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长春外国语学校2018届高三理科综合上学期期末试题(附答案)

作者:佚名 试题来源:网络 点击数:

长春外国语学校2018届高三理科综合上学期期末试题(附答案)

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长春外国语学校2017~2018学年第一学期期末考试高三年级
理科综合能力测试试题
出题人 :王玉春  杨春娜  黄钰        审题人:姜峰  周艳杰 刘艳萍 
    本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分,共13页。考试结束后,将答题卡交回。
注意事项:
    1. 答题前,考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚,将条形码准确粘贴在考生信
       息条形码粘贴区。
    2.选择题必须使用2B铅笔填涂;非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书
       写,字体工整、笔迹清楚。
3.请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答,超出答题区域书写的答案无效;
   在草稿纸、试题卷上答题无效。
4.作图可先使用铅笔画出,确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。
5.保持卡面清洁,不要折叠,不要弄破、弄皱,不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
可能用到的相对原子质量:H—1  C—12  O—16  Ca—40
第Ⅰ卷
一、选择题:本题共13个小题,每小题6分,共78分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
1.下列有关细胞膜结构与功能的叙述中正确的是(    )
A.细胞膜中多糖能与蛋白质分子结合而不能与脂质分子结合
B.植物细胞的质壁分离与细胞膜特性有关,与其功能特性无关
C.胰岛素能与肝脏细胞膜上特定受体结合传递调节信息,胰高血糖素无此功能
D.被台盼蓝染液染成蓝色的细胞,其细胞膜失去了选择透过性
2.下列关于实验的说法,不正确的是(    )
A.“观察DNA和RNA在细胞中的分布”与“观察有丝分裂”两个实验中HCl的作用不同
B.醋酸洋红、改良苯酚品红溶液都可以对染色体染色
C.“脂肪鉴定”实验中用苏丹III或苏丹IV染液染色后需用清水洗去浮色
D. “调查草地中狗尾草的种群密度”与“调查植株上蚜虫的密度”所用的调查方法相同
3.下列关于DNA复制、转录与翻译的叙述中,错误的是(      )
A.一个双链含15N的DNA分子在含14N的环境中复制n次,子代DNA分子中含
    15N的占2/2n
B.活细胞需要不断合成蛋白质,其细胞核中应存在有活性的RNA聚合酶
C.翻译时,一条mRNA可以结合多个核糖体同时合成多条相同的肽链
D.某基因替换了几个碱基对后,其遗传信息一定改变,其表达的蛋白质可能不变
4.下图分别是萨克斯、鲁宾卡门、恩格尔曼所做的关于光合作用的三个经典实验。
下列相关叙述中,正确的是(      )
 
A.图1中A与C部分对照说明光合作用需要光
B.图2所示实验运用的实验方法是荧光标记法
C.图3所示实验中,好氧细菌分布于光束照射的部位
D.若探究光反应的过程,需要对H2O和CO2,进行标记并追踪其去向
5.某雌雄同花植物花色有红色和白色两种,受一对等位基因控制。研究小组随机取红花和白花植株各60株均分为三组进行杂交实验,结果如表所示,相关推断不正确的是(      )
组别 杂交方案 杂交结果
甲组 红花×红花 红花:白花=14:1
乙组 红花×白花 红花:白花=7:1
丙组 白花×白花 全为白花
A.根据甲组结果,可以判断红花为显性性状
B.甲组结果没有出现3:1性状分离比的原因可能为红花亲本中并非都是杂合子
C.乙组亲本的红花植株中,纯合子与杂合子的比例为3:1
D.甲组和乙组的杂交结果中红花植株都为杂合子
6.下列关于神经调节和体液调节的叙述,正确的是(      )
A.激素通过体液运输而神经递质不通过体液运输
B.甲状腺激素能够运输到下丘脑促进其发育
C.下丘脑对胰岛细胞的调节具有缓慢、时间长的特点
D.寒冷刺激时,皮肤毛细血管收缩,属于神经调节
7.化学与生活、能源、环境等密切相关。下列叙述正确的是(  )
A.纯铁易被腐蚀,可以在纯铁中混入碳元素制成“生铁”,以提高其抗腐蚀能力
B.食品包装袋中常有硅胶、生石灰、还原铁粉等,其作用都是吸水防止食品变质
C.将化工厂排放废气的烟囱加高可减少烟尘对环境的污染
D.燃煤、汽车尾气、工业废气等是雾霾形成的人为因素
8.设NA为阿伏伽德罗常数的值,下列叙述正确的是(    )
A.常温常压下,28gCO和C2H4混合气体的分子数为NA
B.1molN2与3molH2一定条件下充分反应,生成NH3的分子数为2NA
C.1L 0.1mol/L CH3COOH溶液中,氢离子数目等于0.1NA
D.足量的Cu与含硫酸2mol的浓硫酸充分反应,生成的SO2分子数为NA
9.西维因是一种高效低毒杀虫剂,在碱性条件下可水解:
 
