初中-化学-真题试卷-四川德阳市2018年中考化学试题（word版含解析）

2018年四川省德阳市中考化学真题可能用到的相对原子质量：H一1C—12N—14O一16Na—23S一32Cl—35.5Ca—40Fe—56Cu—64Ag—108一、选择题1.古丝绸之路贸易中的下列商品，主要成分属于无机化合物的是()A.丝绸B.草药C.茶叶D.瓷器【答案】D【解析】A、丝绸是天然纤维，是有机化合物，错误；B、草药是有机化合物，错误；C、茶叶是有机化合物，错误；D、瓷器是无机化合物，正确。故选D。2.下列图示实验操作中，正确的是()A.点燃酒精灯B.过滤C.量取5.5mL液体D.称量10.05g固体【答案】B【解析】A、酒精灯不能对点，错误；B、该过滤装置正确；C、量取5.5ml的液体不能用50ml的量筒，应该用10ml的量筒，错误；3.丁烯(C4H8)是一种重要的化工原料，下列有关说法正确的是()A.丁烯中C、H元素的质量比为1：2B.丁烯中碳元素位于元素周期表第二周期C.丁烯分子中碳原子的结构示意图为D.丁烯分子中含有4个碳元素和8个氢元素【答案】B【解析】A、丁烯的化学式是C4H8，由化学式可知，丁烯中碳原子与氢原子的个数比为1:2，故碳、氢元素的质量比不可能是1:2，故A错误； B、碳原子的原子结构示意图有2个电子层，故碳元素在第二周期，正确；C、碳原子的最外层电子数是4，故错误；D、元素是宏观概念，只讲种类不讲个数，故D错误。故选B。4.下图表示两种气体发生化学反应的微观示意图，其中相同的球代表同种原子。下列有关说法错误的是A.该反应属于化合反应B.反应前后原子的种类和数目都不变C.生成物一定是氧化物D.反应前后各元素的化合价发生了变化【答案】C【解析】A、由微观示意图可知，该反应是由2种物质反应生成1种物质，故是化合反应，正确；B、任何的化学反应都符合质量守恒定律，即反应前后原子的种类和数目都不变，正确；C、生成物中不能确定有氧元素，故不一定是氧化物，故错误；D、该反应中反应物都是单质，故各元素的化合价均发生变化，故正确。故选C。5.下列鉴别两种不同物质的方法，错误的是()选项待鉴别的物质鉴别方法ACO2与O2燃着的木条，观察木条燃烧情况B棉线与羊毛线点燃，闻产生的气味，观察生成的灰烬CAgCl与NaCl加水，观察是否溶解DNaOH与Na2CO3溶于水，滴加酚酞试液，观察溶液的颜色变化A.AB.BC.CD.D【答案】D【解析】A、燃着的木条放在二氧化碳中会熄灭，放在氧气中会燃烧的更旺，故正确；B、棉线点燃后没有烧羽毛气味，而羊毛点燃后有烧羽毛味道，故正确；C、氯化银难溶于水，而氯化钠易溶于水，故可以鉴别，正确； D、氢氧化钠和碳酸钠溶于水都显碱性，故加入酚酞后都变为红色，故不能鉴别，错误。故选D。6.下图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。下列说法中错误的是()A.20℃时，甲、乙饱和溶液中溶质质量分数相等B.40℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度C.40℃时，乙的饱和溶液中溶质的质量分数为40%D.将40℃甲的饱和溶液降温到20℃，会有晶体析出【答案】C【解析】A、由溶解度曲线可知，20℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等，故20℃时，甲、乙饱和溶液中溶质质量分数相等，正确；B、由溶解度曲线可知，40℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度，正确；C、由图可知，40℃时，乙的溶解度为45g，故40℃时，乙的饱和溶液中溶质的质量分数为=31%，故错误；D、甲物质的溶解度随温度的升高而升高，故将40℃甲的饱和溶液降温到20℃，会有晶体析出，正确。故选C。7.向一定质量的CaCl2和HCl的混合溶液中逐滴加入溶质质量分数为10.6%的Na2CO3溶液，实验过程中加入Na2CO3溶液的质量与产生沉淀或气体的质量关系如图所示。