人教版九年级化学下册课件第11单元课题1 生活中常见的盐

课题 1 生活中常见的盐 第 1 课时 生活中常见的盐 第十一单元 盐 化肥 九年级化学 · 人教版 原从水中来，不敢水中行。人人都要我，无我食不成。 打一物质 食盐 导入新课 厨师放错盐工人进医院石家庄 37 人中毒 新闻事件 农户误用某工业盐造成 8 人食物中毒 亚硝酸钠 讲授新课 亚硝酸钠 亚硝酸钠是工业用盐，它是一种白色不透明晶体，形状很像食盐。亚硝酸盐不仅是致癌物质，而且摄入 0.2 ～ 0.5 g 即可引起食物中毒， 3 g 可致死。而 亚硝酸盐是食品添加剂的一种，起着色、防腐作用， 广泛用于熟肉类、灌肠类和罐头等动物性食品。现在世界各国仍允许用它来腌制肉类，但用量严加限制。 讲授新课 1. 认识生活中常见的盐，知道氯化钠的用途和获取； 2. 知道碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的用途。 学习目标 导入新课 盐 生活中的食盐 指由阳离子和酸根离子构成的化合物，如 NaCl 、 K 2 SO 4 等。 金属离子或 铵根离子 NH 4 + 讲授新课 氯化钠 一 讲授新课 常见的盐 —— 氯化钠 （ 1 ）俗称：食盐； （ 2 ）化学式： NaCl ； （ 3 ）性状：白色晶体，易溶于水，有咸味，溶液呈中性； （ 4 ）主要来源：海水、盐湖、盐井、盐矿。 讲授新课 氯化钠是重要的调味品 1. 氯化钠的用途 讲授新课 生理盐水 工业原料 选种 融雪剂 氯化钠具有广泛的用途 1）分布 ： 氯化钠在自然界中的分布很广，除 海水 里含有大量的氯化钠外， 盐湖、盐井和盐矿 中也蕴藏着氯化钠。 2 . 氯化钠在自然界中的分布与获取 讲授新课 2）获取： 通过晾晒海水或煮盐井水，盐湖水等 ，可以 蒸发除去其水分，得到 含有较多杂质的氯化钠晶体—— 粗盐 。当有大量粗盐从海水、盐湖水等析出时，就会形成美丽的盐景。 讲授新课 蒸发池 结晶池 海水 “海水晒盐” 过程 水分 蒸发 粗盐 母液 讲授新课 海水“晒盐”等方法得到的是粗盐，含有可溶性和不溶性杂质。 粗盐 精盐 ？ 讲授新课 粗盐提纯 — 去除粗盐中不溶性杂质 ①溶解 ②过滤 ③蒸发 思考： 上述过程中玻璃棒的用途分别是什么？ ④转移 讲授新课 碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙 二 讲授新课 （ 1 ）俗名：纯碱、苏打； （ 2 ）化学式： Na 2 CO 3 ； （ 3 ）纯碱不是碱，而是盐； （ 4 ）性状：白色晶体，风化成粉末，易溶于水，水溶液显碱性。 1. 碳酸钠 讲授新课 洗涤剂 造纸 碳酸钠用途 纺织印染 玻璃瓷砖 讲授新课 （ 1 ）俗名：小苏打； （ 2 ）化学式： NaHCO 3 ； （ 3 ）性状：白色粉末，能溶于水，水溶液有 弱的碱性，较易分解。 2. 碳酸氢钠 讲授新课 面点发酵剂 做中和胃酸的胃药 碳酸氢钠用途 灭火剂原料 饮料原料 3. 碳酸钙 讲授新课 （ 1 ）大理石、石灰石主要成分； （ 2 ）化学式： CaCO 3 ； （ 3 ）性状：多为灰白色矿物， 纯净物为白色粉末；不溶于水， 能溶于酸。 讲授新课 珍珠首饰 建筑材料 碳酸钙用途 补钙剂 水泥原料 氯化钠 碳酸钠 碳酸氢钠 碳酸钙 化学式 俗 称 颜色状态 溶解性 用 途 NaCl 食盐 白色固体 易溶 调味品、 生理盐水 Na 2 CO 3 纯碱、 苏打 白色固体 易溶 玻璃、 造纸 NaHCO 3 小苏打 白色固体 易溶 发酵粉、治 疗胃酸过多 CaCO 3 白色固体 难溶 建筑材料、 补钙剂 课堂小结 课题 1 生活中常见的盐 第 2 课时 盐的化学性质 复分解反应 第十一单元 盐 化肥 九年级化学 · 人教版 【 回顾 】 请书写出实验室制取 CO 2 的方程式。 CaCO 3 + 2 HCl === CaCl 2 + H 2 CO 3 CO 2 ↑+H 2 O 【 讨论 】 根据上述反应，请问 Na 2 CO 3 和 NaHCO 3 能否与稀盐酸反应？如果能反应，请问它们又会生成什么物质？ 