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2017-2018高二化学6月月考试题(带答案福建龙海二中)

作者:佚名 试题来源:网络 点击数:

2017-2018高二化学6月月考试题(带答案福建龙海二中)

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龙海二中2017-2018年下学期第二次月考
高二化学试题
(考试时间:90分钟   总分:100分)
 
相对原子质量:H-1、C-12、O-16、Na-23、Mg-24、Si-28、P-31、S-32、Cl-35.5、
第Ⅰ卷 (选择题  共48分)
一、选择题(本题包括16小题,每小题3分,共48分。每小题只有一个选项符合题意。)
1.下列各组物质中,都是由极性键构成的极性分子的一组是  (    )
 A.NH3和H2O B.CH4和Br2 C.H2S和CCl4 D.CO2和HCl
2.下列晶体中既含有离子键又含有极性共价键和配位键的是    (    )
A.NaCl          B.H2SO4        C.NH4Cl         D. Na2O2
3.若ABn的中心原子A上没有未用于形成共价键的孤对电子,运用价层电子对互斥理论,下列说法正确的是 (    )
 A.若n = 2,则分子的立体结构为V形
 B.若n = 3,则分子结构为三角锥形
 C.若n = 4,则分子的立体结构为正四面体形
 D.以上说法都不正确
4.下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是(   )
  A.CO2与H2O     B.CH4与NH3     C.BeCl2与BF3   D.C2H2与C2H4
5.有Na2SO4和Fe2(SO4)3的混合溶液,已知其中Fe3+的物质的量浓度为0.4 mol/L,SO2-4的物
质的量浓度为0.7 mol/L,则此溶液中Na+的物质的量浓度为(  )
A.0.1 mol/L   B.0.15 mol/L         C.0.2 mol/L  D.0.25 mol/L
6.下列叙述正确的是(  )
A.1.00 mol NaCl中含有6.02×1023个NaCl分子
B.1.00 mol NaCl中,所有Na+的最外层电子总数为8×6.02×1023
C.欲配制1.00 L 1.00 mol•L-1的NaCl溶液,可将58.5 g NaCl溶于1.00 L水中
D.电解58.5 g熔融的NaCl,能产生22.4 L氯气(标准状况)、23.0 g金属钠
7. 36.5 g HCl溶解在1 L水中(水的密度近似为1 g/mL),所得溶液的密度为ρ g/mL,质量分数为w,物质的量浓度为c mol/L,NA表示阿伏加德罗常数的值,则下列叙述中正确的是(  )
A.所得溶液的物质的量浓度为1 mol/L       B.所得溶液中含有NA个HCl分子
C.36.5 g HCl气体占有的体积为22.4 L    D.所得溶液的质量分数:w=36.5c/(1 000ρ)
8.下列说法中不正确的是(    )
A、1mol氧气中含有12.04×1023个氧原子,在标准状况下占有体积22.4L
B、1mol臭氧和1.5mol氧气含有相同的氧原子数
C、等体积、浓度均为1mol•L-1的磷酸和盐酸,电离出的氢离子数之比为3︰1
D、等物质的量的干冰和葡萄糖中所含碳原子数之比为1︰6,氧原子数之比为1︰3
9.NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是   (     )                     
A.2.4g镁在足量的氧气中燃烧,转移的电子数为0.1NA
B.标准状况下,5.6L二氧化碳气体中含有的氧原子数为0.5NA
C.氢原子数为0.4NA的甲醇分子中含有的σ键数为0.4NA
D.0.1L0.5mol/LCH3COOH溶液中含有的氢离子数为0.05NA
10.某溶液中大量存在如下五种离子:NO3-、SO42-、Fe3+、H+、M,它们的物质的量浓度之比依次为c(NO3-)︰c(SO42-)︰c(Fe3+)︰c(H+)︰c(M)=2︰3︰1︰3︰1,则M可能是(    )
A、Al3+    B、Mg2+  C、Fe2+     D、Ba2+
11.用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的是(     )
A.100mL  0.1mol/L 稀硫酸中含有硫酸根个数为0.1 NA
B.4.48 L N2与CO的混合物所含分子数为0.2 NA
C.6.2 g白磷与红磷的混合物中所含磷原子数为0.2 NA
D.7.1g C12与足量Ca(OH)2溶液反应转移的电子数为0.2NA
12.下列叙述正确的是(    )
A、相同条件下,N2和O3的混合气体与等体积N2所含原子数相等
B、等物质的量的甲基(—CH3)与羟基(—OH)所含电子数相等
C、常温常压下28gCO与22.4LO2所含分子数相等
D、16gCH4与18gNH4+所含质子数相等
13.若NA表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是(     )
    A.标准状况下,11.2 LH2O中含有的电子数为5NA
B.标准状况下,22.4 L氦气中含有的电子数为2NA
C.100 g 98%的浓硫酸中,氧原子总数为4NA
D.4.6 g组成为C2H6O的有机物,C-H键数目为0.6NA
14.用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是   (   )
 A.60.0g水晶晶体中,含有“Si—O”键的数目为NA
 B.34g过氧化氢分子中可以形成极性共价键的数目为NA
C.标准状况下,22.4L甲烷和氨气的混合气体所含有的电子总数约为10NA
 D.1molT2气体分子(超重氢分子)中所含的中子总数为2NA
15.使用容量瓶配制溶液时,由于操作不当,会引起误差,下列情况会使所配溶液浓度偏低的
是       (    )。                                         
①用天平(使用游码)称量时,被称量物与砝码的位置放颠倒了 ②用滴定管量取液体时,开始
时平视读数,结束时俯视读数 ③溶液转移到容量瓶后,烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤 ④转
移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水 ⑤定容时,仰视容量瓶的刻度线 ⑥定容后摇匀,发现液面
降低,又补加少量水,重新达到刻度线
A.①③⑤⑥      B.①②⑤⑥      C.②③④⑥      D.③④⑤⑥

