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2018届高三化学三轮二模试题(含答案江西南昌二中)

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2018届高三化学三轮二模试题(含答案江西南昌二中)

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7.中华传统文化源远流长,古代化学与生产生活密切相关。下列对描述内容分析错误的是
选项 描述 分析
A “丹砂(HgS)烧之成水银 ,积变又还成丹砂” 此过程涉及化学变化
B “用浓酒和糟入甑,蒸令气上……其清如水” 涉及的操作是蒸馏
C “以火烧之,紫青烟起,乃真硝石也” 硝石中含碘单质
D “采蒿蓼之属,晒干烧灰,以水淋汁,浣衣发面,去垢” 利用其水解显碱性去污
8.设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是
A. 1mol甲 醇中含有C—H键的数目为4NA
B. 25℃,pH=13的NaOH溶液中含有OH-的数目为0.1NA
C. 标准状况下,2.24L已烷含有分子的数目为0.1NA
D. 常温常压下,Na2O2与足量H2O反应,共生成0.2molO2,转 移电子的数目为0.4NA
9.下列装置图能达到相应目的的是
 
A. 装置甲:检验碳酸钾中钾元素的存在
B. 装置乙:蒸干MgCl2饱和溶液制备MgCl2•6H2O晶体
C. 装置丙:收集NO2并防止其污染环境
D. 装置丁:制备少量SO2
10.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,Z的最外层电子数等于X和Y的最外层电子数之和,X是短周期元素中金属性最强的,W的简单氢化物与Z的单质组成的混合气体见光可生成Z的 氢化物和油状混合物。下列说法错误的是
A. 简单离子半径:Y>Z>X   B. 简单氢化物的热稳定性:Z>Y
C. 含Y元素的盐溶液可能显酸性、中性或碱性
D. Z分别与W、X形成的化合物中所含化学键的类型相同
11.汉黄芩素是传统中草药黄芩的有效成分之一,对肿瘤细胞的杀伤有独特作用。下列有关汉黄芩素的叙述正确的是
A. 汉黄芩素的分子式为C16H13O5
B. 该物质可与FeCl3溶液混合呈粉红色
C. 该物质易溶于水
D. 与足量H2发生加成反应后,该分子中官能团的种类减少2种

12.在新型储能体系,可充电锂二氧化碳电池被称为“可呼吸电池2.0”,  该电池的总反应式为 :Li+CO2+O2 Li2CO3(未配平).其工作原理如下图所示(放电时产生的碳酸锂固体储存于碳纳米管中 ,TEGDME是一种有机溶剂)。下列说法中正确的是
A. 放电时,CO2发生还原反应
B. 若有1.12LCO2参与反应,则有0.2mol电子发生转移
C. 放电时,Li+从右向左移动
D. 充电时,阳极反应为2Li2CO3-4e-=2CO2↑+O2↑+4Li+
13.常温下,在新制氯水中滴加NaOH 溶液,溶液中水电离出来的c水(H+)的对数与NaOH 溶液体积之间的关系如图所示。下列推断正确的是
A. 用pH试纸测定E点对应的溶液,其pH=3
B. F、H点对应的溶液中都存在c(Na+)=c(Cl-)+c(ClO-)
C. 加水稀释H点对应的溶液,溶液的pH增大
D. G点对应的溶液中c(Na+)>c(Cl-)>c(ClO-)>c(OH-)>c(H+)
26.(14分)氮化锶(Sr3N2)在工业上有广泛应用。已知氮化锶遇水剧烈反应产生氢氧化锶和氨
气。锶和镁位于同主族且锶比镁活泼, 锶与氮气在加热条件下反应产生氮化锶。某学习小组拟设计两套方案制备氮化锶:
方案Ⅰ:根据下列装置制备氮化锶。
 
已知:实验室用饱和氯化铵溶液和亚硝酸钠溶液共热制备氮气。
回答下列问题:
(1)气流从左至右,选择装置并排序为___________(填字母表示)。
(2)写出实验室制备N2的化学方程式____________
(3)实验时先点燃_____处酒精灯(填“A”或“D”),一段时间后,点燃另一只酒精灯。
(4)氮化锶遇水发生反应的化学方程式为____________
方案Ⅱ:某氮气样品可能含有少量的CO、CO2、O2等气体杂质,某同学设计如下装置制备氮化锶(各装置盛装足量试剂)。已知:醋酸二氨合亚铜CH3COO[Cu(NH3)2]溶液能定量吸收CO,但易被O2氧化,失去吸收CO能力;连苯三酚碱性溶液能定量吸收O2.
 
