《气体净化》专题班级姓名学号一、知识梳理1．实验室制取气体的净化（除杂与干燥）（1）常见干燥剂干燥剂可干燥的气体不能干燥的气体浓H2SO4等生石灰、固体NaOH、等碱石灰(NaOH与CaO的混合物)（2）常见气体的净化（干燥）方法制取的气体带来的杂质气体除杂（干燥）方法O2H2O通过浓硫酸或其它固体干燥剂CO2HCl、H2OH2HCl、H2OCO2CON2O2（3）常见气体的净化装置装置类型液态除杂（或干燥剂）固态除杂（或干燥）剂（不加热）装置图③形干燥管①瓶②形干燥管口进气，口出气(在干燥管的进气体流进气和出气没有区别出气口都要塞一团棉花，防止固体移动)动方向2．尾气处理对于有毒的气体通常需要进行尾气处理，常用的方法有：尾气处理装置（1）法或法：如炼铁时可将尾气CO或。（2）碱液吸收法：如溶液可吸收SO2等气体。
知识补充用右图装置吸收尾气的优点是。3．多功能瓶的使用排水法收集气体气体除杂、干燥、目的排空气法收集气体（或测气体体积）检验等①②图示如图①：密度大于空气的气体从端进；（1）先将瓶内装满水，气体从先将瓶内装入用于密度小于空气的气体从端进。端进，水从端排出。检验（除杂、干燥）如图②：密度大于空气的气体从（2）如果要测定某气体的体积，试剂，气体从端进；密度小于空气的气体从端进。则应将导管端与量筒连接。端进。记住“轻重”原则，即密度小的进出，可用量筒量取排进出，除说明气体通至集气瓶上部，密度大的气体通至出水的体积，从而得到收集气体杂时，除杂试剂应集气瓶下部的体积足量二、考点透视考点1气体的净化和收集例1如图所示的四个装置图及其使用方法的说明中，错误的是（）A．用排空气法收集CO2，B．用排空气法收集O2，C．除去空气的CO2，则D．用排水法收集O2，则则CO2从b管通入则O2从a管通入空气从a管通入O2从b管通入例2化学实验中，常常要涉及到仪器和装置的连接。（1）甲、乙、丙装置中都用到了导管、橡皮塞和。（2）利用红磷燃烧测定空气中氧气的含量，应将甲中导管a端与丙中导管端相连接（填字母，下同）。
（3）如果实验室用乙装置收集二氧化碳，空气应从导管的端排出。丙装置正在用排水法收集氧气，氧气是从导管端进入，如果用丙装置干燥氧气，容器中的液体是（填名称）。考点2综合考查气体的制取、净化和收集例3根据下图回答问题。（1）反应原理①加热高锰酸钾、分解过氧化氢溶液或加热氯酸钾均可产生氧气，其中分解过氧化氢溶液和加热氯酸钾时，加入二氧化锰在反应中起的作用是。三种方法中，写出其中一个反应的化学方程式。②石灰石和稀盐酸反应产生二氧化碳的化学方程式为。（2）制取O2和CO2。连接图中的装置完成实验。ABC制取气体反应物装置（填“甲”或“乙”）物质作用作用O2水接水CO2石灰石和稀盐酸乙干燥CO2例4根据下图”（省略夹持仪器）回答问题：（1）仪器e的名称是。（2）用高锰酸钾分解制取氧气的化学方程式为，制备并导出氧气的装置应选取的仪器是c、h、（填序号，下同），收集氧气（用于做铁丝燃烧实验）应选取的仪器是。（3）用锌粒和稀盐酸制备H2（可随时使反应发生或终止）应选取的仪器是。
（4）氢化钙(CaH2)常温下能与水反应生成H2，是野外工作人员便携燃料的来源。课外小组同学利用（3）中产生的H2与金属钙反应制取CaH2（见图）。请回答：①洗气瓶中m、n应选下列试剂的、（填序号）；I．NaHCO3溶液II．NaOH溶液III．浓硫酸②为防止钙被氧化，在加热钙之前必须进行的操作是。③CaH2与水反应的化学方程式为；为防止空气中的O2、CO2、水蒸气与玻璃管中Ca或CaH2反应，必须在导管末端再连接的装置是（写出仪器名称及所装试剂）。三、课堂训练1．请根据下列实验装置回答有关问题。（温馨提示：无水CaC12具有吸水性）（1）写出仪器X的名称。