下列说法错误的是()A.P点时的溶液只含一种溶质B.R点对应横坐标的数值为180C.0至P过程中溶液的pH变大D.Q至R段表示生成沉淀的过程 【答案】A【解析】A、碳酸钠先与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，后与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，由图可知，P点是碳酸钠与稀盐酸恰好完全反应，此时溶液中有生成的氯化钠和原溶液中的氯化钙，故含有两种溶质，故错误；B、设生成4.4g的二氧化碳需要碳酸钠的质量为xNa2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑10644x4.4g=，解得x=100g设生成8g的碳酸钙需要稀碳酸钠的质量为yNa2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓、106100y8g=，解得y=80g，故共需碳酸钠的质量为100g+80g=180g，正确；C、0-p的过程中碳酸钠与稀盐酸反应，稀盐酸的含量逐渐减少，故pH逐渐增加，正确；D、0-p段表示生成气体，Q至R段表示生成沉淀，正确。故选A。8.向一定量的硝酸铜、硝酸银的混合溶液中加入5.6g铁粉，充分反应后过滤、洗涤、干燥，称得固体14g。向固体中加入稀盐酸，无气泡产生，则下列分析正确的是()A.滤液中一定不含有硝酸银B.滤液中一定含有硝酸铜C.滤出的固体中含有银7.6gD.滤出的固体中含有铜6.4g【答案】A【解析】向固体中加入稀盐酸，无气泡产生，说明固体中不含有铁，假设5.6g铁粉只与硝酸银反应，则设增加固体的质量为xFe+2AgNO3=Fe（NO3）2+2Ag固体增加量561605.6gx=解得x=16g，而最终得到的固体只有14g， 故铁与硝酸铜也发生了反应，故硝酸银反应完了，故滤液中一定不含有硝酸银，故A正确；经分析滤液中可能含有硝酸铜，故B错误；若固体中含有银7.6g，则含有铜的质量为6.4g，生成6.4g的铜需要5.6g的铁，而总参加反应的铁的质量为5.6g，故C错误；经上分析滤出的固体中不可能含有6.4g的铜，故D错误。故选A。二、非选择题9.防治空气污染、改善生态环境已成为全民共识。近年来，一些城市空气中出现可吸入悬浮颗粒物与雾形成“雾霾”天气。粒径不大于2.5μm的可吸入悬浮颗粒物(PM2.5)富含大量有毒、有害物质。(1)下列行为可能会导致“雾霾”加重的是________(填标号)。a．燃煤脱硫b．植树造林c．静电除尘d．燃放鞭炮(2)为了减少雾霾、降低大气中有害气体含量，研究机动车尾气中CO、NOx及CxHy的排放意义重大。机动车尾气污染物的含量与“空/燃比”(空气与燃油气的体积比)的变化关系如图所示。①利用氨气可将汽车尾气中的氮氧化物(NOx)在一定条件下转化为对空气无污染的物质。请将该反应的化学方程式补充完整：4xNH3＋6NOx(2x＋3)N2＋_________。②随“空/燃比”增大，CO和CxHy的含量减少的原因是_________________________。【答案】(1).d(2).6xH2O(3).燃油气充分燃烧【解析】（1）燃煤脱硫可以降低酸雨，也不会导致雾霾，故a错误；植树造林不会造成雾霾，故b错误；静电除尘可以降低雾霾，故c错误；燃放鞭炮会有固体小颗粒悬浮于空气中造成雾霾，故d正确。故选d。（2）①根据质量守恒定律需要填6xH2O；②随着氧气的增加，燃油气逐渐充分燃烧；10.A～F是初中化学的常见物质，A与B的组成元素相同，D、E在通常状况下是气体，F是大理石的主要成分。其转化关系如下图所示，部分反应物、生成物和反应条件未标出。(1)A的化学式是__________。(2)若B＋E＋F→C，则C是___________(填名称或化学式)。 (3)反应④的化学方程式是_______________________________。(4)反应⑤的化学方程式是______________________________。