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中考化学专项训练-生活中常见的盐(含解析)

时间:2017-07-25 11:10:48作者:佚名试题来源:网络
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来源天
添 资源网 w Ww.Tt Z y w.Co M生活中常见的盐
一、选择题
1.粗盐初步提纯的操作步骤如图所示,相关说法错误的是(  )
 
A.溶解时玻璃棒用于搅拌
B.过滤时玻璃棒用于引流
C.蒸发至滤液被蒸干后再移去酒精灯
D.图中“操作1”是称量
2.食盐是重要的调味品,精盐是由粗盐提纯而来,在提纯过程中通常不需要的操作是(  )
A.吸附 B.蒸发 C.过滤 D.溶解
3.如图是粗盐提纯实验的部分操作,其中操作顺序正确的是(  )
A.③①④② B.②①③④ C.③①②④ D.①②③④
4.食盐是我们日常生活中常用的物质.下列有关食盐用途的说法中正确的是(  )
A.用加碘食盐配制生理盐水 B.用食盐水除铁锈
C.用食盐水腌制咸鸭蛋 D.用食盐代替小苏打蒸馒头
5.在《粗盐中难溶性杂质的去除》和《一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制》两个学生实验活动中,均有四个实验步骤,后者的第三步中玻璃棒的作用是加速溶解,那么前者的第四步中玻璃棒的作用是(  )
A.转移固体
B.加速溶解
C.防止因局部温度过高造成液滴飞溅
D.引流
6.氯化钠溶液中含有杂质CaCl2、MgCl2和Na2SO4,依次通过以下操作将其除去:①加过量的NaOH溶液  ②加过量的BaCl2溶液  ③加过量的Na2CO3溶液  ④过滤  ⑤加适量的盐酸至溶液呈中性.其中操作③的作用是(  )
A.只除Ca2+ B.只除Mg2+
C.除Ca2+ 和Mg2+ D.除Ca2+ 和Ba2+
7.如图,用下列实验操作可完成两个实验.甲实验为粗盐中难溶性杂质的去除,乙实验为配制溶质的质量分数为10%的氯化钠溶液.下列说法中,正确的是(  )
 
A.甲实验的步骤是①④⑤,其中去除杂质的关键步骤是蒸发
B.甲实验各步操作中,玻璃棒的作用都是相同的
C.乙实验若按照②③①的步骤进行操作,则配制的溶液浓度偏大(p水=1g/cm3)
D.乙实验中,若①所用的烧杯内壁沾有水,对配制的溶液浓度无影响
8.为除去粗盐中的泥沙、CaCl2、MgCl2、Na2SO4得到NaCl,可将粗盐溶解于水,然后进行下列六项操作:①过滤②加适量盐酸③加过量Na2CO3溶液④加过量NaOH溶液⑤加过量BaCl2溶液⑥蒸发,正确的操作顺序是(  )
A.①④⑤③②⑥ B.④①③⑤②⑥ C.⑤④③②①⑥ D.⑤④③①②⑥
9.现欲将粗盐提纯,再用制得的精盐配制质量分数一定的氯化钠溶液,下列说法正确的是(  )
A.过滤时玻璃棒轻轻斜靠在单层滤纸一边
B.蒸发滤液时,待蒸发皿中滤液蒸干时,即停止加热
C.配制溶液时需要经过计算、称量(量取)、溶解、装瓶等步骤
D.配制溶液时必备的仪器有托盘天平、酒精灯、量筒、烧杯、玻璃棒等
10.某粗盐固体样品中含有少量CaCl2、MgCl2、Na2SO4、MgSO4和泥沙,进行以下操作可得到纯净的NaCl晶体:①加过量的NaOH溶液;②加H2O溶解;③加过量的BaCl2溶液;④过滤;⑤蒸发;⑥加过量的Na2CO3溶液;⑦加适量的稀盐酸,则正确的操作顺序是(  )
A.②①⑥③④⑦⑤ B.②①③⑥⑦④⑤ C.⑥②①③④⑤⑦ D.②③①⑥④⑦⑤
 
二、填空题
11.根据基础实验6“粗盐的初步提纯”,填写相关实验内容:
(1)实验目的:学生可以初步学习除去粗盐中  杂质的实验过程,…
(2)实验用品:粗盐、蒸馏水、玻璃棒、…
(3)实验过程:
实验步骤有:①计算产率 ②过滤 ③称量与溶解 ④蒸发
正确的操作顺序应是  (填序号).
(4)问题讨论:
①实验过程中,多次用到玻璃棒.请你写出蒸发操作时玻璃棒的作用:  .
②如果过滤后滤液仍浑浊,其原因可能是  (写出一条).
12.下面是去除粗盐中难溶性杂质的实验,请回答:
(1)图中正确的操作顺序为  (填字母序号);
(2)操作  (填字母序号)中,玻璃棒的作用是  ;
(3)如果过滤时速率很慢,可能的原因是  ;
(4)晾晒海水得到粗盐是利用  的结晶方法.人们可以食用海产品补充  元素,以预防甲状腺肿大.
 
13.用海水制得的粗盐中含有多种可溶性杂质(氯化镁、氯化钙等)和不溶性杂质(泥沙等).请回答下列问题:
(1)实验室去除粗盐中难溶性杂质的一般步骤是:溶解、过滤、  、计算产率;
(2)若要去除粗盐中可溶性的杂质氯化镁和氯化钙,可以依次加入过量的氢氧化钠和碳酸钠两种溶液,写出其中的一个化学方程式  ,过滤后向滤液中加入过量的盐酸,其目的是  ,最后通过蒸发结晶得到较为纯净的氯化钠.
14.氯化钠是日常生活中的必需品,某氯化钠样品中除含氯化钠外,还含有少量的CaCl2和MgCl2以及不溶性杂质.以下是提纯该样品的操作流程图.
 
请回答下列问题:
(1)操作X的名称是  .
(2)Y溶液中溶质的化学式是  .
(3)上述操作流程中共发生  个复分解反应.
15.下列是“粗盐中难溶性物质去除”的实验操作示意图:
 
(1)仪器a的名称  ;
(2)操作A中两个托盘各放一张干净的大小相同的纸片,其作用是  ;
(3)操作B中还需用到的仪器是  ;
(4)操作C中,倒入液体时液面要低于滤纸边缘主要是为了防止  (填序号)
A.过滤速度慢B.滤纸破损C.杂质未经过滤就进入滤液
(5)操作C完成后滤液中还含有少量的氯化钙,写出除去氯化钙的化学方程式  ;
(6)图中部分操作有错误,其中会导致精盐产率明显偏低的操作编号是  ,说明引起偏低的理由  .
16.除去NaCl中混有的细砂,并利用得到的部分NaCl配制溶液,实验过程如图所示:
 
(1)步骤Ⅱ的操作名称是  ;
(2)蒸发时,所用的仪器有铁架台(带铁圈)、  、蒸发皿和玻璃棒;
(3)配制50g质量分数为6%的NaCl溶液,需NaCl  g;
(4)下列情况对所配制溶液质量分数无影响的是  
A.得到的NaCl未完全干燥
B.用量筒量取水时,仰视读数
C.配好的溶液装瓶后,烧杯内有溶液残留.
 
三、解答题
17.从自然界中获得的粗盐,含有较多的杂质,需要精制.为了除去粗盐中泥沙等不溶性杂质设计了如图A、B、C三个步骤.
 
(1)B步骤称为  .
(2)C步骤中,当蒸发皿内出现较多固体时,应该  (填字母).
A、移去酒精灯,停止搅拌
B、移去酒精灯,用玻璃棒继续搅拌
C、继续加热蒸干水分,再移去酒精灯.
18.实验是进行科学探究的重要方式.请填写下列空格:
 
(1)除去粗盐中难溶性杂质,主要分为如图1所示的三个操作步骤.其中,操作B的名称为:  ;操作C中,给蒸发皿加热时  (选填“需要”或“不需要”)垫石棉网.
(2)某同学欲测定一瓶稀硫酸的pH,他的实验操作为:取一片pH试纸,用蒸馏水润湿,伸入到试剂瓶中,将试纸显示的颜色与pH标准比色卡对照,读出对应的pH.请指出该实验操作中存在的错误:  .
(3)如图2所示为探究二氧化锰对过氧化氢分解速率影响的实验示意图,该实验  (选填“能”或“不能”)证明二氧化锰能加快该化学反应的速率,请简述理由:  .
19.下列是实验室常用的几种仪器,请回答有关问题.
 
