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河北保定市2018届高三化学二模试题(附答案)

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河北保定市2018届高三化学二模试题(附答案)

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7.随着科技的进步,化学品的使用日益增多,下列说法正确的是
A.大量使用含丙烷、二甲醚等辅助成分的“空气清新剂”,会对环境造成新的污染
B.制造普通玻璃的原料为石英砂(SiO2)、石灰石(CaCO3)和黏土
C.不法商贩用连二硫酸钠(Na2S2O4)对食品漂白,Na2S2O4只有氧化性无还原性
D.某些筒装术使用的劣质塑料桶常含有乙二醇(HOCH2-CH2OH),乙二醇不溶于水
8.空气中二氧化碳含量的持续增加,会产生温室效应,一种处理二氧化碳的重要方法是将二氧化碳还原,CO2(g)+4H2(g) CH4(g)+2H2O(g),下列说法(NA代表阿伏加德罗常数) 正确的是
A.2.24LCO2含有双键的数目为0.2NA
B.1molCO2和2molH2充分反应生成CH4分子数为0.5NA
C.通常状况下,0.1molCH4中含有的电子数为NA
D.生成18gH2O转移电子数为8NA
9.星际空间存在着以分子形式存在的星际物质。对于下表中所列出的星际分子的说法正确的是
名称 氰基乙炔 氰基丁二炔 ? 氰基辛四 氰基癸五炔
化学式 HC2N HC5N HC7N HC9N HC12N
A.表中HC7N的名称为氰基己三炔      B.HC5N所有原子不在同一条直线上
C.以上五种星际分子互为同系物       D.HCnN属于高分子化合物
10.实验室中某此气体的制取、收集及尾气处理装骨如图所示(省略夹持和净化装置)。仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验,最合理的选项是
选项  a中的物质 b中的物质 c中收集的气体 d中的物质 
A 浓氨水 CaO  NH3  H2O 
B 浓硫酸 Na2SO3     SO2 NaOH溶液 
C 稀硝酸 Cu NO2 H2O 
D 浓硫酸 木炭 CO2 NaOH溶液 
11.现在污水治理越来越引起人们的重视,通过膜电池可以除去废水中的乙酸钠和对氯苯酚( ),其原理如右图所示,下列说法正确的是
 
A.甲极为电池的正极,发生氧化反应
B.电流从乙极经导线、小灯泡流向甲极
C.甲极的电极反应式为: 
D.当外电路中有0.2mole-转移时,甲板区增加H+0.2mol
12.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X原子的最外层电子数是K层电子数的3倍,Y的焰色反应为黄色,Y、Z、W三种元素原子序数之和为44。Y和W形成化合物的水溶液星中性。下列说法正确的是
A.简单离子半径:W>Z>Y>X
B X、Z、W的简单气态氢化物的稳定性:W>Z>X
C.W的正价与最低负价的绝对值之和为8
D.Y2Z溶于水,其水密液呈碱性
13.已知298K时,Ksp(NiS)=1.0×10-21,Ksp(NiCO3)=1.0×10-7;p(Ni)=-lgc(Ni2+),p(B)=lgc(S2-)或-lgc(CO32-)。在含物质的量浓度相同的Na2S和Na2CO3的混合溶液中滴加Ni(NO3)2溶液产生两种沉淀(温度升高,NiS、NiCO3Ksp均增大),298K时,溶液中阳离子、阳离子浓度的负对数关系如图所示。下列说法不正确的是
 
A.常温下NiCO3的溶解度大于NiS的溶解度
B.向d点对应的溶液中加入对应阴离子的钠盐,d点向b点移动
C.对于曲线I,在b点加热(忽略蒸发),b点向c点移动
D.M为3.5且对应的阴离子是CO32-
26.(14分)工业上可用焦炭、二氧化硅的混合物在高温下与氧气反应生成SiCl4,SiCl4经提纯后用氢气还原得高纯硅。以下是某化学小组制备干景的氧气并在实验室制备SiCl4的部分装置示意图(注: SiCl4遇水易水解)。
 
