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河北石家庄市2018届高三化学4月一模试卷(有答案)

作者:佚名 试题来源:网络 点击数:

河北石家庄市2018届高三化学4月一模试卷(有答案)

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可能用到的相对原子质量:H-1  C-12  O-16
第I卷(选择题  共126分)
一、选择题:本大题共13小题,每小题6分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
7、下列各项中,对所描述内容的相关分析不正确的是
选项 描述 分析
A “青蒿一握,以水二升渍,绞取计” 其中涉及到了萃取过程
B 炼丹家制硫酸时用“炼石胆(胆矾)取其精华” 其中利用了分解反应
C 古代染坊常用某种碱剂来精炼丝绸 碱剂不可能为烧碱
D “古剑‘沈卢’,以剂钢为刃” 剂钢的成分为纯铁
8、2SO2(g)十O2(g)=2SO3(g)  △H =-198kJ•mol-1,在V2O3存在时,该反应机理为:
V2O3+ SO2-→+2VO3+ SO3(快)  4VO2+O2→2 V2O3(慢)
A.反应速率主要取决于V2O3的质量       B.VO2是该反应的催化剂
C.该反应逆反应的活化能大于198kJ/mol   D.升高温度,该反应的△H增大
9、UrolithinA是一种含氧杂环化合物,在合成有机材料和药品中有重要应用、其结构如图所示。下列关于该有机物的说法正确的是
 
A.分子式为C13H6O4
B.所有原子一定处于同一平面上
C.苯环上的一氯代物有3种
D.1mol该有机物与H2反应时,最多消耗6mol H2
10、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W 与X形成的某种化合物可用作水果的催熟剂,Y 的氧化物为碱性氧化物,X、Y、Z 三种元素的最外层电子数之和为11。下列说法正确的是
A.原子半径:W<X<Y<Z
B.简单氢化物的稳定性:X<Z
C.W、X形成的某种化合物常用作萃取剂
D.Y 和Z形成的含氧酸盐均可使酚酞溶液变红
11、已知:2FeSO4•7H2O Fe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O↑,用下图所示装置检验FeSO4•7H2O的所有分解产物,下列说法不正确的是
 
A.乙、丙、丁中可依次盛装无水CuSO4、Ba(NO3)2溶液、品红溶液
B.实验时应先打开K,缓缓通入N2,再点燃酒精喷灯
C.甲中残留固体加稀硫酸溶解,再滴加KSCN,溶液变红
D.还应在丁装置后面连接盛有NaOH溶液的洗气瓶
12、工业上通过电化学原理在铝表面形成氧化膜来提高其抗腐蚀能力,工作原理如图所示。下列说法不正确的是
 
A.碳棒可用铜棒代替,其作用是传递电流
B.通电一段时间后,溶液的pH减小
C.通电后电子被强制从碳棒流向铝片使铝表面形成氧化膜
D.可通过调节滑动变阻器来控制氧化膜的形成速度
13、常温下。向20.00mL0.1mol/LHA溶液中滴入0.1mol/LNaOH溶液,溶液中由水电离出的氢离子浓度的负对数[-lgc水(H+)]与所加NaOH溶液体积的关系如图所示,下列说法不正确的是
 
A.常温下,Ka(HA)约为10-5
B.M、P两点容液对应的pH=7
C.b=20.00
D.M点后溶液中均存在c(Na+)>c(A-)
26、(14分)AgNO3是中学化学常用试剂,某兴趣小组设计如下实验探究其性质。
I. AgNO3的热稳定性
AgNO3受热易分解,用下图装置加热AgNO3固体,试管内有红棕色气体生成,一段时间后,在末端导管口可收集到无色气体a。
 
(1)实验室检验气体a的方法为_______________________________________。
(2)已知B中只生成一一种盐,据此判断AgNO3受热分解的化学方程式为______________。
(3)从安全角度考虑,上述实验装置存在一处明显缺陷,改进措施为______________________。II. AgNO3与盐溶液的反应
 
(4)甲同学认为试管②中产生银镜是Fe2+所致,其离子方程式为_____________________;
乙同学认为要判断该观点正确,需增加如下实验,取2 mL0.5mol/L AgNO3溶液于试营中,向其中满加几滴____________,若只产生白色远淀,证明甲同学观点正确。
(5)已知:AgSCN为白色沉淀。试管③中红色褪去的原因为__________________________(请从平衡移动的角度解释)。
(6)设计实验证明Ksp(AgI)<Ksp(AgSCN)。
限选试剂:0.1 mol/L AgNO3溶液、0.1mol/LKI溶液、0.1mol/LKSCN 溶液___________________________________________________________。
27、(14 分)铋(Bi)与氮同族,氯氧化铋(BiOCl)广泛用于彩釉调料、塑料助剂、油漆调色、生产金属铋等。一种用火法炼铜过程产生的铜转炉烟尘(除含铋的化合物之外,还有CuSO4、ZnSO4、CuS、Fe2O3、PbSO4及As2O3)制备高纯氯氧化铋的工艺流程如下:
 