16.往含0.2mol NaOH和0.1mol Ca(OH)2的溶液中持续稳定地通入CO2气体,当通入气体的
体积为6.72L(标准状况下)时立即停止,则在这一过程中,溶液中离子数目和通入CO2
气体的体积关系正确的图像是(气体的溶解忽略不计)(     )

         A                   B                   C                  D
第II卷  非选择题  (共52分)
17.(12分)(1)Ni(CO)4是无色液体,沸点42.1℃,熔点-19.3℃,难溶于水,易溶于有机溶
剂。推测Ni(CO)4是____________分子(填“极性”或“非极性”)。
(2)丙烯腈分子CH2=CH—CN中C原子的杂化方式为          ;分子中σ键和π键数之比为           ;构 成丙烯腈元素中第一电离能最大的是      。
(3)冰晶石(Na3AlF6)主要用作电解Al2O3生产铝的助熔剂,其晶体不导电,但熔融时能导电。
在冰晶石(Na3AlF6)晶体中存在     (填选项)。
    A.离子键     B.极性键     C.配位键     D.范德华力
(4)研究物质磁性表明:金属阳离子含未成对电子越多,则磁性越大,磁记录性能越好。离子型氧化物V2O5和CrO2中,适合作录音带磁粉原料的是______。
18.(10分)向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水,首先形成难溶物,继续加氨水,难溶物
溶解,得到深蓝色的透明溶液;若加入极性较小的溶剂(如乙醇),将析出深蓝色的晶体。
(1)水分子在特定条件下容易得到一个H+,形成水合氢离子(H3O+)。下列对上述过程的描述不合理的是             。
  A.氧原子的杂化类型发生了改变          B.微粒的形状发生了改变
  C.微粒的化学性质发生了改变            D.微粒中的键角发生了改变
 (2) 写出硫酸铜水溶液的试管里加入氨水生成沉淀的离子方程式___________________,
(3) 实验时形成的深蓝色溶液中的阳离子内存在的全部化学键类型有             。
A.极性键    B.非极性键    C.配位键    D.金属键      E.离子键
(4) 实验过程中加入C2H5OH后可观察到析出深蓝色Cu(NH3)4SO4•H2O晶体,在该络合物中根据价层互斥理论可知SO42-空间形状为:             。
(5) 已知NF3与NH3具有相同的空间构型,但NF3不易与Cu2+形成配离子,其原因可能是______ ____                                                  ____。


