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江苏海安高中2018届高三化学1月月考试题(含答案)

作者:佚名 试题来源:网络 点击数:

江苏海安高中2018届高三化学1月月考试题(含答案)

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江苏省海安高级中学2018届高三阶段检测(三)
化  学
试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分,共120分,考试用时100分钟。
注意事项:
1.回答I卷前,考生务必在答题纸姓名栏内写上自己的姓名、考试科目、准考证号等,并用2B铅笔涂写在答题卡上。
   2.每小题选出正确答案后 ,用2B铅笔把答题卡上对应题号的答案标号涂黑。如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案。不能答在试题卷上。II卷答案填写在答题卡相应位置。
相对原子质量 S 32  O 16  C 12  Mn 55  Cl 35.5  Fe 56  Cu64  Mg 24  Ca 40  H 1  Na 23
Ⅰ卷(选择题)
单项选择题:本题包括10小题,每小题2分, 共计20分。每小题只有一个选项符合题意。
1、化学与人类生产、生活,社会可持续发展密切相关。下列说法正确的是
A.蔬菜表面洒少许福尔马林,可保鲜和消毒,
B.推广使用可降解塑料及布质购物袋,以减少“白色污染”
C.绿色食品就是不使用化肥农药,不含任何化学物质的食品
D.推广使用煤液化技术可减少二氧化碳温室气体的排放
2.下列有关化学用语表示正确的是
A.重氢原子:13H:         B.NH4Br的电子式:
C.氯原子的结构示意图:       D.邻羟基苯甲酸的结构简式:
3.下列有关物质性质与用途具有对应关系的是
A.二氧化硅为酸性氧化物,可用于制造光导纤维
B.铜的金属活泼性比铁差,可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀
C.浓硫酸具有脱水性,可用于干燥H2、SO2等
D. Zn具有还原性和导电性,可用作锌锰干电池的负极材料
4.下列制取SO2、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是
 
A.制取SO2     B.验证漂白性     C.收集SO2     D.尾气处理

5.a、b、c、d、e 为原子序数依次增大的五种短周期元素,其中 a、b、c 为同一周期相邻元素;b 与 d 的单质在不同条件下可形成两种化合物,但阴阳离子个数比例均为 1:2;d、e 质子数之和是 a 的 4 倍。下列说法正确的是
A.简单离子半径从大到小:d>a>b>c
B.c 单质可从盐溶液中置换出 e 单质
C.  电解 d 和 e 形成的化合物的水溶液可制备 e 的单质
D.上述元素形成的氢化物中 b 的氢化物熔沸点最高
6. 下列指定反应的离子方程式正确的是
A.向氢氧化钡溶液中加入硫酸氢钠至溶液为中性: Ba2++2OH– +2 H+ + SO42- BaSO4↓+2H2O
B. 电解氯化镁溶液: 2Cl–+2H2O H2↑+ Cl2↑+2OH–
C. 氯气与水反应: Cl2 +H2O 2H ++Cl– + ClO-
D. 向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水: Ca2++HCO3-+OH– CaCO3↓+H2O
7.下列物质的转化在给定条件下不能实现的是
A.
B.
C.
D.
8. 通过以下反应可获得新型能源二甲醚(CH3OCH3 )。下列说法不正确的是
①C(s) + H2O(g) CO(g) + H2 (g)   ΔH1 = a kJ•mol-1
②CO(g) + H2O(g) CO2 (g) + H2 (g)   ΔH 2 = b kJ•mol-1
③CO2 (g) + 3H2 (g) CH3OH(g) + H2O(g)   ΔH 3 = c kJ•mol-1
④2CH3OH(g) CH3OCH3 (g) + H2O(g)   ΔH 4 = d kJ•mol- 1
A. 反应①、②为反应③提供原料气,且a >0
B. 反应③也是 CO2资源化利用的方法之一
C. 反应CH3OH(g)  CH3OCH3 (g) + H2O(g)的ΔH = kJ•mol-1
D. 反应 2CO(g) + 4H2 (g)  CH3OCH3 (g) + H2O(g)的ΔH = -( 2b + 2c + d ) kJ•mol-1
9.常温下,在下列给定条件的溶液中,一定能大量共存的离子组是
A.Kw/c(H+)=0.1 mol/L的溶液:Na+、K+、SiO32-、NO3-
B.加入铝粉生成H2的溶液:K+、Mg2+、SO42-、HCO3-
C.c(Fe3+)=0.1 mol/L的溶液:NO3-、Al3+、Cl-,CO32-
D.能使pH试纸呈红色的溶液:Na+、NH4+、Fe2+、NO3-
10.福特公司发明的硫钠电池是一种以金属钠为负极、硫为正极、陶瓷管为电解质隔膜(作用是传递 Na+ )的二次电池,其原理可以表示为 。现将该电池用于电浮选凝聚法对污水进行处理,电源两极分别连接 Fe 电极和石墨电极,对污水进行处理后,溶液上层有大量的浮渣。下列有关说法错误的是