(5)试管Ⅱ盛装的试剂是__________填代号)。
a.连苯三酚碱性溶液  b.醋酸二氨合亚铜溶液   c.浓硫酸  d.赤热铜粉
装置Ⅵ的作用是_______________
(6)测定产品纯度:取wg产品,向其中加入适量的水。将产生的气体全部通入到浓硫酸中,浓硫酸增重mg,则产品纯度为______(用代数式表示)。有同学认为上述方法使测得产品纯度偏高,其原因是___________。
27.(14分)制备乙炔的电石渣对环境污染极为严重,因此需要对水体进行净化处理。现取500mL电石渣废水(阳离子主要为Ca2+),测定水质的数据如下表所示。
 
注:SS表示固体悬浮物
模拟工业处理流程如下:
 
已知:i.常温时CaSO4微溶于水;   ii.溶解度: CaSO4>Fe(OH)2>FeS。
(1)①采用20%的硫酸对废水进行预中和处理,pH变化如下图所示。硫酸的用量和废水中固体悬浮物(SS)含量的关系是___________________________________________。
 
②废水中SS含量随时间变化如下表所示。
静置时间(h) 1 2 3 4 5 6 24
SS含量(mg/L) 2500 1800 1300 900 820 800 780
为降低成本,减少硫酸投加量的最好办法是_________________________。
③滤渣A的主要成分有SS和____________。
(2)根据表中数据,回答下列问题。
 
①化学絮凝沉淀过程中,加入FeSO4发生反应的离子方程式是_______________________。
②熟石灰能促进沉淀的生成,结合离子方程式,从平衡角度分析其原因是___________。
(3)用臭氧进一步处理废水中的氰化物和残留硫化物,若将500mL废水中的CN-完全氧化成N2和CO2,转移______mol e-。
28.(15分) 为了缓解温空效应,科学家提出了多种回收和利用CO2的方案。
(1) 方案1: 利用FeO吸收CO2获得H2
ⅰ.6FeO(s)+CO2(g)=2Fe3O4(s)+C(s)       ΔH1=-76.0kJ/mol
ⅱ.C(s)+2H2O(g)=CO2(g)+2H2(g)         ΔH2 = + 113. 4kJ/mol
则 3FeO(g)+H2O(g)= Fe3O4(s)+H2(g)    ΔH3 =                            。
方案2:利用CO2制备CH4
300℃时,向2L恒容密闭容器中充入2molCO2和8molH2发生反应:CO2(g)+4H2(g) CH4(g)+ 2H2O(g)ΔH4,混合气体中CH4的浓度与反应时间的关系如图17所示。
(2)①从反应开始到恰好达到平衡时,H2的平均反应速率v(H2)=            。
②300℃时,反应的平衡常数K=            。
③保持温度不变,向平衡后的容器中再充入2molCO2和8molH2,重新达到平衡时CH4的浓度  (填序号)。
A.等于0.8mo/L     B.等于1.6mo/L    C.0.8mol/L<c(CH4)<1.6mol/L    D.大于1.6mol/L
(3)300℃时,如果该容器中有1.6molCO2、2.0molH2、5.6molCH4、4.0molH2O(g).则v正  v逆
(填“>”“<”或“=" )。
(4)已知:200℃时,该反应的平衡常数K=64.8L2•mol-2。则ΔH4    0(填“>”“<”或“=”)。
方案3:利用“Na-CO2”电池将CO2变废为宝。我国科研人员研制出的可充电“Na-CO2”电池以钠箔和多壁碳纳米管(MWCNT)为电极材料,总反应为4Na+3CO2 2Na2CO3+C。放电时该电池“吸入”CO2,其工作原理如图18所示:(假设开始时两极的质量相等)
(5)①放电时,正极的电极反应式为                                             。
②若生成的Na2CO3和C全部沉积在电极表面,当转移0.2mole-时,两极的质量差为      g。
(6)室温下,物质的量浓度均为0.lmol/L 的几种含碳盐溶液的pH如下表:
序号 ① ② ③
溶液 NaHCO3 NaX Na2CO3
pH 8.4 9.7 11.6
写出溶液②中通入少量CO2的离子方程式:                                         .        
等体积的①和③形成的混合溶液中离子浓度由大到小排列为:                        .        
35.【化学—选修物质与结构】(15分)
氮及其化合物广泛存在于自然界中。回答下列问题:
(1)写出N原子的电子排布式__________。在基态14N原子中,核外存在______个未成对电子。
(2)原子第一电离能是指气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量,N、P、As原子的第一电离能由大到小的顺序为_______________。
(3)氮气和氢气在一定条件下可合成氨,其中N2中共价键的类型有___________,其个数比为____________;NH3中氮原子的杂化方式为_________杂化。
(4)纯叠氮酸HN3在常温下是一种液体,沸点较高,为308.8K,主要原因是______________。
(5)X的+1价阳离子中所有电子正好充满K、L、M三个电子层,它与N3-形成的晶体结构如图所示。X的元素符号是_____________,X离子与N3-形成的化合物化学式为________。
(6)与NO2-等电子体的粒子为:_____________(写出一种即可)。

