搜索:
您现在的位置:天添资源网  学科试题  化学试题  九年级

中考化学专项训练-金属的化学性质(有解析)

时间:2017-07-25 11:16:20作者:佚名试题来源:网络
本资料为WORD文档,请点击下载地址下载
文章
来源天
添 资源网 w Ww.Tt Z y w.Co M

金属的化学性质
一、选择题
1.将一定量的锌粉加入到硫酸镁和硫酸铜的混合溶液中,反应一段时间后过滤,得无色滤液和滤渣.滤渣的成分可能是(  )
A.Zn B.Mg、Cu C.Zn、Cu D.Mg、Zn、Cu
2.在已调节至平衡的托盘天平的两盘上各放一只质量相同的烧杯,在两只烧杯里分别放入100g溶质质量分数为19.6%的稀硫酸;然后在左盘的烧杯中放入2.4g镁粉,在右盘的烧杯中放入2.4g铝粉,反应后观察天平指针的变化.若只将天平左盘烧杯里的稀硫酸换成100g溶质质量分数为19.6%的稀盐酸,其他实验操作不变,反应后也观察天平指针的变化.能够观察到的现象是(酸的挥发忽略不计)(  )
A.两次天平指针最终都在刻度盘中间
B.两次天平指针最终都偏向放铝粉的烧杯一边
C.两次天平指针最终都偏向放镁粉的烧杯一边
D.天平指针第一次最终偏向放镁粉的烧杯一边,第二次偏向放铝粉的烧杯一边
3.金属M与AgNO3溶液发生反应:M+2AgNO3=M(NO3)2+2Ag,下列说法正确的是(  )
A.M可能是铝
B.Ag的金属活动性比M强
C.反应前后M的化合价发生了改变
D.在金属活动性顺序里,M一定排在氢前
4.向一定量黄铜(铜锌合金)粉末中逐滴加入稀硫酸,下列图象能正确表示对应变化关系的是(  )
A.  B.  
C.  D.
5.将一定量的锌粉加入到硫酸亚铁、硫酸铜和硫酸镁的混合溶液中,过一段时间后过滤,向滤渣中加入稀盐酸有气泡产生,则下列叙述正确的是(  )
①滤渣中一定含有锌
②滤渣中一定含有铜,可能含有锌
③向滤渣中加入稀盐酸,最后溶液一定变成浅绿色
④滤液中溶质一定含有硫酸锌和硫酸镁
⑤滤液的颜色不可能为浅绿色.
A.①④⑤ B.②③④⑤ C.②③④ D.②④
6.下列实验现象的描述正确的是(  )
A.将光亮的铜丝插入稀盐酸中,有气泡产生
B.硫在空气中燃烧,发出明亮的蓝紫色火焰,生成无色无味的气体
C.将人体呼出的气体导入紫色石蕊试液中,试液变成红色
D.铁丝在空气中剧烈燃烧,火星四射,生成黑色固体
7.在AgNO3、Zn(NO3)2和Cu(NO3)2的混合溶液中加人一定量的铁粉,充分反应后过滤.向滤渣中加入稀盐酸,有气泡产生.根据上述现象,下列结论正确的是(  )
A.滤渣中一定有Zn B.滤渣中可能有Ag、Cu
C.滤液中﹣定有Fe(NO3)2、Zn(NO3)2 D.滤液中可能有AgNO3、Cu(NO3)2
8.a、b、c三种酸分别与足量的金属Mg充分反应,生成等质量的H2,反应消耗a、b、c的分子数目之比为3:6:2.下列关于a、b、c的推理合理的是(HX、H2Y、H3Z分别表示三种酸)(  )
A.a、b、c三种酸溶液中的H原子数目:c>a>b
B.a、b、c与金属Mg反应的速率:b>a>c
C.a、b、c的相对分子质量:b<a<c
D.a、b、c可能分别为H2Y、HX、H3Z
9.将一定质量金属M的粉末放入盛有Cu(NO3)2溶液的烧杯中,充分反应后溶液呈无色;继续向烧杯中加入一定量的AgNO3溶液,待充分反应后过滤,得蓝色滤液和滤渣.根据实验分析,以下结论错误的是(  )
A.金属活动性顺序:M>Cu>Ag
B.滤液中一定含有M的阳离子和Cu2+
C.滤渣中一定含有Ag和Cu
D.向滤液中滴加稀盐酸,可能产生白色沉淀
10.用廉价金属回收贵重金属是工业生产中的一道重要程序.某化学兴趣小组的同学在实验室中进行了模拟实验.向含有硝酸铜和硝酸银的废液中加入一定量的铁粉,充分反应后过滤,得到滤液和滤渣.下列说法正确的是(  )
A.滤液中最多含有三种溶质
B.滤液质量比反应前原溶液质量大
C.滤液中一定含有硝酸亚铁,滤渣中一定含有银
D.若反应后所得滤液呈浅绿色,则滤渣中一定含有铁、铜、银
11.往AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的铁粉,充分反应后过滤,向滤渣中加入稀盐酸,有气泡产生.根据上述现象分析,你认为下面结论错误的是(  )
A.滤渣一定有Fe粉 B.滤渣一定有Cu粉
C.滤液中一定有Fe2+ D.滤液中一定有Ag+、Cu2+
12.用三块相同的铝片(均已去除氧化膜)进行如下实验.
实验1:取第一块铝片,放入稀硫酸中,有明显的现象
实验2:取第二块铝片,放入硫酸铜溶液中,铝片表面有红色物质析出
实验3:取第三块铝片,放入浓硫酸中,无明显的现象
实验4:将实验3中的铝片取出,洗净后放入硫酸铜溶液中,没有明显的现象
下列说法不正确的是(  )
A.在实验1中可以观察到铝片表面有气泡产生
B.由实验2可以得出金属铝比铜活泼
C.铝片与浓硫酸不能发生化学反应
D.浓硫酸与稀硫酸的化学性质有差别
13.下列关于金属制品的使用不合理的是(  )
A.铜可以用来制作导线
B.不锈钢可用于制作外科手术刀
C.在铁桶中加入硫酸铜溶液和石灰水配制农药
D.不能经常用钢丝球擦洗铝锅
14.下列金属制品中最不容易被酸雨腐蚀的是(  )
A.镀锌水管 B.铜制器皿 C.铁制栏杆 D.铝合金门窗
15.在氯化亚铁和氯化镁的混合溶液中加入一定量的锌粉,充分反应后过滤,得到滤渣和滤液.下列说法正确的是(  )
A.滤渣中一定含有铁,一定没有镁、锌
B.得到的滤液一定是无色的
C.滤渣中一定含有铁和锌,一定没有镁
D.滤液中一定含有锌离子和镁离子
16.将红色的铜丝放在酒精灯火焰的外焰上加热,铜丝表面变为黑色,下列说法错误的是(  )
A.红色铜丝表面变黑,是因为生成了氧化铜
B.红色铜丝表面变黑,是因为铜发生了还原反应
C.立即把变黑的铜丝插入稀硫酸中,溶液会出现蓝色
D.立即把变黑的铜丝插入酒精中,铜丝变回红色
17.硫酸铜溶液能用于植物灭菌治病.配制好的溶液,若用铁制容器盛放,铁制容器内壁上会产生一层红色物质.下列解释和结论正确的是(  )
A.铁的表面被腐蚀了,使铁生锈,该红色物质是铁锈
B.铁的金属活动性比铜强,铁置换出铜,红色物质是铜
C.铁与硫酸铜发生了置换反应,红色物质是铁锈
D.铁与硫酸铜发生了复分解反应,红色物质是铜
18.将一定质量的铁粉加至H2SO4、MgSO4和CuSO4的混和溶液中,充分反应后过滤,得到滤液M和滤渣N,下列有关说法中,不合理的是(  )
A.滤液M中一定存在Fe2+
B.滤渣N的质量一定小于加入铁粉的质量
C.滤渣N中一定没有单质镁
D.滤液M中至少含有两种金属阳离子
19.在硝酸银、硝酸铜的混合溶液中加入一定量锌粉,反应停止后过滤,滤液仍为蓝色,有关判断正确的是(  )
A.滤渣中一定有银、没有铜和锌
B.滤渣中一定有银和锌,可能有铜
C.滤液中一定有硝酸锌、硝酸铜、硝酸银
D.滤液中一定有硝酸锌、硝酸铜,可能有硝酸银
20.下列四个图象能正确反映实验变化关系的有(  )
A B C D
      
