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山东烟台市2018年高考化学适应性试题(二)有答案

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山东烟台市2018年高考化学适应性试题(二)有答案

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2018年高考适应性练习(二)
理科综合能力试题
可能用到的相对原子质量:
H 1  C 12  O 16  Na 23  S 32  C1 35.5  Fe 56  Cu 64

第I卷
一、选择题:本题共13小题,每小题6分,在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
7.化学与生活、社会发展息息相关,下列记载或叙述不正确的是
A.“丹砂烧之成水银,积变又成丹砂”,是因为加热丹砂(HgS)熔融成液态,冷却时重新结晶成HgS晶体
B.“霾尘积聚难见路人”,雾霾所形成的气溶胶能产生丁达尔效应
C.“曾青涂铁,铁赤色如铜”(“曾青”是指硫酸铜),记载中的反应属于置换反应
D.“用浓酒和糟入甑(蒸锅),蒸令气上,用器承滴露”,涉及的操作是蒸馏
8.用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是
A.18g D2O和18g H2O中含有的质子数均为10NA
B.1mol LiAlH4在125℃完全分解成LiH、H2、Al,转移电子数为3NA
C.向100mL 1mol•L-1 Fe(NO3)3溶液中滴加足量HI溶液,转移0.1NA个电子
D.密闭容器中1mol N2与3mol H2充分反应生成6NA个N-H键
9.枸橼酸是一种弱有机酸,是柑橘类水果中产生的一种天然防腐剂,也是食物和饮料中的酸味添加剂。其结构简式如下图所示,下列有关说法正确的是
A.枸橼酸与乙二酸属于同系物
B.化学式为C7H8O7
C.1mol枸橼酸最多消耗4molNaOH
D.1mol枸橼酸最多能与3mol乙醇发生酯化反应
10.X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素。Z与Y、W在周期表中处于相邻位置;由Z、W形成的一种化合物可与X、W形成的化合物反应,生成淡黄色固体。下列推断不正确的是
A.Y、Z、W的简单氢化物中Z的氢化物稳定性最强
B.X、Y、Z三种元素间既能形成共价化合物,也能形成离子化合物
C.离子半径:X<Y<Z<W
D.含W的钠盐溶液可能呈酸性、碱性或中性
11.下列实验操作、实验现象和实验结论均正确的是
 
12.比亚迪纯电动汽车采用一种具有高效率输出、可快速充电、对环境无污染等优点新型电池,其工作原理如图。M电极材料是金属锂和碳的复合材料(碳作为金属锂的载体),电解质为一种能传导Li+的高分子材料,聚合物交换膜只允许Li+通过,而e-不能通过。电池反应式为LixC6+Li1-xFePO4 LiFePO4+6C。下列说法不正确的是
A.放电时,N极是正极,电极反应式为Li(1-x)FePO4+xLi++xe-=LiFePO4
B.充电时,Li+通过聚合物交换膜向M极迁移
C.用该电池电解精炼铜,阴极质量增重19.2g时,通过聚合物交换膜的Li+数目为0.6NA
D.充电时电路中通过0.5mol e-,消耗36gC
13.室温下,向三种浓度相同的弱酸HX、HY、HZ中分别滴加相同浓度的NaOH溶液,溶液pH与中和百分数变化曲线如图所示,下列判断不正确的是
A.三种酸的电离常数关系:Ka(HX)>Ka(HY)>Ka(HZ)
B.图中A点时溶液中离子浓度大小关系:c(Y-)>c(Na+)>c(HY)>c(H+)>c(OH-)
C.pH=7时,三种溶液中:c(X-)=c(Y-)=c(Z-)
D.当中和百分数达100%时,将三种溶液混合后:c(HX)+c(HY)+c(HZ)=c(OH-)-c(H+)
26.(15分)实验室欲测定铁铝合金的组成,将铁铝合金溶解后,取试样25.00mL,分离并测定Fe3+的浓度,实验方案设计如下:
 
