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四川绵阳市2017届高三化学二诊试题(带解析)

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四川绵阳市2017届高三化学二诊试题(带解析)

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可能用到的相对原子质量:H 1  C 12  O 16  S 32  Cu 64  Zn 65  Ba 137
第Ⅰ卷
一、选择题:本题共13小题,每小题6分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
7. 化学与生产、生活和科研密切相关,下列说法错误的是
A. 用菜籽油浸泡花椒制得花椒油的过程未发生化学变化
B. 河水中有许多杂质和有害细菌,加入明矾消毒杀菌后可以饮用
C. 把浸泡过KMnO4溶液的硅藻土放在水果箱里可延长水果的保鲜期
D. 对医疗器械高温消毒时,病毒蛋白质受热变性
【答案】B
【解析】
试题分析:A. 用菜籽油浸泡花椒制得花椒油的过程中没有产生新物质,未发生化学变化,A正确;B. 明矾是净水剂,但不能消毒杀菌,B错误;C.酸性高锰酸钾钠吸收乙烯,把浸泡过KMnO4溶液的硅藻土放在水果箱里可延长水果的保鲜期,C正确;D. 对医疗器械高温消毒时,病毒蛋白质受热变性,D正确,答案选B。
考点:考查化学与生活频道
8. 下列关于常见有机物的说法正确的是
A.乙醚和乙醇互为同分异构体
B.糖类、油脂、蛋白质均能发生水解反应
C.聚氯乙烯可用作生产食品包装材料的原料
D.分子式为C3H8O的有机物,只有2种能发生酯化反应
【答案】D
【解析】
试题分析:A.乙醚和乙醇的分子式不同,不能互为同分异构体,A错误;B.糖类中的单糖不能发生水解反应,B错误;C.聚氯乙烯不可用作生产食品包装材料的原料,C错误;D.分子式为C3H8O的有机物,只有2种能发生酯化反应,即1-丙醇和2-丙醇,D正确,答案选D。
考点:考查有机物结构和性质
9. 利用右下图所示装置进行实验,将仪器a中的溶液滴入b中,根据c中所盛溶液,预测其中现象正确的是
选项 a b c c试管中现象
A 浓盐酸 KMnO4 FeCl2溶液 溶液变棕黄色
B 稀硫酸 Na2S2O3 溴水 产生浅黄色沉淀
C 硼酸 Na2CO3 Na2SiO3溶液 析出白色沉淀
D 浓硝酸 铁片 KI-淀粉溶液 溶液变蓝色
【答案】A
【解析】
试题分析:A、浓盐酸被高锰酸钾氧化生成氯气,氯气氧化氯化亚铁生成氯化铁,溶液变为棕黄色,A正确;B、稀硫酸和硫代硫酸钠反应生成S和SO2,SO2被溴水氧化生成硫酸,得不到浅黄色沉淀,B错误;C、硼酸的酸性弱于碳酸,不能与碳酸钠反应,C错误;D、常温下铁在浓硝酸中钝化,D错误,答案选A。
考点:考查化学实验方案设计与评价
10. 从薄荷中提取的薄荷醇可制成医药。薄荷醇的结构简式如下图,下列说法正确的是
A. 薄荷醇分子式为C10H20O,它是环己醇的同系物
B. 薄荷醇的分子中至少有12个原子处于同一平面上
C. 薄荷醇在Cu或Ag做催化剂、加热条件下能被O2氧化为醛
D. 在一定条件下,薄荷醇能发生取代反应、消去反应和聚合反应
【答案】A
 
考点:考查有机物结构和性质      
11. 用FeS2纳米材料制成的高容量锂电池,电极分别是二硫化亚铁和金属锂,电解液是含锂盐的有机溶剂。下列说法错误的是
A. 金属锂作电池的负极          B. 电池正极反应为FeS2+4Li++4e-==Fe+2Li2S
C. 放电时,Li+向负极迁移        D. 电池总反应为FeS2+4Li ==Fe+2Li2S
【答案】C
【解析】
试题分析:A. 金属锂是活泼金属,作电池的负极,A正确;B. 电池正极是二硫化亚铁得到电子,发生还原反应,电极反应为FeS2+4Li++4e-==Fe+2Li2S,B正确;C. 放电时,Li+向正极迁移,C错误;D. 根据以上分析可知电池总反应为FeS2+4Li ==Fe+2Li2S,D正确,答案选C。
考点:考查新型电源判断
12. 采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣(主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3,不考虑其他杂质) 制取绿矾(FeSO4•7H2O),某学习小组设计了如下流程:
 
