人教版九年级化学下册课件第8单元金属和金属材料

课题 1 金属材料 第八单元 金属和金属材料 第 1 课时 几种重要的金属 铁 锅 铝 锅 铜 火 锅 观察与思考   环顾你家里的日常生活用品，如锅、壶、刀、锄、水龙头等，它们都是由金属材料制成的。 金属材料包括纯金属以及它们的合金。 观察与思考 学习目标 1. 认识金属材料与人类生活和社会发展的密切关系。 2. 了解常见金属的物理性质， 能区分常见的金属和非金属 。 认知与了解 铝制品 马踏飞燕 沧州铁狮子 一、几种重要的金属   旧石器时代 , 人们利用燧石、鹿角和石头制作的工具。 石器时代   人类从 石器时代 进入 青铜器时代 ，继而进入 铁器时代 ，铜和铁作为金属材料一直被广泛地应用着。 观察与思考 青铜极品 · 尊与盘 人类从石器时代进入青铜器时代。 观察与思考 四羊方尊 司母戊鼎 观察与思考 进入铁器时代，铜和铁作为金属材料一直被广泛地应用着。 铁刃铜钺 观察与思考 铜线 铜丝 铁 观察与思考 铝的利用要比铜和铁晚得多，那仅仅 是 100 多年前的事情。 由于铝的密度小和具有抗腐蚀等优良 性能，现在世界上铝的年产量已超过了铜， 位于铁之后，居第二位。 观察与思考 金属的一些物理性质 观察与思考 金属共同的物理性质 常温下为固体（汞除外） 有金属光泽 大多数为电和热的优良导体 有延展性 密度较大 熔点较高 特例：汞常温下液态， 铜呈 紫红色 ， 金呈 黄色 。 归纳与小结 一些金属的物理性质的比较 物理性质 物理性质比较 导电性 ( 以银的导电性为 100 作标准 )   银 铜 金 铝 锌 铁 铅 ( 优 ) 100 99 74 61 27 17 7.9( 良 ) 密度 /(g·cm -3 )   金 铅 银 铜 铁 锌 铝 ( 大 ) 19.3 11.3 10.5 8.92 7.86 7.14 2.7( 小 ) 熔点 /℃   钨 铁 铜 金 银 铝 锡 ( 高 ) 3410 1535 1083 1064 962 660 232( 低 ) 硬度 ( 以金刚石的硬度为 10 作标准 )   铬 铁 银 铜 金 铝 铅 ( 大 ) 9 4-5 2.5-4 2.5-3 2.5-3 2-2.9 1.5( 小 ) 观察与思考 熔点最低的金属是_____________ 地壳中含量最多的金属元素是____ 铝 汞 金属之最 熔点最高的金属是_____________ 人体中含量最多的金属元素是____ 目前世界年产量最高的金属是____ 导电、导热性最好的金属是_______ 硬度最高的金属是____________ 密度最小的金属是_____________ 钙 银 铁 铬 钨 （3380℃） 锂 交流与讨论 ◆ 人类从 石器时代 进入 青铜器时代 ，继而进入 铁器时代 ，铜和铁作为金属材料一直被广泛地应用着。 ◆ 铝的利用要比铜和铁晚得多，现在世界上铝的年产量已超过了铜，位于铁之后，居第 二 位。 ◆ 大多数金属呈银白色，常温下为固体，有金属光泽，电和热的优良导体，有延展性。 特例：汞 常温下 液态 ， 铜 呈 紫红色 ， 金 呈 黄色 。 ◆ 物质的 性质 在很大程度上决定了物质的用途，使用时需考虑多方面。 归纳与小结 ◆ 物质的 性质 在很大程度上决定了物质的用途，但这不是唯一的决定因素。在考虑物质的用途时，还需要考虑 价格、资源、是否美观、使用是否便利，以及废料是否易于回收和对环境的影响 等多种因素。 归纳与小结 3. 为什么灯泡里的灯丝用钨制而不用锡制？如果用锡制的话 , 可能会出现什么情况？ 2. 银的导电性比铜好，为什么电线一般用铜制而不用银制？ 1. 