期中试卷B一、选择题（共15小题，每小题3分，满分45分）1．下列变化中，属于化学变化的是（ ）A．“干冰”升化B．瓷碗破碎C．汽油挥发D．蜡烛燃烧【考点】化学变化和物理变化．【难度】易【专题】物质的变化与性质．【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化与物理变化的本质区别是有无新物质生成，据此抓住化学变化和物理变化的区别结合事实进行分析判断即可．【解答】解：A、“干冰”升化过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化．B、瓷碗破碎过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化．C、汽油挥发过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化．D、蜡烛燃烧过程中有新物质二氧化碳等生成，属于化学变化．故选D．【点评】本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，这里的新物质是指和变化前的物质是不同种的物质，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化．2．空气中含量较多化学性质比较活泼的气体是（ ）A．氧气B．氮气C．二氧化碳D．稀有气体【考点】空气是由什么组成的．【难度】易【专题】空气与水．【分析】根据空气的成分及各成分的性质分析判断．【解答】解：空气的成分按体积分数计算大约是：大约是氮气占（78%），氧气占（21%），稀有气体占（0.94%），二氧化碳占（0.03%），其它气体和杂质占（0.03%）．A、氧气是化学性质比较活泼的气体，且在空气中含量较多，故正确；B、氮气虽然在空气中含量最多，但其化学性质不活泼，故错误；
C、二氧化碳在空气中的含量较少，故错误；D、稀有气体在空气中的含量较少，故错误．故选：A【点评】本题难度不大，熟记空气的成分及各成分的性质即可解答．3．“墙角数枝梅，凌寒独自开，遥知不是雪，为有暗香来”（王安石《梅花》）．诗人在远处就能闻到梅花香味的原因是（ ）A．分子很小B．分子有质量C．分子间有间隔D．分子在不断地运动【考点】物质由微观粒子构成．【难度】易【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成．【分析】由题意知，诗人在远处就能闻到淡淡的梅花香味的原因是花香分子在不断地运动，进入人们的鼻子中，碰到嗅觉细胞，故闻到香味．【解答】解：A、在远处就能够闻到梅花的香味，与分子很小无关，故A错误；B、在远处就能够闻到梅花的香味，与分子的质量无关，故B错误；C、在远处就能够闻到梅花的香味，与分子之间有间隔无关，故C错误；D、在远远的地方就能闻到梅花的香味，是因为梅花中含有香味的分子在不断的运动，飘入到作者鼻孔中的原因，说明了分子中不断地运动的，故D正确．故选：D．【点评】古诗以精炼的语句描绘出如画一般的意境，从化学的角度应用微粒的观点可以解释其中远处闻到花香的原因．4．下列有关物质的用途，利用了物理性质的是（ ）A．铜丝用作电线B．用氢气作燃料C．一氧化碳用于炼铁D．用稀硫酸除去铁锈【考点】化学性质与物理性质．【难度】易【专题】物质的变化与性质．【分析】物理性质是指物质不需要发生化学变化就表现出来的性质．化学性质是指物质在化学变化中表现出来的性质．而化学变化的本质特征是变化中有新物质生成，因此，判断物理性质还是化学性质的关键就是看表现物质的性质时是否有新物质产生．
【解答】解：A、铜丝用作电线是利用铜的导电性，属于物理性质，故A正确；B、用氢气作燃料是利用氢气的可燃性，属于化学性质，故B错；C、一氧化碳用于炼铁是利用一氧化碳的还原性，属于化学性质，故C错；D、用稀硫酸除去铁锈是利用硫酸与铁锈发生反应，属于化学性质，故D错．故选A．【点评】物理性质、化学性质是一对与物理变化、化学变化有密切关系的概念，联系物理变化、化学变化来理解物理性质和化学性质，则掌握起来并不困难．5．下列实验操作叙述正确的是（ ）A．过滤时，漏斗中液面低于滤纸的边缘B．加热蒸发过程中，当溶液蒸干时停止加热C．用pH试纸测定溶液的酸碱度时，将pH试纸放入待测液中蘸取D．