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中考化学专项训练-溶质的质量分数(附解析)

时间:2017-07-25 11:11:54作者:佚名试题来源:网络
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溶质的质量分数
一、选择题(共11小题)
1.某同学在实验室配制50g6%的氯化钠溶液,如图所示的部分操作其中错误的是(  )
A.
 取一定量的NaCl 
B.
    称取3gNaCl
C. 量取47mL水 
D.
    溶解
2.配制100g 6%的NaCl溶液,不需要的仪器是(  )
A.
漏斗 
B.
玻璃棒 
C.
量筒 
D.
  烧杯
3.实验室配制100g 10%的氯化钠溶液,有关实验操作不正确的是(  )
A.用托盘天平称取10.0g氯化钠
B.用量筒量取90.0mL 的水
C.将称取的氯化钠倒入量筒中溶解
D.将配制的溶液装入试剂瓶中,贴上标签
4.如果配制6%的氯化钠溶液的溶质质量分数偏小,其原因是(  )
A.称取的氯化钠固体质量偏大
B.转移称量好的氯化钠固体时,有少量洒落在桌面上
C.量取水的体积偏小
D.转移配制好的溶液时,有少量液体溅出
5.泡菜具有独特的风味,适合制作泡菜的食盐水浓度是4%.在配制4%的食盐水时,会导致溶液浓度偏小的是
(  )
①称量好的食盐倒入烧杯时,有少许洒出  ②量水的体积时,俯视量筒  ③溶解食盐的烧杯内壁是潮湿的 
④用4g食盐和100g水配制溶液.
A.②③ B.①③④ C.①②③ D.①②③④
6.下列有关“配置50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液”的操作  的是(  )
A.使用托盘天平前,要先取下支撑托盘的垫圈,再调节天平平衡
B.称取氯化钠前,要在天平两端的托盘上分别放质量相同的纸片
C.移动游码使其右侧对齐3g的刻度线,然后将氯化钠加到天平的右盘上
D.取用规格为50mL的量筒量取47mL水,快到所需刻度时改用胶头滴管定容
7.用浓盐酸配制一定溶质质量分数的稀盐酸,实验时必不可少的一组仪器是(  )
A.玻璃棒 量筒 烧杯 胶头滴管
B.托盘天平 量筒 烧杯 玻璃棒
C.托盘天平 玻璃棒 烧杯 胶头滴管
D.量筒 烧杯 漏斗 玻璃棒
8.实验室用蔗糖配制50.0g溶质的质量分数为10%的蔗糖溶液,下列说法错误的是(  )
A.用托盘天平称取5.0 g的蔗糖
B.用量程为10 mL的量筒量取所需的水
C.溶解蔗糖时,使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒
D.将配制好的溶液装入细口瓶中,塞好瓶塞并贴上标签
9.实验室配制100克质量分数为20%的食盐溶液,需要水的质量和取水用到的仪器是(  )
A.80克,用100mL量筒 B.80克,用托盘天平
C.20克,用100mL量筒 D.20克,用托盘天平
10.小明在实验操作技能考试中抽中的题目是:用固体氯化钠配制50g的溶质质量分数为6%的氯化钠溶液,他的有关做法正确的是(  )
A.选择的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管、试剂瓶
B.将氯化钠直接放在托盘天平左盘上称量3.0g
C.用50mL量筒量取所需水的体积
D.用内壁附有水珠的烧杯配置溶液
11.如图是配制100g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液的操作过程.以下说法错误的是(  )
 
A.该实验操作顺序为③②④⑤①
B.称量时如果发现指针偏向右边,应向左盘添加氯化钠
C.配制该溶液需要称取5g氯化钠,量取100mL水
D.操作①中玻璃棒的作用是搅拌,加速溶解
 
二、填空题
12.养成“规范操作、周密观察”的良好习惯,是完成化学实验的关键.
(1)如图是实验室配制50g 10%的氯化钠溶液的操作示意图,正确操作顺序为  (填字母序号);取9g上述溶液配制溶质质量分数为0.9%的生理盐水,需加水  g.
(2)为证明酸与碱能发生反应,某同学进行了以下实验,请看图回答:
 
①图甲:滴入酚酞试液后,观察到的现象为  ;
②图乙:用滴管慢慢滴入稀硫酸,并不断搅拌至溶液颜色恰好变成  为止;
③图丙:丙中操作存在的问题是  ;若用正确操作测得丙中溶液的pH=5,溶液中溶质的化学式为  .
13.食盐是一种重要的化工原料,可以调味,还可用于农业生产选种,要配制100g溶质质量分数为16.5%的NaCl溶液,需食盐多少  克:若用托盘天平称量食盐时,食盐放在右盘,砝码放在左盘(1g以下用游码),所配制溶液中的质量分数  (填“偏大”“不变”“偏小”).
14.实验室配制50g质量分数为12%的氯化钠溶液,如图是小军实验操作过程示意图:
 
(1)图中1处明显错误的操作是  (填序号),改正操作后,用上述显示的序号表示配制溶液的正确操作顺序  .
(2)图①中玻璃棒搅拌的目的是  .
(3)配制时应选择  (填“10”、“50”或“100”)mL的量筒来量取所需水的体积.
15.将20克NaOH固体完全溶解在80毫升水中(水的密度为1g/cm3),所配溶液中溶质的质量分数为  .某同学在配制过程中,量取水时仰视读数,其所配氢氧化钠溶液中溶质的质量分数将  (填“偏大”或“偏小”),另一位同学称取NaOH时,由于操作不熟练,花了较长时间,那么,他所配氢氧化钠溶液中溶质的质量分数将  (填“偏大”或“偏小”).
 
三、解答题
16.化学实验中经常用到一定溶质质量分数的溶液.请回答:
(1)实验室配制质量分数4%的氯化钠溶液50g.需要固体氯化钠的质量为  g,水为  mL(水的密度1g/cm3).
(2)若用质量分数为8%的氯化钠溶液配制50g质量分数为4%的氯化钠溶液.
①需要8%的氯化钠溶液的质量为  g.
②该溶液配制过程中除用到量筒、玻璃棒和胶头滴管外,还需要的仪器是  .
17.在农业生产上,常用质量分数为16% 氯化钠溶液选种.
(1)在实验室,若要配制150g这种溶液,需氯化钠固体   g.
(2)若所得溶液的质量分数小于16%,可能是哪些实验操作导致的.  (写出一条即可)
18.实验室需要配制15%的氯化钠溶液50g,实验操作如图所示:
(1)配制该溶液需要氯化钠  g;
(2)用托盘天平称量所需氯化钠时,发现天平的指针偏向左边,用  (填序号);
A.调节游码  B.添加砝码  C.增加适量氯化钠固体  D.减少适量氯化钠固体
(3)将A,B,C,D,E按正确操作顺序排列  .
19.某同学配制60g溶质质量分数为5%的NaCl溶液,准备了下列实验用品.回答下列问题:
(1)该同学按下列实验步骤进行:①计算,②称量,③量取,④  (填步骤名称).
(2)配制过程还缺少的一种玻璃仪器是  (填名称).
(3)计算所需NaCl的质量为  g,称量时,NaCl应放在托盘天平的  (填“左盘”、“右盘”)上.
(4)量取蒸馏水操作如下:将蒸馏水注入量筒,待液面接近量取体积对应刻度线时,改用  (填仪器名称)滴加蒸馏水至刻度线.如图该同学观察方式正确的是  (填序号).
 
(5)若用C观察方式量取水的体积,所配制溶液的溶质质量分数会  (填“偏大”、“偏小”或“无影响”).
20.生产、生活中常需配制溶液.
(1)配制一瓶如图所示溶液需氯化钠  g.
(2)配制一定质量分数的氯化钠溶液时,下列哪些操作会导致溶液的质量分数偏小?请说明偏小的原因.①用量筒量取水时仰视读数;②往烧杯中加水时有水溅出;③称量含不溶性杂质的氯化钠来配制溶液;④将配制好的溶液往试剂瓶中转移时有少量溅出.
 
21.在实验室里配制100g 10%的NaCl溶液,操作如下图,请回答下列问题:
(1)认真观察,指出图中错误的操作步骤  (填序号);
(2)配制该溶液需要NaCl固体  g,需要水  mL(ρ水=1g/mL),需要用  mL的量筒(填“50mL”、“100mL”或“200mL”)量取.
22.化学是一门以实验为基础的自然学科,如图是实验室常用的部分实验仪器图,请按要求回答:
 
(1)现用氯化钠固体配置50g质量分数为10%的氯化钠溶液,整个配置过程中不需要的实验仪器有  (填编号).
(2)主要的实验步骤是:
①计算:计算所需氯化钠固体的质量和水的体积.
②称量:
a.使用称量仪器的第一步是(写出操作过程)  .
b.称取  g氯化钠固体,量取所需水的体积时应选用  mL(填“10”、“50”或“100”)的计量仪器.
③溶解:将称好的氯化钠固体导入容器中,然后加水使其溶解,并不断搅拌.
④瓶装:将配置好的溶液装入上述仪器  (填仪器名称)并贴上标签.
⑤误差分析:在量取水的体积时俯视读数,则导致溶液中溶质质量分数  (填“偏大”、“偏小”或“不变”).
23.实验前配置溶质的质量分数为10%的NaCl溶液,经检验所得溶液的溶质质量分数偏小,请从实验操作上分析造成误差可能的两点原因.
24.小刚同学在做一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制实验时,其配制过程如图所示.
 