 
(1)选择上图部分装置,制备纯净干燥的氯气,正确的仪器连接顺序为:发生装置甲→___→____→_____→_____→装置A(用小写字母填空)。
(2)上图C装置的作用是_______________。
(3)装置A的硬质玻璃管中二氧化硅和焦炭与氯气恰好完全反应生成SCl4,则二氧化硅和碳的物质的量之比为_________________。
(4)经过讨论,该小组认为D中吸收尾气一段时间后,除了过量的OH-,吸收液中阴离子肯定存在Cl-和SO42-,原因是__________(用离子方程式解释)。
(5)有同学认为可能还存在其它酸根离子(忽略空气中CO2的影响),提出下列假设(不考虑各因素的叠加),假设1:只有SO32-,假设2:只有ClO-,假设3:……
设计实验验证上述假设1和假设2:取少量吸收液于试管中,滴加3mol/LH2SO4至溶液呈酸性,然后将所得溶液分置于a、b两试管中,请填写空白的实验步骤、预期现象。 
实验步骤(简述操作过程)   预期現象   结论
向a试管中滴加几滴品红溶液,观察现象,加热试管a,观察到 ____________。
____________。 假设1成立
向b试管中滴加______________ 溶液变为蓝色。 假设2成立
27.(15分)
利用化学原理可以对工厂排放的废水,废渣等进行有效检测与合理处理。某工厂对制革工业污泥中部的处理工艺流程如下:
 
已知硫酸浸取液中的金属离子主要是Cr3+,其次是Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+。
(1) 酸浸时,为了提高浸取率可采取的措施有_________、___________。(答出两点)。
(2) H2O2 的作用是将滤液I中的Cr3+转化为Cr2O72-,则此反应中氧化剂和还原剂物质的量之比为_______。
(3) 常温下,部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下:
阳离子 Fe3+ Al3+ Cr3+
开始沉淀时的pH 2.7 — —
沉淀完全时的pH 3.7 5.4(>8溶解) 9(>9溶解)
①用NaOH调节溶液的pH不能超过8,其理由是________________。
②当pH=8时,Mg2+是否开始沉淀(溶液中镁高子浓度不超过1mol•L-1)。____  (填“是”或“否”(已知Ksp[Mg(OH)2]=1. 8×10-11)。
(4) 上述流程中,加入NaOH 溶液后,溶液呈碱性,Cr2O72- 转化为CrO42-,写出上述流程中用SO2进行还原时发生反应的离子方程式_____________。
28.(14 分)
甲醇是重要的化工原料。利用合成气(主要成分为CO、CO2和H2) 在催化剂的作用下合成甲醇,可能发生的反应如下:
I.CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)  △H1=-41.0kJ/mol
II. CO(g) +2H2(g) CH3OH(g)    △H2=-90. 0kJ/mol
III.CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)  △H3
回答下列问题:
(1) 则△H3=______,在以上制备甲醇的两个反应中,反应II优于反应III,其原因为______。
(2)一定化例的合成气在装有催化剂的反应器中反应12小时,体系中甲醇的产率和催化剂的催化活性与温度的关系如图1所示。
 当温度为470K时,图中P点_____(填“是”或“不是”)处于平衡状态。490K之后,甲醇产率下降的原因是____________。
(3) 图2 为一定比例的CO2、H2,CO、H2,CO、CO2、.H2条件下甲醇生成速率与温度的关系。
①490K时,根据曲线a、c 判断合成甲醇的反应机理是______(填“A"或“B").
A.      B. 
②490K时,曲线a 与曲线b相比,CO的存在使甲醇生成速率增大,结合反应I、III分析原因______________________。
(4) 研究证实,CO2 也可在酸性水溶液中通过电解生成甲醇,则生成甲醇的电极反应式为_____。
35.【化学-选修3: 物质结构与性质】(15分)
钴、铁、镓、砷的单质及其化合物在生产生活中有重要的应用,请回答下列问题:
(1) 写出砷(As) 的基态原子的电子排布式_________。
(2) N、P、As为同一主族元素,其电负性从大到小的顺序为_______,它们的简单氢化物沸点最高的是______,将NaNO2和Na2O在一定的条件下反应得到一种白色晶体,已知其中的阴离子与SO42-互为等电子体,则该阴离子的化学式为________。
(3) Fe3+、Co3+、N3+-、CN-等可形成络合离子。
①K3Fe(CN)6]可用于检验Fe2+,配体CN-中碳原子杂化轨道类型为________。
②[Co(N3)(NH3)5]SO4中Co的配位数为_______,其配离子中含有的化学健类 型 为_____(填离子键、共价键、配位键),C、N、O的第一电离能最大的是_____,其原因是_______。
(4) 砷化镓晶胞结构如图。晶跑中Ga与周围等距且最近的砷形成的空间构型为_____,已知砷化镓晶胞边长为apm,其密度为ρg•cm-3,则阿伏加德罗常数的数值为______(列出计算式即可)。
 