常温下,足量的镁、铁分别同时放入少量等质量、等质量分数的稀盐酸中 敞口放置于空气中的浓硫酸或稀盐酸 加热KNO3、Ca(OH)2的饱和溶液(不考虑溶剂的蒸发) 少量的碳在密闭的集气瓶中与氧气完全燃烧
A.A B.B C.C D.D
 
二、填空题(共2小题)
21.“铁、锌、铜、镁、铝”是生活中常见的金属.请根据所学知识回答下列问题:(1)铝块能制成铝箔是利用了铝的  性.
(2)黄铜是铜锌合金,其硬度比纯铜  (填“大”或“小”).
(3)将一定质量的锌粒投入含有Cu(NO3)2和Fe(NO3)2的混合溶液中,充分反应后过滤,若滤液中只含一种溶质,则滤渣中一定含有  .
(4)将等质量的镁、铁、锌三种金属分別放入三份溶质质量分数相等的稀盐酸中.生成H2的质量与反应时间的关系如图所示.金属X是  (填化学式,下同),反应后可能已经反应完的金属是  ,一定有剩余的金属是  .
 
22.铝铁铜银是常见的金属.
(1)铝比铁活泼,但铝在空气中比铁稳定,原因是  .
A.铝的密度比铁小
B.铝在地壳中含量比铁高
C.在空气中铝的表面能够形成一层致密的氧化膜
(2)用Fe、Ag和  溶液可以一次性验证Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序.
(3)写出用稀盐酸和铁锈(主要成分为Fe2O3)反应的化学方程式  .
 
三、解答题
23.某化工厂的废液中含有硝酸银、硝酸亚铁和硝酸锌.某同学取适量的上述废液样品,将一定质量的镁粉加入样品中,充分反应后过滤,得到滤液和滤渣.请填空:
(1)若得到的滤液为浅绿色,则滤液中的溶质一定含有  (填写化学式,下同),可能含有  .
(2)若得到的滤液为无色,则滤渣中至少含有  种金属.
(3)反应后得到滤渣的质量  (选填“小于”、“大于”或“等于”)反应前加入镁粉的质量.
24.某化学小组向一定量AgNO3和Cu(NO3)2混合溶液中加入一定量的Mg粉,充分反应后过滤得溶液A和固体B
对滤液A所含的溶质有以下几种猜想:
①Mg(NO3)2、AgNO3、Cu(NO3)2
②Mg(NO3)2、Cu(NO3)2
③Mg(NO3)2、AgNO3
④只有Mg(NO3)2
经过讨论大家一致认为不合理的猜想是  (填标号),其理由是  .
【实验探究】若猜想④成立,通过以下实验可确定固体B的成分,请将下表填写完整.
实验步骤 现     象 固体B的成分
   有气泡产生   
25.老师在课堂上做钠的性质实验,先用小刀切下绿豆大小的一块,可以看到银白色的金属光泽,再放入滴加过几滴酚酞试液的水中,观察到钠浮在水面上,熔化成闪亮的小球,四处游动,发出“嘶嘶”的响声,溶液变红.反应后产生一种气体,经检验其密度最小且具有可燃性.根据以上描述,回答下列问题:
(1)钠的物理性质  (答出一条即可);
(2)解释任一处划线现象的原因  ;
(3)如果在实验室中制取该反应产生的气体,收集方法为  ;
(4)反应完毕,向溶液中滴加稀盐酸至过量,可观察到的现象为  ;
(5)反应完毕,向溶液中通入CO2,无明显现象.现提供固体NaOH、CO2、乙醇和必需的仪器,并査得如下资料. 
NaOH和Na2CO3分别在乙醇中的溶解度
T/℃ NaOH/g Na2CO3/g
18.5~25.0 17.3 ﹣
“﹣”表示难溶
请设计一个“看得见”NaOH与CO2反应的实验.  .
26.根据下列图示的探究过程,回答下列问题:
 
(1)操作①的名称  .
(2)图中固体中含有的物质(化学式)  .
(3)写出步骤②发生反应的化学方程式  .
27.铁是生产、生活中应用很广泛的一种金属,下列是与铁的性质有关的部分实验图,请回答下列问题.
 
(1)A中细铁线燃烧生成黑色固体的化学式是  .
(2)B中铁钉最易生锈的部位是  (填“a”、“b”或“c”).
(3)C中刚开始无气泡产生,溶液颜色逐渐由无色变为黄色,此时试管内发生反应的化学方程式是  .
(4)D中反应一段时间后,试管内固体质量比反应前增大,据此推断,试管内溶液质量与反应前相比  (填“增大”、“不变”或“减小”).
28.回答下列与金属有关的问题
(1)在黄铜(铜锌合金)片和纯铜片中,硬度较大的是  ,将它们分别放入稀盐酸中能产生气泡的是  ;
(2)铁生锈是铁与空气中的  发生化学反应的过程;
(3)向AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量Al粉,充分反应后过滤;取少量滤液滴加稀盐酸,产生白色沉淀.滤液中一定含有的溶质是  .
29.通过钝化的方式使锌制品表面形成一层保护膜,可有效防止锌的腐蚀.某锌制品的钝化液含有硝酸银、硝酸铜、重铬酸等,其中重铬酸是一种可溶性的酸.
(1)该钝化液pH  7(填“>”、“<”或“=”).
(2)重铬酸(H2Cr2O7)中铬元素的化合价为  .
(3)反应过程中会产生含有金属单质的细微颗粒,该颗粒中一定含有的金属是  .
30.一瓶未贴标签的粉末状常见金属R,为了测定R的相对原子质量,准确称取一定量金属粉末,在坩埚内加强热使其完全氧化,冷却后再称重,重复试验,获得如表数据.请回答:
 试验次数  金属质量(g)  金属氧化物质量(g)
 1  45.0  84.9
 2  45.0  85.1
 3  45.0  85.0
 平均值  45.0  m
(1)表格中m=  .
(2)该金属氧化物中,R元素和氧元素的质量比为  .
(3)已知R的化合价为+3价,则R的相对原子质量为  .
 
 
金属的化学性质

参考答案与试题解析
 
一、选择题
1.将一定量的锌粉加入到硫酸镁和硫酸铜的混合溶液中,反应一段时间后过滤,得无色滤液和滤渣.滤渣的成分可能是(  )
A.Zn B.Mg、Cu C.Zn、Cu D.Mg、Zn、Cu
【考点】金属的化学性质.
【专题】金属与金属材料.
【分析】镁比锌活泼,因此锌不能和硫酸镁反应;
锌比铜活泼,能和硫酸铜反应生成硫酸锌和铜.
【解答】解:锌不能和硫酸镁反应,因此滤渣中一定不含有镁;
锌能和硫酸铜反应,当锌过量时,滤渣中含有锌和铜,当锌不足或恰好完全反应时,滤渣中只有铜;
因为滤液是无色溶液,因此硫酸铜完全反应,则锌恰好完全反应或过量,则滤渣的成分可能是Zn、Cu.
故选:C.
【点评】要会利用金属活动顺序表分析实验,氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应,但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应,前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来.
 
