人教版九年级化学下册课件第10单元课题2 酸和碱的中和反应

课题2 酸和碱的中和反应 第1课时 中和反应 第十单元 酸和碱 九年级化学·人教版 OH- 酸溶液中都含有大量的H+，表现出酸性；碱溶液中都含有大量的 OH-，表现出碱性。那么，酸与碱能发生反应吗？ 导入新课 1.掌握中和反应的定义，理解酸和碱发生中和反应的本质； 2.了解中和反应在实际生活中的应用； 学习目标 导入新课 现象：在氢氧化钠溶液中滴加酚酞后溶液显红色，随着滴加盐酸，颜色逐 渐消失至无色。 【实验10-8】在氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸 讲授新课 中和反应一 思考：上面的实验能否说明酸与碱之间发生了化学反应，你能解释一 下原因吗？ 盐酸与氢氧化钠溶液混合后，氢 离子(H+)和氢氧根离子(OH-)结合成了 水分子，导致溶液原有的酸、碱性相 互“中和”。 讲授新课 HCl+NaOH == NaCl+H2O 酸 + 碱 → 盐 + 水 酸与碱作用生成盐和水的反应称为 中和反应。 中和反应的实质： H+ + OH− == H2O 点我播放哦！ HCl→H+ + Cl− NaOH→Na+ + OH− HCl和NaOH在水中解离出离子 讲授新课 盐酸与氢氧化钾： 盐酸与氢氧化钙： 硫酸与氢氧化钾： 硫酸与氢氧化钠： HCl + KOH == KCl + H2O 2HCl + Ca(OH)2== CaCl2 + 2H2O H2SO4 + 2KOH == K2SO4 + 2H2O H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O 试着写出以下反应的化学方程式： 讲授新课 我们化学上所说的“盐”，是否就是我们日常生活中所说的“盐”？ HCl+NaOH == NaCl+H2O 酸 + 碱 → 盐 + 水 盐：由金属离子（或铵根离子）和酸根离子构成 的化合物。 例如：Na2SO4，K2CO3，NH4NO3， FeCl3等等。 讲授新课 NaOH + H2SO4 === NaOH + HNO3 === Ca(OH)2 + HCl === Ca(OH)2 + HNO3 === Na2SO4 + 2H2O NaNO3 + H2O CaCl2 + 2H2O Ca(NO3)2 + 2H2O 2 2 2 练一练 讲授新课 思考：有人说：凡是生成盐和水的反应就是中和反应，请问对不对？ 答：不正确。因为能生成盐和水的反应有3种 酸 + 金属氧化物 = 盐 + 水 如：2HCl+CuO=CuCl2+H2O 酸 + 碱 = 盐 + 水 如：HCl+NaOH=NaCl+H2O 碱 + 非金属氧化物 = 盐 + 水 如：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 讲授新课 思考：熟石灰可以用来改良酸性土壤，你知道其中的原理是什么吗？ 讲授新课 1.改变土壤的酸碱性 利用中和反应原理，向土壤 中加入酸性或碱性物质，将土壤 pH控制在最适宜农作物生长的范 围之内。如撒熟石灰中和酸性土壤 。 中和反应在实际中的应用二 讲授新课 酸性或碱性废水必须先进行处 理，达标后才可以排放，否则会造 成水体污染。 思考：化学实验产生的酸性或碱性废液能否直接倒入下水道中？应如何 处理？ 2.处理工业废水 讲授新课 中和蚊虫叮咬时“注射”的蚁 酸可以用含碱性物质的溶液，如肥 皂水、稀氨水。 3.用于医药卫生 讲授新课 胃酸过多导致胃部不适或疼痛时可口服碱性药物，以降低胃酸的含量。 如“胃舒平”（主要成分为Al(OH)3）或小苏打片（主要成分是NaHCO3） 属于 利用 中和 反应 吗？ 讲授新课 科学实验需将溶液的pH控 制在一定范围内。若溶液酸碱性 太强或太弱，都可用适当的碱或 酸调节溶液pH。 4.调节溶液的酸碱性 讲授新课 2.盐：由金属离子（或氨根离子）和酸根离子构成的化合物。 3.中和反应在日常生活和工农业生产中有广泛的应用： 改良酸性土壤；处理酸性废水； 治疗胃酸；处理蚊虫叮咬。 课堂小结 课题2 酸和碱的中和反应 第2课时 溶液酸碱度的表示法——pH 第十单元 酸和碱 九年级化学·人教版 溶液的酸碱性： 表示溶液是酸性还是碱性的。 溶液的酸碱度： 更加准确地表示溶液酸碱性的强弱程度。 复习引入 导入新课 学习目标 1.会使用pH试纸定量地测定溶液的酸碱性强弱； 2.知道常见物质的pH以及pH对生命活动的影响。 导入新课 化学上用pH表示溶液酸碱性的强弱程度。 中性溶液 pH＝7 酸性溶液 pH＜7 碱性溶液 pH＞7 注：溶液酸性越强，pH越小；溶液碱性越强，pH越大。 pH数值一般在0~14之间，在常温时： 溶液酸碱度的表示法—pH一 讲授新课 用pH试纸可以测定溶液的酸碱度。 讲授新课 用pH试纸测定pH的方法： 测定时，在玻璃片或白瓷板上放一片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测溶 液滴在pH试纸上，半分钟后把试纸显示的颜色跟标准比色卡对照，即可 得出溶液的pH。 