鲁教版九年级化学下册第七单元常见的酸和碱复习课件

第七单元 常见的酸和碱 第 2 页 知识网络 第 3 页 第 4 页 第 5 页 考点一 常见的酸及酸的性质 1 ． 浓盐酸和浓硫酸的性质及用途 考点梳理 浓盐酸 浓硫酸 化学式 HCl H 2 SO 4 颜色、状态 无色液体 无色、黏稠油状液体 气味 有刺激性气味 无气味 特性 ① ________ 性 强 ② ________ 性、强脱水性、强腐蚀性 用途 用于金属除锈，制造药物等；人体胃液中的盐酸可帮助消化 用于生产化肥、农药、火药和金属除锈等；实验室中常用于干燥 O 2 、 H 2 、 CH 4 、 CO 2 等酸性或中性气体 挥发  吸水  第 6 页 易错警示： (1) 浓硫酸的吸水性，是指浓硫酸可以直接吸收空气中的水蒸气，发生的是物理变化；浓硫酸的脱水性，是指浓硫酸能将纸张、木材、布料、皮肤里的氢、氧元素，按照水的组成比例夺走，留下碳元素 ( 炭化 ) ，发生的是化学变化。 (2) 稀释浓硫酸时，一定要将浓硫酸沿容器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，切不可将水倒进浓硫酸里 ( 简记：酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅 ) 。 第 7 页 2 ． 酸的通性 酸溶液中都含有 ③ ________________ ，因此酸具有相似的化学性质，称作酸的通性。酸的通性包括： (1) 与酸碱指示剂作用：酸能使紫色石蕊试液 ④ ________ ，无色酚酞试液遇酸 ⑤ __________ 。 (2) 酸＋活泼金属 →⑥ ____________ ，如 Zn ＋ 2HCl===ZnCl 2 ＋ H 2 ↑ 、 Mg ＋ H 2 SO 4 ===MgSO 4 ＋ H 2 ↑ 。 (3) 酸＋金属氧化物 →⑦ __________ ，如 MgO ＋ 2HCl===MgCl 2 ＋ H 2 O 、 CuO ＋ H 2 SO 4 ===CuSO 4 ＋ H 2 O 。 H ＋ ( 或氢离子 )   变红  不变色  盐＋氢气  盐＋水  第 8 页 (4) 酸＋碱 →⑧ __________ ，如 HCl ＋ NaOH===NaCl ＋ H 2 O 、 2NaOH ＋ H 2 SO 4 ===Na 2 SO 4 ＋ 2H 2 O 。 (5) 酸＋盐 →⑨ ______________ ( 产物符合复分解反应发生的条件 ) ，如 CaCO 3 ＋ 2HCl===CaCl 2 ＋ H 2 O ＋ CO 2 ↑ 、 Na 2 CO 3 ＋ H 2 SO 4 ===Na 2 SO 4 ＋ H 2 O ＋ CO 2 ↑ 。 盐＋水  新酸＋新盐  第 9 页 3 ． 酸的差异性 酸在水溶液中都能解离出酸根离子，由于酸根离子不同，不同酸的性质具有差异。如 HCl 可与 AgNO 3 溶液反应产生不溶于稀硝酸的白色沉淀： AgNO 3 ＋ HCl ===AgCl↓ ＋ HNO 3 ， H 2 SO 4 可与 BaCl 2 ( 或其他可溶性钡盐 ) 溶液反应产生不溶于稀硝酸的白色沉淀： BaCl 2 ＋ H 2 SO 4 ===BaSO 4 ↓ ＋ 2HCl ，以上两个反应可用于鉴别稀盐酸和稀硫酸。 第 10 页 考点二 常见的碱及碱的性质 1 ． 