鲁教版（五四制）化学初中九年级课件3.2 海水“晒盐”

第二节海水“晒盐” （一）饱和溶液、不饱和溶液1.定义：一定温度下，一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液叫做这种溶质的饱和溶液;还能继续溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液。一、海水“晒盐”的过程 3.饱和溶液与不饱和溶液的相互转化饱和溶液不饱和溶液加溶剂改变温度蒸发溶剂改变温度2.判断溶液是否饱和增加溶质 （二）海水晒盐海水蒸发池结晶池粗盐母液结晶：一定条件下，固体物质从它的饱和溶液中以晶体的形式析出的过程叫结晶－－蒸发溶剂法蒸发溶剂法、降温法 关于海水“晒盐”的叙述正确的是()A.利用海水降温析出晶体B.海水晒盐后的母液因食盐减少而变成不饱和溶液C.利用阳光和风力使水分蒸发得到食盐D.利用海水在阳光下分解得到食盐晶体C 降温结晶（冷却热饱和溶液）：使溶解度随温度升高显著增大的物质从溶液中结晶析出，例如：KNO3TS0T1T2二、结晶的方法 TS0蒸发结晶法（蒸发溶剂法）：使溶解度随温度升高而变化不明显的物质从溶液中结晶析出，例如：NaCl 补充：影响气体溶解度的因素温度越高气体的溶解度越小压强越大气体的溶解度越大 三、粗盐提纯1.杂质：可溶、不可溶2.实验室提纯1）溶解烧杯、玻璃棒仪器： 2）过滤操作要点：仪器：烧杯、铁架台、漏斗、玻璃棒一贴、二低、三靠 3）蒸发当有大量固体出现时，停止加热，利用余热蒸干剩余的水份（不能完全蒸干）仪器：铁架台、蒸发皿、玻璃棒、酒精灯操作要点： 3.工业净化--化学方法Na2CO3盐酸BaCl2NaOHNa+Cl-SO42-Ca2+Mg2+ Na+Cl-SO42-Ca2+Mg2+盐酸Na+Cl-Ca2+Mg2+Ba2+③②①Na+Cl-Mg2+CO32-Na+Cl-CO32-OH-过量BaCl2Na+Cl-过量Na2CO3过滤过量NaOH