第五章金属的冶炼与利用第2节金属矿物铁的冶炼【教学目标】知识目标1.知道一些常见金属矿物（铁矿、铝矿等）的主要成分。2.了解从铁矿石中将铁还原出来的方法，认识工业炼铁的主要原料和设备。情感目标通过对冶铁原理的分析，培养学生安全操作意识和良好的环保意识。【教学重难点】重点：了解一氧化碳与氧化铁反应的原理。难点：理解、说明一氧化碳与氧化铁反应的实验操作的具体要求。【教学过程】一．预习导学与交流反馈1．炼铁的过程是（C）A.含铁的化合物在高温下分解而得到铁 B.含有铁的化合物与碳发生置换反应 C.高温下用一氧化碳从铁的氧化物中将铁还原出来 D.高温下用一氧化碳从铁的氧化物中将铁置换出来 2．铁的化学性质比较活泼，在自然界中主要以化合物存在，常见的铁矿石有：赤铁矿（主要成分为Fe2O3）、磁铁矿（主要成分为Fe3O4）、菱铁矿和黄铁矿等。3．工业炼铁的主要设备是高炉，主要原料有铁矿石、焦炭、石灰石、空气。二．问题提出与情境创设各种各样的金属大多数是通过冶炼金属矿物得到的。合理开发利用金属矿物资源，需要了解各类金属矿物和常见的冶炼方法。三．精讲释疑与新知建构1.常见的金属矿物：在自然界中，除了铂、金、银等极少数不活泼的金属以单质形式存在以外，其余大多数金属以化合物的形式存在。金属化合物在自然界中以矿物的形式存在。含有矿物的岩石称为矿石。铁的矿物主要有赤铁矿（主要成分为Fe2O3）、磁铁矿（主要成分为Fe3O4）、菱铁矿和黄铁矿等。铜的矿物主要有黄铜矿、孔雀石、斑铜矿和赤铜矿等。铝的矿物主要有铝土矿和明矾石等。用金属矿石可以冶炼金属。使金属矿物变成金属的过程，叫做金属的冶炼。
2.铁的冶炼：铁元素在自然界中分布很广，在地壳中含量位居金属元素的第二位，仅次于铝，约占地壳总质量的4.75%。（1）一氧化碳与氧化铁的反应：实验现象⑴红棕色粉末逐渐变成黑色固体，且能被磁铁吸引；⑵产生能使澄清石灰水变浑浊的气体。化学方程式：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2。实验步骤（1）向玻璃管内通入一氧化碳气体；（2）点燃酒精喷灯，给氧化铁加热；（3）熄灭酒精喷灯，停止加热；（4）待玻璃管冷却后，停止通入一氧化碳。归纳：CO：“早出晚归”；酒精喷灯：“迟到早退”。上述反应原理用于工业炼铁。（2）工业炼铁：①工业炼铁的主要设备是：高炉。高炉中主要反应：①C+O2CO2；②CO2+C2CO；③Fe2O3+3CO2Fe+3CO2。②工业炼铁的原料及其作用：铁矿石：提供铁元素；②焦炭a.提供热源，维持炉温；b.产生一氧化碳。石灰石：产生炉渣；空气：提供氧气。特别提醒：通过高炉炼得的铁为生铁，仍含有少量杂质。
【拓展视野】金属的冶炼方法四．课堂演练与拓展提升1．下列矿石不属于铁的矿物的是（A）A．孔雀石B．磁铁矿C．赤铁矿D．褐铁矿2．在CO还原Fe2O3的实验中，下列叙述中不正确的是（C）A.反应中Fe2O3失去氧B.盛石灰水的试管中出现浑浊说明反应生成CO2C.实验时先点燃酒精灯再通COD.点燃气体出口处的酒精灯是防止尾气污染空气3．高炉炼铁时，焦炭的作用是（ AC）A．作燃料提供热能 B．还原剂C．生成一氧化碳作还原剂 D．作催化剂4．下列变化过程不属于金属冶炼的是（B）A．电解氧化铝B．铁在氧气中燃烧C．金属氧化物与焦炭在高温下反应D．高温下CO还原CuO五．归纳总结一、常见的金属矿物：二、铁的冶炼：1．一氧化碳与氧化铁的反应：2．工业炼铁：六．教学反思：
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