最新沂水春风教学讲义ppt课件

沂水春风 三、章节梳理11·26子路、曾皙、冉有、公西华侍坐。子曰：“以吾一日长乎尔，毋吾以也。居则曰：‘不吾知也！’如或知尔，则何以哉？”这部分的内容是孔子问志。提问：1、孔子说“以吾一日长乎尔，毋吾以也”的目的是什么？答案：消除学生的顾虑，创造一个轻松、亲切、活跃的教学环境。 子路率尔而对曰：“千乘之国，摄乎大国之间，加之以师旅，因之以饥馑，由也为之，比及三年，可使有勇，且知方也。”夫子哂之。这部分的内容是子路谈志。问：子路的“志”是什么？要点：治理“千乘之国”“可使有勇，且知方也”。问：子路回答前的动作是什么？为何抢着回答？要点：率尔。急迫地示意，抢先回答，回答时激昂的神情，侃侃而谈，大有指点江山的气势，可见子路很有个性，直率。也说明他素怀大志，才能不假思索地抢先回答。 “点，尔何如？”鼓瑟希，铿尔，舍瑟而作，对曰：“异乎三子者之撰。”子曰：“何伤乎？亦各言其志也。”曰：“莫春者，春服既成，冠者五六人，童子六七人，浴乎沂，风乎舞雩，咏而归。”夫子喟然叹曰：“吾与点也！”这部分内容是曾皙谈志。问：曾皙回答问题前的动作神情怎样？要点：鼓瑟希，铿尔，舍瑟而作。 问：“鼓瑟希，铿尔，舍瑟而作。”别人上课他奏乐，老师点名回答问题，还不紧不慢地做了一串结束弹奏的动作，然后才站起来。你能想像这是个怎样的人吗？要点：悠闲自得，从容不迫，如闲云野鹤，淡泊，潇洒等。问：曾皙的“志”是什么？要点：莫春者，春服既成，冠者五六人，童子六七人，浴乎沂，风乎舞雩，咏而归。探究：对于曾皙的“志”有不同的理解。要点：第一种：有人把它当成一种悠闲的诗意的生存方式，并由此认定曾皙是一个庄子式的自由主义者，如《朱子语类》：“曾点意思，与庄周相似，只不至如此跌荡。” 第二种：有人认为曾皙所说的是祭祀时的情景，如王充《论衡•明雩篇》：曾皙所描述的乃是古代的一种祭祀仪式，祭祀之时，要有仪式，要有颂歌，要有酒食等祭品。第三种：于丹认为曾皙给我们描绘了一幅礼乐交融的奇幻世界。第四种：有人认为曾皙的话反映了人与人之间、人与自然之间的和谐。第五种：有人认为曾皙描绘的是一种儒家心目中的理想社会，曾皙的话用形象的方法描绘了礼乐之治下的景象，体现了“仁”和“礼”的治国原则，是治国的根本。 三子者出，曾皙后。曾皙曰：“夫三子者之言何如？”子曰：“亦各言其志也已矣。”曰：“夫子何哂由也？”曰：“为国以礼。其言不让，是故哂之。”“唯求则非邦也与？”“安见方六七十如五六十而非邦也者？”“唯赤则非邦也与？”“宗庙会同，非诸侯而何？赤也为之小，孰能为之大？”这部分内容是孔子评志。 问：孔子为何笑子路呢？要点：孔子认为子路“为国以礼，其言不让”。孔子是一位有着宏伟的政治理想和远大抱负的人。子路的治国理想未尝不是他心中所勾勒的理想蓝图，所以他的笑意里有赞许之情。他在担任鲁国大司寇时，推行礼治，使鲁国大治。可惜的是鲁国国君受人利用离间，很快就疏远了孔子，他的政治主张——“礼”“仁”便成了空中楼阁。后来他周游列国，也四处碰壁，无人赏识。孔子面对子路的一番慷慨陈词，心中可能感慨万千，感慨子路的激情，遗憾无奈的时局。 问：前三子谈的是安邦定国的国家大事，惟独曾皙讲的是玩和乐，境界看起来渺小得多，然而孔子听了以后很赞同，这是为什么？（课后练习一：孔子为什么对曾点的想法表示赞同？）要点：其实曾皙描绘的暮春郊游图正是孔子内心理想的折射，正寄寓了孔子最高的社会理想：盛世太平，天下大同，人民康乐。据此可以看出孔子的一生，其思想的主导方面是积极用世的，他希望能在政治上一展宏图，创造出一个歌舞升平的世界。因此曾皙的志向虽不言政事，却是“礼治”的最高境界。 