试回答下列问题:
(1)写出图中有标号仪器的名称:a  ,b  .
(2)图示实验中有一处明显的错误是  ;图示实验中玻璃棒的作用是  .
(3)小刚同学要配制90g质量分数为10%的氯化钠溶液,应称取氯化钠的质量为  g,需要量取水的体积为  mL(水的密度近似看作1g/cm3).
(4)) 称量氯化钠时,若将氯化钠放在天平的右盘中,砝码放在天平的左盘中,并且在称量过程中使用了游码,则会使称取的质量  (填“大于”或“小于”)配制溶液所需的质量.在量取水的体积时,小刚同学俯视读数,则所配制溶液中氯化钠的质量分数  (填“偏大”、“偏小”或“不变”).
25.实验室用溶质质量分数为10%氢氧化钠溶液进行水的电解实验.
实验一:配制100g溶质质量分数为10%氢氧化钠溶液.
(1)所需的氢氧化钠质量:  g;
(2)称量时,氢氧化钠固体应放于天平  (填“左”或“右”)盘的烧杯内;量取的需的水(水的密度为1g/cm3),应选择的量筒的规格是  mL(选填“10”、“100”或“250”).
实验二:水的电解实验
用如图装置进行水的电解实验.已知氢氧化钠在水的电解实验中,只起到增强水的导电性作用.
(3)开始反应前a,b两管内都充满溶液.关闭活塞,接通电源,一段时间后,两管产生的气体如图所示,则a管下方导线应接电源的  极(填“正”或“负”).用  验证b管中的气体,写出电解水的化学方程式:  .
(4)说明水是一种化合物的实验事实:  .
(5)电解后溶液的溶质质量分数  10%(填“<”、“=”或“>”).
 
26.根据基础实验“配置一定溶质质量分数的氯化钠溶液”,填写相关实验内容:
(1)实验目的:配置25g溶质质量分数为20%的氯化钠溶液,…
(2)实验用品:食盐,蒸馏水等;
  (填一种仪器名称)药匙,烧杯,玻璃棒,量筒,胶卷滴管,纸片等
(3)实验过程
①计算   ②  (填一个操作步骤)  ③量取水   ④溶解   ⑤转移
(4)实验回顾:
①通过计算可知,需要蒸馏水的体积为  mL.
②用量筒量取所需体积的蒸馏水时,下面读数方法正确的是  (填字母).
③溶解时用玻璃棒不断搅拌,目的是  .
27.某同学欲用氯化钠固体配制50g质量分数为5%的氯化钠溶液.
(1)实验步骤:计算、  、量取、溶解. 
(2)溶解过程中玻璃棒的作用是  .
(3)该同学在量取水的体积时,仰视读数,将导致所配溶液溶质的质量分数  (填“偏大”、“偏小”或“不变”).
28.(1)小明所在的化学兴趣小组需配制溶质质量分数为6%的氯化钠溶液80g以备实验
①需要氯化钠的质量为   g;
②配制该溶液时所需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和  ;
③经检测配制的溶液的溶质质量分数偏大,可能的原因是  (填字母序号)
A.称量时,砝码端忘记垫质量相同的纸片
B.取水时,俯视读数
C.装瓶时,有少量溶液洒出
(2)装瓶后,小明忘记及时贴上标签,以致和一瓶脱落标签的稀盐酸溶液混淆了.为了区分开来,请你帮助他完成相关实验设计:
Ⅰ.化学方法:在不选用酸碱指示剂、pH试纸的情况下,选择物质类别不同的试剂区分(物质类别是指单质、氧化物、酸、碱、盐等).
 所选试剂 实验现象及结论
方法一      
方法二      
Ⅱ.物理方法:小明同学仅使用了酒精灯和玻璃棒两种仪器,就把这两种无色溶液区分开来了.请你猜测一下他的做法(简要叙述操作方法及判断方法)  .
29.尿素[CO(NH2)2]溶液可用作柴油汽车尾气处理液.
(1)若在实验室配制尿素溶液,需要用到的玻璃仪器有胶头滴管、烧杯、  和  .
(2)如图为某公司生产的车用尿素溶液的标签,用尿素溶液处理柴油汽车尾气(含NO)时的化学方程式如下(反应条件略去):2CO(NH2)2+4NO+O2=2CO2+4N2+4H2O.现有一瓶未开启的该车用尿素溶液:
①所含尿素的质量是  ;
②若用该瓶溶液处理汽车尾气,可吸收NO的质量是多少?
(相对分子质量:CO(NH2)2  60;NO  30)
 
30.同学们在实验室用5%的过氧化氢溶液制取氧气并进行氧气部分性质实验,具体操作如下:
 
(1)溶液配制:用50mL 30%的过氧化氢溶液配制5%的过氧化氢溶液.溶液配制过程中,除用到玻璃棒外,还需用到下列仪器中的  
A、托盘天平  B、烧杯   C、漏斗   D、量筒   E、胶头滴管
(2)气体制备:用配制好的5%的过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气.请你在如图1A、B两套装置中选择其中一套,并说明选择的理由:  (合理即可).
(3)性质实验:小明用收集好的氧气,进行了铁丝燃烧的实验.实验前,它在集气瓶底部  ,然后把光亮的细铁丝盘成螺旋状,在铁丝下端系一根火柴,将火柴点燃,待火柴快燃尽时,缓慢插入集气瓶中,观察到的现象是  .
(4)拓展延伸:小亮同学在上述制取氧气的实验过程中,不小心把硫酸铜溶液滴加到了盛有5%的过氧化氢溶液中,立即产生大量气泡,于是引起了小亮同学的探究兴趣.
【提出问题】是哪种粒子能使过氧化氢分解的速率加快呢?
【查阅资料】硫酸铜溶液中含有三种粒子:H2O、SO42﹣、Cu2+
【猜想与假设】Ⅰ、不可能是H2O,理由是  ;
Ⅱ、可能是SO42﹣;
Ⅲ、可能是Cu2+.
【实验验证】如图2所示:
在实验①中加入稀硫酸后,无明显变化,说明  不能使过氧化氢的分解速率加快;
在实验②中加入  后,观察到有大量气泡产生,进一步证明能使过氧化氢分解速率加快的是  .
【结论】实验证明,硫酸铜在该反应前后的质量和化学性质都没有发生变化,硫酸铜是过氧化氢分解的催化剂.
【反思与交流】Ⅰ、检验实验②中产生气体的方法是  ;
Ⅱ、写出过氧化氢在硫酸铜催化作用下发生反应的化学方程式  .
 溶质的质量分数

参考答案与试题解析
 
一、选择题
1.某同学在实验室配制50g6%的氯化钠溶液,如图所示的部分操作其中错误的是(  )
A.
 取一定量的NaCl 
B.
    称取3gNaCl
C. 量取47mL水 
D.
    溶解
【考点】一定溶质质量分数的溶液的配制;实验操作注意事项的探究;测量容器﹣量筒;称量器﹣托盘天平.
【专题】溶液的组成及溶质质量分数的计算;溶液、浊液与溶解度;常见仪器及化学实验基本操作.
【分析】A、根据固体药品的正确取用方法分析即可,取固体粉末时用药匙,取固体颗粒时可以用镊子;
B、用托盘天平称量物质时,物体放在左盘,砝码放在右盘;
C、读取液体体积时,视线与凹液面最低处相平;
D、溶解溶质时用玻璃棒不断搅拌可以加速其溶解.
【解答】解:A、取氯化钠时应该用药匙,故本实验操作正确;
B、用托盘天平称量物质时左物右码,故本实验操作正确;
C、俯视读数会使量取的液体体积小于所需要的液体体积,故本实验操作错误;
D、溶解溶质时为了加速其溶解,可以用玻璃棒搅拌,故本实验操作正确.
故选C.
【点评】读取液体体积时视线应该与凹液面最低处相平,若仰视读数,会使结果偏大,若俯视读数,会使结果偏小.
 