请回答:
(1)Bi位于第六周期,其原子结构示意图为__________________________________。
(2)向“酸浸”所得浸液中加入Zn粉,充分反应后过滤,从溶液中获得ZnSO4•7H2O的操作为__________、过滤、洗涤、干燥。
(3)“浸铜”时,有单质硫生成,其离子方程式为____________________________。
(4)“浸铋”时,温度升高,铋的浸出率降低,其原因为____________________________。
(5)“除铅、砷”时,可以采用以下两种方法。
①加入改性HAP。浸液1与HAP的液固比(L/S)与铅、砷去除率以及后续沉铋量的关系如下表:
L/S 125:1 50:1 25:1 15:1
Pb2+去除率/% 84.86 94.15 95.40 96.83
As3+去除率/% 98.79 98.92 98.34 99.05
m(沉铋)/g 2.34 2.33 2.05 1.98
实验中应采用的L/S=_________________________。
②铁盐氧化法,向浸液1中加入Fe2(SO4)3,并调节pH,生成FeAsO4沉淀。欲使溶液中c(AsO42-)<10-9mol/L且不产生Fe(OH)3沉淀,应控制pH的范围为__________。
已知:1g2=0.3:;FeAsO4、Fe(OH)3的Ksp分别为5×10-23、4×10-38。
(6)“沉铋“时需控制溶液的pH=3.0,此时BiCl3发生反应的化学方程式为________________________________。
28、(15 分)氨气在工农业生产和国防科技中有着重要应用,科研工作者对其进行着广泛研究。请回答:
(1)某课题组实现了在常温常压下,以氮气和液态水为原料制备氨气,同时有氧气生成。
已知,在一定温度和压强下,由最稳定的单质生成1mol纯物质的热效应,称为该物质的生成热(△H)。常温常压下、相关物质的生成热如下表所示:
物质 NH3(g) H2O(l)
△H /kJ•mol-1 -46 -242
上述合成氨反应的热化学方程式为______________________________________。
(2)利用生物电池,以H2、N2为原料合成氨的装置如下图所示。
 
Q、R均为能化剂,据图示判断,负极反应的催化剂为______(填“Q”或“R”);正极的电极反应式为_________________________________________。
(3)氨气是工业制硝酸的主要原料之一,催化氧化步骤中发生的主要反应如下:
I. 4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)△H=-906kJ/mol
II.4NH3(g)+3O2(g) 2N2(g)+6H2O(g)△H=-1266kJ/mol
将固定比例NH3和O2 的混合气体以一定流速通过填充有催化剂的反应器,反应产率与温度的关系如图1所示。
 
①催化氧化步骤中,最适宜的温度为_________________(填“T1”或“T2”)。
②低于T1℃时,NO的产率较低的原因为_____________________________________。
③高于T2℃时,NO的产率降低的可能原因为______________(填选项字母)
A.催化剂活性降低    B.平衡常数减小
C.反应活化能增大    D.氨气溶于水
④T2℃(T1>T2)时,向20L恒容密闭容器中充人2molNH3和2.75molO2,发生反应
I.反应过程中各物质的物质的量的随时间(t)变化关系如图2所示。
T2℃时,该反应的平衡常数K=________________;5min时,改变了某一外界条件,所改变的条件可能为_________________________________________。
35、【化学一选修3:物质结构与性质】(15 分)
铜及其化合物在化工生产中有着广泛的应用。回答下列问题:
(1)铜元素在元素周期表中的位置为_________________,基态Cu原子核外电子占据的原子轨道数为____________________。
(2)向硫酸铜溶液中加入乙二胺(H2N-CH2-CH2-NH3)溶液后,每个Cu2+可与两个乙二胺分子形成四配位离子,导致溶液由蓝色变为紫色。
①乙二胺分子中C、N原子的杂化轨道类型分别为_______________、_________________。
②与硫酸根离子互为等电子体的分子为___________(任写一种)。
③四配位离子的结构式为_____________________,该离子中所有元素的电负性由大到小的顺序为____________________________。
(3)硫化亚铜和氧化亚铜均为离子晶体,其中熔点较高的为___________(填化学式),原因为________________________________________________。
(4)下图为铜与氧(O)、钇(Y)、钡(Ba)形成的一种超导体材料的长方体晶胞结构,其晶胞参数如图(i)所示,该结构中有平面正方形(CuO4)和四方锥(CuO6)结构单元如图(ii)所示。
①该超导体材料的化学式为____________________________。
②已知该化合物的摩尔质量为Mg•mol-1,阿伏加德罗常数的值为NA,其密度为____g•cm-3(列出表达式即可)。
36、[化学-选修5:有机化学基础](15 分)
2017年治疗膀胱癌的有机小分子药物Aminolevulinic acid被批准使用,其合成路线如下:
 
