盐、化肥单元复习导学案（新人教版九年级化学下册）
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第十一单元 盐 化肥
一、复习目标：
1.通过对盐的性质的复习（重点），进一步掌握各类物质的性质。
2.巩固有关重要反应化学方程式的书写，总结某些化学反应的规律。学会运用酸、碱、盐溶解性表判断复分解反应能否发生（重点难点），以及巩固CO32--的检验方法。
3.运用各类物质的性质及相互关系解决一些具体问题。
【温故知新】
知识点一：生活中常见的盐
名称 化学式 俗名 主要用途
氯化钠 的主要成分 作调味品，腌制食品。能维持人体正常生理机能，医疗上用来配制生理盐水，工业上用来作原料制取碳酸钠、氢氧化钠、氯气和盐酸等，农业上用氯化钠溶液来选种。
碳酸钠 俗称 、 用于生产玻璃、造纸、纺织、洗涤剂。
碳酸氢钠 俗称 发酵粉 的主要成分，治疗 的药剂。
碳酸钙 石灰石、大理石的主要成分 可用作补 剂。石灰石、大理石用作 材料，也用于实验室制取 。
备注：
⑴盐是一类化合物的总称，食盐只是其中可以用来调味食用的一种，盐类物质（特别是工业用盐）中很多是具有毒性的，如亚硝酸钠（NaNO2）、氯化钡（BaCl2）、硫酸铜（CuSO4）等，因此决不能把盐都误作为食盐。
⑵粗盐中由于含有氯化镁、氯化钙等杂质，易吸收空气中的水分而潮解。（无水氯化钙可用作干燥剂）
⑶碳酸钠（Na2CO3）水溶液显碱性，所以它称为纯碱。但从组成上看，它并不是碱，而属于盐类。因此要正确认识碱溶液跟碱性溶液的联系与区别。Na2CO3从溶液中析出时，会 结合一定数目的水分子，化学式为Na2CO3•10H2O。碳酸钠晶体Na2CO3•10H2O（纯净物），俗称天然碱、石碱、口碱。
⑷风化：常温时在空气中放置一段时间后，失去结晶水而变成粉末。（化学变化）
2NaHCO3 △ Na2CO3+ H2O+ CO2↑ NaHCO3+HCl===NaCl+ H2O+ CO2↑
知识点二：粗 盐提纯——去除不溶性杂质 ，得到的精盐中还含有氯化镁、氯化钙等可溶性杂质。
实验步骤 实验仪器 玻璃棒的作用
溶解 烧杯、玻璃棒
过滤 铁架台（带铁圈）、漏斗、烧杯、玻璃棒
蒸发 铁架台（带铁圈）蒸发皿、酒精灯、玻璃棒
知识点三：CO32－的检验方法
1.原理：组成里含有CO32－（或HCO3－）离子的盐，都能跟 反应生成 气体，利用此反应可以检验盐的组成中是否含有CO32－离子（或HCO3－）。
例如： Ca CO3+ H Cl== 此类反应实质为：
Na2 CO3+ H Cl== CO32－＋2H＋== +
NaH CO3+ H Cl==
2.实验操作：取样，加入 ，将产生的气体通入澄清石灰水中，如澄清石灰水变浑浊。
3.结论：则样品中含有 。
知识点四：复分解反应
1.定义：两种 互相交换成分，生成另外两种 的反应。
2.条件：
⑴反应物：
⑵生成物：有 或有 或有 生成。
3.酸、碱、盐的溶解性：
⑴酸：大多数都可溶（除硅酸H2SiO3不溶）
⑵碱：只有氨水、氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡和氢氧化钙可溶于水，其余均为沉淀
⑶盐：钾钠铵盐都可溶，硝酸盐入水影无踪；硫酸盐不溶铅和钡，盐酸盐不溶银亚汞。
