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河南郑州市2018届高三化学上学期入学试题(带答案)

作者:佚名 试题来源:网络 点击数:

河南郑州市2018届高三化学上学期入学试题(带答案)

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7.化学与生活密切相关,下列叙述中不正确的是
A.糖类是人体能量的主要来源
B.食盐可作调味剂,也可作食品防腐剂
C.天然存在的动植物油脂,大多属于单甘油醋
D.乙烯可作水果催熟剂,能促进水果尽早成熟
8.下列关于有机化合物的说法正确的是
A. C3H6和C4H8互为同系物
B. CH2Cl2有2种同分异构体
C.苯乙烯分子中的所有原子不可能处于同一个平面
D.乙酸与乙醇的酯化反应是可逆反应
9.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是
A. 1.8gNH4+中含有的电子数为1.1NA
B. 2.2gCO2和N2O的混合气体中原子数为0.15NA
C. 1molNa2O2与足量的CO2反应,转移电子数为2NA
D.25℃、101kPa时,2.24LCH4含有的共价键数为0.4NA
10.常温下,用0.10mol•L-1NaOH溶液滴定20.00mL稀醋酸(HAc),下列说法中正确的是
A.当混合溶液的pH>7时,其中不可能存在HAc分子
B.当混合溶液的pH<7时,混合液中c(Na+)>c(Ac-)
C.判断该滴定过程的终点,最好选择甲基橙作为指示剂
D.达到滴定终点时,混合液中c(Na+)和c(Ac-)一定不相等
11.下列有关实验操作、现象、解释或结论都正确的是
选项 实验操作 现象 解释或结论
A 充分吸收了Na2SiO3饱和溶液的小木条,沥干后放在酒精灯外焰加热 小木条不燃烧 Na2SiO3可作防火剂
B 将H2在充满Cl2的集气瓶中燃烧 集气瓶口上方有白烟生成 H2、Cl2化合生成HCl
C 将SO2通入酸性高锰酸钾溶液中 溶液褪色 SO2具有漂白性
D 除去表面氧化膜的铝箔,在酒精灯上充分加热 铝不能滴落下来 铝熔点高,没能熔化
12.电解尿素[CO(NH2)2]的碱性溶液可以制取氢气,其装置如下图所示(电解池中隔膜仅阻止气体通过,阴、阳极均为惰性电极)。下列有关说法中不正确的是
 
A.电解过程中b极附近溶液碱性明显增强
B.溶液中的OH-逐渐向a极区附近移动
C.若在b极产生标准状况下224mL氢气,则消耗尿素2g
D. a极反应式为CO(NH2)2+8OH--6e-=CO32-+N2↑+6H2O
13.短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,它们的原子最外层电子数之和为13,X的原子半径比Y 的小,其中X与W同主族。一种常见的无色无味液体分解可以得到X和Z元素的单质。下列说法中不正确的是
A.X、Y、Z三种元素可以形成离子化合物
B.元素X和W之间不可能形成二元化合物
C.元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的弱
D.元素Y、Z、W中,元素W的简单离子的半径最小
26.(14分)PFS是水处理中重要的絮凝剂,下图是以回收的废铁屑为原料制备PFS的一种工艺流程。
 
(l)酸浸槽以及聚合釜中用到的酸应是_____;PFS中铁元素的化合价为__;在酸浸槽中,为了提高浸出率,可以采取的措施有_(写两条)。
(2)若废铁屑含有较多铁锈(Fe2O3•xH2O),则酸浸时反应的化学方程式有_。
(3)如果反应釜中用H202作氧化剂,则反应的离子方程式为______;生产过程中,发现反应釜中产生了大量的气体,且温度明显升高,其原因可能是_____。
(4)聚合釜中溶液的pH必须控制在一定的范围内。如果溶液酸性过强,造成的后果是______,如果溶液酸性太弱又会生成大量的氢氧化铁沉淀。若溶液中Fe3+的浓度为1mol•L-1,当Fe3+开始沉淀时,溶液的pH约为_________。[已知Fe(OH)3的ksp=l.0×l0-39]
27.(14分)消除氮氧化物污染对优化空气质量至关重要。
(l)用CH4催化还原NOx消除氮氧化物污染发生的反应如下:
CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)  △H=-574 kJ•mol-1
CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)   △H=-1160 kJ•mol-1
若用0.2molCH4将NO2还原为N2,则整个过程中放出的热量为____kJ。(假设水全部以气态形式存在)
(2)用活性炭可处理大气污染物NO。在2L密闭容器中加入NO和活性炭(无杂质), 生成气体E和F。当温度分别在T1和T2时,测得反应达到平衡时各物质物质的量如下表:
 
① 请结合上表数据,写出NO与活性炭反应的化学方程式__。
② T1℃时,上述反应的平衡常数的值为_。如果已知T2>T1,则该反应正反应的△H___(填“>” “<”或“=”)0。
③ 在T1温度下反应达到平衡后,下列措施不能增大NO转化率的是_____。
a.降低温度     b.增大压强     c.增大c(NO)   d.移去部分F
(3)汽车尾气处理中的反应有2NO+2CO===2CO2+N2。某温度时,在1L密闭容器中充入0.1molCO 和0.1molNO,0.5s时反应达到平衡,测得NO的浓度为0.02mol•L-1, 则反应开始至平衡时,NO的平均反应速率v(NO)=______。若此温度下,某时刻测得CO、NO、N2、CO2的浓度分别为0.01mol•L-1、amol•L-1、0.01mol•L-1、0.04mol•L-1,要使反应向正反应方向进行,a的取值范围为______。
(4)某课题组利用下图所示装置,探究NO2和O2化合生成N2O5,形成原电池的过程。物质Y的名称为_____,该电池的正极反应式应为_______。
 
