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溶液的形成第2课时教案(新人教版九年级下)

作者:佚名 教案来源:网络 点击数:

溶液的形成第2课时教案(新人教版九年级下)

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第九单元  课题1  溶液的形成  (第二课时
教学目标                     
1、知识与技能        
探究几种物质在水中溶解时溶液的温度变化。
2、过程与方法
(1)学习科学研究和科学实验的方法,观察,记录。分析实验现象。
(2)学习采用对比的方法认识对相同问题的不 同解决方法。
3、情感态度与价值观
(1)增强学习化学的兴趣。
(2)树立发展勇于创新的精神
教学重点难点:
探究几种物质在水中溶解时溶液的温度变化。
教与学互动设计
创设情境  引入新课
[导语] 物质在溶解时发生了哪些变化?溶液的温度是否也发生变化了?
合作交流  解读探究
一 、预习导学
1、夏日里想随时喝到凉爽的饮料,可以自制化学“冰箱”,即把一种化学试剂放入一定量的水中,就可以形成低温小环境。这种试剂可以是下列物质中的 (  )
A、食盐      B、硝酸铵     C、蔗糖       D、氢氧化钠
2、严冬,我国北方某些城市曾用食盐融雪,这里食盐所起的作用是(  )
A、与坚冰发生化学反应使之融化
 B、使冰的熔点降低从而促使其融化
  C、主要为了加大摩擦力防止人们滑倒    
 D、起消毒杀菌作用
通过预习,你对本节课内容有何疑问?                                  
                                                           
二、交流探究
合作探究一:物质溶于水时能量的变化
1、问题讨论:物质溶于水时:
①温度不变 ②温度升高③温度下降
水中加入的溶质分别是NaCl、NH4NO3、NaOH
2、交流:实验方案:将温度计插入盛水的烧杯中,观察温度并记录;向烧杯中加入一种固体,用玻璃棒迅速搅拌,读出温度计的刻度并记录。对另两种固体做同样的实验。
溶解现象;用手触摸各烧杯外壁,NaCl溶液的烧杯无明显变化,盛NH4NO3溶液的烧杯较冷,盛NaOH溶液的烧杯壁较热。
3、展示:结论:NaCl溶解时溶液温度变化不明显;NH4NO3溶解时溶液温度降低,溶解时吸收热量;NaOH溶解时溶液温度升高,溶解时放出热量。
[引导学生思考]同样都 是溶解过程,为什么有的吸收热量,有的放出热量 ?
4、分析:溶质溶于水时温度变化的实质:在溶解过程中发生了两种变化,一种是在水的作用之下,溶质的分子(或离子)被拆开,向水中扩散,这一过程吸收热量;另一种是溶质的分子(或离子)和水分子作用,给合成水合分子(或水合离子),这一过程放出热量。不同的溶质,这两种过 程吸或放出的热量不同,这就使溶液的温度发生 变化。有的溶质溶解时,扩散过程吸收的热量小于水合过程放出的热量,表现为溶液的温度升高,此溶解过程向环境放出热量;反之则溶液的温度降低,此溶解 过程从环境吸收热量。
三、精导精讲
溶解时吸热和放热现象
水合:放热 放热:氢 氧化钠
扩散 :吸热  温度不变:氯化钠
                        吸热:硝酸铵
四、运用提升
1、动物摄取食物养料必须通过消化的主要原因是(  )
A.使食物充分发生化学反应
B.食物分解后便于吸收
C.食物被消 化后变成溶液才便于充分吸收
D.食物搅拌均匀后便于吸收

2.如下图所示,向小试管中 分别加入下列一定量的物质,
右侧U型管中的液面未发生明显变化,该物质是(  )
A.浓硫酸   B.氢氧化钠固体
C.蔗糖固体  D.氧化钙固体

五、课堂小结:溶解过程发生了两种变化,一种是溶质分子的扩散,要吸热;另一种是溶质分子的水合,要放热。吸热、放热之差,表现为溶液温度的变化。
六、课后反思:

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