为什么菜刀、镰刀、锤子等用铁制而不用铅制？ 铁比铅的硬度大，且铅有毒。 银的成本比铜高。 钨的熔点比锡高。用锡制灯丝，通电后锡会熔化，灯丝会熔断，灯泡不能正常发光。 巩固与提高 5. 以下铁的用途，涉及了铁的哪些性质？ （ 1 ）烧菜用的铲子是铁制的，一般都要装上木柄 （ 2 ）铁块可以制成铁丝或铁片 （ 3 ）油罐车行驶时罐内石油振荡产生静电，易发生火险，因此，车尾有一条拖地的铁链 铁有良好的导热性 铁具有延展性 铁具有导电性 4. 为什么有的铁制品如水龙头等要镀铬？如果镀金会怎样？ 铬比铁的硬度大，耐磨，耐腐蚀性强，且美观。镀金虽然美观，但成本高，不耐磨。 课题1 金属材料 第八单元 金属和金属材料 第 2 课时 合金 制造飞机的材料中为什么大量使用铝合金而不用纯铝？ 观察与思考 学习目标 1. 知道生铁和钢等重要合金，以及合金比纯金属具有更广泛的用途。 2. 了解物质的性质与用途的关系。 3. 认识加入其他金属可以改良金属特性，以及合金具有更广泛的用途。 认知与了解 一、合金 钢 不锈钢 锰钢 铁合金 生铁 几种常见的合金材料 0.03%~2% 2 ％～ 4.3% ① 铁合金 人类目前使用量最大，用途最广的合金 含碳量 性能 硬而脆 硬而韧 … 生铁与钢性质上的差异是由含碳量决定的 (Fe 、 Ni 、 Cr) (Fe 、 Mn 、 C) 交流与讨论 ② 铜合金 铜合金 青铜（ Cu 、 Sn ） 黄铜（ Cu 、 Zn ） 白铜（ Cu 、 Ni ） 战国初期的曾侯乙编钟 光绪元宝五文黄铜样币 交流与讨论 ③ 铝合金 铝是地壳中含量最高的金属元素 纯净的铝硬度和强度都较小，用途广泛 而铝合金密度小、强度大、抗腐蚀能力强，机械加工性能好，用途广泛。 交流与讨论 超硬铝合金 火箭外壳、飞船等 硬铝 （ Al Cu Mg Mn Si ） 制造飞机和宇宙飞船的理想材料 观察与思考 镁、铝合金 （ Mg——Al ） 10-30% 用于制造飞机、轮船、火箭等 观察与思考 合 金 定义： 两种或两种以上的金属（或金属与非金属）熔合而成 具有金属特性 的物质。 归纳与小结 【 实验 8-1】 比较黄铜片和铜片、硬铝和铝的光泽和颜色；将它们互相刻划，比较它们的硬度 性质比较 现象 黄铜 铜 硬铝 铝 光泽和颜色 硬度 结论 暗、黄色 亮、紫红色 暗、灰白色 亮、银白色 黄铜比铜硬 硬铝比铝硬 合金颜色较纯金属的暗； 硬度较纯金属的大 归纳与小结 比较表中数据可得出什么结论？焊锡（锡、铝合金；武德合金（铅、铋、锡、镉的合金） 1 、合金的熔点低于组成他们的金属的熔点 交流与讨论 2 、目前已制得的纯金属只有 90 余种，但由这些纯金属按一定组成和质量比制得的合金已达几千种。 常见合金的主要成分、性能和用途 合金 主要成分 主要用途 主要性能 球墨铸铁 铁、碳、 硅、锰 在某些场合 可以代替钢 机械强度好 锰钢 铁、碳、锰 钢轨、挖掘机 铲斗、坦克装 甲、自行车架 韧性好、 硬度大 不锈钢 铁、铬、镍 医疗器械、饮 具、容器、反 应釜 抗腐蚀性好 归纳与小结 白铜 铜、镍 钱币、代替 银做饰品 光泽好、耐 磨、耐腐蚀 易加工 黄铜 铜、锌 机械零件 仪表 日用品 强度高、可塑 性好、易加 工、耐腐蚀 青铜 铜、锡 机械零件如 轴承和齿轮 强度高、可塑 性好、 耐磨、耐腐蚀 合金 主要成分 主要用途 主要性能 归纳与小结 18K 白金 金、铜、 镍、锌 金饰品 光泽好、耐 磨、易加工 硬铝 铝、铜、 镁、硅 火箭、飞机 轮船等制造业 强度和 硬度好 18K 黄金 金、银、铜 金饰品 钱币 电子元件 光泽好、耐 磨、易加工 焊锡 锡、铅 焊接金属 熔点低 合金 主要成分 主要用途 主要性能 归纳与小结 用 钛 - 镍 形状记忆合金制成的人造卫星天线 形状记忆合金 是具有形状记忆效应的合金被广泛用于做人造卫星和宇宙飞船的天线，水暖系统、防火门和电路断电的自动控制开关，以及牙齿矫正等医疗材料 知识与拓展 钛和钛合金 具有很多优良的性能，如熔点高、密度小、可塑性好、易于加工、机械性能好等。