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2015年高三化学寒假作业9(带答案人教版)

作者:佚名 试题来源:网络 点击数:

2015年高三化学寒假作业9(带答案人教版)

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2015年高三化学寒假作业9(带答案人教版)
一.选择题(共7小题,每个小题只有一个正确选项)
1.下列叙述中,正确的是(  )
  A. 将NH3通入盐酸中,溶液的导电能力会显著提高
  B. NaHSO4在水中的电离方程式为:NaHSO4═Na++HSO4﹣
  C. 熔融的氯化钠能导电且属于电解质
  D. NaClO溶液中含有自由移动的Cl﹣
 
2.短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的相对位置如图所示,Z的单质是常见的半导体材料.由此可知(  )
 
  A. X、Z、W的简单氢化物的稳定性Z>W>X
  B. W元素的单质在化学反应中只表现还原性
  C. X、Y的简单离子半径Y>X
  D. Y、Z、W的最高价氧化物均能与NaOH溶液反应
 

 

 

3.右图中,两电极上发生的电极反应分别为:a极:Ag++e﹣=Ag,b极:Fe﹣2e﹣=Fe2+
下列说法正确的是(  )
 
  A. a、b一定是两种不同的电极材料
  B. 装置中电解质溶液一定含有Ag+
  C. 装置中发生的反应可能是Fe2++2Ag Fe+2Ag+
  D. 该装置一定是电解池
 
4.下列关于有机化合物的说法正确的是(  )
  A. 乙酸与乙醇都能与金属钠反应
  B. 乙烯和苯都能使高锰酸钾溶液褪色
  C. 油脂都不能使溴水褪色
  D. 蛋白质和淀粉水解的最终产物都是氨基酸﹣
 
5.下列有关实验操作正确的是(  )
  A. 
称量氢氧化钠固体
  B. 
检验铁粉与水蒸气反应产生的氢气
  C.  ﹣
配制150mL0.10mol/L盐酸
  D. 
分离两种沸点相差较大的液体互溶混合物
 
6.有一澄清透明溶液,只可能含有大量H+、Fe3+、Fe2+、Al3+、AlO2﹣、CO32﹣、NO3﹣七种离子中的几种,向溶液中逐滴加入一定量1mol/L的NaOH溶液的过程中,开始没有沉淀,而后有沉淀,沉淀达最大量后继续滴加NaOH溶液沉淀部分消失.下列判断正确的是(  )
  A. 一定不含Fe3+和Fe2+
  B. 一定含有Al3+,Fe3+、Fe2+至少含有一种或两种皆有
  C. 溶液可能含有NO3﹣
  D. 一定含有Fe3+,但一定不含Fe2+
 
7.对下列图象描述正确的是(  )
  A. 
此图可表示氨气通入乙酸溶液至过量过程中溶液导电性的变化
  B.  ﹣
根据此图可判断可逆反应A2(g)+3B2(g)⇌2AB3(g)的△H>0
  C. 
此图表示等体积、等pH的盐酸与醋酸溶液加入等量水稀释时的pH变化
  D. 
此图可表示压强对可逆反应A(g)+B(g)⇌2C(g)+D(g)的影响,乙的压强大
 
二.填空题(共3小题)
8.运用化学反应原理研究氮、氧等单质及其化合物的反应有重要意义.
(1)NH4Cl溶液呈 _________ (填“酸”、“中”、“碱”)性,其原因是(用离子方程式表示): _________ .
(2)在25℃下,向浓度均为0.1mol•L﹣1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水,先生成 _________ 沉淀(填化学式),生成该沉淀的离子方程式为 _________ .
(已知25℃时Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10﹣11,KsP[Cu(OH)2]=2.2×10﹣20.)
(3)在25℃下,将a mol•L﹣1的氨水与0.01mol•L﹣1的盐酸等体积混合,反应平衡时溶液中c(NH4+)=c(Cl﹣),则溶液显 _________ 性(填“酸”“碱”或“中”);用含a的代数式表示NH3•H2O的电离常数Kb= _________ .
 ﹣
9.可逆反应Fe(s)+CO2(g)⇌FeO(s)+CO(g),在温度938K时,平衡常数K=1.47,在1173K时,K=2.15
(1)写出该反应的平衡常数表达式 _________ .
(2)若该反应在体积固定的密闭容器中进行,在一定条件下达到平衡状态,如果改变下列条件再达平衡后(选填“增大”、“减小”、“不变”)
①升高温度,CO2的平衡浓度 _________ ,②再通入CO2,CO2的转化率 _________ ,③增大容器的体积,混和气体的平均分子量 _________ .
(3)该反应的逆速率随时间变化情况如图:
①从图中看到,反应在t2时达平衡,在t1时改变了某种条件,改变的条件可能是 _________ (填序号,答案可能不止一个)
a.升温   b.增大CO2的浓度   c.使用催化剂   d.增压
②如果在t3时再增加CO2的量,t4时反应又处于新平衡状态,请在图上画出t3~t5时间段的v逆变化曲线.
(4)能判断该反应达到平衡的依据是 _________ .
A、容器内压强不变了          B、c(CO)不变了
C、v正(CO2)=v逆(CO )      D、c(CO2)=c(CO)
 
 
10.浅绿色的硫酸亚铁铵晶体[又名莫尔盐(NH4)2SO4•FeSO4•6H2O]比绿矾(FeSO4•7H2O)更稳定,常用于定量分析.莫尔盐的一种实验室制法如下:
 
(1)向废铁屑中加入稀硫酸后,并不等铁屑完全溶解而是剩余少量时就进行过滤,其目的是 _________ ;
证明溶液A不含Fe3+离子的最佳试剂是 _________ (填序号字母).
a.酚酞溶液   b.KSCN溶液   c.烧碱溶液   d.KMnO4溶液
操作I的步骤是:加热蒸发、 _________ 、过滤.
(2)浓度均为0.1mol•L﹣1莫尔盐溶液和(NH4)2SO4溶液,c(NH4+)前者大于后者,原因是 _________ .
(3)用托盘天平称量(NH4)2SO4晶体,晶体要放在天平 _________ (填“左”“右”)盘.
(4)从下列装置中选取必要的装置制取(NH4)2SO4溶液,连接的顺序(用接口序号字母表示)是:a接 _________ ; _________ 接 _________ .
 ﹣
将装置C中两种液体分离开的操作名称是 _________ .装置D的作用是 _________ .
 

参考答案
 
一.选择题
1.C  2.D  3.B 4.A 5.B 6.D 7.C 
二.填空
8.  (1)酸;
(2)Cu(OH)2;Cu2++2NH3.H2O=Cu(OH)2+NH4+;
(3)中, .
9. (1) ;    ﹣
(2)①减小;
②不 变;
③不变;
(3)①a、c、d

(4)B、C
10. (1)防止Fe2+离子被氧化为Fe3+离子;b;冷却结晶;
(2)莫尔盐中的Fe2+离子易水解,趋使溶液显酸性,抑制NH4+水解,故c(NH4+)前者大于后者;
(3)左;﹣
(4)d、e、f;分液;吸收多余的NH3防止污染空气,防止倒吸.


 

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