讲授新课 标准比色卡 注意： （1）不能直接把pH试纸浸入待测溶液中，以免带入杂质，污染试液。同 时这种操作可能会泡掉pH试纸上的一部分指示剂，以致比色发生较大的误 差； （2）不能先用水将pH试纸润湿，再进行测试，因为用水润湿后的pH试纸 会将待测溶液稀释，从而导致误差； 讲授新课 （3）我们实验室一般使用的pH试纸是广泛pH试纸，测出的pH值是1～14 的整数； （4）为了比较精确的测定溶液的pH，我们可以用精密pH试纸和酸度计 （pH计）来测量。 酸度计 讲授新课 溶液的浓度与pH的关系 1.酸溶液的浓度越小，酸性越弱，pH越大； 3.碱溶液的浓度越小，碱性越弱，pH越小； 2.酸溶液的浓度越大，酸性越强，pH越小。 4.碱溶液的浓度越大，碱性越强，pH越大。 问：NaCl 的水溶液呢？浓度对pH有什么影响？ 由于氯化钠溶液是中性的， pH =7，所以不管溶液的浓度高低，溶 液的pH都是7，因此无影响。 讲授新课 下图是几种生活中常见物质，试着说一说它们的酸碱性。 动手测定一下图中几种物质的pH，与图中数据相比较。 讲授新课 人的体液的pH必须维持在一定范围内，如果超越正常范围，会导致 生理功能失调或发生疾病，甚至出现酸中毒或碱中毒。 人体中几种重要体液的正常pH范围 体液 血液 唾液 胃液 乳汁 尿液 pH 7.35-7.45 6.6-7.1 0.9-1.5 6.6-7.6 4.7-8.4 讲授新课 大多数农作物适宜在接近中性的土壤中生长 茶 （5~5.5） 莲 （8~9） 棉花 （6~8） 水稻 （6~7） 讲授新课 雨水一般呈弱酸性（由于空气中的二氧化碳溶解在雨水中），人们 一般把pH小于5.6 的雨水称为酸雨。 酸雨的危害 讲授新课 了解溶液的酸碱性的重要意义： 1.化工生产中许多反应必须在一定pH溶液里才能进行； 2.在农业生产中，农作物一般适宜在pH为7或接近7的土壤中生长； 3.测定雨水的pH，可以了解空气的污染情况； 4.测定人体内或排出的液体的pH，可以了解人体的健康状况。 讲授新课 溶液酸碱度的表示方法—pH（0~14之间） 1.pH与溶液的酸碱性的关系 ⑴中性溶液 pH=7 ⑵酸性溶液 pH﹤7 pH越小，酸性越强 ⑶碱性溶液 pH﹥7 pH越大，碱性越强 2.了解溶液酸碱性的重要意义 ⑴农业 ⑵工业 ⑶环境 ⑷生活 课堂小结 实验活动6 酸、碱的化学性质 第十单元 酸和碱 九年级化学·人教版 【实验目的】 1.加深对酸和碱的主要性质的认识。 2.通过实验解释生活中的一些现象。 【实验用品】 试管、药匙、蒸发皿、玻璃棒、酒精灯、 铁架台（带铁圈）、坩埚钳、胶头滴管、火柴。 稀盐酸、稀硫酸、稀氢氧化钠溶液、 氢氧化钙溶液、硫酸铜溶液、氢氧化钙粉末、 石蕊溶液、酚酞溶液、pH试纸、生锈的铁钉。 石蕊溶液 酚酞溶液 稀盐酸 变成红色 不变色 稀硫酸 变成红色 不变色 氢氧化钙溶液 变成蓝色 变成红色 氢氧化钠 溶液 变成蓝色 变成红色 【实验步骤】 1.参考下图进行实验，比较酸和碱与指示剂的作用。 注意 酸和碱有腐蚀 性，实验时应注意 安全！ 2.取两个生锈的 铁钉放入两支试 管中，然后加入 约2mL稀盐酸，观 察现象。当观察到 铁钉表面的锈去掉 变得光亮时，将其 中一支试管中的铁 钉取出，洗净。 继续观察另一支 试管中的现象， 过一段时间将铁 钉取出，洗净。 比较两支铁钉。 ①锈钉表面的铁 锈逐渐消失变得 光亮，溶液变成 黄色； ②当铁钉变得光 亮后，可观察到 铁钉表面出现气 泡。 想一想 将铁钉 放入试管 时应如何 操作？ 3.在试管中加 入约2mL硫酸铜溶 液，然后滴入几滴 氢氧化钠溶液，观 察现象。然后再向 试管中加入稀盐酸， 观察现象。 ①出现蓝色絮状沉 淀，溶液变成无色。 ②蓝色絮状沉淀溶 解，溶液呈蓝绿色。 4.在试管中加入 约1mL氢氧化钠溶 液，滴几滴酚酞溶 液。然后边用滴管 慢慢滴入稀盐酸， 边不断震荡试管， 至溶液颜色恰好变 为无色为止。取该 溶液1mL，置于酒 蒸发皿中加热，使 液体蒸干，观察现 象。 ①滴酚酞溶液后，溶液呈红色； ②玻璃片出现白色固体。 5. ①向两支试管中各加入相同量的氢氧化钙粉 末(用药匙的柄把一端挑一点) ，然后各加入 1mL水，振荡； ②再各滴入1~2滴酚酞溶液，观 察现象。 ③继续向其中一支试管中加入约1mL稀 盐酸，振荡；比较两支试管中的现象。 ①氢氧化钙不易溶于水，即微溶于水。 ②无色酚酞溶液显示红色。 ③氢氧化钙粉末逐渐溶解形成无色溶液。 通过实验步骤5，可以验证氢氧化钙的 哪些性质？ 【问题交流】 ①氢氧化钙微溶于水。 ②氢氧化钙溶液显碱性。 ③氢氧化钙溶液与盐酸反应。 实验活动7 溶液酸碱性的检验 第十单元 酸和碱 九年级化学·人教版 1.初步学会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。 2.初步学会用pH试纸测定溶液的酸碱度。 【实验目的】 仪器:烧杯、试管、研钵、玻璃棒、胶头滴管、纱布。 药品:蒸馏水、酒精、酚酞溶液、石蕊溶液、pH试纸、植物的花瓣或果实、 土壤样品、食醋、蔗糖溶液、草木灰水、肥皂水、石灰水。 