下列说法错误的是
A.酸浸时选用足量硫酸,试剂X为铁粉
B.滤渣a主要含SiO2,滤渣b主要含Al(OH)3
C.从滤液B得到绿矾产品的过程中,必须控制条件防止其氧化和分解
D.试剂X若为过量NaOH溶液,得到的沉淀用硫酸溶解,再结晶分离也可得绿矾
【答案】D
【解析】
试题分析:硫铁矿焙烧取硫后的烧渣(主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3,不考虑其他杂质),混合物中加入足量硫酸,Fe2O3、Al2O3与酸反应生成的硫酸铁、硫酸铝,二氧化硅不反应,过滤,滤渣a为二氧化硅;在滤液A中加入铁粉将铁离子还原为亚铁离子,调节pH值使铝离子完全生成氢氧化铝沉淀,过滤,滤渣b为氢氧化铝,溶液B为硫酸亚铁,蒸发浓缩、冷却结晶、过滤,得到硫酸亚铁晶体,A.由流程分析可知,溶解烧渣选用足量硫酸,X为铁粉,A正确;B.根据以上分析可知滤渣a主要含SiO2,滤渣b主要含Al(OH)3,B正确;C.亚铁离子易被空气中的氧气氧化,而且受热易失去结晶水,所以从溶液B得到FeSO4•7H2O产品的过程中,须控制条件防止其氧化和分解,C正确;D.试剂X若为过量NaOH溶液,得到的沉淀是氧化铁,用硫酸溶解得到的是硫酸铁而不是硫酸亚铁,D错误;答案选D。
考点:考查制备实验方案的设计与评价、工艺流程的分析应用 
13. 常温下,用0.1000 mol/L的盐酸滴定20.00 mL未知浓度的Na2CO3溶液,溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示。下列有关叙述正确的是
A.  a点溶液呈碱性的原因用离子方程式表示为:
   CO2-3 +2H2O H2CO3+2OH-
B.  c点处的溶液中c(Na+)-c(Cl-)=c(HCO-3)+2c(CO2-3 )
C.  滴定过程中使用甲基橙作为指示剂比酚酞更准确
D.  d点处溶液中水电离出的c(H+)大于b点处
【答案】B
 
考点:考查碳酸钠和盐酸之间的反应的图像分析与有关判断
二、选择题:本题共8小题,每小题6分。在每小题给出的四个选项中,第14~18题只有一项符合题目要求,第19~21题有多项符合题目要求。全部选对的得6分,选对但不全的得3分,有选错的得0分。
第Ⅱ卷
三、非选择题:本卷包括必考题和选考题两部分。第22~32题为必考题,每个试题考生都必须作答。第33~38题为选考题,考生根据要求作答。
(一)必考题(共129分)
26.(14分)碱式碳酸铜可用于有机催化剂、杀虫剂及饲料中铜的添加剂,还可用于烟火和颜料制造。CuSO4溶液与Na2CO3溶液反应能否得到碱式碳酸铜?某班同学进行相关探究。
【沉淀制备】
称取12.5 g胆矾溶于87.4 mL蒸馏水中,滴4滴稀硫酸,充分搅拌后得到CuSO4溶液。向其中加入适量Na2CO3溶液,将所得蓝绿色悬浊液过滤,用蒸馏水洗涤,再用无水乙醇洗涤。
(1)滴加稀硫酸的作用是          。所得硫酸铜溶液的溶质质量分数为        。
(2)用无水乙醇洗涤的目的是                             。
【实验探究】
同学们设计了如下装置,用制得的蓝绿色固体进行实验:
 