Na+导体

金属 Fe C

外壳

Na

污水
S
S Na2Sx

A.硫钠电池放电时正极反应方程式可表示为:xS+2e-+2Na+=Na2Sx
B.Fe 电极为电解池阳极,失电子生成亚铁离子,最终会转化为三价铁形成氢氧化铁胶体从而达到净水目的
C.处理污水时阴极产生的气体可将水中的悬浮物带到水面形成浮渣层,即浮选凝聚
D.硫钠电池充电时钠离子向阴极移动,每生成 1mol Na 转移 x mol 电子
不定项选择题:本题包括5小题,每小题4分,共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项,多选时,该小题得0分 ;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的得2分,选两个且都正确的得满分,但只要选错一个,该小题 就得0分。
11.已知常温下 CH3COOH 和 NH3•H2O 的电离平衡常数分别为 Ka、Kb。若在
常温下向 0.1 mol/L 的醋酸溶液中逐滴加入相同浓度的氨水直至完全过量,则下列说法正确的是
A.加入氨水的过程中,溶液的导电性一直不断增强
B.  CH3COONH4 在水溶液中的水解平衡常数 Kh = Kw/(Ka+Kb)
  C.若 Ka≈Kb,当加入等体积的氨水时,溶液基本呈中性

D.该等式在滴加过程中始终成立 c(CH3COO-) + c(CH3COOH) = c(NH4+) +c(NH3•H2O)
12.酚酞是一种常见的酸碱指示剂,下列有关酚酞的叙述正确的是
A.酚酞的分子式为 C20H14O4
B.酚酞一定易溶于水,可以用水来配制酚酞溶液
C.酚酞分子中最多会有 4 个碳原子共直线
D.1mol 酚酞与溴水反应,最多消耗 4molBr2
13根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是
选项 实验操作 实验现象 结论
A 向硅酸钠溶液中滴加盐酸 有白色胶状沉淀生成 非金属性:C1>Si
B[来源:Zxxk.Com] 向溶液X中加入稀盐酸,并将产生的无色无味气体通入澄清石灰水中 生成白色沉淀 溶液X中一定含有CO32-或HCO3-
C 蔗糖溶液在硫酸存在下加热一段时间后,再与银氨溶液混合水浴加热 无银镜出现 蔗糖没有水解
D 向鸡蛋白溶液中滴入HgCl2溶液[来源:学科网] 有白色沉淀 蛋白质发生盐析

 

14.常温下,下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是
A. 0.1mol/LCH3COONa溶液与0.1 mol/LCaC12溶液等体积混合:
c(Na+)+2c(Ca2+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)+c(Cl- )
B.在NaHCO3溶液:c(H+)+c(H2CO3)=c(OH-)+2c(CO32-)
C.0.1 mol/LCH3COONa溶液与0.1 mol/LHCl溶液混合至pH=7:
c(Na+)>c(CH3COOH)>c(CH3COO-)
D.0.2mol/L氨水与0.1 mol/LHCl溶液等体积混合:c(Cl-)+c(H+)=c(NH3•H2O)+c(OH-)
15.700℃时,向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O,发生反应:CO(g)+H2O(g) CO2(g) +H2(g),反应过程中测定的部分数据见下表(表中t1 <t2),下列说法正确的是
 
A.反应在t1 min内的平均速率为v(H2)=0.40/t1moI/(L•min)
B.温度升至800℃,上述反应平衡常数为0.64,则正反应为吸热反应
C.保持其他条件不变,起始时向容器中充入0.60 mol CO和1.20 mol H2,到达平衡时,n(CO2)=0.40 mol
D.保持其他条件不变,向平衡体系中再通入0.20 mol CO,与原平衡相比,达到新平衡时CO转化率减小,H2O的体积分数也减小

II卷   非选择题
16. (12分)以镍矿粉(主要成分为NiS,杂质FeS、CuS和SiO2等)为原料可制备NiCO3。

 