【实验用品】 【实验活动】 （1）自制酸碱指示剂:分别取牵牛花、万寿菊、胡萝卜、玫瑰的花瓣或果 实在研钵中捣烂,加入酒精浸泡,用纱布将浸泡出的汁液过滤或挤出。并分 别做好标记。 （2）选择生活中的食醋、蔗糖溶液、草木灰水、肥皂水、石灰水,进行下 列实验: ①向盛有以上几种溶液的试管中分别滴加酚酞溶液和石蕊溶液,观察颜色 的变化。 ②用pH试纸测定食醋、蔗糖溶液、草木灰水、肥皂水、石灰水五种溶液 的pH。 ③试验自制的指示剂在食醋、蔗糖溶液、草木灰水、肥皂水、石灰水五种 溶液中的颜色变化。 【实验现象与记录】 (1)酚酞滴加在食醋、蔗糖溶液中_______,滴加在草木灰水、 肥皂水、石灰水中_______。 (2)石蕊滴加在食醋溶液中_______,滴加在蔗糖溶液中______, 滴加在草木灰水、肥皂水、石灰水中_______。 (3)食醋pH为___、蔗糖溶液的pH为____、草木灰水的pH为___、 肥皂水的pH为_____、石灰水的pH为____。 不变色 变红色 变红色 不变色 变蓝色 略 7 略 略 略 (4)自制的指示剂在溶液中颜色的变化如表所示: 植物的 汁液 在食醋中 在蔗糖 溶液中 在草木灰水、 肥皂水、石灰水中 牵牛花 红色 紫色 蓝色 万寿菊 黄色 黄色 黄色 胡萝卜 橙色 橙色 橙色 玫瑰 浅红色 浅红色 绿色 【实验结论】 (1)食醋的溶液呈_____,pH___,能使石蕊溶液变_____,使酚酞溶液_______。 (2)蔗糖的溶液呈_____,pH___,不能使石蕊溶液和酚酞溶液变色。 (3)草木灰水、肥皂水、石灰水的溶液呈_____,pH___,能使石蕊溶液变_____,使酚 酞溶液变_____。 (4)_______和_____的汁液可用作酸碱指示剂,_______和________的汁液不能用作 酸碱指示剂。 酸性 7 蓝色 红色 牵牛花 玫瑰 万寿菊 胡萝卜 2.检测土壤的酸碱度: 【实验步骤】在校园或农田里取少量土壤样品。将土壤样品 与蒸馏水按1∶ 5的质量比在烧杯中混合,充分搅拌后静置。 用pH试纸测澄清液体的酸碱度。 【实验记录】澄清液体的pH为___。 【实验结论】校园或农田土壤呈___。 略 略 【问题交流】 1.你自制的指示剂检验溶液酸碱性的效果如何？了解其他 组同学自制的指示剂的检验效果，哪种植物制成的指示剂 效果好？ 2.归纳自制的指示剂在酸、碱溶液中的颜色变化情况，与 同学交流。 第十单元  酸和碱 课题2 酸和碱的中和反应 第1课时 中和反应 1．中和反应是指______________________的反应，其实质是___和_____ 作用生成水的过程。 2．由________和__________构成的化合物称为盐。例如：________、 _________、________等都是盐。 3．中和反应在实际中的应用：(1)改良___________________；(2)处理 ______________；(3)用于_______和日常生活用品。 酸与碱作用生成盐和水 H＋ OH－ 金属离子 酸根离子 氯化钠 氯化钙 硫酸钠 土壤的酸碱性 工厂污水 医疗 1．(5分)下列物质能与盐酸发生中和反应的是( ) A．硝酸银 B．氧化铜 C．石灰水 D．锌 2．(5分)下列反应中属于中和反应的是( ) A．Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑ B．2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O C．CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O D．Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4 C B 3．(5分)(2017·西宁)根据如图实验判断下列说法错误的是( ) A．浓盐酸有挥发性 B．分子在不断运动 C．B烧杯溶液的颜色会改变 D．B烧杯内发生了置换反应 D 5．(5分)下列实际应用中，利用中和反应原理的是( ) ①用生石灰作食品干燥剂 ②用熟石灰和硫酸铜配制波尔多液 ③施用熟 石灰改良酸性土壤 ④用氢氧化钠溶液处理泄漏的浓硫酸 A．①② B．③④ C．①④ D．②③ B 6．(9分)氢氧化钠和盐酸是实验室最常见的物质，请按要求回答问题：(导 学号 71394068) (1)盐酸中的溶质是 _______(填名称)；氢氧化钠的俗称是 ____(填一种)。 (2)氢氧化钠和盐酸发生反应的化学方程式为_______________________， 此反应没有明显现象，为证明该反应的发生，利用了酚酞溶液，进行该反 应的实验操作是按照图 ____(填“甲”或“乙”)所示进行，烧杯中溶液的 颜色变化过程是_____________________________________。 氯化氢 烧碱 HCl＋NaOH===NaCl＋H2O 乙 先由无色变红色，再由红色变为无色 7．(6分)写出下列各物质反应的化学方程式。 (1)向含有盐酸的污水中投入熟石灰： 2HCl＋Ca(OH)2===CaCl2＋2H2O (2)当人体中胃酸过多时服用氢氧化铝： Al(OH)3＋3HCl===AlCl3＋3H2O (3)将Cu(OH)2放入稀硫酸中溶液变为蓝色： Cu(OH)2＋H2SO4===CuSO4＋2H2O 8．