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山东曲阜市2018届高三化学上学期期中试题(附答案)

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山东曲阜市2018届高三化学上学期期中试题(附答案)

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2017.11
(考试时间,90分钟  试卷满分:100分)
可能用到的相对原子质量:O-16  S-32  K-39  Cr-52  Mn-55  Cu-64  Pb-207  Na-23  Fe-56  Al-27  Mg-24
第Ⅰ卷
一、选择题(每小题只有一个选项符合题意,每小题3分,共8分)
1.《诗词大会》不仅弘扬了中国传统文化,还蕴含含了许多化学知识。下列说法不合理的是
A.李白的诗句:“日照香炉生紫烟,遥看瀑布挂前川。”生紫烟包含了物理变化。
B.“熬胆矾铁釜,久之亦化为铜”,北宋沈括用胆矾炼铜的过程属于置换反应
C.唐末五代时期丹学著作《元妙道要略》中有云“以硫黄、雄黄台硝石并蜜烧之;焰起,烧手面及烬屋舍者”。描述的是丹药的制作过程
D.古剑沈卢“以济钢为刃,柔铁为茎干,不尔则多折断”。 济钢指的是铁的合金
2.下列依据实验操作及现象得出的结论正确的是
选项 实验操作 现象 结论
A 向亚硫酸钠试样中滴入盐酸酸化的Ba(ClO)2溶液 产生白色沉淀 试样已氧化变质
B 向Co2O3中滴入浓盐水 产生黄绿色气体 氧化性:Co2O3>Cl2
C 向待测液中依次滴入氯水喝KSCN溶液 溶液变为红色 待测液中含有Fe2+
D 向Na2SO4和Na2CO3混合溶液中逐滴滴入0.1mol/L的AgNO3溶液 产生白色浑浊 Ksp(Ag2SO4)<Ksp(Ag2CO3)
3.将一定量的CO2气体通入2L的NaOH溶液中,在所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量,并将溶液加热,产生的气体与消耗的HC1物质的量关系如图所示(忽略气体的溶解和HC1的挥发).下列说法不正确的是
 
A.0点溶液中所含溶质的化学式为NaOH、Na2CO3
B.0到a点发生反应的离子方程式:H++OH-=H2O、CO32-+H+=HCO3-
C.通入CO2气体的体积在标准状况下为22.4L
D.NaOH溶液的物质的量浓度为2.5mol/L
4.下列各组物质中,X是主体物质,Y是少量杂质,Z是为除去杂所要加入的试剂,其中所加试剂正确的一项是
 A B C D
X FeCl2溶液 FeCl3溶液 Fe FeSO4溶液
Y FeC13 CuCl2 Al Fe2(SO4)3
Z Cl2 Fe NaOH溶液 Cu
5.用如图所示装置和相应试剂能达到实验目的是:
选项 实验目的 试剂a 试剂b 试剂c 装置
A 验证非金属性:S>C>Si 稀硫酸 Na2CO3 Na2SiO3溶液 
B 制备纯净的氯气 浓盐酸 MnO2 饱和食盐水 
C 检验溶液X中含有CO32- 盐酸 溶液X 澄清石灰水 
D 除去Na2CO3中的Na2SO4 氯水 混合物 NaOH溶液 
6.将mg含氧化铁、氧化铜和氧化亚铁的样品投入物质的量浓度为1mo1/L的2L盐酸中,恰好完全反应,若向等质量的该样品通入足量的氢气并加热,充分反应后所得金属的质量是:
A.(m-16)g          B.(m+16)g        C.(m-32) g         D.16g
7.某试液中只可能含有K+、NH4+、Fe2+、A13+、Cl-、SO42-、CO32-、A1O2-中的若干种离子,离子浓度均为0.1mol/L,某同学进行了如下实验: 下列说法正确的是
 
A.原溶液中存在NH4+、Fe2+、Cl-、SO42-
B.滤液X中大量存在的阳离子有NH4+、Fe2+和Ba2+
C.无法确定沉淀C的成分
D.无法确定原试液中是否含有Al3+、Cl-
8.将0.1mo1镁和铝的混合物溶于100 mL 2 mol/L 稀硫酸中,然后滴加1mol/L的NaOH溶液。若在滴加NaOH溶液的过程中,沉淀质量随加入NaOH溶液体积的变化如图所示,下列说法正确的是
 