尤其是抗腐蚀性能非常好，即使把它们放在海水中数年，取出后仍光亮如新，其抗腐蚀性能远优于不锈钢，因此被 广泛用于火箭、导弹、航天飞机、船舶、化工和通讯设备等。 钛 ——21 世纪的金属 知识与拓展 ◆ 合金是 两种或两种以上 的 金属 （或 金属与非金属 ）熔合而成 具有金属特性 的物质。 ◆ 合金的 强度和硬度 一般比组成它们的纯金属的 高 ， 抗腐蚀性能 也更 好 ，但是 熔点 比组成它们的金属的熔点 低 。 归纳与小结 1. 一种新兴的金属由于其密度小，延展性好，耐腐蚀性强，它和它的合金在航海、航空和化学中正逐步取代铝和铝合金而被广泛应用。该金属是（ ） A. 锌 B. 钛 C. 镁 D. 锰 B 2.“ 铁、锌、铜、镁、铝”是生活中常见的金属。请根据所学知识回答下列问题： （ 1 ）铝块能制成铝箔是利用了铝的 _______ 性。 （ 2 ）黄铜是铜锌合金，其硬度比纯铜 _________ （填“大”或“小”）。 延展 大 巩固与提高 课题 2 金属的化学性质 第八单元 金属和金属材料 第 1 课时 金属的化学性质 南宋时期的“南海一号”黄金手镯仍然金光闪闪；打捞出水的一万多枚铜钱保存较好，可记载古船沉没时间；古船携带的铁锅却锈蚀严重，变成了铁疙瘩。 观察与思考 学习目标 1. 知道铁、铝、铜等常见金属与氧气反应；与稀盐酸、稀硫酸反应；与盐溶液的反应。 2. 了解置换反应 认知与了解 你学过哪些金属与 O 2 的反应？ 实 验 现 象 化学方程式 铁丝在氧气中燃烧 火星四射，放出大量的热，黑色固体 ; 点燃 3Fe+2O 2 ＝ Fe 3 O 4 铝、镁在常温下与氧气反应 生成白色固体 4Al ＋ 3O 2 ＝ 2Al 2 O 3 2Mg ＋ O 2 ＝ 2MgO 铜在高温时与氧气反应 由红色变为黑色 高温 2Cu+O 2 ＝ 2CuO 一、金属与氧气的反应 1. 为什么铝具有优良的抗腐蚀性能？ 2. 分析“真金不怕火炼”蕴含的化学原理。 4Al+3O 2 =2Al 2 O 3 生成致密的氧化铝薄膜，起保护作用 交流与讨论 【 发现规律 】 我们从上述实验事实可以发现： （ 1 ）镁、铝比较活泼； （ 2 ）铁、铜次之； （ 3 ）金最不活泼 （“真金不怕火炼”）。 交流与讨论 1. 判断金属活动性的方法一： 可根据金属与氧气反应的难易程度或者相同条件下反应现象的剧烈程度进行判断 2. 大多数金属都能与氧气发生反应 归纳与小结 【 温故知新 】 实验室制取氢气的药品： 实验室常用锌和稀硫酸反应来制取氢气 Zn + H 2 SO 4 = ZnSO 4 + H 2 ↑ 二、金属与盐酸、稀硫酸的反应 讨论：观察这幅卡通图，你有何感想？ 观察与思考 盐酸 我快完 蛋了！ 无所谓，我无所谓 … 为什么受伤的总是我！ 我一点儿 也不在乎！ 金属与盐酸的反应 观察与思考 金属与酸的反应 金属 稀盐酸 稀硫酸 反应速度较快，产生气泡 镁 锌 铁 反应速度较慢，产生气泡，溶液由无色变为浅绿色 无明显变化 铜 与稀盐酸反应现象相同 反应速度很快，产生大量气泡 交流与讨论 为什么 镁、锌、铁、铜 在相同的条件下与相同浓度的盐酸、稀硫酸反应的现象会不一样呢？ 