(6分)下列各组物质的反应，需要加入酸碱指示剂才能判断反应是 否发生的是( ) A．Fe和CuSO4溶液 B．Zn和稀H2SO4 C．NaOH溶液和稀盐酸 D．澄清石灰水和CO2 C 9．(6分)(2017·内江)将一定量的氢氧化钠溶液与稀盐酸混合，二者恰 好完全反应的微观示意图如下。由此分析下列说法正确的是( ) A．反应前后阴、阳离子的总数目不变 B．反应前后溶剂质量不变 C．反应后溶液呈中性 D．反应前后元素种类发生了变化 C 10．(6分)(2017·新疆)中和反应在生活中有广泛应用。下列应用不属于 中和反应的是( ) A．用盐酸除铁锈 B．服用含有氢氧化镁的药物治疗胃酸过多 C．用熟石灰改良酸性土壤 D．用硫酸处理印染厂含碱废水 A 11．(6分)(2017·重庆)(导学号 71394069)某实验小组将Ba(OH)2溶液 逐滴滴入硫酸溶液中，溶质的质量与加入的Ba(OH)2 溶液的质量关系 如下图所示。下列说法错误的是( ) A．a点溶液为酸性 B．b点恰好完全反应 C．c点溶液的溶质为硫酸 D．b、c两点沉淀质量相等 C 12．(6分)(2017·河南)向盛有氢氧化钠溶液(滴有酚酞溶液)的烧杯中滴 加盐酸时，观察到烧杯中的溶液由红色变为无色。 (1)请写出有关反应的化学方程式______________________________。 (2)烧杯中无色溶液的溶质可能只有NaCl，也可能还有HCl。要确定该 溶 质 的 成 分 ， 请 写 出 一 种 可 选 用 的 试 剂 _____________________________________。 HCl＋NaOH===NaCl＋H2O 石蕊溶液(或Zn、Na2CO3、CuO等) 13．(10分)煮水的铝壶内壁上沉积的水垢的主要成分是Mg(OH)2和 CaCO3，除去水垢时可先向铝壶中加适量________，反应方程式为 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 、 _______________________________，再用____冲洗，加入物质要适量 的原因是(用化学方程式表示) ______________________________。 2HCl＋Mg(OH)2===MgCl2＋2H2O 稀盐酸 CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑ 水 2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑ 14．(10分)(2017·鄂州)某实验小组的同学用氢氧化钠溶液和盐酸做中 和反应的实验，当他们向盛有氢氧化钠溶液的烧杯中滴加一定量的稀 盐酸后，发现忘记了滴加指示剂。他们停止滴加稀盐酸，对烧杯内溶 液中的溶质成分进行探究。(导学号 71394070) (1)写出该中和反应的化学方程式：____________________________。 (2)探究烧杯内溶液中的溶质的成分。 【猜想】猜想一：可能是NaCl和NaOH；猜想二：可能只有NaCl；猜 想三：______________________。 NaOH＋HCl===NaCl＋H2O 可能是NaCl和HCl 【进行实验】 实验 步骤 实验操作 实验现象 结论 ① 取少量烧杯内的溶液 于试管中，滴入几滴 酚酞试液，振荡 ____________ 猜想一不 成立 ② 取少量烧杯内的溶液 于另一支试管中，滴 加碳酸钠溶液 ______________ 猜想三成 立 溶液不变色 有气泡产生 15．(2017·郴州)某工厂现有废硫酸9.8 t (H2SO4的质量分数为10%)，试 计算： (1)该9.8t废硫酸中H2SO4的质量为0.98t； (2)如果用该9.8 t废硫酸去中和处理另一工厂的废碱液(主要成分为 NaOH)，恰好中和废碱液20 t，求废碱液中NaOH的质量分数。(写出计 算过程) (4)小结与思考： ①小蔓同学根据上述实验方案进行实验，确定该样品已部分变质，请写 出实验中反应的化学方程式： ____________________________________________________________； ②氢氧化钙俗称熟石灰，农业上常用来___________________。 Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O、CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑ 改良酸性土壤 1.中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应。 2．盐中一定含有金属(或NH4 ＋)离子和酸根离子，但不一定只含金 属离子和酸根离子，如Cu2(OH)2CO3是由Cu2＋、CO32－、OH－构成， 而它也是盐。) 