课题1 溶液的形成
第九单元 溶液
海水是纯净物还是混合物呢？
观察与思考
学习目标
1.
认识溶解现象，知道溶液、溶剂、溶质等概念。知道水是重要的溶剂，酒精、汽油等也是常见的溶剂。
2.
知道一些常见的乳化现象。
3.
探究几种物质在水中溶解时溶液的温度变化。
认知与了解
在
20 mL
水中加入一匙蔗糖，用玻璃棒搅拌，还能看到蔗糖吗
?
一、溶液
固体溶质的溶解时微观分析：
观察与思考
1.
定义：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成
均一的、稳定
的混合物。
2.
特征：均一性、稳定性
3.
组成：
溶液
溶质：
溶剂：
被溶解的物质。
能溶解其他物质的物质。
（
≥
1
种）
（
1
种）
归纳与小结
4.
溶液、溶质与溶剂之间的量的关系：
溶液质量
=
溶质质量
+
溶剂质量
(
一般）溶液体积＜溶质体积
+
溶剂体积
5.
水是常用的溶剂，还有哪些物质也是常用的溶剂？
酒精、汽油等是常用的溶剂。
归纳与小结
实验与探究
溶质
溶剂
现象
碘
水
碘
汽油
高锰酸钾
水
高锰酸钾
汽油
几乎不溶于水
溶解，溶液棕色
溶解，溶液紫色
不溶于汽油
实验与探究
通过上述实验你发现了什么？
相同的溶质
在不同的溶剂中溶解性
不同
不同的溶质
在相同的溶剂中溶解性
不同
交流与讨论
在盛有高锰酸钾溶液的试管中，用滴管缓缓加入约
2 mL
乙醇，不要振荡，观察溶液是否分层。然后振荡支试管，有什么现象发生？
实验与探究
溶剂
溶质
振荡前现象
震荡后现象
静置后现象
结论
水
乙醇
分层
均匀混合
不分层
乙醇和水互溶
交流与讨论
溶液有什么用途呢？
医药用品
无土栽培的植物在营养液中
观察与思考
将三个烧杯盛等量冷水，用温度计测量冷水的温度，向三个烧杯中分别加入等量氯化钠、硝酸铵、氢氧化钠固体，搅拌，待固体溶解后，用温度计测量三种溶液的温度。
二、溶解时的吸热或放热现象
水中加入的溶质
NaCl
等大多物质
NH
4
NO
3
NaOH
H
2
SO
4
溶解前后温度变化情况
温度基本不变
温度降低
温度升高
归纳结论
有的物质溶解时溶液温度升高； 有的物质溶解时溶液温度降低。
实验与探究
在两支试管中各加入
5mL
水和几滴植物油，观察试管中的液体是否分层。向其中一支试管中滴入
4~5
滴洗涤剂。用胶塞分别塞紧试管，振荡，观察现象。静置几分钟，再观察现象。把两支试管内的液体倒掉，并用水冲洗试管，比较这两支试管的内壁是否干净。
三、乳化现象
（无洗涤剂）
（有洗涤剂）
乳浊液
（小液滴分散到液体里形成的混合物）
乳化作用
实验与探究
试管内加入的物质
现象
把液体到掉后试管是否干净
振荡前
振荡后
静置后
水和植物油
水和植物油及洗涤剂
分层
分层
分层
不干净
干净
不分层
浑浊
浑浊
实验现象
实验与探究
用洗涤剂去油污
洗涤剂是乳化剂，能使油分散成无数细小的液滴而不聚成大的油珠。这些小液滴能随水流走。达到洗净衣物的目的。
生活小常识
观察与思考
溶质
被溶解的物质
一种或几种物质
分散到
另一种 物 质
溶剂
均一、稳 定
的 混 合 物
溶液
乳浊液
乳化现象
乳化剂
能溶解其他
物质的物质
一、溶液
三、溶解时的吸热或放热现象
物质在溶解过程中有的吸收热量，有的放出热量。
二、乳化现象
归纳与小结
1
、洗涤剂有什么功能
?
它的去污原理是什么
?
答：洗涤剂有乳化功能；洗涤剂的去污原理是：将油污分散成无数小液滴，然后随水流走。（这种现象称为洗涤剂的乳化作用。）
2
、修汽车的工人
,
当他的手上沾满油污时
,
他常用汽油洗去手上的油污
.