A.当V=150 mL时,金属粉末中镁粉的质量分数为50%
B.若在滴加NaOH溶液的过程中,欲使Mg2+、Al3+刚好沉淀完全,则滴入NaOH溶液的体积V(NaOH)=400mL。
C.若其中镁粉的物质的量分数为a,用100 mL 2 mol/L 稀硫酸溶解此混合物后,再加入450 mL1mol/L NaOH 溶液,所得沉淀中无Al (OH)3,则a的取值范围为1/2<a<1
D.若在滴加NaOH溶液的体积为V2 时,溶液中溶质为NaAlO2
9.在复杂的体系中,确认化学反应先后顺序有利于解决问题。下列化学反应先后顺序判断正确的是
A.在含有等物质的量的A1O2-、OH-、CO32-溶液中逐滴加入盐酸: OH-、CO32-、A1O2-
B.在含等物质的量的FeBr2、FeI2溶液中缓慢通人氯气: I-、Br-、Fe2+
C.Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3混合溶液中逐渐加入铁粉: Fe(NO3)3、HNO3、Cu(NO3)2
D.在含等物质的量的Fe3+、NH4+、H+溶液中逐滴加入NaOH溶液: H+、Fe3+、NH4+
10. 下列各组物质中,满足表中图示物质在一定条件下一步转化关系的组合有
序号 X Y Z W 

① Si Na2SiO3 H2SiO3 SiO2 
② Na NaOH Na2CO3 NaCl 
③ Cl2 Ca(ClO)2 HClO HCl 
④ Fe FeCl3 FeCl2 Fe(OH)2 
 A.①②③   B.①③④   C.②③     D.①④
 11.右图为一种微生物燃料电池结构示意图,关于该电池叙述正确的是
 
A.正极反应式为MnO2+4H++2e-===Mn2++2H2O
B.微生物所在电极区放电时发生还原反应
C.放电过程中,H+从正极区移向负极区
D.若用该电池给铅蓄电池充电,MnO2电极质量减少8.7g,则铅蓄电池阴极增重9.6g
12.向一定量的NaOH 溶液中逐滴加入AlCl3溶液,生成沉淀A1(OH)3的量随AlCl3加入量的变化关系如右图所示。则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是
 
A.a点对应的溶液中:Na+、Fe3+、SO42- 、HCO3-
B.b点对应的溶液中:Na+、S2-、SO42- 、Cl-
C.c点对应的溶液中:Ag+、Ca2+、NO3- 、F-
D.d点对应的溶液中:K+、NH4+ 、I-、 CO32-
13.常温下,Ksp(CaSO4)= 9×10-4,常温下CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如右图所示。下列判断中正确的是
 
A.a点对应的溶液中c(H+)•c(OH-) 的数值为1×10-14
B.a 点对应的KSP不等于c点对应的Ksp
C.b 点将有沉淀生成,平衡后溶液中c(SO42-)= 3×10-3mol/L,而向d 点溶液中加入适量的CaSO4固体可以变到c 点
D.CaSO4的饱和溶液中c(SO42-) > c(Ca2+) >c(H+) >c(OH-)
14.设NA代表阿伏加德罗常数,下列说法正确的是
A.KClO3+6HC1=KCl+3C12↑+3H2O 中,生成13.44L (标准状况) C12转移电子数为1.2 NA
B.标准状况下,22.4LC12通入足量水中转移电子数为NA
C.足量的MnO2与一定量的浓盐酸反应得到1mol Cl2,若向反应后的溶液中加入足量的AgNO3,则生成AgC1的物质的量为2 mol
D.5.6g Fe 与一定量的稀硝酸反应,转移电子数可能为0.26 NA
15.部分弱酸的电离常数如下表:
弱酸 HCOOH HCN H2S
电离平衡常数(25℃) Ka=1.8×10-4 Ka=4.9 X 10-10 Ka1=1.3×10-7
Ka2=7.1×10-15
下列有关说法正确的是
A.恰好中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者大于后者
B.HCOO-、CN-、HS-在溶液中不可以大量共存
C.NaHS溶液中加入适量KOH后:c (Na+)=c (H2S) +c (HS-) +2c (S2-)
D.等体积、等浓度的HCOONa和NaCN两溶液中所含离子总数目HCOONa大于NaCN
16.25℃时,在25 mL 0.1mol/L的NaOH溶液中,逐滴加入0.2 mol/L的CH3COOH溶液,液pH与CH3COOH溶液体积关系如下图所示,下列有关粒子浓度大小关系正确的是
 
