人教版九年级化学下册第十一单元盐化肥教学课件习题课件

课题 1 生活中常见的盐 第 1 课时 生活中常见的盐 第十一单元 盐 化肥 九年级化学 · 人教版 原从水中来，不敢水中行。人人都要我，无我食不成。 打一物质 食盐 导入新课 厨师放错盐工人进医院石家庄 37 人中毒 新闻事件 农户误用某工业盐造成 8 人食物中毒 亚硝酸钠 讲授新课 亚硝酸钠 亚硝酸钠是工业用盐，它是一种白色不透明晶体，形状很像食盐。亚硝酸盐不仅是致癌物质，而且摄入 0.2 ～ 0.5 g 即可引起食物中毒， 3 g 可致死。而 亚硝酸盐是食品添加剂的一种，起着色、防腐作用， 广泛用于熟肉类、灌肠类和罐头等动物性食品。现在世界各国仍允许用它来腌制肉类，但用量严加限制。 讲授新课 1. 认识生活中常见的盐，知道氯化钠的用途和获取； 2. 知道碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的用途。 学习目标 导入新课 盐 生活中的食盐 指由阳离子和酸根离子构成的化合物，如 NaCl 、 K 2 SO 4 等。 金属离子或 铵根离子 NH 4 + 讲授新课 氯化钠 一 讲授新课 常见的盐 —— 氯化钠 （ 1 ）俗称：食盐； （ 2 ）化学式： NaCl ； （ 3 ）性状：白色晶体，易溶于水，有咸味，溶液呈中性； （ 4 ）主要来源：海水、盐湖、盐井、盐矿。 讲授新课 氯化钠是重要的调味品 1. 氯化钠的用途 讲授新课 生理盐水 工业原料 选种 融雪剂 氯化钠具有广泛的用途 1）分布 ： 氯化钠在自然界中的分布很广，除 海水 里含有大量的氯化钠外， 盐湖、盐井和盐矿 中也蕴藏着氯化钠。 2 . 氯化钠在自然界中的分布与获取 讲授新课 2）获取： 通过晾晒海水或煮盐井水，盐湖水等 ，可以 蒸发除去其水分，得到 含有较多杂质的氯化钠晶体—— 粗盐 。当有大量粗盐从海水、盐湖水等析出时，就会形成美丽的盐景。 讲授新课 蒸发池 结晶池 海水 “海水晒盐” 过程 水分 蒸发 粗盐 母液 讲授新课 海水“晒盐”等方法得到的是粗盐，含有可溶性和不溶性杂质。 粗盐 精盐 ？ 讲授新课 粗盐提纯 — 去除粗盐中不溶性杂质 ①溶解 ②过滤 ③蒸发 思考： 上述过程中玻璃棒的用途分别是什么？ ④转移 讲授新课 碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙 二 讲授新课 （ 1 ）俗名：纯碱、苏打； （ 2 ）化学式： Na 2 CO 3 ； （ 3 ）纯碱不是碱，而是盐； （ 4 ）性状：白色晶体，风化成粉末，易溶于水，水溶液显碱性。 1. 碳酸钠 讲授新课 洗涤剂 造纸 碳酸钠用途 纺织印染 玻璃瓷砖 讲授新课 （ 1 ）俗名：小苏打； （ 2 ）化学式： NaHCO 3 ； （ 3 ）性状：白色粉末，能溶于水，水溶液有 弱的碱性，较易分解。 2. 碳酸氢钠 讲授新课 面点发酵剂 做中和胃酸的胃药 碳酸氢钠用途 灭火剂原料 饮料原料 3. 碳酸钙 讲授新课 （ 1 ）大理石、石灰石主要成分； （ 2 ）化学式： CaCO 3 ； （ 3 ）性状：多为灰白色矿物， 纯净物为白色粉末；不溶于水， 能溶于酸。 讲授新课 珍珠首饰 建筑材料 碳酸钙用途 补钙剂 水泥原料 氯化钠 碳酸钠 碳酸氢钠 碳酸钙 化学式 俗 称 颜色状态 溶解性 用 途 NaCl 食盐 白色固体 易溶 调味品、 生理盐水 Na 2 CO 3 纯碱、 苏打 白色固体 易溶 玻璃、 造纸 NaHCO 3 小苏打 白色固体 易溶 发酵粉、治 疗胃酸过多 CaCO 3 白色固体 难溶 建筑材料、 补钙剂 课堂小结 课题 1 生活中常见的盐 第 2 课时 盐的化学性质 复分解反应 第十一单元 盐 化肥 九年级化学 · 人教版 【 回顾 】 请书写出实验室制取 CO 2 的方程式。 CaCO 3 + 2 HCl === CaCl 2 + H 2 CO 3 CO 2 ↑+H 2 O 【 讨论 】 根据上述反应，请问 Na 2 CO 3 和 NaHCO 3 能否与稀盐酸反应？如果能反应，请问它们又会生成什么物质？ 盐酸腐蚀含 CaCO 3 的建材 导入新课 1. 掌握盐的化学性质； 2. 知道复分解反应的概念、发生的条件和实质，能判断复分解反应是否能发生。 学习目标 导入新课 碳酸钠＋ 盐酸 碳酸氢钠＋盐酸 现 象 分 析 白色固体溶解，放出使澄清石灰水变浑浊的无色气体 碳酸钠（或碳酸氢钠）与盐酸反应生成了 CO 2 气体 【 实验 11-1】 碳酸钠、碳酸氢钠分别与盐酸反应，是否都能产生 CO 2 ？ 1. 与酸反应 盐的化学性质 一 讲授新课 Na 2 CO 3 + 2HCl ＝ 2NaCl + H 2 CO 3 请同学们写出上述反应的化学方程式： H 2 O + CO 2 ↑ NaHCO 3 + HCl ＝ NaCl + H 2 CO 3 H 2 O + CO 2 ↑ 综上所述： 含有碳酸根离子（ CO 3 2- ）或碳酸氢根离子（ HCO 3 - ）的盐都能与盐酸反应，产生 CO 2 气体。 讲授新课 怎样检验这 些物质中含有碳酸呢？ 讲授新课 实验用品 实验步骤 实验现象 实验结论 试管、导管连单孔塞、铁架台 1. 将碎蛋壳 。 2 . 。 1 . 。 2 . 。 。 以检验碎蛋壳为例 讲授新课 某物质 + 稀盐酸 产生气体 变浑浊 CO 2 CaCO 3 ( 含碳酸根或碳酸氢根离子 ) 碳酸根或碳酸氢根离子检验方法： + 澄清石灰水 小结 讲授新课 【 实验 11-2】 向盛有少量碳酸钠溶液 的试管中滴入澄清石灰水，观察现象。 现象： 分析： Na 2 CO 3 + Ca(OH) 2 = CaCO 3 ↓+ 2NaOH 试管里出现 白色沉淀。 碳酸钠与氢氧化钙反应， 生成一种难溶物 碳酸钙。 2. 与碱溶液反应 讲授新课 碳酸钠 澄清石灰水 （ 1 ） Ca CO 3 +2H Cl == CaCl 2 + H 2 CO 3 （ 2 ） Na 2 CO 3 + 2H Cl ==2 NaCl + H 2 CO 3 （ 3 ） Na HCO 3 + H Cl == NaCl + H 2 CO 3 （ 4 ） Na 2 CO 3 + Ca( OH ) 2 == 2 NaOH + CaCO 3 ↓ H 2 O+CO 2 ↑ H 2 O+CO 2 ↑ H 2 O+CO 2 ↑ 观察与思考 ①观察：上述几个反应有什么特点？ ②讨论：由此，你又有哪些新发现？ ③归纳： 复分解反应 的概念、一般形式与特点。 讲授新课 思考： 什么条件下复分解反应才能发生呢？？？ 复分解反应 二 酸、碱、盐 讲授新课 ＋ ＋ AB + CD → AD + CB 复分解反应： 由两种 化合物 互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。 根据所提供的四种溶液，设计实验证明溶液两两之间是否能发生反应。 √ 表示反应 ,× 表示不反应。 