(3)D装置加热前,需要首先打开活塞K,用A装置制取适量N2,然后关闭K,点燃D处酒精灯。A中产生N2的作用是       ,C中盛装的试剂应是          。
(4)装置A中发生反应的离子方程式为                  。
(5)若蓝绿色固体的组成为xCuCO3•yCu(OH)2,实验能观察到的现象是          。
(6)同学们查阅文献知:Ksp=2.8×10-9,Ksp=5.1×10-9,经讨论认为需要用Ba(OH)2代替Ca(OH)2来定量测定蓝绿色固体的化学式,其原因是          。
a.Ba(OH)2的碱性比Ca(OH)2强
b.Ba(OH)2溶解度大于Ca(OH)2,能充分吸收CO2
c.相同条件下,CaCO3的溶解度明显大于BaCO3
d.吸收等量CO2生成的BaCO3的质量大于CaCO3,测量误差小
待D中反应完全后,打开活塞K,再次滴加NaNO2溶液产生N2,其目的是         。若定量分析所取蓝绿色固体质量为27.1 g,装置F中使用Ba(OH)2溶液,实验结束后,装置E的质量增加2.7 g,F中产生沉淀19.7 g。则该蓝绿色固体的化学式为               。
【答案】(1)抑制Cu2+水解,防止溶液变浑浊(1分)    8.0%(1分)
(2)利用乙醇易挥发的性质带走沉淀上面的水(1分)
(3)排除装置中的空气,避免干扰(1分)    浓硫酸(1分)
(4)NO2-+NH4+ N2↑+2H2O(2分)
(5)硬质玻璃管中蓝绿色固体变黑色,E中白色固体变蓝,F中溶液变浑浊(2分)
(6)b d(2分)    让停留在装置中的气体被充分吸收,减小实验误差(1分)
2CuCO3•3Cu(OH)2或3Cu(OH)2•2CuCO3或Cu5(OH)6(CO3)2(2分)
【解析】
试题分析:(1)铜离子水解,因此滴加稀硫酸的作用是抑制Cu2+水解,防止溶液变浑浊。所得硫酸铜溶液的溶质质量分数为 8.0%。
(2)乙醇和水互溶,易挥发,所以用无水乙醇洗涤的目的是利用乙醇易挥发的性质带走沉淀上面的水。(3)装置内有残留的空气,所以A中产生N2的作用是排除装置中的空气,避免干扰;生成的氮气中含有水蒸气,会干扰后续实验,所以C中盛装的试剂应是浓硫酸,除去氮气中的水蒸气。
(4)装置A中发生反应的离子方程式为NO2-+NH4+ N2↑+2H2O。
(5)若蓝绿色固体的组成为xCuCO3•yCu(OH)2,因此受热分解生成氧化铜、CO2和水蒸气,则实验能观察到的现象是硬质玻璃管中蓝绿色固体变黑色,E中白色固体变蓝,F中溶液变浑浊。
(6)由于Ba(OH)2溶解度大于Ca(OH)2,能充分吸收CO2,吸收等量CO2生成的BaCO3的质量大于CaCO3,测量误差小,所以需要用Ba(OH)2代替Ca(OH)2来定量测定蓝绿色固体的化学式。待D中反应完全后,打开活塞K,再次滴加NaNO2溶液产生N2,其目的是让停留在装置中的气体被充分吸收,减小实验误差。若定量分析所取蓝绿色固体质量为27.1 g,装置F中使用Ba(OH)2溶液,实验结束后,装置E的质量增加2.7 g,即水蒸气是2.7g,物质的量是0.15mol。F中产生沉淀19.7 g,即碳酸钡是19.7g,物质的量是0.1mol,因此x:y=2:3,则该蓝绿色固体的化学式为2CuCO3•3Cu(OH)2。
考点:考查物质成分测定实验设计与探究
27.(15分)合成氨工业涉及固体燃料的气化,需要研究CO2与CO之间的转化。为了弄清其规律,让一定量的CO2与足量碳在体积可变的密闭容器中反应:C(s)+CO2(g) 2CO(g)  ∆H,测得压强、温度对CO、CO2的平衡组成的影响如图所示:
回答下列问题:
(1)p1、p2、p3的大小关系是______________,欲提高C
与CO2反应中CO2的平衡转化率,应采取的措施为   。图
中a、b、c三点对应的平衡常数大小关系是____________。
