初中化学最全概念，全是精华知识，逢考必备！

初中化学最全概念，全是精华知识，逢考必备！一、基本概念  1、化学变化：生成了其它物质的变化  2、物理变化：没有生成其它物质的变化  3、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质(如：颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等)  4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质(如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等)  5、纯净物：由一种物质组成  6、混合物：由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质  7、元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称。元素的种类由质子数决定，元素的化学性质由最外层电子子数决定  8、原子：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分  9、分子：是保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中可以再分  10、单质：由同种元素组成的纯净物  11、化合物：由不同种元素组成的纯净物  12、氧化物：由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素  13、化学式：用元素符号来表示物质组成的式子  14、相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准,其它原子的质量跟它比较所得的值某原子的相对原子质量=相对原子质量≈质子数+中子数(因为原子的质量主要集中在原子核)  15、相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和  16、离子：带有电荷的原子或原子团  17、原子的结构：原子、离子的关系：注：在离子里，核电荷数=质子数≠核外电子数  18、四种化学反应基本类型：   ①化合反应：由两种或两种以上物质生成一种物质的反应，如：A+B=AB  ②分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应，如：AB=A+B  ③置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应，如：A+BC=AC+B  ④复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应如：AB+CD=AD+CB  复分解反应发生的条件  (1)有水生成H++OH-=H2O  (2)有气体生成CO32-+酸=CO2↑  (2)有沉淀生成：五白一蓝一褐7种沉淀  五白是AgCl、BaSO4、CaCO3、BaCO3、Mg(OH)2  一蓝是Cu(OH)2  一褐是Fe(OH)2  19、还原反应：在反应中，含氧化合物的氧被夺去的反应(不属于化学的基本反应类型)  氧化反应：物质跟氧发生的化学反应(不属于化学的基本反应类型)  缓慢氧化：进行得很慢的,甚至不容易察觉的氧化反应自燃：由缓慢氧化而引起的自发燃烧  20、催化剂：在化学变化里能改变其它物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性在化学变化前后都没有变化的物质(注：2H2O2===2H2O+O2↑此反应MnO2是催化剂)  21、质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成物质的质量总和。(反应的前后，原子的数目、种类、质量都不变;元素的种类也不变)  22、溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物溶液的组成：溶剂和溶质。(溶质可以是固体、液体或气体;固、气溶于液体时，固、气是溶质，液体是溶剂;两种液体互相溶解时，量多的一种是溶剂，量少的是溶质;当溶液中有水存在时，不论水的量有多少，我们习惯上都把水当成溶剂，其它为溶质。)   23、固体溶解度：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，就叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。  