盐酸腐蚀含 CaCO 3 的建材 导入新课 1. 掌握盐的化学性质； 2. 知道复分解反应的概念、发生的条件和实质，能判断复分解反应是否能发生。 学习目标 导入新课 碳酸钠＋ 盐酸 碳酸氢钠＋盐酸 现 象 分 析 白色固体溶解，放出使澄清石灰水变浑浊的无色气体 碳酸钠（或碳酸氢钠）与盐酸反应生成了 CO 2 气体 【 实验 11-1】 碳酸钠、碳酸氢钠分别与盐酸反应，是否都能产生 CO 2 ？ 1. 与酸反应 盐的化学性质 一 讲授新课 Na 2 CO 3 + 2HCl ＝ 2NaCl + H 2 CO 3 请同学们写出上述反应的化学方程式： H 2 O + CO 2 ↑ NaHCO 3 + HCl ＝ NaCl + H 2 CO 3 H 2 O + CO 2 ↑ 综上所述： 含有碳酸根离子（ CO 3 2- ）或碳酸氢根离子（ HCO 3 - ）的盐都能与盐酸反应，产生 CO 2 气体。 讲授新课 怎样检验这 些物质中含有碳酸呢？ 讲授新课 实验用品 实验步骤 实验现象 实验结论 试管、导管连单孔塞、铁架台 1. 将碎蛋壳 。 2 . 。 1 . 。 2 . 。 。 以检验碎蛋壳为例 讲授新课 某物质 + 稀盐酸 产生气体 变浑浊 CO 2 CaCO 3 ( 含碳酸根或碳酸氢根离子 ) 碳酸根或碳酸氢根离子检验方法： + 澄清石灰水 小结 讲授新课 【 实验 11-2】 向盛有少量碳酸钠溶液 的试管中滴入澄清石灰水，观察现象。 现象： 分析： Na 2 CO 3 + Ca(OH) 2 = CaCO 3 ↓+ 2NaOH 试管里出现 白色沉淀。 碳酸钠与氢氧化钙反应， 生成一种难溶物 碳酸钙。 2. 与碱溶液反应 讲授新课 碳酸钠 澄清石灰水 （ 1 ） Ca CO 3 +2H Cl == CaCl 2 + H 2 CO 3 （ 2 ） Na 2 CO 3 + 2H Cl ==2 NaCl + H 2 CO 3 （ 3 ） Na HCO 3 + H Cl == NaCl + H 2 CO 3 （ 4 ） Na 2 CO 3 + Ca( OH ) 2 == 2 NaOH + CaCO 3 ↓ H 2 O+CO 2 ↑ H 2 O+CO 2 ↑ H 2 O+CO 2 ↑ 观察与思考 ①观察：上述几个反应有什么特点？ ②讨论：由此，你又有哪些新发现？ ③归纳： 复分解反应 的概念、一般形式与特点。 讲授新课 思考： 什么条件下复分解反应才能发生呢？？？ 复分解反应 二 酸、碱、盐 讲授新课 ＋ ＋ AB + CD → AD + CB 复分解反应： 由两种 化合物 互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。 根据所提供的四种溶液，设计实验证明溶液两两之间是否能发生反应。 √ 表示反应 ,× 表示不反应。 H 2 SO 4 BaCl 2 NaOH Na 2 CO 3 H 2 SO 4 BaCl 2 NaOH Na 2 CO 3 （ 1 ） BaCl 2 +H 2 SO 4 = （ 2 ） NaOH+H 2 SO 4 = （ 3 ） Na 2 CO 3 +H 2 SO 4 = （ 4 ） BaCl 2 + Na 2 CO 3 = （ 5 ） BaCl 2 + NaOH = （ 6 ） Na 2 CO 3 + NaOH = √ √ √ √ √ √ √ √ × × × × 讲授新课 实验现象及结论 : Ba Cl 2 + H 2 SO 4 = BaSO 4 +2HCl 2Na OH + H 2 SO 4 = Na 2 SO 4 + 2 H 2 O Na 2 CO 3 + H 2 SO 4 = Na 2 SO 4 + H 2 O + CO 2 Ba Cl 2 + Na 2 CO 3 = BaCO 3 + 2NaCl BaCl 2 + NaOH = 不反应 Na 2 CO 3 + NaOH = 不反应 有白色 沉淀 生成 有 水 生成 有 气体 生成 有白色 沉淀 生成 复分解反应发生的条件 ①生成水；②生成气体；③生成沉淀。 ( 满足一条即可 ) 讲授新课 H + 、 Cl － Na + 、 CO 3 2 － Na + 、 SO 4 2 － 反应前 反应后 溶液中离子种类 发生 改变 2HCl ＋ Na 2 CO 3 —— Na 2 SO 4 + + H 2 O —— CO 2 ↑ 复分解反应发生时的离子变化 K 2 SO 4 + NaNO 3 × Na + 、 SO 4 2 － K + 、 NO 3 － K + 、 SO 4 2 － Na 2 SO 4 + KNO 3 —— Na + 、 NO 3 － 溶液中离子种类 没发 生 改变 反应前 反应后 讲授新课 √ 实质 讲授新课 盐在水中的溶解性各不相同 钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐都可溶； 盐酸盐只有 氯化银 不可溶； 硫酸盐只有 硫酸钡 不可溶； 碳酸盐只溶钾、钠、铵，剩下都不溶。 注意： AgCl 、 BaSO 4 既不溶于水，也不溶于稀硝酸。 这些你都记住了吗？ 判断下列复分解反应能否发生： H 2 SO 4 + NaNO 3 —— Na 2 SO 4 + BaCl 2 —— 2HNO 3 + K 2 CO 3 —— KNO 3 + NaOH—— 不能 BaSO 4 ↓ + 2NaCl 2KNO 3 + CO 2 ↑ +H 2 O 不能 讲授新课 练一练 化 合 反 应 分 解 反 应 置 换 反 应 复 分 解 反 应 定 义 类 型 特 征 由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应 由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应 由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物的反应 由两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应 A+B→AB AB→A+B+ …. AB + C→A +BC AB + CD→ AD+ BC 反应物为多种而生成物只有一种，即“多变一” 反应物只有一种而生成物有多种，即“一变多” 反应物与生成物都是两种，且都是单质和化合物 反应物和生成物都为化合物 讲授新课 化学基本反应类型的比较 我们已经学过， 盐 能与 金属 发生置换反应，如： Fe+CuSO 4 =Cu+FeSO 4 今天学到了， 盐 能与 酸 发生复分解反应，如： Na 2 CO 3 +2HCl=2NaCl+CO 2 ↑ +H 2 O 盐 能与 碱 发生复分解反应，如： Na 2 CO 3 +Ca(OH) 2 =CaCO 3 ↓ +2NaOH 盐 还能与 盐 发生复分解反应，如： Na 2 SO 4 +BaCl 2 =BaSO 4 ↓ +2NaCl 讲授新课 1. 盐溶液的酸碱性不确定。（如 NaCl 溶液呈中性， Na 2 CO 3 溶液呈碱性， NH 4 Cl 溶液呈酸性） 2. 盐能与 酸 碱 盐 金属 发生复分解反应 小结 盐的化学性质 讲授新课 盐 + 金属 = 新盐 + 新金属 盐 + 酸 = 新盐 + 新酸 盐 + 碱 = 新盐 + 新碱 盐 + 盐 = 新盐 + 新盐 二、复分解反应 1 . 定义：在溶液中， 由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。 2. 表达式： AB + CD →AD + CB 3. 发生条件：生成物中有沉淀或有气体或有水生成。 1. 碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙能与稀盐酸反应，生成 CO 2 气体 ; 2. 碳酸钠、碳酸氢钠与氢氧化钙反应生成白色沉淀。 一、盐的化学性质 课堂小结 第十一单元 盐 化肥 九年级下册化学（人教版） 课题1 生活中常见的盐 第1课时 生活中常见的盐 1 ． 