2.配制100g 6%的NaCl溶液,不需要的仪器是(  )
A.
漏斗 
B.
玻璃棒 
C.
量筒 
D.
  烧杯
【考点】一定溶质质量分数的溶液的配制.
【专题】溶液、浊液与溶解度.
【分析】配制溶质质量分数一定的氯化钠溶液,一般使用固体氯化钠溶于水,配制步骤为计算﹣称量﹣溶解;称量时需要使用天平、药匙,量取时需要使用量筒、滴管,溶解时需要使用烧杯和玻璃棒.
【解答】解:
A、漏斗,用于过滤的仪器;而配制溶液的过程中不需要进行过滤;故不需要;
B、玻璃棒,氯化钠溶解时用于搅拌加快其溶解速度,故需要;
C、量筒,用于配制溶液时量取水的体积;故需要;
D、烧杯,溶解时用于盛放氯化钠和水,完成溶解操作;故需要.
故选:A.
【点评】配制溶液时,若使用固体溶质进行配制,其步骤为计算﹣称量﹣溶解;若使用液体溶质进行配制,其步骤为计算﹣量取﹣溶解.
 
3.实验室配制100g 10%的氯化钠溶液,有关实验操作不正确的是(  )
A.用托盘天平称取10.0g氯化钠
B.用量筒量取90.0mL 的水
C.将称取的氯化钠倒入量筒中溶解
D.将配制的溶液装入试剂瓶中,贴上标签
【考点】一定溶质质量分数的溶液的配制;称量器﹣托盘天平;物质的溶解.
【专题】溶液、浊液与溶解度.
【分析】A、根据溶质的质量=溶液的质量×溶质的质量分数进行解答;
B、根据溶剂的体积= 进行解答;
C、根据量筒不能用来配制溶液进行解答;
D、根据溶液配制的步骤进行解答.
【解答】解:A、溶质的质量=溶液的质量×溶质的质量分数,所以用托盘天平称取10.0g氯化钠,故A正确;
B、根据溶剂的体积= ,所以用量筒量取90.0mL 的水,故B正确;
C、量筒不能用来配制溶液,应该放在烧杯内溶解,故C错误;
D、将配好的溶液装入试剂瓶中,塞好瓶塞并贴上标签,故D正确.
故选:C.
【点评】了解配制溶液的步骤、常用仪器及用途、溶质的质量分数的公式变形等知识,即可顺利解答.
 
4.如果配制6%的氯化钠溶液的溶质质量分数偏小,其原因是(  )
A.称取的氯化钠固体质量偏大
B.转移称量好的氯化钠固体时,有少量洒落在桌面上
C.量取水的体积偏小
D.转移配制好的溶液时,有少量液体溅出
【考点】一定溶质质量分数的溶液的配制.
【专题】溶液、浊液与溶解度.
【分析】根据溶质质量分数= ×100%,导致溶质质量分数偏小的原因有溶质的质量小了,或是溶剂的质量多了;配制好的溶液溶剂不蒸发质量分数不变.
【解答】解:A.称取的氯化钠固体质量偏大,造成溶质质量分数偏大,不符合题意;
B.转移称量好的氯化钠固体时,有少量洒落在桌面上,溶质的质量小了导致溶质质量分数偏小,符合题意;
C.量取水的体积偏小,造成溶质质量分数偏大,不符合题意;
D.转移配制好的溶液时,有少量液体溅出,质量分数不变,不符合题意.
答案:B.
【点评】熟练掌握溶质质量分数= ×100%是解题的关键也是中考的热点.
 
5.泡菜具有独特的风味,适合制作泡菜的食盐水浓度是4%.在配制4%的食盐水时,会导致溶液浓度偏小的是
(  )
①称量好的食盐倒入烧杯时,有少许洒出  ②量水的体积时,俯视量筒  ③溶解食盐的烧杯内壁是潮湿的 
④用4g食盐和100g水配制溶液.
A.②③ B.①③④ C.①②③ D.①②③④
【考点】一定溶质质量分数的溶液的配制.
【专题】溶液、浊液与溶解度.
【分析】溶质氯化钠质量偏小或溶剂水的体积偏大,是导致配制氯化钠溶液时溶质质量分数偏小即溶液中NaCl质量分数小于4%的原因.
【解答】解:①称量好的食盐倒入烧杯时,有少许洒出导致溶解氯化钠质量偏小,所配制氯化钠溶液的质量分数偏小;
②用量筒量取水时俯视读数,读数大于所量水的实际体积,使量取水的体积偏小,所配制氯化钠溶液的质量分数偏大;
③溶解食盐的烧杯内壁是潮湿的,水的体积因此而偏大,所配制氯化钠溶液的质量分数偏小;
④用4g食盐和100g水配制溶液溶质的质量分数是:  =3.8%,所配制氯化钠溶液的质量分数偏小.
答案:B.
【点评】抓住导致配制溶液时所出现误差的根本原因:溶质量或多或少、溶剂量或多或少,分析操作对溶质、溶剂量所造成的影响,使此类问题可以轻松解决.
 
6.下列有关“配置50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液”的操作  的是(  )
A.使用托盘天平前,要先取下支撑托盘的垫圈,再调节天平平衡
B.称取氯化钠前,要在天平两端的托盘上分别放质量相同的纸片
C.移动游码使其右侧对齐3g的刻度线,然后将氯化钠加到天平的右盘上
D.取用规格为50mL的量筒量取47mL水,快到所需刻度时改用胶头滴管定容
【考点】一定溶质质量分数的溶液的配制;测量容器﹣量筒;称量器﹣托盘天平.
【专题】溶液、浊液与溶解度.
【分析】A.根据天平的使用注意事项解答;
B.根据天平的使用注意事项解答;
C.根据天平的使用注意事项解答;
D.根据量筒的使用注意事项解答.
【解答】解:A.使用托盘天平前,要先取下支撑托盘的垫圈,再调节天平平衡,正确;
B.称取氯化钠前,为防止药品损坏托盘,要在天平两端的托盘上分别放质量相同的纸片,正确;
C.移动游码使其左侧对齐3g的刻度线,然后将氯化钠加到天平的左盘上,错误;
D.取用规格为50mL的量筒量取47mL水,快到所需刻度时改用胶头滴管定容,正确.
答案:C.
【点评】在配制一定质量分数的氯化钠溶液时,比较关键的有两部分:一是准确地称取固体药品,二是准确的量取液体.熟练、准确的操作是进一步运用实验方法去验证和探索物质的性质和变化规律的基础,通过学习,要提高自己的实验技能.
 
7.用浓盐酸配制一定溶质质量分数的稀盐酸,实验时必不可少的一组仪器是(  )
A.玻璃棒 量筒 烧杯 胶头滴管
B.托盘天平 量筒 烧杯 玻璃棒
C.托盘天平 玻璃棒 烧杯 胶头滴管
D.量筒 烧杯 漏斗 玻璃棒
【考点】一定溶质质量分数的溶液的配制.
【专题】溶液、浊液与溶解度.
【分析】根据配制一定溶质质量分数的食盐溶液的操作步骤分别是:计算、称量、溶解,根据各操作所需要使用的仪器,判断所列仪器是否需要进行分析.
【解答】解:量取浓盐酸时要用到量筒、胶头滴管,配制溶液时用到烧杯、玻璃棒,分析所给的选项可以知道选项A是正确的.
故选:A.
【点评】通过回答本题可以加深对配制溶质质量分数一定的溶液的基本步骤和所用到的仪器的理解和记忆.
 
8.实验室用蔗糖配制50.0g溶质的质量分数为10%的蔗糖溶液,下列说法错误的是(  )
A.用托盘天平称取5.0 g的蔗糖
B.用量程为10 mL的量筒量取所需的水
C.溶解蔗糖时,使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒
D.将配制好的溶液装入细口瓶中,塞好瓶塞并贴上标签
【考点】一定溶质质量分数的溶液的配制.
【专题】溶液、浊液与溶解度.
【分析】要配制50.0g 溶质质量分数为10%的蔗糖溶液,首先应计算配制所需水和蔗糖的量,然后根据计算结果称量所需物质,接下来进行溶解,完全溶解后进行装瓶保存.
【解答】解:A.溶质的质量=溶液的质量×溶液中溶质的质量分数=50.0g×10%=5.0g,故正确;
B.溶剂的质量=溶液的质量﹣溶质的质量=50.0g﹣5.0g=45.0g,那么水的体积为45.0mL,需要用50mL的量筒,10mL的需要多次量取,误差较大,故错误;
C.在溶解过程中,需要将蔗糖和水放入烧杯中,用玻璃棒进行搅拌,故正确;
D.将配制好的溶液装入细口瓶中,塞好瓶塞并贴上标签,注明溶液名称和溶质的质量分数,故正确.
故选B.
【点评】本题主要了解各操作的注意事项;考查固体和液体的取用方法、量筒的使用方法及物质溶解的方法.
 
