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福建四校2017-2018高二化学5月联考试卷(有答案)

作者:佚名 试题来源:网络 点击数:

福建四校2017-2018高二化学5月联考试卷(有答案)

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“华安一中、长泰一中、南靖一中、平和一中”四校联考2017-2018学年
第二学期第   2 次月考  高二化学  试卷
(考试时间:90分钟   总分:100分)

一、单项选择题(每小题只有一个正确答案,每题3分,共54分)
1、下列说法中正确的是(   )
A、s区都是金属元素            B、s区都是主族元素
C、稀有气体在ds区            D、所有非金属元素都在p区
2、下列说法正确的是(   )
A、冰溶化时,分子中H-O键发生断裂  
B、原子晶体中,共价键越强,熔点越高
C、分子晶体中,共价键键能越大,分子晶体的熔沸点越高
D、分子晶体中,分子间作用力越大该物质越稳定
3、处于同一周期的A、B、C、D四种短周期元素,其气态原子获得一个电子所放出的能量A>B>C>D。则下列说法中,正确的是(   )
  ①元素的非金属性依次增强;②元素的电负性依次减小;③元素的第一电离
能依次增大;④最高价氧化物对应水化物的酸性依次减弱。
A、①④         B、②④         C、①③        D、③④
4、实现下列变化时,需克服相同类型作用力的是(   )
A、二氧化硅和干冰的熔化       B、液溴和钠的气化
C、食盐和冰的熔化        D、纯碱和烧碱的熔化
5、已知C3N4晶体很可能具有比金刚石更大的硬度,且原子间均以单键结合
下列关于C3N4晶体的说法正确的是(   )
A、C3N4晶体是分子晶体   B、C3N4晶体中C—N键长比金刚石中C—C要长
C、C3N4晶体中每个C原子连接4个N原子,而每个N原子连接3个C原子
D、C3N4晶体中微粒间通过离子键结合
6、由短周期元素构成的离子化合物中,一个阳离子和一个阴离子的核外电子数
之和为20,下列说法中正确的是(   )
A、晶体中阳离子和阴离子个数不一定相等
B、晶体中一定只有离子键而没有共价键
C、所含元素一定不在同一周期也不在第一周期
D、晶体中阳离子半径一定大于阴离子半径
7.下列说法正确的是(  )
A原子核外电子排布式为1s2的原子与原子核外电子排布式为1s22s2的原子化学
性质相似
B.Fe3+的最外层电子排布式为3s23p63d5
C.基态铜原子的轨道表示式
D.基态碳原子的轨道表示式

8.最近,中国科大的科学家们将C60分子组装在一单层分子膜表面,在-268 ℃时冻
结分子的热振荡,并利用扫描隧道显微镜首次“拍摄”到能清楚分辨碳原子间单、
双键的分子图像。下列化合物分子中一定既含单键又含双键的是(  )
A.CO2 B.C2H6O
C.COCl2 D.H2O2
9、下列物质中既有离子键又有共价键和配位键的化合物是                 (   )
A.Na2O2          B.NaOH           C.H2SO4          D.NH4NO3
10下列正确是(   )
A.NH3、BF3、SO2都是极性分子    B.CH4、CO2都是含有极性键的非极性分子         C.HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次增强   D.CS2、H2O、C2H2都是直线型分子
11、下列分子或离子中的中心原子杂化轨道的类型不相同的是                (   )
A.NO3-、CH2O       B.  NH3、SO42-      C.苯和乙烯       D.CO2、SO2 
12、短周期元素W、X、Y、Z 的原子序数依次增大,W与Y、X与Z 位于同一主族。W 与X 可形成共价化合物WX2.Y原子的内层电子总数是其最外层电子数的2.5 倍。下列叙述中不正确的是                                             (   ) 
A.WX2分子中所有原子最外层都为8 电子结构
B.W的气态氢化物的沸点比Y的气态氢化物的沸点低
C.WX2是以极性键结合成的非极性分子    
D.原子半径大小顺序为X <W<Y<Z
13下列正确是                   (  )
A.HCl、HBr、HI的熔点沸点升高与范德华力大小有关
B.NH3的熔点沸点大于PH3的是由于NH3分子之间存在 氢键
C.甲烷和水分子之间可以形成氢键
D.乙醇与水互溶可以用相似相溶原理解释
14、下列过程与配合物的形成无关的是                               (   )
A.向一定量的硝酸银溶液中加入氨水至过量     
B.除去铁粉中的氧化铝可用强碱溶液        
C.向一定量的硫酸铜溶液中加入氨水至沉淀消失  
D.向Fe3+溶液中加入KSCN溶液后溶液呈血红色 
15可用于电动汽车的铝-空气燃料电池,通常以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液,铝合金为负极,空气电极为正极。下列说法正确的是              (    )
A.以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液正极反应都为:O2+2H2O+4e-=4OH-
B.以NaOH溶液为电解液时,负极反应为:Al+3OH--3e-=Al(OH)3↓
C.以NaOH溶液为电解液时,电池在工作过程中电解液的pH保持不变
D.电池工作时,电子通过外电路从正极流向负极
16下列叙述不正确的是(   )
A.铁表面镀锌,铁作阳极
B.船底镶嵌锌块,锌作负极,以防船体被腐蚀
C.钢铁吸氧腐蚀的正极反应:
D.工业上电解饱和和食盐水的阳极反应:
17、共价键、离子键和范德华力都是微粒之间的不同作用力,下列含有上述两种结合力的是(   )
①Na2O2     ②SiO2     ③石墨    ④金刚石     ⑤NaCl     ⑥白磷
A、①②④     B、①③⑥       C、②④⑥   D、③④⑤
18、短周期元素X、Y、Z、W在周期表 中的位置关系如图所示,下列叙述中正确的是(  )
A.Y的氢化物稳定性大于Z的氢化物稳定性   
B.Y的氢化物的水溶液是一种强酸
C.1molW的单质跟足量的NaOH水溶 液反应时,
转移的电子数为2mol   
D.X一定是活泼的非金属元素