 

 


已知:Ni和Fe为变价金属,常见化合价为+2价、+3价。
(1)在酸浸过程中,CuS与稀HNO3反应生成淡黄色固体,其离子方程式为______________,滤渣的主要成分为______________;
(2)在除FeS时,需加入过量的H2O2氧化,若用过强的氧化剂,其可能的后果是______________;反应完全后,除去多余H2O2的简便方法是______________;
(3)在“沉镍”工艺中,若将含Ni2+溶液 缓慢加入至盛有Na2CO3溶液的反应容器中,可能会形成杂质,其原因是______ _____ ____________ (用离子方程式表示) 。检验碳酸镍沉淀完全的方法是__________;[来源:学科网]
17.(15分)阿塞那平用于治疗精神分裂症,可通过以下方法合成(部分反应条件略去):
      
(1)阿塞那平中的含氧官能团为______________(填官能团的名称)。由F→阿塞那平的反应类型为____________。
(2)化合物X的分子式为C4H9NO2,则由B→C反应的另一产物的化学式___________。
(3)由D生成E的过程中先后发生加成反应和消去反应,则加成反应后中间体的结构简式为 ________。
(4)写出同时满足下列条件的B的一种同分异构体的结构简式:___________。
Ⅰ.属于芳香化合物,分子中含有5种不同化学环境的氢;
Ⅱ.能发生银镜反应和水解反应,水解产物能与FeCl3溶液发生显色反应。
(5)已知: ,卤代烃碱性条件下不与醇反应。请写出以CH3Cl、 CH3NH2和 为原料制备 的合成路线流程图(无机试剂任用)。

 


18.(12分)某工厂用含NH+4废水处理工业废气(其化学成分为CO2、SO2、NO,不考虑其他成分)的工艺流程如下:

 

 

⑴固体1的主要成分为Ca(OH)2、                。[来源:学科网ZXXK]
⑵气体2无毒性,写出处理含NH+4废水时所发生反应的离子方程式:            。
⑶查阅资料可知:向2mol气体1中通入不同量的
O2,并将所得混合气体通入NaOH溶液中,有关
含氮组分的物质的量变化如右图所示。
上述工艺流程中气体1与O2的体积比(相同条件)
应控制为                                  。
⑷为测定上述流程中所得NaNO2溶液的物质的量
浓度,准确量取10.00mLNaNO2溶液样品与24.00mL 0.05mol•L-1过量的酸性KMnO4溶液充分反应,反应后所得溶液用0.1 mol•L-1 (NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定至紫色刚好褪去,消耗(NH4)2Fe(SO4)2溶液10.00mL。
通过计算确定NaNO2溶液的物质的量浓度(写出计算过 程)。

 

 

19.(15分)谢弗勒尔盐(Cu2SO3•CuSO3•2H2O)是一种深红色固体 ,不溶于水和乙醇,100℃时发生分解。可由CuSO4•5H2O和SO2等为原料制备,实验装置如下图所示:

 

 

 

 

(1)装置A在常温下制取SO2时,用较浓的硫酸而不用稀硫酸,其原因是        。[来源:学|科|网]
(2)装置B中发生反应的离子方程式为        。
(3)装置C的作用是                 。
(4)从B中获得的固体需先用蒸馏水充分洗涤,再真空干燥。
①检验洗涤已完全的方法是                   。
②不用烘干的方式得到产品,其原因是               。
(5)请补充完整由工业级氧化铜(含少量FeO)制备实验
原料(纯净CuSO4•5H2O)的实验方案:向工业级氧化铜中边搅拌
边加入稍过量的硫酸溶液,微热使其完全溶解,        ,过滤,用95%酒精洗涤晶体2~3次,晾干,得到CuSO4•5H2O。[已知:①该溶液中氢氧化物开始沉淀与沉淀完全时的pH范围分别为: Fe(OH)2(5.8,8.8);Cu(OH)2(4.2,6.7);Fe (OH)3(1.1,3.2)。②在水溶液中超过100℃,硫酸铜晶体易失去结晶水。③硫酸铜晶体溶解度曲线如右图所示]  
20.(14分) 为保护环境,应减少二氧化硫、氮氧化物和二氧化碳等物质的排放量.[来源:Z|xx|k.Com]
(1)用CH4催化还原煤燃烧产生的氮氧化物,可以消除污染.
已知:CH4(g)+2NO2(g)═N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)  △H=-867.0kJ/mol
NO2(g)═ N2O4(g)   △H=-28.5kJ/mol
写出CH4催化还原N2O4(g)生成CO2、N2和H2O(g)的热化学方程式_____________。
(2)一定条件下,将NO2与SO2以体积比1:2置于恒温恒容的密闭容器中,发生NO2(g)+SO2(g)═SO3(g)+NO(g),测得反应达到平衡时NO2与SO2体积比为1:5,则平衡常数K= _____________(填数值)。
(3)如图1是一种用NH3 、O2脱除烟气中NO的原理,该原理中NO最终转化为H2O和_____________(填化学式),当消耗1mol NH3和0.5molO2时,除去的NO在标准状况下的体积为_____________L.