碳酸盐除碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵可溶，其余都难溶。
磷酸盐大多数不溶于水，磷酸二氢盐易溶于水。
注：BaSO4、AgCl不溶于水，也不溶于酸
4.常见的复分解反应：
反应物→生成物 复分解反应的实例 发生的条件
盐＋酸→新盐＋新酸 Na2CO3+ HCl== 1、有 、有 、有 ；
2、要想有 、必须是溶液
盐＋碱→新盐＋新碱 Na2CO3+Ca(OH)2==
盐＋盐→新盐＋新盐 AgNO3+NaCl==
酸＋碱→盐＋水 HCl+NaOH==
酸＋金属氧化物→盐＋水 Fe2O3+ H2SO4==
【注意】有盐和水生成的反应一定属于复分解反应吗？ ！如：2NaOH+CO2==Na2CO3+
H2O。此反应属于复分解反应吗？（ ）（打“√”或“×”）
知识点五：盐的化学性质
化学性质 反应的实例 反应类型 反应条件或规律
1、盐＋金属→新盐＋新金属 AgNO3+Cu ==
Fe + CuSO4 =
Al＋ CuSO4= ①反应物中盐要 。
②在金属活动性顺序表中
的金属将 的金属从其盐溶液中转换出来，
（ 、 、 除外）。
2、盐＋酸→新盐＋新酸 Na2CO3+ HCl== 盐是碳酸盐时反应易进行
3、盐＋碱→新盐＋新碱 Na2CO3+Ca(OH)2== 反应物都可溶，生成物至少有一种不溶于水
4、盐＋盐→新盐＋新盐 AgNO3+NaCl== 反应物都可溶，生成物至少有一种不溶于水
【思考】酸、碱具有通性，盐是否具有通性？说明为什么？
知识点六：化肥
1.农家肥料：营养元素含量少，肥效慢而持久、价廉、能改良土壤结构。
2.化学肥料
化肥种类 物质 在植物生活中的作用 缺乏时的表现
氮肥 尿素［CO(NH2)2］
氨水（NH3•H2O）
铵盐：NH4HCO3、NH4Cl
硝酸盐：NH4NO3、NaNO3 氮是植物体内蛋白质、核酸和叶绿素的组成元素。氮肥能促进作物的茎叶生长茂盛，叶色浓绿。 植株矮小瘦弱，叶片发黄，严重时叶脉呈淡棕色。
磷肥 磷矿粉［Ca3(PO4)2］
钙镁磷粉（钙和镁的磷酸盐）
过磷酸钙Ca(H2PO4)2和CaSO4 磷肥能促进作物根系发达，增强抗寒抗旱能力，还能促进作物提早成熟，穗粒增多，籽粒饱满。 植株特别矮小，叶片呈暗绿色，并出现紫色。
钾肥 硫酸钾（K2SO4）
氯化钾（KCl） 钾肥能保证各种代谢过程的顺利进行、促进植物生长、增强抗病虫害和抗倒伏能力。 茎秆软弱，容易倒伏，叶片的边缘和尖端呈褐色，并逐渐焦枯。
复合肥料 磷酸二氢铵（NH4H2PO4）
磷酸氢二铵［(NH4)2HPO4］
硝酸钾（KNO3） 同时含有两种或两种以上的营养元素，能同时均匀地供给作物几种养分，充分发挥营养元素间的相互作用，有效成分高。
备注：
⑴氮肥：①作用：促苗；②缺氮：叶黄。
a.常用氮肥
尿素CO(NH2)2：含氮量最高的氮肥（有机物）46.7%
含N量 使用注意事项
NH4HCO3 17.7% 易分解，施用时深埋 铵态氮肥防晒防潮，且均不能与碱性物质（如草木灰、熟石灰等）混合施用
NH4NO3 35% 易爆，结块不可用铁锤砸
(NH4)2SO4 21.2% 长期使用会使土壤酸化、板结
NH4Cl 26.2%
NH3. H2O 加水稀释后施用
NaNO3
b.NH4+的检验：碱（NaOH、Ca(OH)2等）、湿润的红色石蕊试纸。NH4NO3 + NaOH=NaNO3 +NH3↑+H2O