粗盐中含少量Ca2+、Mg2+、SO42﹣和泥沙等杂质,粗盐精制的过程中涉及常规操作步骤有:
(1)①加水溶解;②依次加入过量的BaCl2、NaOH、Na2CO3溶液;③  ;④加入适量的  ;⑤  、冷却结晶(填试剂或操作名称).
(2)过滤用到的玻璃仪器有:  、  、  .
(3)蒸发时  (填“能”或“不能”)将溶液直接蒸干.
(4)配置1000g 5.85%的NaCl溶液,需称取  g NaCl;在准确称取固体后,用量筒量取水时,仰视读数,则所配置溶液溶质质量分时  (填“偏高”或“偏低”)
20.根据粗盐中难溶性杂质的去除和溶液的配制实验图示回答相关问题:
 
(1)操作④中玻璃棒的作用是  ;
(2)若按照②③①步骤配制50g 16%的NaCl溶液,所配制溶液的溶质质量分数  (填“偏大”、“偏小”或“无影响”);
(3)操作⑤中停止加热是时间是  (填序号);
A.蒸发皿中液体完全蒸干时 
B.蒸发皿内有大量晶体析出时
(4)除去粗盐中难溶性的杂质并计算精盐的产率,其正确操作步骤为②③①④⑤②.以下操作中可能会导致精盐产率(产率= ×100%)偏小的有  (填序号).
A.操作①中有少量溶液溅出烧杯   B.操作③中仰视读数 
C.操作④中液面高于滤纸边缘     D.操作⑤中没有使用玻璃棒搅拌.
21.粗盐中含有难溶性杂质和多种可溶性杂质(氯化镁、氯化钙等).某同学为了提纯粗盐,设计了如图所示的实验方案:(友情提示:碳酸镁微溶于水)
 
(1)用化学方程式回答,步骤②的主要目的是  .
(2)有同学认为只需要用氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液中任意一种就能将两种可溶性杂质除去,你认为这种方法  (选填“可行”或“不可行”),理由是  .
(3)有同学认为原实验方案不完善,做出这种评价的依据是  .
(4)为了完善原实验方案,你的做法是  .
22.某氯化钠样品中含有硫酸钠、氯化镁、氯化钙等杂质,设计如下过程除去杂质:
步骤Ⅰ:加足量的水溶解.
步骤Ⅱ:依次加入过量的氯化钡溶液、过量的氢氧化钠溶液、过量的X溶液,充分反应后过滤.
步骤Ⅲ:加入足量的稀盐酸.
根据上述过程回答下列问题:
(1)步骤Ⅰ需要用到的玻璃仪器是  和  .
(2)步骤Ⅱ中加入氯化钡溶液时,发生反应的化学方程式是  ;物质X是  溶液.
(3)步骤Ⅱ得到的固体中主要含有的物质是  .步骤Ⅱ中可以用过量的  溶液(填一种物质)代替氯化钡和氢氧化钠两种溶液,也可以达到相同实验目的.
(4)步骤Ⅲ加入足量稀盐酸的目的是  ;步骤Ⅳ的实验操作名称是  .
23.某食用盐是取自深埋地下千余米的岩盐为原料,用先进工艺精制而成.
(1)在实验室若将5.0g该岩盐溶解、过滤和  等步骤,初步提纯后,得到4.0g精盐,其产率为:  %.
(2)每百克食用盐中还需添加亚铁氰化钾1mg,其作用是:  .
(3)现有一批采用此岩盐精制所得的食用盐,其主要成分(按质量分数计)是氯化钠60.0%、氯化钾40.0%.请列式计算该批食用盐中钠元素质量分数比纯氯化钠中钠元素的质量分数低多少(计算结果精确到0.1%)?
24.宁波有较长的海岸线,每年能生产大量的食用盐.从海水中结晶的食盐一般混有MgCl2、CaCl2、Na2S04等杂质,为了除去上述杂质,设计了如下实验方案:先将固体溶解,然后向溶液中依次加入过量的BaCl2、NaOH、
Na2C03溶液,充分反应后过滤,将滤液蒸发结晶,得到较纯净的食盐.
(1)溶解、过滤和蒸发操作中都要用到玻璃棒.过滤时,玻璃棒的作用是  .
(2)加入BaCl2溶液的目的是为了除去  杂质.
(3)以上方案不够完善.应在过滤后增加一个步骤:往滤液中加入适量的  .
25.以下是氯化钠溶液的配制和粗盐中难溶性杂质的去除(需要计算粗盐的产率)实验活动中的部分操作.
 
(1)仪器a的名称是  .
(2)配制6%的氯化钠溶液和粗盐中难溶性杂质的去除都要用到的实验操作是  (填序号).
(3)A中玻璃棒搅拌的作用是使氯化钠  .如果B中的滤液仍然浑浊,就应该  .D操作中,当观察到蒸发皿中出现  时,停止加热.
26.某化学兴趣小组的同学做粗盐(含有难溶性杂质)提纯实验,并用所得的精盐配制50g 5%的氯化钠溶液.
实验一:如图是同学们做粗盐提纯实验的操作示意图.
 
请回答下列问题:
(1)操作③中用玻璃棒搅拌的作用是  .
(2)操作⑥中的错误是  .
(3)粗盐提纯实验的操作顺序为(填操作序号)  、称量精盐并计算产率.
(4)操作④中,当观察到  时,停止加热.
实验二:用提纯得到的精盐配制了50g 5%的氯化钠溶液.经检测,溶质质量分数偏小,其原因可能有  (填序号).
①氯化钠固体仍然不纯    ②称量时砝码端忘垫质量相同的纸片
③量取水时,仰视读数    ④装瓶时,有少量溶液洒出.
27.如图所示是利用海水提取粗盐的过程:
 
(1)根据海水晒盐的原理,下列说法中正确的是  (填字母).
A、海水进入贮水池,海水的成分基本不变;
B、在蒸发池中,海水中氯化钠的质量逐渐增加;
C、在蒸发池中,海水中水的质量逐渐增加;
D、析出晶体后的母液是氯化钠的饱和溶液.
(2)工业上利用海水提取溴(Br2),其主要反应之一是在一定条件下,将氯气通入浓缩的海水中,氯气与海水中的溴化钠反应得到溴.此反应的化学方程式为  .
28.粗盐中含有难溶性杂质(泥沙等)和多种可溶性杂质(氯化镁、氯化钙等).某班同学在粗盐提纯实验中,为把少量可溶性杂质CaCl2,MgCl2一并除去,将教材中实验方案修改设计如下,请据此回答问题:
(1)实验操作A的名称是  ,该操作的目的是  .
(2)写出步骤③中发生反应的主要化学方程式  ;步骤⑥的作用是  .
(3)小刚同学认为该方案实际得到的氯化钠可能比粗盐中含有的氯化钠要多,请你为他找出理由:  .
29.已知不合格食盐中含有较多的氯化镁,为除去氯化镁,可向配制好的不合格食盐溶液中加入适量的(填化学式)  溶液,充分反应后再  .
30.如图是模拟海水制盐的流程
 
(1)操作a的名称是  ,所需要的玻璃仪器有  (只写其中一种玻璃仪器).
(2)为了证明第①步所加的Ca(OH)2溶液已过量,某同学取少量①反应后的上层清液,向其中继续加入Ca(OH)2溶液,若  (填实验现象),则证明Ca(OH)2溶液已过量.
(3)实验结束后,兴趣小组对滤液进行探究
【提出问题】滤液中除了含有水和氯化钠外,还含有哪些溶质?
【提出猜想】根据实验①②③的操作后,作出如下猜想
猜想一:由于在②中加入了过量的碳酸钠溶液,所以滤液中除了含有水和氯化钠外,还仅含过量的  .
猜想二:由于在①加入了过量的氢氧化钙,发生反应生成了氢氧化镁和氯化钙,所以滤液中除了含有水和氯化钠外,只含有反应生成的氯化钙.
猜想三:由于②所加的过量碳酸钠在①之后,所加的碳酸钠把①中反应生成的氯化钙和过量的氢氧化钙全部除去,所以滤液中除了含有水和氯化钠外,还含有  和  .
【验证猜想】
步骤 实验操作 实验现象 推断
1 取少量滤液于试管中,加入过量的氯化钙溶液,振荡,静置    滤液中还含有  溶质
2 取步骤1反应后的混合液过滤后,取滤液少量于试管中加入
  (填指示剂)    滤液中还含有氢氧化钠
【实验结论】经过兴趣小组的实验分析,推出猜想三是正确的.
【反思与拓展】为了使制得的精盐水只含有水和氯化钠,步骤④的作用是除去杂质,请写出其中一个反应的化学方程式:  .如果要将精盐水继续提纯成NaCl晶体,应进行  操作.
 
 
生活中常见的盐
参考答案与试题解析
 
一、选择题
1.粗盐初步提纯的操作步骤如图所示,相关说法错误的是(  )
 
A.溶解时玻璃棒用于搅拌
B.过滤时玻璃棒用于引流
C.蒸发至滤液被蒸干后再移去酒精灯
D.图中“操作1”是称量
【考点】氯化钠与粗盐提纯;过滤的原理、方法及其应用;蒸发与蒸馏操作.
【专题】常见的盐 化学肥料.
【分析】A、根据溶解操作所需的仪器进行分析判断.
B、根据过滤操作中玻璃棒的作用进行分析判断.
C、根据蒸发操作停止加热的时机进行分析判断.
D、根据粗盐提纯的步骤进行分析判断.
【解答】解:A、溶解时玻璃棒用于搅拌,以加快食盐溶解速率,故选项说法正确.
B、过滤时沿玻璃棒倾倒待过滤的液体,玻璃棒具有引流的作用,故选项说法正确.
C、蒸发时,待蒸发皿中出现较多量的固体时,移去酒精灯停止加热,故选项说法错误.
D、粗盐提纯时应先进行称量,再进行溶解、过滤、蒸发等,“操作1”是称量,故选项说法正确.
故选C.
【点评】本题难度不大,掌握粗盐提纯的步骤、各操作的所需仪器与注意事项等是正确解答本题的关键.
 
2.(2013•宁夏)食盐是重要的调味品,精盐是由粗盐提纯而来,在提纯过程中通常不需要的操作是(  )
A.吸附 B.蒸发 C.过滤 D.溶解
【考点】氯化钠与粗盐提纯.
【专题】常见的盐 化学肥料.
【分析】粗盐的主要成分是氯化钠,粗盐提纯是通过溶解(把不溶物与食盐初步分离)、过滤(把不溶物彻底除去)、蒸发(食盐从溶液中分离出来而得到食盐的过程),进行分析判断.
【解答】解:粗盐的主要成分是氯化钠,粗盐提纯是通过溶解(把不溶物与食盐初步分离)、过滤(把不溶物彻底除去)、蒸发(食盐从溶液中分离出来而得到食盐的过程).
A、粗盐的提纯过程中不需要进行吸附,故选项正确.
B、粗盐的提纯过程中需要进行蒸发,故选项错误.
C、粗盐的提纯过程中需要进行过滤,故选项错误.
D、粗盐的提纯过程中需要进行溶解,故选项错误.
故选:A.
【点评】本题难度不大,掌握粗盐提纯的原理、实验步骤(溶解、过滤、蒸发)是正确解答本题的关键.
 