H 2 SO 4 BaCl 2 NaOH Na 2 CO 3 H 2 SO 4 BaCl 2 NaOH Na 2 CO 3 （ 1 ） BaCl 2 +H 2 SO 4 = （ 2 ） NaOH+H 2 SO 4 = （ 3 ） Na 2 CO 3 +H 2 SO 4 = （ 4 ） BaCl 2 + Na 2 CO 3 = （ 5 ） BaCl 2 + NaOH = （ 6 ） Na 2 CO 3 + NaOH = √ √ √ √ √ √ √ √ × × × × 讲授新课 实验现象及结论 : Ba Cl 2 + H 2 SO 4 = BaSO 4 +2HCl 2Na OH + H 2 SO 4 = Na 2 SO 4 + 2 H 2 O Na 2 CO 3 + H 2 SO 4 = Na 2 SO 4 + H 2 O + CO 2 Ba Cl 2 + Na 2 CO 3 = BaCO 3 + 2NaCl BaCl 2 + NaOH = 不反应 Na 2 CO 3 + NaOH = 不反应 有白色 沉淀 生成 有 水 生成 有 气体 生成 有白色 沉淀 生成 复分解反应发生的条件 ①生成水；②生成气体；③生成沉淀。 ( 满足一条即可 ) 讲授新课 H + 、 Cl － Na + 、 CO 3 2 － Na + 、 SO 4 2 － 反应前 反应后 溶液中离子种类 发生 改变 2HCl ＋ Na 2 CO 3 —— Na 2 SO 4 + + H 2 O —— CO 2 ↑ 复分解反应发生时的离子变化 K 2 SO 4 + NaNO 3 × Na + 、 SO 4 2 － K + 、 NO 3 － K + 、 SO 4 2 － Na 2 SO 4 + KNO 3 —— Na + 、 NO 3 － 溶液中离子种类 没发 生 改变 反应前 反应后 讲授新课 √ 实质 讲授新课 盐在水中的溶解性各不相同 钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐都可溶； 盐酸盐只有 氯化银 不可溶； 硫酸盐只有 硫酸钡 不可溶； 碳酸盐只溶钾、钠、铵，剩下都不溶。 注意： AgCl 、 BaSO 4 既不溶于水，也不溶于稀硝酸。 这些你都记住了吗？ 判断下列复分解反应能否发生： H 2 SO 4 + NaNO 3 —— Na 2 SO 4 + BaCl 2 —— 2HNO 3 + K 2 CO 3 —— KNO 3 + NaOH—— 不能 BaSO 4 ↓ + 2NaCl 2KNO 3 + CO 2 ↑ +H 2 O 不能 讲授新课 练一练 化 合 反 应 分 解 反 应 置 换 反 应 复 分 解 反 应 定 义 类 型 特 征 由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应 由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应 由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物的反应 由两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应 A+B→AB AB→A+B+ …. AB + C→A +BC AB + CD→ AD+ BC 反应物为多种而生成物只有一种，即“多变一” 反应物只有一种而生成物有多种，即“一变多” 反应物与生成物都是两种，且都是单质和化合物 反应物和生成物都为化合物 讲授新课 化学基本反应类型的比较 我们已经学过， 盐 能与 金属 发生置换反应，如： Fe+CuSO 4 =Cu+FeSO 4 今天学到了， 盐 能与 酸 发生复分解反应，如： Na 2 CO 3 +2HCl=2NaCl+CO 2 ↑ +H 2 O 盐 能与 碱 发生复分解反应，如： Na 2 CO 3 +Ca(OH) 2 =CaCO 3 ↓ +2NaOH 盐 还能与 盐 发生复分解反应，如： Na 2 SO 4 +BaCl 2 =BaSO 4 ↓ +2NaCl 讲授新课 1. 盐溶液的酸碱性不确定。（如 NaCl 溶液呈中性， Na 2 CO 3 溶液呈碱性， NH 4 Cl 溶液呈酸性） 2. 盐能与 酸 碱 盐 金属 发生复分解反应 小结 盐的化学性质 讲授新课 盐 + 金属 = 新盐 + 新金属 盐 + 酸 = 新盐 + 新酸 盐 + 碱 = 新盐 + 新碱 盐 + 盐 = 新盐 + 新盐 二、复分解反应 1 . 定义：在溶液中， 由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。 2. 表达式： AB + CD →AD + CB 3. 发生条件：生成物中有沉淀或有气体或有水生成。 1. 碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙能与稀盐酸反应，生成 CO 2 气体 ; 2. 碳酸钠、碳酸氢钠与氢氧化钙反应生成白色沉淀。 一、盐的化学性质 课堂小结 课题 2 化学肥料 第十一单元 盐 化肥 九年级化学 · 人教版 “ 庄稼一枝花，全靠肥当家”，你认识多少化学肥料 ? 导入新课 1. 知道常用化肥的种类、作用、保存及施用时注意事项； 2. 通过实验探究，初步学会区分氮、磷、钾肥的方法； 3. 认识化肥及农药对环境的影响，提高环保意识 学习目标 导入新课 化肥简介 一 植物生长需要养分，土壤所能提供的养分是有限的，因此要靠施肥来补充。 最初使用的肥料是 天然有机肥料： 人畜粪便、植物体等沤制的肥料。 随着人们对化学元素与植物生长关系的了解，出现了 化学肥料： 以化学和物理方法制成的含农作物生长所需营养元素的肥料。 讲授新课 农作物所必须的营养元素有碳、氢、氧、氮、磷、钾、钙、镁等，其中氮、磷、钾需要量较大，因此 氮肥、磷肥和钾肥 是最主要的化学肥料。 讲授新课 （ 1 ）化学成分（含氮化合物）：尿素 [CO( N H 2 ) 2 ] 、氨水 ( N H 3 ·H 2 O) 、铵盐如碳酸氢铵 ( N H 4 HCO 3 ) 和氯化铵 ( N H 4 Cl) ，以及硝酸盐如硝酸铵 ( N H 4 NO 3 ) 和硝酸钠 (Na N O 3 ) 等。 （ 2 ）主要作用：氮是植物体内核酸、蛋白质和叶绿素的组成元素。氮肥能促使植物的 茎、叶生长茂盛，叶色浓绿， 提高植物蛋白质含量。 1. 氮肥： 讲授新课 农作物缺氮的表现： 叶片枯黄 讲授新课 （ 1 ）化学成分（磷酸盐）：磷矿粉 [Ca 3 ( P O 4 ) 2 ] 、钙镁磷肥（钙和镁的 磷 酸盐）、过磷酸钙： [Ca(H 2 P O 4 ) 2 （磷酸二氢钙）和 CaSO 4 的混合物 ] 等。 （ 2 ）主要作用：磷是植物体内核酸、蛋白质和酶等多种重要化合物的组成元素，磷可 促进作物生长 ，使之穗粒饱满，还可增强 抗寒、抗旱 能力。 2. 磷肥： 讲授新课 农作物缺磷的表现： 生长迟缓、产量降低 讲授新课 （ 1 ）化学成分：硫酸钾（ K 2 SO 4 ）、氯化钾（ K Cl ）等。 （ 2 ）主要作用：钾在植物代谢活跃的器官和组织中分布量较高。钾具有保证各种代谢过程顺利进行、 促进植物生长、增强抗病虫害和抗倒伏能力 等功能。 3. 钾肥： 讲授新课 农作物缺钾的表现： 叶缘失绿，焦枯、卷缩 讲授新课 含两种或两种以上重要营养元素的化肥。如： 磷酸二氢铵（ N H 4 H 2 P O 4 ） 磷酸氢二铵 ( N H 4 ) 2 H P O 4 硝酸钾（ KN O 3 ） 特点： 能同时均匀的供给作物几种养 分，充分发挥营养元素间的相互作用， 有效成分高。 