已知:乙醚易挥发,易燃烧。
回答下列问题:
(1)常温下,将铁铝合金溶解的试剂是         (填字母)。
a.稀盐酸  b.稀硫酸  c.稀硝酸  d.浓硝酸
(2)己知氢氧化铁实际上是三氧化二铁的水合物,则通过称量氢氧化铁固体质量的方法来确定c(Fe3+)时,该方案理论上的主要缺点是                        。
(3)操作X是                           ,操作X后检验溶液中是否有Fe3+残留的方法是                               。
(4)蒸馏装置如右图所示,装置中存在的错误是                           。
(5)将含Fe3+的溶液定容至100mL需要的仪器是                           。
(6)已知滴定反应为Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+,当滴定达到终点时,消耗0.1000 mol•L-1Ce(SO4)2溶液15.00 mL,则开始试样中c(Fe3+)=             。若改用稀硫酸酸化的K2Cr2O7溶液滴定含Fe2+的待测液,则该过程的离子反应方程式为                     。
27.(14分)合成氨在工业生产中具有重要意义。
(1)在合成氨工业中I2O5常用于定量测定CO的含量。己知2I2(s)+5O2(g)=2I2O5(s) △H=-76kJ•mol-1;2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)  △H=-566kJ•mol-1。则该测定反应的热化学方程式为                                    。
(2)不同温度下,向装有足量I2O5固体的2L恒容密闭容器中通入4 mol CO,测得CO2的体积分数φ (CO2)随时间t变化曲线如图。
 
①温度T1时,0~0.5 min内的反应速率v(CO)=                。
②b点CO的平衡转化率α为            ,c点的平衡常数K为                。
③下列措施能提高该反应CO转化率的是        (填字母)
a.升高温度    b.增大压强    c.加入催化剂      d.移走CO2
(3)若氨水与SO2恰好生成正盐,则此时溶液呈         (填“酸性”或“碱性”),向上述溶液中通入           (填“NH3”或“SO2”)可使溶液呈中性,此时溶液中含硫微粒浓度的大小关系为                。(已知常温下NH3•H2O的Kb=1.8×10-5mol•L-1,H2SO3的Ka1=1.5×10-2mol•L-1,Ka2=6.3×10-8mol•L-1)
28.(14分)某科研小组以废旧的含镍催化剂(主要成分为NiO,另含Fe2O3、CaO、CuO、BaO等)为原料制取Ni2O3,工艺流程如下图:
 
相关离子生成氢氧化物的pH和相关物质的溶解性如下表:
 
回答下列问题:
(1)滤渣的主要成分为BaSO4和                    (填化学式)。
(2)操作A中发生反应的离子方程式为Cu2++H2S=CuS↓+2H+、                         ;操作A中没有FeS和NiS沉淀产生,其原因是(用Ka和Ksp解释)                          。
(3)操作B加入H2O2的目的是                ,加NaOH溶液调节pH应在            范围内;操作C中加入NaF的目的是                    。
(4)该工艺流程中使用H2S气体,优点是可以制取副产品CuSO4•5H2O,但也有明显的缺点:一是产生空气污染,二是                                              。
 (5)电解产生2NiOOH•H2O的原理为:在碱性条件下电解,Cl-在阳极被氧化为ClO-,ClO-再将Ni2+氧化成2NiOOH•H2O沉淀。则阳极的电极反应式为                        。
(6)0.80g CuSO4•5H2O副产品受热脱水过程的热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如右图所示:
CuSO4•5H2O稳定存在的温度应低于        ,则200℃时固体物质的化学式            。


35.【化学-选修3:物质结构与性质】(15分)
金属铁、铜及其化合物在科学研究和工业生产中具有重要的用途。下图1表示铜与氯形成化合物A的晶胞(黑球代表铜原子)。图2是Fe3+与乙酰乙酸乙酯形成的配离子B。
 
回答下列问题
(1)基态Cu原子的核外电子排布式为                            。
(2)从原子结构角度分析,第一电离能I1(Fe)与I1(Cu)的关系是:I1(Fe)        I1(Cu)(填“>“<”或“=”)
(3)化合物A的化学式为            ,Cl原子的配位数是            。
(4)B中碳原子的杂化轨道类型为        ,含有的化学键为        (填字母)。
a.离子键    b.金属键    c.极性键    d.非极性键
e.配位键    f.氢键      g.σ键       h.π键
(5)化合物A难溶于水,但易溶于氨水,其原因可能是                ;与NH3互为等电子体的分子有                (写化学式,一种即可)。NH3的键角大于H2O的键角的主要原因是                                        。
(6)已知化合物A晶体的密度为ρg•cm-3,阿伏加德罗常数的值为NA,则该晶体中两个Cu原子之间的最短距离为                        nm(列出计算表达式即可)。
36.【化学一选修5:有机化学基础】(15分)
合成H的两条途径如图:
 