这说明汽油与洗涤剂一样能去油污
,
那么二者去油污的原理是否相同
?
若不同
,
汽油去油污的原理是什么
?
答：汽油去油污的原理是将油污溶解在汽油中
,
形成溶液
,
从而除去油污。
巩固与提高
3
、
病人
在医院接受静脉注射
或滴注时，常用到生理盐水即氯化
钠注射液。如图是某药业公司生产
的氯化钠注射液标签上的部分文
字。请分析标签后回答：
（
1
）该注射液里的溶质是
，溶剂是
。
（
2
）常温下，一瓶合格的氯化钠注射液密封放置一段时间后，是否会出现浑浊？为什么？
氯化钠注射液
[
规格
] 100ml 0.9g
。
[
注意
]
使用前发现溶液中有絮状物、瓶身细微破裂等均不可使用。
[
贮藏
]
密封保存
氯化钠
水
不会
,
因为它是溶液
,
在密封条件下是稳定的
.
巩固与提高
课题
2
溶解度
第九单元 溶液
第
1
课时 饱和溶液与不饱和溶液
1.
将少量下列物质分别加入到足量水中，充分搅拌后，属于溶液的是（ ）
A.
植物油
B.
泥沙
C.
纯净的冰块
D.
氯酸钾
2.
下列关于溶液的说法，其中正确的是（ ）
A.
不饱和的溶液一定是稀溶液
B.
无色的液体一定是溶液
C.
溶液一定是均一、稳定的
D.
溶液一定是固体溶于水形成的
C
D
复习引入
学习目标
1.
了解饱和溶液的涵义。
2.
理解饱和溶液与不饱和溶液的涵义，并通过实验探究了解“饱和”与“不饱和”的相对性。
认知与了解
如上图，先
向两支试管中各加入约
5 mL
水，然后分别
向两支试管中
缓缓加入氯化钠和硝酸钾固体，边加入边振荡，观察溶质能否在溶剂中无限度的溶解。
NaCl
KNO
3
做一做
一、饱和溶液与不饱和溶液
1.
饱和溶液：在
一定的温度
下，向
一定量的溶剂
里加入某种溶质，当溶质
不能继续溶解
时，所得的溶液叫做这种溶质的饱和溶液。
2.
不饱和溶液：在
一定的温度
下，向
一定量的溶
剂
里，当溶质
能继续溶解
时，所得的溶液叫做这种溶质的不饱和溶液。
交流与讨论
向饱和的硝酸钾溶液里加入少量的高锰酸钾，观察现象。
加入少量
高锰酸钾
注：饱和溶液必须注明是哪种溶质的饱和溶液。
实验与探究
做一做
1.
对已饱和的硝酸钾溶液（有剩余固体）加热，观察现象。
剩余固体溶解
加入的能继续溶解
饱和的硝酸钾溶液
2.
向已饱和的氯化钠溶液（有剩余固体）中加水，观察现象。
加入的能继续溶解
剩余固体溶解
饱和的氯化钠溶液
【
结论
】
饱和溶液必须要指明：一定温度，一 定量的溶剂。
实验与探究
1
、
饱和溶液与不饱和溶液的转化
饱和溶液 不饱和溶液
升高温度 、增加溶剂
降低温度、增加溶质、蒸发溶剂
对于大多数固体：
例外（熟石灰则用降低温度）
例外（熟石灰则用升高温度）
归纳与小结
2
、
饱和溶液、不饱和溶液与浓溶液、稀溶液之间的关系
(
浓度大
)
(
浓度小
)
食盐溶解
食盐的不饱和溶液
10mL
水
10mL
水
熟石灰不完全溶解
熟石灰的饱和溶液
0.2g
熟石灰
2g
食盐
（
1
）对于不同溶质来说，浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液也不一 定是不饱和溶液。
（
2
）对于同种溶质来说，在一定温度时饱和溶液比不饱和溶液要浓。
3
、
结晶
——
用于分离可溶性固体的物理方法
（
1
）蒸发溶剂结晶
一般适用于溶解度受温度影响小的固体，如
NaCl
。 从海水中提取食盐，大致过程如图 所示：
（
2
）冷却热饱和溶液结晶
适用于溶解度受温度影响较大的固体物质，如从
KNO
3
饱和溶液中得到
KNO
3
晶体，就可用冷却热饱和溶液的方法。
溶解度
温度
KNO
3
该法可分离硝酸钾和氯化钠的混合物，采用冷却热饱和溶液结晶法可得较纯的硝酸钾晶体。
1.