氢氧化钠和氢氧化钙的性质及用途 氢氧化钠 氢氧化钙 化学式 NaOH Ca(OH) 2 俗名 ⑩ ______________________ ⑪ __________________ 颜色、状态 白色块状固体 白色粉末状固体 溶解性 易溶于水，溶解时 ⑫ ________ 大量的热 微溶于水，其水溶液俗称石灰水，悬浊液俗称石灰乳或石灰浆 腐蚀性 强烈腐蚀性 较强腐蚀性 烧碱、火碱、苛性钠  熟石灰、消石灰  放出   第 11 页 氢氧化钠 氢氧化钙 制法 Ca(OH) 2 ＋ Na 2 CO 3 === CaCO 3 ↓ ＋ 2NaOH ⑬ ______________________________ __ 用途 广泛应用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等工业；可用于去除油污；固体可用作某些气体 ( 如 O 2 、 NH 3 ) 的干燥剂 工业上用来制造氢氧化钠、漂白粉；用作建筑材料；农业上用于改良酸性土壤、制农药波尔多液等 CaO ＋ H 2 O===Ca(OH) 2   第 12 页 归纳总结： 常见药品密封保存的原因及敞口放置发生的变化 药品 密封保存的原因 敞口放置发生的变化 浓盐酸 有挥发性 溶质、溶液质量减小，溶质质量分数减小 浓硫酸 有吸水性 溶质质量不变，溶剂、溶液质量增大，溶质质量分数减小 氨水 有挥发性 溶质、溶液质量减小，溶质质量分数减小 氢氧化钠 易吸水潮解，与二氧化碳反应而变质 质量增大 氢氧化钙 易与二氧化碳反应而变质 质量增大 生石灰 易与水、二氧化碳反应而变质 质量增大 第 13 页 2 ．碱的化学性质 碱溶液中都含有 ⑭ ______________________ ，因此碱具有相似的化学性质，称作碱的通性。碱的通性包括： (1) 与酸碱指示剂作用：碱能使紫色石蕊试液 ⑮ ________ ，使无色酚酞试液 ⑯ ________ 。 (2) 碱＋非金属氧化物 →⑰ __________ ，如 2NaOH ＋ CO 2 ===Na 2 CO 3 ＋ H 2 O 、 Ca(OH) 2 ＋ CO 2 ===CaCO 3 ↓ ＋ H 2 O( 该反应可用于检验二氧化碳气体 ) 。 OH － ( 或氢氧根离子 )   变蓝  变红  盐＋水  第 14 页 (3) 碱＋酸 →⑱ __________ ，如 HCl ＋ NaOH===NaCl ＋ H 2 O 、 Ca(OH) 2 ＋ H 2 SO 4 ===CaSO 4 ＋ 2H 2 O 。 (4) 碱＋盐 →⑲ ______________ ( 反应物均可溶，产物符合复分解反应发生的条件 ) ，如 Ca(OH) 2 ＋ Na 2 CO 3 ===CaCO 3 ↓ ＋ 2NaOH 、 Ba(OH) 2 ＋ Na 2 SO 4 ===BaSO 4 ↓ ＋ 2NaOH 。 盐＋水  新碱＋新盐  第 15 页 3 ．碱的差异性 碱在水溶液中都能解离出金属离子或铵根离子，由于阳离子不同，不同碱的性质具有差异。如 Ca(OH) 2 溶液可与 Na 2 CO 3 溶液反应，而 NaOH 溶液不与 Na 2 CO 3 溶液反应： Ca(OH) 2 ＋ Na 2 CO 3 ===CaCO 3 ↓ ＋ 2NaOH ，此反应可用于鉴别 Ca(OH) 2 溶液和 NaOH 溶液。 4 ．氢氧化钠、氢氧化钙变质的探究 ( 详见实验突破栏目 ) 第 16 页 考点三 酸碱指示剂及溶液的 pH 1 ．酸碱指示剂加入不同溶液中的颜色变化 紫色石蕊试液 无色酚酞试液 酸性溶液 变红色 不变色 ( 呈无色 ) 中性溶液 不变色 ( 呈紫色 ) 不变色 ( 呈无色 ) 碱性溶液 变蓝色 变红色 第 17 页 注意： (1) 酸碱指示剂只能测定溶液的酸碱性，不能判断出溶液的酸碱性强弱程度。 (2) 紫色石蕊试液能将酸性溶液、碱性溶液、中性溶液区别开来，但无色酚酞试液却不能将酸性溶液和中性溶液区别开来。 (3) 表中的颜色变化是酸碱指示剂的颜色发生变化，而非酸性或碱性物质的颜色发生变化。 (4) 因为盐的溶液也可能显酸性或碱性，所以酸性溶液不一定是酸溶液 ( 如 NH 4 Cl 溶液显酸性 ) ，碱性溶液不一定是碱溶液 ( 如 Na 2 CO 3 溶液显碱性 ) 。 第 18 页 2 ．