4. 复合肥： 讲授新课 利： 化肥和农药对提高农作物的产量具有重要作用。 弊： 化肥和农药的不合理使用会带来很多的环境问题。如大气污染、土壤污染、水污染。 化肥和农药使用的利与弊： 讲授新课 ① 氮肥 磷肥 钾肥 碳酸 氢铵 氯化铵 磷矿粉 过磷 酸钙 硫酸钾 氯化钾 外观 气味 溶解性 白色固体 白色固体 白色 固体 白色固体 灰白色固体 暗灰色固体 无味 无味 无味 无味 无味 易溶 易溶 易溶 易溶 难溶 难溶 刺激性气味 探究：初步区分常用的氮肥、磷肥、钾肥的方法 化肥的简易鉴别 二 讲授新课 ② 氮肥 钾肥 (NH 4 ) 2 SO 4 NH 4 Cl K 2 SO 4 KCl 加熟石灰粉末研磨 有氨味 无氨味 总结 看 状态 ： 氨水为液态，其余都是固态 比较 颜色 ：氮肥：白色、磷肥：灰色、钾肥：白色 闻 气味 ：碳酸氢铵有强烈的氨味 与熟石灰混合 研磨：嗅到氨味的是铵态氮肥 讲授新课 铵态氮肥与碱混合加热，都有氨气放出 (NH 4 ) 2 SO 4 + 2NaOH = == Na 2 SO 4 + 2NH 3 ↑+ 2H 2 O NH 4 NO 3 +NaOH === NaNO 3 +NH 3 ↑+H 2 O 氨气有刺激性气味，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，这些可用于 铵态氮肥的检验 。 △ △ 注意： 铵态氮肥不可与熟石灰、草木灰（含碳酸钾）等碱性物质混用，否则会降低肥效。 讲授新课 无氨味 有氨味 氮 肥 尿 素 硫酸铵、氯化铵、硝酸铵 加 硝酸钡 溶液 硫酸铵 硝酸铵、氯化铵 有白色沉淀 无白色沉淀 加 硝酸银 溶液 氯化铵 硝酸铵 无白色沉淀 有白色沉淀 氮肥的简易鉴别 讲授新课 化学肥料 化肥简介 合理施用化肥、农药 化肥的简易鉴别 加碱研磨氮肥 外观磷肥 氮肥的鉴别 弊 利 磷肥 氮肥 钾肥 复合肥 提高产量 污染环境 课堂小结 实验活动 8 粗盐中难溶性杂质的去除 第十一单元 盐 化肥 九年级化学 · 人教版    【 实验目的 】 体验固体混合物初步提纯的实验过程。 2 . 学习蒸发操作技能，巩固溶解、过滤操作技能。    【 实验用品 】 烧杯、玻璃棒、蒸发皿、坩埚钳、酒精灯、漏斗、钥匙、量筒（ 10mL ）、铁架台（带铁圈）、托盘天平、滤纸、火柴。 粗盐。 【 实验步骤 】 分组实验：分工协作，分步操作，记录现象及数据。 (1) 溶解 用托盘天平称取 5 ． 0 g 粗盐，用药匙将该粗盐逐渐加入盛有 10 mL 水的烧杯里，边加边用玻璃棒搅拌，直加到粗盐不再溶解为止。观察所得食盐水是否浑浊。称量剩下的粗盐，计算 10 mL 水中约溶解了多少克粗盐。 称取粗盐 /g 剩余粗盐 /g 溶解粗盐 /g 5 ． 0     玻璃棒： 搅拌 , 加速溶解。 (2) 过滤 【 提示：一贴、二低、三靠 】 仔细观察滤纸上剩余物及滤液的颜色，如滤液仍浑浊，应再过滤一次。如果两次过滤后滤液仍浑浊，应如何检查实验装置并找出原因 ? 一贴 二低 三靠 滤纸紧贴漏斗内壁 滤纸低于漏斗边缘 , 滤液低于滤纸边缘 烧杯紧靠玻璃棒 , 玻璃棒紧靠三层滤纸处 , 漏斗长端紧靠烧杯内壁 玻璃棒： 引流，防止液体飞溅。 (3) 蒸发 （ 蒸发结晶：蒸发溶剂，食盐以晶体的形式析出。） 把所得澄清滤液倒入蒸发皿，用酒精灯加热。 1、蒸发皿放在铁圈上，用酒精灯加热； 2、蒸发皿里的液体以不超过蒸发皿容积的2/3为宜； 3、加热时用玻璃棒不停的搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅； 4、当蒸发 皿中出现较多量的固体时，即停止加热 ，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干。 注意：停止加热后，不要把蒸发皿立即放在桌上 ,应用坩埚钳夹住放到石棉网上面！ (4) 计算产率 用 玻璃棒把固体转移 到纸上，称量后，回收到教师指定的容器中。将提纯后的氯化钠与粗盐作比较，并计算精盐的产率。 溶解粗盐 /g 粗盐 /g 精盐产率 /g       【 问题交流 】 1 ．能否采用降低溶液温度的方法使盐溶液浓缩？ 不能，因为氯化钠的溶解度受温度影响不大。 （ 1 ）造成产率过高的可能原因：滤纸有破损或滤液液面高于滤纸边缘；量取水时仰视量筒读数等。 （ 2 ）造成产率降低的可能原因：溶解搅拌时液滴溅出；溶解时加入的粗盐过多，未完全溶解；过滤时，液体洒出或未洗涤玻璃棒、烧杯而使 NaCl 损失；蒸发时没有及时搅拌或停止加热太晚 , 造成液滴飞溅等。 2 ．有的小组得出的精盐产率大于理论值，有的小组得出的精盐产率小于理论值，他们造成这些情况的可能原因有哪些？ 3 ．有的小组过滤后滤液浑浊的可能原因有哪些？他们应如何进行下步操作？ 过滤后滤液浑浊的原因： (1) 过滤时滤纸破损。 (2) 倾倒液体时，液面超过滤纸边缘。 应对措施：重新过滤一次。若仍然浑浊，则检查并更换过滤器，重新实验。 第十一单元 盐 化肥 课题 1  生活中常见的盐  第 1 课时 生活中常见的盐 重难点引导 1 ．常见盐的主要用途 2. 检验 CO 的试剂：稀盐酸和澄清的石灰水。 易错提示 1 ．日常生活中所说的“盐”指的是食盐，它属于化学上“盐”的一种。 2 ． Na 2 CO 3 是一种盐，其水溶液显碱性，故俗称纯碱。 易错题 例：下列说法正确的是 (    ) A ．盐都能食用，故称食盐 B ．盐就是食盐，易溶于水 C ．盐都有咸味，都是白色晶体 D ．盐是一类物质的总称 错因分析：对生活中的“盐”和化学中的“盐”没理解清楚，生活中的“盐”指食盐，化学中的“盐”指含金属离子和酸根离子的一类化合物，易错选 A 。 解析：化学中的盐是指含金属离子和酸根离子的一类化合物。 答案： D 知识点：几种常见的盐 1 ． (1) 氯化钠： ____ 的主要成分，主要用于 _________ 、配制 ___________ 、工业原料、消除公路积雪。 (2) 碳酸钠：俗名 _______________________ ，广泛用于 _____ 、 _____ 、 ______ 、 _____ 的生产。 (3) 碳酸氢钠：俗名 ______ ，是 ___________ 的主要原料，也是治疗 ________ 过多的一种药剂。 (4) 碳酸钙：用作 __________ ，也用作 __________ 。                            食盐 腌渍食品 生理盐水 苏打 ( 或纯碱 ) 玻璃 造纸 纺织品 洗涤剂 小苏打 焙制糕点 胃酸 建筑材料 补钙剂 2 ． ( 盐城中考 ) “一带一路”赋予古丝绸之路崭新的时代内涵。古代染坊常用下列物质中的一种盐来处理丝绸，这种盐是 ( ) A ．熟石灰 B ．碳酸钾 C ．乙醇 D ．烧碱 3 ． ( 黑龙江中考 ) 下列物质的名称、化学式、俗称均一致的是 ( ) A ．碳酸钙、 CaCO 3 、石灰石 B ．碳酸氢钠、 NaHCO 3 、小苏打 C ．氢氧化钠、 NaOH 、纯碱 D ．氢氧化钙、 CaO 、熟石灰 B B 4 ． ( 长沙中考 ) 下列盐的用途中，错误的是 ( ) A ．用含亚硝酸钠的工业盐制香肠 B ．用碳酸钙作补钙剂 C ．用氯化钠配制生理盐水 D ．用碳酸氢钠作糕点的发酵粉 5 ．