二非选择题(46分)
19(6分)、已知下列两个热化学方程式;
H2(g)+1/2O2(g)===H2O(1);          △H= - 285.6kJ/mol  
C3H8(g)+5O2(g)===3CO2(g)+4H2O(1); △H= -2220.0kJ/mol 
(1)实验测得H2和C3H8的混合气体共5mol,完全燃烧生成液态水时放热6164kJ,则混合气体中H2和C3H8的体积比是                 。
(2)已知:H2O(1)=H2O(g);△H=+44.0kJ/mol写出丙烷燃烧生成CO2和气态水的热化学方程式                                                                     

 

 

 

20(6分). (2014•邯郸模拟)甲烷燃料电池可以提升能量利用率。下图是利用甲烷燃料电池电解100 mL 1 mol•L-1食盐水,电解一段时间后,收集到标准状况下的氢气2.24 L(设电解后溶液体积不变)。
 
(1)甲烷燃料电池的负极反应式:                                   。
(2)电解后溶液的pH=    (忽略氯气与氢氧化钠溶液反应)。
(3)阳极产生气体的体积在标准状况下是    L。

21(12分)、把煤作为燃料可以通过下列两种途径:
途径I:             
途径II:先制水煤气:    C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)(吸热Q2  J)
 
  再燃烧水煤气:
试回答下列问题:(1)判断两种途径放热:途径I放出的热量______(填“大于”、“等于”、“小于”)途径II放出的热量。
(2) 的数学关系式是                                                             
(3)由于制取水煤气的反应里,反应物所具有的总能量             生成物所具有的总能量,那么在化学反应时,反应物应需要         能量才能转化为生成物,因此其反应条件为                                                                                    
(4)简述煤通过途径II作为燃料的意义                                                      
22  (12分) Li-SOCl2电池可用于心脏起搏器。该电池的电极材料分别为锂和碳,电解液LiAlCl4—SOCl2。电池的总反应可表示为:4Li+2SOCl2 = 4LiCl +S +SO2
    请回答下列问题:
(1)电池的负极材料为            ,发生的电极反应为                ;
(2)电池正极发生的电极反应为                    ;
(3)SOCl2易挥发,实验室中常用NaOH溶液吸收SOCl2,有Na2SO3和NaCl生成。 如果把少量水滴到SOCl2中,实验现象是            ,反应的化学方程式为             ;
 (4)组装该电池必须在无水、无氧的条件下进行,原因是                    。

23、(10分)五种元素A、B、C、D、E位于元素周期表的前四周期,已知它们的核电荷数依次增加,A是宇宙中含量最多的元素;B原子的L层p轨道中有2个电子;C与B原子的价层电子数相同;D原子M层的d轨道有一个成对电子;E原子的L层电子数与最外层电子数之比为4:1,其d轨道中的电子数与最外层电子数之比为5:1。
(1)B与A形成只含一个中心原子的共价化合物,其分子的电子式为         ,中心原子的杂化轨道类型是         ,其分子的的立体构型是         
(2)A的氧化物与B的氧化物中,分子极性较小的是(填分子式)__________
(3)B与C比较,电负性较大的(填元素名称)____________
(4)写出D的价层电子排布式                          
(5)E与Al的化学性质相似,请写出E与NaOH溶液反应的化学方程式                        
(6)写出D的最高价氧化物与盐酸反应的离子方程式                            

 

 

 

 

 

 

华安一中高二2017-2018(下)第二次月考化学答案

一、单项选择题(每小题只有一个正确答案,每题3分,共48分)
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
B B B D C A B C D B
11 12 13 14 15 16 17 18  
D D C B A A B A  

19、(1)1:1 (或1.04:1)  
(2) C3H8(g) + 5O2(g) → 3CO2(g) + 4H2O(g)   △H==-2044KJ.mol-1
20(1)CH4+2H2O-8e- CO2+8H+
(2)14 (3)1.68
21  (1等于    (2) Q3﹥Q1﹥Q2    (3) 小于   吸收    加热    (4) 意义:股体媒转化为气体燃料后,不仅减少SO2及粉尘污染,还提高燃烧效率,也便于运输。
22  (1)锂       
(2) (3)出现白雾,有刺激性气体生成    (3分)
(4)锂是活泼金属,易与 、 反应; 也可与水反应
23、(10分)(1)电子式CH4 略   类型SP3杂化    立体构形正四面体
(2)分子极性较小的量(分子式)CO2   (3)电负性较大的(元素名称碳
4)价电子排布式3d64s2
(5)化学方程式Zn + 2NaOH = Na2ZnO2 +H2 (6)离子方程式 Fe2O3 + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2O          

 

 

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