九年级化学《如何正确书写化学方程式》教案

知识点： 1．理解书写化学方程式的两个原则。 2．掌握书写化学方程式的一般步骤。 3．能配平一般的化学方程式。 4．养成书写化学方程式好的习惯。 课文详解： 一、书写化学方程式 1．书写化学方程式的原则 由于化学方程式是反映客观反应的式子，因此，它必须满足客观反应的特征。也就是： ⑴ 必须符合实验事实，不能臆造化学方程式； ⑵ 必须遵循质量守恒定律。 第一条原则是通过化学方程式中的物质化学式来体现的。化学反应中，反应物和生成物是通过化学实验事实证明了的，不是人为臆想的结果。因此要求在书写化学方程式时，反应物和生成物的种类必须与实验事实完全相符。也就是要求：⑴反应式全部正确无误；⑵反应物与生成必须齐全，无遗漏也无添加。 这里需要对个别同学指出的是，化学式中的小字码反映的是物质中的原子个数比，也是实验测得的事实，小字码是不能改动的。 满足第二条原则，就需要反应前后元素种类相同，各元素的原子个数都相等。也就是要配平化学方程式。 2．书写化学方程式的步骤 现以铁在氧气中燃烧为例，说明书写化学方程式的步骤：             步骤                                                                               举例 ⑴ 写出反应物、生成物的化学式    （反应物之间、生成物之间用“＋”相                   Fe ＋ O2 — Fe3O4 连，反应物与生成物之间用“—”相连） ⑵ 配平化学方程式    （配平化学方程式时，一般先难后易。                    3Fe＋2O2 === Fe3O4 化学方程式配平后，将短线改写也“＝”。） ⑶ 注明反应条件，并标明生成物状态。                      3Fe＋2O2   Fe3O4 【说明】生成物中有气体时，气体物质的化学式后面标上“↑”号；生成物若是固体，在固体生成物的化学方程式后标注“↓”号。 但标注生成物的状态是有条件的。无论是标注“↑”还是“↓”都是指生成物以某种方式脱离反应体系。所以，生成物中有气体未必都要标上“↑”；若反应物中有气体，生成的气体则无法脱离反应体系，故不需要标注“↑”。同样，反应物中若有固体，则生成物是固体时，不需要标注“↓”。 二、配平化学方程式 配平化学方程式就是通过添加各种物质的化学计量数，使化学方程式中各元素的原子数目都相等。配平化学方程式的方式很多，现以具体的例子介绍常用的几种。 配平化学方程式一般都从较难配的元素开始。 1．最小公倍数法 【例1】现以铝和氧气反应为例。 步 骤                                                举例 ⑴ 写出反应物、生成物的化学式                           Al ＋ O2 —— Al2O3 ⑵ 算出反应式两边氧原子的最小公倍数                           2                3 （最小公倍数为6）   ⑶ 最小公倍数除以各原子的个数即得    各物质化学式前的计量数，写在化                  Al＋3O2 —— 2Al2O3 学式的前面 ⑷ 再配平其他化学式前的计量数，并                  4Al＋3O2 === 2Al2O­3    将短线改成“＝” ⑸ 标上化学反应条件，注明生成状态                  4Al＋3O2  2Al2O­3 【例2】再以氯酸钾分解反应为例。 ⑴ 写出反应物、生成物的化学式                           KClO3 —— KCl ＋ O2 ⑵ 算出反应式两边氧原子的最小公倍数                       3                         2 （最小公倍数为6）   ⑶ 最小公倍数除以各原子的个数即得    各物质化学式前的计量数，写在化                 2KClO3 —— KCl＋3O2 学式的前面 ⑷ 再配平其他化学式前的计量数，并                   2KClO3 === 2KCl＋3O2    将短线改成“＝” ⑸ 标上化学反应条件，注明生成状态                    2．