2.在已调节至平衡的托盘天平的两盘上各放一只质量相同的烧杯,在两只烧杯里分别放入100g溶质质量分数为19.6%的稀硫酸;然后在左盘的烧杯中放入2.4g镁粉,在右盘的烧杯中放入2.4g铝粉,反应后观察天平指针的变化.若只将天平左盘烧杯里的稀硫酸换成100g溶质质量分数为19.6%的稀盐酸,其他实验操作不变,反应后也观察天平指针的变化.能够观察到的现象是(酸的挥发忽略不计)(  )
A.两次天平指针最终都在刻度盘中间
B.两次天平指针最终都偏向放铝粉的烧杯一边
C.两次天平指针最终都偏向放镁粉的烧杯一边
D.天平指针第一次最终偏向放镁粉的烧杯一边,第二次偏向放铝粉的烧杯一边
【考点】金属的化学性质;根据化学反应方程式的计算.
【专题】金属与金属材料.
【分析】镁和稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气,铝和稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气,镁和稀盐酸反应生成氯化镁和氢气,根据提供的数据通过计算可以判断相关方面的问题.
【解答】解:镁和稀硫酸、铝和稀硫酸、镁和稀盐酸反应的化学方程式及其反应物、生成物之间的质量关系为:
Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑,2Al+3H2SO4═Al2(SO4)3+3H2↑,Mg+2HCl═MgCl2+H2↑,
24   98        2      54   294               6     24 73         2
100g溶质质量分数为19.6%的稀硫酸中含有19.6g硫酸,和2.4g镁反应时硫酸过量,生成氢气的质量是0.2g,放入2.4g镁后左盘增重2.2g;
和2.4g铝反应时硫酸过量,生成氢气的质量是0.3g,放入2.4g铝后右盘增重2.1g,因此第一次天平指针偏向放镁粉的烧杯一边;
100g溶质质量分数为19.6%的稀盐酸中氯化氢的质量是19.6g,和2.4g镁反应时稀盐酸过量,生成氢气的质量是0.2g,放入2.4g镁后左盘增重2.2g,因此第二次天平指针偏向放镁粉的烧杯一边,所以两次天平指针最终都偏向放镁粉的烧杯一边.
故选:C.
【点评】本题主要考查根据化学方程式进行计算的能力和判断物质相互作用时是否恰好完全反应负密度问题,要注意理解.
 
3.金属M与AgNO3溶液发生反应:M+2AgNO3=M(NO3)2+2Ag,下列说法正确的是(  )
A.M可能是铝
B.Ag的金属活动性比M强
C.反应前后M的化合价发生了改变
D.在金属活动性顺序里,M一定排在氢前
【考点】金属的化学性质.
【专题】金属与金属材料.
【分析】根据金属活动性顺序的应用分析推断.根据题意,金属M能与硝酸银反应置换出银,说明M的活动性比银强;由生成了M(NO3)2可知,M在化合物中的化合价为+2价;结合选项进行分析.
【解答】解:A、由M与硝酸银溶液反应的生成了M(NO3)2,则M在化合物中的化合价为+2价,铝与硝酸银溶液反应生成了硝酸铝,铝为+3价,故该金属不可能是铝,故说法错误;
B、由于金属M能与硝酸银反应置换出银,说明M的金属活动性比银强,故说法错误;
C、反应前M为单质,元素的化合价为0,反应后表现为+2,故说法正确;
D、由于金属M能与硝酸银反应置换出银,说明M的金属活动性比银强,但M不一定排在氢前,故说法错误;
故选:C.
【点评】本题考查了金属活动性顺序的应用,完成此题,可以依据金属活动性顺序的意义进行分析:金属单质能置换出盐中的金属,说明组成单质的金属元素的活动性比盐中金属元素的活动性强.
 
4.向一定量黄铜(铜锌合金)粉末中逐滴加入稀硫酸,下列图象能正确表示对应变化关系的是(  )
A.  B.  C.  D.
【考点】金属的化学性质.
【专题】金属与金属材料.
【分析】根据铜锌合金中只有锌能够和稀硫酸反应产生氢气,反应前后锌元素的质量不变以及反应前后溶液的酸碱性结合坐标逐项分析.
【解答】解:A、铜锌合金中只有锌能够和稀硫酸反应产生氢气,因此随着反应的进行固体逐渐减少,到锌反应完了,剩余的铜,质量保持不变,故坐标符合;
B、铜锌合金中只有锌能够和稀硫酸反应产生氢气,起点应该是0,故坐标错误;
C、铜锌合金中只有锌能够和稀硫酸反应产生氢气,只要一加稀硫酸会立即产生硫酸锌,因此溶液中锌的质量起点是0,故坐标错误;
D、随着稀硫酸的加入产生硫酸锌人显中性,因此溶液的pH的起点是7,随着硫酸的过量,溶液会显酸性,pH<7,故坐标错误;
故选项为:A.
【点评】本题考查了常见物质的性质与曲线的关系,完成此题,解答本题的关键是要理解图象的物理意义和所代表的反应的反应原理和相关物质的定量反应关系.
 
5.将一定量的锌粉加入到硫酸亚铁、硫酸铜和硫酸镁的混合溶液中,过一段时间后过滤,向滤渣中加入稀盐酸有气泡产生,则下列叙述正确的是(  )
①滤渣中一定含有锌
②滤渣中一定含有铜,可能含有锌
③向滤渣中加入稀盐酸,最后溶液一定变成浅绿色
④滤液中溶质一定含有硫酸锌和硫酸镁
⑤滤液的颜色不可能为浅绿色.
A.①④⑤ B.②③④⑤ C.②③④ D.②④
【考点】金属的化学性质.
【专题】金属与金属材料.
【分析】根据金属活动性顺序,可知活动性:镁>锌>铁>铜,向硫酸镁、硫酸亚铁和硫酸铜的混合溶液中加入一定量的锌充分反应后,则会有铜、铁被置换出来,据此结合实验现象及反应的程度分析解答即可.
【解答】解:由金属活动性顺序,可知活动性:镁>锌>铁>铜,混合溶液中加入一定量的锌充分反应后,则会有铜被置换出来,若锌的量较多,也可以接着把铁置换出来,但镁不能被置换出来;因为过滤后往滤渣中加盐酸,有气泡产生,说明滤渣中一定有铁,无法确定锌是否有剩余,故滤出的固体必有铜和铁,因此①说法错误,②说法正确;滤渣中一定含有铁,可能含有锌,加入稀盐酸,铁会和稀盐酸反应产生浅绿色的氯化亚铁,但如果锌较多,则锌和稀盐酸先反应,溶液为无色,因此③说法错误;因为锌会与硫酸铜反应,置换出其中的铜,同时生成硫酸锌,则滤液中一定含有硫酸锌,硫酸镁不参与反应,故一定含有硫酸镁,因此④说法正确;若滤渣中没有锌,而是铜和铁的混合物,则加入稀盐酸,铁会和稀盐酸反应产生浅绿色的氯化亚铁,故⑤说法错误;因此叙述正确的有②④;
故选项为:D.
【点评】本题主要考查了对金属的活动性顺序的应用和金属与盐溶液反应时的规律,会根据实验现象分析反应的程度并对各成分进行分析,能够培养学生分析问题、解决问题的能力.
 
6.下列实验现象的描述正确的是(  )
A.将光亮的铜丝插入稀盐酸中,有气泡产生
B.硫在空气中燃烧,发出明亮的蓝紫色火焰,生成无色无味的气体
C.将人体呼出的气体导入紫色石蕊试液中,试液变成红色
D.铁丝在空气中剧烈燃烧,火星四射,生成黑色固体
【考点】金属的化学性质;常见气体的检验与除杂方法;氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象.
【专题】实验现象的观察和记录.
【分析】A、根据金属活动性顺序进行分析;
B、根据硫和氧气反应生成二氧化硫进行分析;
C、根据二氧化碳和水反应生成碳酸,碳酸能使紫色石蕊变红色进行分析;
D、根据铁丝在空气中不能燃烧,只会加热到红热进行分析.
【解答】解:A、铜丝排在氢之后,不会与酸反应生成氢气,故A错误;
B、硫和氧气在点燃的条件下生成二氧化硫,发出明亮的蓝紫色火焰,生成有刺激性气味的气体,故B错误;
C、人体呼出的气体中含有二氧化碳,二氧化碳和水反应生成碳酸,碳酸能使紫色石蕊变红色,故C正确;
D、铁丝在空气中不能燃烧,只会加热到红热,故D错误.
故选:C.
【点评】本题难度不大,掌握常见物质在空气中或在氧气中燃烧的实验现象是解答本题的关键.
 
