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2018届高三化学上学期1月月考试卷(含答案山东枣庄八中东校区)

作者:佚名 试题来源:网络 点击数:

2018届高三化学上学期1月月考试卷(含答案山东枣庄八中东校区)

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文 章
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7.下列有关“化学与生产、生活和文化”的叙述正确的是
A.可溶性的铝盐或铁盐可用作处理水的杀菌消毒剂
B.化石燃料的脱硫脱氮、SO2的回收利用和NOx的催化转化都是减少酸雨产生的措施
C.食品保存过程中,选用硅胶做抗氧化剂,其使用目的与反应速率有关
D.“取砒之法,将生砒就置火上,以器覆之,令砒烟上飞着覆器,遂凝结累然下垂如乳,尖长者为胜,平短者次之。”文中涉及的操作方法是蒸馏
8.在指定条件下,下列各组离子定不能大量共存的是
①能使红色石蕊试纸变蓝的溶液中:Na+、K+、CO32-、NO3-、[Al(OH)4]-
②c(H+)=0.1 mol•L-1的溶液中:Cu2+、Al3+、SO42-、NO3-
③能使淀粉¬碘化钾试纸变蓝的溶液中:Na+、NH4+、S2-、Br-
④由水电离出的c(H+)=10-12mol•L-1的溶液中:Na+、Mg2+、Cl-、HCO3-
⑤加入铝粉能产生氢气的溶液中:NH4+、Fe2+、SO42-、NO3-
⑥含有大量Fe3+的溶液中:NH4+、Na+、Cl-、SCN-
A.①②③        B.①③⑥      C.③④⑤⑥     D.②④①
9.铁镍蓄电池又称爱迪生电池,放电时的总反应为铁镍蓄电池又称爱迪生电池,放电时的总反应为:
Fe+Ni2O3+3H2O===Fe(OH)2+2Ni(OH)2 该电池的说法正确的是
A.电池的电解液为碱性溶液,正极为Ni2O3、负极为Fe
B.电池放电时,正极反应为Fe+2OH--2e-===Fe(OH)2
C.电池充电过程中,阴极附近溶液的pH降低
D.电池充电时,阴极反应为2Ni(OH)2+2OH--2e-===Ni2O3+3H2O
10.某温度下,向[H+]=1×10-6 mol•L-1的蒸馏水中加入NaHSO4晶体,保持温度不变,测得溶液中[H+]=1×10-3mol•L-1。下列对该溶液的叙述不正确的是
A..该温度高于25 ℃
B.由水电离出来的H+的浓度为1×10-11mol•L-1
C.加入NaHSO4晶体抑制水的电离
D.取该溶液加水稀释100倍,溶液中的[OH-]增大
11.下表中实验操作、现象和所得出的结论正确的是
选项 实验操作 实验现象 结论
A 用激光笔照射鸡蛋白水溶液 有丁达尔效应 鸡蛋白分子直径介于1nm~100nm
B 向某氯化亚铁溶液中加入Na2O2粉末 出现红褐色沉淀 说明原氯化亚铁已氧化变质
C 碳酸的盐X加热分解,产生的气体通入酸化的BaCl2溶液 产生白色沉淀 X可能是NaHCO3
D 湿润的KI淀粉试纸靠近气体Y 试纸变蓝 Y一定是Cl2
12.一定温度下,向10 mL 0.40 mol•L-1 H2O2溶液中加入适量FeCl3溶液,不同时刻测得生成O2的体积(已折算为标准状况)如下表所示。
t / min 0 2 4 6
V(O2) / mL 0 9.9 17.2 22.4
资料显示,反应分两步进行:
①2Fe3++H2O2 =2Fe2++O2↑+2H+
②H2O2+2Fe2++2H+=2H2O+2Fe3+
反应过程中能量变化如右图所示。下列说法不正确的是
 
A.0~6 min的平均反应速率:v(H2O2) = 3.33×10-2 mol•L-1•min-1
B.Fe3+的作用是加快过氧化氢的分解速率
C.反应①是吸热反应、反应②是放热反应
D.反应2H2O2(aq)=2H2O(l) + O2(g)的△H =E1-E2 < 0
13.T℃时,将2.0molA(g)和2.0molB(g)充入体积为1L的密闭容器中,在一定条件发生下述反应:A(g)+B(g)  2C(g)+D(s) △H<0;t时刻反应达到平衡时,C(g)为2.0mol。下列说法正确的是
A.t时刻反应达到平衡时,A (g)的体积分数为20%
B.T℃时该反应的化学平衡常数Kc=2
C.t时刻反应达到平衡后,缩小容器体积,平衡逆向移动
D.相同条件下,若将1.0molA(g)和1.0molB(g)充入同样容器,达到平衡后,A(g)的转化率为50%
26.(14分) 绿矾的化学式可表示为FeSO4•xH2O,在工农业生产中具有重要的用途。某化学兴趣小组对绿矾的某些性质进行探究。回答下列问题:
(1)在试管中加入少量绿矾样品,加水溶解,滴加少量稀H2SO4后,再滴加KSCN溶液,溶液颜色无明显变化。充分振荡后,溶液逐渐变红。溶液变红的原因是_________(用离子方程式表示)。
(2)为测定绿矾中结晶水含量,将石英玻璃管(带两端开关K1和K2)(设为装置A)称重,记为m1 g。将样品装入石英玻璃管中,再次将装置A称重,记为m2g。按下图连接好装置进行实验。
 