(2)900 ℃、1.013 MPa时,1 mol CO2与足量碳反应达平
衡后容器的体积为V,CO2的转化率为_________,该反应
的平衡常数K=           。
(3)将(2)中平衡体系温度降至640 ℃,压强降至
0.1013 MPa,重新达到平衡后CO2的体积分数为50%。条
件改变时,正反应和逆反应速率如何变化?_______,二者
之间有何关系?______。
(4)一定条件下,在CO2与足量碳反应所得平衡体系中加入H2和适当催化剂,有下列反应发生:CO(g)+3H2(g) CH4(g)+H2O(g)  ∆H1=-206.2 kJ/mol
 CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)   ∆H2=-41.2 kJ/mol
① 则二氧化碳与氢气反应转化为甲烷和水蒸气的热化学方程式是_________________。
② 已知298 K时相关化学键键能数据为:
化学键 H—H O—H C—H 
E/(kJ•mol-1) 436 465 413 1076
则根据键能计算,∆H1=       ,它与上述实测值差异较大的原因可能是       。
【答案】(1)p1<p2<p3(1分)    升高温度、降低压强(2分)   Ka=Kb<Kc(1分)
(2)66.7%(2分)     16 3V(或用Kp计算: (0.8p)2 0.2p=3.2×1.013 MPa=3.2416 MPa)(2分)
(3)正反应和逆反应速率均减小(1分)    v(正)<v(逆)(1分)
(4)① CO2(g)+4H2(g) CH4(g)+2H2O(g)  ∆H=-165.0 kJ/mol(2分)
② -198 kJ/mol(2分)    反应温度、压强不同,键能数据不准确(1分)
【解析】
试题分析:(1)正反应是体积增大的可逆反应,增大压强CO的含量降低。根据图像可知在温度相等时p1对应的CO含量最高,则p1、p2、p3的大小关系是p1<p2<p3。升高温度CO含量升高,说明正反应是吸热反应,所以欲提高C与CO2反应中CO2的平衡转化率,应采取的措施为升高温度、降低压强。平衡常数只与温度有关系,升高温度平衡右移,平衡常数增大,则图中a、b、c三点对应的平衡常数大小关系是Ka=Kb<Kc。
(2)900 ℃、1.013 MPa时CO的含量是80%,则
C(s)+CO2(g) 2CO(g)
起始量(mol)       1          0
转化量(mol)       x          2x
平衡量(mol)     1-x         2x
因此
解得x=2/3
则CO2的转化率为66.7%
反应的平衡常数K= = 。
(3)降低温度正反应和逆反应速率均减小,正反应吸热,平衡向逆反应方向进行,则v(正)<v(逆)。
(4)①已知:I、CO(g)+3H2(g) CH4(g)+H2O(g)  ∆H1=-206.2 kJ/mol
Ⅱ、CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)   ∆H2=-41.2 kJ/mol
则根据盖斯定律可知I-Ⅱ即得到二氧化碳与氢气反应转化为甲烷和水蒸气的热化学方程式是CO2(g)+4H2(g) CH4(g)+2H2O(g)  ∆H=-165.0 kJ/mol。
② 反应热等于断键吸收的能量和形成化学键所放出的能量的差值,则∆H1=(1076+3×436-4×413-2×465)kJ/mol=-198 kJ/mol。它与上述实测值差异较大的原因可能是反应温度、压强不同,键能数据不准确等。
考点:考查平衡状态的有关计算、外界条件对平衡状态的影响以及反应热计算等
28.(14分)电石广泛用于生产PVC、维尼纶等,电石与水反应所得残渣——电石渣,主要含Ca(OH)2、CaCO3及少量其他杂质。某工业电石渣的几种回收利用流程如下:
 