7.(2015•衡阳)在AgNO3、Zn(NO3)2和Cu(NO3)2的混合溶液中加人一定量的铁粉,充分反应后过滤.向滤渣中加入稀盐酸,有气泡产生.根据上述现象,下列结论正确的是(  )
A.滤渣中一定有Zn B.滤渣中可能有Ag、Cu
C.滤液中﹣定有Fe(NO3)2、Zn(NO3)2 D.滤液中可能有AgNO3、Cu(NO3)2
【考点】金属的化学性质.
【专题】金属与金属材料.
【分析】根据充分反应后过滤,向滤出的固体中滴加稀硫酸,有气泡产生,此现象说明Fe过量没有反应完,所以原混合溶液中的Cu(NO3)2、AgNO3全部被置换生成Cu、Ag和Fe(NO3)2溶液进行分析.
【解答】解:充分反应后过滤,向滤出的固体中滴加稀硫酸,有气泡产生,此现象说明Fe过量没有反应完,所以原混合溶液中的Cu(NO3)2、AgNO3全部被置换生成Cu、Ag和Fe(NO3)2溶液.
A、铁的活动性比锌弱,不会置换出硝酸锌中的锌,故A错误;
B、向滤渣中加入稀盐酸,有气泡产生,说明铁过量,所以滤渣中一定有Ag、Cu,故B错误;
C、铁会与原混合溶液中的Cu(NO3)2、AgNO3全部被置换生成Cu、Ag和Fe(NO3)2溶液,所以滤液中﹣定有Fe(NO3)2、Zn(NO3)2,故C正确;
D、向滤渣中加入稀盐酸,有气泡产生,说明铁过量,滤液中一定没有硝酸铜和硝酸银,故D错误.
故选:C.
【点评】金属铁在与酸、盐溶液的置换反应中,只能生成+2价的亚铁盐,而不是+3价的铁盐.
 
8.a、b、c三种酸分别与足量的金属Mg充分反应,生成等质量的H2,反应消耗a、b、c的分子数目之比为3:6:2.下列关于a、b、c的推理合理的是(HX、H2Y、H3Z分别表示三种酸)(  )
A.a、b、c三种酸溶液中的H原子数目:c>a>b
B.a、b、c与金属Mg反应的速率:b>a>c
C.a、b、c的相对分子质量:b<a<c
D.a、b、c可能分别为H2Y、HX、H3Z
【考点】金属的化学性质.
【专题】金属与金属材料.
【分析】根据三种酸分别与镁反应的方程式,结合反应的酸的分子数目之比分析酸的种类结合选项进行分析得出正确的结论.
【解答】解:2HX+Mg=MgX2+H2↑,H2Y+Mg=MgY+H2↑,2H3Z+3Mg=Mg3Z2+3H2↑,生成氢气相等,说明消耗的氢原子的个数相等,假设产生的氢原子的个数都是6个,则消耗的HX的分子6个,消耗H2Y的分子个数为3,消耗H3Z的分子个数为2个,因此反应消耗a、b、c的分子数目之比为3:6:2,相对于的酸及分子个数关系是3H2Y、6HX、2H3Z,因此:
A、反应消耗a、b、c的分子数目之比为3:6:2,相对于的酸及分子个数关系是3H2Y、6HX、2H3Z,对应的原子个数相等,故选项错误;
B、同种金属与不同的酸无法比较反应速率,故选项错误;
C、不同的酸的酸根不同,无法比较相对原子质量,因此无法比较相对分子质量,故选项错误;
D、通过以上分析,a、b、c分别为H2Y、HX、H3Z,故选项正确;
故选:D.
【点评】本题考查了金属与酸的反应,以反应表达式的形式出现,要注意和对应的实际的酸对应进行分析,难度较大.
 
9.将一定质量金属M的粉末放入盛有Cu(NO3)2溶液的烧杯中,充分反应后溶液呈无色;继续向烧杯中加入一定量的AgNO3溶液,待充分反应后过滤,得蓝色滤液和滤渣.根据实验分析,以下结论错误的是(  )
A.金属活动性顺序:M>Cu>Ag
B.滤液中一定含有M的阳离子和Cu2+
C.滤渣中一定含有Ag和Cu
D.向滤液中滴加稀盐酸,可能产生白色沉淀
【考点】金属的化学性质;酸的化学性质.
【专题】金属与金属材料.
【分析】根据在金属活动性顺序中,排在前面的金属会将排在后面的金属从其盐溶液中置换出来,氯离子和银离子会生成氯化银沉淀等知识进行分析.
【解答】解:在金属活动性顺序中,排在前面的金属会将排在后面的金属从其盐溶液中置换出来,氯离子和银离子会生成氯化银沉淀.
A、将一定质量金属M的粉末放入盛有Cu(NO3)2溶液的烧杯中,充分反应后溶液呈无色,M比铜活泼,向烧杯中加入一定量的AgNO3溶液,待充分反应后过滤,得蓝色滤液和滤渣,铜比银活泼,所以金属活动性顺序:M>Cu>Ag,故A正确;
B、滤液中一定含有M的阳离子和Cu2+,故B正确;
C、铜可能刚好与硝酸银反应,所以滤渣中一定含有Ag,可能含有铜,故C错误;
D、滤液中可能含有硝酸银,所以向滤液中滴加稀盐酸,可能产生白色沉淀,故D正确.
故选:C.
【点评】金属活动性顺序表中氢前金属可与盐酸反应,前面的金属才能把后面的金属从其盐溶液中置换出来,铁在置换反应中生成亚铁盐,溶液显浅绿色.
 
10.用廉价金属回收贵重金属是工业生产中的一道重要程序.某化学兴趣小组的同学在实验室中进行了模拟实验.向含有硝酸铜和硝酸银的废液中加入一定量的铁粉,充分反应后过滤,得到滤液和滤渣.下列说法正确的是(  )
A.滤液中最多含有三种溶质
B.滤液质量比反应前原溶液质量大
C.滤液中一定含有硝酸亚铁,滤渣中一定含有银
D.若反应后所得滤液呈浅绿色,则滤渣中一定含有铁、铜、银
【考点】金属的化学性质.
【专题】金属与金属材料.
【分析】根据在金属活动性顺序中,铁排在铜和银的前边,可以和硝酸银及硝酸铜溶液反应,生成银和铜以及硝酸亚铁,然后结合选项中的信息进行分析.
【解答】解:在金属活动性顺序中,铁排在铜和银的前边,可以和硝酸银及硝酸铜溶液反应,生成银和铜以及硝酸亚铁.
A、加入的铁少量,不会将银全部置换出,滤液中的溶质是硝酸铜、硝酸银、硝酸亚铁,故A正确;
B、每56份质量的铁会置换出64份质量的铜和216份质量的银,所以滤液质量比反应前原溶液质量小,故B错误;
C、铁会首先与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银,所以滤液中一定含有硝酸亚铁,滤渣中一定含有银,故C正确;
D、反应后所得滤液呈浅绿色,则滤渣中一定含有铜、银,可能含有铁,故D错误.
故选:AC.
【点评】本题考查的金属与混合盐溶液的反应,完成此题,可以依据金属活动性顺序以及题干提供的信息进行.所以要求同学们在平时的学习中加强基础知识的记忆,以便能够灵活应用.
 
11.往AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的铁粉,充分反应后过滤,向滤渣中加入稀盐酸,有气泡产生.根据上述现象分析,你认为下面结论错误的是(  )
A.滤渣一定有Fe粉 B.滤渣一定有Cu粉
C.滤液中一定有Fe2+ D.滤液中一定有Ag+、Cu2+
【考点】金属的化学性质.
【专题】金属与金属材料.
【分析】根据金属银、铜、铁的活动性由强到弱的顺序铁>铜>银,当把铁粉加入到AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中,首先置换出银,银被置换完才继续置换铜;过滤后向滤渣中滴加稀盐酸,有气泡产生,说明加入的铁已全部发生了反应.
【解答】解:由题意可知,向滤渣中加入稀盐酸,有气泡产生,说明加入的铁有剩余,则一定有银、铜被置换出来;由于铁粉过量,所以硝酸铜、硝酸银全部参加反应;因此,只能得到滤液中一定含有Fe(NO3)2,滤渣中一定含有Ag、Fe、Cu的结论.由以上分析可知:
A、滤渣中一定有Fe粉,故A正确;
B、滤渣中一定含有Cu,故B正确;
C、滤液中一定有Fe2+,故C正确;
D、滤液中一定没有Ag+、Cu2+,故D错误.
故选:D.
【点评】金属放入盐的混合溶液中,首先把活动性最弱的金属置换出来,置换的先后顺序为由弱到强,最强的最后置换出来.
 
