高一化学 离子反应专题训练(2)
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高一化学 离子反应专题训练(2)

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时间:2012-04-09

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资料简介
级:高一(  )班   姓名:          学号:                     成绩:             专题二  第二单元  离子反应(第二课时) 【学海导航】 1、              掌握离子方程式的正误判断 2、              学会判断离子是否大量共存 【主干知识】 一、书写离子方程式易出现的错误分析 1、强弱电解质不分,易溶与难溶不分 例:氢氧化铁与盐酸反应:OH-+H+==H2O(错) 应为:                                        2、没有注意反应事实 例:铁和稀硫酸反应:2Fe+6H+==2Fe3++3H2↑(错) 应为:                                              3、没有遵守质量守恒和电荷守恒 例: 金属钠和水反应:Na+2H2O==Na++2OH-+H2↑(错) 应为:                                              4、系数化简时的错误 例:硫酸与氢氧化钡溶液的反应:H++SO42-+OH-+Ba2+==BaSO4↓+H2O(错) 应为:                                        5、漏写离子     将上一题写成:Ba2++SO42-==BaSO4↓(错) 6、没有参加反应的离子没有删除 例:氯化钠和硝酸银溶液反应:Na++Cl-+Ag++NO3-==AgCl↓+Na++NO3-(错) 应为:                                        7、不是溶液中的反应写出了离子方程式 例:氯化钠固体和浓硫酸加强热制氯化氨:H++Cl- HCl↑(错) 该反应没有离子方程式  二、离子在溶液中能否大量共存问题思考方法: 离子能否大量共存,关键就是看离子间是否发生离子反应,若反应则不能大量共存。 (1)看离子间能否发生复分解反应 ①   离子间能否生成难溶物。 如:Ca2++CO32-==CaCO3↓,所以Ca2+和CO32-在溶液中不能大量共存。 ②离子间能否反应生成挥发性物质(气体)。 如:2H++CO32-==CO2↑+H2O、H++HCO3-==CO2↑+H2O、2H++SO32-==SO2↑+H2O。所以H+和CO32-、H+和HCO3-、H+和SO32-等在水溶液中不能大量共存。 ③离子间能否反应生成难电离的物质(弱酸、弱碱、水等)。 如:H++OH-==H2O、H++F一==HF、H++ClO-==HClO、OH-+NH4+==NH3·H2O,所以H+和OH-、H+和F-、H+和ClO-、OH-和NH4+等在水溶液中不能大量共存(HF、HClO均为弱酸)。  (2)看离子间能否发生氧化还原反应 一般地说典型的氧化性离子(如Fe3+、MnO4-、Cr2O72-、C1O-等)和典型的还原性离子(如Fe2+、S2-、I-、SO32-等)因在溶液(特别是酸性溶液)中发生氧化还原反应而不能大量共存。 (3)看清题目,审准题意,挖掘出隐蔽条件 有的离子虽不在离子组中存在,但有时在条件中隐蔽出现,如某强酸性(或强碱性)溶液中,说明溶液中除离子组内各离子外,还应有H+(或OH-)。此外还要注意溶液是否有颜色。如Cu2+(蓝色)、Fe3+(棕黄色)、Fe2+(浅绿色),MnO4-(紫红色)等都有颜色,若为无色溶液,则说明这些离子不存在。  【巩固练习】 选择题 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案                    一定要将答案写在表格里噢!!! 1、下列离子方程式书写正确的是 A、碳酸钙与盐酸反应:CO32-+2H+==CO2↑+H2O B、硫酸和氯化钡溶液反应:Ba2++SO42-==BaSO4↓ C、氢氧化钠和少量氢硫酸反应:2OH-+H2S==S2-+H2O D、铁钉放入硫酸铜溶液中:Fe+3Cu2+==2Fe3++3Cu 2、下列反应的离子方程式正确的是 A、大理石和硝酸:CO32-+2H+==H2O+CO2↑ B、铁和稀盐酸:2Fe+6H+==2Fe3++3H2↑ C、稀硫酸和氨水:H++NH3·H2O==NH4++H2O D、碳酸氢钙溶液和盐酸:HCO3-+H+==H2O+CO2↑ 3、下列离子方程式书写正确的是 A、NaOH和稀H2SO4:OH-+H+==H2O B、Fe和稀HCl反应:Fe+2H+==Fe3++H2↑ C、Ba(OH)2和H2SO4反应:H++OH-==H2O D、NaHCO3和H2SO4反应:HCO3-+H+==H2O+CO2↑ 4、下列反应的离子方程式正确的是 A、碳酸氢钙溶液跟稀硝酸反应:HCO3-+H+=H2O+CO2↑ B、澄清石灰水跟稀硝酸反应:Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2O C、向稀氨水中加入稀盐酸:NH3·H2O+H+=NH4++H2O D、碳酸钙溶于醋酸中:CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑    5、下列各组中的离子,能在溶液中大量共存的是 A、K+、Ag+、NO3-、Cl-                 B、Ba2+、Na+、CO32-、OH- C、Mg2+、Ba2+、Cl-、NO3-              D、H+、K+、CO32-、SO42- E、K+、H+、NH4+、OH- 6、下列各组离子,在强碱性溶液中可以大量共存的是 A、K+、Na+、HSO3-、Cl-               B、Na+、Ba2+、Cl-、NO3- C、NH4+、K+、Cl-、NO3-               D、K+、Na+、ClO-、S2- 7、下列无色溶液中离子可大量共存的是 A、Cu2+、SO42-、Fe3+、Cl-              B、Ba2+、Na+、NO3-、CO32- C、MnO4-、Fe2+、Na+、SO42-            D、Na+、NO3-、K+、SO42- 8、下列酸性条件下离子能大量共存的是 A、Na+、K+、CO32-、SO42-             B、Cu2+、SO42-、HCO3-、Na+ C、Cu2+、SO42-、NO3-、Fe3+            D、OH-、Na+、Mg2+、SO42- 9、下列各组中的离子能在溶液中大量共存,且向溶液中加入氢氧化钠时产生沉淀,加入盐酸时放出气体的一组是 A、OH-、Ba2+、NO3-、K+              B、HCO3-、Cl-、Na+、Cu2+ C、Na+、SO42-、Cu2+、Cl-              D、Fe3+、Cl-、Na+、NO3- 10***、下列各组中两个溶液间的反应,均可用同一离子方程式表示的是 A、CH3COOH和Na2CO3与CH3COOH和NaHCO3 B、AgNO3和HCl与Ag2SO3和HCl C、BaCl2和Na2SO4与Ba(OH)2与H2SO4 D、KOH和CH3COONH4与Ba(OH)2与NH4Cl 11、写出下列反应的方程式,属于离子反应的,写出离子方程式,属于氧化还原反应的还要标出电子转移方向和数目,并指出氧化剂、氧化产物。 ⑴稀HNO3与Cu(OH)2                                                                               ⑵Cu片放入AgNO3溶液                                                                               ⑶醋酸与氨水反应                                                                               ⑷实验室制取氧气                                                                               12、把下列离子方程式改写成化学方程式 (1)Ag++Cl-==AgCl↓                                                         (2)2H++CO32-==CO2↑+H2O                                                  (3)Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O                                                     (4)Cu2++2OH-==Cu(OH)2↓                                                   (5)Ba2++CO32-==BaCO3↓                                                         13、分别用一种试剂将下列物质中混入的少量杂质除去(括号内为混入的杂质) 物  质 需加入的试剂 有关离子方程式 HNO3(H2SO4)     Cu(Fe)     ZnSO4(CuSO4)     NaCl(Na2CO3)        

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