安徽省庐江县六校联盟2016届高三化学第四次联考试题.doc

庐江县六校联盟2016届高三第四次考试 化学试卷 可能用到的相对原子质量：H—‎1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24 Al—27 P—31 S—32 Cl—35.5 Fe—56 Cu—64 Ba—137‎ ‎ 第Ⅰ卷（选择题 共54分）‎ 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意。每题3分，共54分）‎ ‎1．下列有关“化学与生活”的叙述不正确的是 （ ）‎ A．烧结粘土制陶瓷涉及化学变化 B．加工后具有吸水性的植物纤维可用作食品干燥剂 C．点燃爆竹后，硫燃烧生成SO3‎ D．服用阿司匹林出现水杨酸反应时，用碳酸氢钠溶液解毒 ‎2．下列叙述正确的是（ ）‎ A．氯化铵、次氯酸钠、醋酸铵、硫酸钡都是强电解质 B．电解、电泳、电离、电化学腐蚀均需在通电条件下才能进行 C．红宝石、水晶、钻石的主要成分都是二氧化硅 ‎ D．福尔马林、水玻璃、氨水、胆矾均为混合物 ‎3、下列实验不合理的是（ ）‎ ‎ ‎ ‎ A B C D A．证明非金属性强弱 S＞C＞Si B．四氯化碳萃取碘水中的碘 ‎ C．制备并收集少量NO气体 D．制备少量氧气 ‎4．下列有关物质分类和氧化还原的描述正确的是( )‎ A．酸性氧化物一定是非金属氧化物，混合物、分散系、胶体有从属关系 B．元素的单质可由氧化或还原含该元素的化合物来制得 C．得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强；含最高价元素的化合物一定具有强的氧化性 D．烧碱、熟石灰均属于碱，酸、碱、盐之间发生的反应均属于复分解反应 ‎5．常温下，下列各组粒子在指定溶液中能量共存的是( )‎ A．在酸性KMnO4溶液中：Na+、C2H5OH、NH4+、Cl﹣‎ B．能溶解CaCO3的溶液中：Fe2+、Ca2÷、Cl﹣、NO3﹣‎ C．澄清透明的溶液中：Cu2+、Fe3+、SO42﹣、Cl﹣‎ D．能使淀粉﹣KIO3试纸显蓝色的溶液中：K+、H+、SO42﹣、I﹣‎ ‎6．向1mol炽热的Cu2S通入足量的水蒸气，充分反应后生成2mol H2，则Cu2S应转化为 ‎　　A．Cu和SO2 　 B．Cu和S C．CuO和SO2　 D．Cu2O和S ‎7． 下列相关反应的离子方程式书写错误的是 7‎ A．在强碱溶液中NaClO与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：‎ ‎3ClO—+4OH—+2Fe(OH)3＝3Cl—+5H2O+2FeO42—‎ B．少量SO2通入苯酚钠溶液中：‎2C6H5O—+SO2+H2O＝‎2C6H5OH+SO32—‎ C．用稀硫酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应：2MnO4—+6H++5H2O2＝2Mn2++5O2↑+8H2O D．少量SO2通入NaClO溶液中：SO2+ClO—+OH—＝SO42—+Cl—+H+‎ ‎8、元素周期表中ⅣA元素包括C、Si、Ge、Sn、Pb等，已知Sn的+2价不稳定而+4价稳定，而Pb的+2价稳定+4价不稳定。结合所学知识，判断下列反应中(反应条件略)正确的是（ ）‎ ‎①Pb+2Cl2PbCl4 ②Sn+2Cl2SnCl4 ③SnCl2+Cl2SnCl4 ‎ ‎④PbO2+4HClPbCl4+2H2O ⑤Pb3O4+8HCl3PbCl2+Cl2↑+4H2O A.②③⑤ B.②③④ C.①②③ D.①②④⑤‎ ‎9．X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，其中X、Z同族，Y、Z同周期，W是短周期主族元素中原子半径最大的，X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍，Y的最高正价与最低负价代数和为6，下列说法正确的是( )‎ A．Y、Z元素最高价氧化物对应的水化物酸性较强的为H2ZO4‎ B．离子半径由大到小的顺序为：W＞Z＞Y C．X、Z两种元素的气态氢化物中，X的气态氢化物较稳定，因为X的氢化物分子间有氢键 D．X与W形成的两种化合物中，阴、阳离子物质的量之比均为1：2‎ ‎10．下列物质提纯的方法正确的是 A．除去混在NO2中的NO：将气体与足量O2混合 B．除去混在CO2中的SO2：将气体依次通过足量酸性KMnO4溶液和浓硫酸 C．除去KCl溶液中的K2CO3：加入过量BaCl2溶液后过滤 D．除去乙酸中混有的乙醇：加入生石灰后蒸馏 ‎11．海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源，下图为海水利用的部分过程。下列有关说法不正确的是 ‎ A．工业上通过电解熔融状态MgCl2制取金属镁 ‎ B．在第②、④步骤中，溴元素均被氧化 C．用澄清的石灰水可鉴别NaHCO3和Na2CO3 ‎ D．制取NaHCO3的反应是利用其溶解度小于NaCl ‎12.用4种溶液进行试验，下表中“操作及现象”与“溶液”对应关系错误的是 （ ）‎ 选项 操作及现象 溶液 A 通入CO2，溶液变浑浊。再升温至‎65℃‎以上，溶液变澄清 C6H5ONa溶液 B 通入CO2，溶液变浑浊。