      
回到下列问题:
(1)关于H说法正确的是         (填标号)。
a.能使溴水褪色      b.1mol该物质最多能与3mol NaOH反应
c.属于芳香烃类物质     d.分子内最多有9个碳原子共平面
(2)C生成D的反应类型为            ,G的名称为            。
(3)写出D生成E的化学方程式                                    。
(4)已知物质M与D互为同分异构体,M的水溶液呈酸性,在一定条件下2molM能生成1mol分子中含六元环结构的有机物,则M在铜的催化下与氧气反应的化学方程式为                                                            。
(5)满足下列所有条件的F(结构简式见已知)的同分异构体的数目有        种。
a.能发生银镜反应        b.苯环上有两个取代基
写出上述异构体中能使FeCl3溶液显紫色,核磁共振氢谱有五组峰且面积比为1:2:2:2:1的结构简式                        。
(6)结合已有知识和信息并参照上述合成路线,以丙醇为起始原料(无机试剂任选)
设计制备 的合成路线。

2018年高考适应性练习(二)
理科综合能力  化学 试题参考答案
选择题:每小题6分,在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
7. A    8. B    9.D    10. C   11. B    12. D   13. C
26.(15分)
(1)c(2分)    (2)氢氧化铁(Fe2O3•nH2O)没有固定的组成(2分)
(3)分液(1分)  
从水溶液中取样,滴加少量KSCN溶液显红色说明有残留,否则无残留(2分)
(4)体系密闭,明火加热(2分,答出一点给1分)
(5)100mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管(2分)
(6)0.1600 mol•L-1  (2分) Cr2O72-+6Fe2++14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O(2分)
27.(14分)
(1)5CO(g)+ I2O5(s)=5CO2(g)+ I2(s)  H=﹣1377kJ• mol-1(2分)
(2)①1.6mol•L-1•min-1(2分)     ②60%(2分)  1024(2分)   ③d(2分)
(3)碱性(1分)  SO2(1分)  c(HSO3-)>c(SO32-)>c(H2SO3)(2分)
28.(14分)
(1)CaSO4•2H2O(1分)
(2)2Fe3++H2S=2Fe2++2H++S↓(1分);
由Ka2=[S2-]•[H+]/[HS-]知:若溶液中c(H+)过大,则c(S2-)过小,达不到FeS和NiS沉淀的溶度积(2分)。
(3)将Fe2+氧化成Fe3+,有利于转化成Fe(OH)3沉淀(1分)     3.2≤pH<6.7(1分)
将Ca2+转化成CaF2沉淀(1分)
(4)产生更多的Fe2+和H+,将消耗更多的氧化剂(H2O2)和NaOH(2分)。
(5)Cl-+2OH--2e-=ClO-+H2O(2分)
(6)102℃(1分),CuSO4•H2O(2分)

35.【化学―选修3:物质结构】(15分)
(1)[Ar]3d104S1  或 1S22S22P63S23P63d104S1   (1分)
(2)>    (1分)
(3)CuCl   (1分) 4 (1分)
(4)sp2、sp3   (2分)   cdegh     (2分)
(5)Cu+可与氨形成易溶于水的配位化合物(或配离子)  (2分)
 PH3(或 AsH3等合理答案)  (1分)
NH3、 H2O 分子中 N、 O 原子的孤电子对数分别是 1、2,孤电子对数越多,对成键电子对的排斥力越强,键角越小。(2分)
(6) (2分)
36.【化学―选修5:有机化学基础】(15分)
   (1)ad   (2分)
   (2)取代反应(1分)    1,3-丙二醇(1分)
(3)CH3OCOOCH3+2CH3CH2OH→CH3CH2OCOOCH2CH3+2CH3OH (2分)
   (4)   (2分)
   (5)  12(2分)       (2分)
(6)(3分)
 

 

 

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