36.【化学-选修5: 有机化学基础】(15分)
X是某种药物合成的中间体,合成X的部分流程如下:
 
已知: 乙酸酐的结构筒式为 ;同一碳原子上不能连有两个双键。
(1) C物质中含氧官能团的名称是______、_______。
(2) 上述①、④变化过程的反应类型分别是______、_______。
(3) 反应⑤的化学方程式为___________。
(4)满足下列条件的C的同分异构体有_________。
I.苯环上有两个取代基,其中一个取代基为氢原子
II.分子中含有酯基
写出其中只有3 种不同化学环境的氢的同分异构体结构简式_______、______。
(5)根据已有知设并结合相关信息,写出以 和乙酸酐为原料制备 的合成路线流程图(无机试剂任选)。
合成路线流程图示例如下:
 
___________________。
 
 
7.A  8.C  9.A  10.B  11.C  12. D  13.C
26.(14分,每空2分)
(1)g→h→d→c(错一个不得分)
(2)防止D装置中的水蒸气进入到B的集气瓶使SiCl4水解
(3)1:2
(4)Cl2+SO32-+2OH-=2Cl-+SO42-+H2O
(5)红色褪去;恢复红色;淀粉碘化钾(碘化钾淀粉)溶液
27.(15分,每空3分)
(1)升高温度(加热)、搅拌(答案合理即可)
(2)3:2
(3)①pH超过8会使部分Al(OH)3溶解生成AlO2-,最终影响Cr回收与再利用
②否。
(4)3SO2+2CrO42-+12H2O 2CrOH(H2O)5SO4↓+SO42-+2OH-
28.(14分,每空2分)
(1) - 49.0 kJ•mol-1;
反应Ⅱ符合“原子经济性”的原则即原子利用率为100%(绿色化学)
(2) 不是;
反应Ⅱ、Ⅲ均为放热反应,升高温度,平衡逆向移动,且催化剂活性降低
(3)B;
CO促进反应Ⅰ正向移动,二氧化碳和氢气的量增加,水蒸气的量减少,有利于反应III正向进行。
(4)CO2+6H++6e−==CH3OH+H2O
35.[化学—选修3:物质结构与性质] (15分)
(1)[Ar] 3d104s24p3或1s22s22p63s23p63d104s24p3(2分)
(2)N>P>As(1分);NH3(1分);NO4 3-(1分)
(3)① sp(1分)
②6(1分);共价键、配位键 (2分);N(1分)
氮原子2p轨道上的电子为半充满,相对稳定,更不易失去电子(2分)
(4)正四面体(1分)      (2分)
36. [化学—选修5:有机化学](15分)
(1)(酚)羟基(1分);羰基(1分)
(2)取代反应(2分)、加成(或还原)反应(2分)
(3) (2分)
(4)9 (2分);    (1分)、 (1分)
(5)           (3分)

 


 

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