第2章第3节自然界中的水
水的组成在很长的一段时期内，水曾经被看作是一种元素。直到18世纪末，在前人探索的基础上拉瓦锡通过对水的生成和分解实验的研究，确认水不是一种元素，而是由两种元素组成的化合物。
电解水实验装置水通电会发生什么变化水的组成
1.电极上出现气泡。2.V正，气体:V负，气体＝1:2电解水实验现象水电解装置示意图3.与电源正极相连的试管内的气体是氧气，使带火星的木条复燃。4.与电源负极相连的试管内的气体是氢气，燃烧产生淡蓝色火焰。水的组成
电解水实验结论氧气氢气水发生变化，其文字表达式：化学水氢气+H2OH2O2氧气通电水由组成。氢元素、氧元素正极产生的气体是，负极产生的气体是。水的组成
电解水是在直流电的作用下，发生了化学反应。水分子分解生成了氢原子和氧原子，2个氢原子结合成1个氢分子，很多氢分子聚集成氢气；2个氧原子结合成1个氧分子，很多氧分子聚集成氧气。电解水实验原理水的组成
物理性质无色、无味的气体；相同条件下，密度最小的气体；难溶于水。氢气化学性质可燃性（故点燃时要验纯）
点燃纯净的H2产生淡蓝色火焰，烧杯内壁有水雾。现象：点燃不纯的H2发生爆炸。现象：H2O2点燃H2O化学性质氢气氢气+氧气水
用拇指堵住集满氢气的试管口靠近火焰，移开拇指点火若发出尖锐爆鸣声则表明氢气不纯，声音很小表示氢气较纯氢气的检验方法氢气
水的净化纯水和天然水的比较项目名称纯水天然水特征分类无色、无臭、清澈透明由于含有许多可溶性和不溶性的杂质而常呈浑浊纯净物混合物举例蒸馏水河水、湖水、井水、海水等
硬水：溶有较多含钙、镁的物质的天然水。软水：不含或含较少钙、镁的物质的天然水。硬水和软水区别方法：肥皂水法、蒸发法将适量的肥皂水加入澄清的水中，经搅拌(或振荡)，如果能产生稳定泡沫的是软水，不能产生泡沫并有沉淀生成的是硬水。硬水的危害：浪费肥皂，衣服洗不净；锅炉结垢有爆炸的危险；长期饮用硬水，可引起人体消化道紊乱等。硬水变软水的方法：蒸馏法或化学方法。水的净化
不溶的杂质可溶的杂质微生物天然水需要人工净化的原因水的净化
吸附悬浮物，浑水变澄清吸附沉降向水中加入某些净水剂如明矾，利用明矾溶于水后生成的胶状物对杂质进行吸附，使杂质沉降来达到净水的目的。水的净化
过滤漏斗、滤纸、玻璃棒、烧杯、铁架台过滤需要的仪器：过滤器的制作：水的净化
过滤操作要领过滤的目的：分离固体和液体的混合物。步骤：1.一贴；2.二低；3.三靠。玻璃棒的作用：引流。一贴：二低：三靠：滤纸要紧贴漏斗的内壁。漏斗的下端要紧靠烧杯内壁。滤纸边缘低于漏斗边缘。烧杯口要紧靠引流的玻璃棒；玻璃棒的下端要靠在三层滤纸的一边；水的净化滤液的液面要低于滤纸的边缘。
注意：滤纸要和漏斗贴紧，不能留气泡，否则过滤的速度慢。滤纸的边缘低于漏斗的边缘，防止液体从漏斗边流出。过滤后的水不是纯水。过滤操作主要去除水中的不溶性杂质。过滤后，滤液仍然浑浊可能的原因有哪些？滤纸破损；滤液边缘高于滤纸边缘；仪器不干净等。此时，应再过滤一次，直到滤液澄清为止。水的净化
吸附常用吸附剂：活性炭、明矾等。活性炭层不仅可以过滤掉不溶性杂质，还可以利用它的强吸附性，吸附气体（色素）和部分可溶性杂质，除去臭味。水的净化
蒸馏给液体加热，使它变为蒸气，再使蒸气冷却，凝聚成液体，这种方法称为蒸馏。除去可溶性杂质。水的净化
蒸馏的操作方法凝结水蒸气沸腾不纯净的水进水出水蒸馏水冷凝管蒸馏瓶中要加几粒沸石或碎瓷片作用：防止加热时，出现液体暴沸。作用：可使硬水中的钙、镁留在容器内，降低水的硬度，去除不可溶物质和微生物。水的净化
自来水厂净水过程图除去不溶性杂质除去部分可溶性杂质，吸附颜色和异味杀死残存的细菌吸附水中悬浮的杂质沉降杂质
天然水的分布淡水约占地球总水量的2.5％，可供人类直接利用的淡水仅约占地球淡水总量的13％，占地球总水量的0.3％，主要是江河水、湖泊淡水以及浅层地下水。水资源的综合利用
紧缺程度人均水量/年主要问题轻度缺水1700～3000局部地区，个别时段出现用水问题中度缺水1000～1700将出现周期性和规律性的用水紧张重度缺水500～1000将经受持续性缺水，经济发展受到制约，人体受影响极度缺水
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