有关说法正确的是(  )
A.西维因分子式为C12H13NO2
B.用FeCl3溶液可以检验西维因是否发生水解
C.1mol西维因最多能与6mol氢气发生加成反应
D.西维因水解产物的萘环上的一氯代物有6种
10.四种短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X的最外层电子数是次外层电子数的2倍,Y、W同主族且能形成两种常见的化合物,X、W质子数之和是Z质子数的2倍。则下列说法中正确的是(    )
A.原子半径比较:X<Y<W<Z
B.XH4与H2W都能使溴水褪色
C.Y的氢化物中仅存在极性共价键
D.短周期所有元素中,Z的最高价氧化物的水化物碱性最强
11.下列实验中,对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是
选项 实验步骤 现象 结论
A 向一定浓度的CuSO4溶液中通入适量H2S气体 出现黑色沉淀 H2S的酸性比
H2SO4的强
B 蔗糖中滴加浓硫酸并不断搅拌 产生黑色蓬松多孔固体 浓硫酸具有吸水性和强氧化性
C FeCl3和BaCl2混合溶液中通入足量SO2 溶液变为浅绿色且有白色沉淀生成 沉淀为BaSO3
D 在AlCl3溶液中逐滴滴入NaOH溶液至过量,然后通入CO2气体 先出现白色沉淀,后沉淀消失,最后又出现白色沉淀 Al(OH)3是两性氢氧化物,但不能溶解在某些弱酸中

12.下列离子方程式书写正确的是(    )
A.过量氨水滴入氯化铝溶液中:Al3++3OH―  Al(OH)3 ↓
B.硫代硫酸钠溶液与稀硫酸混合:S2O32—+2H+  S↓+SO2↑+H2O
C.NaClO溶液与FeCl2溶液混合:2ClO―+Fe2++2H2O  2HClO + Fe(OH)2 ↓
D.次氯酸钙溶液中通入过量CO2 :Ca2+ +2ClO― +H2O +CO2   CaCO3↓+2HClO

13.如图所示,在常温下,将铁棒和石墨棒插入盛有足量饱和NaCl溶液的U型管中,下列分析正确的是(    )
  A.K1闭合,Na+向铁棒移动
B.K1闭合,碳棒上发生的反应为2H++2e—=H2↑
C.K2闭合,电路中通过0.2 NA个电子时,石墨电极上生成
2.24L标况下气体
D.K2闭合,铁棒不易被腐蚀,电路中通过0.001NA个电子时,
摇匀后溶液的pH为11

二、选择题:本题共8小题,每小题6分,共48分。在每小题给出的四个选项中,第14~18题只有一项符合题目要求,第19~21题有多项符合题目要求。全部选对的得6分,选对但不全的得3分,有选错的得0分。
14.首先提出磁场对运动电荷有作用力的科学家是      (      )
A.法拉第    B.安培    C.洛伦兹    D.奥斯特
15.如图所示的电路中,当滑动变阻器的滑片向下滑动时: (     )
A.电压表示数变大,电流表示数变小
B.电压表示数变小.电流表示数变大
C.电压表、电流表示数都变大     
D.电压表、电流表示数都变小
16.如图所示,有两根和水平方向成α角的光滑平行金属轨道,上端接有可变电阻R,下端足够长,空间有垂直于轨道平面的匀强磁场,磁感应强度为B,一根质量为m的金属杆(电阻忽略不计)从轨道上由静止滑下,经过足够长的时间后,金属杆的速度会趋近于一个最大速度vm,则(  )
A.如果 B 增大,vm将变大   B.如果 m 变小,vm将变大
C.如果 R 变小,vm将变大   D.如果 α 增大,vm将变大
17.在电磁感应现象中,下列说法正确的是 (    )
A.导体相对磁场运动,导体内一定会产生感应电流
B.导体做切割磁感线运动,导体内一定会产生感应电流
C.穿过闭合线圈的磁通量发生变化,电路中一定有感应电流
D.闭合电路在磁场内作切割磁感线运动,电路内一定会产生感应电流
18.在匀强磁场中,一矩形金属线框绕与磁感线垂直的转轴匀速转动,如图甲所示,产生的交变电动势的图象如图乙所示,则(  )
A.t=0.005 s时线框的磁通量变化率为零
B.t=0.01 s时线框平面与中性面重合
C.线框产生的交变电动势有效值为311 V
D.线框产生的交变电动势频率为100 Hz