溶液酸碱性强弱程度的表示 —— pH (1) 溶液酸碱性强弱的程度，即溶液的酸碱度，用 pH 表示。溶液 pH 的范围通常在 ⑳ _________ 之间。溶液 pH 与酸碱性的关系如下： 当 pH ＝ 7 时，溶液显中性； 当 pH ＜ 7 时，溶液显酸性， pH 越小，酸性越强； 当 pH ＞ 7 时，溶液显碱性， pH 越大，碱性越强。 0 ～ 14   用洁净干燥的玻璃棒蘸取待测溶液  第 19 页 注意： Ⅰ. 测定溶液的 pH 时，不可将 pH 试纸直接浸入待测溶液，以免污染溶液。 Ⅱ.pH 试纸不可事先用蒸馏水润湿，因为润湿试纸相当于稀释待测溶液，使测得酸性溶液 pH 偏大，碱性溶液 pH 偏小，中性溶液无影响。 Ⅲ.pH 试纸测得的 pH 是粗略值，只能为 0 ～ 14 之间的整数，不能为小数。 Ⅳ. 用 pH 试纸检验气体的酸碱性时，要将 pH 试纸润湿后再使用。 第 20 页 注意： 中和反应一定有盐和水生成，但有盐和水生成的反应不一定是中和反应，如 2NaOH ＋ CO 2 ===Na 2 CO 3 ＋ H 2 O 。 H ＋ ＋ OH － ===H 2 O   第 21 页 2 ．中和反应的实验探究 ( 详见实验突破栏目 ) 3 ．中和反应在实际生活中的应用 (1) 应用于医药卫生：如人体中过多的胃酸 ( 主要成分是 HCl) 常用碱性物质 [ 如 Al(OH) 3 、 Mg(OH) 2 等 ] 来中和。 (2) 改变土壤的酸碱性：如为了改良酸性土壤，常向土壤里撒熟石灰。 (3) 处理工业废水：如污水中含酸量超标时，常用熟石灰进行中和处理。 (4) 调节溶液的酸碱性。 第 22 页 常考点一 常见的酸及酸的性质 例 1   (2019 · 吉林长春 ) 通过如下实验对稀硫酸部分化学性质进行验证，回答下列问题。 实验一： Mg 和稀硫酸反应； 实验二： MgO 和稀硫酸反应； 实验三： Ba(NO 3 ) 2 溶液和稀硫酸反应； 实验四： KOH 溶液和稀硫酸反应。 常考点突破 第 23 页 (1) 实验三中发生反应的化学方程式为 __________________________________ 。 (2) 实验四无明显现象，再将打磨过的铁丝浸入该实验反应后的溶液中，仍无明显现象，据此 ________( 填“能”或“不能” ) 验证 KOH 与 H 2 SO 4 发生了反应。 (3) 将上述所有实验后的溶液混合，并进行如下实验： 第 24 页 ① 写出滤液 a 中所含溶质的所有可能情况： _______________________ 。 ② 分析上述实验，下列说法正确的是 ________( 填字母序号 ) 。 A ．用白色沉淀 A 一定能除去 MgCl2 溶液中的少量盐酸 B ．用白色沉淀 B 能检验 CaCl2 溶液中是否含有盐酸 C ．用滤液 b 与适量的 K2SO4 溶液混合，过滤，可制备 KNO3 溶液 D ．向溶液 c 中加入过量的 NaOH 溶液或过量的 Na2CO3 溶液都有明显的现象 第 25 页 第 26 页 ② 白色沉淀 A 可能是 BaSO 4 ，也可能是 BaSO 4 与 Mg(OH) 2 的混合物，其中只有 Mg(OH) 2 能除去 MgCl 2 溶液中的少量盐酸， A 项错误。白色沉淀 B 是 Mg(OH) 2 ，能检验 CaCl 2 溶液中是否含有盐酸， B 项正确。滤液 b 中的溶质有 KNO 3 、 Ba(OH) 2 、 Ba(NO 3 ) 2 ，滤液 b 与适量的 K 2 SO 4 溶液混合，过滤，得不到纯净的 KNO 3 溶液， C 项错误。溶液 c 中的溶质是 Mg(NO 3 ) 2 和 HNO 3 ，加入的过量 NaOH 溶液或过量 Na 2 CO 3 溶液都是先与 HNO 3 发生反应，再与 Mg(NO 3 ) 2 发生反应。