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水溶液课堂检测(附解析鲁科版选修4)

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水溶液课堂检测(附解析鲁科版选修4)

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第3章  物质在水溶液中的行为
第1节 水溶液
一、选择题(本题包括7小题,每小题6分,共42分)
1. 在25℃时,1mol•L-1的盐酸溶液中,水的Kw(单位:mol2•L-2)为()
A.1×10-14  B.0      
 C.大于1×10-14    D.小于1×10-14
【答案】A
【解析】在一定温度下,水的离子积Kw为常数,不随水溶液中[OH-]和[H+]的改变而改变,只要在常温下,任何稀水溶液的Kw均为1×10-14mol2•L-2
2.关于溶液酸碱性的说法中,正确的是(C)
A.[H+]很小的溶液一定呈碱性 
B.pH=7的溶液一定呈中性
C.[OH-]=[H+]的溶液一定呈中性  
D.不能使酚酞溶液变红的溶液一定呈酸性
【答案】C
【解析】溶液的酸碱性最本质的判断标准是[OH-]和[H+]的相对大小。如果[OH-]=[H+],溶液呈中性;如果[OH-]<[H+],溶液呈酸性;如果[OH-]>[H+],溶液呈碱性。[H+]很小的溶液,[OH-]也可能很小;pH=7的溶液只有在常温下才是中性的;常温下,pH<8的溶液都不能使酚酞变红,可能为酸性、中性或弱碱性。
3.下列溶液中,肯定是酸性的是()
A.含H+的溶液  B.加酚酞显无色的溶液  C.pH<7的溶液  D. [OH-]<[H+]的溶液
【答案】D
【解析】溶液的酸碱性判断方法虽然有多种,但用指示剂的判断是比较粗略的,它只能测出溶液的pH所在范围。溶液的pH与温度有关,用pH判断也不够准确。
4.下列说法中,正确的是()
A.向纯水中加入少量盐酸,Kw将增大
B. 25℃时,水的离子积常数Kw为1×10-14mol2•L-2
C.100℃时,纯水的[H+]=10-7mol•L-1
D.100℃时,pH=7的溶液呈碱性
【答案】D
【解析】25℃时,水的离子积常数Kw为1×10-14mol2•L-2,其值与溶液的浓度无关。由于水的电离是吸热过程,温度升高,有利于水的电离,使得Kw增大,则在100℃时,[H+]的值在大于10-7mol•L-1呈中性,则100℃时,pH=7的溶液呈碱性。
5.两种浓度不同的NaOH溶液,[H+]分别为1×10-14mol•L-1和1×10-12mol•L-1,将这两种溶液等体积混合后(不考虑体积效应),所得溶液的[H+]约为()
A.0.5×(10-14+10-12) mol•L-1       B.5×(10-15+10-11)mol•L-1
C.2.0×10-12mol•L-1                     D. 2.0×10-14mol•L-1
【答案】D
【解析】两溶液的OH-浓度分别为
 
 
混合液的OH-的浓度为
 
6.pH和体积都相等的醋酸和硫酸,分别跟足量的Na2CO3溶液反应,在相同条件下,放出二氧化碳气体的体积()
A.一样多    B.醋酸比硫酸多   C.硫酸比醋酸多   D.无法比较
【答案】B
【解析】当醋酸和硫酸的pH相同时,[H+]相同,因醋酸是弱电解质而硫酸是强电解质,因此醋酸的浓度远大于硫酸的浓度,又由于体积相等,因此本题条件下,醋酸放出二氧化碳的体积比硫酸多。
7.将pH=12的强碱溶液与pH=3的强酸溶液混合,所得混合液的pH=11,则强酸与强碱的体积比是(     )
A.9:2     B.9:1    C.1:10      D.2:5
【答案】A
【解析】混合后pH=11,可知碱过量,按计算公式10-2×V(碱)-10-3×V(酸)=[V(碱)+V(酸)]×10-3,解得V(酸):V(碱)=9:2。
二、非选择题(本题包括4个大题,共58分)
8.室温时,将pH=5的H2SO4溶液稀释10倍,[H+]:[SO42-]=   ;将稀释后的溶液再稀释100倍,[H+]:[SO42-]=   。
【答案】2:1   20:1
【解析】第一次稀释10倍后,pH=6,此时[H+]:[SO42-]=2:1;第二次稀释后[H+]=1×10-7mol•L-1,而[SO42-]=1/2×10-5×10-3mol•L-1=5×10-9mol•L-1,则[H+]:[SO42-]=20:1。
9.设水的电离平衡曲线如图所示:

 

 

 


(1) 若以A点表示25℃时水的电离平衡时的离子浓度,当温度上升到100℃时,水的电离平衡状态到B点,则此时水的离子积从_______变为________。
(2) 将pH=8的Ba(OH)2溶液与pH=5的稀盐酸混合,并
保持100℃的恒温,欲使混合溶液的pH等于7,则Ba(OH)2溶液与盐酸的体积比为__________。
【答案】(1)1×10-14  1×10-12
(2)2:9
【解析】纯水中的H+和OH-浓度相同,Kw=[H+][OH-]=[H+]2,A、B两点的Kw分别为(10-7)2=1×10-14mol2•L-2和(10-6)2=1×10-12mol2•L-2。100℃时,pH=7的溶液是碱性的,[OH-]=10-12/10-7=10-5mol•L-1,pH=8的Ba(OH)2溶液的[OH-]=10-4mol•L-1,则
 
 
10.在某温度下,重水(D2O)的离子积常数为1×10-12mol2•L-2,若用pH一样的定义来规定pD,则pD=-lg[D+],则在该温度下:
(1)纯重水的pD=    。
(2)溶有0.01mol 的NaOD的D2O溶液1 L,其pD=    。
(3)100mL0.1 mol•L-1的D2SO4的D2O溶液与100mL 0.4mol•L-1的KOD的D2O溶液混合后pD=        。
【答案】(1)6(2)10(3)11
【解析】pD=-lg[D+]=-lg ;
0.01mol•L-1的NaOD溶液中,[D+]=10-12/0.01=10-10,pD=10;
经判断KOD过量,
[OD-]  
[D+]=10-12/0.1=10-11,pD=11。
11.25℃时,若体积为V1,pH=a的某一元强酸与体积为V2,pH=b的某一元强碱混合,恰好中和,且已知V1<V2,a=0.5b,请填写下列空白:
(1)a值可否等于3    (填“可”或“否”),其理由是    。
(2)a值可否等于5    (填“可”或“否”),其理由是    。
(3)a的取值范围为        。
【答案】见解析
【解析】(1)否,若a=3,则b=6,溶液显酸性,与题意不符,故a不等于3。
(2)否,若a=5,则b=10,cb(OH-)=10-4mol•L-1,V1:V2=cb(OH-):ca(H+)>1不符合题意,故不等于5。
(3)V1:V2=cb(OH-):ca(H+)=10-b+a
■反思总结—自我学习评价 
□错题序号
□错因分析及对策

 

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