倾倒液体时，试剂瓶口紧挨着试管口快速倒入【考点】过滤；化学药品的取用．【难度】易【专题】常见仪器及化学实验基本操作．【分析】A、过滤时，漏斗中液面低于滤纸的边缘；B、蒸发结晶的实验中，当蒸发皿内出现较多固体时，停止加热，利用余热使水分蒸干；C、依据pH试纸的使用方法判断即可；D、根据倾倒液体的正确方法分析．【解答】解：A、为防止过滤后仍浑浊，过滤时，漏斗中液面低于滤纸的边缘，故A正确；B、蒸发结晶的实验中，当蒸发皿内出现较多固体时，停止加热，利用余热使水分蒸干，故B错误；C、使用pH试纸测定溶液酸碱度时，用玻璃棒蘸取待测溶液，滴在试纸上，然后再与标准比色卡对照，故C错误；D、倾倒液体时，试剂瓶口紧挨着试管口缓慢倒入，故D错误．故选A．【点评】实验是化学的基础，要了解常见的实验操作，并能对错误操作后果做出正确的判断，从而养成良好的实验习惯．6．某学生测定下列数据合理的是（ ）
A．用100mL量筒量取7.5mLB．用温度计测得体温为37.52℃C．用托盘天平称得某食盐样品的质量为15.6gD．用烧杯量取200.00mL盐酸【考点】常用的化学实验仪器．【难度】易【专题】常见仪器及化学实验基本操作．【分析】A、选取量筒时，尽量选用能一次量取的最小规格的量筒，据此进行分析判断．B、普通温度计能准确到0.1℃．C、托盘天平用于粗略称量药品的质量，能准确到0.1g．D、量取一定量的液体应使用量筒．【解答】解：A、选取量筒时，尽量选用能一次量取的最小规格的量筒，应使用10mL的量筒；且10mL量筒的精确度为0.1mL，不能用10mL量筒量取7.5mL液体，故选项实验数据不合理．B、普通温度计能准确到0.1℃，用普通温度计无法测得体温为37.52℃，故选项实验数据不合理．C、托盘天平用于粗略称量药品的质量，能准确到0.1g，可用托盘天平称得某食盐样品的质量为15.6g，故选项实验数据合理．D、量取200.0mL盐酸，应使用量筒，不能使用烧杯，故选项实验数据不合理．故选：C．【点评】本题难度不大，考查各种仪器的使用方法及使用注意事项，特别是天平、量筒在中考中出现频度较高，其读数方法和误差的分析更是重中之重．7．分子和原子的根本区别是（ ）A．是否直接构成宏观物质B．原子能保持单质的化学性质而分子不能C．在化学变化中能否可分D．是否保持物质的化学性质【考点】分子可以分为原子．【难度】易【专题】微观模型的类比；物质的微观构成与物质的宏观组成．
【分析】根据已有的知识进行分析，分子是由原子构成的，在化学变化中分子可以再分而原子不可以再分，据此解答．【解答】解：A、分子、原子都能直接构成宏观物质，故A错误；B、分子、原子都能保持单质的化学性质，例如铁的化学性质是由原子保持，而氧气的化学性质是由分子保持的，故B错误；C、分子和原子的根本区别在化学变化中分子可以再分而原子不可以再分，故C正确；D、分子、原子都能保持物质的化学性质，例如铁的化学性质是由原子保持，而氧气的化学性质是由分子保持的，故D错误．故选：C．【点评】本题考查了分子和原子的区别，完成此题，可以依据已有的知识进行．8．用如图所示的简易净水器处理浑浊的河水，下列分析正确的是（ ）A．净水器能杀菌消毒B．净化后的水属于纯净物C．活性炭的主要作用是吸附D．净水器能将硬水变为软水【考点】水的净化；硬水和软水．【难度】易【专题】空气与水．【分析】根据简易净水器中各物质的作用进行分析解答即可．【解答】解：A、该净水器中的物质不能起到杀菌的作用，错误；B、净化后的水中含有可溶性杂质，不是纯净物，错误；C、活性炭的主要作用是吸附，正确；D、净水器不能除去水中的可溶性钙镁矿物质，不能将硬水软化，错误；故选C．【点评】本题考查了简易净水器的净化作用，完成此题，可以依据其中各物质的用途进行．9．下列关于氧气性质的描述、错误的是（ ）
