人教版初中九年级化学上册第三单元 物质构成的奥秘知识点

第三单元物质构成的奥秘课题1原子1、原子的构成（1）原子结构的认识质子（带正电）原子核(带正电)原子中子（不带电）电子（带负电）（2）在原子中由于原子核带正电，原子核带的正电荷数（即核电荷数）与核外电子带的负电荷数（数值上等于核外电子数）相等,电性相反，所以原子不显电性因此，对于原子：核电荷数=质子数=核外电子数（3）原子的质量主要集中在原子核上注意：①原子中质子数不一定等于中子数②并不是所有原子的原子核中都有中子。例如：氢原子核中无中子2、相对原子质量（Ar）：某原子的质量⑴相对原子质量=碳原子质量的1/12⑵相对原子质量与原子核内微粒的关系：相对原子质量≈质子数+中子数课题2元素一、元素1、含义：具有相同质子数（或核电荷数）的一类原子的总称。注意：元素是一类原子的总称；这类原子的质子数相同因此：元素的种类由原子的质子数决定，质子数不同，元素种类就不同。2、元素与原子的比较：元素原子含义宏观概念，只分种类不计个数微观概念，既分种类又分个数区从微观描述物质（或分子）的构成。常从宏观描述物质的组成。常用来表适用用来表示物质由哪些原子构成或分子示物质由哪几种元素组成。如水由别范围由哪些原子构成，如水分子由氢原子和氢元素和氧元素组成氧原子构成；铁由铁原子构成。联系元素是同类原子的总称，原子是元素的基本单元3、元素的分类：元素分为金属元素、非金属元素和稀有气体元素4、元素的分布：①地壳中含量前四位的元素：O、Si、Al、Fe②空气中前二位的元素：N、O二、元素符号1、书写原则：第一个字母大写，第二个字母小写。2、表示的意义：①表示某种元素②表示某种元素的一个原子。例如：“O”表示氧元素，还表示一个氧原子。3、原子个数的表示方法：在元素符号前面加系数。因此当元素符号前面有了系数后，这个 符号就只能表示原子的个数。例如：“2H”只表示2个氢原子。4、元素符号前面的数字的含义；表示原子的个数。例如：6N：6表示6个氮原子。三、元素周期表1、发现者：俄国科学家门捷列夫2、结构：7个周期16个族（7个横行18个纵行）3、元素周期表中每一方格提供的信息：表示元素的原子序数1H表示元素符号氢表示元素名称表示元素的相对原子质量1.0084、对于原子：原子序数＝质子数＝核电荷数=电子数课题3离子一、核外电子的排布质子数电子层1、原子结构图：①圆圈内的数字：表示原子的质子数②+：表示原子核的电性+17287电子层上③弧线：表示电子层的电子数④弧线上的数字：表示该电子层上的电子数2、核外电子排布的规律：①第一层最多容纳2个电子；②第二层最多容纳8个电子；③最外层最多容纳8个电子（若第一层为最外层时，最多容纳2个电子）3、元素最外层电子数与元素性质的关系金属元素：一般最外层电子数＜4容易失电子，形成阳离子非金属元素：一般最外层电子数≥4容易得电子，形成阴离子稀有气体元素：最外层电子数为8（He为2）不易得失电子最外层电子数为8（若第一层为最外层时，电子数为2）的结构叫相对稳定结构因此元素的化学性质主要和由原子的最外层电子数有关。二、离子1、概念：带电的原子或原子团2、分类及形成：阳离子（由于原子失去电子而形成）带正电阴离子（由于原子得到电子而形成）带负电注意：原子变为离子时，质子数、元素种类没有改变；电子数、最外层电子数发生了改变。3、表示方法：在元素符号右上角标明电性和电荷数，数字在前，符号在后。若数字为1时，＋可省略不写。例如：钠离子：Na。3+4、离子符号表示的意义：表示一个某种离子；表示带n个单位某种电荷的离子。例如：Fe：带3个单位正电荷的铁离子3．+5、元素符号右上角的数字的含义：表示一个离子所带的电荷数。例如：Fe：3表示一个铁离子带3个单位的正电荷6、离子中质子数与电子数的关系：阳离子：质子数＞电子数阴离子：质子数＜电子数7、离子与原子的区别与联系粒子的种类原子离子 阳离子阴离子粒子结构质子数=电子数质子数＞电子数质子数＜电子数区粒子电性不显电性显正电显负电别符号用元素符号表示用离子符号表示用离子符号表示相互失去电子得到电子阳离子原子阴离子转化得到电子失去电子相同点都是构成物质的基本微粒；质量、体积都很小；在不停运动；有间隙＋8、离子个数的表示方法：在离子符号前面加系数。