问：曾皙的一番话语对于孔子而言，恰是“于我心有戚戚焉”，然而孔子为何“喟然叹曰”？要点：孔子虽有着崇高的政治理想，但现实令他苦闷。他周游列国，希望按其“仁”的观点对当时的政治作一些改良，却四处碰壁，在其“道不行”的时候，他身心俱疲。面对春秋乱世，他的“喟然”之叹，便形象地表现出这种理想不能实现的苦闷。 本课总的思想内容记述孔子与学生关于言“志”的教学过程，再现了师生之间平等和谐、其乐融融的情景。子路志在通过一大国来实现治国理想。冉有志在通过一小国的治理来实现“富民”的理想。公西华志在学习。曾点志在通过礼乐教化来实现治国理想。 课后练习三：本章既记言谈，又传神情，既写出不同人物风貌，又点染出师生间平等和谐的气氛。试对此作简要分析。要点：1、人物神情风貌：（1）、子路争强好胜、勇于任事：“率尔而对”“可使有勇，且方知也。”（2）、冉有的谦虚：“如其礼乐，以俟君子”（与子路“且方知也”比较）（3）、公西华的谦退：“非曰能之，愿学焉。”“愿为小相焉。”（与冉有“可使足民”比较）（4）、曾皙的从容：“鼓瑟希”（说明此前一直在鼓瑟），“铿尔，舍瑟而作”（听到询问后未立即站起来回答问题），首先声明“异乎三子者之撰”等。（5）、孔子的长者风范和闲暇心情：逐一启发诱导，“夫子哂之”（委婉而善意的批评）。“何伤乎”（鼓励曾皙），“夫子喟然叹曰”（真情互动）。2、师生的平等和谐：孔子聊天式的开场白，子路的“率尔而对”，曾皙的鼓瑟。除题干的提示外，本章还用了对比手法，“率尔”与“铿尔”相对，“哂之”与“喟然”相对，表现了子路与曾皙截然不同的性格，孔子对二人志向的不同态度。 【评析】孔子认为，前三个人的治国方法，都没有谈到根本上。他之所以只赞赏曾点的主张，就似因为曾点用形象的方法描绘了礼乐之治下的景象，体现了“仁”和“礼”的治国原则，这就谈到了根本点上。这一章，孔子和他的学生们自述其政治上的抱负，从中可以看出孔子的政治理想。成语春风沂水：原意是大人与儿童在沂水洗个澡，在舞雩台上吹吹风。指放情自然，旷达高尚的生活乐趣。 四、典型问题阐释例1：阅读文字，然后回答问题。“点！尔何如？”鼓瑟希，铿尔，舍瑟而作，对曰：“异乎三子者之撰。”子曰：“何伤乎？亦各言其志也。”曰：“莫春者，春服既成，冠者五六人，童子六七人，浴乎沂，风乎舞雩，咏而归。”（1）、曾点描绘了一幅怎样的理想生活图？（2）、你赞同曾点的理想吗？答案：（1）、描绘了一幅师生暮春郊游的太平盛世的和乐景象。（2）、赞同：因为曾点勾勒的是一幅太平盛世和乐景象图，他的理想反映了儒家所向往的“礼治”的社会境界，表现了曾点安详自得的人生态度。不赞同：曾点缺乏济世大志，反映了他消极避世的思想，而儒家讲究入世，讲究积极进取。 例2：阅读文字，然后回答问题。子曰：“以吾一日长乎尔，毋吾以也。居则曰：‘不吾知也！’如或知尔，则何以哉？”子路率尔而对曰：“千乘之国，摄乎大国之间，加之以师旅，因之以饥馑，由也为之，比及三年，可使有勇，且知方也。”夫子哂之。（曾皙）曰：“莫春者，春服既成，冠者五六人，童子六七人，浴乎沂，风乎舞雩，咏而归。”夫子喟然叹曰：“吾与点也！”⑴、孔子“与点”的原因是什么？（简要分析）⑵、孔子“哂”子路的主要原因是什么？（简要分析）答案：（1）、曾点所描绘的春游图景，是“为国以礼”的结果，与孔子的治国思想相同。（2）、子路不知谦让，本身就不符合“礼治”之道，所以孔子要“哂之”了。 第十九章铜副族和锌副族 §19-1铜副族元素1、和碱金属相比：铜族元素18电子层结构对核的屏蔽效应比8电子结构小的多，故原子半径较小，第一电离势较大，结果铜族不如碱金属活泼；2、铜族元素有+1、+2、+3等氧化态，碱金属只有+1；3、铜族元素，自上而下，原子半径增加不大，而核电荷明显增加。