A．在通常状况下，氧气是一种无色、无味的气体B．氧气在低温高压时变为液体或固体C．氧气极易溶于水D．氧气是一种化学性质比较活泼的气体【考点】氧气的性质．【难度】易【专题】氧气、氢气的性质与用途．【分析】根据对氧气的物理性质和化学性质的记忆回答本题．【解答】解：A、通常状况下氧气是一种无色无味的气体，故A说法正确；B、氧气在加压、降温会变成液体或固体，故B说法正确；C、氧气是一种不易溶于水的气体，故C说法错误；D、氧气可以与很多物质发生反应，所以氧气是一种化学性质比较活泼的气体，故D说法正确．答案：C【点评】解答本题关键是要熟悉氧气的颜色、状态、溶解性、化学性质比较活泼．10．实验室中利用过氧化氢、氯酸钾、高锰酸钾都可以制取氧气，其原因是（ ）A．都属于氧化物B．都含有氧气C．都含有氧分子D．都含有氧元素【考点】物质由微观粒子构成．【难度】易【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成．【分析】化学变化中元素的种类不变，因此制取氧气的物质中必须含有氧元素．【解答】解：A、氧化物是由两种元素组成，并且一种元素为氧元素的纯净物，氯酸钾和高锰酸钾中都有氧元素，但它们由三种元素组成，不属于氧化物，故A错误；B、过氧化氢、氯酸钾、高锰酸钾三物质都是纯净物，都含有氧元素，不含氧气，故B错误；C、氧气由氧分子构成，三物质不含氧气，故不含氧分子，故C错误；D、三物质都含氧元素，所以可用于制取氧气，故D正确．故选D．
【点评】该题主要考查化学变化中元素的种类不变，和物质的分类，氧化物和含氧化合物的区别．11．大蒜中含有“硫化丙烯”，其化学式为C3H6S，能杀菌，具有一定的抗病功能和食疗价值．下列关于硫化丙烯的说法中正确的是（ ）A．硫化丙烯中氢元素质量分数最大B．硫化丙烯分子是保持硫化丙烯化学性质的最小粒子C．硫化丙烯由3个碳原子、6个氢原子、1个硫原子构成D．硫化丙烯中碳元素、氢元素、硫元素的质量比为3：6：1【考点】化学式；有关相对分子质量的计算．【难度】易【专题】化学用语和质量守恒定律．【分析】A．根据化合物中元素的质量比来分析；B．根据物质的构成以及分子的概念来分析；C．根据物质的结构来分析；D．根据化合物中元素的质量比来分析．【解答】解：A．根据化合物中各元素质量比=各元素的相对原子质量×原子个数之比，所以硫化丙烯中碳、氢、硫三种元素的质量比为（12×3）：（1×6）：32=18：3：16，可见其中氢元素的质量分数最小，故错误；B．分子是保持物质化学性质的最小粒子，硫化丙烯是由分子构成的，故硫化丙烯分子是保持硫化丙烯化学性质的最小粒子，故正确；C．硫化丙烯是由分子构成的，而不是由原子直接构成的，故错误；D．硫化丙烯中碳、氢、硫三种元素的质量比为（12×3）：（1×6）：32=18：3：16，故错误．故选B．【点评】本题主要考查化学式的意义及计算，根据化学式确定其元素组成及组成物质元素之间的质量关系，掌握了这些问题就不难解决此题了．12．最近科学家用钙原子轰击锫原子，合成117号元素（部分信息如图所示）．下列说法不正确的是（ ）
A．钙和锫都属于金属元素B．该元素的原子序数为117C．该元素的核外电子数为117D．该元素的相对原子质量为294g【考点】元素周期表介绍．【难度】易【专题】化学用语和质量守恒定律．【分析】根据图中元素周期表可以获得的信息：原子序数、相对原子质量、元素符号、元素种类等，进行分析判断即可．【解答】解：A、根据钙和铕元素的汉语名称的偏旁为金字旁可知，都属于金属元素，故说法正确；B、由上图知，该元素的原子序数为117，故说法正确；C、由上图知，该元素的原子序数为117，根据原子序数=核外电子数，所以该元素的核外电子数为117，故说法正确；D、由上图知，该元素的相对原子质量为294，不是294g，故说法错误．故选：D．【点评】本题难度不大，考查学生灵活运用元素周期表中元素的信息及辨别元素种类的方法等进行分析解题的能力．13．打捞韩国“岁月号”沉船是水下作业，潜水员需要呼吸富氧空气．富氧空气中氧气含量高于普通空气中的含量，富氧空气中氧气与其他气体的体积比可以是（ ）A．1：2B．1：5C．1：4D．21：79【考点】空气是由什么组成的．【难度】易【专题】空气与水．