加入过量 NaOH 溶液的现象是先无明显现象，后生成白色沉淀；加入过量 Na 2 CO 3 溶液的现象是先产生气泡，后生成白色沉淀， D 项正确。 答案： (1)Ba(NO 3 ) 2 ＋ H 2 SO 4 ===BaSO 4 ↓ ＋ 2HNO 3   (2) 能  (3)①KNO 3 、 Mg(NO 3 ) 2 或 KNO 3 、 Mg(NO 3 ) 2 、 HNO 3   ②BD 第 27 页 常考点二 常见的碱及碱的性质 例 2  实验是学习化学的重要途径，小亮在学习酸碱盐的化学性质时做了如下实验，请你和他一起完成实验活动。 第 28 页 第 29 页 分析： (1) 根据紫色石蕊遇酸变红色，遇碱变蓝色进行分析。 (2) 碱能使酚酞变红色，浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体与氢氧化钠发生中和反应，烧杯 ② 中溶液碱性消失，所以一段时间后看到的现象是溶液由红色变成无色。得出的结论是浓盐酸具有挥发性，酸碱会发生中和反应。 (3) 氢氧化钠和硫酸铜反应会生成氢氧化铜沉淀，看到的现象是有蓝色沉淀生成，反应的化学方程式为 2NaOH ＋ CuSO 4 ===Cu(OH) 2 ↓ ＋ Na 2 SO 4 ；硫酸根离子和钡离子反应会生成白色的硫酸钡沉淀，要使试管 ② 中产生白色沉淀，应滴加氯化钡溶液或硝酸钡溶液。 (4) 氢氧化钠会与二氧化碳反应，导致集气瓶内的气压减小，所以看到的现象是气球胀大；类比二氧化碳与氢氧化钠的反应可知，三氧化硫和氢氧化钠反应会生成硫酸钠和水，化学方程式为 SO 3 ＋ 2NaOH===Na 2 SO 4 ＋ H 2 O 。 第 30 页 答案： (1) 溶液变红色  (2) 烧杯 ② 中溶液由红色变成无色 浓盐酸具有挥发性，酸碱会发生中和反应  (3) 有蓝色沉淀生成  2NaOH ＋ CuSO 4 ===Cu(OH) 2 ↓ ＋ Na 2 SO 4  氯化钡 ( 或硝酸钡 )   (4) 气球胀大  SO 3 ＋ 2NaOH===Na 2 SO 4 ＋ H 2 O 第 31 页 实验一 氢氧化钠、氢氧化钙变质的探究 ( 一 ) 氢氧化钠变质的探究 1 ．变质的原因 氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠： 2NaOH ＋ CO 2 ===Na 2 CO 3 ＋ H 2 O 。 实验突破 第 32 页 第 33 页 第 34 页 (4) 实验设计 实验目的 实验步骤 现象 结论 除去 NaOH 变质 生成的 Na 2 CO 3 ① 取少量样品溶于水，加过量 BaCl 2 ( 或 CaCl 2 ) 溶液 产生白 色沉淀 — 检验是否存在 NaOH 方 法 一 ② 取 ① 所得上层清液，滴加无色酚酞试液 溶液变红 部分变质 溶液不变色 全部变质 方 法 二 ③ 取 ① 所得上层清液，加入可溶性铜盐 ( 或铁盐 ) 有蓝色沉淀 ( 或红褐色沉淀 ) 生成 部分变质 无沉淀生成 全部变质 第 35 页 4 ．应用 (1) 氢氧化钠变质是由于它与空气中的二氧化碳发生反应的缘故，因此氢氧化钠应密封保存。 (2) 除去部分变质的氢氧化钠溶液中的碳酸钠：在溶液中滴入澄清石灰水至不再产生沉淀为止，然后过滤。 第 36 页 ( 二 ) 氢氧化钙变质的探究 1 ．变质的原因 氢氧化钙与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙： Ca(OH) 2 ＋ CO 2 ===CaCO 3 ↓ ＋ H 2 O 。 2 ．检验氢氧化钙是否变质的方法 (1) 分析：由于 Ca(OH) 2 为微溶物，故不能通过观察是否有沉淀析出来判断久置的 Ca(OH) 2 溶液是否已变质。 (2) 方法：加入盐酸，有气泡产生说明氢氧化钙已变质，反应的化学方程式为 CaCO 3 ＋ 2HCl===CaCl 2 ＋ H 2 O ＋ CO 2 ↑ 。 