 

 

 


(4)研究CO2在海洋中的转移和归宿,是当今海洋科学研究的前沿领域.有人利用图2所示装置(均为惰性电极)从海水中提取CO2(海水中无机碳95% 以HCO3-存在),有利于减少环境中温室气体含量.
①a室的电极反应式为_____________。
②b室中提取CO2的反应的离子方程式为_____________。
③b室排出的海水(pH<6)不可直接排回大海,需用该装置中产生的物质对b室排出的海水进行处理,合格后才能排回大海.处理的方法是_____________。
21.(12分)将过量的氨水加到硫酸铜溶液中,溶液最终变成深蓝色,继续加入乙醇,析出深蓝色的晶体[Cu(NH3)4]SO4•H2O。
(1)Cu2+基态核外电子排布式为_____________ ;
 [Cu(NH3)4]SO4•H2O中,不考虑空间构型,[Cu(NH3)4]2+的结构可用示意图表示为_____________。
(2)乙醇分子中C原子轨道杂化类型为_____________,H2O与H+以配位键形成H3O+, 则H3O+的空间构型为            (用文字描述)。
(3)N、O、S第一电离能由大到小的顺序为_____________。
(4)某含有结晶水的铜的氯化物的晶胞结构如图所示,该化合物的化学式是_____________。
 

201801参考答案

1 2 3 4 5 6 7 8
B C D B C A C D
9 10 11 12 13 14 15 
A D C AD B AD CD 

16 【答案】(12分)(1)3CuS+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O   SiO2
(2)NiCO3中可能混有Ni2(CO3)3    煮沸(或加热)
(3)CO32-+H2O HCO3-+OH-,Ni2++2OH-=Ni(OH)2↓或合并书写
静置,向上层清液中继续滴加Na2CO3溶液,若不再产生沉淀,则说明碳酸镍沉淀完全
17【答案】(15 分)
(1) . 醚键(1分)   (2). 还原(1分) (3). HCl(2分)
(2)  (4).  (3分)
(5) .  (3分)
(6) (5分)
 ;
(醇羟基氧化可写为一步)
18(12分)(1)CaCO3 CaSO3(2分)
  (2)NO2- + NH4+ == N2 + 2H2O (2分)
  (3)4:1(2分)
  (4) 0.01mol/L(6分)
19(15分)【答案】(1)二氧化硫易溶于水(2分)(2)3Cu2++3SO2+6H2O = Cu2SO3•CuSO3•2H2O↓+8H++SO42-(2分)
(3)防止倒吸(2分)(4)①取少量最后一次的洗涤过滤液于试管中,向其中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液,若不产生白色沉淀,则表明已洗涤完全(2分)   ②防止谢弗勒尔盐发生分解(2分)
(5)边搅拌边向其中滴入H2O2溶液(1分),加入适量纯净的CuO[或Cu(OH)2](1分)调节3.2<pH<4.2(1分),静置,过滤(1分),将滤液水浴加热蒸发浓缩,冷却结晶(1分)(共5分)
20(14分)【答案】(14 分)
(1)CH4( g) +N2O4(g)=N2(g) +CO2(g) + 2H2O(g)  △H=-810.0 kJ/mol;
(2)1.8;
(3)N2;11.2;
(4)①2H2O-4e-=O2↑+4H+(或4OH- -4e-=O2↑+2H2O;
②H+ +HCO3-=H2O + CO2↑;
③用c室排出的碱性溶液将从b室排出的酸性海水调节至接近正常海水的pH;
21(12分)【答案】
(1)1s22s22p63s23p63d9;略;
(2)  sp3 三角锥形;
(3)N>O>S;
(4)CuCl2•2H2O

 

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