（2）实验室用装置A制取O2，反应的化学方程式为，其中黑色固体的作用是，收集装置可选择，若用F装置收集，验满的方法是。（3）硫化氢（化学式为H2S）是一种无色，其有臭鸡蛋气味的有毒气体，密度比空气大，易溶于水，其水溶液呈酸性，与稀盐酸的化学性质相似。实验室可用CaS固体与稀硫酸在常温下制取，若要制取一瓶干燥的H2S气体，正确的装置连接顺序为→H（用A、B……填空）。装置H的作用是吸收多余的H2S气体，防止污染空气，反应的化学方程式为。2．现有氯酸钾、过氧化氢溶液、二氧化锰、稀硫酸、稀盐酸、石灰石及下列仪器：（1）仪器⑥的名称。
（2）利用上述药品，从①﹣⑦中选择仪器，可以制取一瓶较干燥氧气或二氧化碳，你选择的仪器是（填序号），其反应的化学方程式为（选写一个）。（3）小明用A、B两种仪器组装了一套发生装置，这套装置与你的装置相比，具有的优点是（任写一条）。参考答案一、知识梳理1．（1）干燥剂可干燥的气体不能干燥的气体浓H2SO4CO2、SO2、HCl、H2、O2等NH3生石灰、固体NaOH、NH3、H2、O2等CO2、SO2、HCl碱石灰(NaOH与CaO的混合物)（2）制取的气体带来的杂质气体除杂（干燥）方法O2H2O通过浓硫酸或其它固体干燥剂CO2HCl、H2O通过足量的饱和NaHCO3溶液后，再通过浓硫酸H2HCl、H2O通过足量的NaOH溶液后，再通过浓硫酸CO2CO通过灼热的氧化铜N2O2通过灼热的铜网（3）装置类型液态除杂（或干燥剂）固态除杂（或干燥）剂（不加热）装置图③球形干燥管①洗气瓶②U形干燥管大口进气，小口出气(在干燥管的进气体流长进短出进气和出气没有区别出气口都要塞一团棉花，防止固体移动)动方向2．（1）燃烧法吸收法点燃用气球收集（2）NaOH防倒吸3．排水法收集气体气体除杂、干燥、目的排空气法收集气体（或测气体体积）检验等
①②图示如图①：密度大于空气的气体从a端进；（1）先将瓶内装满水，气体从先将瓶内装入用于密度小于空气的气体从b端进。a端进，水从b端排出。检验（除杂、干燥）如图②：密度大于空气的气体从a端进；（2）如果要测定某气体的体积，试剂，气体从a端密度小于空气的气体从b端进。则应将导管b端与量筒连接。进。记住“上轻下重”原则，即密度小的气短进长出，可用量筒量取排长进短出，除说明体通至集气瓶上部，密度大的气体通至集出水的体积，从而得到收集气体杂时，除杂试剂应气瓶下部的体积足量二、考点透视例1A例2（1）集气瓶（2）e（3）cd浓硫酸例3（1）①催化作用2KMnO4∆K2MnO4＋MnO2＋O2↑或2KClO3MnO22KCl＋3O2↑∆或2H2O2MnO22H2O＋O2↑②CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑（2）ABC制取气体反应物装置（填“甲”或“乙”）物质作用作用O2过氧化氢溶液甲水收集O2接水CO2石灰石和稀盐酸乙浓硫酸干燥CO2收集CO2例4（1）量筒（2）2KMnO4∆K2MnO4＋MnO2＋O2↑a、ib、g、l（或b、m、o）（3）c、f、j、n（或d、f、i、n）（4）①IIIII②通入氢气把装置中的空气排尽③CaH2+2H2O==Ca(OH)2+H2↑装浓硫酸的洗气瓶三、课堂训练1．（1）分液漏斗（2）2KClO3MnO22KCl＋3O2↑C或E或F在管口b处放一带火星的木条，∆木条复燃表明集满（3）BGFH2S+2NaOH==Na2S+2H2O2．（1）锥形瓶（2）①②⑥⑦2H2O2MnO22H2O＋O2↑（3）可以控制反应速率
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