因此铜族元素的金属活泼性递减，和碱金属相反。一、通性 4.铜族元素的标准电极电势比碱金属为正，所以铜族元素在水溶液中的化学活泼性远小于碱金属，且其活性从Cu到Au降低。5.18电子构型离子有强的极化力和变形型，铜族元素易形成共价化合物。另外由于d、s、p轨道能量相差不大，能级较低的空轨道较多，所以铜族元素也易形成配合物。第十九章铜副族和锌副族§19.1铜副族 导电性、很好的延展性(面心立方晶体)、生成合金。化学活性差，且从铜到金降低。在干燥空气和水中无反应。Cu、Ag、Au不能与稀盐酸和硫酸作用放出氢气。△△Cu+2H2SO4(浓)=CuSO4+SO2+2H2O2Ag+2H2SO4(浓)=Ag2SO4+SO2+2H2OAu+4HCl+HNO3=HAuCl4+NO+2H2O二、单质的物理及化学性质第十九章铜副族和锌副族§19.1铜副族 和卤素作用按Cu、Ag、Au顺序降低，Cu在常温和Cl2反应，Ag作用慢，Au只有加热才反应。Cu、Ag加热可直接和S反应，生成CuS和Ag2S，金则不能直接生成硫化物。第十九章铜副族和锌副族§19.1铜副族 第十九章铜副族和锌副族§19.1铜副族4Ag+8NaCN+2H2O+O2=4Na[Ag(CN)2]+4NaOHAg2S+4NaCN=2Na[Ag(CN)2]+Na2S2[Ag(CN)2]-+Zn=Zn(CN)2-4+2Ag4Au+8NaCN+2H2O+O2=4Na[Au(CN)2]+4NaOH2[Au(CN)2]-+Zn=Zn(CN)2-4+2Au三、铜族元素的存在和冶炼2CuFeS2+O2=Cu2S+2FeS+SO22FeS+3O2=FeO+2SO2FeO+SiO2=FeSiO3Cu2S+3O2=2Cu2O+2SO22Cu2O+Cu2S=6Cu+SO2 在Cu(Ⅰ)和Ag(Ⅰ)盐的溶液中加入NaOH时，先生成相应的氢氧化物，随后立即脱水变成相应的氧化物，M2O。第十九章铜副族和锌副族§19.1铜副族四、铜族元素的重要化合物1)、氧化物和氢氧化物氧化数为+1的化合物 Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2OAg2O在强碱溶液中易溶解：Ag2O+OH-+H2O=Ag(OH)2-Cu2O对热是稳定的，1508K熔化也不分解；Ag2O在573K即分解为银和氧。CuO=Cu2O+O2Cu2++8OH-+N2H4=2Cu2O+N2+6H2OCu2O+4NH3+H2O=2Cu(NH3)2++2OH-第十九章铜副族和锌副族§19.1铜副族 2)、AgNO3第十九章铜副族和锌副族§19.1铜副族Cu(Ⅰ)不生成硝酸盐。AgNO3不稳定，受热易分解，2AgNO3=2Ag+2NO2+O2AgNO3受日光直接照射时，也能逐渐分解，故装在棕色瓶中。Eθ(Ag+/Ag)=0.799V。即使在室温，许多有机物都能将它还原成黑色Ag粉，如皮肤或布与它接触后都会变黑。 Cu2++4I-=2CuI+I2(此反应是碘量法测定铜含量的依据)△浓HClH2OCu2++2Cl-+Cu2CuClH[CuCl2]△2Cu2++2X-+SO2+2H2O2CuX+4H++SO42-3)、卤化物CuX，由F-→I-溶解度依次降低。CuF由于溶解度较大，Cu+易歧化。CuCl、CuBr、CuI都可在适当的还原剂(SO2、Sn2+、Cu等)在相应的卤素离子存在下还原Cu2+而制得，第十九章铜副族和锌副族§19.1铜副族 AgX：AgF→AgI可溶→溶解度减小，(离子极化，颜色加深)可用荷移跃迁解释：阴离子的变形性越大，它与阳离子组成的化合物越是容易发生荷移跃迁，吸收光谱的谱带越是向长波方向移动，化合物的颜色越深。