溶解度曲线的意义：  1、溶解度曲线上的点表示该点对应温度时物质的溶解度。  2、两条曲线相交的点表示这两种物质溶解度在该温度时相等。  24、酸：由氢元素和酸根组成的化合物叫做酸。如：HCl==H++Cl-HNO3==H++NO3-  H2SO4==2H++SO42-  26、碱：由金属和氢氧根组成的化合物叫做碱如：KOH==K++OH-  NaOH==Na++OH-  Ba(OH)2==Ba2++2OH-  27、盐：由金属和酸根组成的化合物叫做盐。如：KNO3==K++NO3-  Na2SO4==2Na++SO42-  BaCl2==Ba2++2Cl-  28、PH=7溶液呈中性，PH值越接近0，酸性越强;PH值越接近14，碱性越强;PH值越接近7，溶液的酸、碱性就越弱，越接近中性。  29、金属活动性顺序表：(钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、氢、铜、汞、银、铂、金)  说明：(1)越左金属活动性就越强，左边的金属可以从右边金属的盐溶液中置换出该金属出来(2)排在氢左边的金属，可以从酸中置换出氢气;排在氢右边的则不能。(3)钾、钙、钠三种金属比较活泼，它们直接跟溶液中的水发生反应置换出氢气  30、比较(探究)金属活动性的方法：  1、将金属跟稀盐酸(稀硫酸)反应  2、将金属跟盐反应，能置换则比其强，不能置换则比其弱。  如比较Zn、Fe、Cu的活动性可以用一下3种方法：  (1)将Zn、Fe、Cu分别伸到稀硫酸中:   (2)将Fe分别伸到ZnSO4和CuSO4溶液中(中间金属两边盐)  (3)将Zn、Cu伸到FeSO4溶液中(两边金属中间盐)  31、化学肥料：氮、磷、钾，叶、根、茎，氮、磷、钾两种以上元素复合肥。  32、元素周期表的规律：族(纵行)最外层电子数相等，化学性质相似，从上到下电子层数依次增加1;周期(横行)电子层数相等，从左到右最外层电子数依次增加1。二、物质的结构  1、化学符号的意义及书写:  (1)化学符号的意义:a.元素符号:①表示一种元素;②表示该元素的一个原子。b.离子符号：表示离子及离子所带的电荷数。c.化合价符号：表示元素或原子团的化合价。当符号前面有数字(化合价符号没有数字)时，此时组成符号的意义只表示该种粒子的个数。  (2)化学符号的书写:  a.原子的表示方法:用元素符号表示b.分子的表示方法：用化学式表示。H2、O2、N2、F2、Cl2、Br2、I2c.离子的表示方法：用离子符号表示。Al3+、Fe3+、Fe2+、Cl-、NO3-、SO42-、NH3+d.化合价的表示方法：用化合价符号表示  2、化学符号周围数字的含义：正前方粒子数，正上方化合价，右上角(每个离子)电荷，右下角(每个分子)原子数。  化合价口诀：  氟氯溴碘负一价，正一氢银和钠钾;  氧二硅四价铁二三，二四六硫二四碳;  三五氮磷四七锰，正二钡钙镁锌铜;  铝三一正一铜汞,一五七氯单质零;  一价硝酸氢氧根,二价碳酸硫酸根;  三价磷酸根。  注：原子、分子、离子三种粒子个数不只“1”时，只能在符号的前面加，不能在其它地方加。三、制取气体常用的发生装置和收集装置   1、三种气体的实验室制法以及它们的区别：  氧气(O2)  药品:高锰酸钾(KMnO4)氯酸钾(KClO3)或双氧水(H2O2)和二氧化锰  (MnO2)2KMnO4==K2MnO4+MnO2+O2↑  2KClO3MnO22KCl+3O2↑[固+固)]  或2H2O2====2H2O+O2↑[固+液]  ②氢气(H2)  药品:锌粒(Zn)和盐酸(HCl)或稀硫酸(H2SO4)  Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑[固+液]  Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑[固+液]  ③二氧化碳(CO2)  药品:石灰石(大理石)(CaCO3)和稀盐酸(HCl)  CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑[固+液]  2、三种气体的检验  检验氧气:用带火星的木条,伸进集气瓶,若木条复燃,是氧气;否则不是氧气。  检验氢气:点燃木条，伸入瓶内，木条上的火焰熄灭，瓶口火焰呈淡蓝色，则该气体是氢气。  检验CO2气:通入澄清的石灰水，看是否变浑浊，若浑浊则是CO2。  3、两种气体的验满  氧气验满:用带火星的木条,平放在集气瓶口,若木条复燃,氧气已满,否则没满。  