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福建泉港一中2017-2018高二化学下学期期末试卷(附答案)

作者:佚名 试题来源:网络 点击数:

福建泉港一中2017-2018高二化学下学期期末试卷(附答案)

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泉港一中2017-2018学年下学期期末考试试卷
高二化学
考试时间:90分钟  试卷满分:100分

可能用到的相对原子质量:H-1  N-14  O-16  Al-27  Ce-140 
一、选择题(每小题只有一个正确答案,每小题2分,共42分)
1. 化学与人们的生产、生活息息相关。下列说法正确的是
A.人造纤维和玻璃钢都属于有机高分子材料
B.农业生产中可将硫酸铵与碳酸钾混合施用
C.区分食盐是否加碘可观察食盐是否略显紫色
D. 14C可用于文物年代的鉴定,14C与12C互为同分异构体
2. 下列化工生产过程中,未涉及氧化还原反应的是
A.海带提碘     B.氯碱工业     C.氨碱法制纯碱         D.海水提溴
3. 下列变化中,气体被还原的是
A.水蒸气使Na2O2固体变白    B.乙烯使Br2的四氯化碳溶液褪色
C.氯气使KBr溶液变黄        D.SO2使酸性高锰酸钾溶液褪色
4. 常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A.无色透明的溶液中:Fe3+、Mg2+、SCN–、Cl–
B. =1×10 −12的溶液中:K+、Na +、 、
C.c(Fe2+) =1 mol•L−1的溶液中:K+、 、 、
D.能使甲基橙变红的溶液中:Na+、 、 、
5. 设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是
A.16g氧气和臭氧混合气体中的氧原子数为NA
B.过氧化钠与水反应时,生成0.1mol氧气,电子转移数为0.4NA
C.常温常压下,2.24LCl2 含有的共价键数等于0.1 NA
D.25℃时1LpH =13的Ba(OH)2溶液中含有OH-离子数为0.2 NA
6. X、Y、Z、W、R为原子序数依次增大的五种短周期主族元素.X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍,W+与Y2﹣具有相同的电子层结构,R与Y可形成RY2、RY3化合物.下列说法正确的是(  )
A.Y与氢元素所形成的化合物分子只含有极性键
B.W2Y、W2Y2中阴、阳离子个数比均为1:2
C.X的最高价氧化物对应水化物的酸性比R的强
D.将XY2通入W单质与水反应后的溶液中,生成的盐只有一种
7. W、X、Y、Z是原子序数依次增大且依次差值为2的短周期元素,其中两种为金属元案,且金属元素原子的电子层数与非金属元素原子的电子层数不相等。下列叙述正确的是
A.4 种元素各自形成的单质中,W的熔点最高
B.4种元素中,X的非金属性最强
C.4种元素的简单离子半径中,Y的最小
D.Z的最高价氧化物的水化物能溶于氨水
8. . 下列各组中的物质均能发生加成反应的是
A.乙烯和乙醇   B.苯和氯乙烯     C.乙酸和溴乙烷     D.丙烯和丙烷
9. 下列说法正确的是
A.乙烯和苯均能使溴水发生反应褪色
B.苯转变成环己烷的反应为加成反应,环已烷的二氯代物有4种
C.一定条件下,乙醇与乙酸发生聚合反应可得到乙酸乙酯
D.通过石油分馏获得乙烯,已成为目前工业上生产乙烯的主要途径
10. 下列说法正确的是
A.植物油氢化过程中发生了加成反应     B.淀粉和纤维素互为同分异构体
C.环己烷与苯可用酸性KMnO4溶液鉴别   D.水可以用来分离溴苯和苯的混合物
11 UrolithinA是一种含氧杂环化合物,在合成有机材料和药品中有重要应用、其结构如图所示。下列关于该有机物的说法正确的是
A.分子式为C13H6O4
B.所有原子一定处于同一平面上
C.苯环上的一氯代物有3种
D.1mol该有机物与H2反应时,最多消耗6mol H2
12. 萜类化合物广泛存在于动植物体内,关于下列萜类化合物的说法正确的是
 