智能手机是一种多功能通讯工具，一款智能机通常含有 41 种以上的化学元素。手机屏幕大部分用的是硅酸铝玻璃，下列关于硅酸铝玻璃性质的推测正确的是 ( ) A ．透光性好 B ．常温下易与氧气反应 C ．易溶于水 D ．见光易分解 A A 6 ．写出下列反应的化学方程式。 (1) 烧碱与盐酸： ___________________________ 。 (2) 生石灰与盐酸： __________________________ 。 (3) 小苏打中和过多的胃酸： _______________________________ 。 NaOH ＋ HCl===NaCl ＋ H 2 O CaO ＋ 2HCl===CaCl 2 ＋ H 2 O NaHCO 3 ＋ HCl===NaCl ＋ H 2 O ＋ CO 2 ↑ 知识点： CO 的检验方法 7 ．检验 CO 的方法：取少量的样品，向其中滴加稀盐酸，观察到有 _____________ ，再将 ________________________ ，观察到 ________________ ，证明样品中含有 CO( 或 HCO) 。 8 ．某同学将维生素 C 泡腾片放入水中，观察到有大量气泡冒出，根据泡腾片主要成分分析，该气体主要是 ( ) A ． O 2 B ． N 2 C ． CO 2 D ．水蒸气 气泡产生 气体通入澄清的石灰水中 有白色沉淀生成 C 9 ．珍珠中加入稀盐酸有气泡产生，生成的气体能使澄清的石灰水变浑浊，则珍珠中含有下列离子中的 ( ) A ．氯离子 B ．碳酸根离子 C ．硫酸根离子 D ．氢氧根离子 B 10 ． ( 扬州中考改编 ) 第 19 届省运会在我市拉开帷幕，游泳比赛的池水中含 4% 左右的 CuSO 4 。 CuSO 4 属于 ( ) A ．酸 B ．碱 C ．盐 D ．氧化物 11 ．下列各组物质中，其成分或主要成分可以用同一化学式表示的是 ( ) A ．石灰石、大理石 B ．纯碱、小苏打 C ．生石灰、消石灰 D ．干冰、冰 C A 12 ． ( 丹东中考 ) 下列有关物质的俗称、化学式、类别及常见用途的说法中，完全正确的一组是 ( ) A 13. ( 重庆中考 ) 食盐是维持人体正常生理活动必不可少的物质。低钠盐能预防高血压，碘盐能补充人体所需碘元素，工业用盐使用不当易使人中毒。 (1) 氯化钠中质量分数较大的是氯 (Cl) 元素。 (2) 硫酸镁可以改变钠盐的“口味”，硫酸镁的化学式为 MgSO 4 。 (3) 碘盐中加了碘酸钾 (KIO 3 ) ， KIO 3 中碘元素的化合价为＋ 5 。 (4) 工业用盐含 NaNO 2 ， NaNO 2 的名称为 ( 填序号 ) 。 A ．磷酸钠    B ．硝酸钠    C ．亚硝酸钠 C CO 检验方法： 1 ．原理 2 ：含有 CO( 或 HCO) 的盐，都能跟酸反应生成能使澄清石灰水变浑浊的二氧化碳气体，可以检验盐的组成中是否含有 CO( 或 HCO) 。 2 ．实验操作：取样，加入盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水中。 3 ．实验现象及结论：如澄清石灰水变浑浊，则样品中含有 CO( 或 HCO) 离子。 第十一单元 盐 化肥 课题 1  生活中常见的盐  第 2 课时 复分解反应发生的条件 重难点引导 1 ．盐的溶解性：在常温下盐大多是晶体。不同种类的盐在水中的溶解性不同。钾盐、钠盐、铵盐和硝酸盐都易溶于水，而碳酸盐、磷酸盐大多数不溶于水。 2 ．两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应叫做复分解反应。复分解反应发生的条件：两种化合物互相交换成分，生成物有沉淀或水或气体生成，复分解反应才可以发生。 易错提示 1 ． AgCl 、 BaSO 4 是白色沉淀，难溶于水，也难溶于酸； CaCO 3 、 BaCO 3 是白色沉淀，难溶于水，能溶于酸。 2 ．非金属氧化物与碱的反应中，因未互换成分，因此不是复分解反应。如 CO 2 ＋ Ca(OH) 2 ===CaCO 3 ↓＋ H 2 O 。 易错题 例：下列物质中，一般不参与复分解反应的是 (    ) A ． CuSO 4       B ． KNO 3 C ． NaCl D ． Fe 2 O 3 错因分析：认为 Fe 2 O 3 不溶于水，因此不参与复分解反应。忽略了 Fe 2 O 3 能与盐酸、稀硫酸发生复分解反应。 解析：由于 KNO 3 交换成分以后，得到的钾盐、硝酸盐都溶于水，因此， KNO 3 一般不参与复分解反应。 答案： B 知识点：复分解反应 1 ．定义：溶液中的两种化合物互相交换成分，生成 __________________________ 的反应，叫做 ____________ 反应。 2 ．下列说法错误的是 ( ) A ．复分解反应中没有单质参与   B ．化合反应一定要加热 C ．置换反应一定有新的单质生成    D ．中和反应一定有水生成 知识点：复分解反应发生的条件 另外两种化合物 复分解 B 3 ．生成物中有 ____ 或有 ____ 或有 ____ 生成时，复分解反应才可以发生。 4 ． ( 株洲中考 ) 下列物质间不能发生复分解反应的是 ( ) A ．碳酸钠溶液和氯化钙溶液    B ．氢氧化钠溶液和氯化钾溶液 C ．碳酸钾溶液和盐酸    D ．硫酸铜溶液和氯化钡溶液 沉淀 气体 水 B 5 ．下列物质中能溶于水的有 ( ) ① BaCl 2  ② BaCO 3  ③ Ba(NO 3 ) 2  ④ Ba(OH) 2  ⑤ BaSO 4 A ．①③④     B ．①②③     C ．②③④⑤    D ．①②③④⑤ A 7 ．下列物质间的转化不能一步完成的是 ( ) A ． H 2 O → H 2 B ． Mg → MgO C ． Na 2 CO 3 → NaOH D ． KNO 3 → NaNO 3 8 ．镧 (La) 是一种活动性比锌更强的元素，它的氧化物的化学式为 La 2 O 3 ， La(OH) 3 是不溶于水的碱，而 LaCl 3 、 La(NO 3 ) 3 都可溶于水。由此判断下列几组物质，不能直接反应制取 LaCl 3 的是 ( ) A ． La(OH) 3 和 HCl B ． La 2 O 3 和 HCl C ． La 和 HCl D ． NaCl 和 La(OH) 3 D D 9 ．判断下列物质间能否发生复分解反应？如能发生反应，写出有关的化学方程式。 (1) 硝酸钾溶液与氯化钠溶液： _________________ 。 (2) 硝酸溶液与氢氧化铜： _____________________________________ 。 (3) 碳酸钠溶液与氯化钡溶液： ______________________________ 。 (4) 氢氧化钾溶液与氯化钠： __________________ 。 