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2017-2018高一化学下学期期末联考试卷(带答案福建福州八县一中)

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2017-2018高一化学下学期期末联考试卷(带答案福建福州八县一中)

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2017---2018学年度第二学期八县(市)一中期末联考
  高中 一 年 化学 科试卷
命题学校:闽清一中      命卷教师:高一化学集备组      审核教师:高一化学集备组
考试时间:7月 3日      完成时间:90分钟              满分:100分
可能用到的原子量:H—1   C—12   N—14   O—16  S—32   Fe—56   Ba—137

第 Ⅰ 卷 选择题(只有一个选项符合题意,每小题2分,共44分)
1.化学与社会、生产、生活紧密相关,下列说法正确的是  (    )
    A.油脂、糖类和蛋白质都是高分子化合物,一定条件下能发生水解
B.鸡蛋清中加入 Na2SO4、CuSO4都会因盐析产生沉淀
C.石油的分馏和煤的干馏都属于物理变化
D.75%(体积分数)的乙醇溶液常用于医疗消毒
2.下列有关化学用语的表示不正确的是  (    )
A.二氧化碳分子的比例模型:           B.羟基的电子式:  
C.中子数为18的氯原子:           D.乙酸乙酯的最简式为C2H4O
3.化合物(SiO2)是生产光导纤维的原料。下列叙述中正确的是(  )
A.SiO2与水反应生成硅酸     B.SiO2是酸性氧化物,所以不溶于任何酸
C.SiO2可与氢氧化钠反应     D.SiO2与干冰、冰属于同一类晶体
4.下列对物质的用途描述中错误的是(    )
A.氯气可用作消毒剂和漂白剂,是因为氯气与水反应生成的次氯酸具有强氧化性
B.明矾可以消毒杀菌常用于净水
C.氢氧化铝在医疗上是治疗胃酸过多的一种药剂
D.镁燃烧时发出耀眼的火焰,可以用镁来制造照明弹和焰火等
5.下列物质中,既含有离子键又含有共价键的是(  )
A.HClO          B.NaCl             C.Na2O2            D.Ar
6.下列变化化学键未被破坏的是(  )
A.HCl溶于水     B.NaOH固体熔化    C.NH4HCO3分解    D.碘升华
7.下列各组物质各自形成的晶体,均属于分子晶体的化合物是(   )
A.NH3、HT、CCl4                      B.H2O2、CO2、H2SO4 
C.SO2、SiO2、P2O5                     D.C2H6、K2S、HCl
8.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是 (    )
A.标准状况下,22.4L四氯化碳中含共价键数目为4NA
B.常温下,46g NO2、N2O4组成的混合气体中所含有的分子数为NA
C.36g18O2中含有的中子数目为20NA
D.2.24 L(标准状况)Cl2与足量铁反应时,转移电子数目为0.3NA
9.在酸性溶液中,能共存的离子组是(    )
A.Na+、K+、SO42-、HCO3-              B.Fe3+、K+、SO32-、NO3-
C.NH4+、K+、Cl-、NO3-                D.Fe3+、Na+、SCN-、Cl-
10.下列对应部分反应的离子方程式书写正确的是(    )
A.向H2SO4溶液中加入Ba(OH)2溶液:H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O
B.往KOH中通入过量CO2:CO2+2OH-=CO32-+H2O
C.碳酸钡溶于醋酸:BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑
D.实验室用过量NaOH溶液处理Cl2尾气:Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
11.下图的装置中,干燥烧瓶中盛有某种气体,烧杯和滴管内盛放某种溶液。挤压胶管的胶头,下列与试验事实不相符的是(    )
A.CO2(NaHCO3溶液)无色喷泉
B.NH3(H2O含酚酞)红色喷泉
C.H2S(CuSO4溶液)黑色喷泉
D.HCl(AgNO3溶液)白色喷泉

12.下 列物质一定是纯净物的是(      )
A.氯仿(CHCl3)      B.C      C.C4H10       D.分子组成为C2H6O的有机物
13.为提纯下列物质(括号内为杂质),所用的除杂试剂和分离方法正确的是 (     )

序号 不纯物 除杂试剂 分离方法
A. C2H6 (C2H4) 酸性KMnO4溶液 洗气
B. 乙酸乙酯 (乙酸) 饱和Na2CO3溶液 蒸馏
C. 溴苯 (溴) KI溶液 分液
D. 酒精(乙酸) 新制生石灰 蒸馏