【分析】空气中各成分的体积分数分别是：氮气大约占78%、氧气大约占21%、稀有气体大约占0.94%、二氧化碳大约占0.03%、水蒸气和其它气体和杂质大约占0.03%；空气的成分主要以氮气和氧气为主，氧气约占五分之一，氮气约占五分之四．氧气的体积分数大于空气中的平均氧气体积分数的空气称为富氧空气．【解答】解：A、氧气的体积分数大于空气中的平均氧气体积分数的空气称为富氧空气，即氧气的体积分数大于21%，1：2大约是33.3%，属于富氧空气，故A正确；B、1：5不可以，比空气中的还低，故B错误；C、空气的成分主要以氮气和氧气为主，氧气约占五分之一，氮气约占五分之四，属于普通空气的组成，故C错误；D、21：79与空气的成分相差不大，故D错误．故选：A．【点评】本考点考查了空气中各种气体的含量，同学们要加强记忆有关的知识点，在理解的基础上加以应用，本考点基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中．14．下列有关实验室制取氧气或二氧化碳气体所用物质和装置均正确的是（ ）A．B．C．D．【考点】氧气、二氧化碳实验室制法的比较．【难度】中【专题】常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．【分析】制取装置包括加热和不需加热两种，如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热．氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集．实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热．二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集．【解答】解：A、如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热，试管口向上倾斜是错误的，故选项错误；
B、如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，长颈漏斗的下口在液面以上是错误的，故选项错误；C、故如果用高锰酸钾制氧气就需要加热，试管口有棉花团、略向下倾斜是正确的，选项正确；D、实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，稀硫酸不可以，因为生成物微溶于水阻碍反应的进行，故选项错误；故选C【点评】本考点主要考查了气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了注意事项等，综合性比较强．气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关．本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中．15．如图是几种粒子的结构示意图，有关说法不正确的是（ ）A．①和②属同种元素B．②属于稀有气体元素C．①和③的化学性质相似D．④属于金属元素【考点】原子核外电子的排布．【难度】易【专题】微观粒子模拟图型；压轴实验题．【分析】质子数决定元素的种类，所以质子数相同时，元素种类相同．最外层电子数决定元素的化学性质．最外层电子数相同时化学性质相似．【解答】解：①和②的质子数相同，所以①和②是同种元素．①和③的最外层电子数相同，所以化学性质相似．稀有气体是指最外层电子数达到相对稳定结构的原子．所以②不属于稀有气体．11号是钠元素，属于金属元素．故选B【点评】最外层电子数决定元素的化学性质，但是最外层电子数相同时，化学性质不一定相似．如镁原子和氦原子．二．填空题（本题包括3小题，共24分）
16．（6分）用化学符号表示：①自然界中最坚硬的物质 ②一种有毒的气体 ③相对分子质量最小的氧化物 ④2个铁离子 ⑤氧化镁中镁元素化合价为+2价 ⑥地壳中含量最多的金属元素 ．【考点】化学式；化合价．【难度】中【专题】化学用语和质量守恒定律．【分析】①根据自然界中最坚硬的物质是金刚石进行分析；②根据有毒性的气体有一氧化碳、一氧化氮、二氧化硫等进行分析；③根据相对分子质量最小的氧化物是水进行分析；④根据离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字进行分析；⑤根据元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后进行分析；⑥根据地壳中含量最多的金属元素是氧元素进行分析．【解答】解：①自然界中最坚硬的物质是金刚石，化学式为C；②有毒性的气体有一氧化碳、一氧化氮、二氧化硫等，化学式为CO/SO2/NO2；③相对分子质量最小的氧化物是水，化学式为H2O；④离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，所以2个铁离子表示为2Fe3+；⑤元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，所以氧化镁中镁元素化合价为+2价表示为O；⑥地壳中含量最多的金属元素是铝元素，化学式为Al．故答案为：①C；
