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湖北黄冈市2017-2018高二化学上学期期末试卷(含答案)

作者:佚名 试题来源:网络 点击数:

湖北黄冈市2017-2018高二化学上学期期末试卷(含答案)

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注意:
1.本试卷分第I卷(选择题)和第II卷( 非选择题)两部分。卷面总分100分。考试时间90分钟。
2.请将试题的答案填写在“答题卷”中,否则作零分处理。
3.本卷可能用到的相对原子质量:H- 1 C-12 0-16 Mg-24
第I卷  (选择题,共48分)
本卷包括16小题,每小题3分,共48分。每小题均只有一个选项最符合题意。
1.化学与科学、技术、社会、环境关系密切,下列说法不正确的是
A.海水淡化的方法有蒸馏法、离子交换法、电渗析法等
B.NH4Cl和ZnCl2溶液可用作焊接钢铁时的除锈剂
C 用牺牲镁块的方法防止地下钢铁管道的腐蚀
D.电解熔融氧化镁可以得到镁,电解熔融氯化镁不能得到镁
2.下列关于常见有机物的说法正确的是
A.淀粉水解与纤维素水解得到的最终产物不相同
B.蛋白质、纤维素、蔗糖、油脂都是高分子化合物
C.乙酸和油脂都能与NaOH溶液反应
D.乙醇、乙酸和乙酸乙酯不能用饱和Na2CO3溶液鉴别
3.下列离子方程式中属于盐类水解反应的是
①NH3+H2O NH4++OH-                ②HCO3-+H2O H2CO3+OH-
③HCO3-+H2O H3O++CO32-          ④Fe3++3HCO3- Fe(OH)3↓+3CO2↑
⑤NH4++2H2O NH3•H2O+H3O+
A. ②④⑤     B. ②③④⑤    C. ①③⑤    D. ①②③⑤
4.有如下4种碳架的烃,则下列判断不正确的是
 
A.b和c只能发生取代反应      B.a能发生加成反应
C.b和e是同系物              D.a和d是同分异构体
5.下列反应常温时能自发进行,既能用焓判据又能用熵判据解释的是
A.HCl+NH3=NH4Cl            B.2Na2O2+2H20=4NaOH+O2↑
C.2KClO3=2KCl+302↑       D.Ba(OH)2•8H20+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O
6.25℃时,测得某Na2S和NH4Cl溶液的pH分别为10和5,则两溶液中水电离产生的c(H+)之比是
A.1:5   B.1:2    C.1:10     D.10:1
7.有①Na2CO3溶液②CH3COONa溶液③NaOH溶液各25mL,物质的量浓度均为0.1mol/L,下列说法正确的是
A.3种溶液pH的大小顺序是③>②>①
B.若将3种溶液稀释相同倍数,pH 变化最大的是②
C.若分别加入25mL0.1mol/L盐酸后,pH最大的是①
D.3种溶液中,由水产生的c(H+)大小顺序是①>③>②
8.常温下,弱电解质的电离平衡常数Ka(CH3COOH)=Kb(NH3•H2O)=1.75×10-5,下列说法正确的是
A.用0.1mol/L的盐酸滴定0.1mol/L的氨水时,可用酚酞作指示剂
B.0.2mol/L的醋酸与0.1mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合,所得溶液中:
c(CH3COO-)+c(OH-)=c(CH3COOH) +c(H+)
C.pH=3的醋酸与pH=11的氨水等体积混合,所得溶液中由水电离出的c(H+)=1×10-7mol/L
D.pH=3的盐酸与pH=11的氨水等体积混合,所得溶液中c(NH3•H2O)>c(NH4+)>c(Cl-)
9.现有室温下四种溶液,有关叙述不正确的是
编号 ①



pH 10 10 4 4
溶液 氨水 氢氧化钠溶液 醋酸溶液 盐酸
A.相同体积③、④溶液分别与NaOH完全反应,消耗NaOH物质的量: ③>④
B.VaL④溶液与VbL②溶液混合(近似认为混合溶液体积=Va+Vb),若混合后溶液pH=5,则Va:Vb=9:11
C. ①、④两溶液等体积混合,所得溶液中c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)
D.分别加水稀释10倍,四种溶液的pH: ①>②>④>③
10.25C时,在浓度均为1.0mo/L的a、(NH4)2SO4;b、(NH4)2CO3;c、(NH4)2Fe(S04)2溶液中,其溶液中c(NH4+)( 单位为mol/L) 大小顺序判断正确的是
A.a=b=c      B.a>b>c      C.a>c>b       D.c>a>b
11.有机物 在不同条件下至少可能发生6种不同类型的反应: ①取代反应 ②加成反应 ③消去反应 ④氧化反应 ⑤酯化反应 ⑥加聚反应,其中由于其分子结构中含有-OH,而导致发生的反应有
A.②④⑥    B.①③④⑤      C. ②③④⑤     D.③④⑤⑥
12.体积相同的甲、乙两个容器中,分别充有等物质的量的SO2和O2,在相同温度下发生反应:2SO2+O2 2SO3并达到平衡。若在这一过程中,甲容器保持体积不变,乙容器保持压强不变,则关于甲、乙两容器说法正确的是
A.达平衡时间甲比乙短
B.乙容器中再充入等物质的量的SO2和O2,重新达平衡时转化率减小
C.达平衡时,甲中SO2 的浓度比乙中SO2的浓度大
D.达平衡时,甲的转化率比乙低
13.反应mA(s)+nB(g) pC(g)   △H>O,在一定温度下,平衡时B的体积分数(B%)与压强变化的关系如图所示,下列叙述中一定不正确的是
 