36.【化学—选修有机化学基础】(15分)
新泽茉莉醛是一种名贵的香料,其合成路线如下:
 
已知:
Ⅰ. 
Ⅱ. 
(1)A的化学名称是            
(2)新泽茉莉醛中官能团的名称是          
(3)反应①的反应类型是       
(4)写出反应②的化学方程式:                                                   
(5)芳香族化合物G与E互为同分异构体,1molG能与足量NaHCO3溶液反应产生1mol气体, 且G能发生银镜反应,则G的结构有     种。其中一种结构苯环上的一氯代物有两种,且被氧化后能与乙二醇反应生成高分子化合物,写出该高分子化合物的结构简式:          。
(6)结合已知Ⅱ,设计以乙醇和苯甲醛 为原料(无机试剂任选)制备
 的合成路线(用结构简式表示有机物,用箭头表示转化关系,箭头上注明试剂和反应条件):                          
 
南昌二中2018届高三三轮第二次模拟考试
理科综合试卷化学试题参考答案
C D A D D D D
26.【答案】  (1)D、B、A、C (2分)
(2) NH4Cl+NaNO2 NaCl+N2↑+2H2O (2分)
 (3) D(1分)    (4)Sr3N2+6H2O=3Sr(OH)3+2NH3↑(2分)
(5)a(1分)    吸收空气中CO2和H2O(g)  (2分)
(6)146m/(17w)×100% (2分)   氨气中混有水蒸气(2分)

27.【答案】 (1)① 处理至相同 pH时,废水中SS含量越高,中和所需的硫酸越多 (2分)
②加硫酸前,静置5~6小时 (2分)  ③ CaSO4  (2分)
(2) ①Fe2++S2-= FeS  (2分)
②水解平衡:S2- +H2O   HS- +OH-,加入熟石灰,c(OH-)增大,平衡逆向移动,c(S2-)
增大,有利于FeS沉淀的生成 (3分)
(3)  5×10-4(3分)

28.【答案】(共15分)(1)+18.7kJ/mol (2分)
(2)①0.32mol•L−1•min−1 (1分)   ②25  L2•mol−2 (1分)      ③D (1分)
(3)> (1分)
(4)< (1分)
(5)①3CO2+4Na++4e−=2Na2CO3+C (2分)  ②15.8  (2分)
(6)X−+CO2+H2O=HCO +HX(2分) c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)> c(OH-)> c(H+)(2分)

35.【答案】(1)1s22s22p3   (1分)   3(2分)
(2)N>P>As(2 分)
(3)σ键与π键(1分)   1∶2 (1分) sp3  (1分)
(4)HN3分子间存在氢键(2分)
(5)Cu(1分)   Cu3N(2分) O3、SO2 、SeO2 (任选一种)(2分)

36.【答案】(1)溴苯(2分)    (2)醚键、醛基(2分)     (3)取代反应(1分)
(4)   (2分)
(5)3(2分)    (2分)
(6) 


 

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