第十单元  酸和碱 课题2 酸和碱的中和反应 第2课时 溶液酸碱度的表示方法——pH 1．溶液酸碱度的表示方法——pH： (1)酸碱度是指溶液酸碱性的____程度，通常用___表示，其范围在_____ 之间。 (2)酸性溶液的pH__7；中性溶液的pH___7；碱性溶液的pH____7。且 pH_____，溶液的酸性_____；pH_____，溶液的碱性_____。 ( 3 ) 测 定 p H 最 简 单 的 方 法 是 使 用 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ ， 其 操 作 方 法 是 _______________________________________________________________ _____________________________________________________________。 测定溶液的酸碱性可以用______________和__________。 强弱 pH 0～14 < ＝ > 越小 越强 越大 越强 pH试纸 在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取少量被测液滴到 试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，即可得出被测液的pH 酸碱指示剂 pH试纸 2．了解溶液酸碱度的重要意义：如在农业生产中，作物一般适宜在pH 为___________________的土壤中生长；再如正常雨水的pH约为____， 因为溶解有______，而酸雨的pH_________，通过测定雨水的pH可以了 解空气污染情况。 等于7或接近7 5.6 CO2 小于5.6 1．(6分)(2017·广州)常温下，下列物质水溶液的pH＜7的是( ) A．KOH B．草木灰 C．生石灰 D．醋酸 2．(6分)(2017·贵港)一些食物pH 的近似值范围如下：橘子汁3.0～4.0； 泡菜3.2～3.6；牛奶6.3～6.6；鸡蛋清7.6～8.0。下列说法中，不正确的 是( ) A．鸡蛋清显碱性 B．胃酸过多的人应少吃泡菜 C．橘子汁能使紫色石蕊溶液变红 D．牛奶比橘子汁的酸性强 D D 3．(6分)(2017·荆州)往KOH溶液中加水，溶液的pH变化正确的是( )C 4．(6分)(2017·天津)一些食物的近似pH如下： 食物 葡萄汁 苹果汁 牛奶 鸡蛋清 pH 3.5～4.5 2.9～3.3 6.3～6.6 7.6～8.0 下列说法中不正确的是( ) A．苹果汁和葡萄汁均显酸性 B．鸡蛋清和牛奶均显碱性 C．苹果汁比葡萄汁的酸性强 D．胃酸过多的人应少饮苹果汁和葡萄汁 B 5．(6分)(2017·雅安)下图是生活中常见洗涤用品的 pH, 混用会降低去污效 果的组合是( ) A．洁厕灵和消毒液 B．肥皂水和炉具清洁剂 C．消毒液和肥皂水 D．消毒液和炉具清洁剂 A 6．(10分)数字化装备正逐步进入我市的各个校园。在盐酸和氢氧化钙 反应的过程中，下图是利用数字化传感器得到的溶液pH变化图像。(导 学号 71394071) (1)该反应的化学方程式为__________________________________； (2)从图像可以看出，此反应是将__________溶液加入到______中，当 溶液呈中性时，所加入溶液的体积是____mL； (3)图中b点所示溶液中，含有的溶质是(填化学式) _______________。 Ca(OH)2＋2HCl===CaCl2＋2H2O Ca(OH)2 盐酸 10 CaCl2、Ca(OH)2 7．(6分)下列说法正确的是( ) A．盐酸能使紫色石蕊溶液变蓝 B．浓硫酸露置于空气中，溶质的质量分数变大 C．长期露置于空气中的石灰水，其成分不会发生变化 D．打开盛浓盐酸的试剂瓶，瓶口会产生白雾 D 8．(6分)(2017·岳阳)一些食物的近似pH如下，其中酸性最强的是( ) A．苹果汁2.9～3.3 B．葡萄汁3.5～4.5 C．牛奶 6.3～6.6 D．鸡蛋清7.6～8.0 9．(6分)(2017·来宾)分别向甲、乙、丙三种无色溶液中滴加紫色石蕊 试液，观察到甲溶液变红色，乙溶液变蓝色，丙溶液变紫色。则它们 的pH由小到大的排列是( ) A．甲、乙、丙 B．甲、丙、乙 C．乙、甲、丙 D．丙、甲、乙 A B 10．(6分)(2017·株洲)某化学课外活动小组开展下列实验活动，取刚降 到地面的雨水水样，用pH计(测pH的仪器)每隔5分钟测一次pH，其数 据如下表所示。下列对测定结果的分析中正确的是( )D 测定 时刻 17：05 17：10 17：15 17：20 17：25 17：30 17：35 pH 4.95 4.94 4.92 4.88 4.86 4.85 4.85 A.在测定期间，该雨水的酸性逐渐减弱 B．该雨水对农作物的生长没有影响 C．若在17：40测定，pH一定小于4.85 D．pH＝4.95与某些工厂排放的酸性气体有关 11．(6分)(2017·北京)(导学号 71394072)实验小组用传感器探究稀 NaOH溶液与稀盐酸反应过程中温度和pH的变化。