不反应 2HNO 3 ＋ Cu(OH) 2 ===Cu(NO 3 ) 2 ＋ 2H 2 O Na 2 CO 3 ＋ BaCl 2 ===BaCO 3 ↓＋ 2NaCl 不反应                    10 ． ( 玉林中考 ) 小刘对某溶液所含溶质的记录，合理的是 ( ) A ． NaNO 3   AlCl 3   HCl   ZnSO 4 B ． CaCl 2   K 2 SO 4   KOH   Na 2 CO 3 C ． K 2 CO 3   NaCl   KNO 3   H 2 SO 4 D ． BaCl 2   HCl   CaCl 2   NH 3 ·H 2 O A 11 ． ( 南京中考改编 ) 下列各组离子在水中一定能大量共存，并形成无色溶液的是 ( ) A ． Cu 2 ＋ 、 H ＋ 、 SO 、 Cl － B ． Ba 2 ＋ 、 Na ＋ 、 Cl － 、 NO C ． K ＋ 、 Ca 2 ＋ 、 OH － 、 CO D ． Na ＋ 、 H ＋ 、 CO 、 NO 12 ．现有 Fe 、 CuO 、 MgCl 2 溶液、 Ca(OH) 2 溶液、稀 H 2 SO 4 等五种物质，在常温下它们两两相互发生的化学反应有 ( ) A ． 7 个    B ． 6 个    C ． 5 个    D ． 4 个 B D 13 ．从铁、氧气、盐酸、氢氧化钠、硫酸铜、氯化钡、碳酸钙等物质中，选出适当的物质，按下列要求各写出一个有关的化学方程式。 (1) 化合反应： __________________ 。 (2) 分解反应： ___________________ 。 (3) 置换反应： _____________________ 。 (4) 复分解反应： ① __________________________________ ； ② __________________________________ ； ③ _____________________________________ 。 3Fe ＋ 2O 2 Fe 3 O 4 CaCO 3 CaO ＋ CO 2 ↑ Fe ＋ 2HCl===FeCl 2 ＋ H 2 ↑ 2HCl ＋ CaCO 3 ===CaCl 2 ＋ H 2 O ＋ CO 2 ↑ 2NaOH ＋ CuSO 4 ===Na 2 SO 4 ＋ Cu(OH) 2 ↓ CuSO 4 ＋ BaCl 2 ===BaSO 4 ↓＋ CuCl 2 14 ． ( 广州中考 ) 向 K 2 CO 3 溶液中滴入 Ba(OH) 2 溶液至恰好完全反应。 (1) 可以观察到的实验现象是产生白色沉淀。 (2) 右图表示该反应前后溶液中存在的主要离子，写出每种图形代表的离子 ( 填离子符号 ) 。 (3) 下列物质能与 K 2 CO 3 溶液反应产生类似上述实验现象的是 AC( 双项选择 ) 。 A ． Ca(OH) 2 B ． HCl C ． BaCl 2 D ． (NH 4 ) 2 SO 4 15 ．某化学课外活动小组在调查一化工厂时发现该厂有甲、乙两个车间，排出的废水澄清透明，经分析分别含有三种不同的离子，共有 K ＋ 、 Ba 2 ＋ 、 Cu 2 ＋ 、 OH － 、 NO 、 CO 六种离子，经查部分物质的溶解性见下表： (1) 将甲、乙两车间的废水按适当的比例混合，可以变废为宝，既能使废水中的 Ba 2 ＋ 、 Cu 2 ＋ 、 OH － 、 CO 等离子转化为沉淀除去，又可以用上层清液来浇灌农田。清液中含有的溶质主要是 ____( 填写物质的化学式 ) 。 (2) 已知甲车间废水明显呈碱性，则乙车间废水中含有的阴离子是 ____ 。 (3) 根据以上溶解性表判断， Cu(NO 3 ) 2 和 Ba(OH) 2 溶液 ____( 填“能”或“不能” ) 发生复分解反应。若能反应写出化学方程式，若不能反应写出理由： __________________________________________ 。 KNO 3 NO 能 Cu(NO 3 ) 2 ＋ Ba(OH) 2 ===Cu(OH) 2 ↓＋ Ba(NO 3 ) 2 16 ． ( 眉山中考 ) 观察下图并回答问题： 由上图可知， HCl 与 NaOH 的反应实质是 H ＋ 和 OH － 之间的反应，此反应可表示为： H ＋ ＋ OH － ===H 2 O 。像这种用实际参与反应的离子来表示反应的式子称为离子方程式。任何复分解反应都可用离子方程式来表示。 【 练习 】 按照书写化学方程式的要求写出下列反应的离子方程式。 HCl 溶液与 AgNO 3 溶液反应： _______________________ 。 HNO 3 溶液与 Na 2 CO 3 溶液反应： _______________________ 。 【 归纳 】 复分解反应的实质是阴阳离子结合生成 ___________________ 的反应。 Ag ＋ ＋ Cl － ===AgCl ↓ 2H ＋ ＋ CO===CO 2 ↑＋ H 2 O 沉淀、气体或水 请写出下列反应的化学方程式： 1 ．碳酸钠与稀盐酸反应： __________________________________ 。 2 ．碳酸氢钠与稀盐酸反应： __________________________________ 。 3 ．氢氧化钙与碳酸钠： ______________________________________ 。 4 ．氢氧化钠和硫酸铜溶液： _______________________________ 。 2NaOH ＋ CuSO 4 ===Cu(OH) 2 ↓＋ Na 2 SO 4 Ca(OH) 2 ＋ Na 2 CO 3 ===CaCO 3 ↓＋ 2NaOH NaHCO 3 ＋ HCl===NaCl ＋ H 2 O ＋ CO 2 ↑ Na 2 CO 3 ＋ 2HCl===2NaCl ＋ H 2 O ＋ CO 2 ↑ 第十一单元 盐 化肥 课题 1  生活中常见的盐  第 3 课时 盐的化学性质 重难点引导 盐的化学性质： (1) 盐＋金属 ― →新盐＋新金属； (2) 盐＋酸 ― →新盐＋新酸； (3) 盐＋碱 ― →新盐＋新碱； (4) 盐＋盐 ― →另外两种盐。 易错提示 1 ．盐与碱反应的条件：①盐、碱必须可溶；②交换成分之后有沉淀或气体或水生成。 2 ．在溶液中，若两种离子能结合生成沉淀、气体或水，则不能大量共存，如： Ag ＋ 与 Cl － 、 H ＋ 与 CO 、 H ＋ 与 OH － 等。同理能发生反应的物质也不能在同一溶液中大量共存。 易错题 例： ( 十堰改编 ) 在 pH ＝ 2 的溶液中，下列离子能大量共存，且溶液为无色的是 (   ) A ． Ba 2 ＋ 、 CO 、 SO B ． NH 、 Cu 2 ＋ 、 Cl － C ． K ＋ 、 OH － 、 Na ＋ D ． Ag ＋ 、 Na ＋ 、 NO 错因分析：容易错选 C ，原因是忽略了在 pH ＝ 2 的溶液中 ( 酸性溶液 ) ， OH － 与 H ＋ 结合生成水分子。 解析： D 中的离子不能结合生成沉淀或气体，且为无色，答案是 D 。 答案： D 知识点：物质的分类 1 ． (1) 根据物质组成是否单一，物质可分为两类： a. 混合物； b.________ 。 (2) 根据元素组成是否单一，可将纯净物分为两类： a._______ ； b. 化合物。 (3) 根据性质差异，单质可分为两类： a. 金属单质； b._______ 单质。 (4) 根据组成的差异，化合物可分为四类： a. 氧化物； b. 酸； c.____ ； d.____ 。                            