几种常见的盐 氯化钠 碳酸钠 碳酸氢钠 碳酸钙 化学式 _______ _______ _________ ________ 俗名 __________ ________ 用途 作调味剂 ， 及腌渍蔬菜；医疗上用来配制 __________ ； 工业原料；用来消除积雪 广泛用于玻璃、造纸、纺织、洗涤剂的生产 发酵粉的主要原料；治疗 _____ 过多的一种药剂 用作 _______ ； 用作补钙剂 NaCl Na 2 CO 3 生理盐水 纯碱、苏打 NaHCO 3 小苏打 胃酸 CaCO 3 建筑业 2. CO 3 2 － 的检验： (1) 药品： ____________________________ ； (2) 现象：固体消失 ， 产生气泡 ， 澄清石灰水变 _______ 。 3 ． 盐的溶解性： ____ 、 ____ 、 ______ 易溶于水。 _______ 、 ______ 只溶钾、钠、氨；盐酸盐不溶氯化银；硫酸盐不溶硫酸钡；微溶硫酸钙、硫酸银、碳酸镁。 稀盐酸和澄清石灰水 浑浊 钾盐 钠盐 硝酸盐 碳酸盐 磷酸盐 1 ． (5 分 ) ( 2017 · 赤峰 ) 小苏打是发酵粉的主要成分之一 ， 其化学式为 ( ) A ． NaCl B ． NaOH C ． Na 2 CO 3 D ． NaHCO 3 2 ． (5 分 ) ( 2017 · 长沙 ) 下列盐的用途中 ， 错误的是 ( ) A ． 用含亚硝酸钠的工业盐制香肠 B ． 用碳酸钙做补钙剂 C ． 用氯化钠配制生理盐水 D ． 用碳酸氢钠做焙制糕点的发酵粉 D A 3 ． (5 分 ) 下列物质的名称和俗名对应正确的是 ( ) A ． 碳酸钙 —— 纯碱 B ．氯化钠 —— 食盐 C ． 碳酸钠 —— 小苏打 D ．氧化钙 —— 熟石灰 4 ． (5 分 ) ( 2017 · 株洲 ) 我国制碱工业的先驱 —— 侯德榜先生 ， 1921 年留美回国后 ， 潜心研究制碱技术 ， 发明了将制碱与制氨结合起来的联合制碱法 ( 又称侯氏制碱法 ) ， 为纯碱和氮肥工业技术的发展作出了杰出贡献。下列物质中能与纯碱发生反应的是 ( )                A ． NaOH B ． NaHCO 3 C ． H 2 SO 4 D ． K 2 SO 4 B C 5 ． (5 分 ) 珍珠中加入稀盐酸有气泡产生 ， 生成的气体能使澄清的石灰水变浑浊 ， 则珍珠中含有下列离子中的 ( ) A ． 氯离子 B ．碳酸根离子 C ． 硫酸根离子 D ．氢氧根离子 B 6 ． (5 分 ) ( 多选 ) 对于食盐、纯碱、小苏打、碳酸钙四种常见盐的叙述正确的是 ( ) A ． 可用纯碱溶液与石灰水反应制烧碱 B ． 可用加水溶解的方法鉴别食盐与碳酸钙 C ． 它们都是厨房常用的调味品 D ． 它们加酸都能放出二氧化碳 AB 7 ． (10 分 ) 已知有一种钾盐具有和纯碱类似的性质 ， 它由三种元素组成。 ( 导学号  71394088) (1) 将酚酞试液滴入该钾盐中 ， 酚酞变红色 ， 说明： ___________________ 。 (2) 将稀盐酸滴入该钾盐中 ， 有气泡产生 ， 产生的气体能使澄清石灰水变浑浊 ， 说明该钾盐中含有 _______ 。 (3) 若要用该盐为原料来制取 KOH ， 选用的另一种原料应为 ____________ ， 反应的化学方程式应为 ____________________________________ 。 这种钾盐的水溶液显碱性 CO 3 2 － Ca(OH) 2 溶液 Ca(OH) 2 ＋ K 2 CO 3 ===2KOH ＋ CaCO 3 ↓ 8 ． (6 分 ) ( 2017 · 盐城 ) ( 导学号  71394089)“ 一带一路”赋予古丝绸之路崭新的时代内涵。古代染坊常用下列物质中的一种盐来处理丝绸 ， 这种盐是 ( ) A ． 熟石灰 B ．碳酸钾 C ．乙醇 D ．烧碱 B 9 ． (6 分 ) ( 2017 · 青岛 ) 物质的性质与用途密切相关。 下列做法不合理的是 ( ) A ． 工业上用稀盐酸除铁锈 B ． 农业上用熟石灰改良酸性土壤 C ． 碳酸钠用于玻璃、 造纸、 洗涤剂的生产 D ． 水壶中的水垢 ( 主要成分是碳酸钙和氢氧化镁 ) 用水清洗 D 10 ． (6 分 ) 现有下列试剂 ， 其中为了检验贝壳的主要成分为碳酸盐 ， 必须用到的是 ( ) ① 澄清石灰水  ② 食醋  ③ 食盐水  ④ 纯碱溶液  ⑤ 烧碱溶液 A ． ①② B ．