第二单元探秘水世界第三节原子的构成
当时美军已经制订了在九州和关东地区登陆的“冠冕”行动和“奥林匹克”行动计划，出于对盟军官兵生命的保护，尽快迫使日本投降，并以此抑制苏联，美国总统杜鲁门和军方高层人员决定在日本投掷原子弹以加速战争进程。这是人类历史上第一场核武器空袭行动。原子弹爆炸造成广岛市十几万居民死亡，遭到毁灭性打击。美国在三天后的1945年8月9日对日本长崎市核打击，日本于广岛市原子弹爆炸的9天后8月15日宣布无条件投降。广岛市原子弹事件，是在第二次世界大战末期，美国陆军航空军在日本广岛市于1945年8月6日上午8时15分（日本时间）投下原子弹的历史事件。1945年夏天，日本败局已定，但是日本在冲绳等地的疯狂抵抗导致了大量盟军官兵伤亡。
原子的结构如何被发现的呢？让我们走进--------原子结构发现史
公元前5世纪，希腊哲学家德谟克利特等人认为：万物是由大量的不可分割的微粒构成的，即原子。
200多年前，英国科学家道尔顿提出近代原子学说，他认为原子是微小的不可分割的实心球体。（他被称为化学之父）
原子并不是构成物质的最小微粒——汤姆森发现原子中还有电子(1897年)汤姆森认为：电子是一种带负电、有一定质量的微粒，普遍存在于各种原子之中。提出了新的问题：原子的内部究竟是什么样呢？电子就像西瓜子一样镶嵌在原子中。
原子α粒子束卢瑟福α粒子散射实验α粒子是带正电的质量比电子大的多
原子α粒子束α粒子是带正电、质量比电子大的多的微粒
α粒子未发生偏转α粒子发生偏转α粒子束α粒子被反弹
1.大多数α粒子顺利穿透金箔。2.一小部分α粒子改变原来的方向。原子核体积很小，原子内部空间很大。原子核带正电，当带正电的α粒子经过原子核附近时受到排斥而改变方向。3.极少数α粒子被反弹回来。原子核的质量比α粒子大得多，当α粒子正面撞击原子核时，α粒子被反弹回来。假如当时你在现场，你能试着对上述现象加以解释吗？
你知道原子核到底有多大吗？万人体育场如同原子蚂蚁如同原子核原子核体积比原子体积小得多。
在1911年卢瑟福提出：原子有核模型（又称行星原子模型）：原子是由居于原子中心的带正电的原子核和核外带负电的电子构成。
一、原子的结构原子原子核（带正电）核外电子（带负电）原子核带的正电荷数=核外电子带的负电荷数（核电荷数）=核外电子数原子不显电性
一、原子核的构成质子中子原子原子核核外电子1个质子带一个单位正电荷1个电子带一个单位负电荷不带电在原子中:核电荷数=核内质子数=核外电子数
粒子种类质量(kg)质子=1.6726×10-27中子=1.6749×10-27电子=质子质量的1/1836原子的质量几乎全部集中在原子核上。根据表格你得到什么启示？
原子种类质子数中子数核外电子数氢101碳666氧888钠111211镁121212氯171817铁263026观察表格，你发现了哪些规律？1.质子数决定原子的种类。2.不是所有的原子都有中子。3.核电荷数=核内质子数=核外电子数。
1．一般原子的原子核（）A.由电子和质子构成B.由质子和中子构成C.由电子和中子构成D.不能再分B【跟进训练】
2.原子里的质子数等于（）A.中子数B.核外电子数C.核电荷数B.C
金属、稀有气体和大多数非金属固体物质都是由原子构成的。原子也具有微观粒子的一般性质。原子也是构成物质的一种基本粒子金原子碳原子氦原子
现象性质报纸上的一个墨点就含有1018个碳原子长时间一起放置的铁块与铅块会融合在一起水银温度计中的水银受热时体积会增大，遇冷时体积会减小原子很小原子在不停的运动原子之间有间隔下列现象说明原子具有哪些性质？
二、相对原子质量1.定义：以一个碳原子质量的1/12作为基准，其他原子的质量跟它的比值，就是这种原子的相对原子质量，符号为Ar。2.公式：相对原子质量=原子的实际质量碳原子质量的1/123.注意：（1）相对原子质量不是原子的真实质量。（2）相对原子质量是个比值，其单位为1，通常省略不写。（3）相对原子质量与原子的实际质量成正比。
关于相对原子质量，下列叙述正确的是（）A.相对原子质量就是原子质量B.两种原子质量之比等于它们的相对原子质量之比C.碳原子的相对原子质量是12gD.采用相对原子质量后，就增大了原子的质量B【跟进训练】
三、原子中的电子阅读课本P40，看完后回答下列问题：1.什么是电子的分层排布？2.分析氧原子结构示意图。3.哪些物质容易失去原子？哪些物质容易得到电子？哪些物质既不容易得到电子，也不容易失去电子？
核外电子排布初步规律：1.第一层最多排2个电子，第二层最多排8个电子，最外层不超过8个电子。2.排满里层，再排外层。
1-18号元素的原子结构示意图：相对稳定结构
原子的稳定结构1.小组讨论原子的稳定结构是什么样的？2.金属原子和非金属原子一般在化学反应中是怎么变化的从而达到稳定结构？3.根据上述的分析结果判断下列物质在化学反应中是怎样得失电子的？
元素最外层电子数原子结构变化趋势化学性质稀有气体金属非金属8个（氦为2个）稳定结构稳定稳定一般﹤4个不稳定结构易失去电子活泼一般≥4个不稳定结构易获得电子活泼原子最外电子数与结构、性质的关系：最外层电子数决定原子的化学性质。
根据上述的分析结果判断下列物质在化学反应中是怎样得失电子的？
278+17218+11+1128288+17钠原子（Na）氯原子（Cl）钠离子（）氯离子()失去一个电子得到一个电子Na+Cl-食盐氯化钠的形成过程NaCl
构成物质的一种新微粒：离子（1）离子：（2）分类阳离子阴离子（3）表示（4）离子是构成物质的一种粒子。离子符号，如Na+、Cl-离子结构示意图+17288氯化钠（NaCl）是由和构成的。带电的原子。（带正电荷的离子），如:Na+（带负电荷的离子），如：Cl-钠离子（Na+）氯离子（Cl-）
微信/支付宝扫码支付