在其他条件不变的情况下，要使接近饱和溶液的硝酸钾溶液达到饱和溶液，下列措施达不到目的的是（ ）
A.
降低溶液温度；
B.
加入溶质硝酸钾；
C.
升高溶液的温度；
D.
蒸发溶液中的溶剂。
C
2.
要使一瓶接近饱和的溶液转变为饱和溶液，最可靠的方法是（
）
A.
升温
B.
降温
C.
加溶质
D.
倒出 一些溶液
C
巩固与提高
课题
2
溶解度
第九单元 溶液
第
2
课时 溶解度
比较氯化钠和硝酸钾的溶解能力
复习引入
学习目标
1.
了解溶解度的涵义，初步学会绘制和查阅溶解度曲线。
2.
通过溶解度的学习，关注与溶解度有关的日常现象
认知与了解
1.
固体物质溶解度（通常用
S
表示）
在一定温度下，某固体物质在
100
克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。
四要素
条件：一定温度
标准：
100
克溶剂
（未说明的情况下通常指水）
状态：饱和状态
（最大值）
单位：质量（克）
二、固体物质的溶解度
20℃
时，硝酸钾的溶解度是
31.6
克的
意义？
20℃
时，
100
克水中最多能溶解硝酸钾的质量为
31.6
克；
20℃
时，
100
克水中溶了
31.6
克的硝酸钾就达到饱和状态。
交流与讨论
你会判断吗？
（
1
）
20
克
A
物质溶解在
100
克水中恰好配成饱和溶液，
A
的溶解度是
20
克。（ ）
（
2
）
20℃
，
20
克
A
物质溶解在水中配成饱和溶液，
20℃
时
A
的溶解度是
20
克。（ ）
（
3
）
20℃
，
20
克
A
物质溶解在水中配成饱和溶液，
20℃
时
A
的溶解度是
20
。（ ）
（
4
）
20℃
，
20
克
A
物质溶解在水中配成
100
克饱和溶液，则
20℃
时
A
的溶解度是
20
克。（ ）
×
×
×
×
交流与讨论
溶解度与溶解性的关系
.
.
.
0.01g
1g
10g
易溶
可溶
微溶
难
(
不
)
溶
易溶 可溶 微溶 难溶
20
℃
S
›
10
克
10
克
~1
克
1
克
~0.01
克
‹
0.01
克
观察与思考
溶解度曲线
用纵坐标表示溶解度
,
用横坐标表示温度。
几种固体物质溶解度曲线
熟石灰的溶解度随温度升高而降低
观察与思考
温度
/
℃
0
10
20
30
40
50
60
70
80
90
100
溶解度/
g
硝酸钾在不同温度时的溶解度
13.3
31.6
20.9
45.8
63.9
85.5
110
138
168
202
246
溶解度的表示方法
（1）列表法
观察与思考
.
.
.
.
溶解度/
g
g
200
100
60
70
50
10
20
30
40
80
90
100
110
180
170
160
150
140
130
120
190
50
10
20
30
40
0
90
60
70
80
温度/℃
.
硝酸钾
.
.
.
.