几种物质在水中的溶解度曲线如右图。回答下列问题:
(1)常温氯化
①反应的化学方程式是                           。
②提高Cl2转化为Ca(ClO)2的转化率可行的措施有_______(填序号)。
A. 加热升高温度      B. 适当减缓通入Cl2速率
C. 充分搅拌浆料      D. 加水使Ca(OH)2完全溶解
③电石渣中的有害杂质CN-与ClO-反应转化为两种无害的气体,每转
化1 mol CN-至少需要消耗氧化剂ClO-_______mol。
(2)75 ℃氯化
①生成氯酸钙中氯的化合价为       ,氯化完成后过滤,滤渣的主要成分为______(填化学式)。
②氯酸钙能与KCl反应转化为氯酸钾的原因是               。
(3)有机反应
首先生成氯代乙醇,其结构简式为         ,氯代乙醇再与Ca(OH)2反应生产环氧乙烷。总反应的化学方程式是                     。
【答案】(1)① 2Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O(2分)    ② BC(2分)    ③ 2.5(2分)
(2)① +5价(1分)    CaCO3、Ca(OH)2(2分)   
② 75 ℃,氯酸钾的溶解度比氯酸钙、氯化钾、氯化钙都小得多(2分)
(3)ClCH2CH2OH(1分)    CH2=CH2+Cl2+Ca(OH)2—→ +CaCl2+H2O(2分)
【解析】
试题分析:(1)①常温氯化生成漂白液的方程式为2Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O;
②A. 加热升高温度容易转化为氯酸根,A错误;B. 适当减缓通入Cl2速率可以提高转化率,B正确;C. 充分搅拌浆料增大反应物接触面积,提高转化率,C正确;D. 加水使Ca(OH)2完全溶解浓度减小不利于转化,D错误,答案选BC。
③电石渣中的有害杂质CN-与ClO-反应转化为两种无害的气体,气体是CO2和氮气,因此每转化1 mol CN-转移5mol。次氯酸根离子在反应中得到2个电子,转化为氯离子,因此至少需要消耗氧化剂ClO-2.5mol。
(2)①生成氯酸钙中氯的化合价为+5价。碳酸钙难溶,氢氧化钙微溶,所以氯化完成后过滤,滤渣的主要成分为CaCO3、Ca(OH)2。
②根据溶解度曲线图可知75 ℃,氯酸钾的溶解度比氯酸钙、氯化钾、氯化钙都小得多,所以氯酸钙能与KCl反应转化为氯酸钾。
(3)生成氯代乙醇的反应中1个氯原子被羟基取代,其结构简式为ClCH2CH2OH。氯代乙醇再与Ca(OH)2反应生产环氧乙烷,根据原子守恒可知总反应的化学方程式是CH2=CH2+Cl2+Ca(OH)2—→ +CaCl2+H2O。
考点:考查物质制备工艺流程图分析
(二)选考题:共45分。请考生从2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题作答。如果多做,则每科按所做的第一题计分。
35. (15分)A、B、C、D、E代表前四周期原子序数依次增大的五种元素。A、D同主族且有两种常见化合物DA2和DA3;工业上电解熔融C2A3制取单质C;B、E除最外层均只有2个电子外,其余各层全充满,E位于元素周期表的ds区。回答下列问题:
(1)B、C中第一电离能较大的是      ,基态D原子价电子的轨道表达式为      。
(2)DA2分子的VSEPR模型是       。H2A比H2D熔沸点高得多的原因是       。
(3)实验测得C与氯元素形成化合物的实际组成为C2Cl6,其球棍模型如图所示。已知C2Cl6 在加热时易升华,与过量的NaOH溶液反应可生成Na。
① C2Cl6属于       晶体(填晶体类型),其中C原子的杂化轨道类型为       杂化。
② -中存在的化学键有           。
(4)工业上制备B的单质是电解熔融B的氯化物,而不是电解BA,原因是        。
(5)B、C的氟化物晶格能分别是2957 kJ•mol-1、5492 kJ•mol-1,二者相差很大的原因是____________。
 