12.用三块相同的铝片(均已去除氧化膜)进行如下实验.
实验1:取第一块铝片,放入稀硫酸中,有明显的现象
实验2:取第二块铝片,放入硫酸铜溶液中,铝片表面有红色物质析出
实验3:取第三块铝片,放入浓硫酸中,无明显的现象
实验4:将实验3中的铝片取出,洗净后放入硫酸铜溶液中,没有明显的现象
下列说法不正确的是(  )
A.在实验1中可以观察到铝片表面有气泡产生
B.由实验2可以得出金属铝比铜活泼
C.铝片与浓硫酸不能发生化学反应
D.浓硫酸与稀硫酸的化学性质有差别
【考点】金属的化学性质.
【专题】金属与金属材料.
【分析】A、根据排在氢前面的金属会与酸反应生成氢气进行分析;
B、根据排在前面的金属会将排在后面的金属从其盐溶液中置换出来进行分析;
C、根据浓硫酸有强氧化性进行分析;
D、根据浓硫酸可以将铝氧化成氧化铝进行分析.
【解答】解:A、排在氢前面的金属会与酸反应生成氢气,故A正确;
B、排在前面的金属会将排在后面的金属从其盐溶液中置换出来,故B正确;
C、浓硫酸具有强氧化性,可以将铝氧化成氧化铝,所以铝可以与浓硫酸反应,故C错误;
D、浓硫酸有强氧化性,稀硫酸没有,故D正确.
故选:C.
【点评】本题主要考查了金属活动性顺序的应用和浓硫酸的强氧化性,需要加强识记.
 
13.下列关于金属制品的使用不合理的是(  )
A.铜可以用来制作导线
B.不锈钢可用于制作外科手术刀
C.在铁桶中加入硫酸铜溶液和石灰水配制农药
D.不能经常用钢丝球擦洗铝锅
【考点】金属的化学性质;金属的物理性质及用途;生铁和钢.
【专题】金属与金属材料.
【分析】A、根据铜具有良好的导电性,进行分析判断.
B、根据不锈钢具有良好的抗腐蚀性能,进行分析判断.
C、根据铁的金属活动性比铜强,进行分析判断.
D、根据铝的表面有一层致密的氧化铝薄膜,进行分析判断.
【解答】解:A、铜具有良好的导电性,可以用来制作导线,故选项说法正确.
B、不锈钢具有良好的抗腐蚀性能,可用于制作外科手术刀,故选项说法正确.
C、铁的金属活动性比铜强,能与硫酸铜溶液发生置换反应生成铜和硫酸亚铁溶液,不能在铁桶中加入硫酸铜溶液和石灰水配制农药,故选项说法错误.
D、铝的表面有一层致密的氧化铝薄膜,防止内部的铝进一步被氧化,用钢丝球擦洗铝锅,会破坏氧化铝薄膜,不能用钢丝球擦洗铝锅,故选项说法正确.
故选:C.
【点评】本题难度不大,掌握金属的化学性质、金属的物理性质与用途等是正确解答本题的关键.
 
14.下列金属制品中最不容易被酸雨腐蚀的是(  )
A.镀锌水管 B.铜制器皿 C.铁制栏杆 D.铝合金门窗
【考点】金属的化学性质.
【专题】金属与金属材料.
【分析】酸雨的溶液中含有氢离子,在金属活动性顺序表中位于氢后面的金属,不与酸反应,位于氢前的,都能与酸反应,据此分析.
【解答】解:A、锌位于氢前,与酸反应,故选项错误;
B、铜位于氢的后面,不与酸反应,故选项正确;
C、铁位于氢前,与酸反应,故选项错误;
D、铝位于氢前,与酸反应,故选项错误;
故选:B.
【点评】本题以酸雨为载体,考查了金属的活动性顺序,明确金属的性质及金属的活动性顺序是解题的关键.
 
15.在氯化亚铁和氯化镁的混合溶液中加入一定量的锌粉,充分反应后过滤,得到滤渣和滤液.下列说法正确的是(  )
A.滤渣中一定含有铁,一定没有镁、锌
B.得到的滤液一定是无色的
C.滤渣中一定含有铁和锌,一定没有镁
D.滤液中一定含有锌离子和镁离子
【考点】金属的化学性质.
【专题】金属与金属材料.
【分析】根据金属活动性顺序可知,几种金属的活动性顺序为:镁>锌>铁,加入一定量的锌粉,锌不会置换出氯化镁中的镁,锌会置换出氯化亚铁中的铁等知识进行分析.
【解答】解:由金属活动性顺序可知,几种金属的活动性顺序为:镁>锌>铁,加入一定量的锌粉,锌不会置换出氯化镁中的镁,锌会置换出氯化亚铁中的铁,所以
A、锌能够和氯化亚铁反应产生氯化锌和铁,因此滤渣中一定含有铁,可能含有锌,一定没有镁,故A错误;
B、若锌的量较少,不能把氯化亚铁完全置换出来,溶液则为浅绿色,故B错误;
C、若锌的量较少,不能把氯化亚铁完全置换出来,则滤渣中只有铁,没有锌,故C错误;
D、锌能够和氯化亚铁反应产生氯化锌和铁,和氯化镁不反应,因此滤液中一定含有氯化锌和氯化镁,含有的阳离子为锌离子和镁离子,故D正确.
故选:D.
【点评】本题考查了金属活动性顺序的应用,完成此题,可以依据金属活动性顺序及其意义进行分析,注意半定量(如一定量、过量、少量等)概念的理解和掌握.
 
16.将红色的铜丝放在酒精灯火焰的外焰上加热,铜丝表面变为黑色,下列说法错误的是(  )
A.红色铜丝表面变黑,是因为生成了氧化铜
B.红色铜丝表面变黑,是因为铜发生了还原反应
C.立即把变黑的铜丝插入稀硫酸中,溶液会出现蓝色
D.立即把变黑的铜丝插入酒精中,铜丝变回红色
【考点】金属的化学性质.
【专题】金属与金属材料.
【分析】A、根据铜和氧气反应生成黑色的氧化铜进行分析;
B、根据铜得到了氧,发生的是氧化反应进行分析;
C、根据氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水进行分析;
D、根据氧化铜能将乙醇氧化成乙醛,而自己还原成铜进行分析.
【解答】解:A、铜和氧气反应生成黑色的氧化铜,故A正确;
B、铜得到了氧,发生的是氧化反应,故B错误;
C、氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水,故C正确;
D、氧化铜能将乙醇氧化成乙醛,而自己还原成铜,故D正确.
故选:B.
【点评】本题主要考查了氧化铜的相关性质,难度不大,注意氧化还原反应中各个反应的判断标准.
 
17.硫酸铜溶液能用于植物灭菌治病.配制好的溶液,若用铁制容器盛放,铁制容器内壁上会产生一层红色物质.下列解释和结论正确的是(  )
A.铁的表面被腐蚀了,使铁生锈,该红色物质是铁锈
B.铁的金属活动性比铜强,铁置换出铜,红色物质是铜
C.铁与硫酸铜发生了置换反应,红色物质是铁锈
D.铁与硫酸铜发生了复分解反应,红色物质是铜
【考点】金属的化学性质;反应类型的判定.
【专题】金属与金属材料.
【分析】根据金属活动性顺序可知,排在前面的金属可以将排在后面的金属从其盐溶液中置换出来进行分析.
【解答】解:通过金属活动性顺序可知,排在前面的金属可以将排在后面的金属从其盐溶液中置换出来.
A、铁的表面被腐蚀了,是铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜,该红色物质是铜,故A错误;
B、铁的金属活动性比铜强,铁置换出铜,红色物质是铜,故B正确;
C、铁与硫酸铜发生了置换反应,红色物质是铜,故C错误;
D、铁与硫酸铜发生了置换反应,红色物质是铜,故D错误.
故选:B.
【点评】本题主要考查了金属活动性顺序和置换反应的应用,难度不大,需要加强训练.
 