盐 碱 非金属 单质 纯净物 2 ． ( 邵阳中考 ) 某同学书写的试剂标签如下图所示，其中错误的是 ( )    3 ． ( 辽阳中考 ) 用给定化合价的五种元素、 C 、、 g 、写化学式，按单质、酸、碱、盐顺序排列正确的是 ( ) A ． Cl 2 、 HNO 3 、 NH 3 ·H 2 O 、 Mg(NO 3 ) 2 B ． H 2 、 HCl 、 Mg(OH) 2 、 MgCl 2 C ． O 2 、 HCl 、 NH 3 ·H 2 O 、 Mg(NO 3 ) 2 D ． Cl 2 、 HNO 3 、 Mg(OH) 2 、 Mg(NO 3 ) 2 D B 知识点：盐的化学性质 4 ．回顾前面学过的化学知识，完成下列化学方程式。 (1) 盐＋金属 ― →另一种盐＋另一种金属 CuSO 4 ＋ Fe===__________________ (2) 盐＋酸 ― →另一种盐＋另一种酸 Na 2 CO 3 ＋ ____HCl===___________________ (3) 盐＋碱 ― →另一种盐＋另一种碱 CuSO 4 ＋ ____NaOH===_____________________ (4) 盐＋盐 ― →另外两种盐 Na 2 SO 4 ＋ Ba(NO 3 ) 2 ===___________________ BaSO 4 ↓＋ 2NaNO 3 Na 2 SO 4 ＋ Cu(OH) 2 ↓ 2 2NaCl ＋ H 2 O ＋ CO 2 ↑ 2 FeSO 4 ＋ Cu 5 ．下列实验中无明显现象的是 ( ) A ．向 H 2 SO 4 溶液中滴加 Ba(OH) 2 溶液 B ．向 Mg(NO 3 ) 2 溶液中滴加 Na 2 SO 4 溶液 C ．将浓硫酸加入蒸馏水中并不断搅拌 D ．将 (NH 4 ) 2 SO 4 和熟石灰混合研磨 B 6 ． ( 济宁中考 ) 通过物质间相互反应可以实现物质间的相互转化，下列物质间的转化，通过一步化学反应不能实现的是 ( ) A ． C → CO → CO 2 B ． Mg → MgO → MgCl 2 C ． CuO → Cu(OH) 2 → CuCl 2 D ． NaOH → NaCl → NaNO 3 C 7 ． ( 长春中考 ) 下图表示物质间的转化关系 ( 图中“→”表示某种物质转化成另一种物质 ) 。 (1) 转化①的基本反应类型是 ________________ ； (2) 向澄清石灰水中通入 CO 2 能够实现转化②，反应的化学方程式为 ___________________ ； (3) 若转化③、④、⑤都是与同种物质反应生成 CaCl 2 ，则该物质是 _____________ 。 稀盐酸 (HCl) CO 2 ＋ Ca(OH) 2 ===CaCO 3 ↓＋ H 2 O 分解反应                    8 ． ( 仙桃中考 ) 以下四组物质中，能在 pH ＝ 11 的溶液中大量共存且溶液呈无色的一组是 ( ) A ． HCl 、 NaCl 、 ZnSO 4 B ． MgCl 2 、 NaNO 3 、 KOH C ． Na 2 CO 3 、 BaCl 2 、 CuSO 4 D ． KCl 、 NaCl 、 NaNO 3 D 9 ． ( 遵义中考改编 ) 物质是变化的，下列物质在一定条件下不能实现一步转化的是 ( ) A ． Mg → MgO → MgCl 2 B ． Fe 2 O 3 → Fe → FeCl 2 C ． CaCO 3 → Ca(OH) 2 → CaSO 4 D ． NaOH → Na 2 CO 3 → Na 2 SO 4 C 10 ．不用其他试剂，仅仅利用试管和胶头滴管就可以区别下列四种物质的溶液：① CuSO 4 ；② MgCl 2 ；③ KOH ；④ NaNO 3 。则正确的鉴别顺序是 ( ) A ．②③①④ B ．①②③④ C ．①③②④ D ．②①③④ C 11 ． ( 宜昌中考 ) 如图所示，“ — ”表示相连的两种物质能发生反应，“→”表示一种物质能转化成另一种物质，部分反应物、生成物及反应条件未标出。下列说法错误的是 ( ) A ．甲是酸，乙和丙可以是金属 B ．甲是碳，乙和丙可以是氧化物 C ．甲的物质类别只能是单质或酸 D ．甲、乙、丙、丁可分属不同类别的物质 C 12 ． ( 本溪中考 )A 、 B 、 C 、 D 、 E 是初中化学常见的物质。其中 A 是通常状况下密度最小的气体， B 和 C 反应可形成蓝色溶液， D 在农业上可用来改良酸性土壤。它们的相互关系如图所示 ( 图中“－”表示两端的物质能发生化学反应，“→”表示物质间的转化关系部分反应物、生成物及反应条件已略去 ) 。请回答： (1)B 的化学式是 CuO 。 (2)C 的类别是 ______ ( 填“氧化物”“酸”“碱”或“盐” ) 。 (3) 反应 E → A 的化学方程式为 _______________________ 。 反应 D → E 的化学方程式为 __________________________ 。 Ca(OH) 2 ＋ CO 2 ===CaCO 3 ↓＋ H 2 O 2H 2 O2H 2 ↑＋ O 2 ↑ 酸 13 ． ( 广东中考 ) 学习了单质、氧化物、酸、碱、盐的性质后，发现有很多不同类别的物质在发生反应时都有盐生成 ( 其他物质省略 ) ，如图所示。请回答： (1) 若盐是硫酸钾，则①中发生反应的化学方程式为 ____________________________ 。 (2) 若盐是氯化亚铁，则在已显示的变化中可以通过置换反应来实现的有 ______ ( 填序号 ) 。 (3) 若盐是硝酸铜，由⑦来实现的化学方程式为： _______________________________________ 。 (4) 图中⑤处应补充的文字是金属氧化物＋酸 ( 写一种，不能与图中已有信息重复 ) 。 Ba(NO 3 ) 2 ＋ CuSO 4 ===Cu(NO 3 ) 2 ＋ BaSO 4 ↓ [ 或 2AgNO 3 ＋ CuCl 2 ===2AgCl ↓＋ Cu(NO 3 ) 2 ] ④⑥ 2KOH ＋ H 2 SO 4 ===K 2 SO 4 ＋ 2H 2 O 盐的化学性质： ( 用化学方程式表示 ) 1 ．铜和硝酸银溶液反应： ____________________________ ； ( 盐与金属反应 ) 2 ．碳酸钾与稀盐酸反应： ____________________________ ； ( 盐与酸反应 ) 3 ．氢氧化钙与碳酸钾： __________________________________ ； ( 盐与碱反应 ) 4 ．氯化钠溶液和硝酸银溶液： ______________________________ 。 ( 盐与盐反应 ) __NaCl ＋ AgNO 3 ===AgCl ↓＋ NaNO 3 Ca(OH) 2 ＋ K 2 CO 3 ===CaCO 3 ↓＋ 2KOH K 2 CO 3 ＋ 2HCl===2KCl ＋ H 2 O ＋ CO 2 ↑ Cu ＋ _2AgNO 3 ===Cu(NO 3 ) 2 ＋ 2Ag 第十一单元 盐 化肥 课题 2  化学肥料  1 ．尿素 [CO(NH 2 ) 2 ] 是氮肥，但不属于铵态氮肥，与碱混合无 NH 3 产生。 