3.如图是粗盐提纯实验的部分操作,其中操作顺序正确的是(  )
A.③①④② B.②①③④ C.③①②④ D.①②③④
【考点】氯化钠与粗盐提纯.
【专题】常见的盐 化学肥料.
【分析】根据粗盐是一种含有少量泥沙的食盐,由粗盐提纯的步骤进行分析解答.
【解答】解:粗盐提纯是通过溶解(把不溶物与食盐初步分离)、过滤(把不溶物彻底除去)、蒸发(食盐从溶液中分离出来而得到食盐的过程),故粗盐提纯实验的顺序是③①④②.
故选:A.
【点评】本题难度不大,掌握粗盐提纯的原理与方法是正确解答本题的关键.
 
4.(2013•铁岭)食盐是我们日常生活中常用的物质.下列有关食盐用途的说法中正确的是(  )
A.用加碘食盐配制生理盐水 B.用食盐水除铁锈
C.用食盐水腌制咸鸭蛋 D.用食盐代替小苏打蒸馒头
【考点】氯化钠与粗盐提纯.
【专题】常见的盐 化学肥料.
【分析】食盐是我们日常生活中常用的物质,它的主要成分是氯化钠,根据氯化钠的性质与用途进行分析判断即可.
【解答】解:A、生理盐水是0.9%的氯化钠溶液,氯化钠可用于配制生理盐水,加碘食盐中含有碘酸钾等其它物质,不能用于配制生理盐水,故选项说法错误.
B、铁锈的主要成分是氧化铁,不与食盐水反应,不能用食盐水除铁锈,故选项说法错误.
C、用食盐水可以腌制咸鸭蛋,故选项说法正确.
D、碳酸氢钠本身受热易分解,同时由于是碳酸氢盐,遇到酸能反应生成二氧化碳气体,使馒头疏松多孔,食盐不具有上述性质,故选项说法错误.
故选C.
【点评】本题难度不大,物质的性质决定物质的用途,掌握常见食盐的性质和用途是正确解答的本题的关键.
 
5.在《粗盐中难溶性杂质的去除》和《一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制》两个学生实验活动中,均有四个实验步骤,后者的第三步中玻璃棒的作用是加速溶解,那么前者的第四步中玻璃棒的作用是(  )
A.转移固体
B.加速溶解
C.防止因局部温度过高造成液滴飞溅
D.引流
【考点】氯化钠与粗盐提纯.
【专题】常见的盐 化学肥料.
【分析】根据粗盐提纯中难溶性杂质的去除的操作步骤是溶解、过滤、蒸发、结晶以及玻璃棒的作用,据此进行分析判断.
【解答】解:A、粗盐中难溶性杂质的去除中第四步是结晶,其中玻璃棒的作用是转移固体,故A正确;
B、粗盐中难溶性杂质的去除中第一步是溶解,其中玻璃棒的作用是加速溶解,故B错误;
C、粗盐中难溶性杂质的去除中第三步是蒸发,其中玻璃棒的作用是防止因局部温度过高造成液滴飞溅,故C错误;
D、粗盐中难溶性杂质的去除中第二步是过滤,其中玻璃棒的作用是引流,故D错误.
故选:A.
【点评】本题难度不大,掌握粗盐提纯的步骤与注意事项、配制一定质量分数的溶液的步骤与注意事项是正确解答本题的关键.
 
6.氯化钠溶液中含有杂质CaCl2、MgCl2和Na2SO4,依次通过以下操作将其除去:①加过量的NaOH溶液  ②加过量的BaCl2溶液  ③加过量的Na2CO3溶液  ④过滤  ⑤加适量的盐酸至溶液呈中性.其中操作③的作用是(  )
A.只除Ca2+ B.只除Mg2+
C.除Ca2+ 和Mg2+ D.除Ca2+ 和Ba2+
【考点】氯化钠与粗盐提纯;盐的化学性质.
【专题】常见的盐 化学肥料.
【分析】根据NaOH溶液能与氯化镁溶液反应生成氢氧化镁白色沉淀,BaCl2溶液能与Na2SO4溶液反应生成硫酸钡白色沉淀,碳酸钠溶液能与氯化钙溶液反应生成碳酸钙白色沉淀,碳酸钠溶液能与过量的氯化钡溶液反应生成碳酸钡白色沉淀,盐酸能与过量的氢氧化钠、碳酸钠溶液反应,进行分析解答.
【解答】解:氯化钠溶液中含有杂质CaCl2、MgCl2和Na2SO4,①加过量的NaOH溶液,NaOH溶液能与氯化镁溶液反应生成氢氧化镁白色沉淀,能除去镁离子;
②加过量的BaCl2溶液,BaCl2溶液能与Na2SO4溶液反应生成硫酸钡白色沉淀,能除去硫酸根离子;
③加过量的Na2CO3溶液,碳酸钠溶液能与氯化钙溶液反应生成碳酸钙白色沉淀,碳酸钠溶液能与过量的氯化钡溶液反应生成碳酸钡白色沉淀,能除去钡离子和钙离子;
④过滤,能除去产生的沉淀;
⑤加适量的盐酸,盐酸能与过量的氢氧化钠、碳酸钠溶液反应,至溶液呈中性即可.
故操作③的作用是除去钡离子和钙离子.
故选:D.
【点评】本题难度不大,掌握盐的化学性质、酸的化学性质是正确解答
 
7.如图,用下列实验操作可完成两个实验.甲实验为粗盐中难溶性杂质的去除,乙实验为配制溶质的质量分数为10%的氯化钠溶液.下列说法中,正确的是(  )
 
A.甲实验的步骤是①④⑤,其中去除杂质的关键步骤是蒸发
B.甲实验各步操作中,玻璃棒的作用都是相同的
C.乙实验若按照②③①的步骤进行操作,则配制的溶液浓度偏大(p水=1g/cm3)
D.乙实验中,若①所用的烧杯内壁沾有水,对配制的溶液浓度无影响
【考点】氯化钠与粗盐提纯;一定溶质质量分数的溶液的配制.
【专题】压轴实验题;溶液、浊液与溶解度;常见的盐 化学肥料.
【分析】除去粗盐中难溶性杂质的步骤是:溶解、过滤、蒸发;
配制一定质量分数的溶液的步骤是:计算、称量、溶解.
【解答】解:A、其中去除杂质的关键步骤是过滤.不正确.
B、①中玻璃棒的作用是加快溶解,④中玻璃棒的作用是引流,⑤中玻璃棒的作用是防止液体溅出.不正确.
C、乙实验若按照②③①的步骤进行操作时,量筒中的水是42mL,质量为:1g/cm3×42mL=42g,砝码质量是5g,溶质质量分数为: ×100%=10.6%,所以按照②③①的步骤进行操作,则配制的溶液浓度偏大.正确.
D、乙实验中,若①所用的烧杯内壁沾有水时,溶质质量不变,当溶液中的溶剂质量增大时,质量分数减小,所以若①所用的烧杯内壁沾有水,对配制的溶液浓度有影响.不正确.
故选:C.
【点评】实验时,要严格步骤、规范操作,如果操作不当,步骤不合理,会影响实验结果.
 
8.为除去粗盐中的泥沙、CaCl2、MgCl2、Na2SO4得到NaCl,可将粗盐溶解于水,然后进行下列六项操作:①过滤②加适量盐酸③加过量Na2CO3溶液④加过量NaOH溶液⑤加过量BaCl2溶液⑥蒸发,正确的操作顺序是(  )
A.①④⑤③②⑥ B.④①③⑤②⑥ C.⑤④③②①⑥ D.⑤④③①②⑥
【考点】氯化钠与粗盐提纯;盐的化学性质.
【专题】常见的盐 化学肥料.
【分析】根据镁离子用氢氧根离子沉淀,硫酸根离子用钡离子沉淀,钙离子用碳酸根离子沉淀,过滤要放在所有的沉淀操作之后,加碳酸钠要放在加氯化钡之后,可以将过量的钡离子沉淀最后再用盐酸处理溶液中的碳酸根离子和氢氧根离子进行分析.
【解答】解:
镁离子用氢氧根离子沉淀,加入过量的氢氧化钠可以将镁离子沉淀,硫酸根离子用钡离子沉淀,加入过量的氯化钡可以将硫酸根离子沉淀,至于先除镁离子,还是先除硫酸根离子都行,钙离子用碳酸根离子沉淀,除钙离子加入碳酸钠转化为沉淀,但是加入的碳酸钠要放在加入的氯化钡之后,这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡,离子都沉淀了,再进行过滤,最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子,所以正确的顺序为⑤④③①②⑥.
故选:D
【点评】本题主要考查了在粗盐提纯中的物质的除杂或净化操作,在解此类题时,首先要了解需要除去的是哪些离子,然后选择适当的试剂进行除杂,在除杂质时,杂质和所加的试剂的状态一样,就要注意,加入的量的控制.
 