9.实验室配制100克质量分数为20%的食盐溶液,需要水的质量和取水用到的仪器是(  )
A.80克,用100mL量筒 B.80克,用托盘天平
C.20克,用100mL量筒 D.20克,用托盘天平
【考点】一定溶质质量分数的溶液的配制.
【专题】溶液、浊液与溶解度.
【分析】利用溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数,可根据溶液的质量和溶质的质量分数计算配制溶液所需要的溶质的质量;再根据溶剂质量=溶液质量﹣溶质质量即可求得水的质量;从减小实验误差的角度去选择量筒的量程.
【解答】解:溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数,实验室配制100克质量分数为20%的食盐溶液,需食盐的质量=100g×20%=20g;溶剂质量=溶液质量﹣溶质质量,则所需水的质量=100g﹣20g=80g(合80mL);
量取80mL水可选用量筒;选取量筒时,尽量选用能一次量取的最小规格的量筒.用100mL量筒量取80mL水.
故选:A.
【点评】本题难度不是很大,掌握溶质质量分数的有关计算、量筒的使用方法等是正确解答本题的关键.
 
10.小明在实验操作技能考试中抽中的题目是:用固体氯化钠配制50g的溶质质量分数为6%的氯化钠溶液,他的有关做法正确的是(  )
A.选择的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管、试剂瓶
B.将氯化钠直接放在托盘天平左盘上称量3.0g
C.用50mL量筒量取所需水的体积
D.用内壁附有水珠的烧杯配置溶液
【考点】一定溶质质量分数的溶液的配制;测量容器﹣量筒;称量器﹣托盘天平.
【专题】溶液、浊液与溶解度.
【分析】A.根据溶液配制需要的仪器来分析;
B.根据溶质的质量=溶液的质量×溶液中溶质的质量分数和称量药品的注意事项来分析;
C.根据所需水的体积来选择;
D.根据实验过程中的注意事项来分析.
【解答】解:A.溶液配制过程中需要用到天平、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、试剂瓶,其中的玻璃仪器是量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、试剂瓶,故A正确;
B.溶质的质量=溶液的质量×溶液中溶质的质量分数=50g×6%=3.0g,应在左右两盘上放上相同大小的纸,不可直接放到托盘上,故B错误;
C.需要水的质量为:50g﹣3.0g=47g,则水的体积为47mL,选择50mL的量筒来量取,故C正确;
D.若烧杯内壁附着有水,则导致配制的溶液的溶质质量分数偏小,故D错误.
故选:AC.
【点评】本题难度不大,掌握配制溶质质量分数一定的溶液的基本步骤、注意事项等是正确解答本题的关键.
 
11.如图是配制100g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液的操作过程.以下说法错误的是(  )
 
A.该实验操作顺序为③②④⑤①
B.称量时如果发现指针偏向右边,应向左盘添加氯化钠
C.配制该溶液需要称取5g氯化钠,量取100mL水
D.操作①中玻璃棒的作用是搅拌,加速溶解
【考点】一定溶质质量分数的溶液的配制.
【专题】溶液、浊液与溶解度.
【分析】A、根据配制溶质质量分数一定的溶液的基本步骤进行判断.
B、用托盘天平称量药品时应遵循“左物右码”,称量指定质量的药品,此时先调好砝码和游码,再向左盘增减药品至天平平衡;指针偏右,说明药品质量小于砝码质量,进行分析判断.
C、利用溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数,溶剂质量=溶液质量﹣溶质质量,进行分析判断.
D、根据操作①是溶解操作,结合溶解中玻璃棒的作用,进行分析判断.
【解答】解:A、配制100g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液,首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量,再称量所需的氯化钠和量取水,最后进行溶解;该实验操作顺序为③②④⑤①,故选项说法正确.
B、称量氯化钠时,步骤应该是:先调好砝码和游码,再向左盘增减药品至天平平衡,然后向左边托盘添加氯化钠;称量时如果发现指针偏向右边,说明食盐的质量小于砝码的质量,故应进行的操作是继续向左盘添加氯化钠,直至天平平衡,故选项说法正确.
C、溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数,配制100g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液,需氯化钠的质量=100g×5%=5g;溶剂质量=溶液质量﹣溶质质量,则所需水的质量=100g﹣5g=95g(合95mL),故选项说法错误.
D、操作①是溶解操作,玻璃棒的作用是搅拌,加速溶解,故选项说法正确.
故选:C.
【点评】本题难度不大,掌握配制溶质质量分数一定的溶液的基本步骤、注意事项等是正确解答本题的关键.
 
二、填空题
12.养成“规范操作、周密观察”的良好习惯,是完成化学实验的关键.
(1)如图是实验室配制50g 10%的氯化钠溶液的操作示意图,正确操作顺序为 CBDEA (填字母序号);取9g上述溶液配制溶质质量分数为0.9%的生理盐水,需加水 91 g.
(2)为证明酸与碱能发生反应,某同学进行了以下实验,请看图回答:
 
①图甲:滴入酚酞试液后,观察到的现象为 溶液变红色 ;
②图乙:用滴管慢慢滴入稀硫酸,并不断搅拌至溶液颜色恰好变成 无色 为止;
③图丙:丙中操作存在的问题是 pH试纸浸入了溶液中 ;若用正确操作测得丙中溶液的pH=5,溶液中溶质的化学式为 H2SO4,Na2SO4 .
【考点】一定溶质质量分数的溶液的配制;溶液的酸碱度测定;用水稀释改变浓度的方法;中和反应及其应用;溶液的酸碱性与pH值的关系.
【专题】溶液、浊液与溶解度;常见的酸 酸的通性.
【分析】(1)观察操作图,分析每个操作的作用,根据配制溶液的步骤对操作进行排序.根据稀释溶液时溶质不变解答;
(2)①根据酚酞遇氢氧化钠变红色解答;
②酸碱中和反应的实质解答;
③根据溶液的酸碱性确定溶质的成分,和PH试纸的使用注意事项解答.
【解答】解:(1)图A则是搅拌溶解;图B为称取氯化钠的操作;图C为用药匙取出固体氯化钠准备进行称量;图D为把称量的氯化钠倒入烧杯;图E为量取一定量的水倒入烧杯;则正确的操作顺序为:CBDEA;
取9g上述溶液配制溶质质量分数为0.9%的生理盐水,需加水:  =91g
(2)①氢氧化钠溶液中滴入酚酞试液后变红色;
②稀硫酸与氢氧化钠发生酸碱中和反应,会使溶液碱性消失,溶液会有红色变为无色;
③用PH试纸测定溶液的PH时,试纸不能浸入了溶液中,会把溶液污染;测得丙中溶液的pH=5,说明溶液显酸性,及硫酸有剩余,故溶液中溶质有过剩的硫酸,以及生成的硫酸钠两种物质.
答案:(1)CBDEA,91;
(2)①溶液变红色;
②无色;
③PH试纸浸入了溶液中,H2SO4,Na2SO4.
【点评】配制溶液时,先称取固体药品倒入烧杯,然后再量取水倒入烧杯,最后进行搅拌溶解.
 
13.(2014•巴中)食盐是一种重要的化工原料,可以调味,还可用于农业生产选种,要配制100g溶质质量分数为16.5%的NaCl溶液,需食盐多少 16.5 克:若用托盘天平称量食盐时,食盐放在右盘,砝码放在左盘(1g以下用游码),所配制溶液中的质量分数 偏小 (填“偏大”“不变”“偏小”).
【考点】一定溶质质量分数的溶液的配制;有关溶质质量分数的简单计算.
【专题】溶液、浊液与溶解度.
【分析】利用溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数,可根据溶液的质量和溶质的质量分数计算配制溶液所需要的溶质的质量.
配制溶质质量分数为16.5%的食盐水100g,需要食盐100g×16.5%=16.5g,托盘天平称量食盐时,他把食盐和砝码的位置放颠倒了,则实际称量的食盐为16g﹣0.5g=15.5g,以此来计算.
【解答】解:利用溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数,要配制100g溶质质量分数为16.5%的NaCl溶液,需食盐:100g×16.5%=16.5g;若用托盘天平称量食盐时,食盐放在右盘,砝码放在左盘(1g以下用游码),则称的食盐的实际质量为:16g﹣0.5g=15.5g,小于理论值;故所配制溶液中的质量分数偏小.
答案:16.5;偏小.
【点评】本题考查溶质质量分数的计算,明确质量分数的计算公式及托盘天平的使用是解答本题的关键,易错选B,题目难度不大.
 