28.(15分)无水MgBr2可用作催化剂。实验室采用镁屑与液溴为原料制备无水MgBr2,装置如下图所示(夹持仪器略去),主要步骤如下:
 
步骤1:获颈瓶中装入10g镁屑和150 mL无水乙醚,装置B中加入适量的液溴。
步骤2:缓慢通入干燥的氮气,直至溴完全导入三颈瓶中。
步骤3:反应完毕后恢复至室温,过滤,将滤液转移至另一干燥的烧瓶中,冷却至0℃,析出晶体,再过滤得三乙醚合溴化镁粗品。
步骤4:常温下用苯溶解粗品,冷却至0℃,析出晶体,过滤,洗涤得二乙醚合溴化镁,加热至160℃分解得无水MgBr2产品。
已知:① Mg和Br2反应剧烈放热;MgBr2具有强吸水性。
② MgBr2+3C2H5OC2H5=MgBr2•3C2H5OC2H5
请回答:
(l)仪器A的名称是_,它在实验中的作用是_。
(2)步骤2中,可以将B装置中的溴完全导入三颈瓶中的原因是_;该实验如果将所用液溴一次性全部加人三颈瓶中,其后果是________。
(3)步骤3中,第一次过滤得到的固体物质是_;根据步骤3、4,请总结出三乙醚合溴化镁所具有的物理性质:_______。
(4)请根据Mg的性质设计实验证明O2的氧化性比N2的强。_____。
(5)将步骤4得到的产品在干燥器中冷却到室温后,称量,其质量为61.4g。则该实验制取MgBr2的产率是_。
35.【化学―选修3:物质结构与性质】(15分)
砷化稼(GaAs)是优良的半导体材料,可用于制作微型激光器或太阳能电池的材料等。回答下列问题:
(l)基态Ga原子的核外电子排布式为[Ar]_。
(2)根据元素周期律,元素的电负性Ga__(填“大于”或“小于”,下同)As,第一电离能B___Ga;BF3和NH3的分子能够通过配位键相结合的原因是_。
(3)杀虫剂Na3AsO4中阴离子的空间构型为_, As原子采取_杂化。
(4)组成相似的GaF3和GaCl3晶体,前者属于离子晶体,后者属于分子晶体,从F-和Cl-结构的不同分析其原因是_______。
(5)原子晶体GaAs的晶胞参数a=xpm,它的晶胞结构如下图所示。该晶胞内部存在的共价键数为____;A原子距离B原子所在六面体的侧面的最短距离为_____(用x表示)pm;该晶胞的密度为_g•cm-3。(阿伏伽德罗常数用NA表示)
 
36.【化学―选修5:有机化学基础】(15分)
查尔酮是一种重要的化工原料,可以通过如下过程合成。请回答下列有关问题:
 
(1)已知A的分子式为C8H10,它的结构简式为_______。查尔酮的结构属于烯烃的_____ (填“顺式”或“反式”)异构。
(2) B转化成C的反应类刑属于________;C分子中含氧官能团为______。
(3)D物质在OH-存在时与苯甲醛反应的化学方程式为___________。
(4) D的同分异构体中,属于芳香醛的有_____种;其中核磁共振氢谱吸收峰种类最少的一种同分异构体的名称为________。
(5)参照上述合成路线,写出由CH3CH=CH2制取丙酮的流程图:____________。
 
 
7.C  8.D  9.B  10.D  11.A  12.C  13.B
26.(1)H2SO4  +3  填加热、搅拌、多次浸取中的两项即可
(2)Fe2O3•xH2O+3H2SO4=Fe2(SO4)3+(3+x)H2O
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
(3)2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
加入的H2O2过多,自身发生了分解反应
(4)影响Fe3+与OH-的结合(合理答案均可)  1
27.(1)173.4
(2)①C+2NO=N2+CO2  ②0.5625  <  ③bc
(3)0.016mol•(L•S)-1  a>0.01
(4)五氧化二氮  O2+2N2O5+4e-=4NO3-
28.(1)球形冷凝管  使挥发出的乙醚和溴蒸气冷却并回流至反应装置
(2)氮气的气流促进了液溴的挥发
反应过于剧烈,使反应过程难以控制
(3)镁屑  可溶于苯等有机溶剂,在0℃时的溶解度较小
(4)将燃着的镁带分别插入O2和N2中,前者燃烧剧烈
(5)80.1%
35.[化学——选修3物质结构与性质]
(1)3d104s24p1
(2)小于  大于  NH3中的N具有孤对电子,BF3中的B核外具有空轨道
(3)正四面体  sp3
(4)Cl-的电子层数比F-的多,原子半径比F-的大
(5)16  0.25x  
36.[化学——选修5  有机化学基础]
(1)   反式
(2)取代反应(或水解反应)   羟基
(3)
(4)4  对甲基苯甲醛
(5)

 


 

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