CO2气验满:用带燃着的木条,平放在集气瓶口,若木条熄灭,CO2气已满,否则没满。四、常见物质的特性  1、常见物质的颜色：多数气体为无色，多数固体化合物为白色，多数溶液为无色。   2、一些特殊物质的颜色：  黑色：MnO2、CuO、Fe3O4、C、  蓝色：Cu(OH)2、CuCO3、含Cu2+溶液、液态固态O2(淡蓝色)  红色：Cu(亮红色)、Fe2O3(红棕色)、红磷(暗红色)  黄色：硫磺(单质S)、含Fe3+的溶液(棕黄色)  绿色：含Fe2+的溶液(浅绿色)、碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]  无色气体：N2、CO2、CO、O2、H2、CH4  有色气体：Cl2(黄绿色)、NO2(红棕色)  有刺激性气味的气体：NH3(此气体可使湿润pH试纸变蓝色)、SO2  有臭鸡蛋气味：H2S3  常见一些变化的判断：  ①蓝色沉淀：Cu(OH)2  ②红褐色沉淀：Fe(OH)3  ③白色沉淀且不溶于稀硝酸或酸的物质有：BaSO4、AgCl(就这两种物质)  ④沉淀能溶于酸并且有气体(CO2)放出的：CaCO3、BaCO3  ⑤沉淀能溶于酸但没气体放出的：Mg(OH)2五、初中化学有关计算公式  计算题的类型有：  ①有关质量分数(元素和溶质)的计算  ②根据化学方程式进行计算  ③由①和②两种类型混合在一起计算  1、相对分子质量=(相对原子质量×原子个数)之和  2、组成元素的质量比=(相对原子质量×原子个数)之比  3、化合物中某元素的质量分数等于   4、某元素的质量=某化合物的质量×某元素质量分数  5、有关纯度的计算  6、溶液中溶质质量分数的计算  7、饱和溶液中溶质的质量分数的计算公式：  8、有关溶液的稀释计算：(依据：稀释前后溶液中的溶质的质量不变。)  加水稀释：M浓×a%浓=M稀×b%稀  M浓×a%浓=(M浓+增加的溶剂质量设其为X)×b%稀  (五)、解题技巧  1、审题：看清题目的要求，已知什么，求什么，有化学方程式的先写出化学方程式。找出解此题的有关公式。找出一个纯物质的质量代入列比利式进行计算。  找纯物质的质量的方法：  ①用公式间接求纯物质质量;②气体(质量);③沉淀(质量);④直接给出参与反应的纯物质质量。⑤应用质量守恒定律找。  求溶质的方法：①放在化学方程式中求;②用溶质质量分数公式求(溶质质量=溶液质量×溶质质量分数)  2、根据化学方程式计算的解题步骤：  ①设未知量  ②书写出正确的化学方程式  ③写出有关物质的相对分子质量、已知量、未知量  ④列出比例式，求解  ⑤答。六，常见物质的化学名称、俗名和化学式  汞(水银)Hg硫(硫磺)S氧化钙(生石灰)CaO  固体二氧化碳(干冰)CO2氧化铁(铁锈的主要成分)Fe2O3   碳酸钙(大理石、石灰石的主要成分)CaCO3  氯化钠(食盐)NaCl甲烷(沼气、天然气)CH4  乙醇(酒精)C2H5OH乙酸(醋酸)CH3COOH  碳酸钠(纯碱)Na2CO3氢氧化钠(烧碱、火碱、苛性钠)NaOH  氢氧化钙(熟石灰、消石灰)Ca(OH)2水煤气：氢气和一氧化碳的混合物爆鸣气：氢气和氧气的混合物七，物质的分类规律  一种物质纯净物：多种物质混合物：一种元素是单质：多种元素化合物  含碳元素有机物：不含碳是无机物：左另右氧氧化物：左氢右酸根是酸：  左金属右氢氧碱：左金属右酸根盐：八，初中化学实验中的先后  1.稀释浓硫酸时,往烧杯里先加水,后加浓硫酸.  2.实验室制取氧气:开始时,先给试管加热,后把导管口伸入盛满水的集气瓶内;结束时,先把导管移出水面,后熄灭酒精灯.  3.制取气体时,先检查装置的气密性,后装药品.  4.用固体药品和液体药品反应制取气体先加固体，后加液体。  5.点燃或加热H2、CO、CH4等可燃性气体时，先检验H2、CO、CH4等气体的纯度，后点燃或加热H2、CO、CH4等可燃性气体。  6.KMnO4受热分解制取O2，用排水法收集O2，实验结束时，先将导管移出水面，后熄灭酒精灯。  7.酸碱中和滴定反应中，先在氢氧化钠溶液中滴加1-2滴酚酞试液，后用胶头滴管滴加稀盐酸至溶液刚刚褪为无色为止。