A.a和b都属于芳香族化合物
B.a和c分子中所有碳原子均处于同一平面上
C.a、b和c均能使 酸性KMnO4溶液褪色
D.b和c均能与新制的Cu(OH)2反应生成红色沉淀
13. O2F2可以发生反应:H2S+4O2F2=SF6+2HF+4O2,下列说法正确的是
A.氧气是氧化产物                      B.O2F2既是氧化剂又是还原剂
C.若生成4.48LHF,则转移0.8 mol电子  D.还原剂与氧化剂的物质的量之比为1:4 
14. 工业上将Na2CO3和Na2S以1:2的物质的量之比配成溶液,再通入SO2,可制取Na2S2O3,同时放出CO2。在该反应中
A.Na2S体现氧化性                   B.氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2
C.每生成1molNa2S2O3,转移4mol电子   D.相同条件下,每吸收10m3SO2就会放出2.5m3CO2
15. 下列指定反应的离子方程式正确的是
A .钠与水反应:Na +2H2O Na++2OH– + H2↑
B.电解饱和食盐水获取烧碱和氯气:2Cl–+2H2O H2↑+Cl2↑+2OH–
C.向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸:Ba2++OH– + H+ +   BaSO4↓+H2O
D.向碳酸氢铵溶液中加入 足量石灰水:Ca2++ +OH– CaCO3↓+H2O
16. 下列反应可用离子方程式“H++OH−=H2O” 表示的是
A.NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合         B.NH4Cl溶液与Ca(OH) 2溶液混合
C.HNO3溶液与KOH溶液混合               D.Na2HPO4溶液与NaOH溶液混合
17. 某无色溶液含有下列离子中的若干种:H+、NH4+、Fe3+、Ba2+、Al3+、CO32–、Cl–、OH–、NO3–。向该溶液中加入铝粉,只放出H2,则溶液中能大量存在的离子最多有
A.3种   B.4种    C.5种    D.6种
18. 已知SO32-的还原性大于I-的还原性,某无色溶液中可能含有I-、NH4+、Cu2+、SO32-,向该溶液中加入少量溴水,溶液仍呈无色,则下列关于溶液组成的判断正确的是(  )
①肯定不含I- ②肯定不含Cu2+ ③肯定含有SO32- ④可能含有I-
A.①③  B.①②③   C.③④   D.②③④
19. 同组物质中化学键类型相同、晶体类型也相同的是
A. HCHO、CO2、C2H5OH     B. 金刚石、O2、F2
C. Ba(OH)2、H2O、CaCl2      D. I2、Ar、N2、Si
20. 短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次递增,a、b、c、d、e、f是由这些元素组成的化合物,d为离子化合物,其结构中还含非极性共价键,m为元素Y的单质,通常为无色无味的气体。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是
A. 原子半径:W<X<Y<Z
B. 阴离子的还原性:Y>W
C. a—定由W、X两种元素组成
D. 图中转化过程d物质在作为反应物时均即为氧化剂又是还原剂
21. 已知A、B、D、E均为化学中的常见物质,它们之间的转化关系如图所示(部分产物略去),则下列有关物质的推断不正确的是
A. 若A是铁,则E可能为稀硝酸
B. 若A是CuO,E是碳,则B为CO
C. 若A是NaOH溶液,E是CO2,则B为NaHCO3
D. 若A是AlCl3溶液,E可能是氨水

 

 

 

 

二、非选择题(58分)
22.(12分) SCR和NSR技术可有效降低柴油发动机在空气过量条件下的NOx排放。
(1)SCR(选择性催化还原)工作原理:
 
① 尿素[CO(NH2)2]水溶液热分解为NH3和CO2,该反应的化学方程式:____________
② 反应器中NH3还原NO2的化学方程式:____________
③ 当燃油中含硫量较高时,尾气中SO2在O2作用下会形成(NH4)2SO4,使催化剂中毒。用化学方程式表示(NH4)2SO4的形成:________
(2)NSR(NOx储存还原)工作原理:
NOx的储存和还原在不同时段交替进行,如图a所示。
 
① 通过BaO和Ba(NO3)2的相互转化实现NOx的储存和还原。储存NOx的物质是_________。
② 用H2模拟尾气中还原性气体研究了Ba(NO3)2的催化还原过程,该过程分两步进行,图b表示该过程相关物质浓度随时间的变化关系。第一步反应消耗的H2与Ba(NO3)2的物质的量之比是__________。
③ 还原过程中,有时会产生笑气(N2O)。用同位素示踪法研究发现笑气的产生与NO有关。在有氧气存在条件下15NO与NH3以一定比例反应时,得到的笑气几乎都是15NNO。将该反应的化学方程式补充完整:                       □15NNO+□H2O
23. (14分)二氧化铈(CeO2)是一种重要的稀土氧化物,平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末(含SiO2、Fe2O3、CeO2、FeO等物质)。某课题组以此粉末为原料,设计如下工艺流程对资源进行回收,得到纯净的CeO2和硫酸铁铵晶体。
 