已知:
请回答:
(1)A的名称为________,G中含氧官能团的名称为____________________________。
(2)⑤的反应类型为____________________,H的分子式为_____________________________。(3)①的化学方程式为__________________________________________。
(4)④的化学方程式为______________________________________________。
(5)D的同分异构体中,同时满足下列条件的共有____种(不含立体异构);
a.能与Na反应产生气体
b.既能发生银镜反应,又能发生水解反应
其中核磁共振氧谐有4组峰的物质的结构简式为________________(任写一种)。
(6)参照上述合成路线,设计由2-甲基丙酸和甲醇为起始原料制备2-甲基丙烯酸甲酯的合成路线(无机试剂任选)______________________________________________________。

 
 
7-13:DCDCACB
26、(14分)(每空2分,共14分)
(1)将带火星的木条放至导管口,木条复燃(答案合理,即可给分)
(2)2AgNO3 2Ag+2NO2↑+O2↑
(3)A、B装置之间连接一个防倒吸的安全瓶(答案合理,即可给分)
(4)Ag++Fe2+=Ag+Fe3+   0.5 mol/L (NH4)2SO4溶液(化学式不对不能得分;化学式写对,浓度写错或漏写浓度得1分。)
(5)溶液中发生Fe3++3SCN- Fe(SCN)3使局部变红;振荡试管时,过量的Ag+与SCN-反应生成AgSCN沉淀,降低了c(SCN-),平衡逆向移动,溶液褪色。(答案要点:1.Ag+与SCN-反应;2.Fe3++3SCN- Fe(SCN)3平衡逆向移动。)
(6)方案一:向盛有0.1 mol/L AgNO3溶液的试管中滴加0.1 mol/L KSCN溶液至不再有白色沉淀生成,向其中滴加0.1 mol/L KI溶液,白色沉淀转化为黄色沉淀,则证明Ksp(AgI)﹤Ksp(AgSCN)(强调:必须明显表示出KSCN溶液是过量的。)
方案二:将等体积的0.1 mol/L KSCN溶液和0.1 mol/L KI溶液混合,向混合液中滴加0.1 mol/L AgNO3溶液,若生成黄色沉淀,则证明Ksp(AgI)﹤Ksp(AgSCN)。
(其他合理答案也可给分)
网阅给分方案:
26题分三次给分
给分点一:(1)—(3)    6分
给分点二:(4)4分
给分点三:(5)—(6)4分
27、(14分)(每空2分,共14分)
(1)       
(2)蒸发浓缩、冷却结晶(每步1分)
(3)CuS+MnO2+4H+=Cu2++Mn2++S+2H2O
(4)温度升高,盐酸挥发,反应物浓度降低
(5)①50︰1      ②pH<5.3        
(6)BiCl3+Na2CO3 = BiOCl↓+2NaCl+CO2↑
27题分四次给分
给分点一:(1)—(2)    4分
给分点二:(3)—(4)    4分
给分点三:(5)           4分
给分点四:(6)           2分
28、(15分)(除标注外,其余每空2分)
(1)①2N2(g)+6H2O(l) 3O2(g)+4NH3(g)   ΔH=+1268 kJ•mol-1
(2)Q(1分)                             N2+6H++6e-=2NH3     
(3)①T2                     ②温度较低时,反应速率慢,同时部分反应物生成N2
③AB             ④0.075      升高温度或缩小容器容积
28题分四次给分
给分点一:(1)    2分
给分点二:(2)    3分
给分点三:(3)①— ②     4分
给分点四:(3)③—④      6分
35、(15分)
(1)第四周期第ⅠB族  (1分)           15  (1分)
(2)①sp3   sp3 (2分,每个1分)
②CCl4  CBr4  SiCl4  SiF4 Cl2O3(答案合理即可) (1分)
③ (2分)         N>C>H>Cu (1分)
(3)Cu2O(1分)    因为氧离子半径小于硫离子半径,所以氧化亚铜的晶格能大于硫化亚铜的晶格能,熔点也高于硫化亚铜  (2分)
(4)①YBa2Cu3O7  (2分)       ② (2分)
35题分四次给分
给分点一:(1)    2分
给分点二:(2)    6分
给分点三:(3)    3分
给分点四:(4)    4分
36、(15分)
(1)1,4—戊二醇   (1分)     羰基、酯基  (2分)
(2)消去反应      (1分)    C6H7O4N     (1分)
(3) (2分)
(4)

(2分)
(5)12  (2分)      或  (1分)
(6) (3分)
36题分四次给分
给分点一:(1)—(2)    5分
给分点二:(3)—(4)    4分
给分点三:(5)    3分
给分点四:(6)    3分

 


 

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