博山区实验中学高一化学 第一学段模块检测

博山区实验中学化学 第一学段模块检测   满分：100分  时间：90分钟 一、选择题：（各题均为单选题,每题3分，共54分） 1、光纤通讯是光作为信息的载体，制造光导纤维的基本原料是（） A．铜        B．钢       C．二氧化硅       D．铝 2、Cl2用来消毒生活用水的原因是(    ) A、Cl2能杀灭细菌   B、Cl2与水反应生成的HClO有强氧化性，可杀灭水中的细菌                C、Cl2是氧化性很强的气体　   D、Cl2有毒 3、下列污染现象主要与SO2有关的是（    ） A．臭氧空洞    B．酸雨     C．光化学烟雾    D．温室效应 4．下列气体中。不能用直接排空气法收集的是（      ） A．NO2      B．NO       C．CO2        D．N2 5、下列气体不能用浓H2SO4干燥的是（    ）     A． CO2     B．NH3      C． H2       D． HC1 6、检验氨气可选用（　　） 　　A．湿润的蓝色石蕊试纸　　　　　B．干燥的红色石蕊试纸 　　C．干燥的蓝色石蕊试纸　　　　　D．湿润的红色石蕊试纸 7、要想证明某溶液中是否含有Fe3+，下列操作中正确的是（   ）   A．加入铁粉  B．滴加KSCN    C．通入氯气     D．加入铜 8、胶体区别于其它分散系的本质是（    ） A． 胶体粒子直径在1－100nm之间     B． 胶体粒子带电荷 C． 胶体粒子不能穿过半透膜          D． 胶体粒子能够发生布朗运动 9、下列化学反应中，属于氧化还原反应的是（    ） A．Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl B．Fe+CuSO4===Cu+FeSO4 C．2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O D．CaO＋H2O===Ca（OH）2 10、为了除去FeCl2溶液中混有的少量FeCl3，最好的方法是向此溶液中 (     )     A．通入氯气；    B．加入Zn；   C．加入Fe；   D．加入Cu 11、下列离子方程式的书写正确的是 (      )     A．实验室用大理石和稀盐酸制取：CO2：2H+ + CO32- ＝ CO2↑+ H2O B．铁和稀硝酸反应：Fe + 2H+ ＝ H 2↑+ Fe 2+ C．向AlCl3溶液中加入过量的NaOH溶液：Al3+ + 3OH- ＝ Al(OH)3↓ D．NaHCO3溶液与NaOH溶液反应： OH- + HCO3- ＝ CO32-  + H2O 12、熔融氢氧化钠应选用（  ） A. 陶瓷坩埚      B. 生铁坩埚       C. 石英坩埚      D. 氧化铝坩埚 13、既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应的一组物质是                        ①Al       ②Al2O3            ③Al(OH)3       ④NaHCO3      A. ②④    B. ①②        C. ①③    D. ①②③④ 14、欲使溶液中Al3+完全沉淀下来，适合的试剂是 A．NH3·H2O       B．NaOH溶液       C．盐酸      D．KOH溶液 15、下列关于氧化钠与过氧化钠的说法，正确的是 A．均是淡黄色固体             B．均是碱性氧化物       C．均能与水反应生成碱         D．均能与二氧化碳反应放出氧气 16、下列各组离子，在强碱性溶液中可以大量共存的是 A．Cl-、CO32-、K+                      B．Na+、NH4+、NO3- C．Na+、NO3-、Al3+                     D．Ba2+、Fe3+、Cl- 17、下列物质中，不能与盐酸反应的是（ ） A、Cu   B、Fe2O3     C、Fe(OH)3     D、Al 18、为了除去铁粉中的少量铝粉，可以选取下列哪种溶液（    ）     A．盐酸         B．硝酸         C．浓硫酸       D．氢氧化钠溶液 二、填空题： 19、44gCO2的物质的量是    mol，其中含有O的个数是     （阿伏伽德罗常数用NA表示），标准状况下的体积是         L。 20、浓硫酸的性质有：A．高沸点；B．强酸性；C．吸水性；D．脱水性；E．强氧化性。在下列硫酸的用途或化学反应中，硫酸可能表现上述的一个或者多个性质，试用字母填空： （1）实验室制取氢气：________________； （2）实验室干燥氢气：___________________； （3）浓硫酸与金属铜的反应：________________； （4）浓硫酸使蔗糖变黑：_______________。 21、对于混合物的分离或提纯，常采用的方法有：过滤、蒸发、蒸馏、萃取、加热等。下列各组混和物的分离或提纯应采用什么方法？ （1）实验室中的石灰水久置，液面上常悬浮有CaCO3微粒。可用        的方法除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3微粒。 （2）实验室制取蒸馏水可用        的方法。 （3）提取碘水中的碘可采用        的方法。 （4）粗盐中含有不溶性的泥沙、可溶性的氯化钙、氯化镁及一些硫酸盐。对粗盐中的这些杂质可采用        和        的方法除去。 （5）除去氧化钙中的碳酸钙可用        的方法。 22、在氧化还原反应中，氧化剂______电子，发生的反应是_________反应；还原剂________电子，发生的反应是____________反应。铁与氯气反应的化学方程式为_________              ，生成物中铁是_______价，铁与盐酸的反应的离子反应方程式为________                 ，生成物中铁是______价，这一事实证明，氯气的氧化性比盐酸的氧化性(填“强”“弱”)________。 23、在2H2SO4（浓）＋C CO2↑＋2SO2↑＋2H2O的反应中。作为氧化剂的物质是         （填化学式），作为还原剂的物质是          （填化学式）；若反应中生成了 1mol SO2，则需消耗          mol H2SO4。 三、推断题： 24、红褐色固体化合物A，按下图所示发生系列变化，已知E溶液中加入氨水后产生的白色沉淀很快变为灰绿色，最后变为红褐色。 △ ① C B                                                稀盐酸 ② A D溶液 X粉末 ③ E溶液 稀氨水，在空气中久置   ④ A （1）写出下列物质的化学式：    A：                                  B：                       D：                                  E：                      X：                      （2）写出④的变化中白色沉淀转化为红褐色沉淀的化学方应方程式：                                                。 25、a、b、c、d、e是含有一种相同元素的五种物质，可发生如下转化： 其中： a是单质；b是气体；c、d是氧化物；e是最高价含氧酸。 （1）如果a是一种淡黄色粉末固体。 ①试推断下列物质（用名称表示）：a      ；c      ；d      ；e      。     ②写出c生成d的化学方程式：                           。 （2）如果a是一种空气中含有的常见气体。 ①试推断下列物质（用化学式表示）：a      ；c      ；d      ；e      。 ②写出d生成e的化学方程式：                           。 四、实验题： 26、某同学用下列各装置设计一个实验，验证氯气的性质。 制取氯气的化学方程式是 请回答： （1）②中浓硫酸的作用是_____________； （2）③中的实验现象是_____________；④中的实验现象是____________； 上述实验现象说明起漂白作用的是__________（填化学式）。       （3）⑤中NaOH溶液的作用是吸收多余的氯气，防止污染大气，反应的离子方程式是 _____________                    ______。 27、如何用实验验证Al(OH)3是两性氢氧化物？ （1）实验原理（方法）：                                                                                                                            。 （2）写出有关反应的离子方程式：                                                                                                                  。