⑵钾肥：①作用：壮秆或抗病；②缺钾：叶尖发黄。
⑶磷肥：①作用：催果；②缺磷：生长迟缓，产量降低，根系不发达。
3.使用化肥、农药对环境的影响：⑴土壤污染：重金属元素、有毒有机物、放射性物质；⑵大气污染：N2O、NH3 、H2S；⑶引起水体污染 ：N、P过多，导致水体富营养化，赤潮、水华等现象。4.合理使用化肥：⑴根据土壤情况和农作物种类选择化肥；⑵农家肥和化肥合理配用。5.化肥的区别
氮肥 钾肥 磷肥
看外观 白色晶体 灰白色粉末
加水 全部溶于水 大多不溶于水
灼烧 可燃烧，熔化有气泡或冒烟 不燃烧，跳动或爆裂声
加熟石灰 放出具有刺激性气味的氨气 无气味放出
知识点七：物质的制取
1.制取金属：“金属＋盐=新金属＋新盐”或“金属氧化物＋H2、C、CO=金属＋H2O、CO2” 例如：以氧化铜、锌、稀硫酸为原料，用两种不同的方法制取铜。
方案一：
方案二：
2.制取碱：
金属氧化物＋水=碱
制取可溶性碱
碱＋盐=新碱＋新盐——制取不溶性碱
例1：用两种方法制取氢氧化钠 、
例2：以铜为原料制取氢氧化铜，其它原料自选。
【制取思路】方法一：Cu Cu（OH）2 方法二：Cu Cu（OH）2
【化学反应方程式】
3.制取盐
例如：用四种不同方法制取硫酸锌 【制取思路】
【化学反应方程式】
1.
2.
3.
4.
【心得体会】
【知识拓展】
1.一些特殊物质的颜色
物质颜色 常见物质
黑色 MnO2、CuO、Fe3O4、C、FeS（硫化亚铁）
蓝色 CuSO4•5H2O、Cu(OH)2、含Cu2+溶液
红色 Cu（亮红色）、Fe2O3（红棕色）、红磷P（暗红色）FeCl3
黄色 黄金（Au）硫磺（单质S）、含Fe3+ 的溶液棕黄色
绿色 碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]
浅绿色 含Fe2+ 的溶液(亚铁盐溶液)（浅绿色）如：FeCl2
黄绿色 Cl2
红棕色 NO2
紫黑色 KMnO4
红褐色 Fe(OH)3
白色 能溶于水：P2O5、MgO、NaOH、Ca(OH) 2、NaCl、KClO3固体CuSO4
难溶于水能溶于酸：Mg(OH) 2、Al(OH) 3、BaCO3、CaCO3
难溶于水不溶于酸：AgCl、BaSO4
有刺激性气味的气体：HCl、NH3(此气体可使湿润pH试纸变蓝色)、SO2
有臭鸡蛋气味：H2S
2.生活中常见的一些物质的名称、化学式、俗名
名称 化学式 俗名
碳
硫
磷
汞
二氧化碳
过氧化氢
氧化铁
氧化钙
氢氧化钙
碳 酸钙
氯化钠
碳酸钠
碳酸氢钠
氢氧化钠
甲烷
乙醇
乙酸
3.结晶水、结晶水合物和风化
⑴结晶水：有些晶体从 其饱和溶液中析出时，结合着一定数目的水分子，这样的水分子叫做结晶水。
⑵结晶水合物：含有结晶水的物质叫做结晶水合物。如：CuSO4•5H2O、Na2CO3•10H2O、FeSO4•7H2O(七水合硫酸亚铁，绿矾)、KAl(SO4)2•12H2O(十二水合硫酸铝钾，明矾)等。
⑶风化：常温时，结晶水合物在干燥的空气里，逐渐失去结晶水而成为粉末的的现象叫风化。
注意：①结晶水合物有其固定的组成，它是纯净物，且大多数属于盐类。结晶水合物化学式中的小圆点“•”只表示“合”的意义，因此结晶水合物的相对 分子质量，应是“•”前后相对质量之和。
