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2015年高二化学寒假作业3(有答案人教版)

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2015年高二化学寒假作业3(有答案人教版)

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2015年高二化学寒假作业3(有答案人教版)
一.选择题(共7小题,每个小题只有一个正确选项)
1.某反应的反应过程中能量变化如图所示(图中E1表示正反应的活化能,E2 表示逆反应的活化能).下列有关叙述正确的是(  )
 
  A. 该反应为放热反应
  B. 催化剂能改变该反应的焓变
  C. 催化剂能降低该反应的活化能
  D. 逆反应的活化能大于正反应的活化能
 
2.已知25℃、101kpa条件下:
(1)4Al(s)+3O2(g)═2Al2O3(s);△H=﹣2834.9kJ•mol﹣1
(2)4Al(s)+2O3(g)═2Al2O3(s);△H=﹣3119.1KJ•mol﹣1
由此得出的结论正确的是(  )
  A. 3mol氧气生成2mol臭氧放出的热量284.2kJ
  B. 等质量的O2比O3的能量高
  C. O3比O2稳定,由O2变为O3的化学反应为放热反应
  D. O2比O3稳定,由O2变为O3的化学反应为吸热反应
 
3.反应A(g)+3B(g)═2C(g)+2D(g)在四种不同情况下的反应速率分别为:
①v(A)=0.45mol/(L•s)   ②v(B)=0.6mol/(L•s)
③v(C)=0.4mol/(L•s)    ④v(D)=0.45mol/(L•s)
下列有关反应速率的比较中正确的是(  )
  A. ④>③=②>① B. ④<③=②<① C. ①>②>③>④ D. ④>③>②>①
 
4.一定温度下,某密闭容器中发生反应:2SO2(g)+O2⇌2SO3(g),达到平衡时,n(SO2):n(O2):n(SO3)=2:3:4.保持温度不变,缩小容器体积,反应再次达到平衡时,O2和SO3的物质的量分别为0.8mol、1.4mol,此时SO2的物质的量应是(  )
  A. 0.2mol B. 0.4mol C. 0.8mol D. 1.0mol
 
5.下列说法正确的是(  )

  A. 镀铜铁制品镀层受损后,铁制品比受损前更容易生锈
  B. 已知AgCl的Ksp=1.8×10﹣10、Ag2CrO4的Ksp=1.2×10﹣12,所以相同温度下AgCl的溶解度大于Ag2CrO4
  C. 常温下,将pH=8的醋酸钠溶液稀释,溶液中所有离子浓度都减小
  D. 反应3NO2(g)+H2O(l)=2HNO3(aq)+NO(g)在室温下可自发进行,则该反应的
△H〉0
 
6.氢氟酸为弱酸.250C时将0.1mol•L﹣1的HF加水不断稀释,下列表示的量保持不变的是(  )
①n(H+); ②c(H+)•c(OH﹣);③c(OH﹣)+c(F﹣);④  ⑤ .
  A. ①③④ B. ②③④ C. ③④⑤ D. ②⑤
 
7.T℃时,A气体与B气体反应生成C气体.反应过程中A、B、C浓度变化如图(Ⅰ)所示,若保持其他条件不变,温度分别为T1和T2时,B的体积分数与时间的关系如图(Ⅱ)所示,则下列结论正确的是(  )

 
  A. 在 t1时间内用B表示该反应的平均速率为0.4/t1mol•L﹣1•min﹣1
  B. 在(t1+10)min时,保持其他条件不变,增大压强,平衡向逆反应方向移动
  C. T℃时,在相同容器中,若由0.3mol•L﹣1A、0.1 mol•L﹣1 B和0.4 mol•L﹣1 C反应,达到平衡后,C的浓度仍为0.4 mol•L﹣1
  D. 其他条件不变,升高温度,正、逆反应速率均增大,且A的转化率增大
 
二.填空题(共3小题)
8.一定量饱和FeCl3溶液进行如下实验:
(1)加入少量CH3COONa固体,FeCl3的水解程度 _________ (填“增强”、“减弱”或“不变”);
(2)将溶液加热蒸干,并灼烧,最后得到的固体是 _________ (写化学式);
(3)FeCl3溶液中通入HCl气体,溶液的pH _________ (填“增大”、“减小”或“不变”),FeCl3的水解程度 _________ (填“增强”、“减弱”或“不变”);
(4)向FeCl3溶液中加入适量Na2CO3溶液,反应的离子方程式为 _________ .
 
