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云南师大附中2018届高三化学上学期高考适应性月考(六)附答案

作者:佚名 试题来源:网络 点击数:

云南师大附中2018届高三化学上学期高考适应性月考(六)附答案

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7.化学与生活和生产密切相关。下列说法正确的是
A.臭氧-生物活性碳用于自来水的深度水处理,利用了活性碳的还原性
B.被蜂蚊蛰咬后,可涂抹稀氨水或小苏打溶液减轻疼痛
C.向汽油中添加甲醇后,该混合燃料的热值不变
D.氢氧化铝可作塑料的阻燃剂,因为它受热熔化放出大量的热
8.NA为阿伏加德罗常数,下列说法正确的是
A.标准状况下,22.4L NO和11.2LO2混合后气体的分子总数为NA
B.1L1mol•L-1的Na2CO3溶液中含有的阴离子数目大于NA
C.100mL 112mol•L-1浓盐酸与足量的MnO2共热,转移的电子数为0.6NA
D.所含共价键数均为0.4NA的白磷(P4)和甲烷的物质的量相等
9.按如图1所示装置进行实验,下列说法不正确的是
 
A.利用图甲装置,可以防止铁钉生锈
B.利用图乙装置,可以用乙醇和浓硫酸制备乙烯
C.利用图丙装置,可以加热NH4Cl固体制NH3
D.利用图丁装置,可以研究Ca(OH)2的溶解度随温度的变化
10.俗称“一滴香”的有毒物质被人食用后会损伤肝脏,还能致癌。“一滴香”的分子结构如图2所示,下列
说法不正确的是
 
A.1mol该有机物最多能与3mol H2发生加成反应
B.该有机物能与Na反应
C.该有机物能发生取代、加成、氧化和还原反应
D.该有机物的一种芳香族同分异构体能发生银镜反应
11.一种全天候太阳能电池的工作原理如图3所示,下列说法正确的是
A.光照时,b极周围pH增大
B.光照时,H+由a极室透过质子膜进入b极室
C.夜间无光照时,a极的电极反应式为V2+-e-= V3+
D.该电池与硅太阳能供电原理相同
 
12.图4是从元素周期表中截取的一部分,已知X、Y、Z、W为四种短周期主族元素,下列说法正确的是
 
A.四种元素的原子有可能均能与氢原子形成18电子分子
B. Z元素可能为金属
C. Z的原子半径不一定比Y的原子半径大
D. W的原子序数不可能是X的原子序数的3倍
13.化学上常用AG表示溶液的lg 。25℃时,用0.100mol•L-1的NaOH溶液滴定20.00mL
0.1mol•L-1的HNO2溶液。AG与所加NaOH溶液的体积(V)的关系如图5所示,下列说法不正确的是
 
A.C点时,加入NaOH溶液的体积不为20mL
B.D点溶液的pH=11.25
C.B点溶液中存在2c(H+)-2c(OH-)=c(ON2-)-c(HNO2)
D.25℃时,HNO2的电离常数Ka=1.0×10-5.5
26.(14分)烟气脱硫能有效减少二氧化硫的排放。目前最常用的脱硫技术是湿法石灰石—石膏脱硫,即利用石灰石和烟气中的SO2反应生成石膏一脱除SO2。某研究性学习小组在实验室利用如图7所示装置制备模拟烟气(主要成分为SO2、CO2、N2、O2),并测定烟气中SO2的体积分数以及研究烟气通过转化器的脱硫效率。回答下列问题:
 