① m+n>p  ②x点表示的正反应速率小于逆反应速率    ③n<p
④反应速率x点比y点时的慢             ⑤若升高温度,该反应的平衡常数减小
A.②⑤     B.②④      C.①③      D.①③⑤
14.在恒容密闭容器中,反应CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)△H<0 达到平衡后,其他条件不变。仅改变某一条件,下列说法不正确的是
A.增加H2的浓度,可提高CO2转化率
B.升高温度,可提高反应速率,CO2转化率降低
C.升高温度,正反应速率减小,逆反应速率增加,平衡逆向移动
D.改用高效催化剂,可增大反应速率,平衡不移动
15.研究发现,可以用石墨作阳极、钛网作阴极、熔融CaF2-CaO作电解质,利用如图所示装置获得金属钙,并以钙为还原剂还原二氧化钛制备金属钛。下列说法中,不正确的是
 
A.由TiO2制得1mol金属Ti,理论上外电路转移4mol电子
B.阳极的电极反应式为:C+202--4e-=CO2↑
C.若用铅蓄电池作该装置的供电电源,“+”接线柱应连接Pb电极
D.在制备金属钛前后,整套装置中CaO的总量不变
16.室温下,已知Kp(BaSO4)=1.0×10-10,Kp(BaCO3)=5.0×10-9。下列说法中正确的是
A.在含有BaSO4固体的溶液中,一定有c(Ba2+)=c(S042-)
B.向只含有BaSO4的悬独液中加入少量水,溶液中c(Ba2+)增大
C.若BaSO4悬浊液中逐渐加入Na2CO3固体至c(C032-)=5.0×10-4mol/L时,BaSO4开始向BaCO3沉淀转化
D.往Na2CO3和Na2SO4的混合溶液中加入BaCl2溶液,当生成BaCO3沉淀时,(CO32-)/ c(S042-)=0.02
第II卷  (非选择题 共52分)
本卷共五道题。
17.(11分)如下左图所示,其中甲池的总反应式为2CH3OH+302+4KOH=2K2CO3+6H20,完成下列问题:
 
(1)甲池燃料电池的负极反应为___________________。
(2)写出乙池中电解总反应的化学方程式: ___________________。
(3)甲池中消耗224mL(标准状况下)O2,此时丙池中理论上最多产生____g沉淀,此时乙池中溶液的体积为400mL,该溶液的pH=____________。
(4)某同学利用甲醇燃料电池设计电解法制取漂白液或Fe(OH)2 的实验装置(如上右图)。若用于制漂白液,a 为电池的______极,电解质溶液最好用_____。若用于制Fe(OH)2,使用硫酸钠溶液作电解质溶液,阳极选用___作电极。
18.(11分)I.某人设计淀粉利用方案如下图所示:
 
已知:A是乙烯能催熟水果,B是高分子化合物,D是有水果香味的物质。请回答以下问题:
(1)A的电子式为_____________;
(2)写出下列转化的化学方程式:
①C→D:___________________,②CH3CH2OH→CH3CHO:____________________。
II.某物质只含C、H、O三种元素,其分子模型如图所示,分子中共有12个原子(图中球与球之间的连线代表单键、双键等化学键)。
 
(3)该物质的分子式为______,该物质中所含官能团的名称为_______。
(4)写出该物质生成高分子的化学方程式:________________________。
(5)下列物质中,与该物质互为同分异构体的是
①CH3CH=CHCOOH     ②CH3CH(CH3)COOH   ③CH3CH2CH=CHCOOH   ④CH2=CHCOOCH3
19.(12分)弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡和难溶物的溶解平衡均属于化学平衡。
I.已知H2A在水中存在以下平衡:H2A=H++HA-,HA- H++A2-。
(1)Na2A溶液显____(填“酸性、中性、或碱性”),理由是(用离子方程式表示):_______。
(2)已知0.1mol/L的NaHA溶液的pH=2,则0.1mol/L的H2A溶液中(H+)_____(填“<”“>”或“=”)0.11mol/L,理由是____________。
(3)若向0.1mol/L的H2A溶液中加入等体积等浓度的NaOH溶液,则溶液中各离子浓度由大到小的顺序为______________。
(4)某温度下,纯水中的c(H+)=4.0×10-7mol/L,若温度不变,滴入稀NaOH溶液,使c(OH-)=5.0×10-6moL/L,则溶液的c(H+)=______mol/L;pH相等的NaOH溶液与CH3COONa溶液,分别加热到相同的温度后CH3COONa 溶波的pH_____NaOH溶液的pH(填“>”“=”或“<”);
II.含有Cr2O72-的废水毒性较大,某工厂废水中含5.0×10-3mol/L的Cr2O72-。为了使废水的排放达标,进行如下处理:
 