第十九章铜副族和锌副族§19.1铜副族卤化银有感光分解的性质：AgBr=Ag+Br，通过定影、显影处理得照片底片。 4)、硫化物Cu+(Ag+)+H2S=Ag2SCu2S(溶解度很小)，可溶于热浓HNO3或氰化钠。Cu2S+16HNO3(浓)=3Cu(NO3)2+3S+4NO+8H2OAg2S+8HNO3(浓)=6AgNO3+3S+2NO+4H2OM2S+4CN-=2[M(CN)2]-+S2-第十九章铜副族和锌副族§19.1铜副族 5)、配合物(学生自学)6)、Ag+的氧化性：Eθ(Ag+/Ag)=0.799V，中强氧化剂。NH2OH+2Ag+=N2+2Ag+2H++2H2OH3PO3+2AgNO3+H2O=H3PO4+2Ag+2HNO3第十九章铜副族和锌副族§19.1铜副族 ＞1273K4CuO2Cu2O+O2Cu(OH)2微显酸性：Cu(OH)2+2OH-=[Cu(OH)4]2-353KCu2++2OH-Cu(OH)2淡蓝CuO+H2O氧化数为+2的化合物第十九章铜副族和锌副族§19.1铜副族1)、氢氧化铜和氧化铜 浓的CuCl2呈黄绿色，稀溶液呈兰色，两者并存呈绿色。其平衡如下：CuCl42-+H2O=Cu(H2O)42++4Cl-773K2CuCl22CuCl+Cl22)、CuCl2：CuCl2为共价化合物，不但易溶于水，易溶于乙醇、丙酮。ClClClCuCuCuClClCl第十九章铜副族和锌副族§19.1铜副族 △8CuS+2NO3-+8H+3Cu2++3S+2NO+4H2O4)、CuS，溶解度很小的黑色固体，不溶于稀酸，只能溶于热的稀硝酸中或浓NaCN中，375K423K523K923KCuSO4.5H2OCuSO4.3H2OCuSO4.H2OCuSO4CuO+SO3H2OOH2HOOCuOSH2OOH2HOO3)、CuSO4，CuSO4.5H2O(胆矾)第十九章铜副族和锌副族§19.1铜副族 Cu+不稳定，发生歧化。电子结构Cu+3d10、Cu2+3d9，Cu+应更稳定。Cu2+的第二电离能高也支持Cu+的稳定性，如Cu2O、Cu2S等。但Cu2+的水合热高，-2100kJ.mol-1，故Cu2+水溶液中是稳定的。CuI的KSPθ=5.06×10-12，可解释上述反应的发生。2Cu2++4I-=2CuI+I2Cu2++e=Cu+Eθ(Cu2+/Cu+)=0.17VI2+2e=2I-Eθ(I2/I-)=0.535V5)、Cu2+和Cu+的互相转化第十九章铜副族和锌副族§19.1铜副族 Au表现出+3、+1，但以+3最稳定。Au+容易歧化。氧化数为+3的化合物Cu+=Cu+Cu2+Kθ=[Cu2+]/[Cu+]=1.2×106第十九章铜副族和锌副族§19.1铜副族Cu+CuCl2=2CuClCuCl+HCl=HCuCl2Cu+的化合物除不溶解的或以配合离子形式存在外，其它都是不稳定的。 §19-2锌族元素其结构特征(n-1)d10ns2，其特征氧化数为+2，Cd和Hg有氧化数为+1(Hg22+、Cd22+)的化合物。一、通性 其熔、沸点低于碱土金属和铜族，并依Zn、Cd、Hg顺序下降。汞是金属中熔点最低的。Hg：根据其性质，做温度计、压力计、紫外灯、汞齐等，但应注意其毒性。二、单质的物理性质及化学性质第十九章铜副族和锌副族§19.2锌副族 630K773K2Hg+O22HgOHg不活泼，只有加热至沸(630K)时才缓慢氧化，但它在773K时，重新分解成氧和Hg，Zn+2NaOH+2H2O=Na2[Zn(OH)4]+H2Zn+4NH3+2H2O=[Zn(NH3)4](OH)2+H2Zn是活泼金属，和稀H2SO4和盐酸作用放出H2，在空气中燃烧成ZnO。