14.实验室配制50g质量分数为12%的氯化钠溶液,如图是小军实验操作过程示意图:
 
(1)图中1处明显错误的操作是 ③ (填序号),改正操作后,用上述显示的序号表示配制溶液的正确操作顺序 ⑤③④②① .
(2)图①中玻璃棒搅拌的目的是 搅拌,加快氯化钠的溶解速率 .
(3)配制时应选择 50 (填“10”、“50”或“100”)mL的量筒来量取所需水的体积.
【考点】一定溶质质量分数的溶液的配制.
【专题】溶液、浊液与溶解度.
【分析】(1)根据托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则进行分析解答.
根据配制溶质质量分数一定的溶液的基本步骤进行分析解答.
(2)图①是溶解操作,由玻璃棒的作用进行分析解答.
(3)利用溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数,可根据溶液的质量和溶质的质量分数计算配制溶液所需要的溶质的质量;再根据溶剂质量=溶液质量﹣溶质质量即可求得水的质量,进而确定量筒的量程.
【解答】解:(1)托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则,图③中所示操作砝码与药品位置放反了.
配制溶质质量分数一定的溶液的基本步骤是:计算、称量(量取)、溶解,故配制50g质量分数为12%的氯化钠溶液的正确操作顺序是⑤③④②①.
(2)图①是溶解操作,玻璃棒搅拌的目的是搅拌,加快氯化钠的溶解速率.
(3)溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数,配制50g溶质质量分数为12%的NaCl溶液,需氯化钠的质量=50g×12%=6g;溶剂质量=溶液质量﹣溶质质量,则所需水的质量=50g﹣6g=44g(合44mL);选取量筒时,尽量选用能一次量取的最小规格的量筒.用量筒量取44mL水,应选择50mL的量筒.
故答案为:(1)③;⑤③④②①;(2)搅拌,加快氯化钠的溶解速率;(3)50.
【点评】本题难度不大,明确配制一定溶质质量分数的溶液实验步骤、注意事项等是正确解答本题的关键.
 
15.(2014•郴州)将20克NaOH固体完全溶解在80毫升水中(水的密度为1g/cm3),所配溶液中溶质的质量分数为 20% .某同学在配制过程中,量取水时仰视读数,其所配氢氧化钠溶液中溶质的质量分数将 偏小 (填“偏大”或“偏小”),另一位同学称取NaOH时,由于操作不熟练,花了较长时间,那么,他所配氢氧化钠溶液中溶质的质量分数将 偏小 (填“偏大”或“偏小”).
【考点】一定溶质质量分数的溶液的配制.
【专题】溶液、浊液与溶解度.
【分析】根据溶质质量分数= 100%,进行分析解答.
量取水时仰视读数,读数比实际液体体积小,会造成实际量取的水的体积偏大.
另一位同学称取NaOH时,由于操作不熟练,花了较长时间,则氢氧化钠吸收空气中的水分发生潮解,吸收二氧化碳生成碳酸钠和水,会造成实际所取的氢氧化钠的质量偏小.
【解答】解:将20克NaOH固体完全溶解在80毫升水中(水的密度为1g/cm3),所配溶液中溶质的质量分数为 100%=20%.
量取水时仰视读数,读数比实际液体体积小,会造成实际量取的水的体积偏大,则使溶质质量分数偏小.
另一位同学称取NaOH时,由于操作不熟练,花了较长时间,则氢氧化钠吸收空气中的水分发生潮解,吸收二氧化碳生成碳酸钠和水,会造成实际所取的氢氧化钠的质量偏小,则使氢氧化钠溶液中溶质质量分数偏小.
故答案为:20%;偏小;偏小.
【点评】本题难度不大,掌握溶质质量分数的有关计算、影响溶质质量分数不准确的因素是正确解答本题的关键.
 
三、解答题
16.化学实验中经常用到一定溶质质量分数的溶液.请回答:
(1)实验室配制质量分数4%的氯化钠溶液50g.需要固体氯化钠的质量为 2 g,水为 48 mL(水的密度1g/cm3).
(2)若用质量分数为8%的氯化钠溶液配制50g质量分数为4%的氯化钠溶液.
①需要8%的氯化钠溶液的质量为 25 g.
②该溶液配制过程中除用到量筒、玻璃棒和胶头滴管外,还需要的仪器是 托盘天平、烧杯 .
【考点】一定溶质质量分数的溶液的配制;有关溶质质量分数的简单计算.
【专题】溶液、浊液与溶解度.
【分析】(1)利用溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数,可根据溶液的质量和溶质的质量分数计算配制溶液所需要的溶质的质量;再根据溶剂质量=溶液质量﹣溶质质量即可求得蒸馏水的质量.
(2)①根据溶液稀释前后,溶质的质量不变,结合题意进行分析解答.
②根据稀释浓溶液配制稀溶液的步骤、所需仪器进行分析解答即可.
【解答】解:(1)实验室配制质量分数4%的氯化钠溶液50g,需要固体氯化钠的质量为50g×4%=2g;溶剂质量=溶液质量﹣溶质质量,则所需水的质量=50g﹣2g=48g;水的密度为1g/cm3,则48g合48cm3=48mL.
(2)①设需要8%的氯化钠溶液的质量为x,根据溶液稀释前后,溶质的质量不变,
则x×8%=50g×4%    x=25g.
②用质量分数为8%的氯化钠溶液配制50g质量分数为4%的氯化钠溶液,配制步骤是计算、称量浓溶液和量取水、溶解,需要用到托盘天平、量筒、玻璃棒、胶头滴管、烧杯.
故答案为:(1)2;48;(2)①25;②托盘天平、烧杯.
【点评】本题难度不是很大,掌握配制溶质质量分数一定的溶液的基本步骤、溶质质量分数的有关解释等是正确解答本题的关键.
 
17.在农业生产上,常用质量分数为16% 氯化钠溶液选种.
(1)在实验室,若要配制150g这种溶液,需氯化钠固体 24  g.
(2)若所得溶液的质量分数小于16%,可能是哪些实验操作导致的. 用量筒量取水时,仰视液面 (写出一条即可)
【考点】一定溶质质量分数的溶液的配制.
【专题】溶液、浊液与溶解度.
【分析】(1)利用溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数,可根据溶液的质量和溶质的质量分数计算配制溶液所需要的溶质的质量.
(2)溶质质量分数变小,则可能是溶质质量偏小或溶剂质量偏大,可以分析出可能造成这两个方面错误的原因进行分析解答.
【解答】解:(1)溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数,配制150g16%的氯化钠溶液,需氯化钠的质量=150g×16%=24g.
(2)用量筒量取水时,仰视液面,读数比实际液体体积小,会造成实际量取的水的体积偏大,则使溶质质量分数偏小;用托盘天平称量食盐时,砝码和食盐放反了,会造成实际所取的溶质的质量偏小,则使溶质质量分数偏小(合理即可).
故答案为:(1)24;(2)用量筒量取水时,仰视液面(合理即可).
【点评】本题难度不大,掌握溶质质量分数的有关计算、配制一定溶质质量分数的溶液的注意事项是正确解答本题的关键.
 
18.实验室需要配制15%的氯化钠溶液50g,实验操作如图所示:
(1)配制该溶液需要氯化钠 7.5 g;
(2)用托盘天平称量所需氯化钠时,发现天平的指针偏向左边,用 D (填序号);
A.调节游码  B.添加砝码  C.增加适量氯化钠固体  D.减少适量氯化钠固体
(3)将A,B,C,D,E按正确操作顺序排列 EDBCA .
【考点】一定溶质质量分数的溶液的配制;称量器﹣托盘天平.
【专题】溶液、浊液与溶解度.
【分析】(1)利用溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数,可根据溶液的质量和溶质的质量分数计算配制溶液所需要的溶质的质量.
(2)使用托盘天平称量药品时应遵循“左物右码”,称量过程中他发现指针偏左,说明药品质量大于砝码质量,应减少药品.
(3)根据配制溶质质量分数一定的溶液的基本步骤进行分析解答.
【解答】解:(1)配制15%的氯化钠溶液50g,需要氯化钠的质量为50g×15%=7.5g.
(2)用托盘天平称量所需氯化钠时,步骤是:调节天平平衡,在右盘上加砝码和拨动游码,然后向左边托盘添加药品直至天平平衡;称量过程中发现天平的指针偏向左边,说明NaCl的质量大于砝码质量,应减少NaCl.
(3)配制15%的氯化钠溶液50g的步骤:计算、称量(量取)、溶解,用图示的序号表示为:EDBCA.
故答案为:(1)7.5;(2)D;(3)EDBCA.
【点评】本题难度不大,明确配制一定溶质质量分数的溶液实验步骤、注意事项等是正确解答本题的关键.
 
19.某同学配制60g溶质质量分数为5%的NaCl溶液,准备了下列实验用品.回答下列问题:
(1)该同学按下列实验步骤进行:①计算,②称量,③量取,④ 溶解 (填步骤名称).
(2)配制过程还缺少的一种玻璃仪器是 玻璃棒 (填名称).
(3)计算所需NaCl的质量为 3 g,称量时,NaCl应放在托盘天平的 左盘 (填“左盘”、“右盘”)上.
(4)量取蒸馏水操作如下:将蒸馏水注入量筒,待液面接近量取体积对应刻度线时,改用 胶头滴管 (填仪器名称)滴加蒸馏水至刻度线.如图该同学观察方式正确的是 A (填序号).
 