9.某小组按图1所示的装置探究铁的吸氧腐蚀.
完成下列填空
(1)图2 是图1所示装置的示意图,在图2的小括号内填写正极材料的化学,在方括号内用箭头表示出电子流动的方向.
(2)写出正、负极反应的方程式.正极: _________ ,负极: _________ .
(3)按图1装置实验,约8分钟才看到的导管中液柱上升,
下列措施可以更快更清晰地观察到液柱上升的是 _________ .
a.用纯氧气代替具支试管内的空气
b.用食盐水浸泡过的铁钉再蘸取铁粉和炭粉的混合物
c.用毛细尖嘴管代替玻璃导管,并向试管的水中滴加少量红墨水
(4)升高温度可以加快化学反应速率,建议用酒精灯加热具支试管.这一措施 _________ (填“可行”或“不行”).
(5)有同学观察到图1装置在组装时就会使导管中液面低于试管中液面,导致实验时导管中液柱上升需要更多的时间.图1装置组装时,使导管中液面低于试管中液面的原因是 _________ .消除这一现象的简单操作是 _________ .
 

 
10.以下是关于“外界因素对化学平衡移动影响的实验研究”的课题,回答问题:
(1)影响化学平衡因素的界定:化学平衡发生移动的本质原因是 _________ ,所以影响化学平衡的因素可以从分析影响的因素入手.
a.V(正)≠V(逆)   b.V(正)和V(逆)都增大    c.V(正)和V(逆)都减小
(2)研究的思路与方法
①研究对象的选择,现有以下可逆反应:
A.2NO2(g)⇌N2O4 (g)△H<0     B.FeCl3+3KSCN⇌Fe(SCN)3+3KCl
其中,A适合于研究 _________ 对平衡的影响,B适合于研究 _________ 对平衡的影响.
a.浓度      b.温度    c.压强      d.催化剂
②研究方法:采用控制其他因素不变,改变其中一个因素的方法,并进行对比实验.
(3)单一因素对化学平衡移动影响的实验研究:
a.浓度:将FeCl3与KSCN反应后所得的混合液分为3等份,分别加入浓FeCl3溶液、浓KSCN溶液和NaOH固体,观察现象.现象:加入浓FeCl3溶液后的混合溶液红色 _________ ,加入NaOH固体后,混合溶液红棕色 _________ .
b.温度:将密封并相互连通的盛有NO2的两个玻璃球,一个放人热水中,另一个放入冷水中.
现象:放入热水中的球内红棕色 _________ ;放入冷水中的球内红棕色 _________ .
(4)综合(3)能得出的影响化学平衡移动的原因是 _________ .
 

参考答案
 一 选择题

1.C  2.D  3.B  4.B  5.A  6.D  7.C 
二. 8.  (1)增强;
(2)Fe2O3;
(3)减小;减弱;
(4(4)2Fe3++3CO32﹣+3H2O=2Fe(OH)3↓+3CO2↑.
9. (1) ;
(2)正极:2H2O+O2+4e﹣=4OH ﹣,负极:Fe﹣2e﹣=Fe2+;
(3)a  b  c;
(4)不行;
(5)不论是后塞塞子还是后将导管插入水中,都会造成容器中气体体积减小,压强增大,使导管中液面低于试管中液面;用针筒从橡胶塞处抽气或把橡皮塞换成带分液漏斗的单孔塞.
10. (1)a;
(2)abc;ab;
(3)变深;变浅;
(4)在其它条件不变时,增大反应物浓度或减小生成物浓度,加快反应速率,平衡向正向移动,增大生成物浓度或减小反应物浓度,减慢反应速率,平衡向逆向移动;升高温度,正逆反应速率都加快,平衡向吸热方向进行,降低温度,正逆反应速率都减慢,平衡向放热方向进行.


 

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