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2015年高二化学寒假作业2(有答案人教版)

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2015年高二化学寒假作业2(有答案人教版)

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2015年高二化学寒假作业2(有答案人教版)
一.选择题(共7小题,每个小题只有一个正确选项)
1.在同温同压下,下列各组热化学方程式中Q2>Q1的是(  )
  A. 2H2(g)+O2(g)→2H2O(g)+Q1kJ;2H2(g)+O2(g)→2H2O(l)+Q2kJ
  B. S(g)+O2(g)→SO2(g)+Q1kJ;S(s)+O2(g)→SO2(g)+Q2kJ
  C. C(s)+O2(g)→CO2(g)+Q1kJ;C(s)+ O2(g)→CO(g)+Q2kJ
  D. H2(g)+Cl2(g)→2HCl(g)+Q1kJ; H2(g)+ Cl2(g)→HCl(g)+Q2kJ
 
2.下列有关说法正确的是(  )
  A. 汽车尾气中的一氧化氮遇空气在低温下能自发进行反应,说明该反应的△H>O
  B. 纯碱溶于热水中,去油污效果增强,说明纯碱的水解是放热反应
  C. 为保护海轮的船壳,常在船壳上镶入锌块
  D. 以熔融Al2O3为电解质进行电解冶炼铝,熔融体中Al3+向阳极移动
 
3.下列说法正确的是(  )
  A. 常温下,反应4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g)═4Fe(OH)3(s)能自发进行,则△H<0
  B. 铁片镀锌时,铁片与外电源的正极相连
  C. NaClO溶液中通入少量CO2,ClO﹣水解程度增大,溶液碱性增强
  D. t℃时,恒容密闭容器中反应:NO2(g)+SO2(g)⇌NO(g)+SO3(g),通入少量O2, 的值及SO2转化率不变
 
4.在1.0L密闭容器中放入0.10 mol X,在一定温度下发生反应:X(g)⇌Y(g)+Z(g)△H<0容器内气体总压强p随反应时间t的变化关系如图所示.以下分析正确的是(  )
 
  A. 从反应开始到t1时的平均反应速率v(X)=  mol/(L•min)
  B. 该温度下此反应的平衡常数K=0.32   
  C. 欲提高平衡体系中Y的含量,可升高体系温度或减少Z的量
  D. 其他条件不变,再充入0.1 mol 气体X,平衡正向移动,X的转化率增大
 
5.在体积一定的密闭容器中给定物质A、B、C的量,在一定条件下发生反应建立的化学平衡:aA(g)+bB(g)
xC(g),符合下图甲所示的关系(C%表示平衡混合气中产物C的百分含量,T表示温度,p表示压强).则图乙中y轴是指(  )
 
  A. C的转化率 B. 平衡混合气中B的百分含量
  C. 平衡混合气的平均相对分子质量 D. 平衡混合气的密度
 
6.25℃时,Kw=1.0×10﹣14;100℃时,Kw=5.5×10﹣13.下列说法正确的是(  )
  A. 100℃时,pH=12的NaOH溶液和pH=2的H2SO4恰好中和,所得溶液的pH=7
  B. 25℃时,0.2 mol/L Ba(OH)2溶液和0.2 mol/L HCl等体积混合,所得溶液的pH=7
  C. 25℃时,0.2 mol/L NaOH溶液与0.2 mol/L CH3COOH恰好中和,所得溶液的pH=7
  D. 25℃时,pH=12的氨水和pH=2的H2SO4等体积混合,所得溶液的pH>7
 
7. 2013年12月2日嫦娥三号月球探测器在西昌卫星发射中心成功,探测器使用被称为“软电池”的可充电电池.电池总反应的化学方程式为:Zn+2MnO2+H2O Zn(OH)2+Mn2O3,下列说法错误的是(  )
  A. 电池工作时,正极电极反应式为:2MnO2+H2O+2e﹣=Mn2O3+2OH﹣
  B. 电池充电时,与电源负极相连的电极反应为:Zn(OH)2+2e﹣=Zn+2OH﹣
  C. 电池工作时,电子由正极通过外电路流向负极
  D. 电池工作时,外电路中每通过0.2mol电子,锌的质量理论上减小6.5g
 