溶解度的表示方法
（
2
）作图法
观察与思考
0.05
0.10
0.15
0.20
90
70
40
0
10
20
50
60
80
100
30
溶解度
/
g
0.05
0.10
0.15
0.20
90
70
40
0
10
20
50
60
80
100
30
温度/℃
熟石灰的溶解度曲线
讨论：
固体物质溶解度受温度变化影响情况：
大多数固体物质溶解度随温度升高而增大，
如 硝酸钠、氯化铵等。
少数固体物质溶解度受温度影响不大， 如食盐。
极少数固体物质溶解度随温度升高反而减小，如熟石灰。
100
硼酸
硝酸铵
硝酸钠
硝酸钾
氯化铵
氯化钾
氯化钠
60
70
50
10
20
30
40
80
90
100
110
180
170
160
150
140
130
120
190
200
50
10
20
30
40
0
90
60
70
80
溶解度
/
g
温度
/℃
从溶解度曲线上获取的信息
100
硼酸
硝酸铵
硝酸钠
硝酸钾
氯化铵
氯化钾
氯化钠
60
70
50
10
20
30
40
80
90
100
110
180
170
160
150
140
130
120
190
200
50
10
20
30
40
0
90
60
70
80
溶解度
/
g
温度
/℃
点：
某物质在某一温度下 的溶解度。
线：
某物质溶解度随温度的变化情况。
交点：
曲线的
交点
表示这两种物质在该温度下的溶解度
相同。
右图是
A
、
B
、
C
三种物质（均不含结晶水）的溶解度曲线。现有
t
2
℃
时
A
、
B
、
C
三种物质的饱和溶液（无固体存在），请根据右图回答：
（
1
）
t
2
℃
时，将三种饱和溶液分别恒温蒸发相同质量的水，析出晶体最多的是
。
（
2
）将三种饱和溶液分别从
t
2
℃
降温到
t
1
℃
时，所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序
。
A
B
＞
A=C
观察与思考
【
讨论
】
联系生活实际：天气闷热时，鱼儿为什么总爱在水面上进行呼吸？
三、气体物质的溶解度
（
1
）定义：在压强为
101kPa
、一定温度
时溶解在
１体积 水
里达到饱和状态时的
气体体积
。
2.
气体物质的溶解度
讨论：气体的溶解度与什么有关系呢？回答以下问题找出答案。
①打开汽水盖时，汽水会自动喷出来。这说明气体在水中的溶解度与什么有关？
②喝了汽水以后，常常会打嗝。这说明气体的溶解度还与什么有关？
（
2
） 影响气体溶解度的因素：
温度
压强
观察与思考
气体的溶解度与温度、压强有关。当温度越高，气体溶解度则越小；压强越大，气体溶解度则越大。
观察与思考
同种溶质在不同的溶 剂中的溶解能力不同
不同的溶质在同种溶 剂中的溶解能力不同
溶解性
物质的溶解度
定量描述
①一定温度
②100克溶剂
③溶液饱和
④单位是克
易溶 、可溶 、 微溶 、 难(不)溶
固体的溶解度
气体的溶解度
影响因素（温度）
影响因素 （温度、压强）
表示方法
表示方法
归纳与小结
=
溶质质量
溶剂质量
100
克
计算公式：一定温度下的饱和溶液中
【
拓展
】
有关溶解度（
S
）的简单计算
Ｓ
溶质质量
溶液质量
=
Ｓ
100
克＋
Ｓ
归纳与小结
1
、
20 ℃
时碳酸钙的溶解度是
0.0013g
，所以碳酸钙是
溶物质。
2
、
20℃
时氯化钠的溶解度是
36 g
，则氯化钠属于（ ）
A.
易溶 物质
B.
可溶物质
C.
微溶物质
D.
难溶物质
难
A
巩固与提高
3
、你设想增大二氧化碳在水中的溶解度的方法（ ）
A.
升温增压；
B.
升温减压；
C.
降温增压；
D.
降温减压。
4
、下列几种物质中①硝酸钾、②熟石灰、③氧气、④二氧化碳，其中溶解度随温度的升高而增大的是（ ）
A.①② B.③④ C.①③④ D.
只有①
C
D
巩固与提高
课题
3
溶液的浓度
第九单元 溶液
“张裕”葡萄酒庄园在种植解百纳优质葡萄，
根据受病虫害程度配制
低毒高效的杀菌剂，农技师配制三种不同浓度的硫酸铜溶
度来
配制波尔多液
，如何配呢？我们来当一下农技师。
观察与思考
学习目标
1.
掌握一种溶液组成的表示方法
-------
溶质的质量分数，能进行溶质质量分数的简单计算。
2.