①③ C ．②④ D ．②⑤ A 11 ． (6 分 ) ( 2017 · 金华 ) ( 导学号  71394090) 利用饱和碳酸钠溶液与酸反应 ， 小科同学制作了如图甲所示的简易酸碱灭火器装置 ， 并进行操作。操作结束后 ， 对瓶中残留液进行如图乙所示的实验。实验现象： A 试管溶液变红色 ， B 试管中有白色沉淀生成。则残留液中含有的溶质有 ( ) C A ．盐酸 B ．碳酸钠 C ．硫酸钠 D ．氯化钠 12 ． (6 分 ) ( 2017 · 河南 ) 右图表示向一定量 CaCl 2 和盐酸的混合溶液中滴加 Na 2 CO 3 溶液的变化过程 ， x 表示 Na 2 CO 3 溶液的质量 ， 则 y 可能表示 ( ) A ． 气体的体积 B ．沉淀的质量 C ． NaCl 的质量 D ．混合溶液的 pH D 13 ． (20 分 ) 碳酸钠和碳酸氢钠是面食加工常用的物质。试回答： ( 导学号  71394091) (1) 在面团没有发酵的情况下 ， 要使面团松软可口应选择 _______ ( 填“ Na 2 CO 3 ” 或“ NaHCO 3 ” ) 。 (2) 分别写出碳酸钠和碳酸氢钠与盐酸反应的方程式： ____________________________________ 、 ____________________________________ 。 (3) 要使发酵过的面团 ( 含有机酸 ) 更加松软最好加 _________ ( 填“ Na 2 CO 3 ” 或“ NaHCO 3 ” ) ， 这样做的理由是 _______________________________________________ 。 NaHCO 3 Na 2 CO 3 ＋ 2HCl===2NaCl ＋ H 2 O ＋ CO 2 ↑ NaHCO 3 ＋ HCl===NaCl ＋ H 2 O ＋ CO 2 ↑ NaHCO 3 等量的酸与 NaHCO 3 反应产生的二氧化碳多 14 ． ( 2017 · 广州 ) 向 K 2 CO 3 溶液中滴入 Ba(OH) 2 溶液至恰好完全反应。 ( 导学号  71394092) (1) 可以观察到的实验现象是 _________________ 。 (2) 如图表示该反应前后溶液中存在的主要离子 ， 写出每种图形代表的离子。 ( 填离子符号 ) 产生白色沉淀 K ＋ CO 3 2 － Ba 2 ＋ (3) 下列物质能与 K 2 CO 3 溶液反应产生类似上述实验现象的是 _____ 。 ( 填序号 ) A ． Ca(OH) 2 B ． HCl C ． BaCl 2 D ． (NH 4 ) 2 SO 4 AC 1. 碳酸钠不是碱而是盐 ， 但其溶液显碱性。 2 ． 生活中所说的“盐”是指食盐 ， 化学中的盐是指由金属离子 ( 或铵根离子 ) 和酸根离子形成的一类化合物 ， 包括食盐。 ) 第十一单元 盐 化肥 九年级下册化学（人教版） 课题1 生活中常见的盐 第2课时 复分解反应和盐的化学性质 1 ． 复分解反应是指由两种 ______ 互相交换成分 ， 生成另外两种 _______ 的反应。其特点是在化合物之间 ____________________ 的反应 ， 可表示为 AB ＋ CD→AD ＋ CB 。 2 ． 复分解反应的条件是：生成物中有 _____ 或 _____ 或 ____ 。 化合物 化合物 互相交换成分 沉淀 气体 水 3 ． 盐的化学性质： (1) 盐＋金属→新盐＋新金属 ， 如 _______________________________ (2) 盐＋酸→新盐＋新酸 ， 如 ___________________________________ (3) 盐＋碱→新盐＋新碱 ， 如 _____________________________________ (4) 盐＋盐→新盐＋新盐 ， 如 ______________________________________ Fe ＋ CuSO 4 ===Cu ＋ FeSO 4 H 2 SO 4 ＋ BaCl 2 ===BaSO 4 ↓ ＋ 2HCl 2NaOH ＋ CuSO 4 ===Cu(OH) 2 ↓ ＋ Na 2 SO 4 Na 2 CO 3 ＋ CaCl 2 ===2NaCl ＋ CaCO 3 ↓ B 2 ． (5 分 ) 下列物质： ① 空气、 ② 硫酸、 ③ 氧气、 ④ 硝酸钠 、 ⑤ 水、 ⑥ 氢氧化钠、 ⑦ 天然气、 ⑧ 生铁、 ⑨ 碳酸钙 ， 对其分类完全正确的一组是 ( ) A ． 