19.(16分)(1)氢叠氮酸(HN3)是一种弱酸,它的酸性类似于醋酸,能微弱电离出H+和N3-
①与N3-互为等电子体的分子有             、离子有                (各举一例)。
②叠氮化物、氰化物能与Fe3+及Co2+及Cu2+等形成配合物,[Co(N3)(NH3)5] SO4中,钴的配位数为             。
(2)硼砂是含结晶水的四硼酸钠,其阴离子 (含B、O、H三种元素)的球棍模型如右图所示:①在 中,硼原子轨道的杂化类型有        和________;配位键存在于           原子之间(填原子的数字标号);m=        (填数字)。
②硼砂晶体由 、 和 构成,它们之间存在的作用力有      (填序号)。
A.共价键    B.离子键    C. 氢键   D.范德华力   E. 金属键
20.(14分)某中学化学实验室要求学生在实验室条件下,用标准卷尺、中学化学实验室常用的托盘天平和如图所示的仪器,再用稀硫酸和宽度、厚度均匀的纯镁带(镁带每米质量为2.5 g左右)测定气体摩尔体积。假如实验在标准状况下进行,试回答下列问题:
 
(1)仪器丙由左、右两部分组成,它们用橡皮管连通,并装入适量水,上下移动两管可以调节液面高低。甲乙两试管各有两根导管,用橡胶管连接对应接口后,倒置盛稀硫酸的试管,发生反应,放出气体,接口的连接方式如下:A接连    ,B接连    ,C接连    (填写各接口的编号)。
(2)镁带和稀硫酸应分别置于        、       仪器中(填仪器编号);G管可以用化学实验室里的           (填仪器名称)改装。
(3)实验中要取用一定质量的镁带样品投入图示试管中,你认为     (填“能”或“不能”)用中学化学实验室常用的托盘天平,理由是                                        
                   。
(4)如果取镁带长a m,质量为m g,现截取镁带长x cm,产生气体体积为V mL,则测得该状况下气体摩尔体积应表示为:Vm=        L•mol-1。

 

 

 

龙海二中2017-2018年下学期第二次月考
高二化学试题答题卷
(考试时间:90分钟   总分:100分)
  
第I卷(选择题,共48分)
题号 1 2 3 4 5 6 7 8
答案        
题号 9 10 11 12 13 14 15 16
答案        

 


第Ⅱ卷(非选择题,共52分)
17.(12分)
(1)                (2)              、          、         
(3)            (4)                   
18.(10分)
(1)                         
(2)                                                           
(3)               (4)                        
(5)                                                         
                                                               


19.(16分)
(1)①                    ,                        ②            
(2)①        和         ;         ;  m=        ②            
20.(14分)
(1)      ,      ,     
(2)         、        ;                    
(3)         ,                                            
                                                       
(4)                 

 

 

 

 

 

 

龙海二中2017-2018年下学期第二次月考
高二化学参考答案及评分标准
第I卷(选择题,共48分)
一、选择题(本题包括16小题,每小题3分,共48分。)
题号 1 2 3 4 5 6 7 8
答案 A C C B C B D C
题号 9 10 11 12 13 14 15 16
答案 B B C B B C A D
第Ⅱ卷(非选择题,共52分)
17.(12分,每空2分)  
(1)非极性   (2)sp2杂化、sp杂化        2︰1      N
(3)ABC         (4)CrO2       
18.(10分,每空2分)
(1) A    (2)  Cu2+ + 2NH3.H2O  =  Cu(OH)2 ↓+ 2 NH4+
(3) A、C       (4) 正四面体
(5)F的电负性比N大,N—F成键电子对偏向F,导致NF3中氮原子核对其孤电子对的吸引能力增强,难以形成配位键。(答案合理均可)
19.(16分,每空2分)
(1)①N2O(或CO2 、CS2 )     SCN-(或CNO-)    ② 6
(2)①SP2杂化    SP3杂化      4、5 ,   m=2
②B C D
20.(14分,(1)每空1分,(3)第1空1分,其余每空2分) 
(1)D    E   F
(2)甲   乙     碱式滴定管
(3)不能    量气管的最大量程是50 mL,只需0.05 g左右镁带样品,托盘天平的最小量程是0.1g,所以无法用托盘天平称量
(4)12Va/5mx  (或2.4Va/mx)

 

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