(6)D与E所形成化合物晶体的晶胞如右图所示。
① 在该晶胞中,E的配位数为______。
② 原子坐标参数可表示晶胞内部各原子的相对位置。右图晶胞中,原子坐标参数a为(0,0,0);b为( 1 2,0, 1 2);c为( 1 2, 1 2,0)。则d原子的坐标参数为_________。
③ 已知该晶胞的密度为ρ g/cm3,则其中两个D原子之间的距离为_________ pm(列出计算式即可)。

【答案】(1)镁(或Mg)(1分)      (1分)
(2)平面三角形(1分)   H2O分子间存在氢键(1分)
(3)①分子(1分)   sp3(1分)   ②极性共价键、配位键(或共价键、配位键)(1分)
(4)熔融MgCl2能导电,可电解;MgO熔沸点高,电解熔融MgO能耗大(2分)
(5)Al3+比Mg2+电荷高、半径小,AlF3的晶格能比MgCl2大得多(2分)
(6)① 4(1分)    ②(0, 1 2, 1 2)(1分)    ③  (2分)
【解析】
试题分析:A、B、C、D、E代表前四周期原子序数依次增大的五种元素。A、D同主族且有两种常见化合物DA2和DA3,因此A是O,D是S;工业上电解熔融C2A3制取单质C,则C是Al;B、E除最外层均只有2个电子外,其余各层全充满,E位于元素周期表的ds区,因此B是Mg,E是Zn。
(1)同周期自左向右第一电离能逐渐增大,但Mg的3s轨道电子处于全充满状态,稳定性强,因此B、C中第一电离能较大的是Mg,基态S原子价电子的轨道表达式为 。
(2)SO2分子中价层电子对数是 ,所以其VSEPR模型是平面三角形。由于H2O分子间存在氢键,因此H2O比H2S熔沸点高得多。
(3)① Al2Cl6的熔沸点较低,易升华,属于分子晶体(填晶体类型),其中Al原子形成4个共价键,杂化轨道类型为sp3杂化。
② -中存在的化学键有极性共价键、配位键。
(4)由于熔融MgCl2能导电,可电解;MgO熔沸点高,电解熔融MgO能耗大,所以工业上制备Mg的单质是电解熔融氯化镁,而不是电解氧化镁。
(5)由于Al3+比Mg2+电荷高、半径小,所以形成的离子键强,AlF3的晶格能比MgCl2大得多。
(6)① 在该晶胞中,Zn的配位数为4。
②根据晶胞结构可知d原子位于右侧面心处,所以坐标参数为(0,1/2,1/2)。
③ 该晶胞中S和Zn的原子个数均是4个,晶胞的密度为ρ g/cm3,则晶胞的边长是 。两个S原子之间的距离为面对角线的一般,即为  pm。
考点:考查物质结构与性质 
36. (15分)缩醛在有机合成中常用于保护羰基或作为合成中间体,同时还是一类重要的香料,广泛应用于化妆品、食物、饮料等行业。G是一种常用的缩醛,分子中含有一个六元环和一个五元环结构。下面是G的一种合成路线:
     
已知:
① 芳香烃A含氢元素的质量分数为8.7%,A的质谱图中,分子离子峰对应的最大质荷比为92;D的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平。
② 
③ 同一个碳原子连接两个羟基不稳定,易脱水形成羰基。
回答下列问题:
(1)A的结构简式是       ,E的名称是          。
(2)由D生成E的反应类型是         ,E→F的反应条件是           。
(3)由B生成N的化学方程式为                。
(4)有研究发现,维生素C可以作为合成G物质的催化剂,具有价廉、效率高、污染物少的优点。维生素C的结构如右图。则维生素C分子中含氧官能团名称为              。
(5)缩醛G的结构简式为       。G有多种同分异构体,写出其中能同时满足以下条件的所有同分异构体的结构简式:                          。
①既能发生银镜反应,又能与FeCl3发生显色反应;②核磁共振氢谱为4组峰。
(6)写出用2-丁烯为原料(其他无机试剂任选)制备顺丁橡胶(顺式聚1, 3-丁二烯)的合成路线:                                         。
【答案】(1) (1分)    1, 2-二氯乙烷(1分)
(2)加成反应(1分)    NaOH水溶液,加热(2分)
(3) (2分)  (4)羟基、酯基(2分)
(5) 或      (3分)
(6) (3分)
【解析】
试题分析:芳香烃A含氢元素的质量分数为8.7%,A的质谱图中,分子离子峰对应的最大质荷比为92,则A的相对分子质量是92,所以含有氢原子个数是92×8.7%/1=8,因此A的分子式为C7H8,A是甲苯;D的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平,所以D是乙烯。乙烯和氯气发生加成反应生成E,则E的结构简式为CH2ClCH2Cl,G是一种常用的缩醛,分子中含有一个六元环和一个五元环结构,所以根据已知信息可知F是醇,即F是乙二醇,N是醛。由于同一个碳原子连接两个羟基不稳定,易脱水形成羰基,所以A生成B是甲基上的两个氢原子被取代,即B的结构简式为 ,B水解生成苯甲醛N,则N的结构简式为 ,所以G的结构简式为 。
(1)根据以上分析可知A的结构简式是 ,E的名称是1, 2-二氯乙烷。
(2)由D生成E的反应类型是碳碳双键的加成反应,E→F的反应是卤代烃水解,反应条件是 NaOH水溶液,加热。
(3)由B生成N的化学方程式为 。
(4)根据结构简式可知维生素C分子中含氧官能团名称为羟基和酯基。
(5)缩醛G的结构简式为 。G有多种同分异构体,①既能发生银镜反应,又能与FeCl3发生显色反应,说明含有醛基和酚羟基;②核磁共振氢谱为4组峰,即含有4类氢原子,则符合条件的有机物结构简式为 。
(6)用2-丁烯为原料(其他无机试剂任选)制备顺丁橡胶(顺式聚1, 3-丁二烯)可以采用逆推法,其合成路线为 。
考点:考查有机物推断和合成  

 

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