡一样,合乎平衡的基本特征、满足平衡的变化基本规律,其基本特征为:(1)________    ____(2)__   ______    ____
(3)________       ____(4)________           ____
3.难溶电解质在水中存在沉淀溶解平衡,其平衡常数称为_______           __,简称_______           __。请写出PbI2   Cu(OH)2     BaSO4     CaCO3      Al(OH)3    CuS的沉淀溶解平衡与溶度积KSP表达式

 

 

4.溶度积KSP反映了难溶电解质在水中的__   ______    ___,KSP的大小和溶质的溶解度不同,它只与__   ______   有关,与__   ______   无关。利用溶度积KSP可以判断__   ______    __、__   ______    __以及__   _____           _    __。
5.沉淀的转化是__   _____           _               __的过程,其实质是__   _____           _    __。
当Qc  大于  Ksp时,情况为:__   _____                                    _    __
当Qc  等于 Ksp时,情况为:__   _____                                    _    __
当Qc  小于  Ksp时,情况为:__   _____                                    _    __
6.将AgNO3溶液依次加入氯化钠溶液、溴化钠溶液、碘化钾溶液中都会出现不同颜色的沉淀,沉淀的颜色变化是  _ ____ →  _ _ ___ → ____  _。出现这种颜色变化的原因是:
_   _____                                                                _  
7.将足量BaCO3分别加入:① 30mL 水  ②10mL 0.2mol/LNa2CO3溶液   ③50mL 0.01mol/L 氯化钡溶液  ④100mL 0.01mol/L盐酸中溶解至溶液饱和。请确定各溶液中Ba2+的浓度由大到小的顺序为:  _____                             
8.已知在室温时,Cu(OH)2的溶度积Ksp=2.2×10-20 mol3•L-3,求室温下Cu(OH)2饱和溶液中Cu2+和OH-的物质的量浓度。
能力方法]
1.铝和镓的性质相似,如M(OH)3都是难溶的两性氢氧化物。在自然界镓常以极少量分散于铝矿,如Al2O3中。用NaOH溶液处理铝矿(Al2O3)时,生成NaAlO2、NaGaO2;而后通入适量CO2,得Al(OH)3沉淀,而NaGaO2留在溶液中(循环多次后成为提取镓的原料)。发生后一步反应是因为                                          
    A、镓酸酸性强于铝酸                  B、铝酸酸性强于镓酸
C、镓浓度小,所以不沉淀              D、Al(OH)3是难溶物       
2.己知碳酸钙和氢氧化钙在水中存在下列溶解平衡Ca(OH)2(固) Ca2++2OH-,CaCO3(固)  Ca2++CO32-。在火力发电厂燃烧煤的废气中往往含有SO2、O2、N2,CO2等,为了除去有害气体SO2变废为宝,常常见粉末状的碳酸钙或熟石灰的悬浊液洗涤废气,反应产物为石膏。
(1)写山上述两个反应的化学方程式:
    ①S02与CaCO3悬浊液反应                                                  
    ②S02与Ca(OH)2悬浊液反应                                                
(2)试说明用熟石灰的悬浊液而不用澄清石灰水的理由                           
                                                                               
3.以BaS为原料制备Ba(OH)2•8H2O的过程是:BaS与HCl反应,所得溶液在70℃~90C时与过量NaOH溶液作用,除杂,冷却后得到Ba(OH)2•8H2O晶体。据最新报道,生产效率高、成本低的Ba(OH)2•8H2O晶体的新方法是使BaS与CuO反应……
1.新方法的反应方程式为:                                      
2.该反应反应物CuO是不溶物,为什么该反应还能进行:
                                                               
3.简述新方法生产效率高、成本低的原因。
4.牙齿表面由一层硬的、组成为Ca5(PO4)3OH的物质保护着,它在唾液中存在下列平衡:
Ca5(PO4)3OH(固) 5Ca2++3PO43-+OH-
进食后,细菌和酶作用于食物,产生有机酸,这时牙齿就会受到腐蚀,其原因是        
                                                    已知Ca5(PO4)3F(固)的溶解度比上面的矿化产物更小,质地更坚固。主动脉用离子方程式表示,当牙膏中配有氟化物添加剂后能防止龋齿的原因:                                                  
根据以上原理,请你提出一种其它促进矿化的方法:                              