测定结果如图所示。 下列说法不正确的是( ) A．反应过程中有热量放出 B．30 s时，溶液中溶质为HCl和NaCl C．该实验是将稀盐酸滴入稀NaOH溶液 D．从20 s到40 s，溶液的温度升高、pH增大 C 12．(20分)(2017·北京)如下图所示，在白色点滴板1～6的孔穴中，分 别滴加2滴紫色石蕊溶液。 (1)孔穴6中溶液变为蓝色，说明碳酸钾溶液显 _____(填“酸性”或 “碱性”)。 (2)溶液变为红色的孔穴有 ______(填孔穴序号，下同)。 (3)作为空白对照实验的孔穴是___。 (4)再向孔穴4中滴加稀硫酸，溶液变为紫色，用化学方程式解释其原 因：________________________________________。 碱性 2，5 3 2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O 13．为探究碱的性质，进行如下实验。(导学号 71394073) (1)如图甲所示，加入一定量的盐酸后，溶液红色褪去，溶液温度 ______(填“升高”“降低”或“不变”)。升高 (2)如图乙和丙所示，同时将两支充满CO2的相同试管分别倒扣在等体积 的水和NaOH溶液中，一段时间后，丙中液面高于乙，说明NaOH与CO2 发生了反应，该反应的化学方程式为____________________________。 本实验中乙的作用是______________________________________。 (3)实验结束后，进行废液处理。将丙所得溶液全部倒入一大烧杯中，再 将甲所得溶液缓慢加入。全部加入后测得溶液pH为3，调节pH接近7，达 到排放标准。将甲所得溶液缓慢加入的过程中，大烧杯内可观察到的现 象是_________________________________________。 2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O 进行对照试验，证明CO2与NaOH发生反应 溶液先变红后褪色，并有气泡产生 1.酸溶液的pH7的溶液不一定是碱溶液。 2．用pH试纸测溶液的pH值在0～14之间的整数值；pH试纸不可用 水润湿。) 第十单元  酸和碱 实验活动6 酸、碱的化学性质 【实验目的】 1．学会借助酸碱指示剂分析酸碱中和反应。 2．加深对酸和碱的主要化学性质的认识。 3．通过实验解释生活中的一些现象，将所学知识运用于生活中。 【实验用品】 试管、药匙、蒸发皿、酒精灯、玻璃棒、稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液 、氢氧化钙溶液、硫酸铜溶液、石蕊溶液、酚酞溶液、pH试纸、生锈的 铁钉 【实验步骤】 一、酸、碱与指示剂的作用： 现  象 稀盐酸 稀硫酸 氢氧化 钠溶液 氢氧化 钙溶液 分别加入1～2 滴紫色石蕊溶液 _____ ______ ________ ______ 分别加入1～2 滴无色酚酞溶液 ______ _______ _______ _______ 红色 无色 红色 无色 蓝色 红色 蓝色 红色 二、生锈的铁钉与稀盐酸的反应： 将一个生锈的铁钉分别放入试管中，然后加入稀盐酸，可以看到 ____________________________________；反应的化学方程式为 ___________________________；过一段时间后，可以看到_________； 反应的化学方程式为_____________________________。 铁锈逐渐消失，溶液由无色变为黄色 Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O 有气泡产生 Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑ 三、碱的化学性质 1．在试管中加入约2 mL硫酸铜溶液，然后滴入几滴氢氧化钠溶液，观察 到 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ ； 反 应 的 化 学 方 程 式 为 _________________________________________________；然后加入足量的 稀盐酸，观察到________________________；反应的化学方程式为 ____________________________________。 2．向一支试管中加入约1 mL的氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液。然后 加入稀盐酸，边加边振荡试管，至溶液颜色刚好变成无色为止。取该无色 溶液约1 mL放在蒸发皿中加热，使液体蒸干，观察到________________。 产生蓝色絮状沉淀 2NaOH＋CuSO4===Na2SO4＋Cu(OH)2↓ 沉淀消失，溶液变为蓝色 Cu(OH)2＋2HCl_===CuCl2＋2H2O 有白色固体出现 3．