2 ．铵态氮肥不能与碱性物质混用，否则会降低肥效 。 易错题 例： NH 4 NO 3 是一种化学肥料，某 NH 4 NO 3 溶液的 pH ＝ 4 ，以下说法错误的是 (    ) A ．盐溶液也可能使酸碱指示剂变色 B ． NH 4 NO 3 是一种复合肥料 C ． NH 4 NO 3 不能与草木灰混合使用 D ．久施 NH 4 NO 3 的土壤可能被酸化 错因分析：容易错选 C ，没有理解铵态氮肥不能与碱性物质混合使用。 解析： NH 4 NO 3 是一种氮肥，不是复合肥。 答案： B 知识点：化肥简介 1 ．常见的氮肥有 ______ 、 _______ 、 ________ 等。常见的磷肥有 ________ 、 ______ 、 ______ 等。常见的钾肥有 _________ 、 __________ 等。 2 ． ________________________________________________________ 叫复合肥。常见的复合肥有 ____________ 、 (NH 4 ) 2 HPO 4 、 _________ 等。                          3 ． ( 南宁中考 ) 下列化肥，属于磷肥的是 ( ) A ． KNO 3 B ． NH 4 NO 3 C ． CO(NH 2 ) 2 D ． Ca(H 2 PO 4 ) 2 尿素 铵盐 硝酸盐 磷矿粉 钙镁磷肥 过磷酸钙 硫酸钾 氯化钾 同时含有两种或两种以上营养元素的化肥 NH 4 H 2 PO 4 硝酸钾 D 4 ． ( 黄石中考 ) 合理施用化学肥料是农作物增产的途径之一，下列化学肥料属于复合肥料的是 ( ) A ． Ca(PO 4 ) 2 B ． CO(NH 2 ) 2 C ． K 2 CO 3 D ． NH 4 H 2 PO 4 5 ． ( 玉林中考 ) 小芳家里种的空心菜叶子发黄、长势不好，是缺氮肥的表现，她应该给空心菜施放的肥料是 ( ) A ． KCl B ． CO(NH 2 ) 2 C ． Ca(H 2 PO 4 ) 2 D ． K 2 SO 4 D B 7 ． ( 仙桃中考 ) 下列化肥中，利用其物理性质即可与其他化肥区别开来的一种是 ( ) A ．硫酸铵 B ．磷矿粉 C ．尿素 D ．硝酸钾 8 ． ( 河南中考 ) 下列化肥分别与熟石灰混合研磨后。能闻到刺激性气味的是 ( ) A ． NH 4 Cl B ． KNO 3 C ． NaNO 3 D ． Ca 3 (PO 4 ) 2 B A B 9 ．化肥碳酸氢铵具有以下性质：易溶于水，受潮时在常温下即能分解放出氨气，温度越高分解越快，遇碱性物质时也会放出氨气。该化肥在运输、贮存和施用中做法错误的是 ( ) A ．运输时注意密封 B ．贮存时不能受潮或暴晒 C ．与草木灰混合施用 D ．施用后立即盖上土 C 10 ． ( 山西中考 ) 某无土栽培所需的营养液成分是含有 N 、 P 、 K 、 Ca 等元素的无机盐，该配方适用于苦瓜、黄瓜、生菜的种植。可作营养液成分的是 ( ) A ． P 2 O 5 B ． KOH C ． NH 4 Cl D ． CaCO 3 11 ． ( 广州中考 ) 下列关于化肥的说法不正确的是 ( ) A ．化肥对提高农作物的产量具有重要作用 B ．氯化钾 (KCl) 和磷酸氢二铵 [(NH 4 ) 2 HPO 4 ] 2 都属于复合肥料 C ．铵态氮肥与熟石灰混合研磨后能嗅到刺激性气 D ．化肥的过度使用会造成土壤酸化，可用熟石灰改良 C B 12 ．某化肥标签的内部内容如图所示，有关该化肥的说法正确的是 ( ) A ．农作物出现倒伏现象必须施用该化肥 B ．贮存和运输时要密封，不要受潮或暴晒 C ．它是一种含氮量最高的化肥 D ．它是一种复合肥 D 13 ． ( 河池中考 ) 图为根据组成元素不同对化学肥料的分类图，下列叙述错误的是 ( ) A ．图中①表示的是磷肥 B ．图中②表示复合肥 C ．尿素、氨水、硝酸铵属于氮肥 D ．硫酸钾、氯化钾、硝酸钾属于钾肥 C 14 ．有一种含有杂质的硝酸铵氮肥，其含氮量为 38% ，这种氮肥可能含有的杂质是 ( 括号内为杂质的含氮量 )( ) A ． NH 4 HCO 3 (17.7%) B ． NH 4 Cl(26.2%) C ． CO(NH 2 ) 2 (46.7%) D ． (NH 4 ) 2 SO 4 (21.2%) C 15 ．某化学兴趣小组进行了识别化肥的探究活动，他们对氯化铵、碳酸氢铵、硫酸钾、磷矿粉四种化肥进行了如下探究： (1) 取上述四种化肥各少量分别放入试管观察，从外观上即可分别出来的是 __________ 。 (2) 在装有另外三种化肥的试管中，分别加入少量稀盐酸，有气体产生的是 _________ 。 (3) 若要想继续区别出另外两种化肥，选用的物质是熟石灰。现象和结论有刺激性的气味产生的是氯化铵，另一个是 ___________ 。 磷矿粉 碳酸氢铵 硫酸钾 16 ．这学期，小亮和班级的两名同学主动承担了维护班级花坛的工作。前不久，他们发现有部分花的叶面出现了枯黄的现象，便及时向花坛里施用了足量的化肥，但效果并不明显。他们决定用所学的化学知识来解决这一问题。 【 收集资料 】 (1) 花的叶色枯黄，他们选择施用 ____( 填“氮”“磷”或“钾” ) 肥是正确的。 (2) 前一段时间他们曾用熟石灰 ( 化学式为 )_________ 对花坛中的 ____ 性土壤进行过改良。 (3) 近一个星期一直无雨，气温较高。 (4) 通过查阅资料，小亮和同学们知道：含 NH 的盐受热若与碱混合会放出有刺激性气味的氨气，氨气的水溶液呈碱性。 氮 Ca(OH) 2 酸 【 提出假设 】 (5) 太阳的暴晒和气温升高都可使肥效流失。 (6) 熟石灰与化肥反应也可使肥效流失。 【 设计并进行实验 】 (7) 小亮取少量这种化肥于试管中加热，并在试管口放一条干燥的 pH 试纸， pH 试纸无变化。 (8) 另取少量这种化肥与熟石灰混合，闻到 _________ 气味。 【 得出结论 】 (9) 由以上第二个实验中的现象他能得出肥效流失与 __ 有关。 刺激性 ( 6) 【 反思与应用 】 (10) 小亮进行的第一个实验中， pH 试纸无变化，这与查阅资料给出的信息不符，其原因是 ____________________________________________ 。 (11) 参与了小亮和同学们的探究活动，想必你也一定受到了启发，你能对小亮保存剩余化肥提出一条合理化建议吗？ ________________________________________________ 。 小亮使用的是干燥的 pH 试纸， NH 3 不能使干燥的 pH 试纸变色 阴凉密封保存，不与碱性物质混放 NH 的检验： 加碱 [NaOH 、 Ca(OH) 2 等 ] 共热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。如： NH 4 NO 3 ＋ NaOH===___________________________ ； 2NH 4 NO 3 ＋ Ca(OH) 2 === _______________________________________ ； (NH 4 ) 2 SO 4 ＋ 2NaOH===_____________________________ ； (NH 4 ) 2 SO 4 ＋ Ca(OH) 2 ===______________________________ 。 