金属活动性（金属的活泼程度）不一样 Mg > Zn > Fe > （ H ） > Cu 交流与讨论 1. 大多数金属能与盐酸或稀硫酸发生置换反应。 2. 判断金属活动性的方法二： 可根据金属是否与盐酸或稀硫酸反应，或反应的剧烈程度判断金属的活动性强弱。 归纳与小结 Mg + H 2 SO 4 == MgSO 4 + H 2 ↑ Fe + H 2 SO 4 == FeSO 4 + H 2 ↑ Zn + H 2 SO 4 == ZnSO 4 + H 2 ↑ 2Al + 3H 2 SO 4 == Al 2 (SO 4 ) 3 + 3H 2 ↑ 3. 置换反应：一种单质与一种化合物反应，生成单质与 另一种化合物的反应。 单质 单质 化合物 化合物 归纳与小结 化学反应基本类型 化合反应 由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应 分解反应 由一种反应物生成两种或以上其他物质的反应 A+B==AB CaO+H 2 O==Ca(OH) 2 A==B+C (+D) C +O 2 ===CO 2 点燃 KMnO 4 ===K 2 MnO 4 +MnO 2 +O 2 ↑ △ H 2 O 2 ==== H 2 O+O 2 ↑ MnO 2 交流与讨论 思考：这个反应是置换反应吗？ CaCO 3 +2HCl==CaCl 2 +H 2 CO 3 置换反应 用字母怎么表示呢？ A+BC==B+AC 必须是一种 单质 置换出另一种 单质 ？ 交流与讨论 ◆ 金属的化学性质： 1. 与氧气反应 2. 与稀盐酸（稀硫酸）反应 （金属越活泼，反应越容易，越剧烈） ◆ 置换反应 A+BC==B+AC ◆ 金属活动性 Mg > Zn > Fe > （H）> Cu 归纳与小结 学过的反应中有置换反应吗？ H 2 + CuO == Cu + H 2 O C + CuO == Cu + CO 2 CO + CuO == Cu + CO 2 √ √ △ △ △ 巩固与提高 课题 2 金属的化学性质 第八单元 金属和金属材料 第 2 课时 金属活动性顺序 将铁钉投入到硫酸铜溶液中有何现象？ 该反应的化学方程式： Fe + CuSO 4 ==== Cu + FeSO 4 蓝色溶液 红色 浅绿色溶液 活动性强的金属可以把活动性弱的金属从它的化合物溶液中置换出来。 交流与讨论 学习目标 1. 掌握常见金属活动性顺序表，并学会利用金属活动性顺序解决一些实际问题 2. 能设计实验， 验证金属活动性顺序。 认知与了解 一、设计实验判断 Al 和 Cu 的活动性强弱 实验药品： 铝片、铜丝、硫酸铝溶液、硫酸铜溶液 ( Al 、 Cu 、 Al 2 (SO 4 ) 3 、 CuSO 4 ) 三、金属活动顺序 实验 现象 反应的化学方程式 铝片浸入硫酸铜溶液中 铜丝浸入硫酸铝溶液中 浸入溶液中的铝片 表面覆盖一层 紫红 色物质， 溶液由 蓝 色 逐渐变为 无色。 无明显现象 2Al + 3CuSO 4 = Al 2 (SO 4 ) 3 + 3Cu 结论：活动性强弱 Al > Cu 实验与探究 二、设计实验判断 Cu 、 Ag 的活动性强弱 提供的实验药品： 铜丝（ Cu ）、硝酸银溶液 (AgNO 3 ） 实验 现象 反应的化学方程式 铜丝浸入硝酸银溶液中 浸入溶液中的铜丝 表面覆盖一层 黑色物质， 溶液由 无色 逐渐变为 蓝色。 结论：活动性强弱 Cu > Ag Cu +2AgNO 3 =Cu(NO 3 ) 2 + 2Ag 实验与探究 金属活动性顺序： k Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性由强逐渐减弱 1. 