第 37 页 3 ．露置后的成分 (1) 没有变质：只有 Ca(OH) 2 ； (2) 全部变质：只有 CaCO 3 ； (3) 部分变质： Ca(OH) 2 和 CaCO 3 的混合物。 4 ．判断氢氧化钙是部分变质还是全部变质 (1) 步骤一：取少量样品于烧杯中，加入适量水，充分搅拌溶解，过滤。 (2) 步骤二： 操作 现象 结论 方法一：取少量上层清液于试管中，通入 CO 2 有白色沉淀产生 部分变质 无明显现象 全部变质 方法二：取少量上层清液于试管中，滴加无色酚酞试液 溶液变为红色 部分变质 溶液不变色 全部变质 第 38 页 5 ．应用 氢氧化钙变质是由于它与空气中的二氧化碳发生反应的缘故，因此氢氧化钙应密封保存。 第 39 页 例 1   (2019 · 辽宁营口 ) 化学实验小组的同学在实验室里发现桌上有瓶敞口放置已久的 NaOH 溶液，他们对溶质的成分产生了探究的欲望。 【查阅资料】 Ca 2 ＋ 和 OH － 在水溶液中不能大量共存。 【提出问题】这瓶 NaOH 溶液一定变质了，其变质程度如何呢？ 【提出猜想】猜想一： NaOH 溶液部分变质。 猜想二： NaOH 溶液完全变质。 第 40 页 【实验探究】 (1) 氢氧化钠溶液变质的原因为 ________________________( 用化学方程式表示 ) 。 (2) 小华设计了如下实验进行探究，请根据表中内容填写： 实验步骤 现象 结论 步骤一 取少量 NaOH 溶液样品于试管中，向其中滴加过量的 CaCl 2 溶液 产生白色沉淀 猜想 ______ 成立 步骤二 过滤，向滤液中滴加酚酞溶液 酚酞溶液变红 第 41 页 如果步骤一中白色沉淀由两种物质组成，这两种物质是 ________________( 填化学式 ) ；步骤二中根据酚酞溶液变红这一现象证明样品中含有 ________( 填字母序号 ) 。 A ． CaCl 2 B ． Na 2 CO 3 C ． NaOH D ． Na 2 CO 3 和 NaOH 【 实验反思 】 (1) 下列物质：① BaCl 2 溶液、② Ca(NO 3 ) 2 溶液、③ Ca(OH) 2 溶液、④ Ba(OH) 2 溶液，不能替代步骤一中 CaCl 2 溶液的是 ________( 填序号 ) 。 (2) 步骤二中用另外一种试剂代替酚酞溶液也能得出同样的结论，发生反应的化学方程式为 ________ 。 第 42 页 答案： 【实验探究】 (1)2NaOH ＋ CO 2 ===Na 2 CO 3 ＋ H 2 O (2) 一  Ca(OH) 2 和 CaCO 3   C  【实验反思】 (1)③④ (2)2NaOH ＋ CuSO 4 ===Cu(OH) 2 ↓ ＋ Na 2 SO 4 ( 或 NaOH ＋ NH 4 Cl===NaCl ＋ H 2 O ＋ NH 3 ↑ ) 第 43 页 实验二 酸碱中和反应 1 ．实质 酸中的 H ＋ 与碱中的 OH － 结合生成 H 2 O ，即： H ＋ ＋ OH － ===H 2 O ，如下图所示 ( 图中省略未发生反应的离子 ) 。 第 44 页 2 ．试剂的选择 氢氧化钠溶液、稀盐酸、无色酚酞试液。 注意： 中和反应很多没有明显的现象，常借助酸碱指示剂来判断，指示剂一般选用酚酞试液。氢氧化钠等碱性溶液中滴入酚酞，溶液变红，滴入稀盐酸恰好中和时溶液呈中性，变为无色，表示中和反应完成。常不选紫色石蕊试液作中和反应的指示剂，原因是蓝色与紫色之间没有明显的界限，反应现象不易观察。 第 45 页 3 ．探究过程 (1) 操作步骤如下图。 第 46 页 (2) 逐步分析： A 点：取 NaOH 溶液，滴入几滴酚酞试液，溶液变红色， pH ＞ 7 ； A ～ B 段：慢慢滴入稀盐酸，溶液红色逐渐变浅， pH 逐渐减小； B 点：氢氧化钠与稀盐酸恰好完全反应，溶液呈无色， pH ＝ 7( 实验结束 ) ； B ～ C 段：若继续滴加稀盐酸至过量， pH 逐渐减小，溶液仍为无色，但酸的 pH ＞ 0 ，故 C 点 pH ＞ 0 。 