19.(多选)如图所示,理想变压器的原线圈连接一只理想交流电流表,副线圈匝数可以通过滑动触头Q来调节,在副线圈两端连接了定值电阻R0和滑动变阻器R,P为滑动变阻器的滑动触头。在原线圈上加一电压为U的正弦交流电,则(  )
A.保持Q的位置不动,将P向上滑动时,电流表读数变大
B.保持Q的位置不动,将P向上滑动时,电流表读数变小
C.保持P的位置不动,将Q向上滑动时,电流表读数变大
D.保持P的位置不动,将Q向上滑动时,电流表读数变小

20.(多选)一束带电粒子流以同一方向垂直射入一磁感强度为B的匀强磁场中,在磁场中分成两条轨迹1和2,如图所示,那么它们的速度v、动量P=mv、电荷q、荷质比 之间的关系可以肯定是(        )
    A.如P1=P2,则q1>q2,都是负粒子流
B.如q1=q2,则P1<P2,都是正粒子流
C.如 ,则v1<v2
D.如 ,则v1=v2

21.(多选)如图所示为两个有界匀强磁场,磁感应强度大小均为B,方向分别垂直纸面向里和向外,磁场宽度均为L,距磁场区域的左侧L处,有一边长为L的正方形导体线框,总电阻为R,且线框平面与磁场方向垂直,现用外力F使线框以速度v匀速穿过磁场区域,以初始位置为计时起点,规定:磁感线垂直纸面向里时磁通量Φ的方向为正,外力F向右为正.则以下关于线框中的磁通量Φ、感应电动势的大小E、外力F和电功率P随时间变化的图象正确的是(  )

 

 

 

 

第Ⅱ卷  非选择题:共174分
本卷包括必考题和选考题两部分。第22~32题为必考题,每个试题考生都必须作答。第33~38题为选考题,考生根据要求作答。
三、(一)必考题(共129分)实验题:15分。计算题:22分。把答案写在答题卡中指定的答题处,不要求写出演算过程。
22.(6分)一多用电表的欧姆挡有三个倍率,分别是×1 Ω、×10 Ω、×100 Ω. 用×10 Ω挡测量某电阻时,操作步骤正确,发现表头指针偏转角度很小,为了较准确地进行测量,应换到________挡.如果换挡后立即用表笔连接待测电阻进行读数,那么缺少的步骤是________,若补上该步骤后测量,表盘的示数如图所示,则该电阻的阻值是________ Ω。

 

 

 

 

23.(9分)利用伏安法测定一节干电池的电动势和内电阻.要求尽量减小实验误差。
(1)应该选择的实验电路是图中的       (选填“甲”或“乙”)。

 

 


(2)某位同学根据记录的数据将对应点已经标在如图所示的坐标纸上,请画出U-I图线。
(3)根据(2)中所画图线可得出干电池的电动势E=        V,内电阻r=        Ω。
(保留两位有效数字)

 

 

 

 

 


24.(14分)如图所示,在直角区域aob内,有垂直纸面向里的匀强磁场,磁感应强度
为B,一质子(质量为 、电荷量为 )从O点沿纸面以速度 射入磁场中,
速度方向与边界ob成30°角。求:
    (1)质子射出磁场在oa上的位置;
(2)质子在磁场中运动的时间;
(3)质子在磁场中运动时离oa轴的最大距离。