Ⅰ.模拟烟气的制备。
(1)装置 A中盛装浓硫酸的仪器名称是             ,写出装置A中发生反应的化学方程式:        。
Ⅱ.测定烟气中SO2的体积分数。
(2)已知装置C、D中盛有的药品分别是酸性KMnO4溶液、饱和NaHCO3溶液,写出装置C的作
用:               ,装置D中饱和NaHCO3溶液中的离子浓度由大到小的关系为             。
(3)①甲同学认为应该在装置C、D之间增加一个盛有品红溶液的洗气瓶,理由是             。
②乙同学根据模拟烟气的流速a mL/min和t1分钟后测得的量筒内液体的体积VmL,计算烟气中二氧化硫的体积分数。为保证准确读取量筒读数应注意:a.将装置冷却至室温;b.         ;c.平视。
Ⅲ.模拟烟气通过转化器的脱硫效率研究。
(4)将模拟烟气通过装置E,其中盛有FeCl2、FeCl3的混合溶液,它可以催化SO2与氧气的反应以达到脱硫的目的。写出催化剂参与反应过程中的离子方程式:SO2+2H2O+2Fe3+=SO42-+2Fe2++4H+、            。 
(5)若模拟烟气仍以amL/min的流速通过转化器E装置,t2分钟后,向E装置中加入酸化的BaCl2溶液,得到白色浑浊液,经过滤、洗涤、干燥、称量,得到m g固体。若实验测得的气体体积已折算为标准状况下的体积,则该转化器的脱硫效率是                。
27. (15分)空气质量评价的主要污染物为PM 10、PM2.5、SO2、NO2、O3、CO等物质。烟气的脱硝(除NOx)
技术和脱硫(除SO2)技术都是环境科学研究的热点,选择性催化还原法(SCR)是目前最成熟的烟气脱硝技术,即在催化剂的作用下,用还原剂选择性地与NOx反应生成N2和H2O。
(1)在催化剂存在的条件下,用H2将NO还原为N2。已知:
 
则氢气和一氧化氮反应生成氮气和水蒸气的热化学方程式是             。
(2)用热炭还原NO的反应为2NO(g)+C(s) N2(g)+CO2(g),向容积均为1L的甲、乙、丙三个恒容恒温(反应温度分别为T1℃、T1℃、T2℃)容器中分别加入足量的焦炭和一定量的NO,测得各容器中n(NO)随反应时间t的变化情况如下表所示:
t/min 0 40 80 120 160 200
n(NO) /mol(甲容器/T1℃) 2.00 1.50 1. 10 0.80 0.80 0. 80
n(NO) /mol(乙容器/T1℃) 1.00 0.80 0.65 0.53 0.45 0.40
n(NO) /mol(丙容器/T1℃) 2.00 1.45 1.00 1.00 1.00 1.00
①该反应T1         T2,∆H        0 (填“<”或“>”)。
②若乙容器在200min达到平衡状态,则0~ 200min内用CO2的浓度变化表示的平均反应速率v(CO2)=    。
(3)用焦炭还原NO2的反应为2NO2(g)+2C(s) N2(g)+2CO2(g),在恒温条件下,lmolNO2和足量C发生该反应,测得平衡时NO2和CO2的物质的量浓度与平衡总压的关系如图18所示:
①A、B两点的浓度平衡常数关系:Kc(A)           (填“<” 、“>” 或“=”)
②A、B、C三点中NO2的转化率最低的是     (填“A” 、“B” 或“C”)点。
③计算C点时该反应的压强平衡常数Kp(c)=           (Kp是用平衡分压代替平衡浓度计算,分压=总压×物质的量分数)。
(4)在催化剂的作用下,尿素可以与NOx反应生成N2、H2O和CO2。写出CO(NH2)2与NO2反应的化学方程式:           。
(5)氮的化合物应用广泛。氯胺(NH2Cl)是常用的饮用水二级消毒剂,可作长效缓释消毒剂,已知NH2Cl易水解生成强氧化性的物质,写出NH2Cl与水反应的化学方程式:               。
28. (14分)锑(Sb)及其化合物的用途广泛。锑与砷同族,以辉锑矿为原料制备金属锑,其中一种工艺流程如
图19甲所示:
 