初步学会配制一定质量分数的溶液。
认知与了解
实验9-
7
在三支试管中各加入
0.1g
、
0.5g
、
2g
固体硫酸铜，然后分别加入
20mL
水。比较三种溶液的颜色。
试管
编号
溶液颜
色比较
溶 剂
质量
/g
溶 质
质量
/g
溶 液
质量
/g
1
2
3
浅
较深
深
20
20
20
0.1
0.5
2
20.1
20.5
22
一、溶液的浓度
实验9-
7
颜色:
淡蓝 蓝色 深蓝
对于有色溶液来说，根据颜色的深浅可以区分溶液是浓还是稀。
但这种方法比较粗略，不能准确地表明一定量的溶液里究竟含有多少溶质。
实验与探究
通过观察颜色来判断溶液的浓稀，仅仅是判断溶液浓稀粗略的方法。
我们应该学习商家向消费者介绍产品那样明确地表示出溶液的组成。其中表示溶液组成的方法有多种，这里主要认识溶质的质量分数。
交流与讨论
溶质的质量分数
1
、定义：
溶质
质量与
溶液
质量之比
2
、公式：
溶质质量 = 溶液质量× 溶质的质量分数
溶质的质量分数
溶质的质量
/
溶液质量
=
=
溶液质量
溶质质量
溶质的质量分数
单位要统一
%
×100
+
=
溶剂质量
溶质质量
溶质质量
×100%
归纳与小结
0.05%
2.44%
试管
编号
溶液颜
色比较
溶 剂
质量
/g
溶 质
质量
/g
溶 液
质量
/g
溶质的质量分数
1
2
3
浅
较深
深
20
20
20
0.1
0.5
2
20.1
20.5
22
比一比 算一算
结论：一般而言，有色溶液的颜色深些其溶质的质量分数大些。
9.09%
交流与讨论
溶质质量
溶剂质量
溶液中溶质质量分数
10g
90g
20g
80g
10%
20%
在室温下，根据下表规定的质量配制氯化钠溶液，观察现象（能否全部溶解），并计算溶液中溶质的质量分数。
实验与探究
⑴
50
克硝酸钾完全溶解在
100
克水中，所得溶液质量分数为
50%
；
⑵
20
升无水酒精溶解在
80
升水中，所得溶液的质量分数为
20%
；
⑶
20
克氯化钠完全溶解在
80
千克水中，所得溶液的质量分数为
20%
；
⑷
20℃
时，
NaCl
的溶解度为
36g
，则在
20℃
时，
40
克
NaCl
溶解在
100
克水中所得溶液中溶质质量为
40
克，溶液质量为
140
克。
判断下列说法是否正确，如果不对的你能说出理由吗？
交流与讨论
溶质
质量
溶剂
质量
溶液
质量
溶液中溶质的质量分数
A
20g
100g
B
10g
90g
C
200g
20%
D
15g
10%
溶质的质量＝溶液的质量
×
溶质的质量分数
溶液的质量＝溶质的质量＋溶剂的质量
80g
20%
100g
10%
40g
160g
150g
135g
观察与思考
【
例
1】
在
农业生产中，常需要用质量分数为16%的氯化钠溶液来选种。现要配制150
kg
这种溶液，需要氯化钠和水的质量各是多少？
解：
溶质质量
溶液质量
溶质的质量分数
100%
溶质质量
溶液质量
溶质的质量分数
150
kg
16%
24
kg
溶剂质量
溶液质量
溶质质量
150
kg
24
kg
126
kg
或
=
150
kg ×
（
1
－16%
）
=126kg
答：需要24
kg
氯化钠和126
kg
水。
二、溶质的质量分数的简单计算
饱和溶液的
溶质质量分数＝
溶解度
100g
＋溶解度
溶质的
质量分数
36%
是指：每
100g
溶液中含有
36g
溶质。
溶质
t
0
C
时
溶解度
36g
是指： 在
t
0
C
时，
100g
水最多溶解该溶质
36g
。
溶质质量分数与溶解度的联系和区别
观察与思考
【
例2
】
化学实验室现在有98%的浓硫酸，但在实验中常需要用较稀的硫酸溶液。要把50
g
质量分数为98%的浓硫酸稀释为质量分数为20%的硫酸溶液，需要多少克水？
分析：解决这道题的关键是什么？
解：
溶液稀释前后溶质的质量不变
设稀释后溶液的质量为
x
。
50
g× 98%=
x
× 20%
x=245g
需要水的质量=245
g-50g=195g
答：需要水的质量为195
g。
有关溶液稀释问题的计算
解题依据
：溶液稀释前后，溶质的质量不变。
若有某溶液
Ag
，其溶质的质量分数为
a%
，稀释后得到溶质质量分数为
b%
的溶液
Bg
。
则有：
Ag×a% = Bg×b%
（稀释前 （稀释后）
交流与讨论
1.