混合物：①⑥⑦⑧ B ．酸：②④ C ． 氧化物：③⑤ D ．盐：④⑨ D 3 ． (5 分 ) ( 2017 · 郴州 ) ( 导学号  71394093) 在无色溶液中 ， 下列离子组能大量共存的是 ( ) A ． Ca 2 ＋   Na ＋   CO 3 2 －   Cl － B ． Na ＋   K ＋   OH －   Cl － C ． Cu 2 ＋   K ＋   Cl －   NO 3 － D ． H ＋   Na ＋   OH －   SO 4 2 － B 4 ． (5 分 ) ( 2017 · 徐州 ) 在下列各组物质中 ， 每组的 3 种物质两两之间都能发生化学反应的是 ( ) ① Cu 、 稀硫酸、 CuO   ② 稀盐酸、 Ca(OH) 2 溶液、 Na 2 CO 3 溶液  ③ C 、 CO 、 Fe 2 O 3 A ． ① B ． ② C ． ①③ D ． ②③ B 5 ． (5 分 ) 对于复分解反应 ， X ＋ 2NaOH===2Y ＋ Cu(OH) 2 ↓ ， 下列分析中正确的是 ( ) A ． X 一定是 CuCl 2 B ． 相对分子质量大小： X>Y C ． Y 可能是 H 2 O D ． Y 可能是 Na 2 SO 4 6 ． (5 分 ) ( 2017 · 武威 ) 下列物质间的转化不能一步完成的是 ( ) A ． H 2 O→H 2 B ． Mg→MgO C ． Na 2 CO 3 →NaOH D ． KNO 3 →NaNO 3 B D 7 ． (10 分 ) 判断下列物质间能否发生复分解反应 ， 如能发生反应 ， 写出有关的化学方程式： (1) 硝酸钾溶液与氯化钠溶液： ____________________________________ ； (2) 硝酸溶液与氢氧化铜： ________________________________________ ； (3) 碳酸钠溶液与氯化钡溶液： ____________________________________ ； (4) 氢氧化钾溶液与氯化钠： _____________________________________ 。 不能发生反应，不符合复分解反应的条件 Cu(OH) 2 ＋ 2HNO 3 ===Cu(NO 3 ) 2 ＋ 2H 2 O Na 2 CO 3 ＋ BaCl 2 ===2NaCl ＋ BaCO 3 ↓ 不能发生反应，不符合复分解反应的条件 8 ． (6 分 ) 下列关于复分解反应的说法正确的是 ( ) A ． 中和反应不属于复分解反应 B ． 反应物必须都溶于水 C ． 反应物一定有酸 D ． 生成物一定有盐 D 9 ． (6 分 ) 下列每组中的盐均不易溶于水的是 ( ) A ． Na 2 CO 3 、 KCl 、 AgNO 3 B ． CaCO 3 、 AgCl 、 BaSO 4 C ． NH 4 NO 3 、 BaCl 2 、 K 2 CO 3 D ． FeCl 3 、 CaCl 2 、 MgSO 4 B 10 ． (6 分 ) ( 2017 · 荆州 ) 某溶液能使紫色石蕊溶液变蓝 ， 下列各组离子在该溶液中能大量共存的是 ( ) A ． SO 4 2 － 、 NO 3 － 、 Ba 2 ＋ 、 Cl － B ． Cu 2 ＋ 、 Na ＋ 、 NO 3 － 、 K ＋ C ． K ＋ 、 CO 3 2 － 、 NO 3 － 、 Cl － D ． H ＋ 、 Ba 2 ＋ 、 K ＋ 、 NO 3 － C 11 ． (6 分 ) ( 2017 · 天水 ) ( 导学号  71394094) 下列各组稀溶液中 ， 