在金属活动性顺序中，金属的位置越靠 前 ，它的活动性越 强 。 2. 在金属活动性顺序中，位于 氢前 面的金属能 置换 出盐酸、稀硫酸中的 氢 。 3. 在金属活动性顺序中，位于 前面 的金属能把位于 后面 的金属从它们 化合物的溶液 里 置换 出来。 归纳与小结 2. 判断金属活动性的方法 （ 2 ）金属能否与其它金属化合物的溶液反应 （ 1 ）金属与酸反应的剧烈程度 k Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性由强逐渐减弱 1. 金属活动性顺序 归纳与小结 1. 有 X 、 Y 、 Z 三种金属，如果把 X 和 Y 分别放入稀硫酸中， X 溶解并产生氢气 ,Y 不反应 ; 如果把 Y 和 Z 分别放入硝酸银溶液中 , 过一会儿 , 在 Y 的表面有银析出 , 而 Z 无变化 . 根据以上事实 , 判断 X Y Z 的金属活动顺序。 答案 : 金属活动性顺序 X>Y>Z 学以致用 巩固与提高 2. 金属 M 与 AgNO 3 溶液发生反应： M+2AgNO 3 ＝＝ M(NO 3 ) 2 +2Ag 。下列说法正确的是（ ） A.M 可能是铝 B.Ag 的金属活动性比 M 强 C. 反应前后 M 的化合价发生了改变 D. 在金属活动性顺序里， M 一定排在氢前 AC 巩固与提高 课题 3 金属资源的利用和保护 第八单元 金属和金属材料 第 1 课时 铁的冶炼 金属活动性顺序表： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性由强逐渐减弱 复习与引入 学习目标 1. 知道常见的金属如铁、铝、铜等矿物；了解从铁矿石中将铁还原出来的方法。 2. 会根据化学方程式对含有某些杂质的反应物或生成物进行有关计算。 认知与了解 金属的存在形式 单质： 少数化学性质较不活泼的金属，如金、银、 铜等 化合物： 化学性质较活泼的金属，如铁、锌、钠和 钙等 孔雀石 (Cu 2 (OH) 2 CO 3 ) 一、金属资源概况 自然界以单质形式存在的金 自然界以单质形式存在的银 观察与思考 赤铁矿 : Fe 2 O 3 黄铁矿 : FeS 2 菱铁矿 : FeCO 3 常见的金属矿石 观察与思考 铝土矿 : Al 2 O 3 黄铜矿： CuFeS 2 辉铜矿： Cu 2 S 观察与思考 二、铁的冶炼概况 1 . 原料： 焦炭、石灰石、铁矿石 黄铁矿 FeS 2 赤铁矿 Fe 2 O 3 菱铁矿 FeCO 3 磁铁矿 Fe 3 O 4 2 . 原理： 在高温下，利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石中还原出来 Fe 2 O 3 +3CO 2Fe+3CO 2 高温 3. 主要设备：炼铁高炉 实验与探究 ⑴ 实验过程中能观察到什么现象？ ⑵ 酒精灯、澄清石灰水的作用分别是什么？ 铁 实验与探究 一氧化碳还原氧化铁 现象：玻璃管里的粉末由红色逐渐变黑 , 澄清的石灰水变浑浊。 从安全角度考虑 , 就注意哪些方面 ? 实验与探究 （注意先后操作次序，即“两先两后”） 1. 一氧化碳使用前一定要检验其纯度，以防发生爆炸。 2. 实验开始时，一定要先通入 CO ，然后再加热，可排尽玻璃管中的空气，以防止加热时可燃性混合气体发生爆炸。 3. 实验结束时后，应该先熄灭酒精灯，继续通入 CO 直到玻 璃管冷却，以防止灼热的铁粉被空气中的氧气再次氧化。 4. 尾气中含有一氧化碳，具有剧毒性，需要对尾气做燃烧方法处理，以防止空气污染。 