盐类的水解教学反思

 盐类的水解教学反思[最新考纲]1.了解盐类水解的原理。2.了解影响盐类水解程度的主要因素。3.了解盐类水解的应用。[学习目标]1，通过自主学习1，学生能够说出盐类水解的定义,实质,特点,规律,水解方程式的书写，并通过习题1加以巩固练习。2，通过自主学习2，学生能够影响盐类水解的因素有哪些，并通过习题2加以巩固练习。课前检测.现有浓度为0.1 mol·L－1的五种电解质溶液①Na2CO3 ②NaHCO3 ③NaAlO2   ④CH3COONa ⑤NaOH这五种溶液的pH由小到大的顺序是(  )A.⑤③①②④   B.①④②③⑤C.④②①③⑤   D.②④①③⑤自主学习1盐类水解的定义,实质,特点,规律,水解方程式的书写习题1.有下列八种物质的溶液：①NaCl ②NH4Cl ③Na2CO3④CH3COONa ⑤CH3COOH ⑥NaHCO3⑦Cu(NO3)2 ⑧CH3COONH4(1)溶液呈酸性的有________，呈碱性的有________，呈中性的有________。(2)写出②、③、⑦水解的离子方程式：____________________________________________________；____________________________________________________；____________________________________________________。自主学习2影响盐类水解的因素有哪些?习题2. 对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后颜色变深的是(  )A.明矾溶液加热                 B.CH3COONa溶液加热   C.氨水中加入少量NH4Cl         D.小苏打溶液中加入少量的NaCl固体【练后归纳】盐类水解平衡移动方向的判断要点1.遵循化学平衡规律：从温度、浓度方面去考虑便能作出正确判断，如在CH3COONa的溶液中，加入少量冰醋酸。正确的结论是：体系中c(CH3COOH)增大，抑制了CH3COO－水解，会使平衡CH3COO－＋H2O??CH3COOH＋OH－左移。2.借助水解常数(Kh)判断：水解平衡常数(Kh)只受温度的影响，它与Ka(或Kb)、Kw的定量关系为Ka·Kh＝Kw或Kb·Kh＝Kw。【课后小结】【作业布置】【反思】盐类的水解在课本的编排中，处在课本的后半部分，所以，每当讲到这里的时候，期末考试就要来了，老师的精力开始放在期末前的综合套题上，而学生的精力开始往各科的综合复习上努力，教学安排上，容易前松后紧，这就造成学生和老师的重点有所偏移，导致这一章的学习效果受到影响，而有时候，我又抱着“讲不会，练会，练不会，考会”的思想，所以，放松了对学生的要求，造成高三复习的时候，遗留给了学生好多的不应该，不应该做错，不应该失分，不应该不会等等。所以在讲这一节课的时候，我尽量采用“体验式”的教学方法，让学生自己去学习，我只要花上几分钟去提问一下，虽然讲的少了，但是全班的同学都“体验”了这一节课的内容，都参与到了课堂当中来。西方有一句至理名言：“I hear, I forget, I see, I forget. I do, I understand”，翻译过来就是：“我听了，我忘了，我看了，我忘了，我做了，我理解了”，看到这句话，给我的震动真的好大，这不就是我苦苦思索的体验式教学的理论依据吗！我把大把的时间给学生的目的就是“我做了，我理解了”的思想所指导的结果。所以，我在讲台上辛辛苦苦的讲十道题，不如让学生自己动手去解答一道题给学生的印象来的深刻。