9.现欲将粗盐提纯,再用制得的精盐配制质量分数一定的氯化钠溶液,下列说法正确的是(  )
A.过滤时玻璃棒轻轻斜靠在单层滤纸一边
B.蒸发滤液时,待蒸发皿中滤液蒸干时,即停止加热
C.配制溶液时需要经过计算、称量(量取)、溶解、装瓶等步骤
D.配制溶液时必备的仪器有托盘天平、酒精灯、量筒、烧杯、玻璃棒等
【考点】氯化钠与粗盐提纯;一定溶质质量分数的溶液的配制;过滤的原理、方法及其应用.
【专题】压轴实验题;溶液、浊液与溶解度;常见的盐 化学肥料.
【分析】A、根据过滤时玻璃棒的使用方法解答;
B、根据蒸发滤液的方法回答;
C、根据配制溶液的步骤分析;
D、根据配制溶液的步骤分析所需仪器.
【解答】解:A、过滤时玻璃棒轻轻斜靠在三层滤纸一边,故A错误;
B、蒸发滤液时,有较多晶体析出即停止加热,用余热蒸干,故B错误;
C、配制溶液的一般步骤是计算、称量(量取)、溶解、装瓶等步骤,故C正确;
D、称量要用托盘天平、药匙,量取用量筒、滴管,溶解用烧杯,玻璃棒,然后装瓶,该过程不需加热,故不用酒精灯,故D错误.
故选C.
【点评】了解粗盐提纯的步骤和操作方法及仪器的用途及配制溶液的步骤、仪器是解答此题的基础,思维难度不大.
 
10.某粗盐固体样品中含有少量CaCl2、MgCl2、Na2SO4、MgSO4和泥沙,进行以下操作可得到纯净的NaCl晶体:①加过量的NaOH溶液;②加H2O溶解;③加过量的BaCl2溶液;④过滤;⑤蒸发;⑥加过量的Na2CO3溶液;⑦加适量的稀盐酸,则正确的操作顺序是(  )
A.②①⑥③④⑦⑤ B.②①③⑥⑦④⑤ C.⑥②①③④⑤⑦ D.②③①⑥④⑦⑤
【考点】氯化钠与粗盐提纯;盐的化学性质.
【专题】常见的盐 化学肥料.
【分析】从离子的角度分析粗盐中的杂质可知:溶液中的杂质离子为钙离子、镁离子、和硫酸根离子,根据镁离子用氢氧根离子沉淀,硫酸根离子用钡离子沉淀,钙离子用碳酸根离子沉淀,过滤要放在所有的沉淀操作之后,加碳酸钠要放在加氯化钡之后以便除去多余的钡离子.最后再用盐酸处理溶液中过量的碳酸根离子和氢氧根离子进行分析.
【解答】解:首先要把粗盐溶于水形成溶液,然后镁离子用氢氧根离子沉淀,加入过量的氢氧化钠可以将镁离子沉淀,硫酸根离子用钡离子沉淀,加入过量的氯化钡可以将硫酸根离子沉淀,至于先除镁离子,还是先除硫酸根离子都行,钙离子用碳酸根离子沉淀,除钙离子加入碳酸钠转化为沉淀,但是加入的碳酸钠要放在加入的氯化钡之后,这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡,即⑥在③之后,排除A、C选项,离子都沉淀了,再进行过滤,最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子,最后经蒸发操作得到较纯净的氯化钠,B选项不应该在过滤之前加入稀盐酸,所以正确的选项是D.
故选D.
【点评】本题主要考查了在粗盐提纯中的物质的除杂或净化操作,在解此类题时,首先要了解需要除去的是哪些离子,然后选择适当的试剂进行除杂,在除杂质时,杂质和所加的试剂的状态一样,就要注意,加入的量的控制.
 
二、填空题
11.根据基础实验6“粗盐的初步提纯”,填写相关实验内容:
(1)实验目的:学生可以初步学习除去粗盐中 难溶性 杂质的实验过程,…
(2)实验用品:粗盐、蒸馏水、玻璃棒、…
(3)实验过程:
实验步骤有:①计算产率 ②过滤 ③称量与溶解 ④蒸发
正确的操作顺序应是 ③②④① (填序号).
(4)问题讨论:
①实验过程中,多次用到玻璃棒.请你写出蒸发操作时玻璃棒的作用: 搅拌,防止液滴飞溅 .
②如果过滤后滤液仍浑浊,其原因可能是 滤纸破损等 (写出一条).
【考点】氯化钠与粗盐提纯;过滤的原理、方法及其应用.
【专题】常见的盐 化学肥料.
【分析】(1)粗盐的初步提纯的目的是除去粗盐中的难溶性杂质.
(2)根据粗盐提纯的一般步骤进行分析解答.
(3)根据蒸发操作时玻璃棒的作用进行分析解答.
(4)凡是不经滤纸的过滤就直接进入滤液的操作,都能造成滤液浑浊;另外接滤液的烧杯不干净也会造成同样的结果.
【解答】解:(1)粗盐中含有较多的可溶性杂质(氯化镁、氯化钙)和不溶性杂质(泥沙等),粗盐的初步提纯的目的是除去粗盐中的泥沙等难溶性杂质.
(2)粗盐的初步提纯,可通过③称量与溶解、②过滤(除去泥沙等难溶性杂质)、④蒸发(除去水分)、①计算产率.
(3)蒸发操作时,为防止局部温度过高,造成液滴飞溅,可用玻璃棒搅拌.
(4)过滤后滤液仍浑浊,可能原因是滤纸破损(会使得液体中的不溶物进入下面的烧杯,从而使得滤液浑浊)、液面高于滤纸边缘(会使部分液体未经过滤纸的过滤直接流下,该操作会使滤液仍然浑浊)或盛接滤液的烧杯不干净等.
故答案为:(1)难溶性;(2)③②④①;(3)搅拌,防止液滴飞溅;(4)滤纸破损等.
【点评】本题难度不大,掌握“粗盐提纯”的实验步骤、注意事项和过滤操作的注意事项等即可正确解答本题.
 
12.下面是去除粗盐中难溶性杂质的实验,请回答:
(1)图中正确的操作顺序为 CBA (填字母序号);
(2)操作 B (填字母序号)中,玻璃棒的作用是 引流 ;
(3)如果过滤时速率很慢,可能的原因是 液体中不溶性的杂质太多 ;
(4)晾晒海水得到粗盐是利用 蒸发 的结晶方法.人们可以食用海产品补充 碘 元素,以预防甲状腺肿大.
 
【考点】氯化钠与粗盐提纯;过滤的原理、方法及其应用;结晶的原理、方法及其应用;人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用.
【专题】压轴实验题;常见的盐 化学肥料.
【分析】粗盐提纯的过程是溶解、过滤、蒸发;
玻璃棒的作用有:搅拌、引流、转移物质等;
结晶的方法有蒸发结晶和降温结晶;
【解答】解:(1)C是溶解,B是过滤,A是蒸发,正确的操作顺序为CBA.
故填:CBA.
(2)B是过滤,过滤时,玻璃棒的作用是引流.
故填:引流.
(3)如果液体中不溶性的杂质太多,会导致过滤时速率太慢.
故填:液体中不溶性的杂质太多.
(4)晾晒海水得到粗盐是利用蒸发的结晶方法,人们可以食用海产品补充碘元素,以预防甲状腺肿大.
故填:蒸发;碘.
【点评】本题主要考查粗盐提纯的步骤、方法等知识,比较简单,熟记教材内容即可正确解答.
 
13.用海水制得的粗盐中含有多种可溶性杂质(氯化镁、氯化钙等)和不溶性杂质(泥沙等).请回答下列问题:
(1)实验室去除粗盐中难溶性杂质的一般步骤是:溶解、过滤、 蒸发 、计算产率;
(2)若要去除粗盐中可溶性的杂质氯化镁和氯化钙,可以依次加入过量的氢氧化钠和碳酸钠两种溶液,写出其中的一个化学方程式 MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl等 ,过滤后向滤液中加入过量的盐酸,其目的是 除去过量的氢氧化钠和碳酸钠 ,最后通过蒸发结晶得到较为纯净的氯化钠.
【考点】氯化钠与粗盐提纯;酸的化学性质;盐的化学性质.
【专题】压轴实验题;常见的盐 化学肥料.
【分析】(1)根据去除粗盐中难溶性杂质的一般步骤进行分析解答.
(2)过量的氢氧化钠与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠,碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠,写出反应的化学方程式即可.
过滤后向滤液中还有过量的碳酸钠和氢氧化钠,需要将它们除去才能得到较为纯净的氯化钠,据此分析加入过量的盐酸的目的.
【解答】解:(1)实验室去除粗盐中难溶性杂质,主要是为了除去泥沙等难溶性杂质,可通过溶解、过滤、蒸发、等计算产率等步骤.
(2)过量的氢氧化钠与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠,碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠,反应的化学方程式分别是:MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl、Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓.
溶液中还有过量的碳酸钠和氢氧化钠,需要将它们除去才能得到较为纯净的氯化钠,过量的稀盐酸能与碳酸钠、氢氧化钠反应生成氯化钠,再蒸发除去过量的盐酸,能除去杂质且没有引入新的杂质.
故答案为:(1)蒸发;(2)MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl等;除去过量的氢氧化钠和碳酸钠.
【点评】本题难度不是很大,掌握粗盐提纯的步骤、注意事项、盐的化学性质并能灵活运用是正确解答本题的关键.
 
14.(2014•永州)氯化钠是日常生活中的必需品,某氯化钠样品中除含氯化钠外,还含有少量的CaCl2和MgCl2以及不溶性杂质.以下是提纯该样品的操作流程图.
 