14.若用乙烯和氯气在适当的条件下反应制取三氯乙烷,这一过程中所发生的反应的类型及消耗氯气的量是(设乙烯为1mol,反应产物中的有机物只有三氯乙烷) (     )
     A.取代反应,4molCl2           B.加成反应,2molCl2
     C.加成反应、取代反应,2molCl2           D.加成反应、取代反应,3molCl2
15.短周期元素X、Y、Z中,其中X、Y位于同一主族,X、Z位于同一周期。X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍,Z原子的核外电子数比X原子少1个,下列说法不正确的是 (     )
A.原子半径:X<Z                        
B.气态氢化物稳定性:X<Y 
C.ZX2与YX2属于同一种晶体,熔点都较低
D.Z的气态氢化物可与其最高价氧化物对应的水化物反应
16.如表所示,W、X、Y、Z为短周期元素,这四种元素的原子最外层电子数之和为22。下列说法不正确的是  (   )
A.Y能形成不止一种氢化物,而Z只能形成一种
B.W和Z形成的共价化合物中,所有原子最外层
均满足8电子稳定结构
C.W的单质具有良好的半导体性能       
D.X和Y最多可以形成5种化合物
17.下表是部分短周期元素的相关信息:(前四种元素位于同一周期内)
元素代号 L M T Q R
原子半径/nm 0.154 0.130 0.118 0.102  0.073
主要化合价 +1 +2 +3 +6、-2 -2
下列判断正确的是(     )
A.沸点:H2Q>H2R               
B.碱性:T(OH)3>M(OH)2
C.T和Q 两者最高价氧化物对应的水化物可以发生反应
D.L与R形成的化合物中只能含有离子键

 

18. 如图装置,将溶液a逐滴加入固体b中,下列叙述中不正确的是(  )

 

 


A.若a为浓硫酸,b为Na2SO3固体,c盛石蕊溶液,则c溶液先变红后褪色
B.若a为浓盐酸,b为MnO2,c中盛品红溶液,则c中溶液不褪色
C.若a为醋酸溶液,b为碳酸钙,c中盛过量澄清石灰水,则c中溶液变浑浊
D.若a为浓氨水,b为生石灰,c中盛AlCl3溶液,则c中产生白色沉淀
19.在常温下,向盛满水并倒置于水槽中的试管里先后通入4mLNO2、4mLNO、5mLO2,经过一段时间后,试管里气体的体积为(     )
     A.1ml    B.2ml C.3ml D.4ml
20.X、Y、Z三种短周期元素,原子半径的大小关系为:r(Y)>r(X)>r(Z),原子序数之和为16。X、Y、Z三种元素的常见单质在适当条件下可发生右图所示变化,
其中B和C均为10电子分子。下列说法不正确的是(  )
A.X元素位于ⅥA   B.A不能溶解于B中
C.B的沸点高于C的沸点 D.A和C不可能发生氧化还原反应

21.两种气态烃组成的混合气体0.1 mol,完全燃烧得标准状况下的CO2气体4.48L和2.7 g H2O,下列关于该混合烃的说法正确的是(   )
A.一定有乙烯                 B.一定没有乙烯
C.一定有乙烷                 D.一定有乙炔
22.某有机化合物的结构简式如图所示.有关该化合物的叙述正确的是(  )
A.该有机物的分子式为C10H7O3
B.1mol该物质最多能与1  mol H2发生加成反应
C.该有机物在一定条件下,可以发生加成、氧化、酯化反应
D.1mol该有机物能与活泼金属钠反应,生成2mol氢气

2017---2018学年度第二学期八县(市)一中期末联考
  高中 一 年 化学 科试卷
第Ⅱ卷   非选择题(共56分)
23.(14分)Ⅰ. ① 与  ②O2与O3  ③正丁烷与异丁烷 ④甲烷(CH4)与丙烷(C3H8)⑤H2与D2
(1)互为同位素的是______ (填序号,下同)。
(2)互为同系物的是______。  
(3)互为同分异构体的是______。
(4)互为同素异形体的是______。
(5)为同一种物质的是       。
II. 下表是A、B、C、D四种常见有机物的相关信息。根据表中信息回答下列问题:
有机物A 有机物B 有机物C 有机物D
①可用于果实催熟
②比例模型为

①由C、H两种元素组成②球棍模型为
 ①生活中常见的液态有机物,分子中碳原子数与有机物A相同②能与Na反应,但不能与NaOH反应 ①相对分子质量比有机物C大14
②能由有机物C氧化生成
(1)有机物B的分子式为_____________。
(2)下列有关有机物A、B的说法正确的是_______________。
a.A、B均可使酸性KMnO4溶液褪色    
b.A、B分子中所有的原子在同一平面内
c.等质量的A、B完全燃烧,消耗氧气的量相同
d.A、B分子均含有官能团碳碳双键,能发生加成反应
(3)写出有机物C的同分异构体的结构简式                                  。
(4)在一定条件下,有机物C与有机物D反应能生成具有水果香味的物质E,其化学反应方程式为                                     ;某次实验中以5.0gD为原料制得4.4gE,则参加反应的D为______________。
24.(13分)
下表为元素周期表的一部分,请参照元素①-⑧在表中的位置,回答下列问题:

    族
周期 IA  0
1 ① ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 
2    ② ③ ④  
3 ⑤  ⑥ ⑦   ⑧ 

(1)③、④、⑤、⑥简单离子半径由小到大的顺序为                    。(填离子符号)
(2)②、⑦、⑧的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是                              。
(填含氧酸的化学式)
(3)①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含共价键的化合物,写出其中一种化合物的电子式:                     ,该物质为        晶体。
(4)由表中两种元素的原子按1:1组成的常见液态化合物易被催化分解,可使用的催化剂为_____。
a.MnO2                   b.FeCl3             c.CuSO4          d.KMnO4
(5)由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应:

 

 


(a) X溶液与Y溶液反应的离子方程式为                                         。
(b)N→⑥的单质的化学方程式为                                                 。


25.(15分)
已知A是化学实验室中最常见的有机物,也是常用的消毒剂。烃B和有关物质的转化关系如图所示(部分反应条件、产物省略):

 

 

 

 

回答下列问题:
(1)B的结构简式为____________;A的官能团的名称为______________。
(2)写出下列反应的化学方程式:
反应①:_____________________________________________;反应类型                。
反应②:_____________________________________________;反应类型                。
反应⑦:_____________________________________________;反应类型                。
(3)下图为某学习小组设计的制取E的改进装置,其实验过程如下,请回答相关问题。

 

 

 

①按如图所示组装好仪器,首先进行的操作是                                   。
②在带刻度的试管中加入一滴1%的酚酞溶液和足量的饱和碳酸钠溶液,并将其固定在铁架台上。请问饱和碳酸钠溶液的作用是                                                       。
③把干燥管处的塞子打开,停止加热,撤掉干燥管,可看到试管中呈现两层不同颜色的液体,上层
液体      色。


26.(14分)
Ⅰ.某化学兴趣小组为探究SO2的性质,按下图所示装置进行实验。
请回答:

 

 


(1)装置A中蒸馏烧瓶生成SO2的化学方程式为:                                     。
(2)实验过程中,装置B、C中发生的现象分别是                     、               ;
装置B中发生反应的离子方程式为:                                                  。
(3)装置D的目的是探究SO2与品红作用的可逆性,请写出实验操作及现象:
                                                                              。
Ⅱ.X为某磁性复合氧化物材料,为探究其组成,设计并完成了以下实验,请回答下列问题:

 

 


(1)X中除氧元素外,还有                元素(填元素符号)。
(2)溶液A与过量K2SO4溶液反应的离子方程式                                。
(3)X所含元素的物质的量之比是                                             。

 

 

 

2017-2018学年度第二学期八县(市)一中期末联考高一化学答案及评分标准
第 Ⅰ 卷 选择题 (每题2分,共44分)
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11
答案 D A C B C D B C C D A
题号 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22
答案 A D C B D C A A D D C
(方程式书写错不得分,化学式写对但没有配平、方程式条件漏写、沉淀符号、气标漏写扣一分)
第Ⅱ卷 非选择题(共56分)
23.(14分)
Ⅰ.(1)①  (2)④   (3)③   (4)②    (5)⑤   (每空1分)
II.(1) C6H6 (1分)(2) b(2分) (3) CH3OCH3 (2分)
(4) CH3COOH+CH3CH2OH         CH3COOCH2CH3+H2O (2分;写“→”不扣分);
3.0 g (2分)
24.(13分)
(1)Al3+<Na+<O2-<N3- (2分)                 
(2)HClO4>H2CO3>H4SiO4或H2SiO3(2分)
(3)           或              (2分) ; 离子晶体(1分)
   (4)ab(2分) (选对一个得一分,多选错选不得分) 
(5) (a)   (2分) 
(b)   (2分)
25.(15分)
(1)CH2 =CH2 (1分); 羟基(1分)
(2)①CH2 =CH2 + H2O   CH3CH2OH  (2分) ;加成反应 (1分)
②2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O (2分); 氧化反应(1分)
⑦   (2分); 加聚反应(1分)
(3) ①检查装置气密性(1分)
②吸收挥发出来的乙醇,中和乙酸和降低乙酸乙酯在水中的溶解度(2分)
③无 (1分)

26. (14分)
Ⅰ. (1)H2SO4(浓)+Na2SO3= Na2SO4+SO2↑+H2O (2分)
(2)溶液紫红色褪去(1分);溶液中出现淡黄色沉淀(1分);
       5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+(2分)
(3)品红溶液褪色后,关闭分液漏斗的活塞,点燃酒精灯加热,溶液恢复为红色。       (2分)
II.(1)Fe和Ba(2分)
(2)Ba2++SO42-═BaSO4↓(2分)       
(3)n(Ba):n(Fe):n(O)═1:12:18(2分) 


 

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