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溶液的浓度第2课时学案(新人教版)

作者:佚名 教案来源:网络 点击数:

溶液的浓度第2课时学案(新人教版)

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文 章
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溶液的浓度
课题  溶液的浓度 课型 新授课 课时
安排 第二课时
导学
目标 1.掌握溶质质量分数。
2.能进行溶质质量分数的计算。
教学
难点 重点 有关溶质质量分数的计算。
 难点 有关溶质质量分数涉及化学方程式的计算。
教学
方法 讲练结合法

 

导学
流程 情境导入
 写出溶质质量分数的公式 及其变形:

 
那么你能用公式或公式 变形来解决问题吗?
新课学习
二、溶质质量分数的计算
1. 已知溶质和溶剂的量,求溶质的质量分数;或要配制一定量的溶质的质量分数一定的溶液,计算所需溶质和溶剂的量
【例题一】:题目略
【自主学习】写出解题步骤和过程。

 

【合作交流】对学生板演和解决问题方法进行更正、完善。
【拓展练习】配制500mL质量分数为10%的氢氧化钠溶液(密度为1.1g/cm3),需要氢氧化钠和水各多少克?
【讨论】与例题1相比,两题的不同之处是什么?该如何来解决这个问题呢?
解:

 


【评价】引导学生指出错误并及时纠正。
2.溶液稀释和配制问题的计算。
【例题2】:把50g质量分数为98%的浓硫酸稀释成质量分数为20%的硫酸溶液,需要多少克水?
【讨论】解这道题的关键是什么?
【分析】抓住关键:。
解:

 


【拓展】如果把50g换成50mL那么还需什么条件才能解题?

 

【巩固练习】课后习 题3、4题。

3. 把溶质的质量分数运用于化学方程式的计算。
【例题3】:100g某硫酸溶液恰好与13g锌完全反应。试计算这种硫 酸溶液中溶质的质量分数。
【分析】这种与化学方程式结合起来的题目怎样来寻找溶质溶剂溶液的量呢?
解:

 

小结】对学生的板演进行评价,引导学生归纳计算步骤。
【巩固练习】课后习题第6题。

【训练反馈】
1.浓溶液在用水稀释的过程中保持不变的是(  )
A.溶液质量   B.溶液体积   C.溶质质量   D.溶质的质量分数
2.有40 g 5% 的CaCl2溶液,若将其溶质质量分数增加到10%,应采用的方法是( )
A.加入40 g 15%的CaCl2溶液   B.把溶液倾倒一半
C.加入2 g CaCl2固体      D.把溶剂蒸发掉20 g
3.配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的一些操作步骤见下图,正确的操作顺序是(      )
A.④⑤①②③      B.①②③④⑤       C.③④①②⑤      D.②①④③⑤
 
4.预防“非典”(SARS),家庭、学校经常使用过氧乙酸(CH3COOOH)作消毒剂,它是一种具有腐蚀性、强烈刺激性气味的无色液体,易分解产生氧气,有杀菌、漂白作用。它的相对分子质量是      。市售过氧乙酸溶液的质量分数为20%,若要配制0.1%的该消毒液2 000 g, 需20%的过氧乙酸溶液质量为       。
5.20 ℃时将 60 g NaCl放入150 g水中,充分搅拌,求所得溶液中溶质的质量分数(20 ℃时NaCl的溶解度为36 g)。

 

拓展延伸
【必做题】
配制500 g 20%的硫酸,需密度为1.84 g/cm3 98%的浓硫酸多少毫升?同时需水的质量为多少?

 

【选做题】
溶液与人类的生活息息相关,溶液的配制是日常生活和化学实验中的常见操作。下表示硫酸溶液和氨水的密度与其溶质的质量分数对照表(20 ℃)
溶液中溶质的质量分数/% 4 12 16 24 28
硫酸溶液的密度/(g/mL) 1.02 1.08 1.11 1.17 1.20
氨水的密度/(g/mL) 0.98 0.95 0.94 0.91 0.90
 请仔细分析回答下列问题:
(1)20 ℃时,随着溶液中溶质的质量分数逐渐增大,硫酸溶液的密度逐渐       (填增大、减或不变);氨水的密度逐渐       (填增大、减或不变)。
(2)取12%的硫酸溶液100 g配制成6%的溶液,向100  g12%的硫酸溶液中加水的质量应    100 g(填大于、小于或 等于)。
(3)向100 g24%的氨水中加入100 g水,摇匀,溶液体积是       mL(保留到0.1)。
课堂小结
 
  
  
课后
反思 1、我的收获:
2、我还存在的问题:

 

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