【 注意事项 】 交流与讨论 将铁矿石中的 SiO 2 转变为炉渣 点燃 (1) C + O 2 === CO 2 高温 (2)C + CO 2 === 2CO 生铁 出铁口 炉渣 出渣口 ⑶ Fe 2 O 3 + 3CO ===== 2Fe + 3CO 2 高温 高炉气体 高炉气体 ① 产生一氧化碳 ② 提供热量 认识铁矿石、氧化铁和铁；铁与生铁的关系 铁矿石 Fe 2 O 3 Fe 混合物 化合物 （纯净物） 单 质 （纯净物） 生 铁 （主要含铁） 合 金 （混合物） 纯净物的质量 物质的纯度 = ×100% 不纯物的总质量 归纳与小结 ◆ 铁的冶炼 1 . 原料： 焦炭、石灰石、铁矿石 2. 原理： 在高温下，利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石中还原出来 ◆ 涉及杂质问题的计算 在实际生产时，所用的原料或产物一般都含有杂质，在计算用料和产量时，应注意杂质问题。 Fe 2 O 3 +3CO 2Fe+3CO 2 高温 归纳与小结 1 、 ① 生铁 ② 赤铁矿 ③ 氧气 ④ 空气 ⑤ 石灰石 ⑥ 生石灰 ⑦ 无烟煤 ⑧ 焦炭。炼铁高炉中投放的基本原料是以上物质中的哪几种（ ） A 、 ①③⑤⑦ B 、 ②④⑥⑧ C 、 ②④⑤⑧ D 、 ①③⑥⑦ c 巩固与提高 2 、用 1000 t 含氧化铁 80 ％的赤铁矿石，理论上可以 炼出含铁 96 ％的生铁多少 t ? 解：设理论上可以炼出含铁 96 的生铁的质量为 x Fe 2 O 3 ------------------2 Fe 160 2×56 1000t×80 ％ x ·96% ∵ 160 2×56 1000t×80 ％ x ·96% ∴ x = 2×56× 1000t×80 ％ 160×96% = 583 t 答：略。 课题 3 金属资源的利用和保护 第八单元 金属和金属材料 第 2 课时 金属资源保护 法国巴黎埃菲尔铁塔 观察与思考 【 提出问题 】 钢铁制品为什么会生锈呢？ 观察与思考 学习目标 1. 知道钢铁锈蚀的条件。 2. 了解防止金属锈蚀的简单方法。 认知与了解 干燥空气中 部分浸没水中 浸没水中 , 上层一层植物油 实验：探究铁制品锈蚀的条件 试管 Ⅰ 试管 Ⅱ 试管 Ⅲ 二、金属资源保护 现象 分析 结论 试管 Ⅰ 试管 Ⅱ   试管 Ⅲ 生锈 不生锈 不生锈 铁既与水接触，又与氧气接触 铁只与水接触 铁只与氧气接触 在水、氧气同时存在的环境中铁能生锈 实验与探究 阅读教材 P17-18 页，回答下列问题： 1. 试管 Ⅱ 中为什么要用煮沸过的蒸馏水，且要加入植物油？ 2. 铝与氧气反应生成的氧化铝能起到保护里层铝的作用。铁锈是否也能保护里层的铁呢？ 3. 你能否根据铁制品生锈的条件提出防止铁制品生锈的原理吗？ 是为了防止蒸馏水中溶有氧气。 不能，因为铁锈是疏松的。 交流与讨论 想一想？应如何防止铁生锈？ 自行车的构件如支架、链条、钢圈等，分别采取了什么防锈措施？ 刷油漆 镀铬 涂油 观察与思考 某同学晚上帮妈妈做饭，切完青菜就将菜刀放在砧板上，第二天早晨发现菜刀生锈了。则： ⑴菜刀上是否发生了化学反应？ ⑵菜刀为什么会生锈？ ⑶为了防止这把菜刀生锈，该同学应该怎么做？ ⑴菜刀生锈，生成了与铁不同的物质，即生成了新物质，发生了化学反应。 ⑵用菜刀切青菜，刀上必沾水，放在砧板上又与空气中的氧气接触，满足了铁锈蚀的条件，所以生锈。 ⑶为防止菜刀生锈，可将菜刀洗净擦干，放在干燥处即可，或再涂上一层食用油，起到隔绝空气的作用。 交流与讨论 金属资源的保护： 根据已探明的一些矿物的储藏量和目前消耗速度，有人估计一些矿物可供开采的年限如右图所示。 