继续通CO2至过量，浑浊消失 Na2SiO3溶液 C 通入CO2，溶液变浑浊。再加入品红溶液，红色褪去 Ca(ClO)2溶液 D 通入SO2，溶液变浑浊。继续通SO2至过量，浑浊消失。再加入足量NaOH溶液，又变浑浊 Ca(OH)2溶液 ‎13．NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）‎ 7‎ A．标准状况下，2.24LNO2分子总数小于0.1NA B．50ml，18.4 mol/L浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子的数目为0.46NA C．标准状况下，‎33.6 L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5NA D．‎6.8g液态KHSO4中含有0.1NA个阳离子 ‎14．某学习兴趣小组讨论辨析以下说法，其中说法正确的是（　　）‎ ‎①通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化 ‎ ‎②灼烧钠的化合物时，火焰呈黄色，发生化学反应 ‎ ‎③碱性氧化物一定是金属氧化物 ‎ ‎④只由一种元素组成的物质一定为纯净物 ‎⑤石墨和C60是同素异形体 ‎⑥糖类、蛋白质、油脂属于天然高分子化合物．‎ A．③⑤⑥ B．①② C．③⑤ D．①③④‎ ‎15．汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应：10NaN3+2KNO3═K2O+5Na2O+16N2↑，则下列说法正确的是（　　）‎ A．KNO3是还原剂，其中N元素被氧化 B．生成物中的N2是氧化产物，K2O是还原产物 C．若有‎65 g NaN3参加反应，则被氧化N的物质的量为3.2mol D．每转移1 mole﹣，可生成标准状况下N2的体积为‎35.84L ‎16．甲、乙、丙、X是中学化学中常见的4种物质，其转化关系符合右图。其中甲和X不可能是 A．甲为Fe，X为C12‎ B．甲为SO2，X为NaOH溶液 C．甲为C，X为O2‎ D．甲为AlCl3溶液，X为NaOH溶液。‎ ‎17．“封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点，观察下面四个“封管实验”（夹持装置未画出），判断下列说法正确的是 A．加热时，①上部汇聚了固体碘，说明碘的热稳定性较差 B．加热时，②、③中的溶液均变红，冷却后又都变为无色 C．④中，浸泡在热水中的容器内气体颜色变深，浸泡在冰水中的容器内气体颜色变浅 D．四个“封管实验”中都有可逆反应发生 ‎18.向一定体积含HC1、H 2SO 4、NH 4NO 3、A‎1C1 3的混合溶液中逐滴加入Ba(OH) 2溶液，溶液中产生沉淀的物质的量与加入Ba(OH) 2溶液的体积关系正确的是 7‎ 第II卷 非选择题（共46分）‎ 二、非选择题 ‎19．（6分）NH3在工业生产上有重要的应用 ‎（1）写出用浓氨水检验氯气管道泄漏的化学反应方程式　　　　　　　　　　　　　　　‎ ‎（2）若将少量氨气与过量氯气混合，则生成一种酸和另一种化合物A，A中所有原子均满足8电子稳定结构，试写出A的电子式　　　　　　；A在一定条件下能与水反应，可用于饮用水的消毒，试写出此反应的化学反应方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　．‎ ‎20．（12分）工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3，Fe2O3等）提取Al2O3做冶炼铝的原料，由熔盐电解法获得的粗铝中含一定量的金属钠和氢气，这些杂质可采用吹气精炼法除去，产生的尾气经处理后可用于钢材镀铝．工艺流程如下图所示：‎ ‎（已知：NaCl熔点为‎801℃‎；AlCl3在‎181℃‎升华）‎ ‎（1）钢材镀铝后，抗腐蚀性能会大大增强，其原因是　　　　　　　　　　　　　　　‎ 7‎ ‎　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　．‎ ‎（2）将Cl2连续通入坩埚中的粗铝熔体，杂质随气泡上浮而除去．气泡的主要成分除Cl2外还含有　　　　　　，固态杂质粘附于气泡上，在熔体表面形成浮渣，浮渣中肯定存在　　　　　　．‎ ‎（3）精炼前，需清除坩埚表面的氧化铁和石英砂，防止精炼时它们分别与铝发生置换反应产生新的杂质，则铝和氧化铁反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　．‎ ‎（4）向滤液中通入过量CO2所发生反应的离子方程式为 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　．‎ ‎（5）镀铝电解池中，金属铝为阳极，熔融盐电镀液中铝元素主要以AlCl4﹣形式存在，则阳极的电极反应式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　．‎ ‎21.（12分） HNO2是一种弱酸，且不稳定，易分解生成NO和NO2；它能被常见的强氧化剂氧化；在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把Fe2＋氧化成Fe3＋。AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的化合物。试回答下列问题：‎ ‎(1)人体正常的血红蛋白含有Fe2＋。若误食亚硝酸盐(如NaNO2)，则导致血红蛋白中的Fe2＋转化为Fe3＋而中毒，服用维生素C可解毒。下列叙述不正确的是________(填序号)。‎ ‎ A．亚硝酸盐被还原 B．维生素C是还原剂 ‎ C．维生素C将Fe3＋还原为Fe2＋ D．亚硝酸盐是还原剂 ‎(2)下列方法中，不能用来区分NaNO2和NaCl的是________(填序号)。‎ ‎ A．测定这两种溶液的pH B．分别在两种溶液中滴加甲基橙 ‎ ‎ C．在酸性条件下加入KI—淀粉溶液来区别 D．用AgNO3和HNO3两种试剂来区别 (3) 某同学把新制的氯水加到NaNO2溶液中，观察到氯水褪色，请写出反应的离子方程式：___________________________________　　　　　　　　　　　。‎ ‎(4) Fe与过量稀硫酸反应可以制取FeSO4。若用反应所得的酸性溶液，将Fe2＋转化为Fe3＋，要求产物纯净，可选用的最佳试剂是________(填序号)。‎ ‎ a．Cl2　 b．Fe　 c．H2O2　 d．HNO3‎ ‎(5)若FeSO4和O2的化学计量数比为2∶1，试配平下列方程式：‎ ‎ FeSO4＋ K2O2 → K2FeO4＋ K2O＋ K2SO4＋ O2↑‎ ‎ 当转移了1.5NA个电子时，在标况下可收集到 升氧气。‎ ‎ (6)高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效的绿色水处理剂，高铁酸钾作为水处理剂发挥的作用是______________________　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。‎ 7‎ ‎22．(16分)某同学设计如图所示的实验方案：‎ ‎(1)A装置的分液漏斗里盛装浓盐酸，烧瓶里固体为重铬酸钾(K2Cr2O7)，还原产物是CrCl3，写出A中离子方程式：____________________________________________________。‎ ‎(2)本实验目的是______________________________________　　　　　　　　　　　　　，B装置有几个作用，分别是除去氯气中的氯化氢、　　　　　　　　　　　_________________。拆去a导管的后果可能是_____________________________________________。‎ ‎(3)装置C的功能是探究有氧化性的物质是否一定有漂白性，下列最佳试剂组合是________。‎ ‎①‎ ‎②‎ ‎③‎ ‎④‎ Ⅰ 湿润的红纸条 干燥的红纸条 干燥的红纸条 湿润的红纸条 Ⅱ 碱石灰 浓硫酸 硅胶 氯化钠 Ⅲ 湿润的红纸条 干燥的红纸条 干燥的白纸条 干燥的红纸条 ‎(4)证明溴的非金属性比碘强的实验操作和现象是 ‎ ‎ .‎ ‎(5)D装置进行实验时存在明显不足，它是__________________________________________，合适的溶液X是__________________ (从①氢氧化钠溶液②亚硫酸钠溶液③亚硫酸氢钠溶液④氯化亚铁溶液⑤硫氢化钠溶液⑥碳酸氢钠溶液中选择)。‎ 7‎ 庐江县六校联盟2016届高三第四次考试 化学试卷参考答案 一、选择题（每小题3分，只有一个选项符合题意，共54分）‎ 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ 答案 C A D B C A D A D 题号 ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ 答案 B C B A C D A C C ‎19（6分，各2分）‎ ‎（1）3Cl2+8NH3═6NH4Cl+N2；‎ ‎（2）；NCl3+3H2O=NH3+3HClO．‎ ‎20．（12分，各2分）‎ ‎（1）表面形成的致密氧化铝膜能防止钢材腐蚀(或致密的氧化铝膜将环境中的电解质溶液与内层金属隔离)；‎ ‎（2）HCl和AlCl3；NaCl；‎ ‎（3）2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe；‎ ‎（4）AlO2﹣+2H2O+CO2=Al（OH）3↓+HCO3﹣； （5）Al﹣3e﹣+4Cl﹣=AlCl4﹣．‎ ‎21 ．（12分，各2分） ‎ ‎ (1)D（1分）     (2)B（1分）    (3)NO2－＋Cl2＋H2O = NO3－＋2H＋＋2Cl－（2分） (4)c（2分）    (5)   2　6　2　2　2　1（2分） ‎3.36升（2分） (6)净水、消毒（2分）‎ ‎22．（16分，各2分）‎ ‎(1)Cr2O＋14H＋＋6Cl－===2Cr3＋＋3Cl2↑＋7H2O ‎(2 )制备氯气并探究氯气等物质的相关性质； 　 作安全瓶，检测实验过程中装置是否堵塞； 　浓盐酸不能顺利滴入烧瓶 ‎(3)②‎ ‎(4)实验完毕，打开活塞b，使少量液体流入锥形瓶，关闭活塞，振荡锥形瓶，下层液体呈紫红色　 ‎ ‎(5)没有排除氯气对溴单质与KI反应的干扰 ①④⑥‎ 7‎