请回答下列问题:
(1)操作X的名称是 过滤 .
(2)Y溶液中溶质的化学式是 HCl .
(3)上述操作流程中共发生 4 个复分解反应.
【考点】氯化钠与粗盐提纯;过滤的原理、方法及其应用;盐的化学性质;复分解反应及其应用.
【专题】常见的盐 化学肥料.
【分析】根据镁离子用氢氧根离子沉淀,钙离子用碳酸根离子沉淀,过滤要放在所有的沉淀操作之后,最后再用盐酸处理溶液中的碳酸根离子和氢氧根离子进行分析.
【解答】解:
因为镁离子用氢氧根离子沉淀,加入过量的氢氧化钠可以将镁离子沉淀;钙离子用碳酸根离子沉淀,除钙离子加入碳酸钠转化为沉淀,再进行过滤,最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子,故除掉少量的CaCl2和MgCl2以及不溶性杂质,根据流程图,可知:
(1)操作X,分离可溶物和不溶物,此名称是过滤.
(2)滤液Ⅱ中含有氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠,则为了除掉氢氧化钠、碳酸钠,需要加入的Y溶液为稀盐酸,故其中溶质的化学式是HCl.
(3)上述操作流程中共发生的反应为:氢氧化钠与氯化镁反应、碳酸钠与氯化钙反应、稀盐酸与氢氧化钠反应、稀盐酸与碳酸钠反应,故共有4个复分解反应.
故答案为:
(1)过滤.(2)HCl.(3)4.
【点评】本题主要考查选择试剂、化学方程式的写法及蒸发操作,完成此题,可以依据物质的性质进行,书写反应的化学方程式要注意配平.
 
15.下列是“粗盐中难溶性物质去除”的实验操作示意图:
 
(1)仪器a的名称 铁架台 ;
(2)操作A中两个托盘各放一张干净的大小相同的纸片,其作用是 防止药品受到污染 ;
(3)操作B中还需用到的仪器是 胶头滴管 ;
(4)操作C中,倒入液体时液面要低于滤纸边缘主要是为了防止 C (填序号)
A.过滤速度慢B.滤纸破损C.杂质未经过滤就进入滤液
(5)操作C完成后滤液中还含有少量的氯化钙,写出除去氯化钙的化学方程式 Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl ;
(6)图中部分操作有错误,其中会导致精盐产率明显偏低的操作编号是 D ,说明引起偏低的理由 未用玻璃棒搅拌,会造成液滴飞溅 .
【考点】氯化钠与粗盐提纯;测量容器﹣量筒;称量器﹣托盘天平;过滤的原理、方法及其应用;蒸发与蒸馏操作;盐的化学性质;书写化学方程式.
【专题】常见的盐 化学肥料.
【分析】(1)要熟悉各种仪器的名称、用途和使用方法;
(2)为了防止药品受到污染,同时为了使称量更准确,进行称量时,两个托盘要各放一张干净的大小相同的纸片;
(3)量取一定量的液体时,需要的仪器有量筒、胶头滴管等;
(4)为了防止杂质未经过滤就进入滤液,过滤时倒入的液体液面要低于滤纸边缘;
(5)碳酸钠和氯化钙反应能生成碳酸钙沉淀和氯化钠,因此利用碳酸钠溶液可以除去滤液中的氯化钙;
(6)蒸发氯化钠溶液时,要用玻璃棒不断搅拌,以防液体外溅影响实验结果.
【解答】解:(1)仪器a的名称是铁架台,常用于固定、支持实验装置.
故填:铁架台.
(2)操作A中两个托盘各放一张干净的大小相同的纸片,可以防止药品受到污染.
故填:防止药品受到污染(防止腐蚀托盘、称量不准确).
(3)操作B中还需用到的仪器是胶头滴管.
故填:胶头滴管.
(4)操作C中,倒入液体时液面要低于滤纸边缘主要是为了防止杂质未经过滤就进入滤液.
故填:C.
(5)操作C完成后滤液中还含有少量的氯化钙,除去氯化钙的化学方程式为:Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl.
故填:Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl.
(6)图中部分操作有错误,B中的读数方法不正确,会导致量取的水偏少;
D中的蒸发方法不正确,蒸发过程中应该用玻璃棒不断搅拌;
其中会导致精盐产率明显偏低的操作编号是D,引起偏低的理由是:未用玻璃棒搅拌,会造成液滴飞溅,导致精盐产率明显偏低.
故填:D;未用玻璃棒搅拌,会造成液滴飞溅.
【点评】合理设计实验,科学地进行实验、分析实验,是得出正确实验结论的前提,因此要学会设计实验、进行实验、分析实验,为学好化学知识奠定基础.
 
16.除去NaCl中混有的细砂,并利用得到的部分NaCl配制溶液,实验过程如图所示:
 
(1)步骤Ⅱ的操作名称是 过滤 ;
(2)蒸发时,所用的仪器有铁架台(带铁圈)、 酒精灯 、蒸发皿和玻璃棒;
(3)配制50g质量分数为6%的NaCl溶液,需NaCl 3 g;
(4)下列情况对所配制溶液质量分数无影响的是 C 
A.得到的NaCl未完全干燥
B.用量筒量取水时,仰视读数
C.配好的溶液装瓶后,烧杯内有溶液残留.
【考点】氯化钠与粗盐提纯;一定溶质质量分数的溶液的配制;过滤的原理、方法及其应用;蒸发与蒸馏操作.
【专题】常见的盐 化学肥料.
【分析】(1)过滤时除去液态物质中固体杂质的一种方法解答;
(2)蒸发时,所用的仪器解答;
(3)根据溶质质量=溶液质量×溶质质量分数;
(4)配制溶液时,称取的溶质质量的多少或量取水的多少,都将直接影响溶液的配制结果;分析操作能否正确称量配制所需要的溶质和溶剂量,判断操作是否影响配制溶液的质量分数.
【解答】解:(1)除去NaCl中混有的细砂的步骤是溶解、过滤、蒸发、装瓶贴标签;
(2)蒸发时,所用的仪器有铁架台(带铁圈)、酒精灯、蒸发皿和玻璃棒;
(3)配制50g质量分数为6%的NaCl溶液,需NaCl:50g×6%=3g;
(4)A.得到的NaCl未完全干燥,会造成溶质质量少,所配制溶液质量分数会偏小,
B.用量筒量取水时,仰视读数,会造成量取的水偏多,所配制溶液质量分数会偏小,
C.溶液具有均一性,配好的溶液装瓶后,烧杯内有溶液残留,对所配制溶液质量分数无影响.
答案:(1)过滤;
(2)酒精灯;
(3)3;
(4)C.
【点评】解题时往往需要从题目中挖出一些明显或隐含的条件,根据图示提供的信息,抓住突破口(突破口往往是现象特征、反应特征及结构特征),进行分析解答.
 
三、解答题
17.从自然界中获得的粗盐,含有较多的杂质,需要精制.为了除去粗盐中泥沙等不溶性杂质设计了如图A、B、C三个步骤.
 
(1)B步骤称为 过滤 .
(2)C步骤中,当蒸发皿内出现较多固体时,应该 B (填字母).
A、移去酒精灯,停止搅拌
B、移去酒精灯,用玻璃棒继续搅拌
C、继续加热蒸干水分,再移去酒精灯.
【考点】氯化钠与粗盐提纯;过滤的原理、方法及其应用;蒸发与蒸馏操作.
【专题】常见的盐 化学肥料.
【分析】(1)B操作是将不溶于液体的固体与液体分离的操作.
(2)根据蒸发操作停止加热的时机进行分析解答.
【解答】解:(1)B步骤为过滤操作,是将不溶于液体的泥沙与食盐水分离的操作.
(2)在蒸发操作中,当蒸发皿内出现较多固体时,应移去酒精灯停止加热,用玻璃棒继续搅拌,利用余热把剩余滤液蒸干.
故答案为:(1)过滤;(2)B.
【点评】本题难度不大,掌握粗盐提纯的原理、一般步骤、注意事项等即可正确解答本题.
 
18.实验是进行科学探究的重要方式.请填写下列空格:
 
(1)除去粗盐中难溶性杂质,主要分为如图1所示的三个操作步骤.其中,操作B的名称为: 过滤 ;操作C中,给蒸发皿加热时 不需要 (选填“需要”或“不需要”)垫石棉网.
(2)某同学欲测定一瓶稀硫酸的pH,他的实验操作为:取一片pH试纸,用蒸馏水润湿,伸入到试剂瓶中,将试纸显示的颜色与pH标准比色卡对照,读出对应的pH.请指出该实验操作中存在的错误: 用蒸馏水润湿,伸入到试剂瓶中 .
(3)如图2所示为探究二氧化锰对过氧化氢分解速率影响的实验示意图,该实验 不能 (选填“能”或“不能”)证明二氧化锰能加快该化学反应的速率,请简述理由: 向5%的过氧化氢溶液中加入二氧化锰后,分解速率更快,但是5%的过氧化氢溶液本来比3%的过氧化氢溶液分解的速率快,即没有控制变量 .
【考点】氯化钠与粗盐提纯;影响化学反应速率的因素探究;溶液的酸碱度测定.
【专题】实验性简答题
【分析】过滤可以把不溶于水的物质除去,有些仪器能够直接加热,有些仪器不能直接加热;
测定溶液的pH有严格的操作步骤;
对比实验要控制好相关方面的量.
【解答】解:(1)除去粗盐中难溶性杂质的三个操作步骤是:溶解、过滤、蒸发;蒸发皿可以直接加热.
故填:过滤;不需要.
(2)测定溶液pH的方法是:用干燥、洁净的玻璃棒蘸取待测液,滴在pH试纸上,再与标准比色卡对照;
该同学实验操作中存在的错误有:用蒸馏水润湿,伸入到试剂瓶中,因为用蒸馏水润湿pH试纸,会使测定的结果不正确,pH试纸伸入到试剂瓶中会污染试剂.
故填:用蒸馏水润湿,伸入到试剂瓶中.
(3)该实验对过氧化氢溶液的质量分数控制不正确,既然是对比实验,应该使两种过氧化氢溶液的质量和质量分数都相同,再向其中1个试管中加入二氧化锰,就能够证明二氧化锰能加快该化学反应的速率.
故填:不能;向5%的过氧化氢溶液中加入二氧化锰后,分解速率更快,但是5%的过氧化氢溶液本来比3%的过氧化氢溶液分解的速率快,即没有控制变量.
【点评】由本题可知,对比实验中,控制相关方面的量是多么的重要,对比实验也是常考的内容之一.
 