18.将一定质量的铁粉加至H2SO4、MgSO4和CuSO4的混和溶液中,充分反应后过滤,得到滤液M和滤渣N,下列有关说法中,不合理的是(  )
A.滤液M中一定存在Fe2+
B.滤渣N的质量一定小于加入铁粉的质量
C.滤渣N中一定没有单质镁
D.滤液M中至少含有两种金属阳离子
【考点】金属的化学性质.
【专题】金属与金属材料.
【分析】依据活动性强的金属可以把活动性弱的金属从其盐溶液中置换出来,所以铁可以置换出铜和氢气但不能置换出镁,根据反应的程度分析滤渣和滤液的成分,利用反应时金属的相对原子质量可对溶液质量的改变进行分析,确定溶液质量的变化.
【解答】解:A、铁一定会参加反应产生亚铁离子,故说法正确;
B、依据该置换反应的过程是:Fe+CuSO4=FeSO4+Cu,反应的铁与铜的相对原子质量关系可知:该反应发生时,铁置换出铜时反应的铁小于生成的铜,故说法错误;
C、镁的活动性比铁强,不能反应,因此一定没有单质镁,故说法正确;
D、滤液中一定含有亚铁离子和没反应的镁离子,可能含有硫酸铜,故说法正确.
故选:B.
【点评】此题是对金属活动性顺序的考查,解题的关键是掌握金属活动性顺序表的意义,只有这样才能做出正确的判断.
 
19.在硝酸银、硝酸铜的混合溶液中加入一定量锌粉,反应停止后过滤,滤液仍为蓝色,有关判断正确的是(  )
A.滤渣中一定有银、没有铜和锌
B.滤渣中一定有银和锌,可能有铜
C.滤液中一定有硝酸锌、硝酸铜、硝酸银
D.滤液中一定有硝酸锌、硝酸铜,可能有硝酸银
【考点】金属的化学性质.
【专题】金属与金属材料.
【分析】根据三种金属活动性由强到弱的顺序:锌>铜>银,当把锌粉加入到硝酸铜和硝酸银的混合溶液中时,银首先被置换出来,在银完全置换后,铜才能被置换出来;一定量的锌粉,可能完全转换出银,也可能只置换出部分的银,滤液呈蓝色,说明滤液中含有硝酸铜,锌可能没有置换出铜,有可能置换出部分铜等知识进行分析.
【解答】解:A、根据反应后的滤液显蓝色,说明滤渣中一定没有锌,否则会继续和硝酸铜反应,故A错误;
B、锌会首先与硝酸银发生置换反应,所以滤渣中一定有银,锌可能与硝酸铜反应,有可能没有反应,所以滤渣中可能含有铜,由于有硝酸铜的剩余,则一定没有锌,故B错误;
C、锌和硝酸银发生了置换反应,溶液显蓝色,所以滤液中一定含有硝酸铜和硝酸锌;锌也可能反应了少量的硝酸银,也可能将硝酸银全部反应完,所以滤液中可能含有硝酸银,故C错误;
D、锌和硝酸银发生了置换反应,溶液显蓝色,所以滤液中一定含有硝酸铜和硝酸锌;锌也可能反应了少量的硝酸银,也可能将硝酸银全部反应完,所以滤液中可能含有硝酸银,故D正确.
故选:D.
【点评】本题考查了金属活动性顺序的应用,金属放入盐的混合溶液中,总是把活动性最弱的金属最先置换完,再按由弱到强的顺序一一进行置换.
 
20.下列四个图象能正确反映实验变化关系的有(  )
A B C D
      
常温下,足量的镁、铁分别同时放入少量等质量、等质量分数的稀盐酸中 敞口放置于空气中的浓硫酸或稀盐酸 加热KNO3、Ca(OH)2的饱和溶液(不考虑溶剂的蒸发) 少量的碳在密闭的集气瓶中与氧气完全燃烧
A.A B.B C.C D.D
【考点】金属的化学性质;固体溶解度的影响因素;溶质的质量分数;酸的物理性质及用途;质量守恒定律及其应用.
【专题】元素化合物知识型.
【分析】A、根据锌粉、镁粉的金属活动性顺序及与等量的稀盐酸反应产生氢气的关系进行解答;
B、根据浓硫酸具有吸水性分析溶液质量的变化;
C、根据硝酸钾和氢氧化钙的溶解度随温度的升高的变化趋势分析溶液中溶质的质量分数;
D、根据碳和氧气反应产生二氧化碳的关系据此分析.
【解答】解:A、镁的活动性比铁强,因此镁反应产生氢气的斜率大于铁反应产生氢气的斜率;等量的稀盐酸完全反应提供的氢元素相等,产生的氢气相等,符合坐标,故选项正确;
B、浓硫酸具有吸水性,因此溶液的质量会增加,坐标不符合,故选项错误;
C、硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大,因此硝酸钾的饱和溶液变成不饱和溶液,溶质质量分数保持不变,坐标不符合,故选项错误;
D、碳和氧气反应产生二氧化碳,反应的方程式为:C+O2 CO2,反应消耗一分子的氧气,则产生一分子的二氧化碳,因此气体分子的数目保持不变,坐标错误;故选项错误;
故选:A.
【点评】本题为物质反应关系坐标的考查,正确辨别坐标所表示的变化量,是解答此类问题的关键,分析变化中相关量的变化关系,是解答问题的基础.
 
二、填空题
21.“铁、锌、铜、镁、铝”是生活中常见的金属.请根据所学知识回答下列问题:(1)铝块能制成铝箔是利用了铝的 延展 性.
(2)黄铜是铜锌合金,其硬度比纯铜 大 (填“大”或“小”).
(3)将一定质量的锌粒投入含有Cu(NO3)2和Fe(NO3)2的混合溶液中,充分反应后过滤,若滤液中只含一种溶质,则滤渣中一定含有 铜、铁 .
(4)将等质量的镁、铁、锌三种金属分別放入三份溶质质量分数相等的稀盐酸中.生成H2的质量与反应时间的关系如图所示.金属X是 Mg (填化学式,下同),反应后可能已经反应完的金属是 Zn、Fe ,一定有剩余的金属是 Mg .
 
【考点】金属的化学性质;金属的物理性质及用途;合金与合金的性质.
【专题】金属与金属材料.
【分析】(1)根据金属的物理性质进行分析;
(2)根据合金的性质比组成其纯金属的性质优良进行分析;
(3)根据锌会与硝酸铜、硝酸亚铁反应生成硝酸锌、铜、铁进行分析;
(4)根据三种金属和酸反应生成氢气,结合化学方程式中的数据进行分析.
【解答】解:(1)铝块能制成铝箔是利用了铝的延展性;
(2)黄铜是铜锌合金,其硬度比纯铜大;
(3)锌会与硝酸铜、硝酸亚铁反应生成硝酸锌、铜、铁,将一定质量的锌粒投入含有Cu(NO3)2和Fe(NO3)2的混合溶液中,充分反应后过滤,若滤液中只含一种溶质,应该是硝酸锌,所以滤渣中一定含有铜、铁;
(4)24份质量的镁会生成2份质量的氢气,56份质量的铁会生成2份质量的氢气,65份质量的锌会生成2份质量的氢气,结合图象可知,金属X是Mg,反应后可能已经反应完的金属是Zn、Fe,﹣定有剩余的金属是Mg.
故答案为:(1)延展性;(2)大;(3)铜、铁;(4)Mg,Zn、Fe,Mg.
【点评】活动性越强的金属与酸反应越剧烈,即反应放出氢气的速度越快;化合价相同的等质量金属完全反应放出氢气的质量与金属的相对原子质量成反比,据此结合图象细心分析解答.
 
22.铝铁铜银是常见的金属.
(1)铝比铁活泼,但铝在空气中比铁稳定,原因是 C .
A.铝的密度比铁小
B.铝在地壳中含量比铁高
C.在空气中铝的表面能够形成一层致密的氧化膜
(2)用Fe、Ag和 CuSO4 溶液可以一次性验证Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序.
(3)写出用稀盐酸和铁锈(主要成分为Fe2O3)反应的化学方程式 Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O .
【考点】金属的化学性质;金属活动性顺序及其应用;酸的化学性质;书写化学方程式.
【专题】金属与金属材料.
【分析】(1)根据铝在空气容易形成致密的氧化物,因此抗腐蚀性能很好进行解答;
(2)根据金属的活动性的意义设计实验;
(3)根据盐酸和氧化铁反应产生氯化铁和水写出反应的方程式.
【解答】解:(1)铝比铁活泼,但是铝制品比铁制品耐腐蚀,原因是:铝在常温下与空气中的氧气发生化学反应,使铝的表面生成了一层致密的氧化铝薄膜从而阻止了内部的铝进一步氧化.;故答案为:C;
(2)可以将铁放入硫酸铜等铜的盐溶液中,表面有红色固体析出,再将银放入硫酸铜溶液中,无变化,说明三种金属的活动性顺序为Fe>Cu>Ag;故答案为:CuSO4;
(3)氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水,故反应的化学方程式是:Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O.
【点评】本题难度不是很大,主要考查金属的性质和用途等方面的知识,可以依据已有的知识结合金属活动性顺序的应用分析,从而培养学生对有关知识的应用.
 