酸入碱的 pH 曲线变化规律为：开始时 pH ＞ 7 ，当酸碱恰好完全反应时 pH ＝ 7 ，最后 pH ＜ 7 但大于 0 。 第 47 页 (3) 实验现象：向氢氧化钠溶液中滴加酚酞试液，溶液由无色变为红色，滴加稀盐酸的过程中，溶液红色逐渐变浅，最后变成无色。 (4) 实验分析：氢氧化钠能使酚酞试液变红，盐酸不能使酚酞试液变红色，滴入稀盐酸过程中溶液颜色变淡，最后变成无色，说明氢氧化钠已被滴入的稀盐酸中和了。 注意： 在滴加酸的过程中，若溶液红色尚未完全褪去，却观察到有气泡产生，说明氢氧化钠溶液部分变质。 第 48 页 (5) 溶质判断 ① 反应过程中溶质成分的判断 ② 反应后溶质的判断 在酸滴定碱中，滴加酚酞试液，当溶液由红色变为无色时，酸和碱可能恰好完全反应，也可能酸过量。检验酸是否过量的方法： Ⅰ. 滴加石蕊试液； Ⅱ. 用 pH 试纸； Ⅲ. 加入比较活泼的金属； Ⅳ. 加入碳酸盐。 第 49 页 4 ．实验结论 氢氧化钠能与稀盐酸发生中和反应，反应的化学方程式为 NaOH ＋ HCl=== NaCl ＋ H 2 O ，反应类型为复分解反应。 第 50 页 例 2   (2017 · 四川巴中 ) 某实验小组同学用 Ba(OH) 2 溶液与稀盐酸进行酸碱中和反应实验，如图。反应一段时间后发现未滴加酸碱指示剂。此时停止加入稀盐酸，立即向烧杯内滴加酚酞试液，振荡后溶液呈无色。实验结束后，他们对烧杯内溶液的成分进行探究。 ( 提示： BaCl 2 溶液呈中性 ) 【提出问题】该溶液中溶质是什么？ 【猜想与假设】猜想一： BaCl 2 ； 猜想二： BaCl 2 、 Ba(OH) 2 ； 猜想三： ________ 。 【分析讨论】该溶液中滴加酚酞试液不变色，说明溶液不显碱性，则猜想二不成立。 第 51 页 答案： 【进行猜想】 BaCl 2 、 HCl  【进行实验】滴加紫色石蕊试液 ( 或加入锌粒 )  溶液由紫色变成红色 ( 或有气泡冒出 )  【反思评价】生成物的种类，反应物是否过量等 第 52 页 考点一 酸碱度的表示方法 —— pH 1 ． (2019 · 成都 ) 身边一些物质的 pH 如下图： 四川中考真题精练 第 53 页 下列说法正确的是 (    ) A ．将 pH 试纸浸入溶液中测其酸碱度 B ．厕所清洁剂不会腐蚀大理石地面 C ．被蚊虫叮咬后涂牙膏可减轻痛痒 D ．橘子的酸性强于柠檬 C   第 54 页 D   第 55 页 C   第 56 页 D   第 57 页 5 ． (2019 · 宜宾 ) 酸雨有很大的危害，能直接破坏农作物、森林，使土壤、湖泊酸化，还能加速建筑物、桥梁、电缆等的腐蚀。回答下列问题： (1) 形成酸雨的主要物质是 __________________ ；酸雨的 pH ________ ( 填“大于”“小于”或“等于” )5.6 。 (2) 某学校课外活动小组的同学取刚降到地面的雨水水样，每隔几分钟测一次 pH ，得到数据如下表所示： SO 2 和氮氧化物  测定时刻 5 ∶ 05 5 ∶ 10 5 ∶ 15 5 ∶ 20 5 ∶ 25 5 ∶ 30 5 ∶ 35 pH 4.95 4.94 4.94 4.88 4.86 4.85 4.85 小于  第 58 页 已知： SO 2 能与水反应生成 H 2 SO 3 ， H 2 SO 3 不稳定，在空气中可被 O 2 氧化成 H 2 SO 4 。此外，在空气中，粉尘作催化剂， SO 2 还能被 O 2 氧化成 SO 3 。 SO 3 也可与水反应生成 H 2 SO 4 。 H 2 SO 4 的酸性比 H 2 SO 3 强。 ① 写出 H 2 SO 3 与 O 2 反应的化学方程式 ： ____________________________ 。 ② 在测定期间雨水的酸性 ________ ( 填“增强”或“减弱” ) ，其主要原因是 ________________________________________________________ 。 2H 2 SO 3 ＋ O 2 ===2H 2 SO 4    增强  水分蒸发，溶剂减少，雨水水样中酸性物质的质量分数增大  第 59 页 考点二 常见的酸及其化学性质 6 ． (2019 · 达州 ) 下列图象不能正确反映其对应变化关系的是 (    ) C   A ．向一定质量的氢氧化钠溶液中不断加入稀盐酸 B ．向一定质量的稀盐酸和氯化铜的混合溶液中逐滴滴加氢氧化钠溶液 C ．向等质量的铁粉和锌粉中分别逐滴滴加等质量分数的稀硫酸至过量 D ．在密闭容器中，引燃镁条 第 60 页 7 ． (2017 · 巴中 ) 食醋中含有醋酸，食醋除作调味剂外，生活中还有妙用，下列使用食醋肯定不能达到目的的是 (    ) A ．除去水壶壁上的水垢 B ．减弱皮蛋中的腥味 C ．除去菜刀上的铁锈 D ．鉴别黄金饰品中是否含有铜 D   第 61 页 8 ． (2019 · 自贡 ) 按下图进行的实验，回答下列问题。 (1) 能产生气泡的是 ________ ( 填字母序号 ) 。 (2) 能证明 C 中发生了反应的现象是 ______________________ 。 (3) 有一只烧杯中的物质不与稀盐酸反应，其原因是 ________________________ ____________________________________________ 。 BD   溶液由红色变为无色  铜在金属活动性顺序表中  位于氢的后面，不能将氢从稀盐酸中置换出来  第 62 页 9 ． (2017 · 达州 ) 小明、小芳二位同学为探究盐酸的化学性质，做了如下实验： (1) 试管 A 中的现象是 ______________________ ，反应后试管 B 中一定有的阳离子是 ________ ( 写离子符号 ) 。 溶液由紫色变为红色  Fe 2 ＋   第 63 页 (2) 试管 C 中反应的化学方程式为 _____________________________________ __ 。小芳同学把反应后 D 、 E 试管中的废液倒入一个洁净的烧杯中，观察到先有气泡产生，后有白色沉淀生成。过滤，得到白色沉淀和无色滤液。 小芳同学欲探究无色滤液中的溶质成分：小芳同学分析得出无色滤液中一定不含 HCl ，理由是 ____________________________________ 。 【提出问题】无色滤液的溶质是什么？ 【做出猜想】 ①NaCl ； ②NaCl 和 CaCl 2 ； ③NaCl 、 CaCl 2 和 Na 2 CO 3 ； ④NaCl 和 Na 2 CO 3 。 小明认为猜想 ______ 一定不正确。 6HCl ＋ Fe 2 O 3 ===2FeCl 3 ＋ 3H 2 O     白色沉淀是碳酸钙，与盐酸不能共存  ③   第 64 页 【进行实验】 实验步骤 实验现象 实验结论 ① 取少量滤液于试管中，滴加少量碳酸钠溶液 无明显现象 猜想 ______ 成立 ② 取少量滤液于试管中，滴加少量 ____________________ 有气泡产生 稀盐酸 ( 或稀硫酸 )   ④   第 65 页 10 ． (2018 · 达州节选 ) 无论在化学世界里，还是在日常生活中，酸是广泛存在而又非常重要的物质。下面对常见的酸 —— 硫酸的部分性质进行探究。 (1) 浓硫酸的特性 ① 向一个烧杯中加入一定质量的浓硫酸，总质量为 m 1 ；敞口放置在空气中一段时间后，总质量为 m 2 ，那么， m 1 ______ ( 填“ >”“ ＝”或“