19.下列是实验室常用的几种仪器,请回答有关问题.
 
粗盐中含少量Ca2+、Mg2+、SO42﹣和泥沙等杂质,粗盐精制的过程中涉及常规操作步骤有:
(1)①加水溶解;②依次加入过量的BaCl2、NaOH、Na2CO3溶液;③ 过滤 ;④加入适量的 稀盐酸 ;⑤ 蒸发浓缩 、冷却结晶(填试剂或操作名称).
(2)过滤用到的玻璃仪器有: A 、 B 、 G .
(3)蒸发时 不能 (填“能”或“不能”)将溶液直接蒸干.
(4)配置1000g 5.85%的NaCl溶液,需称取 58.5 g NaCl;在准确称取固体后,用量筒量取水时,仰视读数,则所配置溶液溶质质量分时 偏低 (填“偏高”或“偏低”)
【考点】氯化钠与粗盐提纯;一定溶质质量分数的溶液的配制;过滤的原理、方法及其应用;蒸发与蒸馏操作.
【专题】常见的盐 化学肥料.
【分析】(1)根据粗盐中含有的杂质、提纯的过程分析回答;
(2)根据过滤的操作分析回答;
(3)根据蒸发的注意事项分析回答;
(4)根据溶质量分数的计算公式分析回答.
【解答】解:(1)粗盐中含少量Ca2+、Mg2+、SO42﹣和泥沙等杂质,粗盐精制的过程中涉及常规操作步骤有:
①加水溶解;②依次加入过量的BaCl2、NaOH、Na2CO3溶液;③过滤除去沉淀;④加入适量的稀盐酸除去过量的氢氧化钠和碳酸钠;⑤蒸发浓缩、冷却结晶得到精盐;
(2)过滤用到的玻璃仪器有:烧杯、漏斗、玻璃棒;
(3)蒸发时不能将溶液直接蒸干;
(4)配置1000g5.85%的NaCl溶液,需NaCl的质量为:1000g×5.85%=58.5g;在准确称取固体后,用量筒量取水时,仰视读数,使量取的水的体积偏多,则所配置溶液溶质质量分时偏低.
故答为:(1)过滤,稀盐酸,蒸发浓缩;(2)A、B、G;(3)不能;(4)58.5,偏低.
【点评】常见物质的分离方法和提纯是现在考试的重点和热点,可以根据所学知识进行回答,难度不大.
 
20.根据粗盐中难溶性杂质的去除和溶液的配制实验图示回答相关问题:
 
(1)操作④中玻璃棒的作用是 引流 ;
(2)若按照②③①步骤配制50g 16%的NaCl溶液,所配制溶液的溶质质量分数 偏大 (填“偏大”、“偏小”或“无影响”);
(3)操作⑤中停止加热是时间是 B (填序号);
A.蒸发皿中液体完全蒸干时 
B.蒸发皿内有大量晶体析出时
(4)除去粗盐中难溶性的杂质并计算精盐的产率,其正确操作步骤为②③①④⑤②.以下操作中可能会导致精盐产率(产率= ×100%)偏小的有 AD (填序号).
A.操作①中有少量溶液溅出烧杯   B.操作③中仰视读数 
C.操作④中液面高于滤纸边缘     D.操作⑤中没有使用玻璃棒搅拌.
【考点】氯化钠与粗盐提纯;一定溶质质量分数的溶液的配制;蒸发与蒸馏操作.
【专题】常见的盐 化学肥料.
【分析】(1)根据玻璃棒的作用分析回答;
(2)分析实验的操作,根据溶质质量分数的计算公式分析判断;
(3)根据蒸发的注意事项分析回答;
(4)根据实验的操作,分析能造成精盐的质量减少的操作就会造成精盐产率偏小.
【解答】解:(1)在过滤时,玻璃棒的作用是引流的作用;
(2)在量取液体时,若俯视读数,所量取的水的体积偏少,会使所配制溶液的溶质质量分数偏大;
(3)在蒸发食盐中停止加热是时间是:当蒸发皿中出现较多量固体时;
(4)A.操作①中有少量溶液溅出烧杯,会使得到精盐的质量偏小,会导致精盐产率偏小;
B.操作③中仰视读数,会使量取的水的体积偏多,对精盐的质量无影响,不会导致精盐产率的变化;
C.操作④中液面高于滤纸边缘,部分杂质进入滤液,会使精盐的质量偏大,会导致精盐产率偏大;
D.操作⑤中没有使用玻璃板搅拌,会使液体溅出,得到的精盐的质量减少,会导致精盐产率偏小.
故答为:(1)引流;(2)偏大;(3)B;(4)AD.
【点评】本题比较全面考查了食盐提纯的操作,难度不大.知道粗盐提纯的步骤、熟悉玻璃棒的作用等是解答本题的关键.
 
21.粗盐中含有难溶性杂质和多种可溶性杂质(氯化镁、氯化钙等).某同学为了提纯粗盐,设计了如图所示的实验方案:(友情提示:碳酸镁微溶于水)
 
(1)用化学方程式回答,步骤②的主要目的是 MgCl2+2NaOH═Mg(OH)2↓+2NaCl .
(2)有同学认为只需要用氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液中任意一种就能将两种可溶性杂质除去,你认为这种方法 不可行 (选填“可行”或“不可行”),理由是 碳酸镁、氢氧化钙都是微溶性的,只用任意一种试剂就会生成一种杂质生成微溶物而不能全部除去 .
(3)有同学认为原实验方案不完善,做出这种评价的依据是 在除去氯化镁和氯化钙的同时又引入了新的杂质氢氧化钠和碳酸钠 .
(4)为了完善原实验方案,你的做法是 向溶液A中逐滴过量稀盐酸 .
【考点】氯化钠与粗盐提纯;盐的化学性质.
【专题】常见的盐 化学肥料.
【分析】(1)加入氢氧化钠的目的是使氯化镁转化为成沉淀,据此写出反应的化学方程式.
(2)根据氢氧化钠、碳酸钠与分别与氯化镁、氯化钙反应生成的碳酸镁、氢氧化钙的溶解性分析;
(3)根据除杂质的原则不能再引入杂质分析回答;
(4)根据在A中含有的杂质分析回答.
【解答】解:(1)由提纯粗盐的过程可知,步骤②加入氢氧化钠的目的是除去氯化镁,发生反应的方程式:MgCl2+2NaOH═Mg(OH)2↓+2NaCl.
(2)如果只用氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液中任意一种去除两种可溶性杂质.由于生成的碳酸镁或氢氧化钙是微溶的,只用任意一种试剂就会生成一种杂质生成微溶物而不能全部除去,就会有一种微溶性的杂质混在食盐中,这种方法是不可行的.
(3)在用氢氧化钠溶液和碳酸钠除氯化镁、氯化钙杂质时,又引入了新的杂质氢氧化钠和碳酸钠.所以,原实验方案不完善.
(4)由于在A溶液中含有氢氧化钠和碳酸钠杂质,为了完善原实验方案除去杂质,做法是:向溶液A中加入过量稀盐酸.
故答为:(1)MgCl2+2NaOH═Mg(OH)2↓+2NaCl.(2)不可行,碳酸镁或氢氧化钙是微溶的,只用任意一种试剂就会生成一种杂质微溶物而不能全部除去;(3)在除去氯化镁和氯化钙的同时又引入了新的杂质氢氧化钠和碳酸钠.(4)向溶液A中加入过量稀盐酸.
【点评】本题综合考查了粗盐的提纯及除杂质的方法,明确步骤,会对误差进行分析,除杂过程中,要根据杂质的种类和性质判断应该选择的试剂,并且掌握过量试剂的除去方法.
 