(5)若用C观察方式量取水的体积,所配制溶液的溶质质量分数会 偏大 (填“偏大”、“偏小”或“无影响”).
【考点】一定溶质质量分数的溶液的配制;测量容器﹣量筒;称量器﹣托盘天平.
【专题】溶液、浊液与溶解度.
【分析】(1)根据配制溶液的步骤解答;
(2)根据配置溶液所需仪器解答;
(3)根据溶质质量=溶液质量×溶质质量分数,天平称量物体的原理左物右码解答;
(4)根据量筒的使用注意事项解答;
(5)俯视读数偏大,实际量取的水体积较少,会造成配制溶液的溶质质量分数会偏大.
【解答】解:(1)配制溶液的步骤是::①计算,②称量,③量取,④溶解;
(2)配制过程除了用到图中所需仪器,还缺少玻璃棒;
(3)配制60g溶质质量分数为5%的NaCl溶液,需NaCl的质量为60g×5%=3g;天平称量物体的原理是左物右码,NaCl应放在托盘天平的左盘;
(4)量取蒸馏水时,将蒸馏水注入量筒,待液面接近量取体积对应刻度线时,改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线;读数时视线应与凹液面的最低处保持水平;
(5)俯视读数偏大,实际量取的水体积偏少,会造成配制溶液的溶质质量分数会偏大.
答案:(1)溶解;(2)玻璃棒; (3)3,左盘;(4)胶头滴管,A; (5)偏大.
【点评】熟练掌握配制溶液的步骤,仪器,溶质的质量分数计算是解答此题的基础和关键.
 
20.生产、生活中常需配制溶液.
(1)配制一瓶如图所示溶液需氯化钠 0.9 g.
(2)配制一定质量分数的氯化钠溶液时,下列哪些操作会导致溶液的质量分数偏小?请说明偏小的原因.①用量筒量取水时仰视读数;②往烧杯中加水时有水溅出;③称量含不溶性杂质的氯化钠来配制溶液;④将配制好的溶液往试剂瓶中转移时有少量溅出.
 
【考点】一定溶质质量分数的溶液的配制.
【专题】溶液、浊液与溶解度.
【分析】(1)利用溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数,可根据溶液的质量和溶质的质量分数计算配制溶液所需要的溶质的质量.
(2)溶质质量分数偏小,则可能是溶质质量偏小或溶剂质量偏大,可以分析出可能造成这两个方面错误的原因进行分析解答.
【解答】解:(1)溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数,配制一瓶如图所示溶液需氯化钠的质量为1.0g/cm3×100cm3(100mL)×0.9%=0.9g.
(2)①用量筒量取水时仰视读数,读数比实际液体体积小,会造成实际量取的水的体积偏大,则使溶质质量分数偏小.
②往烧杯中加水时有水溅出,会造成实际量取的水的体积偏小,则使溶质质量分数偏大.
③称量含不溶性杂质的氯化钠来配制溶液,会造成实际所取的溶质的质量偏小,则使溶质质量分数偏小.
④溶液具有均一性,将配制好的溶液往试剂瓶中转移时有少量溅出,溶质质量分数不变.
故答案为:(1)0.9;
(2)①和③;操作①使溶剂的质量偏大;操作③使溶质的质量偏小.
【点评】本题有一定难度,掌握溶质质量分数的有关计算、明确导致溶质质量分数变小的因素(可能是溶质质量偏小或溶剂质量偏大)是正确解答本题的关键.
 
21.在实验室里配制100g 10%的NaCl溶液,操作如下图,请回答下列问题:
(1)认真观察,指出图中错误的操作步骤 ② (填序号);
(2)配制该溶液需要NaCl固体 10 g,需要水 90 mL(ρ水=1g/mL),需要用 100 mL的量筒(填“50mL”、“100mL”或“200mL”)量取.
【考点】一定溶质质量分数的溶液的配制;称量器﹣托盘天平.
【专题】溶液、浊液与溶解度.
【分析】(1)根据用天平称量物质的注意事项考虑;
(2)溶质质量=溶液质量×溶质质量分数,溶剂质量=溶液质量﹣溶质质量;
【解答】解:(1)称量时左物右码,氯化钠不能直接放到托盘上,故②错误;
(2)氯化钠质量:100g×10%=10g,需水:100g﹣10g=90g,水体积:  =90mL;需要用量程最接近的100mL的量筒;
答案:(1)②;
(2)10,90,100.
【点评】本题考查内容简单,熟练掌握配制溶液的步骤,以及实验注意事项是解答本题的关键所在.
 
22.化学是一门以实验为基础的自然学科,如图是实验室常用的部分实验仪器图,请按要求回答:
 
(1)现用氯化钠固体配置50g质量分数为10%的氯化钠溶液,整个配置过程中不需要的实验仪器有 CH (填编号).
(2)主要的实验步骤是:
①计算:计算所需氯化钠固体的质量和水的体积.
②称量:
a.使用称量仪器的第一步是(写出操作过程) 调节天平平衡 .
b.称取 5 g氯化钠固体,量取所需水的体积时应选用 50 mL(填“10”、“50”或“100”)的计量仪器.
③溶解:将称好的氯化钠固体导入容器中,然后加水使其溶解,并不断搅拌.
④瓶装:将配置好的溶液装入上述仪器 滴瓶 (填仪器名称)并贴上标签.
⑤误差分析:在量取水的体积时俯视读数,则导致溶液中溶质质量分数 偏大 (填“偏大”、“偏小”或“不变”).
【考点】一定溶质质量分数的溶液的配制;测量容器﹣量筒;称量器﹣托盘天平.
【专题】溶液、浊液与溶解度.
【分析】(1)根据配制溶液所需仪器解答;
(2)②a.实验中使用托盘天平的第一步操作是调节天平平衡;
b.根据溶质质量=溶液质量×溶质质量分数解答;
④配置好的溶液装入细口试剂瓶;
⑤在量取水的体积时俯视读数,造成量取的水偏少,导致溶液中溶质质量分数偏大;
【解答】解:(1)现用氯化钠固体配置50g质量分数为10%的氯化钠溶液,整个配置过程中需要的实验仪器有量筒、天平、玻璃棒、烧杯、滴管、药匙、细口试剂瓶;图中不需要的仪器是:酒精灯、漏斗;
(2)a.实验中使用托盘天平的第一步操作是调节天平平衡;
b.配置50g质量分数为10%的氯化钠溶液需要氯化钠的质量是:50g×10%=5g,需水的体积是:  =45mL;故需选择与量程最接近的量筒50mL来量取;
④配置好的溶液装入细口试剂瓶,需选择图中的滴瓶;
⑤在量取水的体积时俯视读数,造成量取的水偏少,导致溶液中溶质质量分数偏大;
答案:(1)CH;
(2)a.调节天平平衡;
b.5,50;
④滴瓶;
⑤偏大.
【点评】要熟练掌握配置溶液的基本步骤:计算、称量、溶解的基本操作,初步掌握和溶液相关的计算.
 
23.实验前配置溶质的质量分数为10%的NaCl溶液,经检验所得溶液的溶质质量分数偏小,请从实验操作上分析造成误差可能的两点原因.
【考点】一定溶质质量分数的溶液的配制.
【专题】溶液、浊液与溶解度.
【分析】根据溶质质量分数公式进行分析;溶液的溶质质量分数与溶质的质量和溶剂的质量有关;溶质质量分数偏小,则可能是溶质少了或溶剂多了的缘故
【解答】解:溶质质量分数= ×100%,溶质质量小于所需,溶剂质量大于所需都会造成溶质质量分数偏小,如称量时物体与砝码放反了且使用游码、量取水时仰视读数等;
答案:称量时物体与砝码放反了且使用游码,量水时仰视读数等.
【点评】熟练掌握配制溶液的步骤,仪器,溶质的质量分数计算是解答此题的基础和关键.
 
24.小刚同学在做一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制实验时,其配制过程如图所示.
 
试回答下列问题:
(1)写出图中有标号仪器的名称:a 药匙 ,b 烧杯 .
(2)图示实验中有一处明显的错误是 试剂瓶塞正放 ;图示实验中玻璃棒的作用是 搅拌加速溶解 .
(3)小刚同学要配制90g质量分数为10%的氯化钠溶液,应称取氯化钠的质量为 9 g,需要量取水的体积为 81 mL(水的密度近似看作1g/cm3).
(4)) 称量氯化钠时,若将氯化钠放在天平的右盘中,砝码放在天平的左盘中,并且在称量过程中使用了游码,则会使称取的质量 小于 (填“大于”或“小于”)配制溶液所需的质量.在量取水的体积时,小刚同学俯视读数,则所配制溶液中氯化钠的质量分数 偏大 (填“偏大”、“偏小”或“不变”).
【考点】一定溶质质量分数的溶液的配制;称量器﹣托盘天平;固体药品的取用.
【专题】溶液、浊液与溶解度.
【分析】(1)根据仪器名称解答;
(2)根据实验注意事项和玻璃棒的作用解答;
(3)根据溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数;溶剂质量=溶液质量﹣溶质质量;
(4)天平称量物体的原理是:左盘质量=右盘质量+游码质量;若将氯化钠放在天平的右盘中,砝码放在天平的左盘中,并且在称量过程中使用了游码,则会使称取的质量小于所需的质量;在量取水的体积时,小刚同学俯视读数,造成量取的水少,则所配制溶液中氯化钠的质量分数偏大.
【解答】解:(1)仪器的名称:a药匙,b烧杯;
(2)图示实验中有一处明显的错误是试剂瓶塞正放,为防止药品无染实验台试剂瓶塞应倒放;实验中玻璃棒的作用是搅拌加速溶解;
(3)小刚同学要配制90g质量分数为10%的氯化钠溶液,应称取氯化钠的质量为:90g×10%=9g,需要量取水的质量:90g﹣9g=81g;水的体积为:  =81ml;
(4)天平称量物体的原理是:左盘质量=右盘质量+游码质量;若将氯化钠放在天平的右盘中,砝码放在天平的左盘中,并且在称量过程中使用了游码,则会使称取的质量小于所需的质量;在量取水的体积时,小刚同学俯视读数,造成量取的水少,则所配制溶液中氯化钠的质量分数偏大.
答案:(1)药匙,烧杯;
(2)试剂瓶塞正放,搅拌加速溶解;
(3)9,81;
(4)小于,偏大.
【点评】本题虽然简单,但却训练了学生的实验动手能力,解答本题需要熟悉配制溶液的基本步骤,知道溶质质量的计算方法,能正确分析错误操作造成的后果
 