NaNO 3 ＋ NH 3 ↑＋ H 2 O Ca(NO 3 ) 2 ＋ 2NH 3 ↑＋ 2H 2 O Na 2 SO 4 ＋ 2NH 3 ↑＋ 2H 2 O CaSO 4 ＋ 2NH 3 ↑＋ 2H 2 O 第十一单元 盐 化肥 实验活动 8  粗盐中难溶性杂质的去除 重难点引导 1 ．粗盐提纯的步骤：①溶解；②过滤；③蒸发；④计算产率。 2 ．在粗盐的提纯中玻璃棒的作用：①溶解时用玻璃棒搅拌，目的是加速粗盐的溶解；②过滤时玻璃棒用于引流；③蒸发时玻璃棒用于搅拌，防止液体局部受热而飞溅；④计算产率时，用玻璃棒把固体转移到纸上。 易错提示 1 ．若过滤后滤液仍浑浊，应再过滤一次。 2 ．蒸发滤液时一定不能蒸干，要等到蒸发皿中有较多固体出现时，停止加热，利用余热将固体蒸干。 易错题 例：有关粗盐提纯的下列实验操作合理的是 (    ) A ．溶解前用玻璃棒研磨大颗粒粗盐 B ．过滤时液体的液面要低于滤纸边缘 C ．加热蒸发时要不断搅拌直至水分全部蒸干 D ．实验结束随即用手将蒸发皿从三脚架上取下 错因分析：容易错选 C ，误认为蒸发时要加热把水分全部蒸干。 解析：研磨大颗粒粗盐应用研钵；取用温度很高的蒸发皿应使用坩埚钳。 答案： B 知识点：粗盐的初步提纯实验操作 1 ．根据教材第 87 ～ 88 页探究实验，完成下列填空。 (1) 提纯粗盐的操作步骤包括溶解、过滤、蒸发、 ______________ 。 (2) 在上述四步操作中，每步操作都会用到玻璃棒，其中玻璃棒的作用分别是： ①溶解： ______________________ ； ②过滤： _________________ ； ③蒸发： ______________________ ； ④计算产率： __________________ 。 计算产率 搅拌，加快溶解速率 引流 防止局部温度过高，造成液滴飞溅 转移固体 2 ．蒸发滤液时，当蒸发皿中出现 _______________ 时，停止加热。利用蒸发皿中的余热使滤液蒸干。                            3 ． ( 南京中考 ) 在“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中，玻璃棒的用途不正确的是 ( ) A ．称取粗盐后，把粗盐研磨细 B ．溶解时搅拌，加速粗盐溶解 C ．称量精盐前，把精盐固体转移到纸上 D ．蒸发时搅拌，防止因局部温度过高，造成液滴飞溅 A 较多固体 4 ．粗盐提纯实验中，搭建蒸发装置时，下列操作中应首先进行的是 ( ) A ．放置酒精灯 B ．固定铁圈位置 C ．点燃酒精灯 D ．将蒸发皿放置在铁圈上 A 5 ． ( 通辽中考 )Ⅰ. 如图是同学们做粗盐提纯的部分实验示意图，请回答下列问题： (1) 粗盐提纯实验操作顺序为称量、 __________ ( 填序号 ) 以及称量、计算产率。 (2) 过滤适合固液混合物的分离。 Ⅱ. 某同学欲配制 50 g5% 的氯化钠溶液，计算出所需氯化钠的质量和水的体积。用托盘天平称量氯化钠质量，倒入烧杯中，用规格为 50mL 的量筒量取所需水的体积，溶解，装瓶备用。 ②③① 6 ． ( 巴中中考 ) 某化学兴趣小组的同学做粗盐提纯实验，如图是同学们做粗盐提纯的实验示意图。请回答下列问题： (1) 操作③中玻璃棒搅拌的作用是 ______________________ 。 (2) 操作⑥中的错误是 __________________ 。 (3) 操作④中，当观察到蒸发皿内 ___________________ 时，停止加热，让余热蒸干剩余液体。 加快粗盐的溶解速率 缺少玻璃棒引流 出现较多量的固体 7 ． ( 扬州中考 ) 粗盐提纯和溶液配制的实验中涉及以下实验操作，其中不正确的是 ( )                    A ．用图甲所示仪器量取液体 B ．用图乙所示装置过滤悬浊液 C ．用图丙所示装置蒸发溶液 D ．用图丁所示仪器称量固体 A 8 ． ( 邵阳中考 ) 在“粗盐难溶性杂质的去除”实验中，操作步骤为：溶解、过滤、蒸发、计算产率。下列各步骤中的一些做法正确的是 ( ) A ．溶解：用玻璃棒搅拌以加速溶解 B ．过滤：直接将粗盐水倒入漏斗中 C ．蒸发：等蒸发皿中水分蒸干便停止加热 D ．计算产率：将精盐直接转移到天平的托盘上称量 A 9 ．海水“晒盐”得到的是粗盐，粗盐提纯的步骤可简单地概括为：溶解 —— 过滤 —— 蒸发，下列说法错误的是 ( ) A ．实验前需要查阅资料，了解食盐在室温时的溶解度 B ．粗盐若未能充分溶解，则实验结果中食盐的含量将偏低 C ．过滤后得到的滤渣是粗盐中的难溶性杂质 D ．蒸发时需将滤液全部蒸干再停止加热 D 10 ． ( 南宁中考 ) 粗盐含有少量的 MgCl 2 、 CaCl 2 、 Na 2 SO 4 等杂质，为了将杂质除干净，先向粗盐溶液中分别加入过量的① NaOH 、② Na 2 CO 3 、③ BaCl 2 溶液，过滤，再加入④稀盐酸使溶液的 pH ＝ 7 ，将最后所得溶液进行蒸发可得到精盐，加入溶液的先后顺序错误的是 ( ) A ．②③①④ B ．③②①④ C ．①③②④ D ．③①②④ A 12 ．根据“粗盐中难溶性杂质的去除”实验，回答有关问题。 实验步骤： ①溶解：称取 5.0 g 粗盐，逐渐加入 10 mL 水，直到不再溶解，剩余粗盐 1.2 g ； ②过滤；③蒸发； ④计算产率：得到精盐 3.2 g ，则精盐的产率为 __________( 计算结果保留一位小数 ) 。 (1) 请从溶解度的角度分析，实验中不采用降低溶液温度的方法得到精盐的依据是 ______________________________________________________________ 。 (2) 整个实验中至少要进行 ____ 次称量。 (3) 从海水中获得的粗盐，经过上述实验得到的精盐属于 ________( 填“混合物”或“纯净物” ) 。 84.2% 氯化钠的溶解度受温度的变化影响较小，相同情况下降温析出的晶体比较少 3 混合物 13 ． ( 邵阳中考 ) 在粗盐的提纯实验中： (1) 如图是某同学过滤的操作图，指出图中明显错误没有用玻璃棒引流；过滤后，如果滤液仍然浑浊，其原因可能是 ____________________ ( 或滤纸破损或盛接的仪器不干净 )( 填一种 ) 。 (2) 蒸发时，蒸发皿内出现较多固体时应 ___________ 。 液面高于滤纸边缘 停止加热 (3) 通过以上操作只能除去粗盐中难溶性杂质，欲除去可溶性杂质 MgCl 2 、 CaCl 2 得到纯净的 NaCl ，可采用如下图所示流程： ①上图中所用甲、乙、丙三种试剂依次是 _____ 。 A ． NaOH 溶液、 Na 2 CO 3 溶液、稀盐酸 B ． Na 2 CO 3 溶液、 KOH 溶液、稀盐酸 C ． NaOH 溶液、 Na 2 CO 3 溶液、稀硫酸 ②反思交流：通过以上规范操作，制得氯化钠的质量比原粗盐样品中含氯化钠的质量 _____ ( 填“增多”“减少”或“不变” ) 。 A 增多