22.某氯化钠样品中含有硫酸钠、氯化镁、氯化钙等杂质,设计如下过程除去杂质:
步骤Ⅰ:加足量的水溶解.
步骤Ⅱ:依次加入过量的氯化钡溶液、过量的氢氧化钠溶液、过量的X溶液,充分反应后过滤.
步骤Ⅲ:加入足量的稀盐酸.
根据上述过程回答下列问题:
(1)步骤Ⅰ需要用到的玻璃仪器是 烧杯 和 玻璃棒 .
(2)步骤Ⅱ中加入氯化钡溶液时,发生反应的化学方程式是 Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl ;物质X是 碳酸钠 溶液.
(3)步骤Ⅱ得到的固体中主要含有的物质是 硫酸钡、氢氧化镁、碳酸钙、碳酸钡 .步骤Ⅱ中可以用过量的 氢氧化钡 溶液(填一种物质)代替氯化钡和氢氧化钠两种溶液,也可以达到相同实验目的.
(4)步骤Ⅲ加入足量稀盐酸的目的是 除去过量的氢氧化钠和碳酸钠 ;步骤Ⅳ的实验操作名称是 蒸发结晶 .
【考点】氯化钠与粗盐提纯;物质的溶解;蒸发与蒸馏操作;酸的化学性质;盐的化学性质;书写化学方程式.
【专题】常见的盐 化学肥料.
【分析】(1)根据实验的过程分析操作、用到的仪器;
(2)根据硫酸钠与氯化钡的反应写出反应的化学方程式,根据混合液中含有的杂质分析加入的物质X;
(3)根据除杂质加入的物质、生成的物质分析固体中含有的物质,根据步骤Ⅱ要除的杂质分析考虑;
(4)根据过量试剂会成为新的杂质,也要除去考虑;
【解答】解:(1)由实验的过程可知,在加足量的水溶解氯化钠样品时,要用到烧杯和玻璃棒;
(2)步骤Ⅱ中加入氯化钡溶液时,能将硫酸钠除去,发生反应的化学方程式是:Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl;通过上述试验,溶液中有氯化钙、过量的氯化钡,应加入过量的碳酸钠溶液除去.
(3)由于硫酸钠与氯化钡反应生成了硫酸钡沉淀,氢氧化钠与氯化镁反应生成了氢氧化镁沉淀,碳酸钠与氯化钡、氯化钙反应生成了碳酸钙沉淀和碳酸钡沉淀.所以,步骤Ⅱ得到的固体中主要含有的物质是硫酸钡、氢氧化镁、碳酸钙、碳酸钡.由于氢氧化钡既能与硫酸钠反应又能与氯化镁反应,步骤Ⅱ中可以用过量的氢氧化钡溶液代替氯化钡和氢氧化钠两种溶液,也可以达到相同实验目的;
(4)由于溶液中能够还含有过量的氢氧化钠和碳酸钠,步骤Ⅲ加入足量稀盐酸的目的是:除去过量的氢氧化钠和碳酸钠;步骤Ⅳ中将食盐水进行蒸发结晶得到精盐.
故答为:(1)烧杯和玻璃棒;(2)步Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl;碳酸钠;(3)硫酸钡、氢氧化镁、碳酸钙、碳酸钡;氢氧化钡;(4)除去过量的氢氧化钠和碳酸钠;蒸发结晶.
【点评】除杂质时加入的试剂只能与杂质反应,不能引入新的杂质,将不溶于液体的固体和液体分离用过滤的方法,把可溶性固体与液体分开用蒸发的方法.
 
23. 某食用盐是取自深埋地下千余米的岩盐为原料,用先进工艺精制而成.
(1)在实验室若将5.0g该岩盐溶解、过滤和 蒸发 等步骤,初步提纯后,得到4.0g精盐,其产率为: 80 %.
(2)每百克食用盐中还需添加亚铁氰化钾1mg,其作用是: 预防缺铁性贫血 .
(3)现有一批采用此岩盐精制所得的食用盐,其主要成分(按质量分数计)是氯化钠60.0%、氯化钾40.0%.请列式计算该批食用盐中钠元素质量分数比纯氯化钠中钠元素的质量分数低多少(计算结果精确到0.1%)?
【考点】氯化钠与粗盐提纯;元素的质量分数计算;人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用.
【专题】常见的盐 化学肥料.
【分析】(1)根据粗盐的提纯的步骤分析;
(2)根据元素与人体健康之间的关系分析;
(3)根据化学式进行有关的计算.
【解答】解:(1)若将5.0g该岩盐溶解、过滤和蒸发等步骤,初步提纯后,得到4.0g精盐,其产率为:  =80%;
(2)向食用盐中添加亚铁氰化钾的作用是:预防缺铁性贫血;
(3)该批食用盐中钠元素质量分数比纯氯化钠中钠元素的质量分数低: ×100%﹣ ×100%×60%= ×100%(1﹣60%)≈15.7%.
故答案为:(1)蒸发,80;(2)预防缺铁性贫血;(3)15.7%.
【点评】本题的难度不大,了解了粗盐提纯的步骤和根据化学式的计算即可解答.
 
24.宁波有较长的海岸线,每年能生产大量的食用盐.从海水中结晶的食盐一般混有MgCl2、CaCl2、Na2S04等杂质,为了除去上述杂质,设计了如下实验方案:先将固体溶解,然后向溶液中依次加入过量的BaCl2、NaOH、
Na2C03溶液,充分反应后过滤,将滤液蒸发结晶,得到较纯净的食盐.
(1)溶解、过滤和蒸发操作中都要用到玻璃棒.过滤时,玻璃棒的作用是 引流 .
(2)加入BaCl2溶液的目的是为了除去 硫酸钠 杂质.
(3)以上方案不够完善.应在过滤后增加一个步骤:往滤液中加入适量的 稀盐酸 .
【考点】氯化钠与粗盐提纯;过滤的原理、方法及其应用;盐的化学性质.
【专题】常见的盐 化学肥料.
【分析】(1)根据玻璃棒的作用分析回答;
(2)根据氯化钡与硫酸钠的反应分析加入BaCl2溶液的目的;
(3)根据滤液中含有的杂质分析加入的物质.
【解答】解:(1)在溶解、过滤和蒸发操作中都用到的玻璃仪器是玻璃棒,过滤时,玻璃棒的作用是引流.
(2)由于氯化钡能与硫酸钠反应生成了硫酸钡沉淀,所以,加入BaCl2溶液的目的是为了除去硫酸钠杂质;
(3)由于过滤后的溶液中含有过量的碳酸钠和氢氧化钠,所以,以上方案不够完善.应在过滤后增加一个步骤:往滤液中加入适量的稀盐酸除去碳酸钠和氢氧化钠.
故答案为:(1)引流;(2)硫酸钠;(3)稀盐酸.
【点评】本题主要考了在粗盐提纯的试验中对杂质进行转换的探究,除去杂质的同时不能引入新的杂质.
 
25.以下是氯化钠溶液的配制和粗盐中难溶性杂质的去除(需要计算粗盐的产率)实验活动中的部分操作.
 
(1)仪器a的名称是 漏斗 .
(2)配制6%的氯化钠溶液和粗盐中难溶性杂质的去除都要用到的实验操作是 AC (填序号).
(3)A中玻璃棒搅拌的作用是使氯化钠 加快溶解 .如果B中的滤液仍然浑浊,就应该 检查处理后再过滤一次 .D操作中,当观察到蒸发皿中出现 较多固体 时,停止加热.
【考点】氯化钠与粗盐提纯;一定溶质质量分数的溶液的配制.
【专题】压轴实验题;常见的盐 化学肥料.
【分析】要熟悉各种仪器的名称及使用方法;
玻璃棒的用途很广泛;
如果达不到实验目的时,要检查原因;
蒸发结晶操作时,不能把水蒸干后停止加热.
【解答】解:(1)仪器a的名称是漏斗.
故填:漏斗.
(2)配制6%的氯化钠溶液时需要称量氯化钠的质量,需要把氯化钠溶解在水中;
粗盐中难溶性杂质的去除需要溶解、过滤,计算粗盐的产率时需要称量蒸发得到的食盐的质量;
所以配制6%的氯化钠溶液和粗盐中难溶性杂质的去除都要用到的实验操作是溶解、称量.
故填:AC.
(3)A中玻璃棒搅拌时,能够加快氯化钠的溶解.
故填:加快溶解.
如果B中的滤液仍然浑浊,就要检查原因,分析可能情况,例如滤纸是否破损,下面的烧杯是否洁净等,检查处理后再过滤.
故填:检查处理后再过滤一次.
蒸发时,当蒸发皿中出现较多固体时停止加热,靠余热蒸干.
故填:较多固体.
【点评】本题考查了过滤方面的知识,比较容易,是中考中经常考查的题目,正确解答的关键是熟记教材内容.
 
26.某化学兴趣小组的同学做粗盐(含有难溶性杂质)提纯实验,并用所得的精盐配制50g 5%的氯化钠溶液.
实验一:如图是同学们做粗盐提纯实验的操作示意图.
 
请回答下列问题:
(1)操作③中用玻璃棒搅拌的作用是 加速溶解 .
(2)操作⑥中的错误是 未用玻璃棒引流 .
(3)粗盐提纯实验的操作顺序为(填操作序号) ①⑤②③⑥④ 、称量精盐并计算产率.
(4)操作④中,当观察到 出现较多固体 时,停止加热.
实验二:用提纯得到的精盐配制了50g 5%的氯化钠溶液.经检测,溶质质量分数偏小,其原因可能有 ①②③ (填序号).
①氯化钠固体仍然不纯    ②称量时砝码端忘垫质量相同的纸片
③量取水时,仰视读数    ④装瓶时,有少量溶液洒出.
【考点】氯化钠与粗盐提纯;一定溶质质量分数的溶液的配制.
【专题】压轴实验题;常见的盐 化学肥料.
【分析】(1)玻璃棒的用途有:搅拌、引流、转移物质等;
(2)过滤时要用玻璃棒引流;
(3)粗盐提纯的主要过程为溶解、过滤、蒸发,再根据要求适当地增减步骤;
(4)蒸发时不能把水蒸干;
(5)如果操作不当,会影响实验结果.
【解答】解:实验一
(1)操作③中用玻璃棒搅拌的作用是加速粗盐的溶解.
故填:加速溶解.
(2)过滤时应该用玻璃棒引流.
故填:未用玻璃棒引流.
(3)粗盐提纯并且计算产率的实验操作顺序为:取药品、称量药品、把药品放入烧杯中、加水、溶解、过滤、蒸发.
故填:①⑤②③⑥④.
(4)操作④中,当观察到出现较多固体时,停止加热.
故填:出现较多固体.
实验二:
氯化钠固体仍然不纯时,会使氯化钠的质量减小,从而导致溶质质量分数偏小;
称量时砝码端忘垫质量相同的纸片时,会使称量的氯化钠的质量减小,从而导致溶质质量分数偏小;
量取水时,仰视读数会使量取的水偏多,从而导致溶质质量分数偏小.
故填:①②③.
【点评】操作不当会影响实验结果,分析操作不当的原因是难点,这类试题在考试中经常出现.
 