奇数配偶法 【例3】配平C2H­2＋O2  CO2＋H2O。 该方法也是从最难配平的元素开始。在反应式中，氧元素出现了三次，是最难配平的元素，故从氧元素开始。反应式左边，“O2”中有2个氧原子，是偶数，反应式右边“CO2”中也有2个氧原子，也是偶数；唯有“H2O”中1个氧原子，是奇数。若此奇数不配成偶数，两边氧原子数目势必无法相等。故先在“H2O”前面配上化学计量数“2”，使之“O”原子数目为偶数。 C2H­2＋O2  CO2＋2H2O 先搁置氧元素，右边氢原子个数为“4”，故在左边“C2H2”前配上化学计量数“2”。得：2C2H­2＋O2  CO2＋2H2O。 再根据碳原子个数，在CO2前配上化学计量数“4”，得： 2C2H­2＋O2  4CO2＋2H2O。 最后，回过头来配氧原子，在“O2”前配上化学计量数“5”，将短线改写出“＝”，化学方程式就配平了。 2C2H­2＋5O2  4CO2＋2H2O 【例4】配平化学方程式：FeS2＋O2 —— Fe2O3＋SO2 同上题一样，从氧元素入手开始配平。由于左边“O2”中氧原子个数是“2”个，是偶数，右边“SO2”中氧原子是“2”个，也是偶数，唯有“Fe2O3”中氧原子是“3”个，是奇数，故在其化学式前面配上化学计量数“2”使之成为偶数。 FeS2＋O2 —— 2Fe2O3＋SO2 再依据铁原子配平FeS2，然后据此配平硫元素，最后配平氧元素。 4FeS2＋11O2 === 2Fe2O3＋8SO2 3．定一法 对于有些较难配平的化学方程式，我们可以将最复杂的物质的化学计量数定为“1”，再根据该化学式中各元素的原子个数，配平其他元素。 【例5】配平C20H38O2＋O2 —— CO2＋H2O 该化学方程式中，较复杂的物质是C20H38O2，将其化学计量数暂时定义为“1”； 1 C20H38O2＋O2 —— CO2＋H2O “1”个C20H38O2分子中，有20个“C”原子，38个“H”原子，2个“O”原子，据此，先确定CO2的化学计量数为“20”，H2O的化学计量数为“19”。 1 C20H38O2＋O2 —— 20CO2＋19H2O 此时，右边有“O”原子“20＋19＝39”个，减去“C20H38O2”中“2”个“O”原子，因此，在“O2”前配上化学计量数“37／2”。 1 C20H38O2＋(37/2)O2 === 20CO2＋19H2O 遇到化学计量数有分数时，只要将所有化学计量数乘以分母的最小公倍即可化为整数。得： 2 C20H38O2＋37O2 === 40CO2＋38H2O 【例6】配平下列化学方程式：  ⑴ NH3＋O2 —— NO＋H2O    ⑵ KMnO4＋HCl —— KCl＋MnCl2＋Cl2＋H2O ［分析］⑴ 较复杂的化学式是“NH3”，故将其化学计量数定为“1”，据此配平“N”和“H”，再根据右边“O”原子的个数，配平左边的“O”原子。最后将化学计量数乘以分母的最小公倍数。 ⑵ 较复杂的化学式是“KMnO4”，暂时将其化学计量数定为“1”，再据此配平“K”、“Mn”、“O”和“H”，最后配平“Cl”，最后乘以化学计量数的最小公倍数，化学方程式即告配平。 ⑴ 1NH3＋O2 —— NO＋H2O    1NH3＋O2 —— 1NO＋(3/2)H2O    1NH3＋O2 —— 1NO＋(3/2)H2O    1NH3＋(5/4)O2 === 1NO＋(3/2)H2O    4NH3＋5O2 === 4NO＋6H2O ⑵ 1KMnO4＋HCl —— KCl＋MnCl2＋Cl2＋H2O    1KMnO4＋HCl —— 1KCl＋1MnCl2＋Cl2＋H2O 1KMnO4＋HCl —— 1KCl＋1MnCl2＋Cl2＋4H2O 1KMnO4＋8HCl === 1KCl＋1MnCl2＋(5/2)Cl2＋4H2O 2KMnO4＋16HCl === 2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O 【说明】化学方程式的配平方法很多，一般来说，掌握了以上三种方法，基本可以满足九年级阶段的化学方程式的配平。高中阶段我们还将学习新的配平化学方程式的方法。