 

 

 

 


25. (18分)两平行金属导轨位于同一水平面上,相距l, 左端与一电阻R相连;整个系统置于匀强磁场中,磁感应强度大小为B,方向竖直向下。一质量为m的导体棒置于导轨上,在水平外力作用下沿导轨以速率v匀速向右滑动,滑动过程中始终保持与导轨垂直并接触良好。已知导体棒与导轨间的动摩擦因数为μ,重力加速度大小为g,导轨和导体棒的电阻均可忽略。求
(1)导体棒产生的电动势和通过R的电流;
(2)电阻R消耗的功率;
(3)水平外力的大小。

 

 

 


26.(14分)一氧化氮与过氧化钠反应可以制备亚硝酸钠,反应方程式为:2NO+Na2O2
→2NaNO2 。一氧化氮可由木炭、浓硝酸、水和铜为原料制备。实验装置图下图所示(部分夹持装置略)。
 
 

F
已知:室温下,①3NaNO2+3HCl→3NaCl+HNO3+2NO↑+H2O;
②酸性条件下,NO或NO2–都能与MnO4–反应生成NO3–和Mn2+
完成下列填空
(1)仪器a的名称         ;
(2)写出浓硝酸与木炭反应的化学方程式___________________________________。
(3)B中观察到的主要现象是_____________________________________________。
(4)D装置的作用是______________________________;D中发生反应的离子方程式________________________________________。
(5)经检验C产物中除亚硝酸钠外还含有副产物碳酸钠和______,为避免产生这些副
产物应在B、C装置间增加装置_______(填入“E”或“F”)

27.(14分)连二亚硫酸钠(Na2S2O4)是印染工业的一种常用原料,可溶于水,但不溶于甲醇,其固体受热、遇水都会发生反应放出大量的热,甚至引起燃烧,工业制备流程如下:
 
请回答下列问题:
(1)保存连二亚硫酸钠的注意事项_____________________(任写一项)。
(2)向液锌中鼓入M气体,使液态锌雾化,目的是___________________;鼓入的气体
M为空气的一种主要成分,则M的电子式为________________;
(3)流程②的化学方程式为________________________________________________。
(4)流程③的分离方法步骤为过滤、洗涤、干燥。其中过滤用到的玻璃仪器除烧杯、
玻璃棒外还有________;洗涤所用试剂是_______;实验室加入NaCl固体的作用
是____________________________。
(5)连二亚硫酸钠可以用于除去废水中的重铬酸根离子(Cr2O72-被转化为Cr3+,S2O42-被转化为SO42-),写出该反应的离子方程式__________________________________。

28.(15分)甲醇是一种新型的汽车动力燃料,工业上可通过CO和H2化合来制备甲醇:
(1)已知:①H2(g)+1/2O2(g) H2O(l)     ΔH1=-285.8 kJ/mol;
②CO (g)+1/2O2 (g) CO2 (g)      ΔH2=-283kJ/mol
③CH3OH(g)+3/2O2(g) CO2(g)+2H2O(l)  ΔH3=-764.6 kJ/mol
则工业制备甲醇的可逆反应热化学方程式为_______________________________;
(2)恒温恒容条件下,下列描述中能说明上述反应已达平衡状态的是__________。
A.单位时间内生成n mol CO的同时生成2n mol H2   B.ν(H2)正=2ν(CH3OH)逆
C.容器内气体的密度保持不变    D.容器中气体的压强保持不变
(3)某化学研究性学习小组模拟工业合成甲醇的反应,在容积固定为2L的密闭容器内
充入1 molCO和 2 molH2,加入合适催化剂(体积可以忽略不计)后在250°C开始
反应,CO物质的量随时间变化变化如下:
反应时间/min 0 5 10 15 20 25
n(CO)/mol 1.00 0.79 0.63 0.54 0.50 0.50
则从反应开始到20min时,以ν(H2)=________,该温度下平衡常数K=_______。
(4)加入催化剂后在250 ℃开始反应,CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。
①M、N、Q三点的平衡常数KM、KN、KQ的大小
关系为___________________________。
②由M点到N点改变的外界条件是_________。
A、降低温度    B、增大压强
C、改用更好的催化剂  D、通入更多的CO