25.(2014•厦门)实验室用溶质质量分数为10%氢氧化钠溶液进行水的电解实验.
实验一:配制100g溶质质量分数为10%氢氧化钠溶液.
(1)所需的氢氧化钠质量: 10 g;
(2)称量时,氢氧化钠固体应放于天平 左 (填“左”或“右”)盘的烧杯内;量取的需的水(水的密度为1g/cm3),应选择的量筒的规格是 100 mL(选填“10”、“100”或“250”).
实验二:水的电解实验
用如图装置进行水的电解实验.已知氢氧化钠在水的电解实验中,只起到增强水的导电性作用.
(3)开始反应前a,b两管内都充满溶液.关闭活塞,接通电源,一段时间后,两管产生的气体如图所示,则a管下方导线应接电源的 负 极(填“正”或“负”).用 带火星的木条 验证b管中的气体,写出电解水的化学方程式: 2H2O 2H2↑+O2↑ .
(4)说明水是一种化合物的实验事实: 水分解生成了氢气和氧气 .
(5)电解后溶液的溶质质量分数 > 10%(填“<”、“=”或“>”).
 
【考点】一定溶质质量分数的溶液的配制;测量容器﹣量筒;称量器﹣托盘天平;常见气体的检验与除杂方法;电解水实验;书写化学方程式.
【专题】溶液、浊液与溶解度.
【分析】根据已有的知识进行分析,溶质质量=溶液质量×溶质质量分数;称量时要注意左物右码;量筒选择需要超过所量取液体的体积且接近性原则;根据电解水的知识进场分析解答即可.
【解答】解:(1)所需的氢氧化钠质量为100g×10%=10g,故填:10;
(2)称量时,氢氧化钠固体应放于天平左盘,量取的水的体积为90ml,故需要选择100ml的量筒,故填:左,100;
(3)a管产生的气体较多,是氢气,说明与电源的负极相连,b管产生的是氧气,是用带火星的木条检验,电解水时生成的是氢气和氧气,故填:负,带火星的木条,2H2O 2H2↑+O2↑;
(4)电解水时生成了氢气和氧气,说明水中含有氢元素和氧元素,从而说明水是化合物,故填:水分解生成了氢气和氧气;
(5)电解后水的质量减小,溶质不变,溶质质量分数增大,故填:>.
【点评】本题考查了水的有关知识,完成此题,可以依据已有的知识进行.
 
26.根据基础实验“配置一定溶质质量分数的氯化钠溶液”,填写相关实验内容:
(1)实验目的:配置25g溶质质量分数为20%的氯化钠溶液,…
(2)实验用品:食盐,蒸馏水等;
 托盘天平 (填一种仪器名称)药匙,烧杯,玻璃棒,量筒,胶卷滴管,纸片等
(3)实验过程
①计算   ② 称取氯化钠 (填一个操作步骤)  ③量取水   ④溶解   ⑤转移
(4)实验回顾:
①通过计算可知,需要蒸馏水的体积为 20 mL.
②用量筒量取所需体积的蒸馏水时,下面读数方法正确的是 C (填字母).
③溶解时用玻璃棒不断搅拌,目的是 加速氯化钠的溶解 .
【考点】一定溶质质量分数的溶液的配制;测量容器﹣量筒.
【专题】溶液、浊液与溶解度.
【分析】(2)根据配制溶液所需仪器解答;
(3)根据配制溶液的步骤解答;
(4)①根据溶剂质量=溶液质量﹣溶质质量,v= 即可解答;
②根据量筒的正确读数方法解答;
③溶解时用玻璃棒不断搅拌作用解答.
【解答】解:(2)根据配制溶液所需仪器,还应添加托盘天平;
(3)配制溶液的步骤①计算 ②称取氯化钠 ③量取水 ④溶解 ⑤转移;
(4)①需要蒸馏水的质量=25g﹣25g×20%=20g,需要蒸馏水的体积为:  =20ml;
②量筒的正确读数方法是视线与凹液面的最低处保持水平;
③溶解时用玻璃棒不断搅拌作用加速氯化钠的溶解.
答案:(2)托盘天平;(3)称取氯化钠;
(4)①20;  ②C;  ③加速氯化钠的溶解.
【点评】本题难度不大,明确一定溶质质量分数溶液的配制的步骤、所需仪器、注意事项等是正确解答此类题的关键.
 
27.某同学欲用氯化钠固体配制50g质量分数为5%的氯化钠溶液.
(1)实验步骤:计算、 称量 、量取、溶解. 
(2)溶解过程中玻璃棒的作用是 搅拌,加速溶解 .
(3)该同学在量取水的体积时,仰视读数,将导致所配溶液溶质的质量分数 偏小 (填“偏大”、“偏小”或“不变”).
【考点】一定溶质质量分数的溶液的配制.
【专题】溶液、浊液与溶解度.
【分析】(1)根据配制一定溶质质量分数的溶液,正确操作步骤为:计算、称量、溶解解答;
(2)根据玻璃棒的作用解答;
(3)根据量取水时量多了(量水时仰视读数)解答.
【解答】解:
(1)配制一定质量分数的食盐溶液,操作方法为:
1、计算所需氯化钠和水的质量.
2、用托盘天平称量所需氯化钠的质量,倒入烧杯中.
3、用量筒量取所需的水,倒入盛有氯化钠的烧杯中,用玻璃棒搅拌使其溶解;
(2)溶解过程中玻璃棒的作用是搅拌,加速溶解;
(3)用量筒量取水时仰视读数,读数偏小,量取到的水偏大,溶质不变,溶剂多了,溶质质量分数偏小;
答案:
(1)称量
(2)搅拌,加速溶解
(3)偏小
【点评】解答本题主要从溶质质量分数的定义入手,与溶质和溶剂有关,溶质称少了或量取水时量多了都会使结果偏小.
 