向两支试管中加入相同质量的氢氧化钙粉末，然后各加入1 mL水，振 荡，再各滴入1～2滴酚酞试液，观察到 _______________________________________________；说明氢氧化钙微 溶于水，其水溶液显___性。继续在一支试管中加水使之溶解，在另一支 试管中加入约1 mL稀盐酸，振荡。观察到________________________； 反应的化学方程式为______________________________。 有少量固体没有溶解，酚酞溶液变红 碱 固体消失，溶液变为无色 Ca(OH)2＋2HCl_===CaCl2＋2H2O 【问题与交流】 1．列举出日常生活中用到的酸、碱的例子。 汽水、橙汁、食醋等 2．做氢氧化钙溶于水及与盐酸反应的实验说明什么？ 氢氧化钙微溶于水，显碱性，能与稀盐酸发生化学反应；氯化钙溶于水， 显中性。 1．(5分)下列现象不能说明某溶液为酸性的是( ) A．向溶液中滴入紫色石蕊溶液，紫色石蕊变红 B．向溶液中滴入无色酚酞溶液，溶液仍无色 C．向溶液中加入锌片，有气泡产生 D．向溶液中加入碳酸钙，有气泡产生 B 2．(5分)(2017·重庆)(导学号 71394074)小王同学往厨房的纯碱(Na2CO3) 中 滴 加 白 醋 ， 发 现 有 气 体 生 成 。 已 知 白 醋 里 含 3 % ～ 5 % 的 醋 酸 (CH3COOH)，醋酸与盐酸的化学性质相似，下列说法不正确的是( ) A．白醋里含有氢离子 B．生成的气体是二氧化碳 C白醋能使紫色石蕊试液变红 D．白醋与纯喊的反应属于中和反应 D 3．(5分)(2017·宜昌)在探究盐酸的性质时，下列实验中测得溶液pH的 变化符合右图的是( ) A．向盐酸中加水稀释 B．向盐酸中加入硝酸银溶液 C．向盐酸中加入氯化钠溶液 D．向盐酸中加入氢氧化钡溶液 D 4．(5分)一定量的空气依次通过足量石灰水及浓硫酸，分别被除去的 是( ) A．氮气和氧气 B．氮气、氧气和稀有气体 C．二氧化碳和水蒸气 D．二氧化碳和氮气 C 5．(5分)(导学号 71394075)在已经调平的托盘天平两边各放一只等质 量的烧杯，向烧杯中各加入质量相等、溶质质量分数相同的稀盐酸， 然后在左边烧杯中放入镁，在右边的烧杯中放入与镁质量相等的铝。 待充分反应后，下列分析错误的是( ) A．天平保持平衡，左边烧杯中，酸没有剩余，镁可能有剩余 B．天平保持平衡，右边烧杯中，酸没有剩余，铝一定有剩余 C．天平失去平衡，左边烧杯中，酸一定剩余，镁一定没剩余 D．天平失去平衡，右边烧杯中，酸可能剩余，铝一定没剩余 D 6．(3分)下图是某实验中各物质间的变化关系： 请回答下列小题： (1)写出氧化铜与稀硫酸反应的化学方程式： __________________________________。 (2)气体C的化学式是____。 (3)溶液D中一定含有的溶质是 _______(写化学式)。 CuO＋H2SO4===CuSO4＋H2O H2 FeSO4 7．(10分)归纳总结是学习化学的重要方法，小明同学用如图所示的内 容总结了NaOH的四条化学性质(即NaOH与四类物质能够发生化学反 应)。(导学号 71394076) (1)为了验证反应①，小明将__________试液滴入NaOH溶液中，溶液 变成_________色。 (2)依据反应②NaOH必须密封保存，否则在空气中要变质，其化学反 应方程式为_________________________________。 (3)写出一个能发生反应③的化学方程式： ___________________________________________。 (4)反应④中盐若为硫酸铜，则反应的现象为__________________。 酚酞(石蕊) 红(蓝) 2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O H2SO4＋2NaOH===Na2SO4＋2H2O 产生蓝色沉淀 8．(12分)某课外活动小组的同学在整理化学药品柜时，发现一瓶标签 受损的无色液体，如图所示。老师告诉大家，该瓶液体是下列5种液体 中的某一种：稀H2SO4、H2O、NaNO3溶液、NaOH溶液、CuSO4溶液。 (导学号 71394077) (1)根据以上信息判断，该无色液体一定不是_____________和____。 (2)为确定该液体的成分，同学们设计了下列实验方案，请你一起参与 同学们的探究活动。 实验操作 实验现象 实验结论 ①取该液体适量于试管 中，向其中滴加酚酞溶 液 无色溶液颜色无变 化 该液体不是__________ ②另取该液体适量于试 管中，向其中加入锌粒 ________ 该液体是稀H2SO4，不 是NaNO3溶液 CuSO4溶液 H2O NaOH溶液 有气泡产生 【反思交流】 ( 3 ) 实 验 操 作 ② 中 发 生 反 应 的 化 学 方 程 式 是 _____________________________________________。 (4)为防止标签受损，拿细口瓶倾倒液体时，细口瓶贴标签的一面要 _______________。 Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑ 向着手心 第十单元  酸和碱 实验活动7 溶液酸碱性的检验 【实验目的】 1．会用酸碱指示剂测定溶液的酸碱性。 2．掌握用pH试纸测定溶液的酸碱度的方法。 【实验用品】烧杯、试管、玻璃棒、研钵、玻璃片、纱布、pH试纸、蒸 馏水、酒精、酚酞溶液、石蕊溶液、植物的花瓣或果实、土壤样品 【实验步骤】 1．自制酸碱指示剂：在研钵中把植物的花瓣或果实捣烂，加入酒精浸泡； 用纱布过滤即可。 2．测定溶液的酸碱性： (1)用酚酞溶液和石蕊溶液。 (2)用pH试纸测定溶液的酸碱度。 物质 pH 酸碱性 物质 pH 酸碱性 橘汁 汽水 糖水 肥皂水 食盐水 洗涤剂 学生奶 草木灰水 番茄汁 白醋 4 酸性 7 中性 7 中性 6 酸性 3 酸性 6 酸性 10 碱性 12 碱性 11 碱性 3 酸性 (3)自制的指示剂在溶液中颜色的变化。 植物的汁液 酸性溶液 中性溶液 碱性溶液 牵牛花瓣 胡萝卜皮 紫萝卜皮 玫瑰花瓣 红色 紫色 蓝色 橙色 橙色 橙色 红色 紫色 黄绿色 浅红色 红色 黄色 (4)测定土壤的酸碱度。 把适量土样放入烧杯，并_____________________；蘸取少许土壤浸出液滴 在_________上；将其与_____________对照，即可测得土壤的酸碱性。 【问题与交流】 1．酸碱指示剂能否比较溶液的酸碱性强弱？ 不能，酸碱指示剂只能测定溶液的酸碱性，不能比较酸碱性的强弱。 2．归纳自制的指示剂在酸、碱溶液中的颜色变化情况，并交流。 略。 加水使土壤刚刚浸没 pH试纸 标准比色卡 1．(5分)(2017·株洲)下列物质呈酸性的是( ) A．柠檬水 B．肥皂水 C．石灰水 D．浓氨水 2．(5分)下列使用pH试纸的方法正确的是( ) A．将溶液倒在pH试纸上测定溶液的pH B．将pH试纸伸入溶液中测定溶液的pH C．测定前必须先用蒸馏水润湿pH试纸 D．用胶头滴管滴1小滴待测液到pH试纸上测定溶液的pH A D 3．(5分)(2017·广东)黄蜂的毒液呈碱性，若被黄蜂蜇了，涂抹下列物质 可缓解疼痛的是( ) A．食盐水(pH≈7) B．牙膏 (pH≈9) C．肥皂(pH≈10) D．米醋(pH≈3) 4．(5分)生活中常见的三种物质：①柠檬汁；②肥皂水；③食盐水。柠 檬汁能使紫色石蕊试液变红，肥皂水显碱性，食盐水的pH＝7。它们的 pH由小到大排列正确的是( ) A．①②③ B．①③② C．②①③ D．③①② D B 5．(5分)(2017·丽水)肉类的鲜度可以通过测试pH来判断。有资料显示， pH与肉类新鲜度的关系如表，则新鲜肉在变质过程中酸性如何变化 ( )B 名称 新鲜肉 次鲜肉 变质肉 pH 5.8～6.2 6.3～6.6 >6.6 A.变强 B．变弱 C．不变 D．无法确定 6．(5分)(2017·潍坊)(导学号 71394078)25 ℃时，向20.0 mL质量分数 为30%的盐酸中滴加氢氧化钠溶液，溶液的pH与所加氢氧化钠溶液的 体积如图所示。下列有关叙述正确的是( ) A．b、d点对应溶液的pH：b>d B．所用氢氧化钠溶液的质量分数一定为30% C．向b点对应的溶液中滴加石蕊溶液，溶液呈无色 D．d点对应的溶液中溶质是NaCl和NaOH D 7．(8分)用滤纸折成蝴蝶并喷洒某种溶液或试剂后，悬挂于铁架台上。 另取一只盛有某未知溶液的烧杯，放在纸蝴蝶的下方(见右图)。一会 儿，纸蝴蝶的颜色发生变化，请回答： (1)若纸蝴蝶上喷洒的是酚酞试液，纸蝴蝶变红色，烧杯中的溶液是 __________； (2)若纸蝴蝶上喷洒的是石蕊试液，纸蝴蝶变红色，烧杯中的溶液是 _______，若纸蝴蝶变蓝色，烧杯中的溶液是________； ( 3 ) 试 分 析 产 生 以 上 现 象 的 原 是 是 ___________________________________________________________ ___________________________________________________________ __________________________________________。 浓氨水 浓盐酸 浓氨水 浓氨水显碱性、浓盐酸显酸性，它们又都具有挥发性、挥发出来的 物质能使无色酚酞试液或紫色石蕊试液变色 8．(12分)(2017·安顺)某种矿石由氧化镁、氧化铁、氧化铜和二氧化硅 组成，用它制备氢氧化镁的流程示意图如图所示(已知：二氧化硅不溶 于水也不与稀盐酸反应)。(导学号 71394079) 请回答下列问题： (1)溶液A中共含有4种阳离子；写出矿石中的任意一种金属氧化物与稀 盐酸反应的化学方程式： __________________________(只写一个)。 (2)在溶液A中加入熟石灰调节溶液的pH，可以使溶液中的金属阳离子 逐步转化为沉淀。该实验条件下，使金属阳离子沉淀的相关pH数据见 下表。为保证产品纯度、减少产品损失，并便于操作，所得溶液B的 pH的取值范围为_________________________________。 MgO＋2HCl===MgCl2＋H2O 6.7～8.6，或6.7