Zn还是两性金属，可和碱反应放出H2。第十九章铜副族和锌副族§19.2锌副族 第十九章铜副族和锌副族§19.2锌副族△△△HgS+O2Hg(g)+SO2HgS+FeHg(g)+FeS4HgS+4CaO4Hg+3CaS+CaSO4汞：辰砂(HgS)焙烧ZnS+3O2ZnO+2SO22C+O22COZnO+COZn(g)+CO2锌：闪锌矿(ZnS)、菱锌矿(ZnCO3)、红锌矿(ZnO)三、锌、汞的存在和冶炼 四、锌族元素的重要化合物M2+为18电子型离子，均无色。一般化合物也无色，但18e的变形性和易变形的阴离子结合成深色低溶解度的化合物。第十九章铜副族和锌副族§19.2锌副族 Cu族和Zn族的所有氢氧化物易脱水成为氧化物，这是它们的共性。Ag、Au、Hg的氧化物也易受热分解为单质。Zn2++2OH-=Zn(OH)2(白)两性Cd2++2OH-=Cd(OH)2(白)碱性强于酸性Hg2++2OH-=HgO(黄)+H2OHg(OH)2不稳定第十九章铜副族和锌副族§19.2锌副族1)、氢氧化物和氧化物氧化数为+2的化合物 2)、卤化物ZnCl2：易溶于水，有部分水解，ZnCl2+H2O=Zn(OH)Cl+HCl浓溶液中：ZnCl2+H2O=H[ZnCl2(OH)](有显著酸性，能溶解金属氧化物)：FeO+2H[ZnCl2(OH)]=Fe[ZnCl2(OH)]2+H2O第十九章铜副族和锌副族§19.2锌副族 HgCl2和HgI2：HgO+HCl=HgCl2(白)+H2OHgCl2熔点低，易升华，叫升汞，有剧毒，溶解度小。HgCl2+2Cl-=[HgCl4]2-第十九章铜副族和锌副族§19.2锌副族HgCl2在水中水解，在氨水中氨解：Cl-Hg-Cl+2H2O=Cl-Hg-OH+H3O++Cl-Cl-Hg-Cl+2NH3=Cl-Hg-NH2+NH4++Cl- SnCl2在酸性溶液中可把HgCl2还原成Hg2Cl2(白色沉淀)，过量SnCl2进一步还原Hg2Cl2成黑色Hg：HgCl2+SnCl2+2HCl=Hg2Cl2+H2SnCl6Hg2Cl2+SnCl2+2HCl=2Hg+H2SnCl6Hg2++2I-=HgI2=[HgI4]2-(无色)K2[HgI4]和KOH的混合溶液，成为奈斯勒试剂，可检测微量NH4+：NH4Cl+2K2[HgI4]+KOH=Hg2NI.H2O+KCl+7KI+3H2O第十九章铜副族和锌副族§19.2锌副族 3)、硫化物M2++H2S=MS+2H+ZnS白、CdS黄、HgS黑，溶解度依次减小，ZnS溶于稀HCl，CdS溶于浓HCl，HgS只溶于王水.3HgS+8H++2NO3-+12Cl-=3HgCl42-+3S+2NO+4H2OHgS+Na2S=Na2[HgS2]ZnS+BaSO4叫锌钡白(立德粉)，优良的白色颜料，ZnS做荧光粉的主要材料。4)、配合物(学生自学)第十九章铜副族和锌副族§19.2锌副族 在水中能稳定存在的只有Hg22+，Hg+Hg2+=Hg22+Kθ=[Hg22+]/[Hg2+]=166第十九章铜副族和锌副族§19.2锌副族氧化数为+1的化合物上述Kθ值不是太大，通过适当条件改变其平衡(加入沉淀剂、络合剂)Hg22++2OH-=HgO+Hg+H2OHg22++H2S=HgS+Hg+2H+Hg22++4I-=HgI42-+HgHgCl2+Hg=Hg2Cl2(白)(无毒、无味，俗名甘汞)。Hg2Cl2=HgCl2+HgHg2Cl2+2NH3=HgNH2Cl+Hg+NH4Cl此反应可用来检验Hg22+。