九，初中化学方程式总结（一）、化合反应  1、铁在氧气中燃烧：  3Fe+2O2点燃Fe3O4   2、氢气中空气中燃烧：  2H2+O2点燃2H2O  3、红(白)磷在空气中燃烧：  4P+5O2点燃2P2O5  4、碳在氧气中不充分燃烧：  2C+O2点燃2CO  5、二氧化碳通过灼热碳层：  C+CO2高温2CO(是吸热的反应)  6、一氧化碳在氧气中燃烧：  2CO+O2点燃2CO2  7、二氧化碳和水反应(二氧化碳通入紫色石蕊试液)：  CO2+H2O===H2CO3（二）、分解反应：  8、水在直流电的作用下分解：  2H2O通电2H2↑+O2↑  9、加热氯酸钾(有少量的二氧化锰)：  2KClO3MnO22KCl+3O2↑  10、加热高锰酸钾：  2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑  11、实验室用双氧水制氧气：  2H2O2MnO22H2O+O2↑  12、锻烧石灰石：  CaCO3CaO+CO2↑  13、碳酸不稳定而分解：   H2CO3===H2O+CO2↑（三）、置换反应：  14、锌和稀硫酸反应：  Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑  15、铝和稀硫酸反应：  2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2↑  16、锌和稀盐酸反应：  Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑  17、铝和稀盐酸反应：  2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑  18、铁与硫酸铜反应：  Fe+CuSO4==Cu+FeSO4  19、铜片放入硝酸银溶液中：  2AgNO3+Cu==Cu(NO3)2+2Ag  20、铜和硝酸汞溶液反应：  Cu+Hg(NO3)2===Cu(NO3)2+Hg  21、焦炭还原氧化铁：  3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑  22、木炭还原氧化铜：  C+2CuO高温2Cu+CO2↑（四）、复分解反应：  23.氧化铁和稀盐酸反应：  Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O  24.氧化铁和稀硫酸反应：   Fe2O3+3H2SO4===Fe2(SO4)3+3H2O  25.苛性钠暴露在空气中变质：  2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O  26.二氧化碳通入澄清石灰水：  CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O  27.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：  3HCl+Al(OH)3====AlCl3+3H2O  28.大理石与稀盐酸反应：  CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑  29.碳酸钠与稀盐酸反应:  Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑  30.盐酸和硝酸银溶液反应：  HCl+AgNO3===AgCl↓+HNO3  31.硫酸和氯化钡溶液反应：  H2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2HCl  32.氢氧化钠与硫酸铜：  2NaOH+CuSO4====Cu(OH)2↓+Na2SO4  33.氢氧化钠与氯化铁：  3NaOH+FeCl3====Fe(OH)3↓+3NaCl  34.氢氧化钠与氯化铜：  2NaOH+CuCl2====Cu(OH)2↓+2NaCl  35.氢氧化钙与碳酸钠：  Ca(OH)2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaOH  36.氢氧化钙与硫酸：   Ca(OH)2+H2SO4==CaSO4+2H2O  37.氯化钠溶液和硝酸银溶液：  NaCl+AgNO3====AgCl↓+NaNO3  38.硫酸钠和氯化钡：  Na2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2NaCl（五）、其它反应（不属于基本反应类型）  39、甲烷在空气中燃烧：  CH4+2O2点燃CO2+2H2O  40、酒精在空气中燃烧：  C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O  41、一氧化碳还原氧化铜：  CO+CuO加热Cu+CO2  42、一氧化碳还原氧化铁：  Fe2O3+3CO2Fe+3CO2  43、一氧化碳还原四氧化三铁：  Fe3O4+4CO3Fe+4CO2