(5)若处理后的废水中残留的c(Fe3+)=4.0×10-13mol/L,则残留的Cr3+的浓度为____mo/L(已知:Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38,Ksp[Cr(OH)3]=6.0×10-33)。
20.(8分)氨气是重要化工原料,在国民经济中占重要地位。工业合成氨的反应为: N2(g)+H2(g)=2NH3(g) △H<0
(1)右图表示合成NH3反应在某段时间t0→t6中反应速率与反应过程的曲线图,t1、t3、t4 时刻分别改变某一外界条件,则在下列到达化学平衡的时间段中,NH3的体积分数最小的一段时间是___________(填写下列序号)
A.t1→t1         B.t2→t3           C.t3→t4         D.t5→t6
t4时改变的条件是________________。
进行如下研究:在773K时,分别将2molN2和6molH2充入一个固定容积为1L的密闭容器中,随着反应的进行,气体混合物中n(H2)、n(NH3)与反应时间t的关系如下表:
t/min 0 5 10 15 20 25 30
n(H2)/mol 6.00 4.50 3.60 3.30 3.03 3.00 3.00
n(NH3)/mol 0 1.00 1.60 1.80 1.98 2.00 2.00
(2)该温度下,此反应的平衡常数K=____________。
(3)该温度下,若向同容积的另一容器中投入的N2、H2、NH3的浓度分别为3mo/L、3mol/L、3mo/L,则此时V正_____V逆 (填">"“<”或“=”)。
(4)由上表中的实验数据计算得到“浓度一时间”的关系可用右图中的曲线表示,表示c(N2)-t的曲线是______。在此温度下,若起始充入4molN2和12 molH2,则反应刚达到平衡时,表示c(H2)-t的曲线上相应的点为_________。
 
21.(10分)某学生用0.2000mol/L的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸,其操作如下: ①用标准溶液润洗滴定管2-3 次,取标准NaOH 溶液注入破式滴定管至“0”刻度线以上;②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体;③调节液面至“0”或“0”刻度线稍下,并记下读数;④量取20.00mL待测液注入清净的锥形瓶中,并加入3滴酚酞溶液;⑤用标准液滴定至终点,记下滴定管液面读数;⑥重复以上滴定操作2-3 次。
请回答下列问题:
(1)步骤④中,若在取盐酸的滴定管尖嘴部分有气泡且取液结束前气泡消失,则测定结果____(填“偏大”、“偏小”或“无景响”)。
(2)判断到达滴定路点的依据是____________。
(3)以下是实验数据记录表
滴定次数 盐酸体积(mL) NaOH溶液体积读数(mL)
  滴定前  滴定后
1 20.00 0.00 21.10
2 20.00 0.00 19.40
3 20.00 0.00 19.32
以上表可以看出,第1次滴定记录的NaOH溶液体积明显多于后两次的体积,其可能的原因是
A.NaOH 标准液保存时间过长,有部分变质
B.锥形瓶用待测液润洗
C.配制NaOH 标准液所用的药品中混有KOH固体
D.滴定结束时,俯视读数
(4)根据上表记录数据,通过计算可得,该盐酸浓度为_____mol/L。
(5)室温下,用0.100mol/LNaOH溶液分别滴定20.00mL0.100mol/L的盐酸和醋酸,滴定曲线如图所示,下列说法正确的是
 
A.V(NaOH)=20mL时,c(Cl-)=c(CH3COO-)
B.I表示的是滴定盐酸的曲线
c.pH=7时,滴定醋酸消耗V(NaOH)小于20mL
D.V(NaOH)=10mL时,醋酸溶液中:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)
 
 
选择题(每小题3分,共48分)
1-10:DCAAB  DCDBD  11-16:BDACC  C
17.(除第(4)问每空1分,其余每空2分,共11分)
(1)CH3OH-6e-+80H-+8OH-=CO32-+6H2O
(2)2CuSO4+2H2O 2Cu+2H2SO4+O2↑
(3)1.16
(4)负  饱和食盐水  铁(Fe)
18.(除特殊注分外,每空2分,共11分)
(1)   (1分)
(2)CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O     2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O
(3)C4H6O2 (1分) 碳碳双键、羧基(1分)
(4) 
(5) ①④
19.(除特殊注分外,每空2分,共12分)
 (1)碱性(1分) A2-+H2O HA-+OH- (1分)
(2)<  H2A第一步电离产生的H+,抑制了HA-的电离(1分)
(3)c(Na+)>c(HA-)>c(H+)>c(A2-)>c(OH-)
(4)3.2×10-8  >(1分)  (5) 6×10-6
20.(1)(4)每空1分,其余每空2分,共8分。
 (1)D  减小压强或增大体积  (2)4/27或0.148 (0.15) (3)>  (4)乙  B
21.(每空2分,共10分)
(1)偏小
(2)当最后一滴NaOH溶液滴下,锥形瓶内溶液颜色由无色变为钱红色,且半分钟内不褪色
(3)B    (4)0.1936   (5)C
 

 

 

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