 

(5)25℃时以电解质溶液为稀硫酸制成甲醇燃料电池,则负极的电极方程式为
___________________________________________________。

29. (10分)下图示在不同光照条件下测定的某种植物光合速率(以O2释放量为测定指标)变化情况。请分析回答:
 
(1)植物叶肉细胞中的光合作用包括光反应和_________两个阶段。光反应的进行需要___________上能够捕获光能的色素。
(2)图中bc段限制叶片光合速率的主要环境因素是_____________。若其它条件不变,对叶绿素而言,有效辐射的光主要是_________________。
(3)在图中cd对应时段,植物体内有机物总量的变化情况是__________________。
(4)根据图中曲线可知晴天中午植物的净光合速率__________,气孔________,三碳化合物含量_____________。
(5)在实验过程中,给该植物浇灌Hl8O2,发现叶肉细胞中出现了(CH218O)。分析其最可能的转化途径是:Hl8O2先参与________________________。

30. (10分)细胞凋亡是细胞自动结束生命的过程,下图表示细胞凋亡的过程,图中Dnase为核酸内切酶,能够切割DNA形成DNA片段;Caspase是一类蛋白水解酶,负责选择性地切割某些蛋白质。请据图回答下列问题。
 
(1)细胞膜上受体的化学本质是____    ____,该受体的形成需要_____________(写不全不给分)细胞器的参与,受体的存在体现了细胞膜具有____  ____的功能。
(2)凋亡基因的表达通过_____   ___和___________过程来实现。
(3)Dnase破坏DNA分子的___  _____(填化学键名称),从而形成DNA片段,使正常基因失去功能。Caspase能够破坏特定蛋白质中的______     __(填化学键名称),从而形成多肽片段,导致蛋白质失活。
(4)吞噬细胞以_____    _方式吞噬凋亡细胞,与凋亡细胞分解密切相关的酶是________。

31.(10分)人类ABO血型由9号染色体上的3个复等位基因(IA、IB和i)决定,IA与IB可依次表达为红细胞膜上的A凝集原与B凝集原,i不能表达产生凝集原。血清中的凝集素能与对应凝集原结合,而导致红细胞凝集。请回答下列相关问题。
(1)O型血者血清中既有A凝集素又有B凝集素,其控制血型的基因组成为_____。
(2)凝集原是一类蛋白质,ABO血型这一生理现象中,基因通过_______________
控制生物的性状。
(3)—位AB型血、红绿色盲基因组成为XDXd的女子与O型血色盲男子,婚后高龄产下一个AB血型的男孩。试推测事件发生的原因是_________________________。检测该AB血型男孩发现他同时是色盲患者,他的基因组成为___________。
假设该男孩长大成人,且ABO血型的控制基因随机分离,则该男孩正常减数
分裂产生染色体数目正常且不携带色盲基因的精子的概率是_____________。

32.(9分)Ⅰ型糖尿病是由胰岛素分泌不足引起的。中医认为桑叶提取液具有一定的降血糖作用,为进一步研究桑叶提取液对患有糖尿病的大鼠降低血糖的效果,某研究小组进行了如下实验。现请你把实验报告补充完整。
①材料与药剂:生理状况相同的健康大鼠30只、桑叶提取液、蒸馏水,血糖测定仪,链脲佐菌素溶液(可破坏胰岛B细胞,诱发糖尿病)。

②实验步骤:
ⅰ.取20只健康大鼠________,制备成实验性患有糖尿病的大鼠,并随机均分成
甲组和乙组,另外10只健康大鼠作为对照组(丙组);
ⅱ.________________________________________________________________;
ⅲ.给甲组每只大鼠灌喂桑叶提取液2 mL/d,给乙组和丙组的每只大鼠_______,
连续灌喂4周。期间各组大鼠均饲喂普通饲料,自由饮食;
ⅳ.4周后,用血糖测定仪测定各组大鼠的血糖浓度,并进行统计分析。
③实验结果:如下表所示,请根据上述步骤完成实验结论。
组别 数量 实验开始时(mmol/L) 给药4周后(mmol/L)
甲 10 18.62±3.08 10.12±2.65
乙 10 19.46±3.98 19.00±2.70
丙 10 3.85±1.28 3.94±2.20
实验结论:________________________________________________________
(二)选考题:共45分。请考生2道化学题中任选一题作答。如果多做,则按所做的第一题计分。
33.【物理——选修3-4】(15分)
(1)(5分)如图所示,一列简谐横波沿x轴正方向传播,从波传到x=5m的M点时
开始计时,已知P点相继出现两个波峰的时间间隔为0.4s,下面说法中正确的是 (     )