仅用同组溶液间的相互反应就可以区别开的是 ( ) A ． Na 2 CO 3 、 HCl 、 HNO 3 、 Na 2 SO 4 B ． K 2 CO 3 、 H 2 SO 4 、 HNO 3 、 BaCl 2 C ． HCl 、 AgNO 3 、 HNO 3 、 NaCl D ． Na 2 SO 4 、 NaOH 、 CuSO 4 、 NaCl B 12 ． (6 分 ) ( 2017 · 聊城 ) 除去下列各物质中的少量杂质 ， 所选用的试剂、方法能达到目的的是 ( ) B 选项 物质 杂质 ( 少量 ) 试剂 操作方法 A N 2 O 2 碳粉 将混合气体通过灼热的碳粉 B NaOH 溶液 Na 2 CO 3 溶液 氢氧化钙溶液 加入适量氢氧化钙溶液 ， 过滤 C 氯化钠 固体 泥沙 水 加水溶解 ， 蒸发结晶 D KC1 溶液 K 2 SO 4 溶液 Ba(NO 3 ) 2 溶液 加入适量 Ba(NO 3 ) 2 溶液 ， 过滤 13. (12 分 ) 从铁、氧气、盐酸、氢氧化钠、硫酸铜、氯化钡、碳酸钙等物质中 ， 选出适当的物质 ， 按下列要求各写出一个有关的化学方程式。 (1) 中和反应： _____________________________________ ； (2) 酸与盐反应： ____________________________________ ； (3) 碱与盐反应： _______________________________________ ； (4) 盐与盐反应： __________________________________________ 。 HCl ＋ NaOH===NaCl ＋ H 2 O 2HCl ＋ CaCO 3 ===CaCl 2 ＋ H 2 O ＋ CO 2 ↑ 2NaOH ＋ CuSO 4 ===Na 2 SO 4 ＋ Cu(OH) 2 ↓ CuSO 4 ＋ BaCl 2 ===BaSO 4 ↓ ＋ CuCl 2 14 ． (8 分 ) 某小组为了验证复分解反应发生的条件 ， 选用了下列部分药品进行实验： ① 氢氧化钠溶液 ； ② 硫酸铜溶液 ； ③ 稀盐酸 ； ④ 硝酸钾溶液 (1) 为了验证有水生成的复分解反应发生 ， 某同学选择了 ①和③。你认为除了上述四种药品外 ， 还需增加的一种试剂是 ___________ ； (2) 选择 ____ ( 填序号 ) 两种物质进行实验 ， 能验证有沉淀生成的复分解反应能发生 ， 其化学方程式为 ________________________________ ； 酚酞溶液 ①② NaOH ＋ CuSO 4 ===Cu(OH) 2 ↓ ＋ Na 2 SO 4 (3) 下列反应中 ， 能验证有气体生成的复分解反应能发生的是 ___ ( 填序号 ) 。 A ． 锌与稀硫酸反应 B ． 天然气燃烧 C ． 石灰石与稀盐酸反应 D ． 过氧化氢分解 C 15 ． ( 2017 · 德阳 ) 实验室中有一包由 KCl 、 MgSO 4 和 CaCl 2 组成的固体混合物 ， 某校研究性学习小组的同学为了除去其中的 MgSO 4 和 CaCl 2 ， 得到纯净的 KCl ， 设计了如下实验方案。 ( 导学号  71394095) 请你回答下列问题： (1)X 溶液与 Ba(OH) 2 溶液反应的化学方程式是 ______________________________________________ ， 该反应所属的基本反应类型是 _____________ 。 (2)Y 溶液中溶质的化学式是 ___________ 。 (3) 该实验中盐酸的作用是 ______________________________________ 。 Ba(OH) 2 ＋ MgSO 4 ===BaSO 4 ↓ ＋ Mg(OH) 2 ↓ 复分解反应 K 2 CO 3 除去滤液 Ⅱ 中的 KOH 和多余的 K 2 CO 3 1. 离子共存是指离子之间相互不能发生反应 ， 生成气体、沉淀或水。 2 ． 碱与非金属氧化物的反应不是复分解反应。 3 ．在复分解反应中各种元素的化合价在反应前后保持不变。