已知部分信息如下:
Ⅰ.辉锑矿(主要成分为Sb2S3,还含有As2S5、PbS、CuO和SiO2等);
Ⅱ.浸出液主要含盐酸和SbCl3,还含SbCl5、CuCl2、AsCl3和PbCl2等杂质;
Ⅲ.常温下,Ksp(CuS)=10×10-36、Ksp(PbS)=9.0×10-29
Ⅳ.H3PO2是一元中强酸。
回答下列问题:
(1)锑在周期表中的位置是           ,NaH2PO2的名称为                。
(2)“酸浸”过程中SbCl5和Sb2S3反应有S生成,滤渣1的主要成分是          (填化学式)。 (3)写出“还原”过程中反应的化学方程式:                     。
(4)已知浸出液中:c(Cu2+)=0.01mol•L-1、c(Pb2+)=0.10mol•L-1。在沉淀铜、铅过程中,缓慢滴加极稀的硫化钠溶液,先产生的沉淀是                (填化学式);加入硫化钠的量不宜过多,原因是                   。
(5)在“除砷”过程中,氧化产物为H3PO4。该反应中还原剂、氧化剂的物质的量之比
为                 。
(6)“电解”中锑的产率与电压大小关系如图乙所示。当电压超过U0V时,锑的产率降低的原因可能是                  。
35.[化学一一选修3:物质结构与性质](15分)
已知某有机物的结构简式为 ,回答下列问题。
(1)基态氧原子价层电子的轨道表达式(电子排布图)为               。该有机物组成元素中,电负性由大到小的前三种元素是                   。(用元素符号回答,下同)
(2)该有机物中,中心原子杂化轨道类型为sp2的原子有                   。
(3)KCN可被H2O氧化为KOCN (氰酸钾)。
①KOCN可作制药原料,其晶体类型是                 ,碳原了采取sp杂化,则1mol该物质中含有的π键数目为               。
②常温下H2O2是液体,沸点相对较高,其主要原因是                 。
(4)H2SeO3的酸性           H2SeO4 (填“强于”或“弱于”),原因是               。(从分子结构的角度回答)。
(5)石墨是碳的一种同素异形体,其晶体结构如图26甲所示,虚线勾勒出的是其晶胞(如图乙)。则石墨晶胞中含碳原子数        个。已知石墨的密度为ρg•cm-3,C-C键的键长为rcm,设阿伏加德罗常数的值为NA,则石墨晶体的层间距为            cm。
 
36.[化学一一选修5:有机化学基础] (15分)
己知化合物N是一种对氨基苯甲酸酯类物质,可作局部麻醉药。合成N的一种路线如图27:
 
已知以下信息:
①核磁共振氢谱显示B只有一种化学环境的氢,H苯环上有两种化学环境的氢;

③E为芳香烃,其相对分子质量为92;
④  (苯胺,易被氧化)。
回答下列问题:
(1)A的化学名称是               ,检验B中官能团的试剂是            ,中官能团的名称是                 。
(2)由E生成F的化学方程式为                            。
(3)由F生成C的反应类型为              ,H在一定条件下可以发生聚合反应,写出该聚合反应的化学方程式:                       。
(4)D的同分异构体中不能与金属钠反应生成氢气的共有        种(不考虑立体异构)。
(5)参照上述合成路线,以乙烯、干醚和环氧乙烷为原料(无机试剂任选)制备1,6-已二醛,设计合成路线:                     。

 

 

 
答案
7.B   8.B   9.C   10.D   11.C   12.A   13.D
26.(除特殊标注外,每空2分,共14分)
(1)圆底烧瓶(1分)   C+2H2SO4(浓)=====△CO2↑+2SO2↑+2H2O
(2)吸收烟气中的SO2气体(1分)   c(Na+)>c( )>c( )>c(H+)>c( )
(3)①检验SO2是否被完全吸收  
②上下移动量筒使得量筒液面与广口瓶D中液面相平
(4)4Fe2++O2+4H+=2H2O+4Fe3+
(5)
27.(除特殊标注外,每空2分,共15分)
(1)2NO(g)+2H2(g)=N2(g)+2H2O(g)   ∆H=−665kJ•mol−1
(2)①<(1分)    <(1分)    ②0.0015mol•L−1•min−1
(3)①=(1分)   ②B   ③2MPa
(4)4CO(NH2)2+6NO2=====催化剂7N2+4CO2+8H2O(或4CO(NH2)2+6NO2――――→催化剂7N2+4CO2+8H2O)
(5)NH2Cl+H2O NH3+HClO(或NH2Cl+2H2O NH3•H2O+HClO)
28.(除特殊标注外,每空2分,共14分)
(1)第五周期第ⅤA族(l分)   次磷酸钠(l分)
(2)SiO2和S
(3)3SbCl5+2Sb=5SbCl3
(4)CuS   避免锑离子沉淀,使锑的产率降低
(5)3︰4
(6)H+参与了电极反应
35.(除特殊标注外,每空2分,共15分)
(1)  (l分)   F > O >N
(2)C、N
(3)①离子晶体(l分)  2NA(l分)
②分子间存在氢键
(4)弱于(l分)  硒的含氧酸中非羟基氧原子数目越多,中心硒原子价态越高,导致Se—O—H中的O的
电子更向Se偏移,越易电离出H+
(5)4(l分)   
36.(除特殊标注外,每空2分,共15分)
(1)2−甲基丙烯(l分)   NaOH溶液、稀HNO3、AgNO3溶液   氨基、酯基
(2)
(3)氧化反应(l分)


(4)15
(5)


 

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