②CO/SO2/NO2；③H2O；④2Fe3+；⑤O；⑥Al．【点评】本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易．17．（10分）图1为碘元素的原子结构示意图及其在元素周期表中的相关信息．（1）碘的核电荷数= ；（2）图2表示的微粒中，属于同种元素的是 （填字母，下同），与Ⅰ化学性质相似的是 ；（3）写出碘化钾的化学式： ．（4）在元素周期表中，碘元素和氯元素位于 （选填序号）．A．同一周期B．不同周期C．同一族D．不同族．【考点】元素周期表介绍；原子核外电子的排布．【难度】中【专题】化学用语和质量守恒定律．【分析】（1）根据元素周期表的信息来分析；（2）元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，同种元素的粒子是质子数相同；元素的化学性质跟它的原子的最外层电子数目关系非常密切，最外层电子数相同的元素化学性质相似．（3）根据化合价的数值等于离子所带电荷的数值，且符号一致，化合物化学式的书写方法进行分析解答；（4）根据元素周期表的信息来分析．【解答】解：（1）原子序数=核电荷数，所以碘的核电荷数为53；故填：53；
（2）元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，同种元素的粒子是质子数相同，AD的核内质子数相同，属于同种元素．决定元素化学性质的是最外层电子数，原子的最外层电子数相同，具有相似的化学性质；由图1中提供碘原子的结构示意图可知，该粒子的最外层电子数为7，则与其化学性质相似的粒子结构示意图中最外层电子数也应为7，与Ⅰ化学性质相似的是C；故填：AD；C；（3）碘原子的最外层电子数为7，在化学反应中易得到1个电子而形成1个单位负电荷的阴离子，化合价的数值等于离子所带电荷的数值，且符号一致，则该元素的化合价为﹣1价；碘化钾中钾元素显+1价，碘元素显﹣1价，其化学式为：KI；故填：KI；（4）碘元素和氯元素的原子最外层均为7个电子，所以在元素周期表中位于同一族；故填：C．【点评】本题难度不大，灵活运用元素周期表中元素的信息（原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量）、原子结构示意图的含义是正确解答本题的关键．18．（8分）如图是电解水的实验装置图，请根据你所了解的知识填空：（1）A为 极；（2）甲管与乙管中产生的气体体积比为 ，电解水的符号表达式为 ；（3）该实验中往往要在水中加入氢氧化钠或硫酸钠，其目的是 ．【考点】水的电解实验．【难度】中【专题】空气与水．【分析】根据电解水的实验进行分析解答．与电源负极相连的试管中产生气体较多，是氢气；与电源正极相连的试管中产生气体较少，是氧气；且二者的体积比约为2：1．【解答】解：（1）由电解水实验装置图可知，甲试管中产生气体较多是氢气，连接的是电源的负极；则与电源正极相连的乙试管中产生气体较少，是氧气．（2）由电解水实验装置图可知，二者的体积比约为2：1．通过电解水的实验，生成了氢气和氧气，该反应的化学反应方程式为：2H2O2H2↑+O2↑；
