鲁教版（五四制）化学初中八年级课件3.1 原子的构成

第三单元物质构成的奥秘3.1原子的构成 原子的结构原子结构的发现史公元前5世纪，古希腊哲学家德谟克利特等人认为，原子是构成物质的微粒，万物都是由简短的、不可分割的原子构成。1803年，英国科学家道尔顿提出物质是由原子组成，原子不能被创造，也不能被毁灭，在化学变化中不可再分割，在化学反应中保持本性不变。实心球模型 原子的结构原子结构的发现史1897年，汤姆生发现原子中存在电子，并用实验方法测出电子的质量。正电荷均匀地分布在原子之中,电子则散布在正电荷之中。汤姆生的原子结构模型——“葡萄干面包式” 原子的结构原子结构的发现史卢瑟福的原子结构模型——核式结构模型 道尔顿模型（1803）汤姆生模型（1904）卢瑟福模型（1911）波尔模型（1913）电子云模型（1935） 原子的构成质子(+)中子原子核原子核外电子(-){(+){原子的结构 原子中各粒子的电性、质量构成原子的粒子电子原子核质子中子电性和电量1个电子带一个单位负电荷1个质子带一个单位正电荷不显电性质量/kg9.109X10-311.673X10-271.675X10-27相对质量1/1836忽略1.00711.0081原子的结构 原子种类质子数中子数核外电子数氢101碳666氧888钠111211氯171817不同种类的原子，质子数、电子数不同质子数=核外电子数=核电荷数=原子序数不是所有原子都有中子原子的结构几种常见原子的构成注意： 1个电子带一个单位负电荷中子不带电1个质子带一个单位正电荷原子的结构原子的构成及各种粒子之间的关系 原子电性原子是否显电性？核内质子数=核电荷数=核外电子数不显电性原子的结构 质子带正电，中子不带电，电子带负电。质子和中子的质量很小，但比电子大很多。中子不带电，所以原子核的电性由质子决定，因此原子核带正电，数目跟质子相等。原子的结构总结： 分子与原子的比较分子原子相同点都是构成物质的基本粒子质量、体积都非常小彼此间有间隔处于不断运动中同种物质的分子（原子）性质相同，不同种物质的分子（原子）性质不同不同点在化学变化中分子可以再分，而原子不可分相互关系分子可以分裂为原子，原子可以相互结合形成分子 电子的分层排布没有固定的轨道，但有经常出现区域；核外电子是分层排布的；离核越近能量越低；最外层电子最多不超过8个电子（只有1层的不超过2个电子）。原子中的电子 原子结构示意图+826原子核电子层核内质子数电子层上的电子个数原子中的电子 稀有气体元素的原子结构HeNe特点：最外层电子数8个（氦2个）达到稳定状态原子中的电子 金属元素的原子结构LiBeMgAl特点：最外层电子数一般少于4个，在化学变化中容易失去电子。原子中的电子 非金属元素的原子结构HBFCNO特点：最外层电子数一般大于等于4个，在化学变化中容易得到电子。原子中的电子 元素的分类最外层电子数得失电子趋势化学性质结论金属元素一般小于4易失去电子易发生化学反应元素的化学性质与原子最外层电子数关系密切非金属元素一般大于等于4易得到电子稀有气体元素等于8（氦等于2）稳定结构难发生化学反应原子的化学性质与其最外层电子数的关系原子中的电子 注意：元素的化学性质决定于其原子的最外层电子数。元素的种类决定于其原子的核电荷数（或质子数）。原子的质量（或相对原子质量）决定于原子核（或质子数和中子数）。原子中的电子 质量数——核电荷数——（核内质子数）——元素符号例如：表示原子组成的一种方法原子中的电子 离子的概念带电荷的原子或原子团。离子的分类:阳离子：带正电荷如阴离子：带负电荷如离子 离子离子的形成 阳离子：质子数〉核外电子数阴离子：质子数〈核外电子数质量数：原子核中质子数和中子数之和叫质量数。质量数（A）=质子数（Z）+中子数（N）离子质子数与核外电子数之间的关系离子 质量数（A）＝质子数（Z）＋中子数（N）原子：：核电荷数＝质子数＝核外电子数阳离子：核电荷数＝质子数>核外电子数核外电子数＝a－m阴离子：核电荷数＝质子数