 

 

A.这列波的波长是4m
B.这列波的传播速度是10m/s
C.质点Q(x=9m)经过0.5s才第一次到达波峰
D.M点以后各质点开始振动时的方向都是向y轴负方向
E. 如图所示的P点振动的方向是向y轴正方向
(2)(10分)如图所示,含有两种单色光的一细光束,以入射角θ射入厚度为d的平行玻璃砖中,该玻璃砖对两种单色光的折射率分别为n1和n2,且n1 > n2。
求两束单色光从下表面射出时出射点之间的距离。

 


34.【化学——选修3:物质结构与性质】(15分)
三聚氰胺俗称“蛋白精”,工业上通过下列流程合成三聚氰胺。请回答下列问题:
 
(1)基态Ca原子的电子排布式:___________________;CaC2的电子式__________。
(2)尿素分子中所含除氢以外元素第一电离能由小到大的顺序为________________。
(3)CaCN2中阴离子为CN22-,与CN22-互为等电子体的分子有N2O和________(填化学式),由此可以推知CN22-的空间构型为__________________。
(4)三聚氰胺分子中碳原子的杂化方式为_____,分子中处于同一平面的氮原子有__个。
(5)动物摄入三聚氰胺和三聚氰酸 后,三聚氰酸与三聚氰胺分子相互之间通过
________ 结合,在肾脏内易形成结石。
(6)CaO晶胞如图所示,CaO晶体中Ca2+的配位数为______________,
已知CaO晶体的密度ρ,用NA表示阿伏伽德罗常数,求晶胞中
距离最近的两个钙离子之间的距离______________(用含ρ、NA
代数式表示)。

35.【化学——选修5:有机化学基础】(15分)
手术用器械抗菌消毒剂OPA可由烃A合成,根据下图的转化关系回答下列问题:
 
已知:
①两个羟基连在同一个碳上不稳定,易脱去一个水分子,如:R—CH—OH R—CH
                                                          |               ||
                                                          OH            O
②无α-H(醛基相邻碳上的氢)的醛能发生歧化反应,如:2HCHO+KOH→CH3OH+HCOOK
(1)A的化学名称为_____________________。
(2)A→B的反应类型为__________________。
(3)D中所含官能团的名称为_________、_________。
(4)由2个D分子在浓硫酸加热条件下能生成一个环状有机化合物,其结构简式为
_____________________________,反应类型为___________。
(5)E是一种聚酯类高分子化合物,由D生成E的化学方程式为____________________。

 

(6)D的同分异构体中,同时满足下列条件的有_____种,其中核磁共振氢谱只有4组峰的是__________________(填结构简式)。
①苯环上只有两个取代基          ②可发生水解反应
③1mol D最多可与3mol NaOH反应    ④不含“ ”结构

36.【生物——选修1:生物技术实践】(15分) 
如图所示为制作泡菜的流程,回答下列问题:
 
(1)在制作泡菜的过程中,所用盐水需煮沸,其目的是__________________。为了缩短制作时间,有人还会在冷却后的盐水中加入少量陈泡菜液,加入陈泡菜液的作用是____________。
(2)用白酒擦拭泡菜坛的目的是___________(1分)。向坛盖边沿的水槽中注满水,这一操作的目的是__________。若泡菜坛有裂缝,可能会出现的结果是________________________。
(3)在泡菜腌制的过程中,要注意控制腌制的________________和食盐的用量等。
(4)为测定泡菜中亚硝酸盐含量,首先要配制________________标准显色液、并与样品进行比较。泡菜制作的第3~5天亚硝酸盐含量较高不宜食用,原因是
______________________。
 
