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北京西城区2018届高三化学5月二模试卷(附答案)

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北京西城区2018届高三化学5月二模试卷(附答案)

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6.下列物质的分离方法中,利用粒子大小差异的是
      
A.过滤豆浆 B.酿酒蒸馏 C.精油萃取 D.海水晒盐
7.4种短周期元素在周期表中的位置如下图,X原子最外层有6个电子。下列说法不正确的是
 
A.离子半径: X2-<Y2-              B.非金属性:W<X
C.还原性: Y2-<Z-                 D.酸性: H2YO4< HZO4
8.下列关于pH=3的CH3COOH溶液的叙述正确的是
A.溶液中H2O电离出的c(OH-)=1.0×10-3mol/L
B.加入少量CH3COONa固体后,溶液pH升高
C.加0.1mol/LCH3COONa 溶液使pH>7,则c(CH3COO-)=c(Na+)
D.与等体积pH=11的NaOH溶液混合,所得溶液呈中性
9.下列说法正确的是
A.分别向等物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液中滴加2滴酚酞溶液,后者红色更深
B.分别向2mL5%H2O2溶液中滴加1mL0.1mol/LFeCl3和CuSO4溶液,产生气泡快慢不相同
C.蛋白质溶液遇饱和Na2SO4溶液或醋酸铅溶液均产生沉淀,沉淀均可溶于水
D.加热NH4Cl和Ca(OH)2固体的混合物,可将二者分离
10. 聚氨酯类高分子材料PU用途广泛,其合成反应为:
 
下列说法不正确的是
A.HO(CH2)4OH 的沸点高于CH3CH2CH2CH3
B.高分子材料PU 在强酸、强碱中能稳定存在
C.合成PU的两种单体的核磁共振氢谱中均有3个吸收峰
D.以1,3-丁二烯为原料,可合成HO(CH2)4OH
11.在金属Pt、Cu和铱(Ir) 的催化作用下,密闭容器中的H2可高效转化酸性溶液中的硝态氮(NO3-) 以达到消除污染的目的。其工作原理的示意图如下:
 
下列说法不正确的是
A.Ir的表面发生反应: H2+N2O N2+H2O
B.导电基体上的负极反应: H2-2e-=2H+
C.若导电基体上只有单原子铜,也能消除含氮污染物
D.若导电基体上的Pt颗粒增多,不利于降低溶液中的含氮量
12.某同学用如下装置进行实验①和②,在相同时间内,记录现象如下(溶液的温度变化均不明显)。
实验装置 实验序号 电极材料 实验现象
  ① 铂 两极均产生大量无色气泡,两极区的溶液均未见白色浑浊
 ② 石墨 两极均产生大量无色气泡,阴极区未见白色浑浊,阳极区产生白色浑油,分离出该白色固体,加酸溶解,产生气泡

根据实验现象,下列说法正确的是
A.①②中,阴极的电极反应式: 2H2O-4e-=O2↑+ 4H+
B.②中,白色浑浊的主要成分是Ca(OH)2
C.②中,产生白色浑浊的主要原因是电解过程消耗水
D.②中,产生白色浑浊与阳极材料被氧化生成CO32-有关
25.(17分) 化合物N( )可以增强牙膏、口香糖等制品的香气,其中间体L 的合成路线如下:
 
已知: R1、R2、R3、R4表示原子或原子团
Ⅰ. 
Ⅱ. 
Ⅲ. 
请回答:
(1) A的官能团名称是_________。
(2) B 不能发生银镜反应,A→B 的化学方程式是_________。
(3) C的结构简式是_________。
(4) D→F的反应类型是_________,F→G 的化学方程式是_________。
(5) J的结构简式是_________。
(6) K含有六原子环结构,K→L 的化学方程式是_________。
(7) G和L经过3 步反应合成N,路线如下:
 
结合中间体L的合成路线,写出下列物质的结构简式:
中间产物1:_________,中间产物2: _________。
26.(12 分) CO2的利用是国际社会普遍关注的问题。
(1) CO2的电子式是_________。
(2) CO2在催化剂作用下可以直接转化为乙二醇和甲醇,但若反应温度过高,乙二醇会深度加氢生成乙醇。
 (g)+CO2(g)+3H2(g)→ (g)+CH3OH(g)   △H=-131.9kJ/mol
 (g)+H2(g)→C2H5OH(g)+H2O(g)     △H=-94.8kJ/mol
获取乙二醇的反应历程可分为如下2步:
I.      △H=-60.3 kJ/mol
II.EC加氢生成乙二醇与甲醇
① 步骤II 的热化学方程式是_________________。
②研究反应温度对EC加氢的影响(反应时间均为4小时),实验数据见下表:
反应温度/℃ EC 转化率/ % 产率/%
  乙二醇 甲醇
160 23.8 23.2 12.9
180 62.1 60.9 31.5
200 99.9 94.7 62.3
220 99.9 92.4 46.1
由上表可知,温度越高,EC的转化率越高,原因是________。
温度升高到220℃时,乙二醇的产率反而降低,原因是_________。
(3) 用稀硫酸作电解质溶液,电解CO2可制取甲醇,装置如下图所示,电极a 接电源的____极(填“正”或“负”),生成甲醇的电极反应式是_____________。
 
(4) CO、较稳定、能量低。为实现CO2的化学利用,下列研究方向合理的是_____(填序号)。
a.选择高能量的反应物和CO2反应获得低能量的生成物
b.利用电能、光能或热能活化CO2分子
c.选择高效的催化剂
27.(13 分) 工业上用含三价钒(V2O3) 为主的某石煤为原料(含有Al2O3、CaO等杂质),钙化法焙烧制备V2O5,其流程如下:
 