三、解答题
23.某化工厂的废液中含有硝酸银、硝酸亚铁和硝酸锌.某同学取适量的上述废液样品,将一定质量的镁粉加入样品中,充分反应后过滤,得到滤液和滤渣.请填空:
(1)若得到的滤液为浅绿色,则滤液中的溶质一定含有 Zn(NO3)2、Mg(NO3)2、Fe(NO3)2 (填写化学式,下同),可能含有 AgNO3 .
(2)若得到的滤液为无色,则滤渣中至少含有 2 种金属.
(3)反应后得到滤渣的质量 大于 (选填“小于”、“大于”或“等于”)反应前加入镁粉的质量.
【考点】金属的化学性质.
【专题】金属与金属材料.
【分析】镁能和硝酸银反应生成硝酸镁和银,能和硝酸亚铁反应生成硝酸镁和铁,能和硝酸锌反应生成硝酸镁和锌;
硝酸亚铁溶液是浅绿色溶液.
【解答】解:(1)将一定质量的镁粉加入样品中,镁先和硝酸银反应,再和硝酸亚铁反应,最后和硝酸锌反应,若得到的滤液为浅绿色,说明硝酸亚铁没有完全反应或没有反应,则滤液中的溶质一定含有硝酸银和镁反应生成的Mg(NO3)2、没有反应的Zn(NO3)2和Fe(NO3)2;
如果镁的量很少,则硝酸银可能有一部分没有反应,因此可能含有AgNO3;
(2)若得到的滤液为无色,说明硝酸银和硝酸亚铁已经完全反应,硝酸锌是否反应无法确定,因此滤渣中至少含有Ag、Fe;
(3)镁和硝酸银、硝酸亚铁、硝酸锌反应的化学方程式及其质量关系为:
Mg+2AgNO3=Mg(NO3)2+2Ag,Mg+Fe(NO3)2=Mg(NO3)2+Fe,Mg+Zn(NO3)2=Mg(NO3)2+Zn,
24                  216  24                      56  24                      65
由反应的质量关系可知,反应后得到滤渣的质量大于反应前加入镁粉的质量.
故填:Zn(NO3)2、Mg(NO3)2、Fe(NO3)2;AgNO3;2;大于.
【点评】要会利用金属活动顺序表分析实验,氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应,但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应,前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来.
 
24.某化学小组向一定量AgNO3和Cu(NO3)2混合溶液中加入一定量的Mg粉,充分反应后过滤得溶液A和固体B
对滤液A所含的溶质有以下几种猜想:
①Mg(NO3)2、AgNO3、Cu(NO3)2
②Mg(NO3)2、Cu(NO3)2
③Mg(NO3)2、AgNO3
④只有Mg(NO3)2
经过讨论大家一致认为不合理的猜想是 ③ (填标号),其理由是 镁先与硝酸银反应 .
【实验探究】若猜想④成立,通过以下实验可确定固体B的成分,请将下表填写完整.
实验步骤 现     象 固体B的成分
 取固体加入盐酸  有气泡产生  镁、铜和银 
【考点】金属的化学性质.
【专题】金属与金属材料.
【分析】根据已有的金属活动性顺序的意义进行分析解答,在金属活动性顺序中,位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来,据此解答.
【解答】解:向一定量AgNO3和Cu(NO3)2混合溶液中加入一定量的Mg粉,镁在铜和银的前面,故镁能与硝酸银反应生成硝酸镁和银,能与硝酸铜反应生成硝酸镁和铜,且镁先与硝酸银反应,故猜想③错误,因为不可能镁先与硝酸铜反应,故填:③,镁先与硝酸银反应;
猜想④成立,则溶液中含有硝酸镁,固体成分中一定含有铜和银,可能含有镁,当加入盐酸时有气泡产生,说明一定含有镁,故固体B的成分是镁、铜和银,故填:取固体加入盐酸,镁、铜和银.
【点评】本题考查的是金属活动性顺序的应用,完成此题,可以依据已有的金属活动性顺序的意义进行.
 
25.老师在课堂上做钠的性质实验,先用小刀切下绿豆大小的一块,可以看到银白色的金属光泽,再放入滴加过几滴酚酞试液的水中,观察到钠浮在水面上,熔化成闪亮的小球,四处游动,发出“嘶嘶”的响声,溶液变红.反应后产生一种气体,经检验其密度最小且具有可燃性.根据以上描述,回答下列问题:
(1)钠的物理性质 质地柔软,银白色有金属光泽,钠的密度是0.97g/cm3,比水的密度小 (答出一条即可);
(2)解释任一处划线现象的原因 钠熔化成闪亮的小球,说明反应放出大量的热 ;
(3)如果在实验室中制取该反应产生的气体,收集方法为 向下排空气法 ;
(4)反应完毕,向溶液中滴加稀盐酸至过量,可观察到的现象为 溶液由红色逐渐变为无色 ;
(5)反应完毕,向溶液中通入CO2,无明显现象.现提供固体NaOH、CO2、乙醇和必需的仪器,并査得如下资料. 
NaOH和Na2CO3分别在乙醇中的溶解度
T/℃ NaOH/g Na2CO3/g
18.5~25.0 17.3 ﹣
“﹣”表示难溶
请设计一个“看得见”NaOH与CO2反应的实验. 将氢氧化钠溶于乙醇制成氢氧化钠的乙醇溶液,而后向该溶液中通入二氧化碳气体,看到溶液中有白色晶体(碳酸钠)析出,说明NaOH与CO2发生了反应 .
【考点】金属的化学性质;常用气体的收集方法;碱的化学性质;中和反应及其应用;化学性质与物理性质的差别及应用.
【专题】金属与金属材料.
【分析】(1)根据题目中的信息“金属钠用小刀切开外皮后,可以看到银白色的金属光泽,钠的密度是0.97g/cm3”,“纳浮在水面上”,推测钠的物理性质.
(2)根据钠的性质及钠与水反应的现象分析作答.
(3)根据钠与水反应后产生一种气体,经检验其密度最小且具有可燃性知该气体为氢气分析作答.
(4)根据酚酞试液遇碱性溶液变红,遇酸性溶液不变色,遇中性溶液不变色来分析作答.
(5)根据在氢氧化钠的乙醇溶液通入二氧化碳反应生成的碳酸钠不溶析出分析作答.
【解答】解:(1)钠的物理性质质地柔软,银白色有金属光泽,钠的密度是0.97g/cm3,比水的密度小.
(2)钠浮在水面上,熔化成闪亮的小球,四处游动,发出“嘶嘶”的响声,溶液变红,说明反应是放出大量的热,反应速率很快,产生气体,生成了碱性物质.
(3)钠与水反应后产生一种气体,经检验其密度最小且具有可燃性知该气体为氢气,如果在实验室中制取该反应产生的气体,收集方法为:向下排空气法.
(4)根据酚酞遇氢氧化钠溶液变红,遇盐酸不变色;反应完毕,所得氢氧化钠溶液中酚酞溶液变为红色;向溶液中滴加稀盐酸至过量,可观察到的现象为溶液由红色逐渐变为无色.
(5)分析题中资料可知,在氢氧化钠的乙醇溶液通入二氧化碳反应生成的碳酸钠不溶析出,故可设计一个“看得见”NaOH与CO2反应的实验如下:将氢氧化钠溶于乙醇制成氢氧化钠的乙醇溶液,而后向该溶液中通入二氧化碳气体,看到溶液中有白色晶体(碳酸钠)析出,说明NaOH与CO2发生了反应.
故答案为:
(1)质地柔软,银白色有金属光泽,钠的密度是0.97g/cm3,比水的密度小(答出一点即可).
(2)钠熔化成闪亮的小球,说明反应放出大量的热.
(3)向下排空气法.
(4)溶液由红色逐渐变为无色.
(5)将氢氧化钠溶于乙醇制成氢氧化钠的乙醇溶液,而后向该溶液中通入二氧化碳气体,看到溶液中有白色晶体(碳酸钠)析出,说明NaOH与CO2发生了反应.
【点评】本题主要是通过阅读文字来找出需要的知识,需要带着问题进行阅读.
 