A.a=12.5,且有c(Na+)=c(CH3COO-)=c(OH-)=c(H+)
B.C点时溶液中有:  c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)
C.D点时溶液中有: c(CH3COO-) + c(CH3COOH)=2c (Na+)
D.曲线上A、B间的任意一点,溶液中都有: c(Na+)>c(CH3COO-) >c(OH-) >c(H+)
第Ⅱ卷
二、填空题(本大题包括4小题,共52分)
17.(10分)
孔雀石主要成分是Cu2(OH)2CO3,还含少量FeCO3及Si的化合物,实验室以孔雀石为原料制备硫酸铜晶体的步骤如下:
 
(1)步骤I中涉及的主要反应用离子方程式表示为           .
(2)步骤Ⅱ中试剂①是       (填代号).
a.KMnO4       b.H2O2      c.Fe粉      d.KSCN
(3)步骤I加入CUO 的目的是        
(4)步骤Ⅳ获得硫酸铜晶体,需要经过             冷却结晶、过滤等操作.
(5)测定硫酸铜晶体(CuSO4•xH2O)中结晶水的x值:称取2.41g硫酸铜晶体,在    (填实验仪器名称)中加热至质量不再改变时,称量粉末的质量为1.6g.则计算得x=      (计算结果精确到0.1)
18.(10分)
重铬酸钾是一种重要的化工原料,一般由铬铁矿制备,铬铁矿的主要成分为FeO•Cr2O3,还含有硅、铝等杂质。制备流程如图所示:
 
回答下列问题:
(1)步骤国的主要反应为:
FeO•Cr2O3+Na2CO3+NaNO3  Na2CrO4+ Fe2O3+CO2+ NaNO2
上述反应配平后FeO•Cr2O3与NaNO3的系数比为__________。该步骤不能使用陶瓷容器,原因是______。
(2)滤渣1中含量最多的金属元素是_________,滤渣2的主要成分是________及含硅杂质。
(3)步骤④调滤液2的pH使之变______(填“大”或“小”),原因是______(用离子方程式表示)。
(4)某工厂用76 kg 铬铁矿粉(含Cr2O3 40%)制备K2Cr2O7,最终得到产品41.16kg,则产率为_______。
19.(14分)从古至今,铁及其化合物在人类生产生活中的作用发生了巨大变化。
(1)古代中国四大发明之一的司南是由天然磁石制成的,其主要成分是     (填字母序号)
A.Fe          B.FeO         C.Fe3O4        D.Fe2O3
(2)现代利用铁的氧化物循环裂解水制氢气的过程如下图所示。整个过程与温度密切相关,当温度低于570℃时,Fe3O4(s)和CO(g)反应得到的产物是Fe(s)和CO2(g),阻碍循环反应的进行。
 
①已知:Fe3O4(s)+CO(g) 3FeO(s)+CO2(g)     ΔH1=+19.3kJ•mol-1
3FeO(s)+H2O(g) Fe3O4(s)+H2(g)     ΔH2=-57.2kJ•mol-1
C(s)+CO2(g) 2CO(g)     ΔH3=+172.4kJ•mol-1
铁氧化物循环裂解水制氢气总反应的热化学方程式是_________________。
②下图表示其他条件一定时,Fe3O4(s)和CO(g)反应达平衡时CO(g)的体积百分含量随温度(T)的变化关系。
 
i. 当温度低于570℃时,对于反应Fe3O4(s)+4CO(g) 3Fe(s)+4CO2(g) ,温度降低,CO的转化率      (填“增大”、“减小”或“不变”)。
ii. 当温度高于570℃时,随温度升高,反应Fe3O4(s)+CO(g) 3FeO(s)+CO2(g)平衡常数的变化趋势是______(填“增大”、“减小”或“不变”);1000℃时,该反应的化学平衡常数的数值是__________。
(3)①古老而神奇的蓝色染料普鲁士蓝的合成方法如下:
 
复分解反应ii的离子方程式是_____________。
②基于普鲁士蓝合成原理可检测食品中CN-,方案如下:
 