28.(1)小明所在的化学兴趣小组需配制溶质质量分数为6%的氯化钠溶液80g以备实验
①需要氯化钠的质量为 4.8  g;
②配制该溶液时所需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和 量筒 ;
③经检测配制的溶液的溶质质量分数偏大,可能的原因是 B (填字母序号)
A.称量时,砝码端忘记垫质量相同的纸片
B.取水时,俯视读数
C.装瓶时,有少量溶液洒出
(2)装瓶后,小明忘记及时贴上标签,以致和一瓶脱落标签的稀盐酸溶液混淆了.为了区分开来,请你帮助他完成相关实验设计:
Ⅰ.化学方法:在不选用酸碱指示剂、pH试纸的情况下,选择物质类别不同的试剂区分(物质类别是指单质、氧化物、酸、碱、盐等).
 所选试剂 实验现象及结论
方法一  锌粒   有气泡产生的是盐酸,无气泡产生的是氯化钠溶液 
方法二  CuO   能使CuO溶解,溶液变蓝的是盐酸,无现象的是氯化钠溶液 
Ⅱ.物理方法:小明同学仅使用了酒精灯和玻璃棒两种仪器,就把这两种无色溶液区分开来了.请你猜测一下他的做法(简要叙述操作方法及判断方法) 用玻璃棒分别蘸取两种样品放在酒精灯火焰上灼烧,玻璃棒上有白色固体出现的原样品是氯化钠溶液,没有白色固体出现的原样品是稀盐酸 .
【考点】一定溶质质量分数的溶液的配制;酸的化学性质;酸、碱、盐的鉴别.
【专题】物质的鉴别题;溶液、浊液与溶解度.
【分析】(1)①溶质质量=溶液质量×溶质质量分数解答;
②根据配制该溶液时所需要的玻璃仪器解答;
③配制的溶液的溶质质量分数偏大,可能的原因有溶质多了或溶剂少了解答;
(2)本题主要考查了稀盐酸和氯化钠溶液的有关性质及相关的反应,根据其现象来确定物质.
①化学方法主要是根据发生的化学变化中的现象不同来确定.
②物理方法主要是使用了酒精灯和玻璃棒两种仪器,考查物质的挥发性.
【解答】解:(1)①需要氯化钠的质量为:80g×6%=4.8g;
②配制该溶液时所需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和量筒;
③A.称量时,砝码端忘记垫质量相同的纸片,使氯化钠的质量比理论值少了,会造成质量分数偏小;
B.取水时,俯视读数,会造成水少了,会造成质量分数偏大;
C.装瓶时,有少量溶液洒出,不会影响溶质质量分数;
故答案B符合题意;
(2)Ⅰ、化学方法要求:所选试剂是不同物质类别的,产生不同的现象而能确定不同物质,如酸能与金属反应,而氯化钠溶液不与金属反应;酸能与氧化铜反应得到蓝色溶液,而硫酸钠溶液不与氧化铜反应,
Ⅱ、因盐酸易挥发,故可以用玻璃棒分别蘸取两种样品放在酒精灯火焰上灼烧,玻璃棒上有白色固体出现的原样品是氯化钠溶液,没有白色固体出现的原样品是稀盐酸.
答案:(1)①4.8g  ②量筒  ③B
(2)Ⅰ
 所选试剂 实验现象及结论
方法一 锌粒 有气泡产生的是盐酸,无气泡产生的是氯化钠溶液
方法二 CuO 能使CuO溶解,溶液变蓝的是盐酸,无现象的是氯化钠溶液
Ⅱ用玻璃棒分别蘸取两种样品放在酒精灯火焰上灼烧,玻璃棒上有白色固体出现的原样品是氯化钠溶液,没有白色固体出现的原样品是稀盐酸.
【点评】应注重不同物质之间的性质上的差异,设计合理的实验来通过现象区分或鉴别物质,此类题有较大的思维空间,方法有多种,可提倡一题多答案.
 
29.尿素[CO(NH2)2]溶液可用作柴油汽车尾气处理液.
(1)若在实验室配制尿素溶液,需要用到的玻璃仪器有胶头滴管、烧杯、 玻璃棒 和 量筒 .
(2)如图为某公司生产的车用尿素溶液的标签,用尿素溶液处理柴油汽车尾气(含NO)时的化学方程式如下(反应条件略去):2CO(NH2)2+4NO+O2=2CO2+4N2+4H2O.现有一瓶未开启的该车用尿素溶液:
①所含尿素的质量是 3.25kg ;
②若用该瓶溶液处理汽车尾气,可吸收NO的质量是多少?
(相对分子质量:CO(NH2)2  60;NO  30)
 
【考点】一定溶质质量分数的溶液的配制;根据化学反应方程式的计算.
【专题】有关化学方程式的计算.
【分析】(1)配制溶液时需要的玻璃仪器有胶头滴管、烧杯、玻璃棒和量筒;
(2)根据溶液质量、溶质质量分数可以计算溶质的质量;
根据尿素的质量可以计算吸收的一氧化氮的质量.
【解答】 解:(1)若在实验室配制尿素溶液,需要用到的玻璃仪器有胶头滴管、烧杯、玻璃棒和量筒.
故答案为:玻璃棒;量筒.

(2)①所含尿素的质量是:10kg×32.5%=3.25kg.
故答案为:3.25kg.
设可吸收NO的质量为x,
2CO(NH2)2+4NO+O2=2CO2+4N2+4H2O,
   120     120
   3.25kg   x
 = ,
x=3.25kg,
答:可吸收NO的质量为3.25kg.
【点评】本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力,计算时要注意规范性和准确性.
 
30.同学们在实验室用5%的过氧化氢溶液制取氧气并进行氧气部分性质实验,具体操作如下:
 
(1)溶液配制:用50mL 30%的过氧化氢溶液配制5%的过氧化氢溶液.溶液配制过程中,除用到玻璃棒外,还需用到下列仪器中的 BDE 
A、托盘天平  B、烧杯   C、漏斗   D、量筒   E、胶头滴管
(2)气体制备:用配制好的5%的过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气.请你在如图1A、B两套装置中选择其中一套,并说明选择的理由: A,便于添加液体 (合理即可).
(3)性质实验:小明用收集好的氧气,进行了铁丝燃烧的实验.实验前,它在集气瓶底部 铺一层水或细沙 ,然后把光亮的细铁丝盘成螺旋状,在铁丝下端系一根火柴,将火柴点燃,待火柴快燃尽时,缓慢插入集气瓶中,观察到的现象是 剧烈燃烧,火星四射,放出大量热,生成黑色固体 .
(4)拓展延伸:小亮同学在上述制取氧气的实验过程中,不小心把硫酸铜溶液滴加到了盛有5%的过氧化氢溶液中,立即产生大量气泡,于是引起了小亮同学的探究兴趣.
【提出问题】是哪种粒子能使过氧化氢分解的速率加快呢?
【查阅资料】硫酸铜溶液中含有三种粒子:H2O、SO42﹣、Cu2+
【猜想与假设】Ⅰ、不可能是H2O,理由是 H2O2溶液中有水 ;
Ⅱ、可能是SO42﹣;
Ⅲ、可能是Cu2+.
【实验验证】如图2所示:
在实验①中加入稀硫酸后,无明显变化,说明 SO42﹣ 不能使过氧化氢的分解速率加快;
在实验②中加入 CuCl2或Cu(NO3)2 后,观察到有大量气泡产生,进一步证明能使过氧化氢分解速率加快的是 Cu2+ .
【结论】实验证明,硫酸铜在该反应前后的质量和化学性质都没有发生变化,硫酸铜是过氧化氢分解的催化剂.
【反思与交流】Ⅰ、检验实验②中产生气体的方法是 用带火星的木条,伸入试管,看木条是否复燃 ;
Ⅱ、写出过氧化氢在硫酸铜催化作用下发生反应的化学方程式 2H2O2 2H2O+O2↑ .
【考点】一定溶质质量分数的溶液的配制;氧气的化学性质;氧气的制取装置;催化剂的特点与催化作用;盐的化学性质;书写化学方程式.
【专题】溶液、浊液与溶解度;常见的盐 化学肥料;常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化.
【分析】(1)溶液配制:根据配制的步骤结合需要的仪器回答:计算、量取、溶解;
(2)气体制备:根据A、B装置的特点进行分析;
(3)性质实验:铁丝燃烧的注意事现象:绕城螺旋状、用火柴引燃等分析.
(4)因为H2O2溶液中就有水;加入稀硫酸后,无明显变化,稀硫酸含有硫酸根离子,说明硫酸根离子不能使过氧化氢的分解速率加快;
在实验①已证明硫酸根离子不能使过氧化氢的分解速率加快,在实验②中可以加入硫酸铜证明Cu2+能使过氧化氢分解速率加快;
【反思与交流】Ⅰ、用带火星的木条来检验氧气;
Ⅱ、过氧化氢在硫酸铜催化作用下发生反应生成水和氧气;
【解答】解:(1)溶液配制:用50ml30%的H2O2溶液(密度为1.13/cm3)配制5%的H2O2溶液(密度约为1g/cm3),步骤为;计算、量取、溶解,因此需要的仪器有:量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒,故除用到玻璃棒外,还需用到下列仪器中的BDE;
(2)气体制备:A装置的长颈漏斗便于添加液体(或B装置简单);
(3)为防止生成物炸裂集气瓶,实验前要在集气瓶底部铺一层水或细沙;铁丝在氧气中燃烧现象是:剧烈燃烧,火星四射,放出大量热,生成黑色固体;
(4)【猜想与假设】Ⅰ、不可能是H2O,理由是H2O2溶液中有水;
在实验①中加入稀硫酸,稀硫酸含有硫酸根离子,无明显变化,说明硫酸根离子不能使过氧化氢的分解速率加快;
在实验①已证明硫酸根离子不能使过氧化氢的分解速率加快,在实验②中可以加入硫酸铜来证明Cu2+能使过氧化氢分解速率加快;
【反思与交流】Ⅰ、用带火星的木条来检验氧气;
Ⅱ、过氧化氢在硫酸铜催化作用下发生反应生成水和氧气;
答案:(1)BDE;
(2)A,便于添加液体药品制得较多的气体;
(3)铺一层水或细沙,剧烈燃烧,火星四射,放出大量热,生成黑色固体;
(4)【猜想与假设】Ⅰ、H2O2溶液中有水; 
【实验验证】SO42﹣;CuCl2或Cu(NO3)2;Cu2+;
【反思与交流】用带火星的木条,伸入试管,看木条是否复燃; 2H2O2 2H2O+O2↑.
【点评】本题考查了溶液的配制、气体的制取、混合物的分离及氧气性质的探究,综合性较强,根据氧气相关的性质逐一分析即可.

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