二.填空题(共3小题)
8.(1)已知某溶液中只存在OH﹣、H+、NH4+、Cl﹣四种离子,某同学推测其离子浓度大小顺序有以下几种:
A.c(Cl﹣)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH﹣)     
B.c(Cl﹣)>c(NH4+)>c(OH﹣)>c(H+)
C.c(NH4+)>c(Cl﹣)>c(OH﹣)>c(H+)     
D.c(Cl﹣)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH﹣)
①上述关系一定不正确的是 _________ (填序号).
②若溶液中只有一种溶质,则该溶液中离子浓度的大小关系为 _________ (填序号).
③若四种离子浓度关系有c(NH4+)=c(Cl﹣),则该溶液显 _________ (填“酸性”、“碱性”或“中性”).
(2)常温下,有A、B、C、D四种无色溶液,它们分别是CH3COONa溶液、NH4Cl溶液、盐酸和NaNO3溶液中的一种.已知A、B的水溶液中水的电离程度相同,A、C溶液的pH相同.则:B是 _________ 溶液,C是 _________ .
 
9.下面是某研究小组研究的关于不同催化剂对H2O2 分解反应的催化效率.
催化剂(0.1g) 活性炭 FeCl3 KI MnO2颗粒状 MnO2粉末状
前15s产生氧气的量(ml) 5 11 7 8 11
前30s产生氧气的量(ml) 8 16 11 11 21
前45s产生氧气的量(ml) 11 20 15 18 35
前60s产生氧气的量(ml) 15 24 20 26 49
(1)写出H2O2 在催化剂作用下分解反应的化学方程式 _________ 
(2)从上表可以得出:活性炭、FeCl3、KI 和MnO2(粉末状)几种催化剂中,催化效率由大到小的顺序是 _________ ,等质量的固体催化剂,颗粒大小对催化效率有什么影响 _________ 
(3)实验发现新鲜的动物肝脏对H2O2 的分解也有显著的催化作用,但当往溶液中加入盐酸,或给溶液加热时,就会失去催化能力,合理的解释是 _________ 
(4)对于FeCl3的催化作用,有人认为是Fe3+起催化作用,有人认为是Cl﹣,请你设计一个实验进行验证. _________ .
 
10.一定温度下在体积为5L的密闭容器中发生可逆反应.
Ⅰ、若某可逆反应的化学平衡常数表达式为K= .
(1)写出该反应的化学方程式: _________ ;
(2)能判断该反应一定达到化学平衡状态的依据是 _________ (填选项编号).
A.容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化
B.v正(H2O)=v逆(H2)
C.容器中气体的密度不随时间而变化
D.容器中总的物质的量不随时间而变化
E.消耗n mol H2的同时消耗n mol CO
Ⅱ、若该密闭容器中加入的是2mol Fe(s)与1mol H2O(g),t1秒时,H2的物质的量为0.20mol,到第t2秒时恰好达到平衡,此时H2的物质的量为0.35mol.
(1)t1~t2这段时间内的化学反应速率v(H2)= _________ mol/(L•S).
(2)若继续加入2mol Fe(s),则平衡移动 _________ (填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”),继续通入1mol H2O(g)再次达到平衡后,H2的物质的量为 _________ mol.
 
参考答案
 一 选择题
1.A  2.C  3.A  4.B  5.C  6.D 7.C 
二. 8.  (1)①B;②;③中性;
(2 (2)CH3COONa;盐酸.
9. (1)2H2O2 2H2O+O2↑;
(2)MnO2(粉末状)>FeCl3>KI>活性炭;颗粒越小催化效果越好;
(3)催化剂失去活性;
(4)取少量H2O2分别滴加Fe2(SO4)3溶液、NaCl溶液,观察H2O2的分解速率,若前者明显加快后者不明显,则证明Fe3+起催化作用,否则则证明起催化作用Cl﹣.
10. Ⅰ.(1)C(s)+H2O(g)⇌CO(g)+H2(g);
(2)A、B、C;
Ⅱ.(1) mol•L﹣1•s﹣1;
(2)不;0.7.


 

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