例如：2个钠离子：2Na小结：1、构成物质的微粒：分子、原子、离子2、物质的组成（宏观上）、构成（微观上）的描述：①物质的组成：××物质由××元素和××元素组成例：水由氢元素和氧元素组成②物质的构成：××物质由××分子（或原子、离子）构成例：水由水分子构成；铁由铁原子构成；氯化钠由氯离子和钠离子构成课题4化学式和化合价一、化学式1、概念：用元素符号和数字表示物质组成的式子2、含义：①表示某种物质；②表示某种物质的组成；③表示某种物质的一个分子；④表示某种物质的一个分子的构成。如：H2O：①表示水这种物质；②表示水由氢元素和氧元素组成；③表示一个水分子；④表示一个水分子由一个氧原子和二个氢原子构成。3、分子个数的表示方法：在化学式前面加系数。若化学式前面有了系数后，这个符号就只能表示分子的个数。如：表示3个二氧化碳分子：3CO2；4H2O：表示4个水分子。4、元素符号右下角数字的含义：表示一个分子中所含该元素的原子个数。例如；H2O：2表示一个水分子中含有2个氢原子。5、化学式的书写：⑴单质：①氢气、氮气、氧气、氯气、溴、碘等单质：在元素符号右下角加2表示。例如：氢气：H2、氧气：O2②其他的单质：通常用元素符号表示。例如：铁：Fe；红磷：P⑵化合物（由两种元素组成或由两种原子团构成的）：根据名称从右写到左。若已读出原子个数的就直接写；若未读出原子个数的需根据化合价来正确书写。例如：四氧化三铁：+2-1+1-2Fe3O4；氯化镁：MgCl2；硫酸钠：Na2SO46、化合物（由两种元素组成或由两种原子团构成的）的读法：由两种元素组成的化合物：从右至左读作“某化某”；在氧化物中一般要读出原子个数例如：N2O：一氧化二氮；MgCl2：氯化镁；Mg(OH)2：氢氧化镁；Al(NO3)3：硝酸铝。二、化合价1、化合价是用来表示元素在形成化合物时的原子个数比。有正价与负价之分。2、化合价的表示方法：在元素符号正上方标出化合价。符号在前，数字在后。若数字为+21时，不能省略。例如：标出物质中镁元素的化合价：MgCl2。小结各种数字的含义：①元素符号前面的数字：表示原子的个数。②元素符号右上角的数字：表示离子所带的电荷数③元素符号右下角的数字：表示一个分子中所含的某种元素的原子个数。 ④元素符号正上方的数字：表示某元素在化合物中的化合价。⑤离子符号前面的数字：表示离子的个数。⑥化学式前面的数字：表示分子的个数。4、元素化合价与离子的关系：①元素（或原子团）的化合价的数值＝离子带的电荷数+22＋②元素化合价的符号与离子带的电性一致例：镁离子：Mg与+2价的镁元素：Mg+a-b5、化合价的规则：在化合物中，所有元素的化合价的代数和为零。以AmBn为例,即(+a)×m＋(-b)×n＝06、常见元素、原子团的化合价(1)一价氯氢钾钠银，二价氧钙钡镁锌，二四六硫二四碳，三铝四硅五价磷，铁有二三要分清，莫忘单质都是零．(2)原子团顺口溜：负一价硝酸氢氧根，负二价硫酸碳酸根负三记住磷酸根，正一价的是铵根．注意：氯元素在氯化物中显-1价，硫元素在硫化物中显-2价。原子团的化合价＝原子团中各元素的化合价的代数和附：常见原子团：－－2－2－3－＋硝酸根：NO3氢氧根：OH碳酸根：CO3硫酸根：SO4磷酸根：PO4铵根：NH47、必须背熟的离子符号：＋2＋＋2＋2＋3＋3＋2＋＋＋＋－2－2－2－2－－－3－KCaNaMgZnAlFeFeAgHNH4ClOSSO4CO3NO3OHPO4等三、有关化学式的计算以AmBn为例1、相对分子质量的计算Mr(AmBn)＝Ar(A)×m＋Ar(B)×n2、各元素的质量比A元素质量与B元素质量的比＝[Ar(A)×m]：[Ar(B)×n]3.元素质量分数某元素的质量某元素的质量分数＝×100%物质的质量Ar(A)×mA%=×100%Ar(A)×m＋Ar(B)×n