【答案】(1).H2O2(2).Ca(HCO3)2(或碳酸氢钙)(3).C+O2CO2(4).CaCO3CaO+CO2↑或CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑【解析】（1）F是大理石的主要成分，故F是碳酸钙，F能生成E，且E是气体，故E是二氧化碳，A与B的组成元素相同，D是气体，则A是过氧化氢，D是氧气，B是水，故A的化学式为H2O2（2）二氧化碳与水和碳酸钙反应可生成碳酸氢钙，则C是碳酸氢钙；（3）碳与氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳，反应方程式为C+O2CO2；（4）碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，反应方程式为CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑；11.氢氧化镁是一种重要的化工原料，某矿石由MgO、Fe2O3、CuO和SiO2组成。用它制备氢氧化镁的流程示意图如下：部分金属阳离子以氢氧化物形成沉淀时溶液的pH见下表：沉淀物Fe(OH)3Cu(OH)2Mg(OH)2开始沉淀1.94.29.1完全沉淀3.26.711.1(1)熟石灰主要成分的化学式是____________。(2)溶液A中的阳离子是___________________(填离子符号)。(3)沉淀C的成分是_____________________。(4)溶液B与熟石灰反应的化学方程式是____________________________________。【答案】(1).Ca(OH)2(2).Mg2+、Fe3+、Cu2+、H+(3).Fe(OH)3、Cu(OH)2(4).MgCl2+Ca(OH)2═Mg(OH)2↓+CaCl2【解析】（1）熟石灰的主要成分是氢氧化钙，化学式为Ca(OH)2； （2）矿石中加入稀盐酸，可以与氧化镁、氧化铁和氧化铜反应分别生成氯化镁、氯化铁和氯化铜，由于盐酸过量，故也含有稀盐酸，故溶液中的阳离子有Mg2+、Fe3+、Cu2+、H+；（3）pH控制在7-9时，溶液中的铁离子和铜离子会生成氢氧化镁沉淀和氢氧化铜沉淀；（4）溶液B中的主要成分是氯化镁，故氯化镁与氢氧化钙反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，故反应方程式为MgCl2+Ca(OH)2═Mg(OH)2↓+CaCl2；12.草酸存在于自然界的植物中。草酸晶体(H2C2O4·2H2O)无色，熔点为101℃，易溶于水，受热脱水、升华，170℃以上分解。草酸能与氢氧化钙反应生成沉淀：H2C2O4＋Ca(OH)2===CaC2O4↓＋2H2O。请回答下列问题：(1)甲组同学按照如图所示的装置，通过实验检验草酸晶体的分解产物。仪器a的名称是_________。装置B的主要作用是_________________。装置C中有气泡逸出，澄清石灰水变浑浊。由此可知草酸晶体分解的产物中一定有______________。(2)乙组同学认为草酸晶体分解的产物中还有CO。为进行验证，选用甲组实验中的装置A、B和下图所示的部分装置(可以重复选用)进行实验。①乙组同学的实验装置依次连接的合理顺序为A→B→（____）→（____）→（____）→I→D→H。②装置I中盛有的氧化铁发生了颜色变化，欲证明草酸晶体分解的产物中有CO，乙组同学需要两次使用装置D，其现象分别是___________________________________。【答案】(1).酒精灯(2).防止升华的草酸进入C中，影响CO2的检验(3).CO2(或二氧化碳)(4).F(5).D(6).G(7).第一次D中无明显变化，第二次D中澄清石灰水变浑浊。【解析】（1）仪器a的名称是酒精灯；装置B的主要作用是防止升华的草酸进入C 中，影响CO2的检验；澄清石灰水遇到二氧化碳变浑浊，故说明有二氧化碳气体生成；13.某工厂利用废硫酸与废铁屑反应制取硫酸亚铁。现取废硫酸4.9t与足量的废铁屑反应，得到FeSO41.52t。计算废硫酸中H2SO4的质量分数为_______________。【答案】20%【解析】设4.9t的废硫酸中溶质的质量为xFe+H2SO4=FeSO4+H298152x1.52t=，解x=0.98t废硫酸中H2SO4的质量分数为=20%答：废硫酸中H2SO4的质量分数为20%。