什么是溶质的质量分数？
2.
溶质质量分数与溶解度的联系和区别：
一定温度下：某物质的饱和溶液的溶质质量分数
溶解度
100g
＋溶解度
溶质的质量分数
=
%
×100
+
=
溶剂质量
溶质质量
溶质质量
溶质的质量分数
归纳与小结
3.
注意区分：① 溶质的质量分数表示溶质质量与溶液质量之比，并不是溶质质量与溶剂质量之比。 ②溶质的质量分数一般用百分数表示。 ③溶质的质量分数计算式中溶质质量与溶液质量的单位必须统一。 ④计算式中溶质质量是指被溶解的那部分溶质的质量，没有被溶解的那部分溶质质量不能计算在内。
归纳与小结
1.
在农业生产中，有时用质量分数为
10%~20%
的食盐水来选种。要配制
20kg
质量分数为
16%
的食盐水，所需食盐的质量是（
）
A. 2.0kg B.3.2kg C.4.0kg D.32kg
2.
用食盐晶体配制溶质质量分数一定的食盐水，不需要的仪器是（
）
A.
玻璃棒
B.
试管夹
C.
药匙
D.
量筒
B
B
巩固与提高
实验活动5
一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配置
【
实验用品
】
托盘天平、烧杯、量筒、玻璃棒、药匙、胶头滴管。
氯化钠、蒸馏水。
【
实验目的
】
1.
练习配制一定溶质质量分数的溶液。
2.
加深对溶质的质量分数概念的理解。
观察与思考
注意药品的名称
左“物”右“码”
选用适合量程的量筒
在实验操作中应该注意哪些问题？
如何配制
50
克
6%
的
NaCl
溶液
观察与思考
托盘天平使用
注意事项：
（
1
）使用前要调零
（
2
）两个托盘上各放一张大小相同的称量纸
（
3
）称量时遵循左物右码的原则
（
4
）用镊子夹取砝码应按照从大到小的顺序
（
5
）称量完毕应将砝码放回盒中，游码归零
观察与思考
1.
配制
50
g
6%
的氯化钠溶液
⑴
计算
:
NaCl
g H
2
O
g
。
⑵
称量：
用＿＿＿＿称量
3g
食盐
,
放入烧杯中。
⑶
量取：
用＿＿量取
47mL
水，倒入盛有氯化钠的烧杯中
。
⑷
溶解：
用玻璃棒搅拌，使氯化钠溶解。
3
47
托盘天平
量筒
【
实验步骤
】
实验与探究
用已配好的质量分数为
6%
的氯化钠溶液（密度约为
1.04g/cm
3
），配制
50g
质量分数为
3%
的氯化钠溶液。
（
1
）
计算：
6%
的氯化钠溶液
g
（体积
mL
）；
水
g
。
25
25
24
（
2
）
量取：
用量筒量取
24mL
的
6%
氯化钠溶液和
25mL
的水，倒入烧杯中。
（
3
）
混匀：
用玻璃棒搅拌，使溶液混合均匀。
50g×3%÷6%=25g
25g÷1.04g/cm
3
=24mL
50g
－
25g=25g
2.
配制质量分数为
3
％的氯化钠溶液
实验与探究
3.
把配制好的上述两种氯化钠溶液分别装入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签（标签中应包括药品名称和溶液中溶质的质量分数），放到试剂柜中。
观察与思考
⑴
造成实际值偏小的可能原因
①溶质溶解的量变少了
:
溶质本身不纯 ；左码右物称量；天平空载时
,
指针向左偏；溶质有撒落；溶质没有完全溶解就装瓶存放了
②溶剂的量增多了
:
仰视量取；烧杯内壁上有水；试剂瓶内壁上有水
⑵
造成实际值偏大的可能原因
①溶剂的量减少了
:
俯视量取溶剂；量取的水没有完全转移到烧杯中
②溶质溶解的量变多了
:
天平空载时
,
指针向右偏；称量时，所用砝码已生锈或沾有油污
误差分析
【
问题与交流
】
交流与讨论
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