【资料】: +5价钒在溶液中的主要存在形式与溶液pH的关系:
pH 4~6 6~8 8~10 10~12
主要离子 VO2+ VO3- V2O74- VO43-
(1) 焙烧: 向石煤中加生石灰焙烧,将V2O3转化为Ca(VO3)2的化学方程式是_______。
(2) 酸浸:
①Ca(VO3)2难溶于水,可溶于盐酸。若焙砂酸浸时溶液的pH=4,Ca(VO3)2溶于盐酸的离子方程式是_______________。
②酸度对钒和铝的溶解量的影响如右图所示:酸浸时溶液的酸度控制在大约3.2%,根据右图推测,酸浸时不选择更高酸度的原因是_______________。
 
(3) 转沉: 将漫出液中的钒转化为NH4VO3固体,其流程如下:
 
①浸出液中加入石灰乳的作用是
②已知CaCO3 的溶解度小于Ca3(VO4)2。向Cas(VO4)2 沉淀中加入(NH4)2CO3 溶液,可使钒从沉淀中溶出。结合化学用语,用平衡移动原理解释其原因:___________。
③向(NH4)3VO4溶液中加入NH4Cl 溶液,控制溶液的pH=7.5。当pH>8 时,NH4VO3的产量明显降低,原因是____________。
(4) 测定产品中V2O5的纯度:
称取ag产品,先用硫酸溶解,得到(VO2)2SO4溶液。再加入b1mLc1 mol/L(NH4)2Fe(SO4)2溶液(VO2++2H++Fe2+=VO2++Fe3++H2O) 最后用c2mol/LKMnO4溶液滴定过量的(NH4)2Fe(SO4)2至终点,消耗KMnO4溶液的体积为b2mL。已知MnO4-被还原为Mn2+,假设杂质不参与反应。则产品中V2O5的质量分数是______。(V2O5的摩尔质量: 182g/mol)
28.(16分) 某小组研究NaClO溶液与KI溶液的反应,实验记录如下:
实验编号 实验操作 实验现象
I     i.溶液变为浅黄色
 ii.溶液变蓝
 II    i.溶液保持无色
ii.溶液不变蓝,溶液的pH=10
【 资料】: 碘的化合物主要以I-和IO3 -的形式存在。
  酸性条件下IO3 -不能氧化Cl-,可以氧化I-。
ClO-在pH<4并加热的条件下极不稳定。
(1) 0.5mol/LNaClO溶液的pH=l1,用离子方程式表示其原因:________。
(2) 实验I中溶液变为浅黄色的离子方程式是_______________。
(3) 对比实验I和II,研究实验II反应后“溶液不变蓝”的原因。
①提出假设a: I2在碱性溶液中不能存在。
设计实验III证实了假设a成立,实验III的操作及现象是____________。
②进一步提出假设b: NaClO 可将I2氧化为IO3-。
进行实验证实了假设b成立,装置如下图,其中甲溶液是______,实验现象是__________。
 
(4) 检验实验II所得溶液中的IO3-:
  取实验II所得溶液,滴加稀硫酸至过量,整个过程均未出现蓝色,一段时间后有黄绿色刺激性气味的气体产生,测得溶液的pH=2。再加入KI溶液,溶液变蓝,说明实验II所得溶液中存在IO3-。
①产生的黄绿色气体是___________。
②有同学认为此实验不能说明实验II所得溶液中存在IO3-,理由是_________。欲证明实验II所得溶液中存在IO3-,改进的实验方案是___________。
③实验II中反应的离子方程式是_____________。
 
 
6A   7C  8B  9B  10B  11C
25.(17分,(1)1分,其它每空2分)
(1)羟基;
(2)
(3)
(4)取代反应(或酯化反应);
(5) ;(6)
(7) ;
26.(12分,(1)和(3)第一空1分,其它每空2分)
(1) ;
(2)①
②温度越高,反应速率越快;反应温度过高,乙二醇会深度加氢生成乙醇,乙二醇的产率降低
(3)负;CO2+6H++6e-=CH3OH+H2O
(4)abc
27. (13分,(1) 1分,其他每空2分)
(1) CaO+O2+ V2O3  Ca(VO3)2
(2)①Ca(VO3)2+ 4H+ =2VO2+ + Ca2+ +2H2O
②酸度大于3.2%时,钒的溶解量增大不明显,而铝的溶解量增大程度更大
(3)①调节溶液的pH,并提供Ca2+,形成Ca3(VO4)2沉淀(富集钒元素)
②Ca3(VO4)2的浊液中存在平衡Ca3(VO4)2(s) 3Ca2+(aq) + 2VO43-(aq) ,(NH4)2CO3溶液中的CO32-与Ca2+结合生成更难溶的CaCO3沉淀,c(Ca2+)降低,平衡正向移动,使钒从沉淀中溶出
③pH>8时,钒的主要存在形式不是VO3-
(4) 91(c1b1-5c2b2)/(1000a)
28. (16分, (1)和(4)①1分,其他每空2分)
(1) ClO-+H2O OH-+ HClO
(2) ClO- +2I-+H2O=I2+Cl-+2OH-
(3)①向pH=10的NaOH溶液中加入少量滴有淀粉溶液的碘水,振荡,蓝色褪去
②碘水右侧碘水棕黄色变浅, 电流表的指针偏转
(4)①Cl2;②溶液中的Cl2或HClO也可将I-氧化为I2,使溶液变蓝
加热pH=2的洛液至无色,使黄绿色气体(或Cl2)充分逸出,使HClO完全分解,冷却后再加入KI溶液
③3ClO-+I-=3Cl-+IO3-

 

 

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