若试纸变蓝则证明食品中含有CN-,请解释检测时试纸中FeSO4的作用____________。
20.(18分)次磷酸(H3PO2)是一种精细磷化工产品,具有较强还原性,回答下列问题:
(1)H3PO2是一元中强酸,则H3PO2(aq)中离子浓度的顺序为:          。
(2)H3PO2及NaH2PO2均可将溶液中的Ag+还原为银,从而可用于化学镀银
①H3PO2中,磷元素的化合价为_____
②利用H3PO2进行化学镀银反应中,氧化剂与还原剂的物质的量之比为4:1,则氧化产物为   (填化学式);
③NaHPO2为    (填“正盐”或“酸式盐”),其溶液显     (“弱酸性”,“中性”或“弱碱性”).
(3)H3PO2的工业制法是将白磷(P4)与Ba(OH)2溶液反应生成PH3气体和Ba(H3PO2),后者再与H2SO4反应。写出白磷与Ba(OH)2溶液反应的化学方程式:            。
(4)H3PO2也可用电渗析法制备,“四室电渗析法”工作原理如图所示(阳膜和阴膜分别只允许阳离子,阴离子通过):
 
①写出阳极的电极反应式:           ②分析产品室可得到H3PO2的原因:         
(5) 磷酸(H3PO4) 在水溶液中各种存在形式物质的量分数δ随pH的变化曲线如图:
 
①向Na3PO4溶液中滴入稀盐酸后,pH从10降低到5的过程中发生的主要反应的离子方程式为      。
②从图中推断NaH2PO4溶液中各种微粒浓度大小关系正确的是_______。(填选项字母)
A、c(Na+) >c(H2PO4-) >c(H+) >c(HPO42-) >c(H3PO4)
B、c(Na+) >c(H2PO4-) >c(OH-)>c(H3PO4) >c(HPO42-)
C、c(H+)+ c(Na+)= c(OH-)+c(H2PO4-)+2c(HPO42-)+3c(PO43-)+ c(H3PO4)
D、c(Na+)= c(H2PO4-)+c(HPO42-)+c(PO43-)+ c(H3PO4)
③假设在25℃时测得0.1 mol•L-1Na3PO4溶液的pH=12,近似计算出Na3PO4第一步水解的水解常数(用Kh表示) Kh=______mol•L-1(忽略Na3PO4第二、第三步水解,结果保留两位有效数字)。

 

 

 

 

 


 

 
选择题(本题48分,每题3分)
1-5CBCCA    6-10AABDA    11-15CBADD   16C
非选择题(本题共四题,52分)
17.(本题10分)
(1) Cu2(OH)2CO3+4H+=2Cu2++CO2↑+3H2O;(2分)
(2) b; (2分)
(3) 消耗酸使溶液pH升高(或调节溶液pH),便于Fe3+(水解)形成沉淀除去; (2分)
(4) 加热浓缩(或蒸发浓缩); (1分)
(5)  坩埚(1分)  4.5(2分)
18.(本题10分)
(1) 7;2(2分)   不能(1分)
(2) Fe (1分)   A1(OH)3(1分)
(3)  小(1分)  2CrO42-+2H+=Cr2O72-+H2O(2分)
(4)  70% (2分)
19.(本题14分,每空2分)
(1) C
(2) ①C(s)+H2O(g)=H2(g)十CO(g)  ΔH=+134.5kJ/mo1
②   i增大  ii.增大   4
(3)①3[Fe(CN)6]4-+ 4Fe3+= Fe4[Fe (CN)6]3↓
②碱性条件下,Fe2+与CN-结合生成[Fe (CN)6]4-,Fe2+被空气中O2氧化生成Fe3+,Fe3+与[Fe(CN)6]4-反应生成普鲁士蓝使试纸显蓝色
20.(本题18分)
(1)c(H+)>c(H2PO2-)>c(OH-) (2分)
(2)①+1价(1分)  ② H3PO4 (1分 )  ③正盐 (1分)   弱碱性 (1分)
(3) 2P4+3Ba(OH)2+6H2O=3Ba( H2PO2)2+2PH3↑(2分)
(4) ①2H2O-4e-==O2↑+4H+(2分)
②阳极室产生的H+穿过阳膜扩散至产品室,原料室的H2PO2- 穿过阴膜扩散至产品室,二者反应生成H3PO2 (2分)
(5) ①HPO42-+ H+= H2PO4-(2分)
②AD(2分)
③1.1×10-3mol/L(2分)

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