理综参考答案
生物参考答案
1 2 3 4 5 6
D C A C D B

29.(10分)【答案】
(1)暗反应(1分) 类囊体薄膜(1分)
(2)光照强度、温度 (1分)   红光和蓝紫光(1分)
(3)先减少后增加(1分)
(4)减小(1分),关闭(1分),减小(1分)
(5)有氧呼吸(第二阶段)生成二氧化碳(Cl8O2),二氧化碳(Cl8O2)再参与暗反应(光合作用)生成有机物(CH218O) (2分)
30. (10分)【答案】
(1)糖蛋白     核糖体、内质网、高尔基体和线粒体(2分)   信息交流
(2)转录    翻译
(3)磷酸二酯键   肽键
(4)胞吞   溶酶体酶
31.(10分)【答案】(每空2分)
(1)ii
(2)直接控制蛋白质的合成
(3)AB型女子的初级卵母细胞在减数第一次分裂时,2条9号染色体未分离,最终形成了含有2条9号染色体的AB型卵细胞   IAIBiXdY     1/4

32.(9分)【答案】
ⅰ.注射链脲佐菌素溶液(2分)
ⅱ.用血糖测定仪测定各组大鼠的血糖浓度,并进行统计(2分)
ⅲ.灌喂蒸馏水2 mL/d(2分)
③桑叶提取液对患有糖尿病的大鼠降低血糖的作用明显,但不能降到正常水平(3分)
36.选一(15分)【答案】
(1)杀灭杂菌并消除溶解氧(2分)增加乳酸菌数量(2分)
(2)消毒(1分)保证坛内乳酸菌发酵所需的无氧环境(2分)乳酸菌不能正常生长,而一些杂菌大量繁殖,导致泡菜变质。(2分)
(3)时间、温度(2分)
(4)亚硝酸盐(2分)在适宜的pH、温度和一定微生物作用下,用亚硝酸盐会转变成致癌物质亚硝胺
化学参考答案
7 8 9 10 11 12 13
D A B D D B C

26.【答案】(14分)
(1)三颈烧瓶
(2)C+4HNO3(浓) O2+4NO2+2H2O
(3)铜片逐渐溶解,溶液变为蓝色,红棕色气体变成无色气体  ;
(4)5NO+3MnO4-+4H+ 5NO3-+3Mn2++2H2O
(5)NaOH  ; F
(6)取少量C中反应后的产物,加入过量酸性高锰酸钾溶液,若生成能使澄清石灰水变浑浊的气体,则有碳酸钠。
27.【答案】(14分)
(1)密封、阴凉处保存(或其他合理答案)
(2)增大锌反应的表面枳,加快化学反应速率; ;
(3)Zn+2SO2 = ZnS2O4
(4)漏斗(1分);甲醇(1分);
降低Na2S2O4的溶解度或增大Na+浓度,便于Na2S2O4结晶析出
(5)Cr2O72-+S2O42-+6H+ = 2Cr3+ +2SO42- +3H2O
28.【答案】(14分)
(1)CO(g)+2H2(g)   CH3OH(g)  △H=-90 kJ/mol 
(2)BD
(3)0.025mol/(L•min);  4 (mol/L)-2;
(4)①KM=KN>KQ  ;②B;
(5)CH3OH-6e-+H2O CO2↑+6H+
34.【答案】(15分)
(1) 1s22s22p63s23p64s2或[Ar] 4s2;
(2) C O N   
(3) CO2  ;直线形
(4) sp2   ; 3   
(5) 分子间氢键   
(6)6    ;  
35.【答案】(15分)
(1)邻二甲苯(1,2—二甲基苯)   
(2)取代反应   
(3)羧基、羟基 
(4)                   ;酯化反应(取代反应)
(5)     
(6) 3  ;  

 

物理参考答案
14 15 16 17 18 19 20 21
C B D C B BC AC BD

22    ×100 Ω ,   欧姆调零,     2.20×103
23.(1) 甲              
(2) 图略         
(3) 1.50(1.49~1.51)   
0.89(0.86~0.92)
24  (1)1.732mv/eB   (2)2πm/3eB   (3)mv/2eB
25   (1)Blv   Blv/R   (2)B2l2v2/R   (3)B2l2v/R + μmg
33  (1) ABD
 (2)   n1=         ①       n2=            ②
tani1=         ③        tani2=             ④
Δx=x2 - x1            ⑤
解得:Δx=     

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