 拓展体验]
一定温度下,难溶电解质在饱和溶液中各离子浓度幂的乘积是一个常数,这个常数称为该难溶电解质的溶度积,用符号Ksp表示。
即:AmBn(s) mAn+(aq)+nBm-(aq)    An+]m•Bm-]n=Ksp
已知:某温度时,Ksp(AgCl)=Ag+]Cl-] =1.8×10-10  
    Ksp(Ag2CrO4)=Ag+]2CrO2- 4] =1.1×10-12 
试求:
(1)此温度下AgCl饱和溶液和Ag2CrO4饱和溶液的物质的量浓度,并比较两者的大小。
(2)此温度下,在0.010mo1•L-1的AgNO3溶液中,AgCl与Ag2CrO4分别能达到的最大物质的量浓度,并比较两者的大小。
学习小结]
参考答案
知识技能]
1.难溶电解质   动态平衡
2.可逆过程   沉积和溶解速率相等   各离子浓度不变   改变温度、浓度等条件平衡移动
3.溶度积常数   溶度积   (略)
4.溶解能力   温度   浓度   沉淀的生成   溶解情况   沉淀溶解平衡移动方向
5.一种难溶电解质转化为另一种难溶电解质    沉淀溶解平衡的移动     此时有沉淀析出  直至沉积与溶解达到平衡   沉积与溶解处于平衡状态   若溶液中存在难溶电解质,则难溶电解质会溶解,直至沉积与溶解达到平衡状态
6.白→淡黄→黄色    AgCl  AgBr  AgI的Ksp逐渐减小,白色AgCl沉淀转化成难溶的淡黄色的AgBr,然后淡黄色的AgBr再转变成更难溶的黄色AgI沉淀。
7.③④①②
8. 略
能力方法]
1.A  
2.(1)①2SO2+O2+2CaCO3+4H2O=2(CaSO4•H2O)+2CO2或
               2SO2+O2+2CaCO3+4H2O=2(CaSO4•H2O)+2CO2   
   ②2SO2+O2+2Ca(OH)2+2H2O=2(CaSO4•2H2O)或2SO2+O2+2Ca(OH)2=2CaSO4+2H2O            
(2) Ca(OH)2微溶于水,石灰水中Ca(OH)2浓度小,不利于吸收SO2
3.(1)BaS+CuO+9H2O=Ba(OH)2•8H2O+CuS也可写Ba(OH)2]
(2)CuS的溶度积比CuO小得多(更难溶),有利于该反应正向进行。
(3)CuS为难溶物(未反应的CuO也不溶),过滤后,将滤液浓缩、冷却,就可在溶液中析出Ba(OH)2•8H2O晶体,故生产效率高;CuS在空气中焙烧氧化可得CuO与SO2,故CuO可反复使用(SO2可用于制硫的化合物),因而成本低。

4..H++OH-=H2O,使平衡向脱矿方向移动       5Ca2++3PO +F-=Ca5(PO4)3F↓.
加Ca2+(或加PO 等)

拓展体验]
①AgCl(s) Ag+(aq)+Cl-(aq)
   
Ag2CrO4(s)  2Ag+(aq)+CrO42-(aq)
2x   x   
(2x)2•x=Ksp
  
  ∴  c(AgCl)<c(Ag2CrO4)
②在0.010 mol•L-1 AgNO3溶液中,c(Ag+)=0.010 mol•L-1
  AgCl(s)     Ag+(aq) +  Cl-(aq)
溶解平衡时:     0.010+x   x
(0.010+x)•x=1.8×10-10  ∵ x很小,∴ 0.010+x ≈0.010
x=1.8×10-8(mol•L-1)
 c(AgCl)= 1.8×10-8(mol•L-1) 

   Ag2CrO4(s)   2Ag+(aq)  +  CrO2-4(aq)
溶解平衡时:     0.010+x     x

 (0.010+2x)2•x=1.1×10-12  ∵ x很小,∴ 0.010+2x≈0.010
x=1.1×10-8(mol•L-1)  ∴ c(Ag2CrO4)=1.1×10-8 (mol•L-1)
∴ c(AgCl)>c(Ag2CrO4) 
 
   

文章
来源 天添 资源
网 w w w.tT z Y
w.C oM