②当结晶水合物溶于水时，结晶水视为溶剂，而另外部分则为溶质。结晶水合物参加化学反应时，如果结晶水部分没有发生作用，则一般情况下结晶水都不写进化学方程式中。
③结晶水合物的风化是自发的过程，属于化学变化。如果在加热条件下，使结晶水合物分解出结晶水，则此过程不属于风化。
4.常见物质的净化
除杂质原则：除杂质的同时不能引入新的杂质，并以能生成原物质的方法为最好。
物质 杂质 所加试剂或方法 化学方程式
铜粉 铁粉
铜粉 氧化铜
一氧化碳 二氧化碳
生石灰 石灰石
氯化铁 氯化铜
硝酸钾 氯化钾
氯化钠 硫酸钠
碳酸钠 碳酸钙
5.几种常见离子的检验
离子 检验方法 现象 结论
H+
OH-
Cl-
SO42-
CO32-
H2O
6.化学中毒与解毒方法
⑴误食重金属盐的解毒方法：重金属的毒性产要是由于它与人体内酶的—SH基结合而产生的。误食重金属后，可尽快喝适量牛奶，或鸡蛋清，使之吸收胃中的重金属。
⑵硫酸铜：喝适量肥皂水或碳酸钠溶液。
⑶硝酸银：将3～4茶匙食盐溶于一杯水中服下，然后服用催吐剂，或者饮牛奶，接着用大量水吞服30克硫酸镁泻药。
⑷氯化钡：将30克硫酸钠溶于200mL水中，然后服下。
⑸工业用盐：亚硝酸钠味道与氯化钠一样，但有剧毒，是一种强致癌物质。
⑹工业酒精：含有毒的甲醇，使用后使人眼睛失明，量大死亡。
二、知识网络
三、自我测评
1.铁、盐酸、石灰水、硫酸铜是初中化学中常见的物质，四种物质间的反应关系如图所示，图中两圆相交部分（A、B、C、D）表示物质间反应的主要实验现象，其中描述正确的是（ ）
A．有气泡产生 B．无明显现象
C．有红色固体析出 D．有蓝色沉淀生成
2.有一不纯的硝酸铵化肥（主要成分是NH4NO3）。经分析知道其中氮的质量分数为38%。则该化肥中的可能混入了…………………………………………………………（ ）
A．NH4Cl(含氮约26％) B．(NH4)2 CO3 (含氮约21％)
C．NH4NO3(含氮约35％) D．CO(NH2)2(含氮约46％¬)
3.下列各组物质能按照关系图 (→表示反应一步完成)相互转化的是
…………………………… …………………………………………………………………………（ ）
选项
物质 A B C D
X NaOH Ca(OH)2 Fe2O3 Cu
Y NaNO3 CaCl2 Fe CuO
Z Na2SO4 CaCO3 FeCl2 Cu(OH)2
4.根据下表所列部分碱和盐在水中的溶解性 （20℃）。
阴离子
阳离子 OH- NO-3 Cl- SO42- CO32-
Na+ 溶 溶 溶 溶 溶
Ca2+ 微溶 溶 溶 微溶 不溶
Mg2+ 不溶 溶 溶 溶 微溶
Cu2+ 不溶 溶 溶 溶 不溶
⑴NaNO3 于水，Mg（OH）2 于水。（均填“溶”或“不溶”）
⑵写出Na2CO3溶液和CaCl2溶液反应的化学方程式 ，该反应的基本类型为 反应。
⑶NaCl、MgSO4、Cu（NO3）2三种溶液两两之间 （填“能”或“不能”）发生反应。
⑷若NaOH + A → B + C，且A的溶液呈蓝色，B为沉淀。写出B和H2SO4溶液反 应的化学方程式 。
5.如图，A、B、C、D、E各代表铁、水、二氧化碳、硫酸铜溶液、氢氧化钡溶液中的一种物质。常温下，相连环物质间能发生反应，不相连环物质间不能发生反应，且B的相对分子质量大于D。请填空：
⑴写出下列物质的 化学式：A ，B ，D 。