①下列实验操作步骤的正确排序为      (填标号);重复上述操作步骤,直至A恒重,记为m3g。
a.关闭K1和K2           b.打开K1和K2,缓缓通入N2  
c.点燃酒精灯,加热      d.称量A      e.冷却到室温       f.熄灭酒精灯
②判断A是否恒重的方法是          。
③根据实验记录,绿矾化学式中结晶水数目x=            (列式表示)。
(3)为探究硫酸亚铁的分解产物,将(2)中已恒重的装置A接入由下图所示仪器组装而成的装置中,打开K1和K2,缓缓通入N2一段时间后,加热。实验后反应管中残留固体为红色粉末。
①反应中有两种气体产物生成,为检验该气体混合物的组成,请从下图所示的仪器中,选择合适的仪器(含其中的试剂),组成一套实验装置,该装置的连接顺序(按气体流向从左到右)依次为     →     →D(填装置序号)。装置中除有气泡冒出外,其他证明实验结论的现象分别为          。
 
②硫酸亚铁高温分解的化学方程式为            。
27.(14分)铅及其化合物广泛用于蓄电池、机械制造、电缆护防等行业。
(1)铅是碳的同族元素,比碳多4个电子层。铅在元素周期表的位置为         ;
(2)铅蓄电池是一种用途广泛的二次电池。铅蓄电池的电池反应通常表示如下:
Pb+PbO2+2H2SO4 2PbSO4 +2H2O。
铅蓄电池充电时,二氧化铅电极应与外接电源的           (填“正极”或“负极”)相连接,该电极的电极反应式为               。
(3)利用电解法可制得金属铅。将PbO溶解在HCl和NaCl的混合溶液中,得到含[PbC14]2-的电解液。用惰性电极电解Na2PbCl4溶液制得金属Pb,装置如下图所示。
 
a电极的名称是         ,b电极的电极反应式为            
(4)PbO2可以通过石墨为电极电解Pb(NO3)2 和Cu(NO3)2的混合溶液制取。则阳极发生反应的电极反应式为              ,阴极上观察到的现象是            。
28.(14分)甲醇是重要的化工原料,又可作为燃料。一氧化碳与氢气可以合成甲醇:
CO(g)+2H2(g)  CH3OH(g)  ΔH<0
(1)若该反应在恒温恒容条件下进行,下列说法正确的是         ;
a.若混合气体的平均摩尔质量不再改变,说明反应已达化学平衡状态
b.反应达到平衡后,通入氩气使压强增大,平衡向右移动,CO转化率增大
c.反应达到平衡后,升高温度,平衡逆向移动,平衡常数减小
d.若使用催化剂,会改变反应的途径,反应的焓变减小
(2)某温度下,在一个容积为2L的密闭容器中进行该反应,已知此温度下的平衡常数K=50L2/mol2,反应到某时刻测得各组分的物质的量如下:
物质 CO  H2   CH3OH
物质的量/mol  0.4 0.4 0.8
请比较此时正、逆反应速率的大小:v正     v逆(填“>”、“<”或“=”)
(3)CO平衡转化率(α)与温度和压强的关系如图所示。CO平衡转化率[α(CO)] 随温度升高而    (填“增大”或“减小”),其原因是    。图中的压强由大到小的顺序为     ,其判断理由是       。
 
(4)在直接以甲醇为燃料的燃料电池中,若电解质溶液为酸性,则,
负极的反应式为                       ,
正极的反应式为                        。
35.(14分)元素铬及其化合物工业用途广泛,但含+6价铬的污水会损害环境,必须进行处理。某工厂的处理工艺流程如下:
 
(1)N2H4的电子式为           。
(2)下列溶液中,可以代替上述流程中N2H4的是           。(填选项序号)
A.FeSO4溶液      B.浓HNO3溶液    C.酸性KMnO4溶液      D.Na2SO3溶液
(3)已知加入N2H4的流程中,N2H4转化为无污染的物质,则该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为           。
(4)在实际的含铬废水处理中,还可采用直接沉淀的方法,处理成本较低。
①已知含铬酸性废水中存在着Cr2O72-和CrO42-相互转化的平衡,请用离子方程式表示它们之间的转化反应           ;
②在实际工业生产中,加入沉淀剂BaCl2溶液之前还要加入一定量的NaOH,这样有利于沉淀的生成,则生成的沉淀为           (写化学式)。
(5)工业上可用电解法来处理含Cr2O72-的酸性废水。具体方法是首先通过电解制得还原剂,然后还原剂将Cr2O72-还原为Cr3+,最终转化成Cr(OH)3沉淀而除去。如图为电解装置示意图(电极材料分别为铁和石墨)。
 
①装置中b电极的材料是            (填“铁”或“石墨”)。
②上述处理过程中,Cr2O72-被还原成Cr3+的离子方程式为           。

 

 

 
7-13:BCABDD
26.(14分)
(1)4Fe2+ + O2 + 4H+=4Fe3+ + 2H2O
(2)①bcfead②最后两次称量 A的质量差不超过0.1克  ③   
(3)①C、B      生成白色沉淀、褪色     ②2FeSO4  Fe2O3+SO2↑+SO3↑
27.(14分)
(1)六周期IVA
(2) 正极   PbSO4-2e-+2H2O==PbO2+4H++ SO42-
(3) 阳极  PbCl42-+2e-=Pb+4Cl-
(4) Pb2++2H2O-2e-=PbO2↓+ 4H+  石墨上有红色铜析出
28.(14分).
(1) a c
 (2)=
(3)减小;升高温度时,该反应为放热反应,平衡向向左移动,使得体系中CO的量增大;   P3>P2>P1;相同温度下,由于该反应为气体分子数减小的反应,加压有利于提升CO的转化率
(4)CH3OH+H2O-6e-═CO2+6H+;  O2+4H++4e-═2H2O
35.(14分)
(1)
(2) AD
(3) 2∶3
(4)①Cr2O72-+H2O2 2CrO42-+2H+    ②BaCrO4
(5)①铁  ②Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O

 

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