观察与思考 1. 对于金属资源除了采取防止金属腐蚀的措施外，还可以通过什么途径来使金属资源得到保护呢？ 废品收购站为什么要收购废铁、废铜、和易拉罐等金属？ 交流与讨论 2. 怎样保护金属资源？ 1. 防止金属的腐蚀， 2. 回收利用废旧金属， 3. 合理有效地开采矿物， 4. 寻找金属的代用品。 交流与讨论 ◆ 铁生锈的主要条件是与 空气和水 （或水蒸气）直接接触，如果隔绝了空气和水，就能在一定程度上防止钢铁生锈。在钢铁表面 涂油、刷漆、镀耐磨和耐腐蚀的合金 如不锈钢等，都能防止钢铁生锈。 ◆ 保护金属资源的有效途径是 防止金属的腐蚀，回收利用废旧金属，合理有效地开采矿物，寻找金属的代用品。 归纳与小结 1. 据估计每年因生锈而损失的钢铁约占世界年产量的 1/4 ，下列防锈措施中不正确的是（  ） ①涂油②刷漆③砂纸④镀金属⑤经常用雨水冲洗⑥烤蓝 A. ③⑤ B. ②④⑥ C. ①②④ D. ①④ 2. 下列关于金属资源的说法中，你不赞成的是（ ） A. 地球上除少数不活泼金属如金、银等有单质形式存在外，其余都是以化合物形式存在 B. 地球上的金属资源是取之不尽的 C. 防止金属锈蚀，回收利用废旧金属可以保护金属资源和环境 D. 合理开采矿物寻找金属代用品都是保护金属资源的有效途径 A B 巩固与提高 3. 在下列情况下，埋在地下的铸铁管道腐蚀最慢的是（ ） A. 在干燥、致密、不透气的土壤中 B. 在潮湿、疏松、透气的土壤中 C. 在潮湿、致密、不透气的土壤中 D. 在潮湿、疏松、透气的酸性土壤中 A 巩固与提高 实验活动 4 金属的物理性质和某些化学性质 第八单元 金属和金属材料 【 实验用品 】 试管、试管夹、酒精灯、坩埚钳、电池、导线、小灯泡、火柴。 镁条、锌粒、铝片、铁片、铁粉、铜片、黄铜片（或白铜片）、稀盐酸、稀硫酸、硫酸铜溶液、硝酸银溶液。 你还需要的实验用品： 。 【 实验目的 】 1. 巩固和加深对金属性质的认识。 2. 培养实验设计能力。 实验与探究 【 实验步骤 】 1. 金属的物理性质 (1) 观察并描述镁、铝、铁、铜的颜色和光泽。 (2) 采取相互刻画的方法，比较铜片和铝片、铜片和黄铜片（或白铜片）的硬度。 金属材料 镁 铝 铁 铜 颜色、光泽 银白 银白 银白 紫红 金属材料 铜片、铝片 铜片、黄铜片 硬度比较 Cu > Al 黄铜 > Cu (3) 请你设计并进行实验，证明金属具有导电性（或导热性、延展性）。 热和电的良导体，具有延展性 2. 金属的化学性质 (1) 用坩埚钳夹取一块铜片，放在酒精灯火焰上加热，观察铜片表面的变化。 铜片表面变黑 2Cu+ O 2 == 2CuO 实验与探究 (2) 向 5 支试管中分别放入少量镁条、铝片、锌粒、铁片、铜片，然后分别加入 5mL 稀盐酸（或稀硫酸），观察现象。如果有气体生成，判断生成的气体是什么。 金 属 现 象 镁 铝 锌 铁 铜 缓慢反应，有极少量气泡产生 没有明显变化 很快反应，产生大量的气泡 迅速剧烈反应，产生大量的气泡 剧烈反应，产生大量的气泡 交流与讨论 (3) 请你设计并进行实验，比较铁、铜、银的金属活动性强弱。 实验操作 实验现象 实验结论 （金属活动性） 将铁片插入硫酸铜溶液中 铁片表面有红色物质产生 铁 > 铜 将铜片插入硝酸银溶液中 铜片表面有银白色物质产生 铜 > 银 结论：铁 > 铜 > 银 铁是银白色金属。在上述实验中，你观察到的铁片和铁粉是什么颜色的？你有什么问题？查阅资料，与同学交流。 铁粉：灰黑色 铁片：银白色 因为铁粉比较细，光学原因造成漫反射，有很少的光可以进入我们的眼睛，所以铁粉显黑色。 交流与讨论