（3）该实验中往往要在水中加入氢氧化钠或硫酸钠，其目的是增强水的导电性．故答案为：（1）负；（2）2：1；2H2O2H2↑+O2↑；（3）增强水的导电性．【点评】本考点考查了电解水的实验，属于与课本知识同类信息，水在通电的条件下生成氢气和氧气，要加强记忆有关的知识点，并理解应用，本考点主要出现在填空题和实验题中．三、实验题（共15分）19．（15分）下列是实验室制取氧气的一些装置，请回答有关问题：①写出a、b仪器的名称：a ，b ．②实验室采用高锰酸钾制取氧气，应选用的发生装置是 （填编号，试管口要放 ，目的是 ，用E装置收集氧气，该反应的化学方程式是 ，基本反应类型 ．③采用过氧化氢制取氧气，如需随时控制生成气体的量并节约药品，发生装置最好选用 （填编号），④F装置中充满水时，也可以作为氧气的收集装置，则氧气应从 （填“c”或“d”）端通入．【考点】氧气的实验室制法．【难度】难【专题】化学学习中的实验思想；常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．【分析】①根据常见仪器的名称和用途进行解答；②根据用高锰酸钾制取氧气需要加热选择发生装置即可；根据加热高锰酸钾时的注意事项分析；根据加热高锰酸钾生成锰酸钾、二氧化锰和氧气写出该反应的化学方程式和确定基本反应类型即可；③注射器和分液漏斗能够控制液体药品的流量，从而可以控制反应速率；④根据水的密度比氧气大进行分析．【解答】解：①装置中带有标号的仪器名称：①是试管，②是锥形瓶；
②用高锰酸钾制取氧气需要加热，故应选用A作为发生装置；加热高锰酸钾时要在试管口放一团棉花，防止高锰酸钾粉末进入导管；为了收集纯净的氧气，要等气泡连续且均匀冒出时才开始收集；加热高锰酸钾生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的化学方程式是：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；该反应是一种物质生成三种物质的分解反应；③用注射器可以控制液体的滴加速率，因此随时控制生成气体的量并节约药品，应该选择B装置；④因为水的密度比氧气大，因此氧气应该从短管进入，利用气压把水压出，收集到氧气，即从d管进入；故答案为：①试管；锥形瓶；②A；一团棉花；防止高锰酸钾粉末进入导管；2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；分解反应；③B；④d．【点评】本考点主要考查气体的制取装置和收集装置的选择等，同时也考查了化学方程式的书写，综合性比较强．气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关．四、计算题（共16分）20．（16分）（1）赤铁矿石是铁矿石资源中的一种，其主要成分是Fe2O3，现有100t含Fe2O3质量分数为80%的赤铁矿石（杂质中不含铁元素），该赤铁矿石所含铁元素的质量为 t；（2）由MgSO4、MgSO3两种物质组成的混合物，经测定混合物中硫元素的质量分数为28%，则混合物中氧元素的质量分数是 ．（3）某化肥的有效成分是硝酸铵，测得化肥中氮元素的质量分数为14.0%，则该化肥中硝酸铵的质量分数为 ．【考点】有关相对分子质量的计算．【难度】难【专题】化学式的计算；有关化学式的计算．【分析】（1）根据混合物中某物质的质量=混合物的质量×该物质的质量分数，化合物的质量=该化合物中某元素的质量÷该元素的质量分数，进行分析解答．（2）根据MgSO4、MgSO3的化学式，可以发现它们的1个分子中均含有1个镁原子和1个硫原子，可计算出两种元素的质量比，就可以通过硫的质量分数求镁的质量分数，余下的就是氧元素质量分数．（3）根据化合物的质量=该化合物中某元素的质量÷该元素的质量分数，进行分析解答．【解答】解：（1）现有100t含Fe2O3质量分数为80%的赤铁矿石（杂质中不含铁元素），该赤铁矿石所含铁元素的质量为100t×80%××100%=56t．
（2）MgSO4、MgSO3的化学式，可以发现它们的1个分子中均含有1个镁原子和1个硫原子，则混合物中镁元素和硫元素的质量比为24：32=2：3，混合物中硫元素的质量分数为28%，则镁元素的质量分数为28%×≈18.7%，则氧元素的质量分数为1﹣28%﹣18.7%=53.3%．（3），测得化肥中氮元素的质量分数为14.0%，则该化肥中硝酸铵的质量分数为14.0%÷（×100%）=40%．故答案为：（1）56；（2）53.3%；（3）40%．【点评】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力．
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