⑵相连环物质间发生的反应，没有涉及的基本反应类型是______________________。
6.某蔬菜基地在种植蔬菜时，常采用下列方法。
⑴施用适量的氮肥可以使种植的蔬菜叶色浓绿。①下列化肥中，属于氮肥的是 。（填字母）A.碳酸氢铵[NH4HCO3] B.草木灰 [主要成分K2CO3] C.磷矿粉 [Ca3(PO4)2]
②草木灰呈碱性，你认为它 （填“能”或“不能”）与所选用的氮肥混合使用，理由是 。
⑵用大棚种植蔬菜时,常向大棚中补充气体肥料CO2。①目的是促进绿色植物 作用。②若提供的是工业CO2中混有少量的SO2，为了除去SO2，现设计以下两种方法。
甲方法：将气体通 过足量的氢氧化钠溶液。 乙方法：将气体通过足量的碳酸氢钠溶液。
[提供资料]：Ⅰ.CO2 与NaHCO3 不会发生反应。Ⅱ.SO2 +2NaHCO3==Na2SO3+H2O+2CO2 Ⅲ.SO2+2NaOH==Na2SO4+H2O
请你利用提供的资料和所学的知识分析：上述 方法（填“甲”或“乙”）可行，理由是 。
7.某粗盐样品中含有杂质氯化镁、氯化钙。小林设计了以下提纯方案：
⑴若方案中先除去的是氯化镁，接着除去氯化钙，回答：
①试剂a的化学式是______，b的化学式是_______。
②指出操作c的名称_______。
③操作过程中加适量的稀盐酸时，可能发生的反应化学方程式是_______________，_______________。（以上两个反应，顺序不分先后）
⑵用右图所示装置进行过滤时，向过滤器内倾注液体的正确方法是_________。
A.倾注时，玻璃棒插入过滤器中心
B.倾注时，玻璃棒下端靠住过滤器内任意位置
C.倾注时，玻璃棒下端靠住过滤器内三层滤纸一边
⑶若一次过滤后发现滤液仍浑浊，且滤纸未破损，需接着进行的操作是_______。
⑷若所取粗盐样品中实际含氯化钠的质量为m g，除杂质后所得精盐的质量为n g,则m与n的关系是
m_____n（填“>” “=” “<”），原因是___________。
实验操作 实验现象 实验结论和化学反应方程式
8.右图是小华同学设计的一套验NH4HCO3受热分解及分解产物的装置(已知NH4HCO3 NH3↑+H2O+CO2↑，图中固定干燥试管的部分未画出)。实验所用药品从：NH4HCO3粉末，红色石蕊试纸，澄清石灰水，水，浓硫酸等药品中选择，请按要求回答下列问题：
①A烧杯中盛装的药品是 ，作用是 。
②C烧杯中盛装的药品是 ，实验中有何现象(用化学方程式表述) 。
③若B是红色石蕊试纸，在实验过程中发生的变化为 。
名称：硫酸钾
化学式：K2SO4
纯度：95%
9.小莹同学的父亲买回一袋钾肥，其包装袋上的部分内容如右图所示。为确定该化肥纯度(即K2SO4的质量分数)是否符合标准，小莹同学称取10 g样品，加入适量水溶解后，与足量的BaCl2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干沉淀，测得其质量为11.65 g。试通过计算确定该化肥纯度是否符合包装袋上的说明。
(假设化肥中的杂质不与BaCl2溶液反应)
四、课后反思
我学会了
我还没完全理
解的内容有
解决办法 1、自己查资料（ ） 2、和同学讨论（ ）3、向老师提问（ ）
文章来
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