27.如图所示是利用海水提取粗盐的过程:
 
(1)根据海水晒盐的原理,下列说法中正确的是 AD (填字母).
A、海水进入贮水池,海水的成分基本不变;
B、在蒸发池中,海水中氯化钠的质量逐渐增加;
C、在蒸发池中,海水中水的质量逐渐增加;
D、析出晶体后的母液是氯化钠的饱和溶液.
(2)工业上利用海水提取溴(Br2),其主要反应之一是在一定条件下,将氯气通入浓缩的海水中,氯气与海水中的溴化钠反应得到溴.此反应的化学方程式为 2NaBr+Cl2 2NaCl+Br2 .
【考点】氯化钠与粗盐提纯;结晶的原理、方法及其应用;书写化学方程式.
【专题】压轴实验题;常见的盐 化学肥料.
【分析】根据提供的信息可以判断某种说法是否正确;
根据反应物和生成物的种类及其质量守恒定律可以正确地书写化学方程式.
【解答】解:(1)A、海水进入贮水池,海水的成分基本不变;正确.
B、在蒸发池中,海水中氯化钠的质量,在饱和以前或刚刚饱和时不变,在饱和以后逐渐减小;不正确.
C、在蒸发池中,海水中水的质量逐渐减小;不正确.
D、析出晶体后的母液仍然是氯化钠的饱和溶液,否则析出的氯化钠晶体就又溶解了;正确.
故填:AD.
(2)氯气和溴化钠反应能够生成氯化钠和溴,反应的化学方程式为:2NaBr+Cl2 2NaCl+Br2.
故填:2NaBr+Cl2 2NaCl+Br2.
【点评】饱和溶液和不饱和溶液之间可以相互转化,书写化学方程式时要注意规范性.
 
28.粗盐中含有难溶性杂质(泥沙等)和多种可溶性杂质(氯化镁、氯化钙等).某班同学在粗盐提纯实验中,为把少量可溶性杂质CaCl2,MgCl2一并除去,将教材中实验方案修改设计如下,请据此回答问题:
(1)实验操作A的名称是 过滤 ,该操作的目的是 除去难溶性杂质 .
(2)写出步骤③中发生反应的主要化学方程式 MgCl2+2NaOH═Mg(OH)2↓+2NaCl ;步骤⑥的作用是 除去过量的氢氧化钠和碳酸钠 .
(3)小刚同学认为该方案实际得到的氯化钠可能比粗盐中含有的氯化钠要多,请你为他找出理由: 因为在实验过程中有氯化钠生成 .
【考点】氯化钠与粗盐提纯;过滤的原理、方法及其应用;盐的化学性质;书写化学方程式.
【专题】常见的盐 化学肥料.
【分析】(1)根据过滤操作的目的解答;
(2)根据要求正确书写化学方程式,步骤⑥加适量稀盐酸的作用是除去过量的氢氧化钠和碳酸钠;
(3)根据实验过程中各步反应的生成物解答;
【解答】解:(1)实验操作A的名称是过滤,该操作的目的是除去难溶性杂质;
(2)实验步骤③的主要目的是除去氯化镁,氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠,反应的化学方程式为:
MgCl2+2NaOH═Mg(OH)2↓+2NaCl.步骤⑥加适量稀盐酸的作用是除去过量的氢氧化钠和碳酸钠;
(3)因为在实验过程中有氯化钠生成,故该方案实际得到的氯化钠可能比粗盐中含有的氯化钠要多.
答案:(1)过滤,除去难溶性杂质;
(2)MgCl2+2NaOH═Mg(OH)2↓+2NaCl,除去过量的氢氧化钠和碳酸钠;
(3)因为在实验过程中有氯化钠生成.
【点评】本题涉及除杂、化学方程式的书写、等方面的知识,难度适中,是综合性题目.
 
29.(2014•凉山州)已知不合格食盐中含有较多的氯化镁,为除去氯化镁,可向配制好的不合格食盐溶液中加入适量的(填化学式) NaOH 溶液,充分反应后再 过滤 .
【考点】氯化钠与粗盐提纯;盐的化学性质.
【专题】常见的盐 化学肥料.
【分析】根据镁离子和氢氧根离子会生成氢氧化镁沉淀,过滤可以将固体和液体分离进行分析.
【解答】解:镁离子和氢氧根离子会生成氢氧化镁沉淀,过滤可以将固体和液体分离,除去氯化镁需要将镁离子沉淀,还不能引入新的杂质,所以为除去氯化镁,可向配制好的不合格食盐溶液中加入适量的:NaOH溶液,氢氧化钠和氯化镁生成氢氧化镁沉淀和氯化钠,除去氢氧化镁沉淀可以将溶液过滤.
故答案为:NaOH,过滤.
【点评】在解此类题时,首先分析杂质和物质的性质,然后选择适当的试剂只与杂质反应,不与主要物质反应,不会生成新的杂质.
 
30.如图是模拟海水制盐的流程
 
(1)操作a的名称是 过滤 ,所需要的玻璃仪器有 漏斗 (只写其中一种玻璃仪器).
(2)为了证明第①步所加的Ca(OH)2溶液已过量,某同学取少量①反应后的上层清液,向其中继续加入Ca(OH)2溶液,若 无白色沉淀产生 (填实验现象),则证明Ca(OH)2溶液已过量.
(3)实验结束后,兴趣小组对滤液进行探究
【提出问题】滤液中除了含有水和氯化钠外,还含有哪些溶质?
【提出猜想】根据实验①②③的操作后,作出如下猜想
猜想一:由于在②中加入了过量的碳酸钠溶液,所以滤液中除了含有水和氯化钠外,还仅含过量的 碳酸钠 .
猜想二:由于在①加入了过量的氢氧化钙,发生反应生成了氢氧化镁和氯化钙,所以滤液中除了含有水和氯化钠外,只含有反应生成的氯化钙.
猜想三:由于②所加的过量碳酸钠在①之后,所加的碳酸钠把①中反应生成的氯化钙和过量的氢氧化钙全部除去,所以滤液中除了含有水和氯化钠外,还含有 氢氧化钠 和 碳酸钠 .
【验证猜想】
步骤 实验操作 实验现象 推断
1 取少量滤液于试管中,加入过量的氯化钙溶液,振荡,静置  产生白色沉淀  滤液中还含有 碳酸钠 溶质
2 取步骤1反应后的混合液过滤后,取滤液少量于试管中加入
 无色酚酞试液 (填指示剂)  溶液变红色  滤液中还含有氢氧化钠
【实验结论】经过兴趣小组的实验分析,推出猜想三是正确的.
【反思与拓展】为了使制得的精盐水只含有水和氯化钠,步骤④的作用是除去杂质,请写出其中一个反应的化学方程式: NaOH+HCl═NaCl+H2O .如果要将精盐水继续提纯成NaCl晶体,应进行 蒸发结晶 操作.
【考点】氯化钠与粗盐提纯;过滤的原理、方法及其应用;碱的化学性质;盐的化学性质;书写化学方程式.
【专题】科学探究.
【分析】(1)根据操作a分离后的物质进行分析,根据过滤需要的仪器进行分析;
(2)根据氢氧化钙的作用分析;
(3)【提出猜想】根据题意分析;
【验证猜想】碳酸钠会与氯化钙生成碳酸沉淀,验证氢氧根离子时要出去碳酸钙离子,可用酚酞验证;
【反思与拓展】盐酸会与氢氧化钠和碳酸钠反应,获得NaCl晶体,要蒸发结晶.
【解答】解:(1)过滤操作可以将固体和液体进行分离,经过操作a后,得到了粗盐和母液,所以操作a是过滤,过滤需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒;
(2)氢氧化钙的作用是除去氯化镁生成氢氧化镁沉淀,若所加的Ca(OH)2溶液已过量,某同学取少量①反应后的上层清液,向其中继续加入Ca(OH)2溶液,无白色沉淀产生;
(3)【提出猜想】猜想一:由于在②中加入了过量的碳酸钠溶液,所以滤液还仅含过量的碳酸钠;
猜想三:由于②所加的过量碳酸钠在①之后,所加的碳酸钠把①中反应生成的氯化钙和过量的氢氧化钙全部除去,所以滤液中除了含有水和氯化钠外,还含有反应生成的氢氧化钠和过量的碳酸钠;
【验证猜想】取少量滤液于试管中,加入过量的氯化钙溶液,振荡,静置,如果有白色沉淀生成,说明滤液中还有碳酸钠;
取步骤1反应后的混合液过滤后,取滤液少量于试管中加入无色酚酞试液,如果溶液变红色,说明滤液中还含有氢氧化钠.
【反思与拓展】盐酸会与氢氧化钠和碳酸钠反应,方程式为NaOH+HCl═NaCl+H2O和Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑;可通过蒸发结晶纯成NaCl晶体.
故答案为:(1)过滤;漏斗(或玻璃棒或烧杯)
(2)无白色沉淀产生
(3)【提出猜想】猜想一:碳酸钠;猜想三:氢氧化钠;碳酸钠
【验证猜想】
步骤 实验操作 实验现象 推断
1  产生白色沉淀 碳酸钠
2 无色酚酞试液 溶液变红色 
【反思与拓展】NaOH+HCl═NaCl+H2O或Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑;蒸发结晶.
【点评】粗盐提纯是经常考查的内容,其中要涉及到化学方程式的书写、过滤操作、杂质的除去等内容,需要同学们对此内容了然于心.
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