已知:CeO2不溶于稀硫酸,也不溶于NaOH溶液。
(1)稀酸A的分子式是                     。
(2)滤液1中加入H2O2溶液的目的是                            (用离子方程式表示)
(3)设计实验证明滤液1中含有Fe2+                                     。
(4)已知Fe2+溶液可以和难溶于水的FeO(OH)反应生成Fe3O4,书写该反应的离子方程式                                                               。
(5)由滤液2生成Ce(OH)4的离子方程式                                     。
(6)硫酸铁铵晶体[Fe2(SO4)3•2(NH4)2SO4•3H2O]广泛用于水的净化处理,但其在去除酸性废水中的悬浮物时效率降低,其原因是                                。
(7)取上述流程中得到的Ce(OH)4产品0.531 g,加硫酸溶解后,用浓度0.l000mol•L-1
FeSO4标准溶液滴定至终点时(铈被还原为Ce3+ ),消耗25.00 mL标准溶液。该产品中Ce(OH)4的质置分数为                 (结果保留两位有效数字)。
24.(16分) AlN 氮化铝是重要的半导体材料,Ga(镓)、P、As(砷)都是形成化合物半导体材料的重要元素。回答下列问题:
(1)As基态原子的电子占据了           个能层,最高能级的电子排布式                 ,和As位 于 一周 期, 且未成 对 电 子 数 也 相同的元 素还 有             种。
(2)元素周期表中,与P紧邻的4种元素中电负性最大的是           (填元案符号)。Si、P、S三种元素的 第一 电 离 能由 大 到小的顺 序 是                    。
(3)NH3、PH3、AsH3三者的沸点由高到低的顺序是               ,原 因 是                。
(4)白磷是由P4分子形成的分子晶体,P4分子呈正四面体结构,P原子位于正四面体的四个顶点,则P原子的杂化形式为_____,请解释白磷易溶于CS2,难溶于水的理由是              。
(5) 采用GaxIn(1-x)As(镓铟砷)等材料,可提高太阳能电池的效率。GaxIn)1-x)As立方体形晶胞中每个顶点和面心都有一个原子,晶胞内部有4 个原子,则该晶胞中含有         个砷原子。
(6)AlN晶体的晶胞结构与金刚石相似(见下图),设晶胞的边长为ɑ pm,NA表示阿伏加德罗常数,则该晶体的密度为          g•cm-3。
 
25. (16分)回答下列问题:
(1)锰原子价层电子的轨道表示式为_______,它处于周期表的_____区。
(2)四氟硼酸四(乙腈)合铜(Ⅰ)配合物是有机合成中常见催化剂,其化学式为[Cu (CH3CN) 4] BF4。
①该配合物中阴离子的空间构型为             ,与其互为等电子体的分子或离子是              (各举1例)。
②配体分子中与Cu(I) 形成配位键的原子为            ;配体CH3CN 中的碳原子杂化方式是     
③1mol的[Cu (CH3CN) 4]+含有的σ键数目为             
(3)已知Cu2O 熔点为1235 ℃,K2O 熔点为770℃,Cu2O 属于    晶体,前者熔点较高,其原因是                                        。
(4)Cu3N 的晶胞(立方)结构如下图所示: 距离最近的两个Cu+间的 距离为        nm;Cu+的配位数为             。

 

 

 

泉港一中2017-2018学年下学期期末考试试卷
高二化学参考答案及评分标准
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 
答案 A C C B A B B B B A 
题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21
答案 D C D D B C C D A D D
22. (12分,每空2分)
(1)①CO(NH2)2+H2O===CO2+2NH3  
 ②8NH3+6NO2 7N2+12H2O
③2SO2+O2+4NH3+2H2O=2(NH4)2SO4
(2)①BaO
②8∶1
③415NO+4NH3+3O2 415NNO+6H2O
23. (1)H2SO4(2分)
(2)2Fe2++H2O2 +2H+=2Fe3++2H2O(2分)
(3)取少许滤液1,滴加铁氰化钾溶液,有蓝色沉淀生成,则证明滤液1中有Fe2+。或其他合理答案(2分);
(4)Fe2+ +2FeO(OH) === Fe3O4 +2H+(2分)
(5)4Ce 3 ++ O2 +12OH-+2H2O ==4Ce(OH)4↓(2分)
(6)Fe3+ + 3H2O  Fe(OH)3 + 3H+,酸性废水抑制Fe3+的水解(或水解平衡逆向移动),使其不能生成有吸附作用的Fe(OH)3胶体(2分)  
(7)0.98或98%(2分)
24. (1)4(1分)    4p3(1分)     2(1分)
(2)N(1分)      P>S>Si(2分)
(3)NH3>AsH3>PH3  (1分)     NH3分子存在氢键,其沸点比AsH3和PH3的高;AsH3和PH3分子间不存在氢键,AsH3的相对分子质量大,分子间作用力大,其沸点比PH3的高(2分)
(4)sp3(1分)     P4和CS2都是非极性分子,H2O是极性分子,根据相似相溶原理,P4易溶于CS2,难溶于水(2分)   
(5)4(2分)  
(6)  (2分)
25.(1)     (1分)    d (1分)
  (2)①正四面体(1分);  CCl4 、PO43- 、SO42- 、ClO4-(其他合理答案均给分,2分)  
②N(1分);  sp、sp3 (2分)
       ③24NA   (2分)
(3)离子(1分);  Cu+离子半径比K+小,晶格能大(2分)
(4) (2分);6 (1分)


 

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