26.根据下列图示的探究过程,回答下列问题:
 
(1)操作①的名称 过滤 .
(2)图中固体中含有的物质(化学式) Fe、Ag .
(3)写出步骤②发生反应的化学方程式 Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ .
【考点】金属的化学性质;书写化学方程式.
【专题】金属与金属材料.
【分析】根据金属活动性顺序可知,铁比银活泼,没有锌活泼,会置换出硝酸银中的银,不会置换出硝酸锌中的锌,反应后的固体中加入稀盐酸,会产生无色气体,所以铁是过量的,然后结合题中的问题进行解答.
【解答】解:金属活动性顺序可知,铁比银活泼,没有锌活泼,会置换出硝酸银中的银,不会置换出硝酸锌中的锌,反应后的固体中加入稀盐酸,会产生无色气体,所以铁是过量的.
(1)经过操作①后分离出了固体和液体,所以操作①是过滤;
(2)通过推导可知,固体中含有的物质Fe、Ag;
(3)步骤②发生的反应是铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气,化学方程式为:Fe+2HCl=FeCl2+H2↑.
故答案为:(1)过滤;(2)Fe、Ag;(3)Fe+2HCl=FeCl2+H2↑.
【点评】本题主要考查了金属活动性顺序的应用,难度不大,需要在平时加强训练即可完成.
 
27.铁是生产、生活中应用很广泛的一种金属,下列是与铁的性质有关的部分实验图,请回答下列问题.
 
(1)A中细铁线燃烧生成黑色固体的化学式是 Fe3O4 .
(2)B中铁钉最易生锈的部位是 b (填“a”、“b”或“c”).
(3)C中刚开始无气泡产生,溶液颜色逐渐由无色变为黄色,此时试管内发生反应的化学方程式是 Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O .
(4)D中反应一段时间后,试管内固体质量比反应前增大,据此推断,试管内溶液质量与反应前相比 减小 (填“增大”、“不变”或“减小”).
【考点】金属的化学性质;金属锈蚀的条件及其防护;酸的化学性质;书写化学方程式.
【专题】金属与金属材料.
【分析】(1)依据铁丝燃烧的实质书写方程式;
(2)依据铁生锈的条件分析;
(3)依据未打磨的铁片表面含有锈,结合实验的现象写出反应的方程式;
(4)根据质量守恒定律分析溶液质量的变化.
【解答】解:(1)铁丝的燃烧产物是四氧化三铁,四氧化三铁是黑色的固体,故答案为:Fe3O4;
(2)铁生锈的条件:铁与水和氧气同时接触,所以因b处与水和氧气同时充分接触,所以最易生锈.
故答案为:b;
(3)未打磨的铁片表面含有锈,锈与硫酸反应产生硫酸铁是黄色的溶液,故反应的方程式为:Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O;
(4)铁和硫酸铜反应产生硫酸亚铁和铜,试管内固体质量比反应前增大,根据质量守恒定律,试管内溶液质量与反应前相比减小;故答案为:减小.
【点评】本题考查了有关铁的燃烧、生锈的条件、除锈的原理及相关的化学性质,考查的比较全面,难度不大,依据相关的知识分析即可.
 
28.回答下列与金属有关的问题
(1)在黄铜(铜锌合金)片和纯铜片中,硬度较大的是 黄铜片 ,将它们分别放入稀盐酸中能产生气泡的是 黄铜片 ;
(2)铁生锈是铁与空气中的 氧气、水 发生化学反应的过程;
(3)向AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量Al粉,充分反应后过滤;取少量滤液滴加稀盐酸,产生白色沉淀.滤液中一定含有的溶质是 硝酸铜、硝酸银、硝酸铝 .
【考点】金属的化学性质;合金与合金的性质;金属锈蚀的条件及其防护.
【专题】金属与金属材料.
【分析】(1)根据合金的硬度比组成其纯金属的硬度大,锌会与盐酸反应生成氢气进行分析;
(2)根据铁生锈的原理进行分析;
(3)根据在金属活动性顺序中,排在氢前面的金属会将排在后面的金属从其盐溶液中置换出来进行分析.
【解答】解:(1)合金的硬度比组成其纯金属的硬度大,所以硬度较大的是黄铜片,黄铜中的锌会与盐酸反应生成氢气,将它们分别放入稀盐酸中能产生气泡的是:黄铜片;
(2)铁生锈是铁与空气中的氧气、水发生化学反应的过程;
(3)取少量滤液滴加稀盐酸,产生白色沉淀,溶液中含有硝酸银,向AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量Al粉,所以滤液中一定含有的溶质是硝酸铜、硝酸银、硝酸铝.
故答案为:(1)黄铜片,黄铜片;(2)氧气、水;(3)硝酸铜、硝酸银、硝酸铝.
【点评】本题主要考查了金属的物理性质和化学性质,难度不大,注意金属活动性顺序的应用.
 
29.通过钝化的方式使锌制品表面形成一层保护膜,可有效防止锌的腐蚀.某锌制品的钝化液含有硝酸银、硝酸铜、重铬酸等,其中重铬酸是一种可溶性的酸.
(1)该钝化液pH < 7(填“>”、“<”或“=”).
(2)重铬酸(H2Cr2O7)中铬元素的化合价为 +6 .
(3)反应过程中会产生含有金属单质的细微颗粒,该颗粒中一定含有的金属是 银 .
【考点】金属的化学性质;溶液的酸碱性与pH值的关系;有关元素化合价的计算.
【专题】金属与金属材料.
【分析】(1)根据某锌制品的钝化液含有硝酸银、硝酸铜、重铬酸等,其中重铬酸是一种可溶性的酸进行分析;
(2)根据化合价代数和为零进行分析;
(3)根据金属活动性顺序进行分析.
【解答】解:(1)某锌制品的钝化液含有硝酸银、硝酸铜、重铬酸等,其中重铬酸是一种可溶性的酸,所以该钝化液pH<7;
(2)设铬元素的化合价为x,2×(+1)+2x+(﹣2)×7=0,所以x=+6;
(3)锌会与硝酸银反应生成硝酸锌和银,所以该颗粒中一定含有的金属是银.
故答案为:(1)<;(2)+6;(3)银.
【点评】本题主要考查了金属活动性顺序,难度不大,需要加强训练即可完成.
 
30.一瓶未贴标签的粉末状常见金属R,为了测定R的相对原子质量,准确称取一定量金属粉末,在坩埚内加强热使其完全氧化,冷却后再称重,重复试验,获得如表数据.请回答:
 试验次数  金属质量(g)  金属氧化物质量(g)
 1  45.0  84.9
 2  45.0  85.1
 3  45.0  85.0
 平均值  45.0  m
(1)表格中m= 85 .
(2)该金属氧化物中,R元素和氧元素的质量比为 9:8 .
(3)已知R的化合价为+3价,则R的相对原子质量为 27 .
【考点】金属的化学性质;元素质量比的计算.
【专题】金属与金属材料.
【分析】(1)根据平均值的计算方法进行分析;
(2)根据金属元素质量是45g,所以氧元素质量是85g﹣45g=40g进行分析;
(3)根据化合价代数和为零进行分析.
【解答】解:(1)通过计算可知,平均值为: =85g;
(2)金属元素质量是45g,所以氧元素质量是85g﹣45g=40g,所以R元素和氧元素的质量比为9:8;
(3)设R的相对原子质量为x,所以(2x):(3×16)=9:8
所以x=27.
故答案为:(1)85;(2)9:8;(3)27.
【点评】本题主要考查了化学式的相关计算,难度不大,需要加强训练.

文章
来源天
添 资源网 w Ww.Tt Z y w.Co M

Copyright ? 2014-2018 www.ttzyw.com,All Rights Reserved 桂ICP备05002647号